新疆北屯高级中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷

2021年高一上学期月考化学试题（10月份）含解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1．（4分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）D．A．B．C．考点：化学史．分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．（4分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．（4分）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．4．（4分）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（4分）下列实验下列实验目的能实现的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．向小试管中加入100mL稀盐酸C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法．分析：A．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；B．小试管容积小，不能加入100mL稀盐酸；C．根据托盘天平的准确度分析；D．根据50mL容量瓶只能配制50mL的溶液．解答：解：A．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故A正确；B．小试管容积小，不能加入100mL稀盐酸，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.12gNaCl，故C错误；D．50mL容量瓶只能配制50mL的溶液，不能配制100mL的盐酸，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．（4分）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+D．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸．C、和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等．D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．解答：解：A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，故A错误．B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣，故B正确．C、和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等，所以向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，原溶液中不一定有镁离子，故C错误．D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．7．（4分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．（4分）下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O的质量是18 g/molC．C l﹣的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量单位为g/mol；B．质量的单位为g；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等；D．气体体积和温度、压强有关．解答：解：A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下体积是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件．9．（4分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子．解答：解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．（4分）已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．11．（4分）下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：A．依据n=cV=计算；B．依据溶质物质的量n=cV计算得到；C．溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L．解答：解：A．1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B．100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C．溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握概念和相关计算公式，题目难度不大．12．（4分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．13．（4分）m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．解答：解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag 2molmg nmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A．点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算的格式．14．（4分）今有H2和CO（体积比为1：2）的混和气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）A．3V升B．2V升C．V升D．0.5V升考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据反应方程式：2H2+O2═2H2O，2CO+O2═2CO2，判断H2和CO的混和气体消耗氧气的体积关系可计算最终结果．解答：解：有关反应方程式为：：2H2+O2═2H2O，2CO+O2═2CO2，由方程式反应物的计量数关系可知，消耗的氧气的体积为H2和CO的混和气体的一半，与混合气体中氢气或CO的量的多少无关，故消耗氧气的体积为VL×0.5=0.5VL，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断反应物的计量数关系是解答该题的关键．15．（4分）将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．m ol•L﹣1D．m ol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m （HCl），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．解答：解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=mL．所以溶液浓度为=mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．二、非选择题（共40分）16．（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置A．（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）KCl为可溶性固体，除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用蒸馏法；（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；（3）由图可知，A为蒸馏装置，B为过滤装置，结合注意事项解答．解答：解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，解答本题的关键是把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．17．（12分）（1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为2：3，质量之比为7：16，密度之比为7：16．（2）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，①Na2CO3物质的量浓度0.05mol/l；②Na+物质的量浓度0.1mol/l；③取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积5mL（假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．（2）①根据n=计算Na2CO3•10H2O的物质的量，碳酸钠与Na2CO3•10H2O的物质的量相等，根据c=计算溶液物质的量浓度；②溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）；③根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入水的体积．解答：解：（1）因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，质量之比为1×28：1×64=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，则密度之比为7：16，故答案为：2：3；7：16；7：16；（2）①2.86gNa2CO3•10H2O的物质的量==0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸钠与Na2CO3•10H2O的物质的量相等，溶液物质的量浓度==0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；②溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；③根据稀释定律，稀释后溶液的体积==25mL，则加入水的体积=25mL﹣20mL=5mL，故答案为：5 mL．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．18．（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）（2）第③步实验的操作是先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（2）（3）根据实验操作的规范性分析；（4）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，故答案为：16.7ml；B；（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故答案为：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．精品文档25061 61E5 懥V20150 4EB6 亶: z39796 9B74 魴+20512 5020 倠23191 5A97 媗20234 4F0A 伊32483 7EE3 绣35608 8B18 謘实用文档。

试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共25题）1、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上讲，可将、、、、等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是A ． COB ．C ．D ． CuO2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。

