湖南省郴州市2018届高三第一次质量检测化学试题(解析版) Word版含解析

本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。

可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。

郴州市一中2018届高三第1次周练化学试题命题人：卢华玉一．选择题（每道题只有一个选项正确，每道4分，总分48分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5N AB. 常温常压下，28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4N AC. 15g 甲基中含有的电子数为10N AD. 2.1 g DTO中所含中子数为N A2．下列说法中，正确的是A. 气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1B. 1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积是22.4 LC. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L34．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. CH4B. O2C. CO2D. SO25．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A. 3:2:1B. 1:2:3C. 1:1:1D. 3:4:36．在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+n B（气）m C（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34，则n和m的数值可能是（）A. n=1 m=1B. n=2 m=2C. n=3 m=3D. n=2 m=37．下列关于物质分类的说法正确的是①漂白粉、冰醋酸都属于混合物②氯水、次氯酸都属于弱电解质③MgO、Na2O2均是碱性氧化物④煤的液化属于化学变化⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ④⑤8．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()。

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D. 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能9．下列离子方程式正确的是（）A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2（标况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2017-2018学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．制造普通玻璃B．氨氧化法制硝酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨2．下列说法不正确的是（）A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物3．设阿伏加德罗常数为N A．则下列说法正确的是（）A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4N AB．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3N A4．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：15．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的氢化物是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O二、非选择题（共58分）8．（14分）（2015秋•郴州校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为．（2）F在元素周期表中的位置．（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为．9．（14分）（2015秋•郴州校级月考）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：（1）焦炭在过程Ⅰ中作剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是．（3）整个制备过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0①对于上述三个反应，下列说法合理的是．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应的速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是．③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出kJ的热量．（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程．10．（15分）（2014•安溪县校级模拟）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是（4）上述实验得到的结论是．11．（15分）（2012•腾冲县校级模拟）有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）．已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氧原子，且两种氢原子的数目比为1：1②E 中只有一种官能团．请回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反应类型为．（2）A的名称为，由A生成B的反应条件是．（3）由B生成C的化学反应方程式为．（4）由C和D生成E的化学反应方程式为．（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．①与E的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子．2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．制造普通玻璃B．氨氧化法制硝酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A．玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A选；B．氨的催化氧化中有电子的转移，所以属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上电解2Al2O34Al+3O2，为氧化还原反应，故C不选；D．合成氨工业存在N2+3H2⇌2NH3的反应，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．2．下列说法不正确的是（）A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物考点：淀粉的性质和用途；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．丙烯具有碳碳双键，丙烷不具有；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；D．甲醇中不含碳碳双键．解答：解：A．丙烯通过Br2/CCl4溶液，使其褪色，而丙烷不能，可以区别，故A正确；B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B正确；C．乙醇中碳元素的平均化合价是﹣2价，乙酸中碳元素的平均化合价是0价，所以乙醇中碳元素失电子发生氧化反应生成乙酸，故C正确；D．甲醇中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，难度不大，注意化合价升高的是氧化反应．3．设阿伏加德罗常数为N A．则下列说法正确的是（）A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4N AB．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；B.1个水分子含有10个电子，结合重水的相对分子质量为20解答；C.4.6gNO2的物质的量为0.1mol，1个二氧化氮分子含有3个原子；D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化．解答：解：A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N A，故A错误；B.18g重水（D2O）的物质的量为=0.9mol，所含的电子数为9N A，故B错误；C.1个二氧化氮分子含有3个原子，所以4.6 g（0.1mol）NO2气体含有0.3 N A个原子，故C 正确；D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化，常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数小于0.3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意浓硫酸是强氧化性，题目难度不大．4．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1考点：离子化合物的结构特征与性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子；B．标况下，等体积的气体的物质的量相等，结合分子构成判断；C．根据c（H+）=10﹣pH计算；D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小．解答：解：A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为1：1，故A错误；B．标况下，等体积的CO2与CO的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知，两种气体中氧原子数之比为2：1，故B正确；C．根据c（H+）=10﹣pH知，pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，故C错误；D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子、原子个数的比较，涉及盐类水解、分子的构成等知识点，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．5．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象考点：离子方程式的书写；铝的化学性质．专题：离子反应专题．分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B 正确；C．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反应，后发生Al与盐酸的反应，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质及离子反应方程式，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项C中的电荷守恒式．6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的氢化物是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＜O＜F，故A错误；B．Y为F元素，氢氟酸为弱酸，故B错误；C．非金属性S＜O＜F，故氢化物中H2S的还原性最强，故C错误；D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系的应用、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意基础知识的积累掌握．7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D．由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，则电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确．故选D．点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．二、非选择题（共58分）8．（14分）（2015秋•郴州校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为Si．（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，（1）由上述分析可知，D为Si元素，故答案为：Si；（2）F为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（3）元素B和F组成的化合物为NaCl，用电子式表示形成过程：，故答案为：；（4）Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．9．（14分）（2015秋•郴州校级月考）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：（1）焦炭在过程Ⅰ中作还原剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑．（3）整个制备过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0①对于上述三个反应，下列说法合理的是 b c d．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应的速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率．③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出208.8kJ的热量．（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．考点：硅和二氧化硅；热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据碳与二氧化硅反应中元素化合价变化解答；（2）工业上用电解饱和食盐水制备氯气；（3）①四氯化硅与水反应生成二氧化硅和氯化氢；②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；（4）①△H＜0表示放热，根据平衡移动的原理解答；②反应2与反应1比较，反应2产物为固体和气体比反应1更易于分离，反应3与反应2比较，温度高，反应速率更快；③根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；（5）氟化氢跟二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅和氟化氢直接反应生成H2SiF6．解答：解：（1）在SiO2+2C Si+2CO↑中，碳元素化合价升高，被氧化，做还原剂，故答案为：还原剂；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）①四氯化硅与水反应生成二氧化硅和氯化氢，化学方程式：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；②将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中，可使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量，故答案为：使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；（4）①通过热化学方程式可知，对于三个反应的反应热都是△H＜0表示，都是放热反应，a．升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低SiCl4的转化率，故a错误；b．Si遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确；c．有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，故c正确；d．Na、Mg都是还原性比较强的金属，可以代替Zn还原SiCl4，故d正确；故选：b c d；②反应2与反应1比较，反应2产物为固体和气体比反应1更易于分离，反应3与反应2比较，反应物都为气态，温度高，反应速率更快，所以实际制备过程选择“反应3”，温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率，故答案为：温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率；③每投入1mol SiCl4，有2molZn参加反应，“反应3”与“反应2”比较，反应2中锌为液态，根据Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol，若SiCl4的转化率均为90%，“反应3”比“反应2”多放出116KJ/mol×2×90%=208.8KJ，故答案为：208.8；（5）二氧化硅和氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF 的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6的化学方程式为SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案为：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．点评：本题考查了硅及其化合物的性质及化学平衡相关知识，掌握平衡移动原理的运用，掌握硅及其化合物的性质是解答的关键，难度中等．10．（15分）（2014•安溪县校级模拟）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O、Br2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

