选修6-两个比较重要的化学实验

新课标人教版高中化学选修6 化学实验第二章物质的获取实验2-3 从海带中提取碘学历案【学习主题】从海带中提取出碘单质【课标要求】通过从海带中提取碘的实验操作，提升学生的实际动手能力，同时也让学生对氧化还原反应的应用有更深的认识，让学生体会获取物质的一般方法。

【学习课题】从海带中提取碘【学习目标】1、了解实验样品预处理在实验中的应用。

2、掌握灼烧、浸取、过滤、萃取、分液等基本实验操作。

3、体会在物质的提取、分离实验中试剂浓度、用量的控制方法及重要性。

4、通过从海带中提取碘的实验了解获取物质的一般方法。

【评价任务】1、完成课堂活动一、二，通过对教材的阅读，归纳总结本课题的实验原理及大概的实验步骤。

2、完成课堂活动三，提升动手能力，并实际体验从海带中获取碘的情感喜悦。

3、完成课堂活动四，通过反思实验操作中的细节，更深刻的认识获取物质的一般方法或如何设计实验方案。

【学习过程】资源与建议：1、本课内容出自普通高中课程标准实验教科书人教版选修6第二单元物质的获取实验2-3。

2、本课程中涉及的氧化还原反应、基本实验操作等都是学生已掌握的知识，要注重让学生自主阅读教材并归纳总结。

3、学生自己动手做实验，体会理论知识是如何运用到实验操作中的，进一步提升学生的兴趣。

4、实验过程中让学生体会获取物质的一般方法。

【课前预习案】学生快速浏览教材，明白本节课的学习内容，并思考如何完成实验。

【预习自测】阅读教材后小组内交流讨论本实验的实验原理、实验操作步骤。

我的疑问：在预习中未能明白的问题和疑惑勾画下来，与老师交流。

【课中学案】课堂活动一：细读教材，归纳总结实验原理写出实验中涉及的离子反应方程式（学法指导：引导学生从教材上正确归纳总结，并完成活动一。

）课堂活动二：完成下列实验步骤（学法指导：根据课堂活动二中设置的实验步骤，引导学生把教材的语言换成自己的语言，便于理解和书写，并在学生归纳时给予指导，让学生对整个实验操作有更清晰的认识，也让学生对实验方案设计有个初步的认识。

高中化学选修六实验课教案
实验目的：通过对溴化钾和溴水的一系列化学反应，探究溴化物的化学性质。

实验原理：溴化钾在加热的条件下可分解产生溴气和氧气，溴水在酸性条件下可与亚硫酸钠反应生成溴；而溴又能与苯酚反应生成溴苯。

实验器材：量筒、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、试剂瓶等。

实验步骤：
1. 取一小段溴化钾晶体放入试管中，用试管夹夹住试管，放在酒精灯上进行加热，观察试管口产生的气体。

2. 滴加几滴溴水到试管中，加入少量亚硫酸钠溶液，观察产生的溴颜色。

3. 将苯酚溶液滴加到试管中，加入溴水，观察产生的现象。

4. 对各个试管中生成的产物进行化学性质测试，如酸碱性测试、溶解性测试等。

实验结果：
1. 加热时，溴化钾分解产生红褐色的溴气和氧气。

2. 溴水与亚硫酸钠反应生成褐色的溴溶液。

3. 溴水与苯酚反应生成白色沉淀。

实验总结：通过本实验，我们了解了溴化物的一些化学性质，包括分解、氧化和取代反应等。

这些性质对于我们理解有机物中溴化物的化学性质具有重要意义，也为以后的有机合成和理论研究提供了参考依据。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修6第二单元实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞同步练习一、选择题1.下列说法中不正确的是()A．层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法B．层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析C．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好D．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小答案：C解析：解答：纸上层析要求对分离物质有适当的溶解度，太大，待分离物质会随流动相跑到前沿；太小，则会留在固定相附近，分离效果不好。

分析：本题考查纸上层析的分类、溶解度的要求等，题目难度不大。

2.油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸上层析的方法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂的物质是()A．盐酸B．酒精C．NaOH溶液D．丙酮＋盐酸答案：D解析：解答：纸上层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度。

