2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(三)
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2020届高三下学期模拟考试化学试卷(三)及答案
2020届高三下学期模拟考试化学试卷（三）(含答案)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H2O2的电子式：B. CO2的比例模型：C. 丙烷分子的比例模型示意图：D. 硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O3. 下列体系中，离子能大量共存的是A. 含1.2mol·L−1 NO−3的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br-B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO−3、C1−C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH+4、K+、C1−、I−D. 0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO−3、AlO−24. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10mL量筒量取0.50 mol·L−1 H2SO4溶液5.50mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶囊5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB. 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液中含有的Cl−个数为N AC. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A6. 下列离子方程式书写正确的是A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO2−4+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+A1O−2+2H2OB. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH−=NH3·H2OD. 向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH−→CH2BrCOO−+H2O7. 已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为-393.51kJ·mol−1，金刚石的燃烧热为-395.4kJ·mol−1。
2020三模化学答案
（1）吸热 （2）①反应 III 的ΔH＞0，温度升高使 CO2 转化为 CO 的平衡转化率上升，反应 IV 的ΔH＜0，温度升高使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降；且上升幅度超过下降幅度
②增大压强、使用对反应 IV 催化活性更高的催化剂 【建议】两点，各 1 分。 （3）① 0.17 76% ② 2.1 ③ 大于 35.【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分）（除特别注明外，每空 2 分） （1）2（1 分） 3d9（1 分）
阳极室会产生 1molH+，但是由于进入阳极室的 H2PO4-、HPO42-电荷不同，总物质的量只能在 0.5~1mol 之
间，回收 H3PO4 质量小于 98g，D 错。
13.B【解析】Ba(OH)2 溶液的体积为 10mL 时，分别与 HX、HY 溶液恰好反应生成 BaX2、BaY2，由图可
知等浓度的 BaY2 溶液的碱性强于 BaX2 溶液，即 Ka(HX)>Ka(HY),A 正确；曲线起点溶液呈酸性，最低点（拐
8.A【解析】1 mol NH4+中含有质子总物质的量为 11 NA，A 错误；联氨(N2H4)的结构式为
，含有
极性键和非极性键，B 正确；过程Ⅱ氮元素由-2 价升高到-1 价，是氧化反应，过程Ⅳ氮元素化合价降低，
是还原反应，C 正确；过程Ⅰ中 NH4+中 N 显-3 价，NH2OH 中 N 显-1 价，N2H4 中 N 显-2 价，因此 NH4+
2d 2
36.【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）（除特别注明外，每空 2 分）
（1）对硝基苯酚 （1 分） 加成反应（1 分）
（2）硝基、酯基
（3） （4）8
（5）
【6.16潍坊高考三模化学】2020年6月山东省潍坊市2020届高三第三次模拟化学试卷含答案
实验目的
实验操作
$)除去苏打中混有的少量小苏打
将固体溶解# 加入足量澄清石灰水后过滤$ 结晶
*)除去乙酸乙酯中的乙酸
加入氢氧化钠溶液# 充分反应后# 静置$ 分液
1)除去铜粉中混有的氧化铜
加入稀硝酸溶解$ 过滤$ 洗涤$ 干燥
?)加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率 往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液
0)设 !$ 为阿伏加德罗常数的值# 下列说法正确的是 $)(0FI4-中含有的电子数为 (%!$ *)!+ L时#"JK! *>743 " M( N(% I(% #则 *>743 饱和溶液中 *>! H数 目为 ( N(% I+ !$ 1)8.(DE8*.I( 1-, 1442-3 溶液中 1-, 144I与 2-3 H数目均为 !$ ?)含 %&+DE8晶胞 ! 右图" 的 1O! 4晶体中 1O H的数目为 !!$
高三化学第"! 页! 共 # 页"
#)氢能源是最具应用前景的能源之一% 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢# 工作 原理如图所示 !电极 ($ 电极 ! 均为惰性电极"% 下列说法 错误的是 $)控制连接开关 9( 或 9! # 可交替得到 -! 和 4! *)碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的 1)接通 9( 时电极 , 上的电极反应式为 2/! 4-" ! H4-I I <I M2/44-H-! 4 ?)电极 , 在交替连接 9( 或 9! 过程中得以循环使用
,)请按照题号在各题目的答题区域内作答# 超出答题区域书写的答案无效& 在草 稿纸$ 试题卷上答题无效% 保持卡面清洁# 不折叠$ 不破损%
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高三化学三模试卷解析版
2020年河南省洛阳市高考化学三模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是
A.银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用于杀菌
B.过氧乙酸（CH3COOOH)含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用
B.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应
D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式正确，A正确；
故选C。
【点睛】二次电池的电极，放电时正极，充电时则为阳极；放电时负极，充电时则为阴极；原电池负极的判断：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。
6.25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
（2）滤渣1的主要成分是___。
（3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___；若顺序相反，会造成___。
（4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___。
（5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4•xH2O）。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解。再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___、___、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___。
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是
A.银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用于杀菌
B.过氧乙酸（CH3COOOH)含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用
B.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应
D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式正确，A正确；
故选C。
【点睛】二次电池的电极，放电时正极，充电时则为阳极；放电时负极，充电时则为阴极；原电池负极的判断：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。
6.25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
（2）滤渣1的主要成分是___。
（3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___；若顺序相反，会造成___。
（4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___。
（5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4•xH2O）。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解。再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___、___、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___。
2020高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次模拟考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3N AB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A3. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D4. 下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是（）A. M生成N的反应类型是取代反应B. N的同分异构体有6种C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与QD. 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H25. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
2020-2021年高三第三次模拟考试化学试卷
2020届高三第三次模拟考试理综化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—38为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分。
每小题只有一项符合题目要求）7.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应B. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol白磷(P4)和1 mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD.25℃时，0.5 mol·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A9．1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。
