广州中考化学易考知识点总结

中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

广东省中考化学常用知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

中考化学必考知识点总结及归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是中学化学课程的基础。

下面将对中考化学必考的知识点进行总结和归纳：1.元素与化合物：中考化学重点涉及的元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。

化合物包括离子化合物和分子化合物。

2.化学符号和化学方程式：中考化学要求学生掌握常见元素的化学符号以及化学方程式的写法和平衡化。

3.物质的分类：中考化学要求学生了解物质的分类，包括单质、化合物和混合物。

此外，还需要了解溶液和悬浮液的性质。

4.元素周期表：中考化学要求学生掌握元素周期表的结构和布局，了解元素在周期表中的排列规律。

5.元素的性质：中考化学要求学生掌握一些常见元素的性质，包括化学性质和物理性质。

例如，氧气具有促进燃烧的性质，金属具有导电和导热的性质。

6.常见化学反应：中考化学要求学生了解一些常见的化学反应，包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。

7.酸碱与盐：中考化学要求学生了解酸碱与盐的基本概念、性质和常见应用。

例如，明矾是一种常见的盐，可以用于蓄电池中。

8.燃烧与氧化：中考化学要求学生了解燃烧和氧化的基本概念、条件和特点。

例如，燃烧需要有氧气的参与，是一种放热反应。

9.皂、洗衣粉和肥皂：中考化学要求学生了解皂、洗衣粉和肥皂的制备和应用，了解它们的化学反应原理。

10.离子反应：中考化学要求学生了解离子反应的基本原理和特点，能够将化学方程式转化为离子方程式。

11.酸性、碱性和中性溶液：中考化学要求学生了解酸性、碱性和中性溶液的含义、性质和检测方法。

12.电解质和非电解质：中考化学要求学生了解电解质和非电解质的区别，能够根据物质的溶解性质进行分类。

13.金属材料和非金属材料：中考化学要求学生了解金属材料和非金属材料的性质和应用。

14.溶液的浓度：中考化学要求学生了解溶液的浓度，能够计算溶液的质量百分比和摩尔浓度。

15.中性化学反应：中考化学要求学生了解酸碱中和反应的基本原理和特点，了解酸碱指示剂的使用。

九年级广东化学知识点大全化学作为一门重要的自然科学学科，对于九年级的学生来说，其知识点众多且复杂。

下面将为大家整理九年级广东化学知识点的大全，希望对同学们的学习有所帮助。

一、物质与性质1. 纯物质与混合物的区别与判断方法。

2. 物质的三态及相互转化的条件与方法。

3. 物质的密度、固体密度与不同物质的表征。

4. 溶液的概念、溶解度、饱和溶液的判断及与饱和溶液溶解度的关系。

二、常见物质的组成1. 元素与化合物的概念及特点。

2. 元素周期表的基本性质和规律。

3. 元素的周期性表现及周期规律的原因。

4. 氧化还原反应的基本概念和特点。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念、特点和判断方法。

2. 化学方程式的基本写法、应用及平衡状态的表示方法。

3. 反应物的摩尔比关系、量之间的关系及计算方法。

4. 酸碱中和反应及其在生活中的应用。

四、常见化学实验1. 燃烧以及不同物质燃烧产生的现象与判断方法。

2. 金属与非金属的化学性质、活动性的比较、金属类反应与非金属类反应。

3. 化学实验中常见的实验仪器及其使用方法。

4. 常见气体的制备与性质。

五、能量与化学变化1. 能量的基本概念、种类与能量守恒定律。

2. 化学反应过程中的能量变化及吸热反应与放热反应。

3. 化学能量与物质结构的关系及应用。

六、酸碱盐及电化学1. 酸碱盐的概念、性质与应用。

2. 酸碱溶液的离子理论与电解质与非电解质的区别。

3. 电解与非电解的条件与示意图。

4. 金属活动性与电池的原理及应用。

七、碳与有机化学1. 碳的特殊性质及其在有机化学中的重要性。

2. 有机化合物的基本概念与特点。

3. 碳的杂化与结构式的表示方法。

4. 烷烃、烯烃、炔烃等有机物的命名与特点。

八、高分子化学1. 高分子化合物的概念和特点。

2. 常见塑料的结构与特点。

3. 聚合反应的基本概念与特点。

4. 高分子材料的应用与环境保护。

九、广东化学实际应用1. 广东地理环境及气候条件对化学产业的影响。

广东中考化学的知识点广东中考化学必备的知识点一、溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。

大多数固态物质的`溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。

二、四种化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A+B=AB如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB一、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

广东省中考化学必考知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。

通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。

一、知识点精析考点1：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。

⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。

⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。

升降考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。

（练习）4-1．下列实验操作中，不正确．．．的是 （ ）A B C D4-2．下列学生实验操作中正确的是 （ ）A B C D4-3．下列实验操作正确的是 （ ）金属元素 一般少于4个 不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构一般不参加化学反应2 8 +11 2 8 +10+ 28A． B．C．D．考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。

