14、无机化学万题库(填空题)(16-21)

无机化学题库与答案无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。

2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。

...........（）3、硼酸是三元酸。

..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。

..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。

....................................................（）。

7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。

（ ....................................................................................................... .................. .............. ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

21级《无机化学》练习题二、填空题1. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。

58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。

蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。

若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

2.由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。

3．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。

写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。

4. 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填写序号）, 呈中性的是（填写序号）________, 呈碱性的是（填写序号）________。

5. Na2O2是______色固体。

在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂6. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。

[掌握；易]7. 新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。

蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。

8. 氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。

因此，收集氨气应采用_______________法。

（十六）碱金属碱土金属1．ⅠA族最外层和次外层电子结构是(n－1) s 2 (n－1) p6 n s1ⅠB族最外层和次外层电子结构是(n－1) s 2 (n－1) p6 (n－1) d10 n s1由于ⅠB族次外层比ⅠA族次外层多了10个d电子，d电子的屏蔽作用较小，原子对外层电子吸引的有效核电荷较多，因此ⅠB族原子核对外层电子的束缚比ⅠA族原子核对外层电子的束缚强，故ⅠB族元素不如ⅠA族元素活泼。

2．由于LiF和AgF都是离子化合物，但Li＋离子半径远小于Ag＋离子半径，所以LiF的晶格能远大于AgF的晶格能，所以Li F 在水中的溶解度比Ag F 小。

LiI 和AgI相比，由于Ag＋是18 e－型离子，变形性较大，极化能力强，而I－离子半径远大于F－离子，所以Ag I的共价性比较显著，故Ag I在水中的溶解度比LiI小。

3．白色薄膜是Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2生成的难溶性BaCO3。

欲除去这层薄膜应使用盐酸溶液洗涤，因为生成可溶于水的BaCl2：BaCO3＋2 HCl ＝BaCl2＋CO2↑＋H2O由于BaCO3不溶于水，而它与硫酸溶液作用会转化为更难溶的BaSO4，所以不能用水和硫酸溶液来洗涤。

4．将粗盐溶于水，加NaOH溶液到不再生成Mg (OH)2沉淀为止；加BaCl2溶液到不再生成BaSO4沉淀为止；加Na2CO3溶液到不再生成BaCO3和CaCO3沉淀为止。

然后过滤除去沉淀，即可除去粗盐溶液中的Mg2＋，Ca2＋和SO42－，最后用HCl调节滤液的pH 达7 ，即可除去过量的Na2CO3。

5．“钙基固硫”法的基本反应式：S (煤中) ＋O2＝SO2SO2＋CaO ＝CaSO32 CaSO3＋O2＝CaSO4通常使用石灰而不用石灰石，因为CaCO3热分解需要吸收热量。

6．A、Rb B、Mg C、Zn D、Br E、H7．⑴因为从Li→Cs 的一价离子半径依次增大，而ClO4－离子是一个半径大的阴离子。

十六) 碱金属 碱土金属金属钠保存在 中，金属锂保存在 中。

* 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是 。

* 由 MgCl 2·6H 2O 制备无水 MgCl 2 的方法是 化学方程式是Ba 2＋虽然有毒，但由于 BaSO 4和因此可用于消化道 X －射线检查疾病的造影剂。

***分离 Be(OH) 2 和 Mg(OH) 2 可根据它们性质上的差异是具体方法是；。

**锂 、 钠 、 钾 、 钙、 锶 、 钡 的 氯 化物 在 无 色 火 焰中 燃 烧 时 ， 火 焰 的 颜 色 分 别为 、 、 、 、 、 。

**分别比较下列性质的大小： (用 > 、 < 表示) ***1．2． 3．4．5．6．7．8．9． 10．11．12．ⅠA 族只有ⅡA 族只有能直接和氮作用生成氮化物。

⑦ 溶解性： Ca 3 (PO 4)2 CaHPO 4Ca(H 2PO 4)2⑧ 熔点： H 2O H 2S H 2Se⑨ 导电导热性： Al Cu Ag ⑩ 硬度： P 4 Al Si **Θ ＋ Θ在碱金属中， 标准电极电势 Θ(M ＋/ M) 最小的电对是；在碱土金属中， 标准电极电势 Θ(M 2+/ M) 最小的电对是。

*在 s 区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是 。

** 饱和的 NaCl 水溶液 、熔融的 NaCl 和熔融的 NaH 都可以电解。

当电解 和时 ，阳极的产物相同；当电解 和 时，阴极的产物相同。

*** Na 2O 2 与稀 H 2SO 4反应的产物是 ，KO 2与 CO 2反应的产物是 在ⅡA 族元素中，性质与锂最相似的元素是。

它们在过量的氧气中燃烧都生成；它们都能与氮气直接化合生成 ；它们的 、 和 这三种盐都难溶于水。

** 硬水指的是 ，其中的硬水称为暂时硬水，而称为永久硬水 。

** 叶绿素是金属 的螯合物。

*ⅠA 族和Ⅱ A 族的元素中，在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是；主要生成过氧化物的是 ；主要生成超氧化物的是 ；能够生成臭氧化物 的是 。

高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。

答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。

答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。

答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。

答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。

答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。

无 机 化 学 万 题 库问 答 题(一） 物质的状态1．在２5℃时,某容器中充入总压为 100 k Ｐa 、体积为 1∶1 的 Ｈ2 和 O ２混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H 2 还是 O ２？为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到２5℃,容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少?(已知在２5℃,饱和水蒸气压为 ３160 Pa) **2.判断下列说法是否正确,并说明理由。

⑴ 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变;⑵ 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。

**3.将等质量的 O 2 和 N 2 分别放在体积相等的 Ａ，B 两个容器中，当温度相等时,判断下列各种说法是否正确?并说明理由。

⑴ Ｎ2 分子碰撞器壁的频率小于 O 2 ; ⑵ Ｎ2 的压力大于 O ２ ；⑶ O 2 分子的平均动能（ E ｋ )大于 N 2 ； ⑷ O ２ 和 N 2 的速率分布图是相同的 ;⑸ O 2 和 Ｎ2 的能量分布图是相同的 。

＊**4．已知１２1℃时水的蒸气压为 2０2 ｋPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 ｋPa 的空气 ，温度为 1２1℃ 。

若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。

问：此时封闭容器中的总压力为多少 ?**5．N Ｏ2 (g) ＮO (g ） ＋21Ｏ２ (g) 是大气污染化学中的一个重要反应。

在298 K 时,标准平衡常数ＫΘ=６.6×10－７。

如果将10１ k Ｐa NO （g)和１01 kPa O ２ （ｇ) 等体积混合,将会观察到什么现象？**6．写出理想气体状态方程,使用该方程时应注意哪些问题?*** 7．已知CO 2的临界温度为31.1℃，临界压力为７.3８ M ｐａ,三相点为-56.6℃,在10１．3kPa 下－78.2℃升华。

