2020版高考大一轮精讲：专题2 1 第1单元 氧化还原反应

第一讲氧化还原反应的基本概念和规律考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法3．氧化还原反应的概念之间的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。

如：氧化剂——Cl2浓硫酸浓硝酸稀硝酸KMnO4(H＋)↓↓↓↓↓↓还原产物—(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。

如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、3主要表现还原性，22主要表现氧化性。

题组一四种基本反应类型与氧化还原反应1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下：在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应答案： C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析： 阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。

A 项属于置换反应；B 项属于非氧化还原反应；C 项属于化合反应。

答案： D题组二 电子转移方向及数目的表示方法3．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。

①在标准状况下，生成6.72 L 氯气时转移电子的物质的量为________。

②反应中转移1.5 mol e －时，参加反应的HCl 为________mol ，其中被氧化的HCl 为________mol 。

第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】[知能学通]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。

2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。

先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。

(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价5.(1)常见的氧化剂6．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选D A 项中转移电子数目错误，应为e －；B 项中氧化产物与还原产物均为Cl 2，且转移电子数目为5e －；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题氧化还原反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

知道常见的氧化剂和还原剂。

3.了解氧化还原反应的一般规律。

4.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。

二、考题规律氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。

考查内容相对稳定，但考查方式稳中求新、求活。

在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（ 2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（ 4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（ 5）氧化还原反应的有关计算等。

三、考向预测氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。

命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。

一、基本概念归纳总结：（1）氧化还原反应的本质是电子转移。

（2）判断依据是元素化合价的变化。

（3）与四大基本反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。

2.单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。

三、常见的重要氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、Ｃ l 2、O2；②高价酸：HNO 3、浓硫酸、 HClO 4；③高价盐：Fe3+、 KMnO 4、 K 2Cr 2O7；④过氧化物：Na 2O2、H 2O2。

（ 2）常见的还原剂①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H 2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、 FeCl22.物质的氧化性和还原性强弱比较利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：（ 1）从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。

【关键字】化学第三讲氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

2．了解氧化复原反应的本质。

了解常见的氧化复原反应。

掌握常见氧化复原反应的配平和相关计算。

氧化复原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化复原反应的特征和本质二、氧化复原反应的有关概念及其相互关系1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作复原剂，本身具有复原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被复原，发生复原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。

例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，复原剂是HCl，复原产物是 MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2__mol，被氧化的HCl的物质的量是 2__mol。

2．氧化复原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化复原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。

2．单线桥法===复原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

四、常见的氧化剂和复原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

例如：2．常见复原剂常见复原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性其中：Fe2＋、SO主要表现复原性，H2O2主要表现氧化性。

[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。

( )(2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。

高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。

2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。

【考点点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。

考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

考点4 氧化还原反应基本规律及其应用知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应 a b2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 a b3.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 c一、氧化还原反应的相关概念1．有关概念及其相互关系2．四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示：3．氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：用双线桥法表示电子转移方向和数目时要注意：①明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价；②将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物；③标出电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”。

4．常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如：③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2SO2－4SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO2主要表现还原性，22主要表现氧化性。

二、物质氧化性、还原性强弱的比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。