郴州市一中高三化学综合练习（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、将SO2气体通入下列物质中，不可能发生氧化还原反应的是：A FeCl3B H2O2溶液C 浓H2SO4D Na2S溶液2、H2O2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2。

以下推断正确的是：A 该反应为置换反应B 每生成1mol O2转移4mol e-C H2O2被还原D 反应后溶液PH值升高3、由H2、O2、CO组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：A 2 ：3 ：5B 2 ：5 ：5C 2 ：1 ：5D 2 ：2 ：74、下列有关叙述正确的是A 用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体B 将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸C 将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉D 实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl25、在配制0.5mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是：A 使用的NaOH固体在空气中敞口放置了一段时间B 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥C 在烧杯中溶解NaOH后，未经冷却即将溶液转入容量瓶D 调节天平零点时未将游码回到最左边6、下列除杂方法可行的是：A 用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3B 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HClC 用Br2除去KBr溶液中的KClD 用CuO除去CuCl27、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- = RO4-+2F-+H2O,可推知RO3n-中R的化合价是：A +4B +5C +6D +78、下列选项中两物质所含原子数目一定相等的是：A 相同体积，不同密度的N2和CO两种气体B 相同密度的O2和O3两种气体C 相同质量，不同密度的C2H4和C3H8两种气体D 相同物质的量，不同体积的NH3和CH4两种气体9、用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是：A 56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2N AB 常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34N AC 标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1N AD C n H2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）N A10、下列有关叙述合理的是：A 向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，一定有浑浊C 向大量饱和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持温度不变，析出晶体质量25gD 大量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量小于1mol11、下列反应对应的离子方程式正确的是：A 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B 大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2C 碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD 明矾溶于水：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+12、已知：H2(g)+F2(g)→2HF（g）+270KJ,下列说法正确的是：A 2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量B 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJC 在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能D 1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量13、下列反应的离子方程式书写正确的是：A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2OB 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C 碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2OD 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3+ + H2S = Fe2+ + S↓+ 2H+14、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为：A 8gB 15.5gC 11.7gD 无法确定15、下列实验可行的是：A 用澄清石灰水检验CO中混有的CO2B 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C 用KSCN溶液检验溶液中混有的Fe2+D 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物16、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A 含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-B 无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+C 能使PH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D 水电离产生的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+17、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是：A CuSO4发生了氧化反应B 生成1mol H3PO4，有10mol电子转移C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5D 白磷只做还原剂18、下列各组物质性质的比较中，不正确的是：A 热稳定性SiH4 < PH3 < NH3 < H2OB 熔点：Na > K > Rb > CsC 酸性：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4D 半径：K+ > Na+ > O2- > F-19、下列有关晶体的说法错误的是：A 金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个D 石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2 ：320、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：A H2OB BF3C CCl4D PCl5二、非选择题21、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：①甲+乙→沉淀②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀④丙+丁→沉淀⑤乙+丁→气体回答下列问题：（1）甲中溶质是________，乙中溶质是____________。