⑴试画出CO2相图的示意图;⑵在常温常压下,迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态?⑶缓慢地打开阀门,出来的CＯ2处于什么状态?＊*8．右图为水的相图的示意图,说明图中pOA线、OB线、OC线的物理意义。

无机化学水平测试题<Ⅰ>一、选择题<在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分>1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是< > A.Li<g>B.Li<s>C.LiCl ·H 2O<s>D.LiCO 3<s>2.已知在一定温度下：SnO 2<s>+2H 2<g>===Sn<s>+2H 2O<g>1K Θ= 21.0 CO<g>+H 2O<g>===CO 2<g>+H 2<g>2K Θ=0.034因此,下列反应SnO 2<s>+2CO<g>===Sn<s>+2CO 2<g>的3K Θ=< >A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是< > A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ<Cu 2+/Cu>===0.34V,φΘ<Cu +/Cu>= 0.52V,则φΘ<Cu 2+/Cu +>为< > A.–0.18V B.0.16VC.0.86VD.0.18V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是< > A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B===3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1.6V,则此时该反应的lg K Θ值为< >A.3×1.8/0.0592B.3×1.6/0.0592C.6×1.6/0.0592D.6×1.8/0.05927.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是< > A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7,2a K Θ=1.0×10–13,在饱和的H 2S 水溶液中c <S 2–>应为< >mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 < > A.放热反应均为自发反应B.I 2<g>的∆f m G Θ <298.15>=0C.某反应的∆r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子,而K 3[Fe<CN>6]的磁矩为1.9玻尔磁子,这种差别的原因是< >A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe <CN> 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大,使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下,中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出。

（完整版）无机元素化学题库无机元素化学题库一、填空题1.碱金属元素原子的价电子构型为（），碱金属（锂除外）通常保存在（）中；碱金属的特征氧化态是（）。

2.碱金属元素只能以（）存在与自然界中。

3.碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（）键为主。

4.碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（）键为主。

5.碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（）。

6.根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（）。

7.碱金属元素的氨溶液呈（）色，（）（能/不能）导电。

8.碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（）。

9.LiNO3热分解的固体产物是（），KNO3热分解的固体产物是（）。

10.碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（）(高、低、相似)。

11.L i2CO3加热（）（可以、不能）分解；K2CO3加热（）（可以、不能）分解。

12.金属锂在空气中的燃烧产物主要是（）；金属钠在空气中的燃烧产物是（）。

13.最简单的硼烷是（）。

14.B F3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（）化合物。

15.β-Al2O3（）（可以、不能）作为固体电解质。

16.干燥的硅胶是（）色。

17.金属中最轻的元素是（）；电极电位最负的金属是（）；碱金属中熔点最高的金属是（）。

18.电解法制备金属锂中KCl起的作用是（）。

19.处理铝矿石最常用的试剂是（）。

20.制备高纯铝的提炼方法是（）。

21.有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（）炭化、（）炭化和（）炭化。

22.有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（）和（）。

23.碳的单质以游离态存在与自然界中的是（）和（）。

24.碳的成键方式有（）、（）和（）。

25.天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质。

无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。

答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。

答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。

答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。

答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。

答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

(十六) 碱金属 碱土金属 1.标定反应为 :2 ＨCl ＋ Ｎａ2C Ｏ3 ＝ H 2C Ｏ３ ＋ 2 Na Ｃl根据反应式 21HCl n ＝32CO Na n [HCl]=0.1062045.0×2×42.391000＝0.09７９ (mol · L －1)2.电解反应为 : 2 NaCl + H ２O −−→−电解２ Na ＯH + H ２↑ + Cl ２↑ 电解产生N ａＯH ，因此ＮａOH 的浓度决定溶液的pH 值 。

NaOH n =9648512340.1⨯=１．78×10－3 (mo ｌ）［OH －］＝50010001078.13⨯⨯-=3.５6×１0－3 (mol · Ｌ-1)p Ｈ＝1４ - (-ｌg ３．５6×１0-３) = 11.553．生产氢氧化钠的质量为 ：NaOH W ＝10001000964850.40360024%9622000150⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=11３.5 (吨)氢氧化钠的纯度为 ：中和反应为 2 NaO Ｈ + H 2ＳO ４ = Na 2SO 4 + 2 H ２O １ mo ｌ 硫酸与 ２ m ｏl 氢氧化钠反应 ，所以 2.4 g 氢氧化钠样品中纯氢氧化钠为 :1.0×100027×２×40.0 ＝ 2．1６ （g) 氢氧化钠样品的纯度 4.216.2×10０％=9０％4．在水溶液中Ba ＣO 3与Fe ３+有如下沉淀转化平衡 :B ａCO 3 + Fe ３＋ + 3 H 2O = F ｅ （ＯＨ）3 ＋ 3 H ＣO 3－ ＋ 3 Ba 2＋K ＝][][][33233++-Fe Ba HCO ＝333332332332333][][]][[][][][][][-+-+-++--⨯⨯OH H OH Fe CO Ba H CO HCO =3)(332)()()1(33Kw Ksp Ksp Ka OH Fe BaCO ⨯⨯θθθ＝(11106.51-⨯)３×3939106.2)106.2(--⨯⨯×(１.0×1０-14）3 ＝38.5 反应向右进行 ，所以加入B ａCO 3能使Fe ３＋离子转化为Fe (OH)3 。

