《试卷3份集锦》沈阳市2020高考化学监测试题

2020年沈阳市高中一年级教学质量监测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。

考试时间90分钟。

第I卷（选择题共50分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡指定位置书写作答，在本试题卷上作答无效。

3．考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一个．．选项符合题意）1．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥2．下列实验装置一般不用于分离物质的是A B C D3．下列说法中正确的是A．Ag+ + Cl－= AgCl↓ 的反应属于化合反应B．按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．晶体硅是制造光导纤维的原料4．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是物质杂质药品操作A 溴水NaCl 酒精萃取B 乙醇醋酸NaOH 过滤C Na2CO3NaHCO3H2O 溶解、过滤D Fe Al NaOH溶液过滤5．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误．．的是A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1N AB．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2N AC．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2N AD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6．配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是A．②⑦③④⑥ B．⑥②⑦③④ C．②⑥③⑦⑤ D．②⑦③⑥⑤7．下列有关合金的说法中正确的是A．青铜、硬铝和不锈钢都属于合金B．铝合金是用量最大、用途最广的合金C．铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大D．Na－K合金的熔点介于Na和K熔点之间89．已知标准状况下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A．体积④＜①＜②＜③ B．密度①＜④＜③＜②C．原子数④＜③＜②＜① D．质量④＜①＜③＜②10．下列离子方程式的书写正确的是A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12．某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A． Na+、CO32－ B．Cl－ C． CO32－、Cl－ D． HCO3－、SO32－13．一种盐X与氢氧化钠溶液共热，可放出气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO314．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥15．只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A. BaCl2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO316．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17 B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:1717．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②④⑤B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 18．下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A． K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+C． Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+19．下列叙述中正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．C、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20．某无色溶液中可能含有I－、K＋、Cu2＋、SO32－（还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。

沈阳市高三教学质量监测（三）理科综合能力测试化学试题答案及评分细则一、选择题二、非选择题26、（13分）（1）c （2分）（2）6Li 0.5CoO 2 == 3LiCoO 2 + Co 3O 4 + O 2（分数配平也可以）（2分）（3）0.4 （2分）（4）低pH 范围时， C 2O 42-水解为H 2C 2O 4和HC 2O 4-；随着pH 增高，C 2O 42-水解程度降低。

（或H +与Co 2+竞争C 2O 42-）（2分）（5）3CoC 2O 4 +2O 2 == Co 3O 4 + 6CO 2（分数配平也给分，）（2分）（6）温度的提高有利于增加Co 2+与C 2O 42-的有效碰撞（或沉淀速率）（1分 ），同时由于草酸钴的沉淀反应是吸热反应，温度升高有利于沉淀反应正移（1分）；由于草酸钴的溶解度在较高温度下可能会增大，因此过高温度反而在一定程度上降低Co 2+的沉淀率（1分）。

27、（15分）（1）+124.2（2分） ①升高温度（2分）② 丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量O 2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡（2分） （2）① BCD （3分）② >（考查按计量数之比投料，平衡时生成物的百分含量最大）（2分）（3）①0.09（2分） ②0.21（2分）28、（15分）（1）b （1分）（2）催化剂 吸水剂（2分）(答脱水性,不扣分)（3）受热均匀，便于控制温度 （2分）防止空气中水蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解（2分）（4）2403343B(OCH )+4NaH =NaBH +3CH ONa ℃（2分） （5）圆底烧瓶 （2分）（6）蒸馏（2分）（7）0.21 （2分）。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H 2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O2．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。

下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为3．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算4．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥5．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO46．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置) 相应实验①三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A．①B．②C．③D．④7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A8．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D9．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H 2(g )+Br 2(g )→2HBr (g )+Q 2根据上述反应做出的判断正确的是( ) A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl (g )放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g )具有的能量低于Br 2(l )10．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知有机物M在一定条件下可转化为N。

下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共4种2．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH值相对稳定5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A6．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系B．能使淀粉­KI试纸变色的分散系C．能腐蚀铜板的分散系D．能使蛋白质盐析的分散系7．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

沈阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K +、Na +、3HCO -、23SiO - 过量HC123232H SiO H SiO +-+=↓ B 4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+C 323HClO,Na ,Fe ,SO ++- 过量2CaCl2233Ca SO CaSO +⋅+=↓ D I -、Cl -、H +、SO 42- 过量3NaNO3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --+++=↑++ A ．A B ．B C ．C D ．D2．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A ．汽油B ．煤油C ．柴油D ．石油气3．下列说法正确的是：A ．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B ．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32－D ．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动4．利用下列实验装置能达到实验目的的是A ．分离CH 3COOH 和CH 3COOC 2H 5混合液B ．验证NH 4NO 3晶体溶于水的热效应C ．蒸发FeCl 3溶液得到FeCl 3固体D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c6．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的A．l mol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。

说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A．煤的气化与液化均为化学变化B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用4．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。

下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>WB．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z阴离子的还原性：W>Z5．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。

将总体积共为40 mL的NO 和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL6．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。

辽宁省沈阳市2020届高三教学质量监测（三）理科综合化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“长征三号甲系列火箭”外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3(★★★) 2. 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A．100 mL 3 mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+的数目小于0.3N AB．1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4N AD．1 mol甲基中含有的共用电子对数目为3N A(★★★) 3. 双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。

下列关于双烯酮的说法中错误的是( )A．分子式为C4H4O2B．分子中所有原子处于同一平面C．能与NaOH溶液发生反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色(★★★) 4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法中正确的是( )A．X的氧化物均为碱性氧化物B．工业采用电解Y的熔融氯化物制取Y单质C．将F2通入X与Z形成的化合物水溶液中，可置换出Z单质D．W的简单氢化物沸点在同主族元素简单氢化物中最低(★★★) 5. 下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振荡，用苯萃取数次后取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液出现红色Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的B 将己烯加入溴水中，振荡、静置，测溴水层溶液前后的pH溶液pH增大说明己烯发生加成反应，不是取代反应C 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH饱和SO2溶液的pH小酸性：H2SO3＞H2CO3D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯溶液褪色甲基对苯环产生影响A．A B．B C．C D．D(★★★) 6. 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

辽宁省沈阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C两支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO) D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解A．A B．B C．C D．D2．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

下列说法正确的是（）A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关3．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu4．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D ．燃煤中加入CaO 主要是为了减少温室气体的排放 5．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是 A ．CH 2=C(CH 3)CH 2CH 2CH 3 B ．CH 2=CHCH(CH 3)CH 2CH 3 C ．CH 3C(CH 3)=CHCH 2CH 3D ．CH 3CH=CHCH(CH 3)CH 37．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

沈阳市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移2．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A．0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有N A个S-S键B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2N A个[NH3(g)]C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2N A个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3N A3．中国是最早生产和研究合金的国家之一。

春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是()A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金4．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)5．能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸6．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应7．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N 2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ8．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。