分析：本题考查纸上层析流动相的选择，题目难度不大。

3.以下层析操作的示意图正确的是()A.B.C.D.答案：A解析：解答：展开剂不能与样点接触，C项错误；滤纸末端应浸入展开剂中0.5cm左右，故B、D 错。

分析：本题考查纸上层析操作的正确方法的判断，熟练掌握纸上层析的方法和步骤是解题的关键。

4.下列有关纸层析法实验的说法正确的是()A．滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C．滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相D．滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相答案：C解析：解答：滤纸为惰性支持物，滤纸上吸附的水为固定相，有机溶剂为流动相。

分析：本题考查对纸层析法中固定相、流动相的理解，熟练掌握纸上层析法是解题的关键。

5.下列实验装置不适用于物质分离的是()A.AB.BC.CD.D答案：D解析：解答：A装置可用于分液．B装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离I2与沙子，或分离SiO2与NH4Cl也可用此装置．C装置是层析．D装置是反应装置，不能用来分离物质．分析：本题考查分液、升华、纸上层析、蒸馏等分离物质的操作方法，题目难度不大，熟练掌握物质的分离方法是解题的关键.6.下列说法不正确的是()A．纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质B．电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法C．用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法D．吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大答案：A解析：解答：纸层析其原理主要是利用混合物中各组分在流动相和固定相的分配比(溶解度)的不同而使之分离。

说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修6）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（必修1）
福泉中学高中化学实验目录（必修2）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修4）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修2）。

《从海带中提取碘》人教版选修6 第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯实验2-3授课教师：李岚学校：武汉市第二十中学一、教学指导思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念。

同时重视化学和生活的密切联系，提倡学习方式的多样化，在知识形成的过程中学习方法，体验积极的情感，形成正确的价值观。

提高学生的科学素养是化学课程改革的重要目标，而实验探究更是化学教学的重中之重。

本课时设计时遵循新课程理念，突出“知识问题系统化、递进化，实验探究自主化、合作化”的教学理念，充分发挥学生的主体性。

以学生认识素养发展为核心，关注学生的已有知识，遵循学生的认识规律，建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习方式。

二、教学背景分析1、教材分析人教版必修6第二单元的主题是物质的获取，本单元是学生正式进入系统实验技能学习的开始。

在此之前，学生在初中和高中必修课的学习中接触了一些化学实验知识，其中包括过滤、萃取、分液、蒸馏等基本分离操作和物质制备的大体思路，但是这些知识都是零散的。

《从海带中提取碘》通过创设情境，将学生在必修课学习的基本实验操作、氧化还原及碘的相关性质等知识进一步以实验的形式细化，分析了实验原理并给出了完整的实验步骤，帮助学生了解从天然原料中提取人类需要的物质的基本流程，从而在原有知识、技能的基础上，建立较为完整、科学、系统的知识体系。

2、学情分析（1）知识储备：①实验基础方面：了解加热、过滤、萃取、蒸馏等基本的分离操作；了解物质的检验常用方法。

②元素化合物方面：了解碘单质的相关性质；了解常见的氧化剂、还原剂。

③基本概念方面：了解氧化还原的概念及分析方法。

（2）能力起点：具备一定的观察和分析实验能力，但对实验原理的分析和实验方案的优化设计还缺乏经验。

（3）心理特点：00后的学生思维活跃，勇于表现，对化学实验有浓厚的兴趣，乐于在活动中学习。

有机化学基础实验（一） 烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出（6） 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸（2） 反应原理：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O （3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。

课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO2与NaCl的鉴别1．根据NaNO2和NaCl的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解.把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热,先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

2．根据NaNO2和NaCl溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。

温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快.在室温时，分别称取1 g亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL水使其溶解.由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。

3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应.2NaNO2＋Na2S＋2H2SO4===2Na2SO4＋2NO↑＋S↓＋2H2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入1 mL 0.1 mol·L－1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液;另一支试管中无明显现象,为氯化钠溶液。

4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。

铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu＋2NaNO2＋4HCl===2NaCl＋CuCl2＋2H2O＋2NO↑2NO＋O2（空气)===2NO2（红棕色）将光亮的铜丝插入装有2 mol·L－1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL 0。

1 mol·L－1亚硝酸钠后,铜丝缓慢溶解,铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味.置于氯化钠溶液中不会产生此现象。

