分析化学复习资料.doc

第一章、绪论1.分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？2.从学习和牛活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？3.分析化学分类的依据是什么？如何分类？4.“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？5.进行分析化学有哪些步骤？6.分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？7.要学好分析化学，你有什么打算？■＞定量分析中的误差及结果处理一、选择题1.下列叙述不正确的是（）A.误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。

实际工作获得的所谓“误差”, 实质上仍是偏差B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的C.对偶然谋差來说，大小相近的正误差和负谋差出现的机会是均等的D.某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好2.在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定吋有滴液溅出D.袪码未经校准3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）A.数值固定不变B.止误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然-误差（）A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员儿次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可川下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236X101124一 1.036X0. 2000的结果为12.004471,按有效数值运算规则应将结果修约为（）A. 12B.2. 0C. 12. 007.下列数据屮有效数字是四位的是（）A. 0. 025B. 0. 0234C. 10. 030 &下列数据中包含两位有效位的是（）A. PH二6. 5B. -5.3C. 10.09. PH=10. 20,有效数字的位数是（）A.四位B.三位C.两位D. 12. 004 D. 40. 02 % D. 0. 02 D.不确定10.在秤量样品吋试样会吸收微量的水分，这属于（） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差11・读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（） A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12. 有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（） A. 0. 1285% B. 0. 1 %C. 0. 128%D. 0. 12850%13. 测得某水泥熟料屮的S03的含量，秤取试样量为2. 2g 下列的那份报告是合理的 （ ） A. 2. 085%B. 2.08%C. 2. 09 %D. 2. 1 %14分析硅酸盐样品中的SiO 》的含量，称取样品的质量为2.4650s 下曲的那份报告是合理 的（） A. 62. 37% B. 62.3%C. 62.4%15.用25ml 的移液管移取的溶液的体积应记录为(A. 25mlB. 25. 0mlC. 25. 00ml16.下列表述不正确的是（）A. 偏差是测定值与真实值之差B. 平均偏差常用來表示一组测定数据的精密度C. 平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D. 平均偏差表示精密度的优点是比较简单的 17.下列衣述止确的是（）A. 标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B. 标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C. 变异系数即为相对平均偏差 I ）.标准偏差又称变异系数1&某学牛测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% , 62.46% , 62. 50% , 62.48% , 62.52%。

化学分析工考试复习资料分析化学是获得物质化学组成和结构信息的科学。

分析化学是研究物质及其变化的重要方法之一。

定性分析：确定物质的组分。

定量分析：指分析一个被研究对象所包含成分的数量关系或所具备性质间的数量关系。

滴定：一种分析溶液成分的方法。

将标准溶液逐滴加入被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点。

指示剂：用以指示滴定终点的试剂。

滴定终点：滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。

终点误差：滴定终点与等当点不一致所产生的误差，称为终点误差。

滴定分析方法：将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶被）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法。

精密度：表示平行测定的结果互相靠近的程度,一般用偏差表示.准确度：多次测量值的平均值与真值的接近程度。

基准物质的要求：1是纯度（质量分数）应≥99.9％；2是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；3是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；4是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；5是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。

误差的分类：1.方法误差2.仪器误差3.试剂误差4.操作误差有效数字修约口诀：四舍六入五考虑，五后非零则进一，五后为零视奇偶，五前为奇则进一，五前为偶则不进。

分步配位：两种配位体都能与同一种金属离子形成两种同型的配合物时，其配位次序总是稳定常数大的配合物先配位，而稳定常数小的后配位的现象，叫分步配位。

置换配位：当同一种金属离子与不同配位体形成的配合物稳定性不同时，则可用形成稳定的配合物的配位体把较不稳定配合物中的配位体置换出来，由稳定常数较小的配合物转化为稳定常数较大的配合物，这种现象叫做置换配位。

第一章绪论一．选择题1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。

血浆的密度为1.0 g/mL。

则血浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海水平均含1.08×103 g/gNa+和270 g/gSO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜7.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) 石英坩埚10. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) 石英坩埚11.用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) 石英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂 ( )(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO414.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以用直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO416.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L二．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。

