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人教版选修4 第四章电化学基础一、选择题1．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。
镍氢电池的总反应式OH)Ni(OH)2。
根据此反应式判断,下列叙述正确的是()A.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性增强B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池放电时,氢元素被还原D.电池放电时,氢气是负极反应物2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu3．下列说法错误的是()A．氧化还原反应释放的化学能是化学电池的能量来源B．化学电池中的负极材料不一定参加电极反应C．二次电池的充电和放电过程是可逆反应D．丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的浪费4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极上反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ电极为正极，石墨Ⅱ电极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5D．石墨Ⅱ电极上发生氧化反应6．下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原7．电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是()A．AgNO3B．CuCl2C．NaOH D．Na2S8．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加(通)入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是 ()A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．HCl D．NaOH9．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极10．下列叙述中,正确的是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④11．右图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b电极附近溶液呈红色。
《原电池》提高练习1．对于原电池的电极名称，叙述错误的是（）A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＝Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO－2＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋3．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是（）A．Li是正极，电极反应为Li－e－＝Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－＝Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－＝MnO－2D．Li是负极，电极反应为Li－2e－＝Li2＋4．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH－5．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）6的是（）7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。
2021年高中化学 4.1原电池同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C2.下列装置可以形成原电池的是( )答案:A3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:No.28 时间:xx.03.20实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。
答案:B4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑答案:B5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。
第二节 化学电源一、选择题1．乙烯催化氧化成乙醛(CH 3CHO)可设计成如图所示的燃料电池,下列说法正确的是( )A.每有0.1 mol O 2反应,则迁移H + 0.4 molB.正极反应式为CH 2CH 2-2e -+2OH -CH 3CHO+H 2OC.电子移动方向:电极a →磷酸溶液→电极bD.该电池为可充电电池2．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质(其中加入MnO 2氧化吸收H 2)，电极反应可简化为：Zn －2e －===Zn 2＋；2NH 4＋＋2e －===NH 3＋H 2，根据上述叙述判断下列说法正确的是( ) A ．干电池中锌为正极，碳为负极B ．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C ．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D ．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－34．下列说法错误的是( )A ．氧化还原反应释放的化学能是化学电池的能量来源B ．化学电池中的负极材料不一定参加电极反应C ．二次电池的充电和放电过程是可逆反应D ．丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的浪费5．据报道，美国一个海军航空站安装了一台250 kW 的MCFC 型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，其然料为H2，电解质为熔融的K2CO3，工作温度为600～700 ℃。
已知该电池的总反应为2H2＋O===2H2O，负极的电极反应为H2＋CO2－3－2e－===H2O＋CO2。
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课后提升作业十九原电池(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每小题5分,共55分)1.(2016·济宁高二检测)下列装置可以组成原电池的是( )【解析】选A。
B项中乙醇不是电解质溶液;C项装置不构成闭合回路;D 项两极材料活泼性相同。
2.(2016·大同高二检测)有关电化学知识的描述正确的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【解析】选D。
CaO+H2O Ca(OH)2不是氧化还原反应;KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。
3.(2016·平顶山高二检测)一个原电池反应的离子方程式是Zn+CZ+Cu,该原电池的正确组成是( )【解析】选C。
活泼金属为负极,且能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。
4.如图由锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有0.2 mol电子通过时,理论上两极的变化是( )A.铜片增重6.4 gB.锌片增重6.5 gC.铜片上析出0.1 mol O2D.锌片溶解了6.5 g【解析】选D。
锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,锌做原电池的负极,铜做正极,转移0.2 mol电子,锌片溶解6.5 g,铜片上析出氢气为0.2 g,故答案选D。
5.铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应:Zn-2e-Zn2+B.电池反应:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极移向负极D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液【解析】选B。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————原电池【巩固练习】1．关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应2．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．铁圈和银圈保持平衡状态C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3．将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是（）A．Mg为负极，有Mg(OH)2生成 B．铝为负极，有NaAlO2生成C．镁为正极，镁片质量增加 D．铝为正极，铝片质量不变4．某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+来设计原电池。
