浓硫酸

浓硫酸的特性
浓硫酸具有以下特性：
1. 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。

2. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

3. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

4. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此使用时应特别小心，并遵守安全操作规程。

浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸是一种无色透明的液体，它在常温下是无色的，但有时
也可能呈现淡黄色。

这取决于硫酸的纯度和存储条件。

一般来说，
纯度较高的浓硫酸呈无色透明状态，但如果受到光照或其他因素的
影响，可能会略微呈现淡黄色。

至于浓硫酸的气态形态，浓硫酸本身在常温下是液体，不会直
接转化为气体。

然而，在高温下，浓硫酸会开始分解，产生有毒的
二氧化硫气体和其他气体。

这种现象通常发生在高温加热的情况下，需要特别注意安全防护措施。

总的来说，浓硫酸在常温下是无色透明的液体，但可能呈现淡
黄色；在高温下会分解产生有毒气体。

希望这些信息能够回答你的
问题。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

二、浓硫酸（H2SO4）浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

（一）物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。

密度：1.8，熔点10.4℃，沸点： 280℃。

（二）腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

严重的应立即送往医院健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。

皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。

溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。

慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

（三）危害1、健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。

皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。

溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。

慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

2、环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。

严重的应立即送往医院。

若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸一、浓硫酸分类与特性概述：外观及性状：纯品为无色油状液体，工业品因含杂呈黄色或棕色，无味。

中文名浓硫酸分子式H2SO4相对分子质量 98.07CAS号 7664-93-9危险性类别：8.1 类强酸性腐蚀品侵入途径：吸入、食入、皮肤接触。

最高容许浓度：车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3健康危害：刺激鼻、喉，引起打喷嚏、肺水肿、支气管粘膜发火、气阻、胸痛、呼吸短促、鼻和牙床出血，严重时灼伤鼻、口，引起肺水肿、慢性肺炎、皮炎，并灼痛眼睛，引起角膜损伤，甚至失明；过量食入导致流涎，极度口渴、吞咽困难、休克、牙龈损害、口腔、咽喉、胃及食管烧伤、恶心、呕吐物有咖啡粒状物、胃肠穿孔，肾损害；长期暴露症状相同甚至更严重。

危险特性与碱发生中和反应并放热。

具有强烈的吸水性能和氧化性，对水猛烈结合放出大量热。

对棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物因脱水而炭化。

二、浓硫酸储存条件及方式：存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未；防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火；储存处应使用防爆电器设备；禁用金属容器储存三、使用时的注意事项：操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程和操作卡。

严禁烟火；戴防护镜，穿防护服；选用适当呼吸器。

避免与碱性物质和水接触。

搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

配备泄漏应急处理设备。

倒空的容器可能残留有害物。

稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。

工程控制密闭操作。

提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电机动送风过滤式呼吸器。

必要时，佩戴空气呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护面罩。

身体防护穿耐酸碱橡胶皮靴，穿工作服(防腐材料制作)。

手防护戴耐酸碱橡胶手套。

其它工作现场严禁进食和饮水。

饭前要洗手，工作完毕更衣，注意个人清洁卫生。

四、废弃浓硫酸处理方式（可根据厂家提供的《安全技术说明书》来确定。

浓硫酸作用
浓硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

它在许多化学实验和工业生产中都有重要应用。

下面将介绍浓硫酸的作用。

1. 腐蚀作用：浓硫酸对许多物质具有强腐蚀性。

它可与金属反应，生成金属硫酸盐与二氧化硫气体。

例如，浓硫酸与铁反应产生铁硫酸盐和二氧化硫。

这种腐蚀作用使得浓硫酸常用于清洗金属表面、去除氧化层等。

2. 剧烈脱水作用：浓硫酸是一种极好的脱水剂。

它可与许多物质反应，从中去除水分子。

浓硫酸的脱水性质使其广泛应用于有机合成化学中，能够将许多有机物从其水合物中分离出来。

3. 强氧化作用：浓硫酸是一种强氧化剂。

它能与许多物质发生氧化反应，将其还原为氧化前程度较低的物质。

浓硫酸的氧化性特点使得其在许多化学反应中发挥重要作用。

4. 酸性作用：浓硫酸是一种强酸，可以释放出大量的氢离子
（H+离子）。

它能与碱反应生成相应的盐和水。

浓硫酸的酸
性特点使其在许多化学反应和实验室操作中被广泛应用。

此外，浓硫酸还可用于制备其他化学物质，如硫酸铜、硝酸等。

它也可用于分析化学中的定性和定量分析。

需要注意的是，浓硫酸具有很高的危险性，必须小心操作，避免与皮肤和眼睛接触，避免吸入其蒸气。

浓硫酸的性质（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.8 4g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”（二）特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O3．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

鉴别浓稀硫酸的最简单方法1．密度法(利用浓硫酸的物性)在两支试管中加入相同体积的两种硫酸，测试质量或用手掂量(或用密度计进行测量)，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸。

浓硫酸密度比稀硫酸大的多。

现象明显，操作简单。

2．粘度法(利用浓硫酸的物性)将两支分别盛有两种硫酸试管拿起来摇动几下，观察，流动性差的油状粘稠液体是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。

浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸是接近水的粘度。

现象明显，操作简单。

3．稀释法(利用浓硫酸的物性)在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。

现象明显，操作简单。

4．沸腾法(利用硫酸的物性)取少许两种硫酸分别于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。

硫酸是高沸点的酸，沸点为338℃。

现象明显，操作简单。

5．露置法(利用浓硫酸的吸水性)分别称取等量的两种硫酸于烧杯中，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，反之为稀硫酸。

现象明显，时间太长。

6．吸水法(利用浓硫酸的吸水性)将湿棉球悬挂在盛有两种硫酸的试剂瓶中，棉球变干的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。

现象明显，时间太长。

7．胆矾法(利用浓硫酸的吸水性)在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴某种硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。

现象明显，操作简单。

CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O8．生雾法(利用浓硫酸的吸水性)在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。

现象明显，操作简单。

9．脱水法(利用浓硫酸的脱水性)分别用玻璃棒蘸取两种酸，涂在纸上(或火柴梗或木材或棉布上)过一段时间后，若表面脱水炭化出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸，无黑色痕迹的是稀硫酸。

现象明显，操作简单。

(C6H10O5)n==6nC+5nH2O10．试纸法(利用浓硫酸的脱水性)用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取两种酸液少许于湿润的石蕊试纸，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。