2018年高考仿真模拟化学试题(8)(新课标全国卷I、含答案)

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．硫酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。

1 N AB．22。

4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。

0N AD．1。

0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。

0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷（)是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

（ 4 ）实验与评价，考查的是考生对于这个实验装置的理解，从多种角度去思考实验 可能产生的误差，属于开放性题目，但也是根据对于题目的分析来作出判断 的。因此依然是氧气没有隔绝这个方向去考虑，难度中等。
9. （ 1 ）
（ 2 ）1
2 得到
的过饱和溶液
（3）
;
（4）
;
【解析】（ 1 ）考查陌生方程式的书写，依据题干信息以及元素种类和原子个数守恒可知，
@石墨烯极为阴
极。
．阴极上发生还原反应，
， 正确；
．在
@石墨烯极
转化为 和
，在石墨烯极
转化为
和 单质，故总反应式为
， 正确；
．在外电路中，电流方向由石墨烯极流向
@石墨烯极，故石墨烯极的电势较
高， 错误；
．
在中性和碱性条件下会沉淀，故溶液需要酸性， 正确；
故选 。
二、非选择题
8. （ 1 ）排尽水中的氧气，避免醋酸亚铬损失 ; 分液漏斗 （ 2 ）1 2 排尽装置内的空气，避免倒吸，产生气体后续也能将 中液体压进 中
为放热反应，故知升高温度，平衡逆向移动，该方向为
气体分子数增大的方向，故体系压强变大。
4 当 ∞时，
完全反应，则此时体系中存在的
，
在生成
的同时，生成了
的
，设有
的
会参与平衡反应
中，则此时体系剩余的
/
为
，生成
的
，体系总压强为
，解得
，代入公式
即可，故
（ 3 ）根据信息可知，在三个反应历程中，第二步的反应较慢，第一步的反应能够快
故 错误；
．螺 ， 戊烷
的二氯化物中两个氯原子可能位于 号碳原子上、可

2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。

【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。

故选：D。

【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。

【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．BaSO4用作X−射线检查胃肠道疾病的造影剂D．碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2．下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙酸3．X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料。

下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C．X、Y、W三种元素的气态氢化物的沸点依次升高D．元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸4．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A．异戊二烯的分子式为C5H8B．异戊二烯是乙烯的同系物C．异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D．异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是6．锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中生成LiMnO 2。

下列说法错误的是A ．Li 为电池的负极B ．电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +═LiMnO 2C ．放电过程中Li +在有机溶剂中的浓度不变D ．若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO )-c c 的值减小 B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c (Cl -)>c (4NH +)>c (OH -)>c (H +) C ．用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7，V [CH 3COOH(aq)]<V [NaOH(aq)]D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)>c (3CH COO -) 第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)答案1．D 【解析】选项A ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。

选项B ，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。

选项C ，BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X −射线检查胃肠道疾病的造影剂。

选项D ，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。

2．C 【解析】选项A ，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。

选项B ，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故不能发生加成反应。

选项C ，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H 2发生加成反应生成环己烷。

选项D ，乙酸的官能团是羧基，不能与H 2发生加成反应。

3．B 【解析】Y 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 位于周期表第2周期第ⅥA 族，Y 为O ；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z 为Si ，再根据X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X 、W 分别为N 、Cl 。

选项A ，原子半径：r (Si)>r (N) >r (O)。

选项B ， H 、N 、O 可形成离子化合物，如NH 4NO 3。

选项C ，N 、O 、Cl 三种元素的气态氢化物中，H 2O 的沸点最高，HCl 分子间不能形成氢键，沸点较NH 3的低。

选项D ，SiO 2不能与水直接反应生成H 2SiO 3。

4．B 【解析】选项A ，异戊二烯含有两个碳碳双键，所以分子式为C 5H 8。

选项B ，异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式C n H 2n (n ≥2)，故不属于乙烯的同系物。

选项C ，异戊二烯含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物。

选项D ，异戊二烯可以使溴水褪色，发生的是加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不同。

5．D 【解析】选项A ，常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化现象，铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。

2018 高考化学试题汇编
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）
第 3 页 共 4 页
t/min p/KPa
0 35.8
40 40.3
80 42.5
160 45.9
260 49.2
-1
1300 61.2
1700 62.3
∞ 63.1
①已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O2(g) 2NO2(g) = N2O4(g) 则反应 N2O5(g) = 2NO2(g) +
1s 2s 2px 2py 2py 2pz 1s 1s
+ -
2s 2s
2px 2px
2py 2py
2pz 2pz
C.
1s
+
↑
2s
-
↑ ↓
2px 2pz
D.
↑ ↓
↑ 。 、中心原子的杂化
（2）Li 与 H 具有相同的电子构型，r(Li )小于 r(H )，原因是 （3）LiAlH4 是有机会合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是 形式为 。LiAlH4 中，存在 （填标号）。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 （4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可能通过(a)的 Bom-HaBer 循环计算得到。
回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）②的反应类型是 。 （3）反应④所需试剂、条件分别为 。 （4）G 的分子式为 。 （5）W 中含氧官能团的名称是 。 （ 6） 写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰， 峰面积比为 1:1） 。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无 机试剂任选）。