5．与饱和氯化铵溶液反应饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭。

课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子纸层析法分离铁离子和铜离子实验的注意事项1．裁纸要根据大试管的内径和管长裁取，要求滤纸的纸纹均匀一致，而且没有斜纹，纸面要清洁而平整，纸也要剪齐而无纸毛。

尽量采用层析专用滤纸，实验中手不要触及滤纸的表面，以免污染。

2．在滤纸上记录原点位置时，要用铅笔画线而不能用钢笔或圆珠笔，因为钢笔和圆珠笔的墨水或油墨中有些成分能溶于展开剂，影响样品的展开及判断。

3．点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。

点样时毛细管应足够细，不能用滴管代替，尽量用细的点样管。

最好用1微升的点样管，这样，点的斑点较小，展开的色谱图分离度好，颜色分明。

样品溶液的含水量越小越好，若含水量大，点样斑点扩散大。

滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。

等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。

点好的试样斑点直径以不超过0.5 cm为宜。

点样过大，试样展开时有拖尾现象；点样过小，试样展开不明显。

4．转移展开剂时，勿使溶液溅到试管上部内壁。

5．勿使试样斑点浸入溶液中，否则会使所有试样混在一起而不能分开。

6．将滤纸条伸入盛有展开剂的大试管中，使滤纸垂直而两侧不接触试管内壁，否则会造成展开剂不按水平线平行上升，影响展开效果。

7．若大试管太长，滤纸无法触及展开剂液面，可用小烧杯代替大试管。

用铁丝横穿过滤纸，架在烧杯上方。

调节完滤纸高度后，盖上培养皿形成气室。

8．层析过程中要塞紧橡胶塞(以防溶剂挥发)，将大试管垂直静置，等待展开剂展开。

9．为抑制水解，饱和FeCl3溶液可加少量盐酸酸化，CuSO4溶液可加少量稀硫酸酸化，不影响实验效果。

10．氨熏需在通风橱中或通风实验室内进行。

11．层析速度开始较快，后逐渐减慢，大约10分钟即可分离完全。

【例题】下列关于纸上层析法分离Fe3＋和Cu2＋的操作中正确的是()A．裁滤纸应垂直纤维方向裁开B．点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置C．展开时，展开剂不能接触试样点D．当展开剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察解析：裁滤纸时注意使滤纸纤维为竖直走向；展开剂的液面要低于色斑；二次点样应等第一次所点样品晾干后再点；当展开剂上升至滤纸条上端后，应取下滤纸进行氨熏。

实验1-1蓝瓶子实验-人教版选修6 实验化学教案一、实验目的1.了解电解质概念。

2.掌握电解质溶液的导电性与浓度之间的关系。

3.了解电离程度的概念，初步了解不同电离程度的电解质的导电性表现。

二、实验原理蓝瓶子实验是一种用于观察强电解质与弱电解质的实验。

强电解质的电离程度比较高，能完全电离；而弱电解质只能部分电离，电离程度比较低。

这些性质会影响电解质在溶液中的导电性。

本实验利用电化学原理，测量浓度不同的强酸和弱酸所形成的电解质溶液的导电性，讨论不同浓度、不同电离程度的电解质导电性表现。

三、实验操作步骤3.1 实验器材与试剂准备1.带有刻度的量筒2.电导仪3.游离盐酸(HCl)和苯甲酸(C6H5COOH)标准溶液4.蒸馏水5.250mL锥形瓶6.滴定管3.2 操作步骤1.取一定的标准溶液测定其电导率，用量筒分别取出1mL、2mL、3mL、4mL、5mL5种体积的游离盐酸溶液，加入到250mL锥形瓶中，再用蒸馏水补至标线处，摇匀。

