高考化学大二轮总复习 选择题型满分练二

(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用1．(2016·全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：物质V 2O 5 V 2O 4 K 2SO 4 SiO 2 Fe 2O 3 Al 2O 3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2<1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋2，反应的离子方程式为________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。

“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变成VO ＋2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。

(3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O 4－12R 4V 4O 12＋4OH －(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________。

解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。

(1)反应过程中V 的化合价不变，所以是复分解反应。

注意V 2O 5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3 mol VO 2＋变为VO ＋2，共失去3 mol 电子，而1 mol ClO －3变为Cl －得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol 氯酸钾。

微专题3 物质组成、含量、热重分析和滴定计算命题角度1 物质组成、含量和热重分析有关计算1. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是( D )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。

X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数14＋4＋11×5＋16×814＋4＋11×5＋16×8＋18×4×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为11×2＋16×3×514＋4＋11×5＋16×8＋18×4×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；故选D。

高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。

离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。

内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。

选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。

题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。

高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

高考选考大题专练(二)有机合成与推断综合题1．新洋茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：(1)A的化学名称是_____________________________________________________。

(2)D中含氧官能团的名称是_________________________________________________。

(3)反应①的反应类型是_______________________________________________________，由F制取新洋茉莉醛的反应类型是___________________________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________ _____________。

(5)芳香族化合物G与D互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G遇氯化铁溶液呈紫色，则G的结构有________种。

其中一种结构苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为：________________。

(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛()为原料。

(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________________________________________ _________。

2．化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团名称为溴原子、______________和______________。

(2)B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是________(填字母)。

题型能力提升训练(二)1. (2023·河北邯郸二模)Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。

硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属阳离子Fe3＋Al3＋Fe2＋Be2＋开始沉淀时pH 1.5 3.3 6.5 5.2沉淀完全时pH 3.7 5.0 9.7 —_适当增加硫酸的浓度、搅拌、适当升高温度等__(除粉碎外，任写一点)。

(2)滤渣1成分的化学式为_H2SiO3__。

(3)步骤③中加入H2O2的目的是_将Fe2＋氧化为Fe3＋__。

(4)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2＋，原因是 Be(OH)2能与强碱发生反应：Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O，难以控制强碱的用量使Be2＋恰好完全沉淀(用必要的文字和离子方程式说明)；已知K sp[Be(OH)2]＝1.6×10－22，则Be2＋沉淀完全时，溶液中c(OH－)＝_4×10－9__mol·L－1(通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时为沉淀完全)。

【解析】绿柱石经石灰石熔炼后再粉碎、硫酸酸浸，得到滤渣H2SiO3和滤液(含有Be22＋被氧化为Fe3＋，用氨水调节pH，Fe3＋、Al3＋生成＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、SO2－4)，加入H2O2后Fe沉淀，Be2＋留在滤液，继续加氨水调节pH可使Be2＋生成Be(OH)2沉淀，灼烧后生成BeO。

(1)步骤②中还可以采取适当增加硫酸的浓度、搅拌、适当升高温度等措施提高反应速率。

(2)滤渣1成分的化学式为H2SiO3。

(3)步骤③中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(4)Be(OH)2能与强碱发生反应：Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O，难以控制强碱的用量使Be2＋恰好完全沉淀，故不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2＋。

人教高考化学二轮复习硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

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综合能力训练（二）（时间：45分钟满分:100分)一、选择题（共7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一项符合题意）1.(2018北京理综）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A。

甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B。

氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用2。

（2017全国Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性3.(2018天津理综）下列叙述正确的是( ）A.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数)越小B。

铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C。

反应活化能越高，该反应越易进行D。

不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

起二次污染的物质是（ ）
A ． HCl
B．NH 4Cl
C．NaCl
D．浓 H2SO4
6、化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（
）
A． 2009 年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化
B．2008 年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用
高三化学选择专项训练
1. 将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应，放出 NO 气体后称量所得溶液，发现溶液质量
增加 8 g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度为（
）
A. 1.0 mol· L－1 B. 0.8 mol·L －1
C. 0.6 mol·L －1
D. 0.4 mol·L －1
2、将 6.6g 可能混有下列物质的 (NH 4)2SO4 样品，在加热的条件下，与过量的 NaOH 反应，可收
下图所示，下列判断正确的是 ( )
A.Y 可能是 A 或 B，a＜0 B.Y 可能是 A 或 B， a＞ 0
C.Y 一定是 C， a＜ 0
D.Y 一定是 C，a＞0
5、化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知
一定条件下可发生反应： A+B—→ X+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素 ( )
对这些萜类化合物的叙述中错误的是（
）
A. 三种化合物均可催化氢化
B. 三种化合物中 b 的沸点最高
C.三种化合物均易发生银镜反应
D.三种化合物中只有 a 和 c 互为同分异构体
1.2006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂

2021年高考化学二轮复习专题训练氧化还原反应2一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑是非氧化还原反应C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.(xx·广东高考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )3.(xx·泗阳中学)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应如下:4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O干法制备:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法错误的是( )A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质4.(xx·浙江高考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH2Fe(OH)3+2KI3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO32KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是( )A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN5.(xx·惠州二模改编)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是饮水处理的新技术,已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。