关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A ．空气中的小水滴颗粒大小约为B ．光是一种胶体C ．雾是一种胶体D ．发生丁达尔效应3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A ．高锰酸钾 (K2 MnO4) B ．生石灰 (CaO) C ．硫酸铁 (FeSO4) D ．烧碱 (Na2CO3)5、下列分散系中，能产生“ 丁达尔效应” 的是A ．食盐水B ．氢氧化铁胶体C ．石灰乳D ．硫酸铜溶液6、如图是制备 Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A ．将 FeCl3稀溶液滴入温水中即可B ．将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中C ．将饱和 FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中D ．将浓氨水滴入沸腾的饱和 FeCl3溶液中7、下列物质中属于纯净物的是A ．汽水B ．石油C ．生铁D ．液态氧8、下列现象或应用与胶体性质无关的是A ．向碘水中加入四氯化碳，溶液分层B ．冶金厂常用高压电除去烟尘C ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过D ．由豆浆制成豆腐9、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ( )① Na ＋、 OH －、② H ＋、 Cl －、③ Na ＋、 K ＋、 OH －④ Na ＋、 K ＋、A ．②③④B ．②①④C ．②③①D ．②①③10、下列说法正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．溶于水电离出 H + 的化合物都是酸C ． BaSO4 难溶于水，但 BaSO4属于电解质D ．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质11、按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸②能导电的纯净物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质A ． ①②③④⑦B ． ①③⑤⑥⑦C ． ①②③⑤⑥⑦D ． ②③⑤⑥⑦ 12、 利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是 石灰石生石灰熟石灰烧碱A ． 化合反应B ． 置换反应C ． 复分解反应D ． 分解反应 13、 下列物质中，含有自由移动的 Cl - 的是A ． NaClO 3 溶液B ． CaCl 2 溶液C ． KCl 晶体D ． 液态氯化氢 14、 下列反应可用离子方程式 “H + +OH － =H 2 O” 表示的是A ． Na 2 CO 3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合B ． NH 4 Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合C ． H 2 SO 4 溶液与 KOH 溶液混合D ． NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液混合 15、 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A ． Na + Ba 2+Br - B ． Na + Ca 2+C ． K + Cu 2+ Cl -D ． Na + Mg 2+ Cl -16、 下列离子方程式书写正确的是 ( )A ． 硝酸银与盐酸反应： AgNO 3 ＋ Cl － ===AgCl↓＋NOB ． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu ＋Ag ＋ ===Ag ＋Cu 2 ＋C ． 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba 2 ＋ ＋ SO ===BaSO 4 ↓D ． 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe ＋3Cu 2 ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ 3Cu17、 氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下： Cl 2 +H 2 OHCl+HClO ，下列对该反应中 H 2 O 的作用说法正确的是A ． 氧化剂B ． 还原剂C ． 既是氧化剂又是还原剂D ． 既不是氧化剂又不是还原剂18、 下列变化过程属于还原反应的是A ． HCl→Cl 2B ． Mg→Mg 2+C ． Cl - →AgClD ． CuO→Cu 19、 金属铁在化学反应中只作 A ． 只作氧化剂 B ． 只作还原剂C ． 既作氧化剂又作还原剂D ． 既不作氧化剂又不作还原剂20、 ClO 2 是一种高效杀菌剂。

2020-2021学年高一化学上名称高一化学检测题年级/级部xx级学科化学适用层次所有拟题人审核人使用日期xx.10学期10月月考试题 (II)A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④2. 【谢云婕】下列叙述正确的是（）A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D.0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子A．①③ B．①②③④ C．③④ D．④3. 【陈彩丽】下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑤4、【谢云婕】下面对氯气的叙述正确的是（）A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5. 【陈彩丽】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．【谢云婕】下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3 D. ZnCl27．【陈彩丽】下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体8、【谢云婕】下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．22.4L甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A9．【陈彩丽】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N AB.9 g水所含有的氢原子数目为N AC.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD. 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为N A10．【谢云婕】相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤11．【陈彩丽】相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY12．【谢云婕】下列哪种物质所含的原子数与0.5mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2 B．0.5mol H2SO4 C．1mol HNO3 D．1.5mol He13、【陈彩丽】下列说法中正确的是（）A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量B、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 gC、水的相对分子质量等于18gD、二氧化硫的摩尔质量是64g14．【谢云婕】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )①同质量、不同密度的N2和 CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6④同压强、同体积的N2O和CO2A．①② B．②③ C．①③ D．③④15、【陈彩丽】下列叙述不正确的是（）A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等C.体积相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等16. 【谢云婕】设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.nbN A/22.4mB. 22.4m b/ nN AC.22.4nN A/mbD.22.4nb/mN A二、填空题17、【陈彩丽】① H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：______②1. 204×1024个H2O分子所含的氢原子数与_____ mol H2O2所含的氢原子数相等。

2020-2021学年高一化学10月月考试题 (1)试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A. B. C. D.2．下列有关实验操作正确的是（）3．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布或砂布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）。

A．蒸馏B．分液C．过滤 D．蒸发5．下列说法错误的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B．1mol NaOH的质量是40gC．1mol氮的质量是14g D．摩尔不是物理量6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10N A D．18 g水所含分子数目为N A7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:48．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）。