（十六）碱金属，碱土金属1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（）A、Na3NB、K3NC、Li3ND、Ca2N32．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（）A、LiClB、NaClC、KClD、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是**（）A、氟化锂B、氯化铷C、碘化锂D、碘化铍4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（）A、NaB、KC、BeD、Li5．NaH 放入水中可得到**（）A、NaOH ，O2 和H2B、NaOHC、NaOH 和H2D、O2和H26．和水反应得不到H2O2的是***（）A、K2O2B、Na2O2C、KO2D、KO37．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（）A、CaCO3B、Ca3(PO4)2C、CaCl2D、Ca(OH)28．金属钙在空气中燃烧生成**（）A、CaOB、CaO2C、CaO及CaO2D、CaO及少量Ca3N29．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（）A、BaCrO4，LiFB、Mg(OH)2，Ba(OH)2C、MgSO4，BaSO4D、SrCl2，CaCl210．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**（）A、NaNO3B、Mg(NO3)2C、LiNO3D、Pb(NO3)211．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（）A、Li＋B、K＋C、Mg2＋D、Al3＋12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（）307A、BaCO3B、BaSO4C、BaCrO4D、BaSO313．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（）A、MOH和H2B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2C、MOH和H2OD、M2O和H214．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（）A、金属钠，氯气B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气D、氢氧化钠，氧气15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（）A、Li＋/ LiB、Na＋/ NaC、K＋/ KD、Rb＋/ Rb16．下列物质中，碱性最强的是*（）A、LiOHB、Mg(OH)2C、Be(OH)2D、Ca(OH)217．下列反应能得到Na2O的是**（）A、钠在空气中燃烧B、加热NaNO3至271℃C、加热Na2CO3至851℃D、Na2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***（）A、NaClB、MgOC、KFD、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是**（）A、MgO > BaOB、CO2> CS2C、BeCl2 > CaCl2D、CH4 > SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物？** （）A、Zn(OH)2B、Pb(OH)2C、Sn(OH)2D、Sr(OH)221．下列金属中熔点最高的是*（）A、锂B、钠C、钾D、铷22．下列金属中熔点最低的是*（）A、锂B、钠C、钾D、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度？** （）A、电负性B、原子半径C、原子量D、电极电势30824．常用作耐火材料的氧化物是*（）A、氧化锂B、氧化镁C、氧化钙D、氧化钡25．元素Li 、Na 、K 的共同点是**（）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物D、都能与氢反应生成氢化物26．元素Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是**（）A、与冷水迅速反应B、都能形成二价化合物C、原子体积相同D、可生成不溶性硫酸盐27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是**（）A、ⅠA 族金属的第一电离能较小B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差28．ⅠA 族中仍锂到铯，单质熔点的变化觃律是*（）A、由低到高B、由高到低C、两边低中间高D、没有觃律29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是*（）A、两者的溶解度随温度变化的关系不同B、两者的密度不同C、两者的熔点不同D、硝酸钾是强氧化剂30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是**（）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是**（）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低30932．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化觃律的理论是**（）A、原子结构理论B、分子轨道理论C、离子极化理论D、价层电子对互斥理论33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将**（）A、降低B、升高C、不变D、不能肯定34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？**（）A、高温反应B、仸何情况C、低温时的水溶液D、干态和有机反应中35．下列各对元素中，化学性质最相似的是**（）A、Be与MgB、Mg与AlC、Li与BeD、Be与Al36．下列元素中，第一电离能最小的是*（）A、LiB、BeC、NaD、Mg37．下列氮化物中，最稳定的是**（）A、Li3NB、Na3NC、K3ND、Ba3N238．下列离子水合时，放出热量最少的是**（）A、Li＋B、Na＋C、K＋D、Mg2＋39．下列过氧化物中，最稳定的是**（）A、Li2O2B、Na2O2C、K2O2D、Rb2O240．下列化合物中，键的离子性最小的是**（）A、LiClB、NaClC、KClD、BaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是*（）A、NaFB、KFC、CaF2D、BaF242．下列化合物中，溶解度最大的是***（）A、LiFB、NaClO4C、KClO4D、K2PtCl643．下列化合物中，具有顺磁性的是**（）A、Na2O2B、SrOC、KO2D、BaO231044．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是*（）A、BaCO3B、BaC2O4C、BaCrO4D、BaSO445．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是**（）A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是**（）A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度D、这些元素几乎总是生成＋2价离子47．下列物质中，热稳定性最好的是*（）A、MgOB、BaOC、SrOD、CaO48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是**（）A、Na2SO4> ZnSO4> CaSO4> (NH4)2SO4B、Na2SO4> CaSO4> (NH4)2SO4 > ZnSO4C、CaSO4> Na2SO4> ZnSO4> (NH4)2SO4D、Na2SO4> CaSO4> ZnSO4> (NH4)2SO449．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质？***（）A、NaFB、LiIC、LiFD、NaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是**（）A、LiB、NaC、KD、RbE、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是**（）A、NaHCO3> Na2CO3B、AgF > AgClC、Ca (H2PO4)2> CaHPO4D、Mg (OH)2> Ba (OH)252．下列物质熔点高低排列顺序正确的是**（）A、MgO > CaF2> CaCl2> BaCl2B、MgO > CaF2> BaCl2> CaCl2311C、CaF2> MgO > BaCl2 > CaCl2D、CaF2> MgO > CaCl2> BaCl253．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况？**（）A、高温反应B、低温时水溶液C、干态和有机反应D、仸何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是***（）A、LiB、NaC、KD、Rb55．在下述氢化物中，稳定性最大的是**（）A、RbHB、KHC、NaHD、LiH56．重晶石的化学组成是*（）A、SrSO4B、SrCO3C、BaSO4D、BaCO357．下述氟化物溶解度由小变大觃律正确的是**（）A、MgF2<CaF2<SrF2<BaF2B、BaF2<SrF2<CaF2 <MgF2C、CaF2<MgF2<BaF2<SrF2D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF258．下列氯化物中，在水中水解度最大的是** （）A、BeCl2B、MgCl2C、CaCl2D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是***（）A、H2S 和HClB、(NH4)2CO3和NH3·H2OC、K2CrO4和HAcD、(NH4)2C2O4和HAc60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比***（）A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加61．