甘肃省甘谷县第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题

甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考高一化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S ：32 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba:137 p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D.2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A.Na 2CO 3是碱B.Na 2CO 3是盐C.Na 2CO 3是钠盐D.Na 2CO 3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）①气体分子的直径②气体物质的量的多少④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH 2SO 4中含1molH 2D.1molH 2O 的质量是18g6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。

在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63 g·mol-1B.122 g·mol-1C.126g·mol-1D.163 g·mol-18. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

2016——2017学年第二学期高一第一次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共18小题，共54分）1．下列一起仪器的选用正确的是（）A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平B.准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗2．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L3．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mo l·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－14．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．④⑤ B．③④C．②④⑥ D．①③④5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－7．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( )A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl8．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O9. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价10．下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是（）A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO311．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。

甘肃省甘谷县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A．无色透明B．丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液2．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子3．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．下列说法正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失6．下列叙述中不正确的是（）A．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体C．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D．向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O8．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物9．下列说法不存在因果关系的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10．下列实验能达到预期目的的是( )A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO211．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )A．NaOH、H2B．Fe、NaCl C．Fe(OH)3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH 12．将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．NaOH和Na2CO3B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O 13．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀硫酸和Na2CO3C．Ba(OH)2和稀硫酸D．AlCl3和稀氨水14．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

甘肃省甘谷第一中学2021届高三上学期第二次检测考试化学试题1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是A. Na2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C. 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiD. 将AlCl3溶液加热蒸干，得到白色固体，成分为纯净的AlCl3【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3碱性太强，具有腐蚀性，和胃酸反应剧烈生成二氧化碳气体易引起胃穿孔，所以碳酸钠不用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧，故B正确；C．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛，故C错误；D．将AlCl3溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的AlCl3，故D错误；答案为B。

2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A. 苯和水B. 食盐水和泥沙C. 乙酸乙酯和乙酸D. 硝酸钾和硫酸钠【答案】C【解析】烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物（沸点相差大于30℃）。

A、苯和水互不相溶，分层，用分液的方法分离，故A错误；B、食盐水和泥沙，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大，可用重结晶的方法分离，故D错误；故选C。

点睛：本题考查混合物的分离提纯，高考的高频考点，解题关键：把握物质的性质及性质差异。

结合化学与生活、历史知识考查，有利于培养学生良好的学科素养，应用所学的知识分析问题，解决问题。

3. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A. 实验Ⅰ：制取金属钠B. 实验II：制取Fe(OH)2C. 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D. 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】试题分析：A、制取金属钠要电解熔融的氯化钠，A项错误；B、加煤油隔绝了空气，将胶头滴管插入液面以下，防止其接触空气，所以可以制取Fe(OH)2，B项正确；C、氢氧化钠过量会生成偏铝酸钠，C项错误；D、碳酸钠与碳酸氢钠位置应该交换，排除温度的影响，D项错误；答案选B。

甘肃省甘谷县2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题第I卷（选择题; ）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）。

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定3．下列物质属于电解质并能导电的是（）A．熔融的NaCl B． KNO3溶液 C．Cu D．酒精4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。

其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋5．下列反应中水只作还原剂的是A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O26．下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L 1的三种金属的硫酸盐D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe7．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是( )A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液9．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观D．氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝10．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水11．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2﹣ D．Al3+→AlO2－12．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液 B．铁片C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液13．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B. 在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同14．下列关于合金的叙述中正确的是( )A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 低碳钢比中碳钢强度高15．下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（）A、氯化钠溶液与氯化铁溶液B、氢氧化铁胶体与碘化银胶体C、红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体D、氯化钠溶液和硫酸铜溶液。

甘肃省甘谷第一中学2021-2022高一化学上学期第二次月考试题（含解析）—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B. 如果浓H 2SO 4沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰 【答案】B 【解析】【详解】A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的伤害，故A 说法正确；B ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上，若立即用大量水冲洗，浓硫酸稀释放热会造成二次伤害，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上硼酸溶液，故B 说法错误；C ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C 说法正确；D ．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰，酒精密度小于水，不能用水扑灭，D 项说法正确； 故答案为B 。