A．64g H2O B．6.02×1023个氮分子 C．44.8L HCl D．6g氢气9．下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-10．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得的分散系属于溶液，具有介稳性 B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．该分散系不能透过滤纸11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤12．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na2+、K+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、NO3-、Cl-13．下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物14．.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．铁与盐酸；铁与稀硫酸C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D．氢氧化钡溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸15．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸： CO32-+ 2H+ ＝CO2 ↑+ H2OB．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液： Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu16．某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中， Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．（20分，每空2分）（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。

2021年高一10月月考（第一次月考）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）1．下列关于摩尔的说法中，正确的（）A．是表示物质数量的单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（） A.H2O B.NH3C.H2SO4D.NaH3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5. 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇9. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02810．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质11．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少12．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2 D．NO13. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：114. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB. 71gCl2所含原子数为N AC.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 ( )A 0.3moLHNO3B 3.612×1023个HNO3分子C 0.1moLH3PO4D 0.2moLCH417. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：118. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数19．在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320．同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：121．在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

2021年高一（上）月考化学试卷（10月份）含解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O210．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：111．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：213．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣114．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能18．（3分）（xx秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应二、填空题（共2小题，每空2分，共12分）19．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42﹣的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．20．（6分）（xx秋•郯城县校级月考）（1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．三、实验题（共3小题，每空2分，共34分）21．（14分）（xx秋•郯城县校级月考）如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）仪器连接后，使用前必须进行的操作是．（4）实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外，还需要加入少量的，其作用是．22．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量g．（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）；A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是；A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线．23．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明Fe（OH）3胶粒带，这种现象称为．xx学年山东省临沂市郯城一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．解答：解：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故B错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C正确；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故D错误．故选：C．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大．2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、根据质量的单位是g判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；D、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算．解答：解：A、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4L，故D错误；故选：C．点评：本题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，本题难度不大．9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．10．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．11．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．13．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n （Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算．14．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；B．酸性氧化物属于氧化物；C．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．解答：解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．混合物和化合物不是包含关系，不存在从属关系，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D正确．故选D．点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、有些胶体也是透明的；B、胶体分散系也是电中性；C、光束通过胶体有丁达尔效应；D、溶液中溶质粒子的运动无规律解答：解：A、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液和胶体的性质应用和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的．17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。

2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题 (II)说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137一. 选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2Al2O3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO32.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB. 18 g D2O中所含电子数为10N AC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5N A5.下列组合属于同位素的是( )A.金刚石和石墨B.16O和18OC.水和重水D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H2O2H++O2-D.NH3·H2O NH4++OH-8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。

新疆生产建设兵团第十师北屯高级中学2020-2021学年高一上学期阶段性检测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列变化中，需加入氧化剂的是（）A．2Cl－→Cl2B．Fe3+ →Fe2+C．Cu2+→Cu D．MnO4－→MnO22. 粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO沉淀而除去，同时采用必要的操作以得到比较纯净的食盐，下列操作顺序正确的是（）①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3④加稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶A．①③②④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③①②⑤④⑥3. 下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSOB．NaHCO3在水中电离：NaHCO3=Na++H++COC．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2OD．实验室制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O4. 已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不是 ( )A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO45. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO26. 氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（纯液体）这些物质可以归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．医用酒精B．豆浆C．水煤气D．HCl（气态）7. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A．2W- + Z2 = 2Z- +W2B．2X- + Y2= 2Y- + X2C．2Y- + W2 = 2W- + Y2D．2Z- + X2= 2X- + Z28. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2020·嘉定模拟) 下列物质中一定含有离子的是（）A . 晶体氯B . 铝粉C . 液态氯化氢D . 金刚石2. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞3. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB . CO2＋H2O=H2CO3C . 2H2O2 2H2O＋O2↑D . CaCO3 CaO＋CO2↑5. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇6. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B . 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C . 向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D . 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－7. （2分）下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl28. （2分） (2019高一上·集宁期末) 某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1 ，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A . ①②④⑥⑦⑧B . ②③④⑤⑥⑦C . ①②③⑥⑦⑧D . ①②④⑤⑥⑦9. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑10. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB . 1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子C . 16gO2含有的氧原子数为NAD . 0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA11. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处12. （2分） (2016高三上·长沙期中) 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . 方案②中对应的O点HCl恰好反应完D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 25℃与60℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为14. （3分） (2016高三上·平安期末) 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）A . 氨水B . 硫化氢气体C . 硫酸钠溶液D . 双氧水．15. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 实验Ⅰ：制备金属钠B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性三、填空题 (共3题；共14分)16. （4分）今有10种物质：①Cu ②稀硫酸③醋酸④NH3 ⑤空气⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体⑧NaCl ⑨BaSO4 ⑩碘酒按信息用番号填空．（1）能导电的物质________；（2）电解质，但熔融状态下并不导电________．（3）强电解质________；（4）非电解质________．17. （6分）某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。