湖南省郴州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·定海期中) 学习化学知识时看书是很重要的，下面几句话改变自课本，其中说法正确的是（）A . 原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素B . 做焰色反应实验时，不能用细铁丝代替铂丝C . 鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法D . 小苏打是重要的化工原料，在造纸、纺织、石油、食品等工业有广范的用途2. （2分） (2016高一上·福清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NAB . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NAC . 53.5 g氯化铵晶体中含有NH 的数目为NAD . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA3. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸B . 用托盘天平称取25.20g氯化钠C . 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液D . 用蒸发皿加热胆矾晶体6. （2分）下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度B 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

2017年湖南省郴州市高考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N AB．1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N A4．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl46．下列有关实验及其分析叙述正确的是（）A．向2.0mL浓度均为0．lmol•L﹣l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比Agl的K sp大B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解C．向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生7．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强8．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素9．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应11．下列说法正确的是（）A．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰12．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香族化合物B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应14．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是Al02﹣＞CO32﹣＞OH﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+302=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（）A．电池工作时．质子向电池的负极迁移B．电池工作时．电子由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D．﹣b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O16．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（）A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算二、非选择题（共5道小题，共52分）17．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为．Ⅱ．在许多反应中H20扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．（l）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物．①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为．②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为（2）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．①A与H2O反应的化学方程式为，②气体B通常不是纯净物的主要原因为（用化学方程式表示）．18．按要求填空（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为（二），在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O RO3n﹣中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个．（三）、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（四）、已知M2O n2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2O n2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2O n2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为．19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：（1）下列装置不能用于吸收气体X的是（填代号）．（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．．（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L﹣l滴定剂EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）20．SnS04是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．（1）写出物质A的名称：．（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：．（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是．21．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：→→龙葵醛（1）生成A的反应类型为，D﹣E的反应条件为（2）写出下列E﹣龙葵醛的方程式：．（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式（任写一种）．2017年湖南省郴州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；B．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；C．依据盐类水解应用及次氯酸根离子的强氧化性解答；D．汽油中不含氮元素；【解答】解：A．滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸氢钙溶液，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，与氟利昂无关，氟利昂排放能够引起臭氧层破坏，故B错误；C．明矾净水是因为明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，“84”消毒液消毒是因为其具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，二者原理不相同，故C正确；D．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选：C．2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C正确；D．C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选B．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N AB．1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol 电子来分析．【解答】解：A、44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10N A条共价键，故A正确；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故C错误；D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2N A个电子，故D错误、．故选A．4．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质．【分析】A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱；B、二氧化硫只能使品红褪色；C、硝酸是强氧化性的酸；D、液溴的密度比水大．【解答】解：A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B、二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液只变红但不褪色，故B错误；C、硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；D、液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；故选D．5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl4【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．海带灼烧在坩埚中进行；B．过滤需要玻璃棒引流；C．萃取后放出碘的CCl4溶液在下层；D．蒸馏时测定馏分的温度．【解答】解：A．海带灼烧在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．萃取后放出碘的CCl4溶液在下层，则图中装置为分液装置，操作合理，故C正确；D．蒸馏时测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故D错误；故选C．6．下列有关实验及其分析叙述正确的是（）A．向2.0mL浓度均为0．