至今未収现能生成过氧化物的元素是*（）A、BeB、BaC、CsD、Li62．下列氢氧化物中，碱性最强的是*（）A、LiOHB、Be (OH)2C、Mg (OH)2D、Ca (OH)231263．加热NaHCO3时，其分解产物是**（）A、NaOH ，CO2B、Na2CO3，H2，CO2C、Na2CO3，H2O ，CO2D、Na2O ，H2O ，CO264．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、Li2OB、Li2O2C、LiO2D、LiO365．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、Na2OB、Na2O2C、NaO2D、NaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、K2OB、K2O2C、KO2D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是*（）A、ϕΘ(Li＋/ Li) <ϕΘ(Na＋/ Na)B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是**（）A、NaOH ，H2，O2B、NaOH ，O2C、NaOH ，H2O2，O2D、NaOH ，H269．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度觃律是*（）A、仍Be到Ba依次递增B、仍Be到Ba依次递减C、仍Be到Ba基本不变D、仍Be到Ba变化无觃律70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是*（）A、Ba (OH)2B、Be (OH)2C、Sr (OH) 2D、Mg (OH)271．下列离子中，水合热最大的是**（）A、Li＋B、Na＋C、K＋D、Rb＋72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是*（）A、它们都能很快溶于液氨中313B、它们都能很快溶于碱溶液中C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中73．判断溶液中反应Li＋＋e－＝Li 迚行程度的定量判据是*（）A、电离势B、电子亲合能C、标准电极电势D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是**（）A、CaCl2B、CaCl2·6 H2OC、MgCl2D、MgCl2·6 H2O75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是**（）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是**（）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色77．下列说法中正确的是**（）A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的78．下列碳酸盐中溶解度最小的是*（）A、Cs2CO3B、Na2CO3C、Rb2CO3D、Li2CO379．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是**（）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性仍上到下依次增强314D、碱土金属氢氧化物的稳定性仍上到下依次增强80．下列叙述中不正确的是**（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好81．下列叙述中正确的是**（）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是**（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是**（）A、氧化物都具有高熔点B、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物D、既溶于酸又溶于碱84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是**（）A、NaClB、LiClC、CaCl2D、KCl85．下列试剂中碱性最强的是**（）A、R2MgB、NaNH2C、NaOHD、CH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是*（）A、CaOB、CaO2C、CaO和CaO2D、CaO和少量Ca3N2315（十七）铜、银、金、锌、镉、汞1．组成黄铜合金的两种金属是*（）A、铜和锡B、铜和锌C、铅和锡D、铜和铝2．下述有关银的性质的正确论述是**（）A、仍稀盐酸中置换出氢B、仍浓盐酸中置换出氢C、仍氢碘酸中置换出氢D、仍稀硫酸中置换出氢3．欲仍含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的试剂是*（）A、Na2CO3B、NaOHC、HClD、Zn4．Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成**（）A、Cu2SO4＋H2OB、CuSO4＋H2OC、CuSO4＋Cu ＋H2OD、Cu2S ＋H2O5．Hg22＋中Hg原子之间的化学键为**（）A、离子键B、σ键C、π键D、配位键6．加NH3·H2O 于Hg2Cl2上，容易生成的是***（）A、Hg(OH)2B、[Hg(NH3)4]2＋C、[Hg(NH3)4]＋D、HgNH2Cl＋Hg7．在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，最合适加入的是*（）A、NaOHB、Na2CO3C、ZnCO3D、Zn8．下列叙述中正确的是***（）A、金是导电性最好的金属B、金是延性最好的金属C、金是展性最好的金属D、金是密度最大的金属9．下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是**（）A、Ag2OB、Cu(OH)2C、HgOD、Cd(OH)210．向下述两平衡体系：A、2 Cu＋(aq) ＝Cu2＋(aq) ＋Cu ( s )(aq) ＝Hg2＋(aq) ＋HgB、Hg 22A和B中，分别加入过量NH3·H2O ，则平衡移动情况是***（）A、A 向左，B 向右B、A 、B 均向右316C、A 、B 均向左D、A 向右，B 向左11．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是**（）A、Ni(OH)2B、Zn(OH)2C、Fe(OH)3D、Al(OH)312．已知：Cu2＋0.15 v Cu＋0. 52 v Cu 则在水溶液中Cu2＋、Cu＋的稳定性大小为**（）A、Cu2＋大，Cu＋小B、Cu2＋小，Cu＋大C、两者稳定性相同D、无法比较13．在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，形成的主要产物是*（）A、Cu(HCO3)2B、CuCO3C、Cu2(OH)2CO3D、Cu(OH)214．Cu＋离子的磁矩（B.M）是**（）A、3.88B、2.83C、1.73D、0.0015．铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，该氧化物和酸分别是***（）A、铜的黑色氧化物和亚硫酸B、铜的红色氧化物和过二硫酸C、铜的红色氧化物和稀硫酸D、铜的黑色氧化物和稀硫酸16．因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时欲除去铜，可采用***（）A、控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3B、向AgNO3溶液中加入新制备的Ag2OC、电解AgNO3溶液D、A 、B 、C三个操作均可17．已知：Ksp(AgSCN)=1.1×10－12，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10－11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为***（）A、AgSCN> AgI >Ag2CrO4B、AgI >AgSCN> Ag2CrO4C、Ag2CrO4>AgSCN> AgID、Ag2CrO4 >AgI >AgSCN18．考虑下述反应：AgCl( s ) ＋2 S2O32－(aq) = Ag(S2O3)23－(aq) ＋Cl－(aq) 在反应中起Lewis酸和Lewis碱作用的是*** （）A、AgCl 和Ag(S2O3)23－B、AgCl 和S2O32－C、Ag＋和Cl－D、Ag＋和S2O32－19．下列阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是***（）317A、铅(Ⅱ)B、银(Ⅰ)C、汞(Ⅰ)D、锡(Ⅱ)20．下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是**（）A、HgB、TiC、PbD、Bi21．在含有0.1mol·L－1的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和Cu2＋的0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是***（）A、Mn2＋，Cd2＋，Cu2＋B、Cd2＋，Mn2＋C、Pb2＋，Mn2＋，Cu2＋D、Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋22．能共存于酸性溶液中的一组离子是**（）A、K＋，I－，SO42－，MnO4－B、Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－C、Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－D、K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23．均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是**（）A、Bi2S3，PbSB、ZnS，FeSC、NiS，CuSD、MnS，CoS24．仍Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为**（）A、H2SB、SnCl2C、NaOHD、NH3·H2O25．现有ds区某元素的硫酸盐和另一元素氯化物B 的水溶液，各加入适量KI 溶液，则生成某元素的碘化物沉淀和I2。