化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。

2021年高一上学期第一次（10月）月考化学试题含答案说明：1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100分。

本次测试时间为60分钟。

测试内容为化学必修1（人教版）第1章。

2. 答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。

3. 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg －24 Al－27 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

）1.以下操作或实验装置不能用于分离物质的是2．下列有关说法正确的是A．萃取操作可在长颈漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗C．可以用药匙向试管中加固体粉末状药品D．只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作3.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、蒸发、蒸馏、过滤D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸馏的方法制取海盐B．用过滤的方法除去Ba(OH)2溶液中含有的少量KOHC．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质5．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量B．物质的量是摩尔的单位，符号为nC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol6．在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定7．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等C．1 LCO气体一定比1 LO2的质量小D. 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等8．下列判断正确的是A．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 B．从1 L 1 mol·L－1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100 mL溶液，其物质的量的浓度仍为1 mol·L－1C．0.5 mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na＋D．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 g·L－1 9．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LC. N A个SO2的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含分子数为N A 11．下列叙述不正确的是A．1 molH2质量为2 g B．H2O的摩尔质量为18 gC．标况下44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含1mol的H2SO4分子12．0.5molNa2CO3中A.含3.01×1023个CO32－ B.该Na2CO3的质量为106gC.含0.5molNa+D.含1mol氧原子13.在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（xx秋•广州校级月考）以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）A．6有毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）2．（2分）（xx秋•广州校级月考）你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．（2分）（xx秋•广州校级月考）向碘水中加入酒精，观察到的现象是（）A．p ng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAB0AAACBCAYAAAA8N7E3AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZc VmsVcoNYu9QqlZ7BVKzWKvUGoWe4VSs9grlJrFXqHULPYKpWaxVyg1i71CqVnsFUrNYq9QahZ7hVKz2CuUmsVeodQs9gqlZrFXKDWLvU /QvrF4wnU5lPB7r7JN326XKwkNf9AcFKTYuljWuxhP0Q1/0BwUpiNg6eI6r1UpnhhQ834p/ZbFYyHA41NknphS3Ab/2cDjomd+Btw8WT3ZbM05．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC．标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4LD．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个6．（2分）（xx秋•滁州校级月考）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L7．（2分）（xx秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．（2分）（xx秋•广州校级月考）比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①B．②③C．①②③D．①②③④9．（2分）（xx秋•广州校级月考）阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．1molSO2的质量为64g/molB．C H4的摩尔质量为16gC．S O2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量D．N A个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等10．（2分）（2011秋•许昌期中）将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1C．0.01mol•L﹣1D．10mol•L﹣111．（2分）（xx秋•三亚校级期末）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯12．（2分）（xx秋•惠民县校级月考）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液13．（2分）（2011秋•长乐市校级期中）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣14．（2分）（xx秋•吴兴区校级期中）下列实验操作正确的是（）A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体15．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．量筒二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有2个选项符合题意，答对1个且正确得2分，答对2个且正确得4分，只要答错一个不得分．）16．（4分）（xx秋•广州校级月考）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣17．（4分）（xx秋•广州校级月考）同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（）A．O2与O3B．S O2与SO3C．C O2与CO D．C O与N218．（4分）（xx秋•广州校级月考）已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，则X的相对原子质量为（）A．12 B．12 C．N A D．b N A19．（4分）（xx秋•惠民县校级月考）阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列物质所含原子个数为N A的是（）A．0.25molSO3B．0.5molCO2C．1mol氖气D．1molCl220．（4分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）21．（8分）（xx秋•广州校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在横线上．A．萃取分液B．过滤C．结晶D．分液E．蒸馏（1）从碘水中分离出碘．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．．22．（8分）（xx秋•定兴县校级期中）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．23．（8分）（xx秋•余江县校级期中）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．四、实验题（本题包括1小题，每空2分，共16分）24．（16分）（2011秋•淮安期中）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．五、计算题（本题包括1小题，3分+3分+4分，共10分）25．（10分）（xx秋•广州校级月考）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：（1）溶液中Na2SO4的物质的量．（2）溶液中Na+的物质的量．（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．xx学年广东省广州市广外附属外语学校高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（xx秋•广州校级月考）以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）A．6有毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，据此进行判断．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．图示从左到右，依次表示：腐蚀品标志、于是易燃物品、腐蚀品、有毒品；故选C．点评：本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大．2．（2分）（xx秋•广州校级月考）你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答．解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选AB．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法．4．（2分）（xx秋•广州校级月考）向碘水中加入酒精，观察到的现象是（）A．p ng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAB0AAACBCAYAAAA8N7E3AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZc VmsVcoNYu9QqlZ7BVKzWKvUGoWe4VSs9grlJrFXqHULPYKpWaxVyg1i71CqVnsFUrNYq9QahZ7hVKz2CuUmsVeodQs9gqlZrFXKDWLvU /QvrF4wnU5lPB7r7JN326XKwkNf9AcFKTYuljWuxhP0Q1/0BwUpiNg6eI6r1UpnhhQ834p/ZbFYyHA41NknphS3Ab/2cDjomd+Btw8WT3ZbM0考点：分液和萃取．