lmol•L﹣l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比Agl的K sp大B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解C．向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．溶度积小的先沉淀；B．Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应；C．NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝；D．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．沉淀呈黄色，可知先生成AgI沉淀，则说明AgCl的K sp比Agl的K sp大，故A正确；B．Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，则再加入适量的H2O2，铜粉溶解，故B错误；C．NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入NaHSO4溶液，沉淀消失，故C错误；D．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，有沉淀产生，故D错误；故选A．7．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应．【分析】c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；B．Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．8．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素【考点】无机物的推断；极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IV A族的元素，可能为CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．【解答】解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C．第二周期IV A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．故选D．9．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【考点】氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．【解答】解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；酯的性质．【分析】A、利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；B、锂没有钠活泼，在空气中燃烧生成氧化锂，不生成过氧化锂；C、根据对角线相似规则；D、甲酸甲酯中含有醛基，乙酸甲酯中不含有醛基．【解答】解：A、结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的熔沸点比CH4高，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故A错误；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C、由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液，故C正确；D、甲酸甲酯中含有醛基，能发生银镜反应，乙酸甲酯中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选C．11．下列说法正确的是（）A．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同；B．的属于芳香族化合物的同分异构体有C6H4（0H）CH3（邻、间、对），还有苯甲醇、苯甲醚；C．含5个碳原子的有机物，能形成环状化合物；D.2、3﹣二甲基丁烷中只有1种位置的H．【解答】解：A．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，二者水解均生成葡萄糖，故A错误；B．的属于芳香族化合物的同分异构体有C6H4（0H）CH3（邻、间、对），还有苯甲醇、苯甲醚，酚遇氯化铁显紫色，同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种，故B正确；C．含5个碳原子的有机物，能形成环状化合物，每个分子中最多可形成5个C﹣C单键，故C错误；D.2、3﹣二甲基丁烷中只有1种位置的H，则H﹣NMR上有1个峰，故D错误；故选B．12．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．由图可知P与S形成3个共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．燃烧反应生成稳定氧化物；D．由图可知，共6个P﹣S共价键、3个P﹣P键．【解答】解：A．由图可知P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为﹣2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，共6个P﹣S、3个P﹣P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A．13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香族化合物B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．蛤蟆苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B.2个苯环、1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含﹣COOC﹣可发生水解、取代反应，含﹣COOH、﹣OH可发生酯化反应，故C正确；D.4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣与NaOH反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误；故选BD．14．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是Al02﹣＞CO32﹣＞OH﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3，过滤后分离后，加热分解Al（OH）3↓生成Al2O3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与酸反应，故A错误；B．铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3﹣＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，所以结合质子能力：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，故C错误；D．Al活泼性较强，氯化铝是共价化合物，所以工业上还可采用电解熔融Al2O3，故D错误．故选B．15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+302=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（）A．电池工作时．质子向电池的负极迁移B．电池工作时．电子由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D．﹣b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A、电池中，阳离子向正极移动，所以质子向电池的正极迁移，故A错误；B、电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，在该电池中由a极流向b极，故B错误；C、a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，故C错误；D、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D正确．故选：D．。

湖南省郴州市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是（）A . 玉米粉B . 大豆粉C . Na2HPO4D . 白砂糖2. （2分）下列说法中正确的是（）A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键3. （2分） (2019高一上·莆田期末) 国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。

从物质分类的角度看，问题奶粉属（）A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 氧化物4. （2分） (2020高二下·嘉兴期末) 为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。

下列说法错误的是（）A . 由图像可知，该反应是放热反应B . 0-t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mL·min-1)C . 根据(V3-V2)＜(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D . 由图像可知，0-t1的反应速率比t1-t2的反应速率快5. （2分） (2019高一下·长治期末) 化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：温度编号化学方程式平衡常数979K1173KⅠFe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+ CO(g)K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)K2 1.62bⅢFe(s)+ H2O(g) ⇌ FeO(s) +H2(g)K3a 1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是（）A . a<bB . 反应Ⅱ、III均为放热反应C . 升高温度平衡状态III向正反应方向移动D . 增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动6. （2分）(2018·宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。

郴州市一中2018年上期化学综合试卷（一）总分：100分，时量：90分钟，一、选择题（每题2 分，共48分）1．化学与生产、生活、技术密切关。

下列说法错误的是A. 某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C. 可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料2．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

