人教版高中化学必修一原子的构成(初)

高一《原子构成》说课稿高一《原子构成》说课稿课件高一《原子的构成》说课稿我说课的题目是《原子的构成》，它选自新课标人教版初中化学上册第三单元第二课题的内容。

原子的构成是初中化学的核心知识，是物质构成的理论基础，与物质的组成、结构、性质、变化有很重要的关系。

基于此，我将从以下几个方面展示我对本节课的分析。

一、教材分析本课题是学生在学习分子和原子的基础上进一步深入了解物质的微观构成。

本节课包括原子的构成和核外电子排布两部分。

第一部分重点介绍三个方面的内容（原子的电性、电量及原子不显电性的原因，不同种类原子的差别和建构原子的微观形象）。

第二部分介绍原子核外电子排布规律及表示方法（原子结构示意图）。

本节课的学习为后面元素、离子、化学式等的学习奠定了基础。

二、学情分析学生是课堂的主体，因此对学生的准确把握是上好一堂课的关键，学生在物理学习中已经初步知道原子的构成，对原子的形象有了初步的认识。

通过观察分析水分子、氧化汞分子分解示意图，从感性上认识原子是一种实心球体。

因此，本节课将在建构主义理论的指导下，在学生这两个认知的基础上，帮助学生建构原子的微观形象。

基于对教材和学情的分析，根据新课程标准我确定了本节课的教学目标。

知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及原子中各粒子之间的数量关系。

2、初步了解相对核外电子排布规律，并学会画原子结构示意图及表示的意义。

过程与方法：学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。

情感态度与价值观1、利用探究激发学生学习化学的兴趣，感受探究学习的历程，树立学习的自信心。

2、对学生进行物质的可分性的辩证唯物主义观点和爱国主义情感教育。

三、教法、学法针对教学目标，我采用了如下的教法与学法。

本课题内容抽象，对学生有一定的难度。

在课堂中采用情景教学法，创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花显得尤为重要。

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。

2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。

（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。

如Mg：→Mg2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如F ：→F－：。

Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。

二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。

3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。

4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。

第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

人教版高一化学原子结构知识点
查字典化学网为高一同窗总结归结了高一化学原子结构知识点。

希望对考生在备考中有所协助，欢迎大家阅读作为参考。

原子结构
1.构成原子的粒子间的关系如下
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
质量关系：质量数=质子数+中子数
2.核素同位素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。

同一元素的不同核素之间互称为同位素。

3.元素的相对原子质量
质量的1/12之比。

4.核外电子的排布
(1)核外电子运动的特征
电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，似乎带负电荷的云雾掩盖在原子核周围，人们笼统地称之为电子云。

(2)电子层
依据电子的能量差异和通常运动的区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。

(3)电子层排布倾向能量最低
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐渐降低的电子层里。

(4)各电子层容纳的电子数
各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超越8个(K层不超越2个)，次外层电子数不超越18个，倒数第三层不超越32个。

(5)电子层排布的表示方法
电子层排布可用原子结构表示图表示。

以上就是高一化学原子结构知识点，希望能协助到大家。

第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。

电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。

1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。

1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。

第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。

2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。

一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。

2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。

K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。

第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。

在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。

3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。

3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。

第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。

4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。

4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。

第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。

5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。

高中化学人教版必修一第三章知识点总结
第三章的知识点主要围绕原子结构展开。

以下是对这一章内容
的总结：
1. 原子结构
- 原子的构成：原子由电子、质子和中子组成。

- 电子：负电荷，存在于原子的电子壳层中。

- 质子：正电荷，存在于原子核中。

- 中子：电中性，存在于原子核中。

- 原子核：由质子和中子组成，质量集中于原子核中心。

2. 原子质量与原子序数
- 原子质量：原子的质量，近似等于质子数加上中子数。

- 原子序数：元素在元素周期表中的位置，也是元素的质子数。

- 同位素：具有相同原子序数但质量不同的元素。

3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按原子序数和化学性质进行分类，形成
的一种呈周期性变化的有序表格。

- 周期：元素周期表中的横行，表示原子壳层的数量。

- 主族元素：元素周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。

- 周期表的特点：周期性变化的元素性质、主族元素和等电子
原则。

4. 原子的能层与电子排布
- 原子能层：按能量大小排列的电子轨道组成的一组层级，分
为K层、L层、M层等。

- 壳层电子数：不同能层能容纳的最大电子数目。

- 电子排布原则：包括(A)能级顺序原则、(B)奇偶顺序原则和(C)充满原则。

这些知识点是理解第三章内容的基础，希望对您有所帮助！。

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一4.2原子结构-知识点1、原子由原子核和核外电子构成，原子核内是带正电荷的质子和不带电荷的中子，核外是带负电荷的电子，对一个原子而言，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以原子整体显电中性。

2、电子的相对质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

原子核中质子数（Z ）和中子数（N ）之和，等于质量数。

3、原子理论的发展：①古希腊哲学家德谟克利特最早提成“原子”，②英国科学家道尔顿提出了原子论，③英国物理学家汤姆孙发现了电子，提出了葡萄干面包原子模型，④英国物理学家卢瑟福发现α粒子的偏转，提出了原子结构的有核模型，⑤丹麦物理学家玻尔进一步提出了波尔模型。

