初中化学微课设计 如何正确书写化学方程式

如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1初三化学怎么学习:一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】3、观察法配平思路：第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

4、分析法：主要运用于“氧化―还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。

得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。

5、复杂方程式万能配平法初中化学方程式的书写与配平初中化学方程式的书写与配平。

如何正确书写化学方程式2我在11 月27日下午在石山中学进行了第五单元课题２《如何正确书写化学方程式》第一课时的教学。

课后我对这节课进行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之处。

好的方面表现在：课的内容设计得比较简单，练习也安排比较简单，所以学生学得也比较轻松。

这点也达到我设计这节课的初衷――目的是让学生第一课时学会运用书写化学方程式的原则和明白为什么要配平化学方程式。

因此，我在这节课安排比较简单的配平方法――观察法。

好的方面还体现在，我在设计课件时，充分利用了教材中的图和表。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。

正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。

化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。

例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。

2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。

例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。

反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。

3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。

例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。

系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。

4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。

例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。

这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。

书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。

例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。

2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。

课题2如何正确书写化学方程式
1.了解书写化学方程式应遵守的原则
重点：正确书写化学方程式以
1.书写化学方程式的原则
下列叙述错误的是
A ．空气反应器中发生的反应为：22
2Cu O O O
Δ4Cu B ．X 中氮气的含量比空气中高
C ．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D ．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
9．“宏观─微观─符号”三重表征是学习化学的重要方法。

根据电解水的实验示意图2），下列说法正确的是A ．图（1）a 试管中收集到的气体能提供呼吸
A ．整个过程中可以循环利用的物质是CO 2和H 2O
B ．装置Ⅱ中的化学方程式为222H +CO C+2H 一定条件下
C ．装置Ⅲ中水发生分解反应产生了氢气和氧气
D ．装置Ⅰ的作用是将空气和CO 2、H 2O 分离
11．化学方程式C+O 2点燃CO 2有关说法正确的是
A ．在点燃的条件下，碳加氧气等于二氧化碳
B ．在点燃的条件下，每1个碳和2个氧气反应生成2
C ．在点燃的条件下，每1克碳和1克氧气反应生成2
D ．在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成12．如图是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是
A ．3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4
B ．2
C ＋O 2点燃2CO。

初中化学如何正确书写化学方程式在初中化学的学习中，正确书写化学方程式是一项至关重要的技能。

它不仅是考试中的重点，更是理解化学反应本质的关键。

那么，如何才能正确书写化学方程式呢？让我们一起来探究一下。

首先，我们要明白化学方程式的定义。

化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它反映了反应物在一定条件下转化为生成物的过程，包括物质的种类、数量以及反应的条件等信息。

要正确书写化学方程式，第一步就是要正确书写反应物和生成物的化学式。

这就需要我们熟练掌握常见元素的化合价以及化合物的化学式书写规则。

比如，氧气的化学式是 O₂，氢气的化学式是 H₂，水的化学式是 H₂O 等等。

对于化合物，我们要根据化合价来确定原子的个数。

例如，在氧化铝中，铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，所以氧化铝的化学式为 Al₂O₃。

在确定了反应物和生成物的化学式后，接下来要遵循质量守恒定律来配平化学方程式。

质量守恒定律告诉我们，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这意味着方程式两边的原子种类和数目必须相等。

配平化学方程式的方法有很多种，常见的有观察法、最小公倍数法和奇数配偶法等。

观察法适用于一些简单的方程式，通过观察反应物和生成物中原子的个数，直接在方程式两边添加适当的系数来配平。

例如，氢气燃烧生成水的方程式 H₂＋ O₂ → H₂O，我们可以通过观察发现，方程式左边有 2 个氧原子，而右边只有 1 个氧原子，所以在H₂O 前面加上 2，得到 H₂＋ O₂ → 2H₂O。

然后再根据氢原子的个数，在 H₂前面加上 2，配平后的方程式为 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。