各项物质均存在数量不等的同分异构体。

其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种3．2017年5月9 日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称: ，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是A.Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的B.Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱C.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸D.根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1N AB．0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC．80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2N AD．Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1N A5．向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是① Ba(NO3)2② Ca(OH)2③Na2SiO3④NaA1O2⑤ Na2CO3⑥ NH3和NaClA．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤7．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O8．高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A．放电时，电子由正极通过外电路流向负极B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e ─+2H2O= Zn(OH)2+2H+C．充电时，阴极区溶液的pH减小D．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e -+5OH - = FeO42 -+4H2O9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

湖南省郴州市2018届高三第一次质量检测化学试题1。

化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A。

只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C. 水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3，再用酸除去D。

煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源【答案】C【解析】A。

加碘盐含有KIO3，淀粉遇单质碘变蓝，只用淀粉溶液不可检验食盐是否为加碘盐，故A错误；B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品是因为生成SiF4气体,不是体现其酸性，故B错误;C. 水垢中的CaSO4,可利用Na2CO3溶液先转化为CaCO3，再用酸除去，故C正确；D。

煤的气化和液化属于化学变化，故D错误。

故选C。

点睛:解答本题的难点是选项C，用Na2CO3溶液控制溶液中Q c=c （Ca2+)c(CO32－)>K sp(CaCO3）,即可将CaSO4转化为CaCO3，弱酸盐CaCO 3可溶于强酸.2. 下列与化学有关的文献．理解错误的是A. 《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白"是指氢氧化钙B。

《咏煤炭》（明·于谦）中：凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金"的主要成分是煤炭C. 《天丁开物》中记载:“以消石、硫磺为主.草木灰为辅。

……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D. 《天丁开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质【答案】A【解析】A。

《咏石灰》(明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间"，描述的是碳酸钙的受热分解,其中“清白"是指氧化钙，故A错误;B。

《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。

草木灰为辅。

……魂散惊而魄齑粉” ，消石、硫磺是制造火药的主要原料,故C正确；D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。

2018-2019学年湖南省郴州市养正中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（）参考答案：BA项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B正确。

2. 某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。

由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。

甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学? 。

(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。

(每个实验平行做三次，取平均值)请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。

2018-2019学年湖南省郴州市星源学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：A. 18 g重水（D2O）中所含电子数为10 N AB. 在25 ℃，1.013×105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 N A个C. 常温常压下，32 g氧气中含有2 N A个氧原子D. 32 g S8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023参考答案：C2. 下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2参考答案：B略3. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重参考答案：B4. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。

则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )A. +8Q kJ·mol-1B. +16Q kJ·mol-1C. －8Q kJ·mol-1D. －16Q kJ·mol-1参考答案：B略5. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是（）A、X可以是淀粉或纤维素B、Y与CH3OCH3是同分异构体C、Y可以用于消除少量钠屑D、Y→乙醛属于还原反应参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—参考答案：A略7. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④参考答案：D略8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1N A个CO32-B．l7gNH3中含有3NA个氢原子C．常温常压下，11．2L甲烷含有共价键数为2N AD．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N A参考答案：B略9. 下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大参考答案：A略10. 分析下表，下列选项中错误的是（）2 2 3B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少参考答案：C略11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；B．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；C．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．加入石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣具有还原性，能够被Na2O2氧化，加入过氧化钠后不能共存，故B错误；C．KNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O参考答案：C略13. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略14. 由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、a的分子量比b大14B、该酯中一定不存在双键C、b的分子量比a大14D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团参考答案：CD15. 下列说法中正确的是A．胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D．汽油、牛油、花生油属于酯类参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

湖南省郴州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共12分)1. （1分） (2018高一上·郑州期中) 下列描述中，错误的是（）A . 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B . 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C . 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. （1分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 二氧化碳的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2=NaOH+D2D . 质量数为18的氧原子： O3. （1分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4. （1分） (2016高一下·乐清月考) 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A . NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D . H+ ， K+ ， OH﹣， NO3﹣5. （1分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性6. （1分） (2020高一下·钦州期中) 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A . 食盐水（pH≈7）B . 牙膏（pH≈9）C . 肥皂（pH≈10）D . 米醋（pH≈3）7. （1分） (2017高二下·商丘期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O8. （1分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键9. （1分） (2018高一下·盐城期末) 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。