2.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C 【解析】【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A 正确；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B 正确；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C 错误；D.由于Fe 元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D 正确； 故合理选项是C 。

甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。

2017——2018学年第一学期高一级第一次月化学试题满分100分，考试时问90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，C1-35.51.下列实验操作中正确的是 ( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．①③⑥3．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ）A ．AgNO 3溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 （ )A 、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C 、不溶于水，且必须比水密度大D 、不溶于水，且必须比水密度小5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 溶液――→过量X ――→过滤――――→除去沉淀――――→适量硝酸KNO 3溶液则X 试剂为( )A.Na 2CO 3B.K 2CO 3C.Na 2SO 4D.K 2SO 46.下列物质中，摩尔质量最大的是 （ ）A.1gCaCO 3B.0.8molH 2SO 4C.10mlH 2OD.54gAl7．下列物质中含有的分子数相等的是( )①0.1 mol CO ②9.8 g H 2SO 4 ③1 g H 2O ④1.6 g O 2A ．①③ B．②④ C．①② D．③④8.下列说法中正确的是 （ ）A.18g 水的物质的量是1mol ，它在标准状况下的体积约为22.4LB.当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D.标准状况下，32gO2的体积约为22 .4L9．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于 1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余浓度为0.5 mol·L－110．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用( )A．通入适量的CO2 B．加入过量的BaCl2溶液C．加入适量的稀盐酸 D．加入适量的石灰水，过滤11.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①容量瓶上标记有温度、体积和浓度②不能储存溶液不能作反应器③使用之前要检查是否漏水④配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的A.①②B.②③C.③④D.①②③④12.1mol/L的硫酸溶液的含义是（）A.1L水中含有1molH2SO4B.溶液中含有1molH2SO4C.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO413.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.500mL0.6mol/L的氯化镁溶液B.100mL0.5mol/L的氯化铝溶液C.600mL1mol/L的氯化钠溶液D.300mL0.8mol/L的氯化钾溶液14、阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中错误的选项是（）A、1 mol O2所含的原子数目为N AB、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC、1 mol CH4含有的 CH4分子数目为N AD、0．5N A个氢气分子的物质的量是0.5 mol15.下列有关气体的体积叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4LD 、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同16.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比17、⑴3.01×1023个OH -的物质的量为 ，质量为 ，这些OH -与 mol NH 3的质量相等，与 g Na +含有的离子数相同；（2）同温同压同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）气体的物质的量之比为 。

甘肃省甘谷县第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题（解析版） 甘肃省甘谷县第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 N 14 Si28 S 32 Ag 108—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1.我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C 15H 22O 5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素属于（ ）A. 单质B. 混合物C. 氧化物D.有机物【答案】D【解析】青蒿素（C 15H 22O 5）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，为有机化合物，但不属于氧化物。

答案选D 。

2.我国使用最早的合金是A. 青铜B. 锰钢C. 生铁D.硬铝 【答案】A【解析】生铁、锰钢是铁的合金，硬铝是铝合金，铜活泼性比Fe 和Al 弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法治金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，答案选A 。

3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. CaCO 3和CaO 都属于盐B. KOH 和Na 2CO 3都属于碱C. H 2SO 4和HC1O 都属于酸D. Na 2O 和H 2SiO 3都属于氧化物【答案】C【解析】A 、CaCO 3属于盐，CaO 属于氧化物，选项A 错误；B 、KOH 属于碱，Na 2CO 3属于盐，选项B 错误；C 、H 2SO 4和HClO 都属于酸，选项C 正确；D 、Na 2O属于氧化物，H 2SiO 3属于酸，选项D 错误。