下列设计方案中可行的是（）A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液5．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图4-1-2所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）7．100 mL浓度为2 mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6 mol／L的盐酸 B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的NaCl溶液8．下列叙述正确的是（）A．反应AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀H2SO4中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与稀H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．下列反应不可用于设计成原电池的是（）A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OC．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)310．现有铁片，某未知电极和稀硫酸，用导线连接成原电池，若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则这种未知电极材料可以是（）①锌片②铜片③铁片④石墨棒A．①② B．②③ C．③④ D．②④11．下列各装置中，能产生电流的是（）12．将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（）13．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、填空题1．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
第四章第一节原电池能力提高训练一、选择题（ 48 分）1、利用反响 6NO2+8NH3═7N2+12HO构成电池的方法，既能实现有效除去氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充足利用化学能，装置以下图．以下说法不正确的选项是（）A．电流从右边电极经过负载后流向左边电极B．为使电池连续放电，离子互换膜需采纳阴离子互换膜C．电极 A 极反响式为： 2NH3﹣ 6e﹣ =N2+6H+D．当有 4.48L NO2（标准情况）被办理时，转移电子为0.8mol2、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示企图如图．以下说法正确的选项是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反响C．该电池的总反响为： Mg+H2O2═Mg（OH）2D．溶液中 Cl ﹣向正极挪动3、在图中的 8 个装置中，属于原电池的是（）A ．①②③⑤⑧B ．③④⑥⑦C ．④⑤⑥⑦D ．③⑤⑦4、对于以以下图所示各装置的表达中，正确的选项是()3＋2＋ 2 ＋A．装置①是原电池，总反响是：Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe3＋－2＋B．装置①中，铁作负极，电极反响式为：Fe ＋e ===FeC．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极邻近溶液红褐色加深D．若用装置③精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5、某同学设计以下原电池，其工作原理以下图。
以下说法不正确的是．．．A.该装置将化学能转变成电能B.负极的电极反响是： Ag +I -－e- =AgIC.电池的总反响是 Ag+ +I - =AgID.盐桥（含 KNO3的琼脂）中 NO3-从左向右挪动6 、一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═ Na2Mn5O10+2AgCl，以下相关说法不正确的选项是 ( ) A．负极反响式： Ag+Cl﹣﹣e﹣ =AgClB．电子从电源的正极经外电路流向负极﹣C．Cl 不停向“海水”电池的负极挪动7、经过加入适当乙酸钠，设计成微生物电池能够将废水中的氯苯转变成苯而除掉，其原理以下图。
原电池1． 【易】(2012·哈尔滨高二检测)如图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。
在卡片上，描述合理的是()实验后的记录：①Zn 为正极，Cu 为负极。
②H ＋向负极移动。
③电子流动方向Zn ―→Cu 。
④Cu 极上有H 2产生。
⑤若有1 mol 电子流过导线，则产生H 2为0.5 mol 。
⑥正极的电极反应式为：Zn －2e －===Zn 2＋。
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥ D ．②③④【答案】B【解析】Zn 比Cu 活泼，Zn 为负极，电极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋，Cu 为正极，电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，每转移1 mol 电子，产生0.5 mol H 2，电子由负极Zn 流出，经导线流向正极铜片，溶液中H ＋向正极移动，SO 2－4向负极移动。
2． 【易】将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈； ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强； ④以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。
能说明甲的金属性比乙强的是( ) A ．①②③B ．③④C ．②③④D ．①②③④【答案】A【解析】金属的金属性越强，金属的还原性也就越强，则在反应时越易失去电子。
④中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg 比Al 活泼，Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池时，Al 作负极。
3． 【易】(1)下列装置属于原电池的是________。
(2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是________。
(3)此原电池反应的化学方程式为_________________________________________。
【答案】(1)⑤(2)Fe氧化Cu Cu表面有气泡产生(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【解析】(1)构成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④自发进行的氧化还原反应，根据此条件知，⑤属于原电池。
人教版高中化学选修4第四章第一节原电池课堂巩固（解析版）第四章第一节原电池课堂巩固一、单选题（本大题共10小题，每题4分，共40分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝B. 船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】D【解析】解：A.氯化铝是共价化合物，熔融无氯离子和铝离子，故不能电解氯化铝来冶炼铝，工业上用电解氧化铝方法制取铝，故A错误；B.镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀，镀层破损后将立即失去保护作用的是镀锡层，故B错误；C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀，故C错误；D.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；故选：D。
A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；B.镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀；C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池；D.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染。
本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。
2.下列装置中能构成原电池的是1/ 10A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生原电池的构成条件知识，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】A.不能形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B.两个电极相同，不能形成原电池，故B错误；C.两个电极活泼性不同，有电解质溶液，构成闭合回路，可以形成原电池，故C正确；D.酒精是非电解质，不能构成原电池，故D错误。
故选C。
3.下列原电池装置中，Cu作负极的是()A. B.C. D.【答案】C人教版高中化学选修4第四章第一节原电池课堂巩固（解析版）【解析】【分析】本题考查了原电池的工作原理，难度较易。
化学电源【巩固练习】1．下列说法错误的是（ ）A ．依据原电池的原理可设计出化学电源B ．原电池是化学电源的雏形C ．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活动性D ．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A ．正极反应式：Ag ＋Cl -－e -=AgClB ．每生成1mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子C ．Na +不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物3．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH －－2e －＝Zn(OH)2；Ag 2O+H 2O+2e －＝2Ag+2OH －。
总反应式为：Zn+Ag 2O+H 2O ＝2Ag+Zn(OH)2。
下列判断正确的是（ ）A ．Zn 为正极，Ag 2O 为负极B ．Zn 为负极，Ag 2O 为正极C ．电池工作时，负极附近溶液的pH 减小D ．电池工作时，负极附近溶液的pH 增大4．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnOOH 。