2.用同样方法制备苯甲酸溶液，各取1mL、2mL、3mL、4mL、5mL5种体积，加水至500mL，摇匀。

3.将制备好的游离盐酸和苯甲酸溶液置于电导仪内，记录其电导率，并用滴定管加入少量游离盐酸和苯甲酸到溶液内，继续测定其电导率。

4.分析不同浓度和不同酸的电离程度与导电性之间的关系。

四、实验记录与数据处理4.1 实验记录•测试游离盐酸溶液时，记录各浓度下的电导率。

•测试苯甲酸溶液时，记录各浓度下的电导率。

4.2 数据处理1.统计两组数据中的最小值与最大值，并求出平均值。

2.通过计算不同溶液的电导率之差，比较不同浓度和不同酸的电离程度与导电性之间的关系。

五、实验注意事项1.实验器材与试剂准备要充分。

2.操作时要保持仪器干净卫生。

3.操作过程中不要过分用力，避免损坏实验设备。

4.保存好实验样品和数据记录，注意实验室卫生和安全。

六、实验总结实验结果表明，浓度较高的电解质溶液导电能力更强，强酸的电离程度比弱酸的电离程度高，导电能力也更好。

高中化学10大实验教案
实验目的：通过本实验，学生能够了解氢氧化钠的制备方法及其性质。

实验原理：氢氧化钠是一种强碱，可以和酸反应生成盐和水。

实验材料：氢氧化钠固体、蒸馏水、试管、烧杯、玻璃棒、称量器等。

实验步骤：
1.取一定质量的氢氧化钠固体放入烧杯中；
2.加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶解；
3.将溶液倒入试管中，观察氢氧化钠溶液的性状。

实验注意事项：
1.实验操作时要戴好防护眼镜和实验服；
2.搅拌时要小心避免溅药；
3.溶液中毒后要及时用大量清水冲洗。

实验结果：
氢氧化钠是一种固体碱，能够和水反应生成氢氧化钠溶液。

氢氧化钠溶液为碱性，具有腐蚀性。

实验拓展：
可以进一步研究氢氧化钠在生活中的应用，比如用作清洗剂、漂白剂等。

以上为化学实验教案范本，希望对您有所帮助。

高中化学选修6实验化学教案【教学目标】1.让学生掌握实验化学的基本原理和实验技能。

2.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

3.培养学生的合作精神和科学素养。

【教学内容】1.实验化学的基本原理2.实验操作技能3.实验数据的处理与分析4.实验安全与环保【教学重点】1.实验操作技能2.实验数据的处理与分析【教学难点】1.实验仪器的正确使用2.实验误差的控制【教学过程】一、导入同学们，大家好！今天我们要学习的是高中化学选修6中的实验化学。

实验化学是化学课程中非常重要的一部分，它可以帮助我们验证理论知识，提高实验操作能力，培养科学素养。

那么，我们先来了解一下实验化学的基本原理和实验操作技能。

二、实验化学的基本原理1.实验化学的定义：实验化学是研究化学现象和化学规律的科学，它是通过实验手段来验证化学理论的一种方法。

2.实验化学的分类：根据实验内容的不同，实验化学可以分为无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验、物理化学实验等。

3.实验化学的基本原理：实验化学的基本原理主要包括质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率、化学平衡等。

三、实验操作技能1.实验仪器的正确使用：实验仪器是实验化学的基础，正确使用实验仪器是保证实验顺利进行的关键。

我们要掌握实验仪器的名称、用途、使用方法和注意事项。

2.实验操作步骤：实验操作步骤包括实验前的准备工作、实验操作过程和实验后的整理工作。

3.实验数据的记录与处理：在实验过程中，我们要认真记录实验数据，并对数据进行处理和分析，得出实验结论。

四、实验数据的处理与分析1.实验数据的记录：实验数据要真实、准确、完整。

在记录数据时，要注意单位的统一和有效数字的保留。

2.实验数据的处理：实验数据处理主要包括数据的整理、计算、绘图等。

3.实验数据的分析：通过对实验数据的分析，我们可以得出实验结论，验证化学理论。

五、实验安全与环保1.实验安全：在实验过程中，我们要严格遵守实验规程，注意实验安全，防止意外事故的发生。

实验2-2 海水的蒸馏-人教版选修6 实验化学教案实验目的1.理解蒸馏分离的原理和方法；2.学习测定产物中水的纯度；3.了解海水的组成。

实验原理蒸馏分离是利用各组分沸点不同，将混合物加热并使其中某一组分沸腾，然后将其冷凝为液体，从而达到分离的目的。

海水主要由水和溶解在水中的各种物质混合而成，其中水的沸点为100℃，而其他盐类等物质的沸点一般要高于100℃。

因此，我们可以通过将海水加热使其中的水沸腾，引入冷凝管中将其冷凝成液体，从而实现海水的分离。

实验步骤1.将海水加入烧杯中；2.将烧杯放在加热板上加热，并保持加热板的温度在60℃左右；3.在烧杯的口上盖一个小口的玻璃坩埚，用以装载冷却水的冷凝管；4.将冷凝管插在玻璃坩埚上，并将冷却水流经冷凝管内的玻璃管；5.等待海水沸腾，通过冷凝管里的玻璃管收集所得的液体。