答案选C 。

4.下列微粒属于同位素的是A. 19401940K 和20402040CaB. 9223592235U 和9223892238U C. H 2O 和D 2O D.O 2和O【答案】B【解析】A ．40K 的质子数为19，40Ca 的质子数为20，为2种不同的元素，不互为同位素，选项A 错误；B ．U 92235U92235和U 92238U92238质子数相同，中子数不同，是铀的两种核素，互为同位素，选项B 正确；C ．H 2O 和D 2O 都是分子，不是原子，不可能是同位素，选项C 错误； D ．O 2和O 3是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，选项D 错误。

2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化学试卷一、单选题（每小题3分，共18小题，总分54分）1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和Fe2O3B．CO和CuO C．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO33．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（）A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+5．下列关于物质的类别的说法不正确的是（）A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3 7．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLD．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水8．下列离子方程式中正确的是（）A．Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH﹣+H+=H2OB．向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：210．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：311．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②12．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣13．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多14．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和HCl D．AlCl3和NaOH15．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（）A．a=b B．a＜b C．a＞b D．无法确定16．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A ．B ．C ．D ．17．某溶液由相同物质的量的CuCl 2、FeCl 3、AlCl 3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）A ．Fe 2+、Al 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Fe 3+、Al 3+D ．Fe 2+、Cu 2+18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+二、填空题（共46分）19．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：______②铝和NaOH 溶液反应化学方程式：______③氢氧化铝和NaOH 溶液反应离子方程式：______④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：______⑤FeCl 3和Cu 反应离子方程式：______．20．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．小球四处游动（2）Fe 跟Cl 2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：a ．若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成______色．b ．向另一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为______，c ．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是______，d ．Fe 跟H 2O 在一定条件下反应的化学方程式______．（3）Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH 溶液反应的化学方程式______ 若反应过程中有1.2mol 电子转移，那么消耗NaOH______mol ．21．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F______，G______．（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______．（3）写出离子方程式：A→C：______．D→E：______（4）常用来检验G中阳离子的方法是______．22．实验题：某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置A中反应的化学方程式______；写出装置B中反应的化学方程式______．（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．（3）检验气体产物的方法：______．2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共18小题，总分54分）1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的【考点】金属的通性．【分析】A、根据常温下汞为液体；B、根据金属都具有导电性、导热性和延展性；C、根据Fe2+既有氧化性又有还原性；D、根据金、银以游离态存在．【解答】解：A、因常温下金属单质大多数是固体，而汞为液体，故A错误；B、因金属具有导电性、导热性和延展性，故B正确；C、因金属原子的化合价只能升高，只有还原性，有些金属阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性，故C错误；D、因有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误；故选：B．2．按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和Fe2O3B．CO和CuO C．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3【考点】性质实验方案的设计．【分析】由实验结果使澄清石灰水变浑浊可知，气体X与固体Y反应，反应后混合气体中含有二氧化碳及可以燃烧的气体．【解答】解：A、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故A错误．B、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故B正确；C、氢气是能燃烧的气体，碳酸钠受热不分解，不能产生二氧化碳，不能使石灰水变浑浊，故C错误；D、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误；故选B．3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中【考点】钠的化学性质．【分析】如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（）A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+【考点】焰色反应．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选D．5．下列关于物质的类别的说法不正确的是（）A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂；B．丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体；C．纯碱是碳酸钠，干冰为二氧化碳，金属阳离子和酸根阴离子构成的为盐，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；【解答】解；A．通入过量的CO2气体，发生CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣，反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂目的，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特征性质，故B正确；C．纯碱为碳酸钠属于盐，干冰是二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故C正确；D．氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠和和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故D错误；故选D6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al （OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．7．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLD．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配制500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答．【解答】解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配制500mL，配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：m （CuSO4•H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，A．配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误；B．配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故B错误；C．12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故C正确；D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；故选C．8．下列离子方程式中正确的是（）A．Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH﹣+H+=H2OB．向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．难溶物写化学式；B．石灰乳要写化学式，且二者反应生成碳酸氢钙；C．弱电解质写化学式；D．二者反应生成硫酸钡．【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A错误；B．石灰乳要写化学式，且二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为Ca（OH）2+2CO2=Ca 2++2HCO3﹣，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；D．二者反应生成硫酸钡，离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选D．9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比．【解答】解：令Fe的物质的量为1mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol=3：4，故选B．11．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．12．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．13．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；C．Na2CO3与氢氧化钠不反应；D．利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A 正确；B．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．Na2CO3与氢氧化钠不反应，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，Na2CO3放出的CO2少，故D错误．故选：A．14．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和HCl D．AlCl3和NaOH【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．NaAlO2和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；C．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成；D．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．NaAlO2和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，开始没有沉淀，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al （OH）3↓，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故B错误；C．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C错误；D．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当Al3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．15．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（）A．a=b B．a＜b C．a＞b D．无法确定【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式Na2O+H2O═2NaOH和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：当所得溶液的质量分数相等时，加入的过氧化钠的质量大于氧化钠的质量．【解答】解：氧化钠与水发生反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据元素反应方程式可知，等物质的量的过氧化钠和氧化钠加入水中，反应后溶液组成完全相同；所以根据ag氧化钠和bg过氧化钠分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液可知，氧化钠和过氧化钠的物质的量一定相等，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，所以质量关系为：a＜b，故选B．16．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B． C．D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．17．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe2+、Al3+B．Fe2+、Fe3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Cu2+【考点】铁的化学性质．【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．【解答】解：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选A．18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．二、填空题（共46分）19．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②铝和NaOH溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe+2OH=Fe（OH）2↓⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe+Cu．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；②铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝需要保留化学式；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁需要保留化学式；⑤FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁、氯化铜．【解答】①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；⑤FeCl3和Cu反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．20．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；可观察到的实验现象是bc（填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是3．将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色．b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为生成红褐色沉，c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+，d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+H2↑．（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH0.4mol．【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；（3）根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气解答；【解答】解：（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；bc；（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，Fe3+与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+H2↑，故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉；2Fe3++Fe═3Fe2+，3Fe+4H2O Fe3O4+H2↑；（3）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则根据1个铝参与反应转移3个电子，所以反应过程中有1.2mol电子转移时消耗铝0.4mol，消耗NaOH为0.4mol，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，0.421．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F Al2O3，G FeCl2．（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用磁铁吸出铁．（3）写出离子方程式：A→C：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．D→E：Al+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（4）常用来检验G中阳离子的方法是取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子．【考点】无机物的推断．【分析】I为红褐色沉淀，为Fe（OH）3，由转化关系可知，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为Fe，J为Fe2O3；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为计算Al；E为白色沉淀，为Al（OH）3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3．【解答】解：I为红褐色沉淀，为Fe（OH）3，由转化关系可知，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为Fe，J为Fe2O3；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，为Al（OH）3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3，（1）由上述分析可知，F为Al2O3，G为FeCl2；故答案为：Al2O3，FeCl2；（2）混合物为铁与铝，铁具有磁性，可以利用磁铁吸出铁进行分离；故答案为：利用磁铁吸出铁；。