分析化学（本）形考任务（一）（请学习完第1~3章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（精密度是保证准确度的前提）2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（系统误差小）3、下列叙述错误的是（偶然误差影响分析结果的准确度）4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（增加平行试验的次数）5、下列对提高分析结果准确度方法的叙述，正确的是（作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差）6、2.050×10-2有几位有效数字（四位）7、按有效数字修约规则，以下测量值中可修约为2.01的是（2.006 ）8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（0.2g）9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（ t:b ）10、下列关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大）11、定量分析中，基准物质的含义是（纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质）12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（增大2个pH单位）13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（化学计量点）14、选择指示剂时可以不考虑（指示剂相对分子质量的大小）15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（4~6 ）16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（酚酞（pK In=9.1））17、下列滴定的终点误差为正值的是（蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0 NaOH滴定H3PO4至pH4.0时）18、 NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（低）19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（水杨酸钠）20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ NH4+）21、下列对苯甲酸的说法不正确的是（冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂）22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（αY（H）值随溶液酸度增高而增大）23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（ pH12 ）24、使用铬黑T指示剂的合适的pH范围是（7~10 ）25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ 1:1 ）26、αM（l）=1表示（ M与L没有副反应）27、使用EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（ lgcK’MY≥6 ）28、指出下列叙述错误的结论（羟基配位效应使配合物的稳定性降低）29、用相关电对的电极电位不能判断（氧化还原反应的速度）30、影响氧化还原反应速度的因素不包括（环境湿度的改变）31、影响条件电位的因素不包括（催化剂）32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（重氮化滴定法）33、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（沉淀的摩尔质量大）34、下列不符合或违反无定型沉淀生成条件的是（沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化）35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（含沉淀剂的稀溶液）36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（吸附共沉淀杂质）37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（指示剂的浓度）38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，目的是（消除酸差影响）39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（在水中浸泡24小时）40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（盐桥）41、电子捕获检测器对下列哪类化合物具有选择性响应（有机氯农药）下列样品不能用冰酷酸■高飯酸体系滴定的是：苯酚1、核磁共振氢谱主要是通过信号特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是（C）。

分析化学期末复习资料第一章绪论1. 分析化学包括:定量分析，定性分析，结构分析(形态分析)2. 定性分析的对象包括:样本，分析物3. 按样本大小可分为:常量分析(固:>100mg，液:>10mL)，半微量分析(固:10~100mg，液:1~10mL)，微量分析(固:0.1~10mg，液:0.01~1mL) 4. 按分析物在样品中所占含量可分为:主要(常量)组分分析(>1%)，微量组分分析(0.01~1%)，痕量组分分析(<0.01%)第二章误差及分析数据的统计处理1. 误差:测定值与真值之间的差值。

2. 绝对误差:E= X,TX,T3. 相对误差:Er=100% ，T4. 准确度:测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。

误差小，准确度高。

5. 偏差:个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。

6. 绝对偏差:di =Xi- XXi,X，7. 相对偏差:dr =100%XXi,X,,，dr8. 相对平均偏差:100% n,Xn2，，Xi-X,,i19. (样本)标准偏差:s= n-110. 精密度:在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。

11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。

(如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高) 12. 校正系统误差(准确度，误差)的方法:改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机(偶然)误差(精密度，偏差)的方法:增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大XX,i15. 可疑值的取舍:G检验(书p17)(G=，s:标准偏差)，Q检验(p18) s t,s,,X,16. 平均值的置信区间(p14):(t:查表可得，n;测定次数)n2s大17. 判断两组数据精密度是否有差异(p19):F检验(与偏差有关)(F=) 2s 小18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异(p19):t检验(与误差有关) ,X,,n[t=(μ:标准值)] s19. 有效数字:1)pH、pM、pKa、pKb、lgK等有效数字位数，按小数点后的位数来算(书p23;,5eg:pKa=4.74，则Ka=1.8都是2位有效数字) ，102)修约规则:“四舍六入五留双”&“奇进偶舍(倒数第二位为5时)”(书p23)3)运算规则:加减法:先计算后修约，与小数点后位数最少的相同;乘除法:结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4)实验中数据统计中的有效数字:万分之一天平(保留到小数点后4位);滴定管(小数点后2位);移液管(小数点后2位);标准溶液浓度(小数点后4位);高含量组分>10%(小数点后4位);中含量组分1~10%(小数点后3位);微量组分<1%(小数点后2位)第三章滴定分析1. 滴定分析法按原理分:氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位(络合)滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分:直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法:使用一种标准溶液 eg:NaOH滴定HAc 3+3+4. 返滴定法:用两种标准溶液eg:测定Al:Al+EDTA(过量)=AlEDTA标准Zn溶液,,,,,EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液:在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。