分析：酒精与水互溶，不分层，据此解题．解答：解：酒精与水互溶，不分层．故选B．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．5．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC．标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4LD．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．摩尔是物质的量的单位；B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积；C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；D．根据N=nN A=计算．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，其符号为mol，故A错误；B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C错误；D．N=nN A==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，熟悉物质的量的有关公式及各个字母的含义是解本题关键，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，标况下，四氯化碳和水是液体，三氧化硫是固体，为易错点．6．（2分）（xx秋•滁州校级月考）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，1molH2O含有6.02×1023个水分子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．7．（2分）（xx秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（2分）（xx秋•广州校级月考）比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①B．②③C．①②③D．①②③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子构成以及气体存在的体积计算．解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，①错误；二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．9．（2分）（xx秋•广州校级月考）阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．1molSO2的质量为64g/molB．C H4的摩尔质量为16gC．S O2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量D．N A个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等考点：摩尔质量．分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64．解答：解：A、质量的单位是g，1molSO2的质量为64g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量，并不是相等，故C错误；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64，N A个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的概念以及应用，注意摩尔质量的单位是g/mol，注意基础知识的积累．10．（2分）（2011秋•许昌期中）将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1C．0.01mol•L﹣1D．10mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：溶液是均匀的，从稀释成1L溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度等于1L 溶液中氢氧化钠的浓度．令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，据此列式计算．解答：解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c×1L×40g/mol=4g解得：c=0.1mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度计算与理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握，若利用定义法计算，则较麻烦．要灵活运用计算方法．11．（2分）（xx秋•三亚校级期末）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．12．（2分）（xx秋•惠民县校级月考）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml 2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．13．（2分）（2011秋•长乐市校级期中）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1mol/L K2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸钾．A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关．B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1L．C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍．D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．根据n=cV计算离子的物质的量．解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/L K2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，含SO42﹣的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．14．（2分）（xx秋•吴兴区校级期中）下列实验操作正确的是（）A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器；B、蒸发时完了使液体受热均匀，使用玻璃棒进行搅拌；C、蒸馏时，冷凝水应下进上出；D、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器，故A正确；B、在滤液蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，使液滴飞溅，故B错误；C、蒸馏时，为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故C错误．D、分液时，下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中的作用，题目难度不大，可以根据具体实验操作判断，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，必须掌握常见仪器的使用方法及作用．15．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．量筒考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：蒸发皿能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，量筒不能加热．故选C．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记．二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有2个选项符合题意，答对1个且正确得2分，答对2个且正确得4分，只要答错一个不得分．）16．（4分）（xx秋•广州校级月考）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A．应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响；C．根据Cu（OH）2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．解答：解：A．不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A 错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再加入氯化钙检验，故D错误．故选BC．点评：本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．17．（4分）（xx秋•广州校级月考）同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（）A．O2与O3B．S O2与SO3C．C O2与CO D．C O与N2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=计算其分子个数，再结合分子构成计算其原子个数．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．相同质量的O2与O3，氧气和臭氧中摩尔质量之比为2：3，氧气分子和臭氧分子中原子个数之比为2：3，所以氧气和臭氧总的原子个数相等，故A正确；B．根据N=知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根据分子构成知，其原子个数之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B错误；C．根据N=知，相同质量的二氧化硫和CO，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据分子构成知，其原子个数之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C错误；D．根据N=知，相同质量的CO和氮气，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正确；故选AD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意A中计算方法，题目难度不大．18．（4分）（xx秋•广州校级月考）已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，则X的相对原子质量为（）A．12 B．12 C．N A D．b N A考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．解答：解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bN A g，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bN A，故选BD．点评：本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算．。