甘谷一中2018——2019高三第二次检测化学试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cr-52 K-40一、选择题（每小题3分，共48分）1．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志2. 非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。

则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A．CO B．NO2 C．SO2 D．NO3．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g 偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。

下列说法不正确的是( ) A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．液态N2O4气化时共价键没被破坏C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+7．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( )A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu8．下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合9．下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )注：H2C2O4·2H2O的熔点为101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。

2017——2018学年第一学期高二第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55Cu 64 N 14 Si 28 S 32 Ag 108—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素属于（）A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．有机物2. 我国使用最早的合金是A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．CaCO3和CaO都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HC1O都属于酸 D．Na2O和H2SiO3都属于氧化物4. 下列微粒属于同位素的是A．4019K和4020Ca B．23592U和23892U C．H2O和D2O D．O2和O35. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A．两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因6.关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的A．FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象B．FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象C．两者都能产生丁达尔现象D．两者都不能产生丁达尔现象7. 下列物质不能发生水解反应的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．蛋白质8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．CO燃烧属于放热反应 B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等9. 甲烷与氧气在光照条件下发生的反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应 D．水解反应10.在元素周期表中位丁金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料11．下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的电子式： Cl:Cl B．乙烯的结构简式： CH2CH2C．铝原子的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－12.下列物质中，只含有共价键的是A .NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl13.从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是A．CuS B．S C．SO2 D．H2SO414．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2OB．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2OC．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O15 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。