最小公倍数法适用于方程式两边某一元素的原子个数较多且原子个数的最小公倍数较容易确定的情况。

比如，磷燃烧生成五氧化二磷的方程式 P ＋ O₂ → P₂O₅，氧原子的个数在方程式两边分别为 2 和 5，它们的最小公倍数是 10。

所以在 O₂前面加上 5，在 P₂O₅前面加上2，得到 P ＋ 5O₂ → 2P₂O₅。

初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 练习1. 配平（1）C2H2+ O2→CO2+ H2O (2、5、4、2)（2）CxHyOz+ O2→CO2+ H2O （1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。

2 如何正确书写化学方程式一．化学方程式的书写方法1. 书写化学方程式必须遵循两个原则①必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。

2. 书写化学方程式的四个步骤“一物质”：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用“＝”相连，读作“生成”。

反应物或生成物不止一种时，则在其间用“＋”号相连，读作“和”。

“二配平”：依据质量守恒定律，使“等号”两边各种元素的原子总数相等。

（1）配平化学方程式应注意的事项：①不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在化学式前面配上适当数字；②配平后各物质前面的化学计量数不能是分数，必须是最简整数比。

（2）最小公倍数法配平化学方程式第一步，确定第一配平对象。

原则：①左右两边出现机会最少且原子个数不相等的原子；②左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子。

第二步，计算选定原子的个数的最小公倍数，用最小公倍数除以该化学式中原子的个数，得到的数值即为化学式前的化学计量数，然后再依次配平其他原子的个数。

第三步，配平过程中，有时为了使左右两边某种原子个数相等，会引入分数，而且分数往往配在单质化学式的前边，待方程配平后，只要将各化学式前的系数同乘以该分数的分母，即可将分数消除（注意：消除分母后，各化学式前的系数应是最简整数比）。

第四步，化学计量数配出后要认真检查，确保左右两边各种原子的个数相等。

“三条件”：在等号上方或下方标明反应发生的条件。

有些化学反应在常温（室温）下就能进行，不用标示：有的化学反应必须在一定条件下才能进行，就需标明。

这些条件包括：点燃、加热、高温、催化剂、通直流电、加压或减压、光照等。

“四箭头”：表示生成物的状态。

如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”；但如果反应物和生成物都有气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。

课题2 如何正确书写化学方程式一、【知识目标】1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。

2.了解书写化学方程式应遵守的原则。

3.能正确书写简单的化学方程式。

4.掌握化学方程式的配平,能够正确熟练地书写已经学过的化学反应的方程式。

二、【情感目标】1.培养学生思维的有序性和严密性。

2.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵守客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

三、【教学重点】1.化学方程式的书写原则。

2.化学方程式的配平方法。

四、【教学难点】化学方程式的配平方法。

【情景创设引入新课】五、【新课导入】化学反应的符号表达式,它表示了反应物、生成物和反应条件,这是否就是化学方程式?为什么?P+O2P2O5这个式子能不能称为化学方程式?【提出问题进行探究】探究点一:化学方程式的书写原则1.以客观(实验)事实为依据2.遵守质量守恒定律【例1】请你分析:下列化学方程式违背了什么原则?(1)P+O2PO2违背了以客观事实为基础。

(2)P+O2P2O5违背了质量守恒定律。

解析:(1)违背了客观事实,PO2这种物质不存在。

(2)违背了质量守恒定律,等号两边磷原子、氧原子的个数都不相等。

探究点二:化学方程式的书写步骤讲解:化学方程式的书写步骤1.写:写化学式,左写反应物,右写生成物,中间“”连。

例:KClO3KCl+O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42.注:注明反应条件和生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。

例:KClO3KCl+O2↑NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。

3.配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数,使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等,符合质量守恒定律。

切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。

《如何正确书写化学方程式》教案设计《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇一」教材分析本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。

本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。

而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。

学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。

学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。

学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。

教学目标知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的.原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。

情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。

教学重点和难点重点：会用化学方程式正确表达一般的化学反应难点：培养全面思考问题的能力。

《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇二」教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