无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。

A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D.676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) ↔ 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)↔A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe²+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。

无机化学万题库方程式和俗名题一、方程式的配平1．Si ＋ NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ H2↑2．Si ＋ Ca (OH)2 ＋ NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ CaO ＋ H2↑3．CO2 ＋ BaH2 (热) ＝ CO ＋ Ba (OH)24．LiH ＋ B2H6 LiBH45．LiH ＋ AlCl3 LiAlH4 ＋ LiCl6．LiAlH4 ＋ H2O ＝ Al (OH)3 ＋ LiOH ＋ H27．XeF4 ＋ H2O ＝ XeO3 ＋ Xe ＋ HF ＋ O28．XeF6 ＋ H2O ＝ XeOF4 ＋ HF9．XeF6 ＋ H2O ＝ XeO3 ＋ HF10．KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ I2 ＋ H2O11．Br2 ＋ Na2CO3 ＝ NaBr ＋ NaBrO3 ＋ CO212．I2 ＋ KOH ＝ KIO3 ＋ KI ＋ H2O13．IO3－＋ I－＋ H＋＝ I2 ＋ H2O14．KMnO4 ＋ NaCl ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ Na 2SO4 ＋ Cl2 ＋ H2O 15．KClO3 ＋ HCl ＝ KCl ＋ Cl2 ＋ H2O16．KClO3 ( s ) KClO4 ＋ KCl17．I2 ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ H IO3 ＋ HCl18．NaBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ Br2 ＋ SO2 ＋ H2O19．NaI ＋ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ I2 ＋ H2S↑＋ H2O20．KMnO4 ＋ HCl ＝ MnCl2 ＋ KCl ＋ Cl2 ＋ H2O21．NaI ＋ H2SO4 ＋ MnO2 ＝ NaHSO4 ＋ I2 ＋ H2O ＋ MnSO422．P ＋ Br2 ＋ H2O ＝ H3PO3 ＋ HBr↑23．P ＋ I2 ＋ H2O ＝ H3PO3 ＋ HI↑24．NaClO3 ＋ SO2 ＋ H2SO4 ClO2 ＋ NaHSO425．ClO2 ＋ NaOH ＝ NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O26．I2 ＋ HNO3 ＝ HIO3 ＋ NO2↑＋ H2O27．HBrO3 ＝ Br2 ＋ O2 ＋ H2O28．HClO3 ＝ HClO4 ＋ Cl2 ＋ O2 ＋ H2O29．Zn (ClO3)2 ＝ ZnO ＋ Cl2 ＋ O230．H2S ＋ Br2 ＋ H2O ＝ H2SO4 ＋ HBr31．SeO2 ＋ NH3 ＝ Se ＋ N2 ＋ H2O32．SO2 ＋ H2S ＋ NaOH ＝ Na2S2O3 ＋ H2O33．Na2S ＋ Na2CO3 ＋ SO2 ＝ Na2S2O3 ＋ CO234．Na2S2O3 ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Na2SO4 ＋ H2SO4 ＋ HCl35．KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 ＝ MnSO4 ＋ O2 ＋ K2SO4 ＋ H2O36．Na2S2O3 ＋ I2 ＝ Na2S4O6 ＋ NaI37．NH3 ＋ Br2 (aq) ＝ N2↑＋ NH4Br38．NH3 ＋ CuO N2↑＋ H2O ＋ Cu39．NH3 ＋ O2 NO ＋ H2O40．NH2OH ＋ AgBr ＝ Ag ＋ N2 ＋ HBr ＋ H2O41．NH2OH ＋ AgBr ＝ Ag ＋ N2O ＋ HBr ＋ H2O42．H2O ＋ HNO3 ＋ P ＝ H3PO4 ＋ NO↑43．Cu ＋ HNO3 ＝ Cu (NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O44．Hg ＋ HNO3 ＝ Hg2 (NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O45．P ＋ NaOH ＋ H2O ＝ NaH2PO2 ＋ PH346．Ca3 (PO4)2 ＋ SiO2 ＋ C CaSiO3 ＋ P4 ＋ CO↑47．P ＋ CuSO4 ＋ H2O ＝ Cu↓＋ H3PO4 ＋ H2SO448．P ＋ CuSO4 ＋ H2O ＝ Cu3P↓＋ H3PO4 ＋ H2SO449．CuSO4 ＋ PH3 ＋ H2O ＝ H3PO4 ＋ H2SO4 ＋ Cu2SO450．Cu2SO4 ＋ PH3 ＋ H2O ＝ H3PO4 ＋ H2SO4 ＋ Cu51．As2O3 ＋ Zn ＋ H2SO4 ＝ AsH3 ＋ ZnSO4 ＋ H2O52．AsH3 ＋ AgNO3 ＋ H2O ＝ As2O3 ＋ HNO3 ＋ Ag↓53．NaClO ＋ As ＋ H2O ＝ H3AsO4 ＋ NaCl54．NaH2AsO3 ＋ NaOH ＋ I2 ＝ Na3AsO4 ＋ NaI ＋ H2O55．As2O3 ＋ HNO3 ＋ H2O ＝ H3AsO4 ＋ NO56．Bi (OH)3 ＋ Cl2 ＋ NaOH ＝ NaBiO3 ＋ NaCl ＋ H2O57．Zn ＋ HNO3(极稀) ＝ Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O58．As2S3 ＋ HNO3 ＋ H2O ＝ H3AsO4 ＋ H2SO4 ＋ NO59．Mg ＋ HNO3(稀) ＝ Mg(NO3)2 ＋ N2O ＋ H2O60．PbO2 ＋ MnBr2 ＋ HNO3 ＝ Pb(NO3)2 ＋ Br2 ＋ HMnO4 ＋ H2O61．PbO2 ＋ MnSO4 ＋ HNO3 ＝ Pb(NO3)2 ＋ PbSO4 ＋ HMnO4 ＋ H2O62．Si ＋ NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ H263．B ＋ H2SO4 (浓) ＝ B (OH)3 ＋ SO2↑64．B ＋ NaOH ＋ KNO3 NaBO2 ＋ KNO2 ＋ H2O65．Al ＋ NaOH ＋ H2O ＝ Na[Al (OH)]4 ＋ H2↑66．LiAlH4 ＋ BF3 B2H6 ＋ LiF ＋ AlF367．NaBH4 ＋ BF3 B2H6 ＋ NaBF468．Al ＋ NO3－＋ H2O ＋ OH－＝ Al(OH)4－＋ NH369．KNO3 ＋ K ＝ K2O ＋ N2 70．Na2O2 ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ O271．Au ＋ HNO3 ＋ HCl ＝ HAuCl4 ＋ NO↑＋ H2O72．HgS ＋ HNO3 ＋ HCl ＝ H2[HgCl4] ＋ S ＋ NO ＋ H2O73．N2H4 ＋ Cu(OH)2 ＝ N2 ＋ Cu ＋ H2O74．CuFeS2 ＋ O2 ＝ Cu2S ＋ FeS ＋ SO275．Cu2S ＋ O2 ＝ Cu2O ＋ SO276．Cu2O ＋ Cu2S ＝ Cu ＋ SO2↑77．Ag ＋ NaCN ＋ H2O ＋ O2 ＝ Na[Ag (CN)2] ＋ NaOH78．Cu2S ＋ HNO3 (浓) Cu (NO3)2 ＋ S↓＋ NO↑＋ H2O79．