甘谷一中2017—2018学年第二学期第一次月考考试高一化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列关于23592U的叙述正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U是同一种核素D.23592U与23892U的化学性质几乎相同2．氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是() A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋ 1C．H、D、T互为同位素D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同3．下列叙述中正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素4．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小5．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤族元素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强6．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．淀粉、KI溶液D．溴水、四氯化碳7．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8．现有b X n－和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n9．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y310．下列排列顺序正确的是( )A．热稳定性：H2O>H2S>SiH4B．原子半径：Na>N>AlC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：NaOH>Be(OH)2>Mg(OH) 211. 可能呈+2价的金属元素是（）A．核电荷数为13的元素B．质量数为35，中子数为18的元素C．质量数为23，中子数为12的元素D．M层比L层电子数少6个电子的元素。

甘肃省甘谷县第一中学2020┄2021学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题（每小题只有一个选项，1-16题共48分）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．不能全部透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液2．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子3．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（）A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失6.下列叙述中不正确的是（）Ａ．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应Ｂ．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe（OH）3胶体Ｃ．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法Ｄ．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ．过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑Ｂ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑Ｃ． AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al（OH）3↓Ｄ．向Al（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂9．下列说法不存在因果关系的是（）A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10．下列实验能达到预期目的的是（）A．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO211．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（）A．NaOH、H2 Ｂ．Fe、NaCl C．Fe（OH）3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH12．将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． NaOH和Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 13．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（）A、CaCl2和Na2CO3B、稀硫酸和Na2CO3C、Ba（OH）2和稀硫酸D、AlCl3和稀氨水14．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶115．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第二次检测化学试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2．（2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3．（2分）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 量取20.00ml KMnO4 溶液用25ml碱式滴定管量取C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、SO42﹣、H2O2B．C2H5OH、MnO4﹣、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、SO32﹣、CH3COO﹣、S2﹣5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓6．（2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）8．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等9．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：110．（2分）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A12．（2分）下列说法正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B．原子弹爆炸是放热反应C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣113．（2分）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H214．（2分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16．（2分）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂17．（2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣18．（2分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+19．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D20．（2分）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21．（12分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3﹣ Al3+H2SO4 HClO4O2﹣ S2﹣35Cl37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为．②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式．22．（10分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．完成下列填空：（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；（3）检验D溶液中阴离子的方法是；（4）E的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）．23．（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为．（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是．（3）步骤⑤的操作为（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．24．（14分）汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1．CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=一1160kJ•mol﹣1（1）甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO3﹣的离子方程式；（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示．①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；②生成S2O42﹣的电极反应式为；（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）25．（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置A中发生反应的化学方程式为．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第二次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、盐酸属于非强氧化性酸；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最简式不同，因此元素质量比不同．解答：解：A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量比不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查常见酸、碱俗称和性质，非常基础，元素的质量比可以根据元素原子的个数比来确定．2．（2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁考点：二氧化硫的污染及治理；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．酒精可用于杀菌消毒；B．CaO能与SO2反应，最终可生成硫酸钙；C．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；D．工业用CO为还原剂大量生产铁．解答：解：A．酒精可使蛋白质变性，75%的酒精可用于医学上的杀菌消毒，故A正确；B．CaO能与SO2反应，与空气中氧气反应最终可生成硫酸钙，可减少工业废气的污染，故B 正确；C．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C正确；D．工业用CO为还原剂大量生产铁，而铝热法常用于焊接钢轨，故D错误．故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．（2分）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 量取20.00ml KMnO4 溶液用25ml碱式滴定管量取C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满；B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，可排出气体；D．分液应注意上下层液体分离，不能从下端均流出．解答：解：A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满，操作错误，故A错误；B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，则应利用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液，故B错误；C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，然后排出气体，操作正确，故C正确；D．分液应注意上下层液体分离，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及性质实验、滴定操作、分液操作等，侧重实验基本操作和实验细节的考查，题目难度不大．4．（2分）下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、SO42﹣、H2O2B．C2H5OH、MnO4﹣、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、SO32﹣、CH3COO﹣、S2﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe3+、催化的H2O2的分解，不能共存，故A错误；B．C2H5OH、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；D.0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡．解答：解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B 错误；C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2++SO2（过量）+2ClO﹣+H2O=CaSO4↓+Cl2﹣+2H+，故C错误；﹣+SO4D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．6．（2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、当浓硝酸变稀时，会生成NO；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性．解答：解：A、由于铜过量，当浓硝酸变稀时，会生成NO，故A正确；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4，是黑色晶体，故B错误；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法，故C错误；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性而非漂白性，故D错误．故选A．点评：本题考查了铜与浓硝酸的反应、铁在氧气中的燃烧产物以及金属的冶炼方法和亚铁离子、二氧化硫的还原性等问题，难度适中，要注意二氧化硫使品红褪色是其漂白性的唯一的体现．7．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．硫酸钡、亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；C．碘与淀粉试液变蓝色；D．次氯酸有漂白性，盐酸没有漂白性．解答：解：A．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊的反应现象来分析解答即可，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法和步骤及现象，注意A中不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而影响检验，为易错点．8．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．9．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．10．（2分）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，据此解答．解答：解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，o﹣a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；B．由上述分析可知，b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正确；C．由上述分析可知，a﹣b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c﹣d段所发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故C错误；D．d﹣e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；故选C．点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键．11．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少；B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；C．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故A错误；B．1mol的羟基中含有9mol电子，1 mol的氢氧根离子含有10mol电子，所含电子数不同，故B错误；C．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6N A，故C正确；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化硫与氧气反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数为0.2N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．12．（2分）下列说法正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．原子弹爆炸是放热反应C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1考点：燃烧热；吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B．原子弹爆炸是核裂变；C．键能越大，键越稳定；D．依据盖斯定律将方程式变形计算解答．解答：解：A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；B．原子弹爆炸属于裂变，不属于化学变化，故B错误；C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨键能更大，更稳定，故C错误；D．依据盖斯定律，得C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1，故D 正确；故选：D．点评：本题考查了燃烧热、反应热的概念和计算，熟悉概念、盖斯定律的应用是解题关键，题目难度不大，注意核裂变属于物理变化．13．（2分）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）。

甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。

溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO-D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有4NH+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH+，故D正确；答案为D。

2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。

3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

甘肃甘谷一中18-19学度高一上第二次抽考-化学考试说明：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值100分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cu：64Fe：56Al：27Cl：35.5本卷须知1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

第I卷〔选择题，48分〕【一】选择题〔每题只有一个正确答案，共48分〕1、在实验室中，通常将金属钠保存在()。

A、水中B、煤油中C、四氯化碳中D、汽油中2、合金是一类用途广泛的金属材料。

以下物质中，不属于合金的是()。

A、碳素钢B、黄铜C、硬铝D、水银3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()。

A、是否有丁达尔现象B、是否能通过滤纸C、分散质粒子的大小D、是否均【一】透明、稳定4、以下说法正确的选项是〔〕A、能电离出H+的化合物叫做酸B、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C、摩尔是七个差不多物理量之一D、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5.等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同．．．的是〔〕A、分子数B、质量C、体积D、原子数6、以下各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是〔〕A、K+、H+、SO42—、OH—B、Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C、Na+、H+、Cl—、CO32—D、Na+、Cu2+、SO42—、Cl—7、以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、设N A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA、①②③④B、③④C、①②③⑤D、①③④9、以下用途要紧是表达铝的物理性质的是〔〕①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥10以下粒子不具有还原性的是()A、H＋B、Fe2＋C、I—D、H211、以下有关金属元素特征的表达正确的选项是()。