大题突破练(二) 化学实验综合题1.(2023·江西上饶二模)水合肼(N2H4·H2O)具有还原性,利用其可以精炼铂。

某同学在实验室制备水合肼,并模仿工业精炼铂。

回答下列问题:(1)水合肼的制备,实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图所示:将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中,控制一定温度,充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

①仪器X的名称为。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③若滴加NaClO溶液的速度较快,会导致水合肼的产率下降,其原因是。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图,由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。

(2)水合肼还原精炼法制备铂的流程如下:①常温下,(NH4)2PtCl6难溶于水,粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐,在实验室中预处理时,需将样品溶解、过滤后洗涤,洗涤沉淀方法是。

②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率,均有较大的影响。

在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示:由此可得最佳的反应条件是。

③写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式: 。

2.(2023·湖北荆州二模)硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体,熔点180 ℃,易溶于水和乙醇,受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵,可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。

回答下列问题:Ⅰ.硫脲的制备:已知:将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80 ℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是(填字母)。

A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸(2)仪器M的名称为。

一 物质的组成、性质和分类 化学用语(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·上海化学)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫解析：能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。

答案：A2．(2015·海南化学)下列叙述正确的是(双选)( )A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2解析：A 项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B 项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO 2发生反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C 项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D 项，因Ca(HCO 3)2加热时发生反应Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2，正确。

答案：CD3．(2016·北京市西城区高三二模)化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B4．(2016·上海市闵行区二模)化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是( )A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂的组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α­氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化答案：B5．(2016·常州市第二中学高三模拟)下列说法或化学用语表示正确的是( )A ．NH 3、H 2O 、PCl 3都是极性分子B ．CO 2的分子示意图：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ····∶O ····∶]2－H ＋ D ．CS 2、C 6H 6、C 2H 2都是直线形分子答案：A6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )334用作颜料和抛光剂，B 项错误；无水硫酸铜(CuSO 4)的作用是检验水蒸气，C 项错误。

2017年高考化学二轮复习选考大题专攻练（二）有机化学基础（B）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习选考大题专攻练（二）有机化学基础（B））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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选考大题专攻练（二）有机化学基础（B）（满分60分，建议用时25分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14O—16 Na—23 I—1271.(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：2+回答下列问题：（1)A的化学名称是________。

（2）写出C所有可能的结构简式________。

(3）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请写出用A不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线________;(4）OPA的化学名称是________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为________;(5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式________.【解析】(1)A与溴在光照条件下发生取代反应生成B,所以A是邻二甲苯.（2）邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生苯环的取代反应，在甲基的邻位或对位发生取代,所以C的结构简式可能是、.(3)邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸,生成D为邻苯二甲酸二乙酯，还需乙醇,所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D，流程图为.（4）根据OPA的结构简式可知，其化学名称是邻苯二甲醛.由已知信息可知,两个醛基可在一定条件下反应生成醇羟基和羧基，而OPA中含有2个醛基，所以E分子中含有醇羟基和羧基,然后发生缩聚反应生成F，化学方程式是n+(n—1）H2O。

非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相像；BeCl2熔融时能微弱电离。

ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。

回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列试验操作最合理步骤的依次是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，须要加入NaCl，其作用是__________________。

①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。

(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。

2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。

2019-2020年高考化学大二轮总复习选择题型满分练二(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意) 1．最近，美国LawrenceLiremore国家实验室(LLNL)的V.LotA.C*S*Yoo和Cynn成功地在40 GPa 的高压下，用激光器加热到1 800 K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大。

下列关于CO2的说法不正确的是( )A．CO2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成分是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为20的氯原子：2017ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为CH3CH—CH23．(xx·盐城模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、HCO－3、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氧化铝熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品，使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )6．(xx·扬州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SO2Ca(OH)2Na2CO3C Mg FeSO4HNO3D SiO2NaOH C8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电电池。

第一部分 专题二 物质的量一、选择题1．(2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为，而ρ＝m V ，m ＝Mn ，故甲、乙两容器中气体密度之比为，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－－17)＝，A 、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135137＝，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为，C 项正确。

答案：B2．(2015·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为D ．气球③和气球④中气体密度之比为解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。

四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO 2)>M (CO 2)>M (O 2)>M (CH 4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO 2、CO 2、O 2、CH 4，故A 项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为，故B 、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为，D 项正确。

2018版高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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大题规范练(二)（分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。

每个试题考生都必须作答。

26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂,在空气中一般比较稳定，不易被氧化.制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0。

3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5 mL 2 mol·L －1硫酸置于60 ℃热水浴中加热（如图甲）,待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L－1的硫酸2 mL.步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀,抽滤(如图乙)。

向滤液中加入10 mL 无水乙醇，静置,大量晶体析出,倾析，再次抽滤。

步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：（1）步骤1中碳粉的作用是___________________________________________________________________________________________________________;加入6 mol·L－1硫酸的作用是_________________________________________________________________________________________________________。