实验记录1.海水的实验前状态：海水是一种混合物，呈现为无色、透明的液体。

在金属勺感应引火器的作用下，海水在同样的时间内加温的倍数比纯水低，说明后者具有较大的比热容。

2.海水的被蒸馏后的状态：经过数小时的加热、冷凝和收集，海水渐渐分离成两种物质，一种是沉淀在烧杯中的固体，另一种是收集到的液体，通过测试发现其纯度很高。

3.海水的分析：根据实验结果，我们可以推断出海水由水和其他溶解在其中的各种离子组成，通过蒸馏分离，我们可以得到较为纯净的水。

实验分析1.进行海水蒸馏实验需要掌握加热和冷凝原理，同时要保证实验过程中加热的温度适宜，冷凝管的冷却效果要好，否则实验结果将不能得到确认。

2.实验得到的分离产物有利于我们通过化学分析找出海水中所含有的离子以及其含量。

3.实验结果表明，蒸馏分离是一种较为常用并且有效的分离方法，可用于分离某些需要进行特殊化学分析的材料。

实验思考1.海水中溶解的物质主要有哪些类型？它们分别对分离产物的影响是什么？2.在实验中，我们对海水进行了蒸馏分离，这种方法能否应用于气体分离？为什么？。

实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞-人教版选修6 实验化学教案实验目的1.掌握纸上层析法分离染料的方法；2.学习纸上层析法在化学实验中的应用。

实验原理纸上层析法纸上层析法属于气相色谱的一种。

它是利用多孔性、吸附性、毛细管作用和化学反应等原理，将分离剂沿固定相进一步分离的方法。

通常是将分离剂溶于沿着石英或硅胶、纸等固定相的一端，并将另一端浸在纯度较高的溶剂中使之不断上升，由于固定相的大小分子的组分在不同程度上被吸附，从而实现分离。

甲基橙和酚酞甲基橙和酚酞均为常用的酸碱指示剂。

1.甲基橙甲基橙是一种有机化合物，化学式为C14H14N3NaO3S。

它在酸性介质中呈红色，酸性度降低时呈橙黄色，碱性度增加时呈黄色。

甲基橙在荧光显微镜中也常用作染色剂。

2.酚酞酚酞是一种常用的生化试剂，化学式为C19H14O5S。

它在酸性介质中呈桃红色，碱性度增加时呈黄色。

纸上层析分离甲基橙和酚酞纸上层析法可以将不同极性的化合物进行有效分离，因此可以尝试将甲基橙和酚酞进行分离。

具体的操作步骤如下：1.用湿布擦拭容器表面，然后将容器摆放于人字滴漏架上，切割一片边长为5 cm×5 cm的滤纸。

2.在纸上留下10 mm的距离，用展开器将甲基橙和酚酞两种试剂分别点在纸上。

每个点的直径为1～2 mm，离上边缘3 mm左右。

3.用吸水纸将试剂点几下以使之能渗透入纸中，但不形成溢流。

4.将纸的下端浸于苯中2 mm左右，不要让试剂点沾到苯中，然后停留10～15 min以使试剂点上的试剂完全上移。

5.观察试剂点上移的情况，测定它们的Rf值。

实验步骤实验器材和试剂1.纸2.甲基橙3.酚酞4.苯实验步骤1.擦拭容器表面。

2.摆放容器于人字滴漏架上。

3.切割一片边长为5 cm×5 cm的滤纸。

4.在纸上留下10 mm的距离，用展开器将甲基橙和酚酞两种试剂分别点在纸上。

每个点的直径为1～2 mm，离上边缘3 mm左右。

5.用吸水纸将试剂点几下以使之能渗透入纸中，但不形成溢流。

元素周期表-人教版选修6 实验化学教案一、教学目标•了解元素周期表的组成和基本规律；•学习元素周期表的使用方法，掌握元素符号、原子序数、相对原子质量等基本概念；•通过实验观察和数据分析，探究元素周期表基本规律的实验依据。