Ag2S ＋ HNO3 (浓) AgNO3 ＋ S↓＋ NO↑＋ H2O80．NH2OH ＋ AgBr ＝ N2↑＋ Ag↓＋ HBr ＋ H2O81．HgS ＋ CaO Hg↑＋ CaS ＋ CaSO482．NH4VO3 V2O5 ＋ NH3 ＋ H2O83．K2Cr2O7 ＋ HCl ＝ KCl ＋ CrCl3 ＋ Cl2 ＋ H2O84．FeWO4 ＋ Na2CO3 ＋ O2 ＝ Na2WO4 ＋ Fe2O3 ＋ CO285．Mn ＋ KOH ＋ O2 K2MnO4 ＋ H2O86．MnO2 ＋ KOH ＋ O2 K2MnO4 ＋ H2O87．MnO2 ＋ KOH ＋ KClO3 K2MnO4 ＋ KCl ＋ H2O88．Fe (CrO2)2 ＋ Na2CO3 ＋ O2 Na2CrO4 ＋ Fe2O3 ＋ CO289．Cr2 (SO4)3 ＋ H2O2 ＋ KOH ＝ K2CrO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O90．MnSO4＋ NaBiO3＋ HNO3＝ HMnO4＋ Bi(NO3)3＋ NaNO3＋ Na2SO4＋ H2O91．KMnO4 ＋ Na2SO3 ＋ NaOH ＝ Na2MnO4 ＋ Na2SO4 ＋ H2O92．KMnO4 ＋ Na2SO3 ＋ H2O ＝ MnO2 ＋ Na2SO4 ＋ KOH93．CrCl3 ＋ H2O2 ＋ KOH ＝ K2CrO4 ＋ KCl ＋ H2O94．K2Cr2O7 ＋ Na2SO3 ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ Cr2(SO4)3 ＋ Na2SO4 ＋ H2O95．H2O2 ＋ Cr2O72－＋ H＋＝ Cr3＋＋ O2 ＋ H2O96．FeSO4 ＋ KMnO4 ＋ H2SO4 ＝ Fe2 (SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O97．FeSO4 ＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4 ＝ Fe2 (SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ Cr2(SO4)3 ＋ H2O 98．Fe2O3 ＋ KNO3 ＋ KOH K2FeO4 ＋ KNO2 ＋ H2O99．Fe ＋ NaNO2 ＋ NaOH ＝ Na2FeO2 ＋ NH3 ＋ H2O100．Na2FeO2 ＋ NaNO2 ＋ H2O ＝ Na2FeO4 ＋ NH3 ＋ NaOH二、完成并配平化学反应方程式1． KClO3 ＋ HCl →2． KClO3 ( s )3． I2 ＋ Cl2 ＋ H2O →4． I2 ＋ HNO3 →5． I－＋ IO3－＋ H2S →6． I－＋ IO3－＋ H＋→7． NaBr ＋ H2SO4(浓) →8． NaI ＋ H2SO4(浓) →9． I2 ＋ KOH →10． I2O5 ＋ CO →11． KIO3 ＋ KI ＋ H2SO4 →12． KI ＋ H2O2 ＋ H2SO4 →13． HClO ＋ H2O2 →14． KClO ＋ K2MnO4 ＋ H2O →15． Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ H2SO4 →16． Br2 ＋ Na2CO3 →17． Mn2＋＋ IO4－＋ H＋→18． (SCN)2 ＋ S2O32－→19． KBrO3 ＋ F2 ＋ KOH →20． Na2S ＋ Na2SO3 ＋ HCl →21． KO2 ＋ CO2 →22． H2S ＋ SO2 →23． H2S ＋ H2SO4(浓) →24． H2S ＋ FeCl3 →25． Na2S2O4 ＋ O2 ＋ NaOH →26． S ＋ KOH（浓）→27． SO2Cl2 ＋ H2O →28． (CN)2 ＋ H2O（碱性）→29． SeO2 ＋ SO2 ＋ H2O →30． (NH4)2S2O8 ＋ MnSO4 ＋ H2O31． Na2O2 ＋ MnO4－＋ H＋→32． KMnO4 ＋ NaNO2 ＋ H2SO4 →33． NO3－＋ Fe2＋（过量）＋ H＋→34． Ca3P2 ＋ H2O →35． P4 ＋ NaOH ＋ H2O →36． MgCl2·6 H2O 37． NaH2PO4（s）38． Na2HPO4（s）39． NaH2PO4（s）＋ Na2HPO4（s）40． N2H4 ＋ HNO2 →41． N2H4 ＋ AgNO3 →42． NH2OH ＋ AgBr →43． NH4Cl ＋ HNO2 44． KClO3 ＋ HNO2 45． KMnO4 ＋ HNO2 46． P4S3 ＋ H2O47． P4S3 ＋ HNO3 ＋ H2O →48． AsCl3 ＋ Zn ＋ HCl →49． AsH3 ＋ AgNO3 →50． As2S3 ＋ HNO3 →51． As2S3 ＋ (NH4)2S2 →52． (NH4)3AsS4 ＋ HCl →53． As2O3 ＋ Zn ＋ HCl →54． [Ag (NH3)2]＋＋ AsO33－＋ OH－→55． NaBiO3 ＋ MnSO4 ＋ H2SO4 →56． NaBiO3 ＋ HCl（浓）→57． (NH4)3SbS4 ＋ HCl →58． Bi (OH)3 ＋ Cl2 ＋ NaOH →59． Sb2S5 ＋ (NH4)2S →60． C ＋ H2SO4(浓) →61． HCOOH 62． COCl2 ＋ NH3 →63． Na2CO3 ＋ Al2(SO4)3 ＋ H2O →64． NaHCO3 ＋ Al2(SO4)3 →65． Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O →66． Na2SiO3 ＋ NH4Cl →67． Sn (OH)62－＋ CO2 →68． CuSO4 ＋ Na2CO3 ＋ H2O →69． Pb3O4 ＋ HNO3 →70． Pb3O4 ＋ HCl(浓) →71． PbO2 ＋ Mn2＋＋ H＋→72． Pb3O4 ＋ HI(过量) →73． SiH4 ＋ H2O →74． Sn ＋ HNO3(浓) →75． SnO2 ＋ NaOH 76． GeCl4 ＋ H2O →77． GeCl4 ＋ (NH4)2S(过量) →78． GeS ＋ (NH4)2S2 →79． NaAl (OH)4 ＋ CO2 →80． NaAl (OH)4 ＋ NH4Cl →81． Al ＋ HNO3(热浓) →82． Na2B4O7 ＋ H2SO4 ＋ H2O →83． NaAl(OH)4 ＋ AlCl3 →84． AlCl3 ＋ Na2S ＋ H2O →85． Al2O3 ＋ K2S2O786． Al2(SO4)3 ＋ NaF →87． Al (NO3)3 ＋ Na2CO3 ＋ H2O →88． Al (OH)3 ＋ HF ＋ Na2CO3 →89． B ＋ HNO3(浓) →90． B ＋ NaOH (浓)＋ H2O91． B ＋ NaOH ＋ NaNO392． Mg3B2 ＋ H2O →93． CaF2 ＋ B2O3 ＋ H2SO4(浓) →94． BF3 ＋ H2O →95． BF3(g) ＋ LiAlH4(s) →96． B2O3 ＋ C ＋ Cl297． BF3 ＋ Na2CO3 ＋ H2O →98． Na2[B4O5 (OH)4] ＋ H2O ＋ H2SO4(浓) →99． KHSO4（s）＋ Al2O3（s）100．Tl2O3 ＋ H2SO4 →101．Tl2O3 ＋ HI →102．Cu ＋ CuCl2 ＋ HCl(浓) →103．Cu2S ＋ HNO3(浓) →104．Cu2S ＋ H2SO4(浓) →105．CuS ＋ CN－→106．Cu2＋＋ I－→107．CuS ＋ Cu2O108．Cu2O ＋ H＋→109．Cu2＋＋ OH－＋ C6H12O6 110．CuFeS2 ＋ O2111．Cu (NH3)42＋＋ I－→112．Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O →113．Zn ＋ NaOH ＋ H2O →114．HgS ＋ HNO3 ＋ HCl →115．[Ag (NH3)2]＋＋ OH－＋ CO →116．AuCl3 ＋ H2O2 ＋ KOH →117．AuCl3 ＋ H2S ＋ H2O →118．[HgS2]2－＋ Al ＋ OH－(过量) →119．