初三化学知识点汇总（1）：走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

初三化学知识点汇总（1）：走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

化学广州中考知识点归纳化学作为一门基础科学，在广州中考中占有重要地位。

以下是对化学广州中考知识点的归纳总结：化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

- 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。

原子结构与元素周期表- 原子的构成：原子核和电子云。

- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数。

- 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律。

化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成和特点。

- 分子的极性与非极性。

- 分子间作用力：氢键、范德华力等。

化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。

化学计量学- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积。

- 化学方程式的平衡：系数平衡、质量守恒。

- 浓度计算：摩尔浓度、质量分数。

溶液与溶解度- 溶液的基本概念：饱和溶液、不饱和溶液。

- 溶解度：溶解度曲线、影响溶解度的因素。

- 溶液的酸碱性：pH值、酸碱指示剂。

化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂。

- 化学平衡：动态平衡、平衡常数。

有机化学基础- 有机化合物的特点：碳链、官能团。

- 基本有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应。

实验操作与安全- 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、过滤、蒸馏。

- 实验室安全知识：化学品的存储、使用、废弃物处理。

环境化学与能源问题- 环境污染物的来源与处理：大气污染、水污染。

- 能源的分类与利用：化石燃料、可再生能源。

结束语：化学是一门与生活息息相关的学科，广州中考的化学知识点覆盖了从基础概念到复杂应用的各个方面。

掌握这些知识点不仅有助于中考的成功，更有助于培养科学素养和解决实际问题的能力。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学。

中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

广东中考九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成及其变化规律的科学，广东中考九年级化学考试涉及的知识点较为广泛。

本文将围绕广东中考九年级化学知识点展开论述，逐一介绍相关内容。

1. 原子结构与元素周期表原子结构是化学研究的基础和核心，学生需要掌握原子的组成部分：质子、中子和电子，并理解它们的相互关系。

元素周期表是化学元素组织和分类的基础，学生需要了解元素周期表的基本结构、特点和元素周期规律，并能根据元素周期表的信息确定元素的各种性质。

2. 化学式与化合价化学式是表示化合物组成的符号组合，学生需要学习如何根据元素的符号和化合价确定化合物的化学式。

化合价则是指元素在化合物中的相对电价，学生需要熟练掌握各种元素的化合价，并能运用化合价推导化合物的化学式。

3. 反应类型与反应方程式化学反应是物质发生变化的过程，常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

学生要理解各种反应类型的特点，能够根据实验结果和反应条件编写反应方程式，并能分析反应过程中发生的化学变化。

4. 酸碱与盐酸碱与盐是广东中考九年级化学考试中的重要考点。

学生需要了解酸碱的性质和酸碱指示剂的使用，能够判断物质是酸、碱还是中性物质。

此外，学生还需了解盐的命名规则和制备方法，并能根据实验现象写出盐的反应方程式。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型，学生需要掌握氧化还原反应的基本概念和判断氧化还原反应的方法。

此外，学生还需了解常见氧化剂和还原剂的性质，能够根据实验现象判断物质的氧化还原状态。

6. 碳的化合物碳是有机化合物的基础，学生需要了解碳的构成和碳的化合价。

此外，学生还需了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃和醇等，并能根据它们的结构和性质进行分类和命名。

7. 能量与化学反应化学反应过程中伴随着能量的变化，学生需要了解化学反应中的能量转化和能量守恒定律。

此外，学生还需要掌握燃烧和酸碱中和等反应过程中能量变化的评价方法，如焓变、焓变化等。

中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

广东省中考化学常用知识点总结1.元素和化合物：元素是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子构成的物质，化合物是由两个或更多不同原子组合而成的物质。

常见元素有氧、氮、碳、氢等，常见化合物有水、二氧化碳、盐等。

2.化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的缩写符号，如H表示氢，O表示氧；化学式是用来表示化合物中元素的种类和数量的符号，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

3.金属性和非金属性：金属性元素通常具有良好的导电性、导热性和光泽性，如铜、银、金等；非金属性元素通常具有较差的导电性、导热性和光泽性，如氧、氮、硫等。

4.化学反应：化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。

5.酸、碱和盐：酸是指能够产生H+离子的化合物，通常呈酸性；碱是指能够产生OH-离子的化合物，通常呈碱性；盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常呈中性。

6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水。

例如，HCl （酸）+NaOH（碱）→NaCl（盐）+H2O（水）。

7.氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

氧化和还原总是同时进行的，合称为氧化还原反应。

8.电子结构：原子由电子、质子和中子组成。

电子位于原子的能级中，每个能级上有一定数量的电子。

电子能级由内向外依次编号为1、2、3、4、5、6、7等。

9.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构，按照一定规律排列的表格。

元素周期表的主要组成部分有周期数、族、元素符号、原子序数等。

10.元素的化合价：元素的化合价是指元素在化合物中所能发挥的化学性质的最大或最小电荷。

最常见的化合价有+1、+2、+3、-1、-2、-3等。

11.化学键：化学键是由原子间的电子云相互作用形成的。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

12.共价键：共价键是由两个非金属性元素的电子云之间的电子共享形成的。