二、教学重难点教学重点•元素周期表的构成和基本规律；•元素符号、原子序数、相对原子质量等基本概念。

教学难点•利用实验数据分析元素周期表规律。

三、教学方法模块教学法在教学中设置多个独立的模块，有选择地引入各种实验，教师可根据学生的基础和兴趣自由地选择模块。

四、教学内容及安排实验1：火焰颜色测试元素实验目的通过火焰颜色测试，观察不同元素在火焰中的颜色，并确定它们的存在形式。

实验原理元素在火焰中受热后，电子能级跃迁，将能量释放为光子。

由于不同元素的电子能级有所不同，故在受热下放出的光的颜色不同。

实验步骤1.取几个步骤杯，放入不同的溶液，如氯化钠、氯化锂、氯化钾等；2.取棒状或线圈型镁带，用酒精微弄湿，将镁带接触到光枪的火花处，使镁带在火焰中燃烧；3.小心地将点燃的镁带带到步骤杯外围的火焰中，观察颜色。

实验记录观察不同步骤杯中火焰的颜色并记录下来。

实验结果与分析分析实验结果，得到结论：元素在火焰中燃烧的颜色与元素的存在形式有关。

实验2：各元素的密度实验实验目的测定几种常见元素的密度，并了解密度在元素周期表中的规律。

实验原理密度是物质单位体积质量的大小，因为不同元素的原子质量和原子量的大小不同，其密度也会随之改变。

例如，银、锡密度较大，而钨、钌密度较小。

实验步骤1.取几个不同的元素，如镁、铁、铜等；2.将它们取出来，称量它们的质量，并推算出相应的体积；3.计算元素的密度。

实验记录记录各种元素的质量、体积和密度数据。

实验结果与分析分析实验数据，得出密度在元素周期表中的规律。

密度在周期表左下角的元素比密度大的元素要轻，密度在周期表右上角的元素比密度小的元素要重。

五、实验注意事项•火焰颜色实验时要注意安全，小心地将点燃的镁带带到步骤杯外围的火焰中；•各元素的密度实验时要避免误差的发生，称秤要准确，清洁的盛装杯也要严谨。

氢氧化铝的制备教学设计甘肃武威第六中学董彦文一、教学背景1教材的地位和作用：本节内容选自人教版高中化学选修6第二单元课题二——实验2-6《氢氧化铝的制备》。

它是高一《铝的重要化合物》的知识延伸，让学生自主设计实验方案、动手实验制备物质、评价实验方案。

所以，依据《化学课程标准》（2022版）重视开展“素养为本”的教学理念，通过创设与生活密切相关的情境引入新课，开展以化学实验为主的交流、探究活动，将简单的教学内容进行结构化设计，以激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，突出化学学科的核心素养——实验探究与创新意识，科学精神与社会责任，以实现学生动手能力和实验评价能力的升华。

2学情分析：本节课教学是针对高二年级学生，他们通过高一阶段的学习已经对铝及铝的重要化合物之间的相互转化反应比较熟悉。

学生通过高中近两年的学习，对中学化学实验基本操作方法已经基本掌握，也具备了一定的实验设计和评价能力，通过学生之间的交流和教师的引导，学生完全可以设计简单实验方案并动手完成实验。

3教学理念：本节课我的教学理念是将传统的“以传授知识为核心”的教学观念转变为“以核心素养为导向”的教学观念。

一是注重营造学习情境的真实性以激发学生的学习兴趣和探究欲望；二是由“知识中心”转向“能力（素养）中心”，培养学生高于学科知识的学科素养；三是由“教师中心”转向“学生中心”，促进学生主动学习和合作学习的意识与能力的增强。

二、教学目标1知识与技能：①让学生学会利用自然界或实验室易得原料，设计制备物质的实验；②通过观察与思考交流培养学生的概括归纳能力，通过方案设计、制备实验、实验评价培养学生实验设计能力、动手操作能力和分析评价能力。

2过程与方法：通过创设问题情境，引导学生进行实验设计、动手操作、方案评价的过程促进学生学习方式的转变，逐步掌握自主学习、合作学习的方法。

3情感态度与价值观：①通过创设问题情境，引导学生发现问题、解决问题的过程激发学生学习化学的兴趣；②通过实验方案的评价过程培养学生辩证唯物主义的世界观。