2018年高考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

7 •磷酸亚铁锂（LiFeP04）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂 电池正极片中的金属，其流程如下:F列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe 3D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 .下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2 /CCl 4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数为0.1 WB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AAl 、Fe 、Li乙醉、C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N AD. 1.0mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为I.ON A11•环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2］戊烷（是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W X、Z最外层电子数之和为10; W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性13 •最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)答案1．C 【解析】铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，除去食品包装袋中的O 2和H 2O(g)，炭粉作正极，不参与反应，铁粉作还原剂，A 错误。

食盐中加入大量KIO 3，对人体有害，B 错误。

燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，C 正确。

光导纤维的主要成分为SiO 2，不是有机高分子材料，D 项错误。

2．C 【解析】苯环能发生加成反应，羧基能发生酯化反应(取代反应)，A 正确。

根据结构简式可判断出其分子式为C 8H 6Cl 2O 2，B 正确。

改变氯原子在苯环上的位置，还可得到5种结构，C 错误。

根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，D 正确。

3．C 【解析】依题意推断出四种元素依次为C 、O 、Na 、Al 。

碳与氧形成的化合物(如CO 、CO 2)中只含共价键，A 错误。

简单离子半径：2O ->Na +>3Al +，B 错误。

由四种元素中的三种组成的无机盐有Na 2CO 3、NaAlO 2等，水解促进水的电离，C 正确。

同质量的Na 和Al 分别与足量盐酸反应时，Al 失去的电子数较多，则生成的氢气多，D 错误。

4．C 【解析】盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A 错误。

草酸分解会产生H 2O ，B 错误。

足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H 2S 存在且已除尽，C 正确。

导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D 错误。

5．D 【解析】根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为3H 2O 2+6H ++6e -═6H 2O 、NH 3·BH 3+2H 2O−6e -═NH 4BO 2+6H +，两极均没有气体生成，A 、C 错误。

原电池工作时，阳离子移向正极，B 错误。

假定有6 mol 电子转移，则左极室质量增加31 g−6 g=25 g ，右极室质量增加6 g ，两极室质量之差为19 g ，故左右两极室质量差为1.9 g 时，电路中转移0.6 mol 电子，D 正确。

2018年高考全国I卷化学试题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 碳酸氢钠D. 石油答案：C2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 氯气与水反应D. 氢氧化钠与二氧化碳反应答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 硫酸钡答案：B4. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氮气D. 碳答案：B5. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 氧化铁C. 氧气D. 石灰石答案：D6. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 硝酸答案：B7. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化钡答案：B二、非选择题：本题共3小题，共58分。

8. （1）写出下列反应的化学方程式：① 氢气在氧气中燃烧生成水：②碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠：③ 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：答案：① 2H₂ + O₂ → 2H₂O② Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑③ Cu + 2H₂SO₄（浓）→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O（2）根据题目所给信息，写出下列反应的离子方程式：① 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：② 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：答案：① Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓② HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑（3）根据题目所给信息，写出下列反应的化学方程式：① 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：② 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：答案：① Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑② Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂9. （1）根据题目所给信息，写出下列物质的化学式：① 氧化镁② 氢氧化钠③ 碳酸钠④ 硫酸铜答案：① MgO② NaOH③ Na₂CO₃④ CuSO₄（2）根据题目所给信息，写出下列物质的名称：① Na₂CO₃② Ca(OH)₂③ HCl④ Fe₂(SO₄)₃答案：① 碳酸钠② 氢氧化钙③ 盐酸④ 硫酸铁（3）根据题目所给信息，写出下列物质的俗称：① NaCl② H₂O₂③ CaO④ Na₂CO₃·10H₂O答案：① 食盐② 双氧水③ 生石灰④ 十水合碳酸钠10. （1）根据题目所给信息，写出下列物质的化学式：① 硫酸铵② 硝酸钾③ 碳酸氢铵④ 磷酸二氢钾答案：① (NH₄)₂SO₄② KNO₃③ NH₄HCO₃④ KH₂PO₄（2）根据题目所给信息，写出下列物质的名称：① CaCO₃② Na₂S₂O₃。

2018年全国I卷仿真试题理科综合化学试题使用地区：福建、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ni 28 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

一、选择题（本题共7道小题，每小题6分，共42分）1.秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A. 维生素A和维生素CB. 蛋白质和维生素A和维生素CC. 纤维素和阿拉伯果糖D. 阿拉伯果糖和铁、锌、钙2.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 萃取D. 干馏3.有机物甲、乙的结构如右图所示。

下列说法错误的是A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B．甲、乙互为同分异构体C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等4.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是5.工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B. 通电一段时间后，溶液的pH减小C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度6.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

下列有关说法正确的是A、Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大7.25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）第II 卷（非选择题）（一）必做题8. （15分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试Ⅰ可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1mol C5H12至少需要2mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。

下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。

下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>WB．简单氢化物的稳定性: W>Z>YC．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应5．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。

反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。

下列判断中正确的是A．电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极B．钴（Co）的金属性比铜的强C．工作时，SO42-向Cu电极移动D．转移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A 探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C 证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化7．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

2018年新课标I卷——理综(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。