K2HgI4 ＋ NH4Cl ＋ KOH →120．Hg2Cl2 ＋ NH3 →121．HgS ＋ Al ＋ OH－ (过量) →122．Cu2O ＋ NH3 ＋ NH4Cl ＋ O2 →123．Au ＋ HNO3 ＋ HCl →124．KMnO4 ＋ NaCl ＋ H2SO4 →125．KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 →126．KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 →127．MnSO4 ＋ O2 ＋ NaOH →128．MnO(OH)2 ＋ KI ＋ H2SO4 →129．MnO4－＋ H＋→130．KMnO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O →131．VO2＋＋ H2C2O4 ＋ H＋→132．HVO3 ＋ HNO3 →133．HVO3 ＋ HCl →134．V2O5 ＋ HCl (浓)135．V2＋＋ Cu2＋→136．VO2＋＋ Fe2＋＋ H＋→137．V2O5 ＋ NaOH（热）→138．VO2＋＋ MnO4－＋ H2O →139．V2O5 ＋ Na2CO3 140．NH4VO3 141．Cr (OH)3 ＋ NaOH ＋ H2O2 →142．[Cr (OH)4]－＋ Br2 ＋ OH－→143．MoO42－＋ NH4＋＋ HPO42－＋ H＋→144．MnO2 ＋ KOH ＋ KClO3 145．Cr(OH)4－＋ Cl2 ＋ OH－→146．K2Cr2O7 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 →147．W ＋ HNO3 ＋ HF →148．MnO4－＋ Cr3＋＋ H2O →149．KMnO4 ＋ KNO2 ＋ H2O →150．KMnO4 ＋ Na2SO3 ＋ H2SO4 →151．KMnO4 ＋ S →152．[Fe(CN)6]3－＋ Ag →153．MnSO4 ＋ O2 ＋ NaOH →154．TiO2＋＋ H2O2 →155．Co (OH)3 ＋ HCl →156．Co2O3 ＋ H2SO4 →157．[Co (CN)6]4－＋ H2O 158．Co(NH3)62＋＋ O2 ＋ H2O →159．K2FeO4 ＋ NH3 ＋ H2O →160．Ni2O3 ＋ HCl →161．Ni (OH)2 ＋ Br2 ＋ OH－→162．Fe (OH)3 ＋ KClO3 ＋ KOH 163．FeCl3 ＋ NaF →164．Fe (OH)3 ＋ Cl2 ＋ OH－→165．Co2O3 ＋ HCl →166．Fe(CN)63－＋ Cr(OH)3 ＋ OH－→167．Pt ＋ HNO3 ＋ HCl →168．PdCl2 ＋ CO ＋ H2O →169．K2[PtCl6] ＋ K2C2O4 →170．H2PtCl4 ＋ C2H4 ＋ KCl →171．LiH ＋ B2H6 172．CaH2 ＋ H2O →173．BaSO4 ＋ H(原子氢) →174．XeF6 ＋ HCl →175．XeF2 ＋ NO2 →176．XeF2 ＋ NH3 →177．XeF6 ＋ SiO2 →178．XeO3 ＋ C2H5OH179．XeF4 ＋ H2O →180．XeO3 ＋ FeSO4 ＋ H2O 181．Na4XeO6 ＋ MnSO4 ＋ H2O 182．Na4XeO6 ＋ H2SO4（浓）→183．XeO3 ＋ NaOH ＋ O3 ＋ H2O →184．Ce(OH)4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 →185．Ce(OH)4 ＋ HCl ＋ H2O →186．CeCl4 ＋ H2O →187．Ce(NO3)4 ＋ H2C2O4 →188．Ce(NO3)3 ＋ H2O2 ＋ NH3·H2O →189．Ce2(SO4)3 ＋ KMnO4 ＋ H2SO4 →190．ThO2 ＋ CCl4 →191．Th (NO3)4 ＋ NaOH →192．U4＋＋ Fe3＋＋ H2O →193．UO2＋＋ H＋→194．Ln2O3 ＋ CCl4 195．UO3 196．UO3 ＋ HF（aq）→197．UO3 ＋ HNO3 →198．UO3 ＋ NaOH ＋ H2O →199．UO3 ＋ SF4 200．UO2 (NO3)2三、书写化学反应方程式1．将氟通入溴酸钠碱性溶液中2．氯酸钾受热分解3．次氯酸钠溶液与硫酸锰反应4．氯气通入碳酸钠热溶液中5．浓硫酸与溴化钾反应6．浓硫酸与碘化钾反应7．向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水8．向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液9．用氢碘酸溶液处理氧化铜10．将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中11．硫酸介质中溴酸钾与碘化钾作用12．硫酸介质中氯酸钾与硫酸亚铁作用13．硫酸介质中碘酸钾与碘化钾作用14．氯气通入冷氢氧化钠溶液中15．氯酸钾与浓盐酸作用16．漂白粉在潮湿空气中久置后失效17．向KBr 固体加入浓硫酸18． I2 与过量双氧水反应19．硫代硫酸钠溶液加入氯水中20．向溴水中通入少量H2S21．向 Na2S2 溶液中滴加盐酸22．将 Cr2S3 投入水中23．过氧化钠分别与冷水、热水作用24．向 PbS 中加入过量 H2O225．向 HI 溶液中通入 O326．向 [Ag (S2O3)2]3－的弱酸性溶液中通入 H2S27．银离子催化下过硫酸铵与硫酸锰作用28．硫化氢通入三氯化铁溶液中29．用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液30．用过氧化钠吸收二氧化碳31．硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸32．硫酸介质中过氧化氢使高锰酸钾褪色33．用海波溶液洗除底片上未曝光的溴化银34．将辰砂与生石灰一同焙烧35．臭氧通入碘化钾溶液中36．光气与NH3 反应37．氨气通过红热的氧化铜38．用羟胺处理 AgBr39．将硝酸与亚硝酸混合40．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中41．向稀亚硝酸溶液滴入少量碘酸溶液42．将氮化镁投入水中43．叠氮酸铅受热分解44．向红磷与水的混合物中滴加溴45．白磷与氢氧化钠溶液共热46．向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液47．向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液48．室温下，胂在空气中自燃49．三硫化二砷溶于硫化钠溶液中50．向硫代砷酸钠溶液中加盐酸51．五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中52．向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液53．将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合54．铜与浓硝酸作用55．锌与稀硝酸作用56．镁与极稀硝酸作用57．金溶于王水之中58．银溶于稀硝酸中59．磷酸铵受热分解60．氯化铵受热分解61．硝酸钠受热分解62．硝酸铅受热分解63．硝酸银受热分解64．硫化汞溶于王水之中65．磷化氢在空气中燃烧66．氯化铋水解67．二氧化氮溶于水中68．硫化银溶于浓硝酸69．三硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中70．五硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中71．硫化铜溶于氰化钠溶液中72．砒霜与锌粉在稀硫酸溶液中反应73．三氯化氮水解74．在硫酸介质中尿素与亚硝酸钠作用75．二氧化氮通入碳酸钠溶液中76．石英沙、磷矿石、焦炭在电炉中加热至高温77．向浓氨水中通入过量二氧化碳78．向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液79．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳80．