《如何正确书写化学方程式》讲义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是学习化学的重要工具。

正确书写化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。

下面我们就来详细探讨一下如何正确书写化学方程式。

一、书写化学方程式的原则1、以客观事实为基础化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。

反应物和生成物的种类、组成以及反应条件等都要符合实际情况。

2、遵循质量守恒定律化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这就要求化学方程式必须配平，即在方程式两边的原子种类和数目必须相等。

二、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据反应的事实，写出反应物和生成物的化学式。

如果反应物或生成物不止一种，要用“＋”号将它们连接起来。

例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O），化学方程式可以初步写成：H₂＋O₂—— H₂O2、配平化学方程式配平化学方程式就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。

配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

以氢气燃烧的方程式为例，通过观察可以发现，式子左边有 2 个氧原子，右边只有 1 个氧原子，所以在 H₂O 前面配上 2，得到：H₂＋O₂—— 2H₂O 。

此时，式子右边有 4 个氢原子，左边只有 2 个氢原子，所以在 H₂前面配上 2，最终配平的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O3、注明反应条件和生成物的状态（1）反应条件化学反应通常在一定的条件下进行，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。

这些条件要写在等号的上方或下方。

（2）生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体物质的化学式右边要注“↑”。

初中化学教案：化学方程式的写法化学方程式的写法一、引言化学方程式是化学反应过程的表征，它描述了反应物转化为生成物的具体过程。

正确和规范地书写化学方程式在化学教学中起着至关重要的作用。

初中阶段是学生接触化学方程式的重要时期，因此有必要认真研究和教授关于化学方程式的写法。

二、确定反应类型在书写化学方程式之前，需要先确定所给反应属于哪种类型。

常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。

通过分析参与反应的物质及其性质变化可以判断出所属类型，并根据类型确定相应的实验条件。

三、保持质量平衡化学方程式书写时必须遵守质量守恒定律，即通常所说的“质量守恒原则”。

这意味着在反应前后，原子数目不会发生变化。

因此，在书写过程中需要保持各元素在反应前后的数目不变。

四、使用符号表示物质种类为确保精确性，在书写化学方程式时必须使用正确的符号代表物质种类。

常见的符号包括元素符号和分子式等。

元素符号是指由字母组成的化学元素简写，分子式则表示了一种分子中各原子的种类和个数。

五、辨别物质的状态在书写化学方程式时需要明确每个物质所处的状态，如固体（s）、液体（l）和气体（g）。

此外，还应注意饱和溶液（aq）和热量变化（ΔH）等特殊情况。

六、平衡反应方程式平衡反应方程式是指在维持原子数目不变的前提下，使得反应物与生成物的整体数量相等。

平衡反应方程式可以通过调整系数来实现，但要尽量使用最小整数系数。

七、配平离子反应配平离子反应方程式是指在包含离子的反应中进行配平，其区别于普通化学方程式。

在配平此类方程时需要注意正负电荷相互抵消，并保持离子总数相等。

八、使用逆推法验证为了确认所写方程式是否正确，可以使用逆推法进行验证。

逆推法即根据已经平衡好的方程式以及其中任意一组物质进行反推，检查所得到的物质组合是否与原方程式一致。

九、补充说明在教学过程中，为了帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的写法，可以通过举例进行讲解。

引入一些真实生活中的化学反应案例，结合实际情景巩固知识。

九年级化学第五单元课题2如何正确书写化学方程式
一、教学目标（知识目标、能力目标、情感目标）
1．知识与技能：（1）进一步理解化学方程式的涵义
（2）能正确书写简单的化学方程式
（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则
2．过程与方法：（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法-最小公倍数法。

（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等
（3）初步学会用化程式来表所获得的信息
3．情感、态度与价值观：（1）让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。

（2）使学生体会到正确书写化学方程式的重要性
二、教学重点、难点
重点：正确书写化学方程式
难点：化学方程式的配平
三、教学模式（或方法）：探究性学习方式讲练结合
四、课时安排：1课时
五、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新
授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设
计、板书设计。

）。