分析化学上册1、分析化学的主要任务是鉴定物质的化学纟R成、测定含量、确定结构和形态，解决有关物质体系构成及其性质, 主要包括：定性分析，定量分析，结构分析，形态分析2、分析方法按原理分可分为化学分析和仪器分析：化学分析（以物质的化学性质和化学反应为棊础的分析方法）包括定性分析和定量分析，定量分析包括垂量分析和滴定分析特点：使用仪器简单，结果准确，易于普及，适用于常量组分分析，应用范围广仪器分析（借助于仪器对试样进行定性、定量的分析方法）包括物理分析和物理化学分析物理化学分析分为光学分析、电化学分析、质谱分析、色谱分析、放射化学分析特点：操作简便而快速，灵敏度高，发展快，应用广泛，用于低含量组分分析3、分析方法可分为常量分析（＞0. lg或者＞10ml）、半微量分析（0.01g-0. lg或者l-10ml）s微量分析（0. l-10mg 或者0.01-lml）＞超微量分析（＜0. ling或者V0.01ml）4、定性分析一般采用半微量分析（如点滴分析），常量分析多采用化学分析，微量和超微量分析一般采用仪器分析根据被测组分的百分含量不同分析方法还可分为常量组分（＞1%）分析，微量组分（0.01%-1%）分析，痕量组分（＜0.01%）o痕量组分含量常用ppm （10-6W/W或V/V,百万分率）、ppb （10-9W/W或V/V,十亿分率）及ppt （10-12W/W 或V/V,万亿分率）表示。

5、分析反应条件：（1）溶液的酸度：NH4SCN鉴定3价Fe离子，必须在酸性溶液中，当用生成黄色PbCrO4沉淀反应鉴定2价Pb 时，只能在中性或者微酸性溶液中（2）反应物浓度（3）溶液温度（4）溶剂的影响（5）干扰离子的影响6、空片试验：在不加试样的情况下，用与分析试样相同的方法，在相同条件下进行的实验。

作用：检杳试剂、溶剂、器皿中是否含冇待检组分或是冇相似反应的其他组分对照试验：用标准物质或已知组分的溶液代替试液，用少分析试样相同的方法，在相同条件下进行的试验。

I、对一个式样量很少的式样，而又必须进行多元索的测定时，应选用下列哪种方法：（1）顺序扫描式光电直读；（2）原子吸收光谱法；（3）摄谱法原了发射光谱法；（4）多道光电直读光谱法。

2处丁嚴态原子核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从1何吸收原了光谱；32S1/2-32P3/2 （588.99nm）； 32Sl/2-32Pl/2（589. 59nm）3、在下列情况时，应选用哪种X射线光谱法进行分析：（1）区别FeO, FezOs和FeQ——多晶粉末衍射法（2）矿石中各元素的定性分析——X射线荧光法（3）汕画屮颜料纽分（钛白）的判断——多晶粉末衍射法（4）Ni-Cu合金中主要成分的定量分析——X射线荧光法（5）未知冇机化合物的结构——单晶衍射法4、分子发光类型按分子激发的模式可分为光致发光，化学发光，⑴物发光、5、分子发光分析法特点：（1）灵敏度高；（2）选择性比较高；（3）试样量小，操作简便; （4）应用范围广，具有一定优越性6、将溶液试样引入原了化器，一般采用气动雾化、超声雾化和电热蒸发方式。

10、N-H吸收出现在3500〜3300cm *.C=0伸缩振动出现在1820〜1600cn?其波数大小顺序为酰卤〉酸阡〉酯＞酮类、醛＞酸＞酰胺C=C, C=N,和N=0 伸缩振动位于1680—1500cm-1C—0的伸缩振动在1300〜1050cnf l,包括醇、酚、讎、竣酸、酯类10、任何光分析法包括三个重要过程：能源提供能量、能量与被测物质相耳作用、产住被检测信号II、原了荧光主要分为：共振荧光、非共振荧光、敏光荧光13、分子发光分析方法：荧光分析法、磷光分析法、化了发光分析法14、讥重态：分子中同以轨道里所占据的两个电子必须有相反的自旋方向，即自旋配对，若分子中的全部电了都是自旋配对的，该分了处于单重态二重态：若分子在跃迁过程中还伴随口旋方向的改变，这吋分子便具有两个口旋不配对的电子，分子处于三重态荧光猝灭：发光分子与溶剂或溶质分子之间所发出的导致光强度下降的物理或化学作川过程重原了效M 在重原了碘、溟取代烷屮，随着碘、澳取代的增加，碳的化学唯一显著减少的现象15、将等最的恵溶解于苯或氯仿屮制成相同浓度的溶液，在哪一种溶剂中能产生更强磷光？答：氯仿，重原子取代基通常导致荧光减弱，磷光增强，氯仿的重原子效应比苯大。