下列说法不正确的是（ ）A ．该电池中Zn 为负极，MnO 2为正极B ．该电池的正极反应为：2MnO 2+2e －+2H 2O ＝2MnOOH+2OH －C ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．电池工作时水分子和OH －都能通过薄层纸片5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O 垐垎?噲垐?放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A ．放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极B ．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C ．放电时，负极上的电极反应为：Fe+2OH －－2e －＝Fe(OH)2D ．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源为铅蓄电池，其反应原理为PbO 2+Pb+2H 2SO 4垐垎?噲垐?放电充电PbSO 4+2H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．电池放电时，PbO 2是电池的正极，被氧化B ．电池放电时，SO 42－只在负极发生反应c ．电池放电时，溶液的pH 不断减小D ．电池放电时，正极反应式为：PbO 2+4H ++SO 42－+2e －＝PbSO 4+2H 2O7．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶质，比甲醇电池效率高出32倍。
电解原理【巩固练习】一、选择题1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）。
①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A．①② B．①③C．①④ D．②④2．已知铜或银做电解池的阳极时能被氧化成金属离子，下图中四组装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是（）。
A． B．C． D．3．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq）4．氢是一种清洁的可再生能源。
上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H—1，O—16）（）。
A． 100mol B． 250molC． 500mol D． 1000mol5．如图所示是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极，已知溶液中Cl－向c极移动，则下列有关判断正确的是（）。
A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，d极质量减小D．电解过程中，Cl－浓度不变6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）。
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．在水中加入等物质的量Ag+，Pb2+，K+，SO42－，Cl－，NO3－，再用惰性电极电解片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比为（）。
A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．35.5∶18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）。
原电池强化训练1．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、 AgNO 3溶液、导线和盐桥( 装有琼胶 -KNO 3的 U 形管 )构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag ＋＋ e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同A ．①②B．②③C．②④ D ．③④2．下列有关原电池的说法中正确的是()A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属一定作负极，不活泼的金属一定作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化3．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片： NO.28时间：2014.03.20,实验后的记录：①Zn 为正极， Cu 为负极② H ＋向负极移动③电子流动方向为 Zn―→ Cu④ Cu 极有 H2产生⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产 ,生的 H 2为 0.5 mol⑥正极反应式： Zn－ 2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是 ( )A ．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥ D ．②③④4． X 、Y 、 Z、 W 四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y 相连时， X 为负极； Z、W 相连时，电流方向是 W → Z；X 、Z 相连时， Z 极上产生大量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是()A ． X>Z>W>YB ．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D． Y>W>Z>X 5．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A ．外电路的电流方向为 X →外电路→ YB．若两电极分别为Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 FeC． X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y6．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断下表中所列M 、N、 P 物质，其中可以成立的是( )选项M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜锌稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液7．在如图所示的装置中， a 的金属活动性比氢要强， b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B ．a 是正极， b 是负极C．导线中有电子流动，电子从 a 极流向 b 极D． a 极上发生了氧化反应8．把 a、 b、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
原电池和化学电源提高巩固练习【巩固练习】一选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．ab不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2．100 mL浓度为2 mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6 mol／L的盐酸 B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的NaCl溶液3．将等质量的两份锌粒ab，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（）4．电动自行车由于灵活快捷方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源为铅蓄电池，其反应原理为：，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42只在负极发生反应C．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反应式为：PbO2+4H++SO42+2e==PbSO4+2H2O5．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH7．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
第四章第一节原电池能力提升训练一、选择题（48分）1、利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol2、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2D．溶液中Cl﹣向正极移动3、在图中的8个装置中，属于原电池的是（）A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③⑤⑦4、关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgIC. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgID. 盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动6、一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B．电子从电源的正极经外电路流向负极C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子7、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