4、α射线：由2个质子和2个中子组成的高速运动的氦原子核。

β射线：高速运动的电子流；γ射线：原子核能级跃迁退激时放射出的一种电磁波。

5、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。

许多元素都有同位素，例如氕H 11、氘H 21、氚H 31互为同位素。

质子数决定元素种类，质子数+中子数决定核素种类。

6、同位素分为稳定同位素和放射性同位素。

放射性同位素在很多领域有着重要的应用。

例如，可用于金属制品缺陷探测、辐射育种、肿瘤诊断治疗等方面。

同一元素的各种核素化学性质几乎完全相同。

在天然存在的某种元素里，各种核素所占的丰度一般是不变的。

核素的丰度指某特定核素的原子数与该元素的总原子数之比。

7、以一个C 126原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。

元素的相对原子质量，就是它的各种核素的相对原子质量，按各种核素的丰度而取的平均值。

相对原子质量是一个比值，没有单位。

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构一、原子核1．原子的构成：原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的。

2．原子核是由和两种粒子构成的。

3．原子与原子核的大小比较：原子核的半径约为原子半径的分之一，原子核的体积约占原子体积的分之一。

4．电子、质子、中子的电性和电量关系：1个电子带的电荷。

1个质子带的电荷，中子。

原子是否显电性?由此分析原子中的核电荷数、质子数与核外电子数之间有什么关系?5．电子、质子、中子的相对质量关系：一个质子的相对质量为，近似看作；一个中子的相对质量为，近似看作；1个电子的质量约占1个质子质量的。

因此，原子质量主要集中在上。

质量数：将原子核内所有的和的取近似值加起来所得的数值，叫做质量数，其表示符号为。

原子中质量数、质子数、中子数之间的关系为6．元素符号为X的某原子，其质子数为Z．质量数为A，则该原子的表示形式为。

二、原子核外电子运动的特征1．原子核外电子的运动跟普通宏观物体的运动一样吗?各自有何特点?2．电子云——核外电子运动的形象描述。

(1)电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。

(2)电子云中的一个小黑点代表1个电子吗?电子云是一个平面形状吗?(3)电子云的表示意义：电子云密度大的地方，表明；电子云密度小的地方，表示。

三、原子核外电子排布规律1．电子层：(1)在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的，电子层划分的标准是。

离核最近的电子层为第层，该层上的电子的能量最，电子层数越大，电子离核越．电子的能量越。

(2)电子层的表示符号：电子层：一二三四五六七对应表示符号：2．核外电子的排布规律：按照下表形式写出1－20号元素的元素名称、元素符号、各电子层的电子数，并写出各元素的原子结构示意图，然后总结出规律：(1)能量最低原理：核外电子的分层运动．又叫核外电子的。

电子在排布时，一般总是尽先排布在的电子层里。

高一化学第一节 原子结构人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容： 第一节 原子结构二. 教学目标：1. 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X AZ 的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。

2. 了解关于原子核外电子运动特征和常识。

3. 理解电子云的描述和本质。

4. 了解核外电子排布的初步知识，能画出1~20号元素的原子结构示意图。

三. 教学重点：原子核外电子的排布规律。

四. 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

五. 知识分析：复习提问：原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ （一）原子核 1. 原子结构：原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧电子中子质子原子核（1）原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。

原子核由质子和中子构成。

所以构成原子的基本粒子是质子、中子和核外电子。

（2）质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，因而核电荷数由质子数决定。

核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数（3）原子很小，原子核更小，它的半径约是原子的万分之一，体积只占原子的几千亿分之一。

2. 质量数：质子的相对质量=1007.11066.1106726.12727≈=⨯⨯--kg kg中子的相对质量=1008.11066.1106748.12727≈=⨯⨯--kgkg将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A ）。

质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ）练习：用X AZ 表示原子：1. 中性原子的中子数：N= （A －Z ）2. 阳离子的中子数，+n A X共有x 个电子，则N= （n x A --）3. 求阴离子的中子数，-n AX 共的x 个电子，则N= （n x A +-）4. 求中性分子或原子团的中子数，21612O C 分子中，N= （22）5. -2A原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则-2A ng 离子所含电子的物质的量为：（mol mnx m ])2[(⋅+-） 6. 在-n RO 3的微粒中，共有X 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 核内所含的中子数为 （24++-n X A ）7. 已知-2R离子的核内有X 个中子，R 的质量数为M ，则-2R ag 离子里含电子的物质的量为 （mol M X M a ]/)2([+-）（二）核外电子运动的特征 1. 核外电子运动的特征：（1）带负电荷，质量很小。

高中化学学习材料唐玲出品原子的构成教学目标：了解原子的构成。

能根据原子组成符号A Z X判断原子的构成。

知道元素、核素、同位素的概念。

教学重点：掌握构成原子的粒子间的关系。

掌握质量数和A Z X的含义。

教学难点：元素、核素、同位素的概念。

教学过程：【教师活动】关于原子的构成，我们在初中就已很熟悉。

请同学们说出构成原子的粒子有哪些？它们是如何构成原子的？【学生活动】构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。

【教师活动】板书：一、原子的构成核内质子原子核原子核内中子核外电子【教师活动】质子、中子、电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1—7中的数据进行比较。

学生活动：可能有多数同学会提出什么是相对质量的问题？【教师活动】引导学生阅读课本注释，理解C—12原子的构成以及质子、中子、电子的相对质量的含义。

（一个C—12原子的质量是1.9932×10-26Kg,可让学生计算质子、中子、电子的相对质量并与表中的数据比较是否一致。

）通过以上数据的比较同学们能得出哪些结论？【学生活动】三种微粒的质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小；中子不带电荷，质子带正电荷，电子带负电荷，质子和电子的带电量相等……【教师活动】追问：原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计？据报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计？【学生活动】通过计算得出能忽略不计的结论。

【教师活动】请学生总结有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。

【学生活动】原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子和中子的质量基本相等。

【教师活动】请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷的情况，能得出什么结论？氢、钠、氯、氩等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论？【学生活动】中子不带电质子带正电荷电子带负电荷。