《分析化学》复习重点一一、选择题：单选题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1、1．定量分析结果的标准偏差代表的是（）。

A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（）。

A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。

当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（）。

一、选择题：1.测定0.8mL 样品溶液的含量,则对其进行分析属：A. 超微量分析 B .半微量分析 C .微量分析 D .常量分析 5. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于 A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差6. 下面数值中，有效数字为四位的是 ：A. 3 cao = 25.30%B.pH=11.50C. n =3.141D. 10007. 滴定分析中需要润洗的仪器是 A.锥形瓶 B.滴定管 C.烧杯 D. 容量瓶 8. 在锥形瓶中进行滴定时，错误的是：A. 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；B. 摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动 ，溶液不得溅出；C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

9. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH 7.00时变色C. 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 pH 突跃范围之内D. 指示剂变色范围应全部落在滴定 pH 突跃范围之内 10. 共轭酸碱对的 Ka 与Kb 的关系是：A. KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =Kw D Kb /Ka =Kw11. 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7-4.3，用 0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是：A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.312. 一般情况下，EDTA 与金属离子形成的络合物的络合比是 ：A.1 : 1B.2 : 1C. 1: 3 D.1: 213.直接与金属离子配位的 EDTA 型体为：2+—2— 4 —A. H 6丫B.H 4丫 C.H2Y D.Y14.某溶液主要含有 CeT 、Mg +及少量Al 3+、Fe 3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用 EDTA滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是： A.Mg 2+的含量 B.Ca 2+、Mg + 的含量 C.Al3+、Fe 3+W 含量 D.Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+ 的含量15. 氧化还原滴定的主要依据是 A.滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成。

高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版分析化学 第三版复习资料1.分析化学分类a 有机分析、无机分析；b 化学分析、仪器分析；c 常量分析、半微 量分析、微量分析.d 例行分析（指一般化学实验室配合生产的日常分析，也称常规分析）、快速分析、仲裁分析（在不同单位对同一试样分析得出不同的测定结果，并由此引发争议时，要求权威机构用公认的标准方法进行准确的分析，以裁判原分析结 果的准确性。

分析方法名称常量分析半微量分析微量分析固态试样质量/g1~0.10.1~0.01< 0.01液态试样体积/mL10~11~0.012.误差的表征——准确度与精密度准确度：指分析结果与被真实值相接近的程度< 0.01精密度：多次平行测定结果相接近的程度3.误差的分析及减免随机误差(random error)：多次平行测定 来减免 系统误差(systematic error)：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差减免方法：对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正4.数据处理 X 表示测试值，T 表示真实值分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版μ 表示总体平均值分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版5.可疑数据的取舍Q 值检验法：（1）将各数据按递增顺数排列：X1，X2，X3，…，Xn-1，Xn。

（2）求出最大值与最小值的差值（极差）Xmax—Xmin. （3）求出可疑值与其最相邻数据之间的差值的绝对值。

（4）求出 Qmax =xn - xn-1 x n -x1或 Qmin =x2 - x1 x n -x1。

（5）根据测定次数 n 和要求的置信水平（如95%）查表（见 P13）得到值 Q 表 （6）判断：若计算 Q>Q 表，则舍去可疑值，否则应予保留。

4 d 检验法分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版6.有效数字分析天平：四位有效数字 0.1000g 、1.001g 浓度：四位有效数字 0.1420mol/L 、0.01098mol/L 滴定管、移液管：四位有效数字 18.34mL 百分含量：小数点后两位 23.67% 、0.05% pH：两位有效数字 4.30 、11.057.修约规则分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版8.运算分析化学·复习资料 第三版9.名词解释1.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液 2.滴定：滴加溶液的操作过程 3.化学计量点：当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的 一点 4.滴定终点：指示剂颜色突变而停止滴定操作的一点 5.终点误差：实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点之间存 在很小的差别，由此而引起的误差10.滴定反应条件（问答题）1.反应要有确切的定量关系；2.反应速度要快；3.能用比较简便的方法分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版确定滴定终点。