向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液81．向 Na2[Sn (OH)6] 溶液中通入二氧化碳82．铅溶于热浓硝酸83．以过量氢碘酸处理铅丹84． B2O3 与浓 H2SO4 和 CaF2 反应85．用稀硝酸处理金属铊86．向 KI 溶液中加入 TlCl3 溶液87．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液相混合88．硅烷水解89．乙硼烷水解90．氯化亚锡水解91．电石与水作用92．硅粉投入氢氧化钠溶液中93．铝矾土在加压下溶于氢氧化钠溶液中94．铅丹与浓盐酸共热95．铅丹与硝酸作用96．二氧化铅与浓硫酸共热97．硫化钡水解98．向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液99．氯气通入含有碳酸钙的悬浊液中100．金属钠与氯化钾共热101．金属铍溶于氢氧化钠溶液中102．重晶石与焦炭在高温下作用103．用NaH还原四氯化钛104．将臭氧化钾投入水中105．将氢化钠投入水中106．氯化铜溶液与亚硫酸氢钠溶液混合后微热107．向硫酸铜溶液中滴加少量NaCN 溶液108．铜在潮湿的空气中被缓慢氧化109．氯化亚铜暴露于空气中110．氧化亚铜溶于热的浓硫酸111．向 Na2[Sn (OH)4] 溶液中滴加硝酸银溶液112．硝酸银与亚磷酸反应113．向 [Ag (S2O3)2]3－溶液中通入氯气114．用氰化法从矿砂中提取金115．氯化锌用作焊药溶解 FeO116．锌溶于氢氧化钠溶液中117．用奈斯勒试剂检验铵离子118．硝酸汞溶液与单质汞作用后，再加入盐酸119．向硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液120．向氯化亚汞固体滴加硝酸121．用氨水处理甘汞122．氧化汞受热分解123．氧化汞溶于氢碘酸124．在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢125．在升汞溶液中滴入氨水126．把铜片浸入三氯化铁溶液中127．硫酸铜溶液中加入过量氨水128．钛溶于氢氟酸129．向三氯化钛溶液中加入稀硝酸130．向硫酸氧钛溶液中加入过氧化氢131．五氧化二钒溶于热浓盐酸132．五氧化二钒溶于稀硫酸133．向 VO2＋溶液中加入硫酸亚铁134．酸性条件下用高锰酸钾滴定四价钒135．在酸性重铬酸钾溶液中加入过氧化氢生成绿色溶液136．三氧化二铬与焦硫酸钾共熔137．在碱性溶液中氯与三碘化铬作用138．高锰酸钾晶体与浓硫酸作用139．稀硫酸溶液中二氧化锰与过氧化氢作用140．亚硫酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液141．氯水滴入 KBr 、KI 的混合溶液中142．二氧化锰与浓盐酸共热143．三氯化铬加入硫化钠溶液中144．高锰酸钾与亚硫酸作用145．中性条件下高锰酸钾与亚硫酸钠反应146．在氢氧化钠介质中三硫化二砷与过氧化氢作用147．硫酸介质中高锰酸钾与亚硫酸钠反应148．偏钒酸铵受热分解149．三氧化二铬与氯酸钾、氢氧化钾共熔150．三氧化铬受热分解151．三氧化二铬与硝酸钾、氢氧化钾共熔152．重铬酸钾与浓硫酸作用153．在硫酸介质中重铬酸钾与草酸作用154．二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾共熔155．电解锰酸钾溶液156．在锰酸钾溶液中滴加盐酸157．在锰酸钾溶液中滴加稀硫酸158．在硫酸介质中高锰酸钾与亚硝酸钠作用159．将二氧化硫通入三氯化铁溶液中160．三氧化二铁与硝酸钾、氢氧化钾共熔161．稀硫酸溶液中五氧化二钒与硫酸亚铁作用162．向硫酸亚铁溶液中加入碳酸钠溶液后再滴加碘水163．硫酸亚铁溶液与赤血盐混合164．强碱性条件下向氢氧化铁加过量次氯酸钠165．过量氯水滴入碘化亚铁溶液中166．硫酸亚铁受热分解167．用浓盐酸处理三氧化二钴168．用浓硫酸处理氢氧化钴(Ⅲ)169．向 K4[Co (CN)6] 晶体滴加水170．向 CoCl2 和溴水的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液171．弱酸性条件下向 CoSO4 溶液中滴加饱和 KNO2 溶液172．碱性条件下向 NiSO4 溶液中加入 NaClO 溶液173．Ni (OH)3 在煤气灯上灼烧174．铂溶于王水中175．将一氧化碳通入 PdCl2 溶液中176．三氯化铁与碘化钾作用177．硫酸铁溶液中滴入硫氰酸钾178．铅蓄电池的充电、放电反应179．向重铬酸钾饱和溶液中加入浓硫酸180．黄铁矿在空气中煅烧181．浓高氯酸受热分解182．溴蒸气通入碳酸钠溶液中183．碘与浓硝酸作用184．单质硫与硝酸作用185．在铝矾土催化和加热条件下，二氧化硫与一氧化碳作用186．氨在纯氧中燃烧187．氨在高温和铂催化下与氧作用188．在酸性介质中尿素与亚硝酸反应189．二氧化铅在硫酸介质中与硫酸锰作用190．硫化铅溶于热的稀硝酸中191．硫化铜溶于浓硝酸中192．硝酸亚汞受热分解193．重铬酸钾与浓盐酸作用194．将硫化氢通入重铬酸钾溶液中195．在稀硫酸条件下，将硫化氢通入重铬酸钾溶液中196．在硫酸介质中用重铬酸钾滴定硫酸亚铁197．在盐酸介质中钼酸铵被锌粉还原198．高锰酸钾固体在高温下分解199．高锰酸钾溶液久置后自动分解200．钢铁试样中的夹杂物Fe3P 溶于稀硝酸中四、由俗名写出化学式赤血盐黄血盐立德粉锌钡白元明粉芒硝明矾胆矾绿矾皓矾保险粉臭碱硫化碱锌白锌黄金刚砂雌黄雄黄干冰摩尔盐水玻璃氕氘氚纯碱烧碱泡花碱石英水晶玛瑙电石重晶石砒霜黄铁矿方铅矿闪锌矿苏打小苏打大苏打海波钛白粉金红石膦胂肼胲铬绿铬黄石灰消石灰石灰石灰锰氧汉白玉大理石升汞甘汞刚玉矾土苛性钠铜绿石膏熟石膏菱铁矿铁红赤铁矿磁铁矿软锰矿辰砂朱砂孔雀石天青石锡石铵铁矾钾铁矾钾铬矾磷灰石磷矿石草酸滕氏蓝普鲁氏蓝硼砂重碳酸钠红矾红矾钠山奈苦土泻盐双氧水锑白锑红三仙丹铅白铅丹铅糖黄丹密陀僧萤石沼气冰晶石碳铵光卤石辉钼矿白钨矿黑钨矿镉黄方解石合计 500 条方程式、106 个俗名2008年8月26日定稿????????1。

无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。

答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。

答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。

答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。

答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。

例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。

2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。

答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。

答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。

答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。

答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。

答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。

12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。

答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。

例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。

计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。

答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。