2020届高三第三次调研化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化 学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。
下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。
2020年云南省昆明市三诊一模高考化学三模试卷
2020年云南省昆明市三诊一模高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 食用油和白酒都应密封保存B. 高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨C. 电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶D. 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应2.关于二苯乙炔()的下列说法，错误的是()A. 该物质属于烃B. 所有原子一定在同一平面C. 分子式为C14H10D. 能发生取代反应和加成反应3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>Y>XB. 简单氢化物的沸点：W>Y>XC. Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液一定呈中性D. Y和W与氢元素均可形成18电子化合物，二者反应有黄色物质生成4.中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α−Fe2O3(α−Fe2O3/Amine−RGO/CsPbBr3)，构筑Z−Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。
光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。
下列说法正确的是()A. 该路径能量转化形式为电能→化学能B. 该光催化转化反应可以阻止温室效应C. “CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应D. 该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成5.天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池放电总反应为下列说法不正确的是()A. 充电时，Zn电极区为阴极区B. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C. 放电时，正极电极反应式为MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2OD. 充电时，电子的流向为a→MnO2→电解质溶液→Zn→b6.选项目的操作A制取溴苯向试管中加入少量苯，再加入溴水B除去MgCl2溶液中的少量Fe3+加入NaOH调节溶液pH后过滤C比较C和Si的非金属性强弱将CO2通入饱和Na2SiO3溶液中D制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液7.25℃，在100mL0.1mol⋅L−1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2−)关系如图(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)。
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2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每小题6分，共42分）7．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料8．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B．1mol咖啡酸最多能与5mol H2反应C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H10O9．苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH3CO)2O3AlCl−−−→+CH3COOHN A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B．1mol苯所含的化学单键数目为12N AC．0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27N AD．1L 2mol/L CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A10．某科研团队研制出“TM－LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B．合成NH3总反应的原子利用率是100%C．“TM－LiH”能降低合成氨反应的ΔHD．生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH311．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构12．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e−=Cl−(aq)+AgCl(s)。
如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B．制氢装置溶液中K+移向A极C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl−-2e−=Cl2↑D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH−−6e−=CO2−3+6H2O+N2↑13．常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A．HB的电离常数(K a)数量级为10−3B．其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7二、非选择题（共43分）26．（14分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。
请回答下列问题：（2）装置B的作用为________。
装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）。
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：（i）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O2−7；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在（iii）加入1mL指示剂，用0.0250mol·L−1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________②滴定实验可选用的指示剂为____________，产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）27．（14分）开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。
二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。
工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol−1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol−1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol−1（1）催化反应室中的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算ΔH=_______。
反应来自煤的气化。
已知该反应的平衡常数表达式为K=22c(H)c(CO)c(H O)，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式。
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L−1，c(H2)=1.4mol·L−1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc(mol·L−1) 0.46 1.0 1.0此时刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，CO 的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X 代表___（填“温度”或“压强”），且L 1___L 2（填“＞”“＜”或“＝”）（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比2n(H )n(CO)的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO 中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。
试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因： 。
28．（15分）NiCl 2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe 、Al 等杂质)为原料生产NiCl 2的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH 2.16.5 3.77.1沉淀完全的pH3.39.7 4.7 9.2(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H 2O 2时发生主要反应的离子方程式为 。
(3)“调pH”时，控制溶液pH 的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A 中c(Ni 2+)=1.0mol/L ，欲使100mL 该滤液中的Ni 2+沉淀完全［即溶液中c(Ni 2+)≤1.0×10−5］，则需用托盘天平称取Na 2CO 3固体的质量至少为_____g 。
(已知K sp (NiCO 3)=6.5×10−6，忽略溶液体积的变化)(5)流程中由溶液得到NiCl 2·6H 2O 的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Al 、Ti 、Co 、Cr 、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。
回答下列问题：(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。
A ．[Ne]3s 1 B ．[Ne]3s 2 C ．[Ne]3s 23p 1 D ．[Ne] 3s 13p 2(2)熔融AlCl 3时可生成具有挥发性的二聚体Al 2Cl 6，二聚体Al 2Cl 6的结构式为_____；(标出配位键)其中Al 的配位数为_________。
(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有____种。
(4)Co 2+的价电子排布式____________________。
NH 3分子与Co 2+结合成配合物[Co(NH 3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。
(5)已知CrO 5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_________________________。
(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。
通过对碲化锌晶体的X 射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明Zn 的位置_____。