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浙江省湖州市菱湖中学2014-2015学年高二化学10月月考试题

浙江省湖州市菱湖中学2014-2015学年高二化学10月月考试题
浙江省湖州市菱湖中学2014-2015学年高二化学10月月考试题

浙江省湖州市菱湖中学2014-2015学年高二化学10月月考试题(无答案)

注意事项:

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。

2.请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上,非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到

的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Cu —64 Fe —56 Zn —65

一、选择题(共50分。1—10题每题2分,11—20每题3分,每小题只有一个正确选项。)

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A .生成物总能量一定低于反应物总能量

B .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变

C .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D .同温同压下,H2(g)+Cl2(g )=== 2HCl (g )在光照和点燃条件的H 不同

2.今有如下5个热化学方程式:

H2(g )+12O2(g )=H2O (g ) △H= a kJ·mol-1

H2(g )+12O2(g )=H2O (l ) △H= b kJ·mol -1

2H2(g )+ O2(g )=2H2O (l ) △H= c kJ·mol-1

C(s)+12O2(g) ===CO(g) ΔH =-Q1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH =-Q2 kJ·mol-1

有关上述反应的叙述错误的是

A .0

B .上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量

C .氢气的标准燃烧热是a kJ·mol-1,碳的标准燃烧热是Q2kJ·mol-1,

D .a >b = 12c

3.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:

① C(金刚石)+O2(g)==CO2(g) △H1=-395.41 kJ·mol-1

② C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H2=-393.51 kJ·mol-1

关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是

A.金刚石转化成石墨是吸热过程

B.石墨比金刚石不稳定

C.石墨转化为金刚石是物理变化

D.石墨比金刚石能量低

4.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语错误的是

A .用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为: 2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH -

B .粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2 e -=Cu

C .氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e 一=4OH -

D .钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe 一2e -=Fe2+

5.下列方程式理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

A .2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H <0

B .2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H <0

C .2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H <0

D .NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H <0

6. 在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.①>②>③>④>⑤

B.⑤>④>③>②>①

C.④>②>①>③>⑤

D.②>③>⑤>①>④

7.已知下列数据: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1

2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1

则2Al(s) +3FeO(s)=Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A.-859 kJ·mol-1 B.+1403 kJ·mol-1

C.-1718 kJ·mol-1 D.-2806kJ·mol-1

8. 以下现象与电化学腐蚀无关的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

9.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置,下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu

C.a和b分别连接直流电源正、负极,溶液中的Cu2+向铜电极移动

D.无论a和b是否用导线连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

10.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则下列说法正确的是

A.浓硫酸和稀NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ

B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ

C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D.1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

11.下列有关金属腐蚀的叙述正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈

12. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是

A.. B.C.D.

13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电

池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原

C.放电时负极附近溶液的碱性增强

D.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=

-

2

4

FeO

+4H2O

14.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

15.对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是

A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应

B.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

C.化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D.若将该反应设计成原电池,锌为负极

16. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为:

CH3CH2OH + O2 === CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+ H2O === CH3COOH + 4H+

D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-

17.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。研读下图,下列判断不正确的是

A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2-

4

B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时,Ⅱ中SO2-

4向c电极迁移

D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

18. Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下图所示,电解总反

应为2Cu +H2O =====通电Cu2O +H2↑。下列说法正确的是

A .石墨电极上产生氢气

B .铜电极发生还原反应

C .铜电极接直流电源的负极

D .当有0.1 mol 电子转移时,有0.1 mol Cu2O 生成

19.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,

断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

A .断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:

2H++2Cl ? 通电Cl2↑+H2↑

B .断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C .断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

D .断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e —=== 2Cl ?

20. 500ml KNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3-) =6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通

电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为

500 mL ,下列说法正确的是

A .上述电解过程中共转移6mol 电子

B .原混合溶液中c(K +) 为2 mol·L-1

C .电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol

D .电解后溶液中c(H +) 为2 mol·L-1

二、非选择题(共50分)

21.(1)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成

的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol 水蒸气生成时放出161kJ 的热量。试写出反应过程中

的热化学方程式: 。

(2)已知下列两个热化学方程式:

C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol -1

H2O (l ) H2O (g ) ΔH=+44.0 kJ·mol -1

则0.5 mol 丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体结构,与白磷分子相似。已知断裂

1molN —N 键吸收193kJ 热量,断裂1molN N 键吸收941kJ 热量,则1molN4气体转化为2molN2(g )的热

化学方程式为 。

22.(1)有A 、B 、C 、D 四种金属,已知:只有D 投入水中可与水剧烈反应;用B 和C 作电极,稀硫酸作

电解质溶液构成原电池时,C 为正极;A 和C 的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出A 。则

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________

(2)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为: 2H2+O2 2H2O ,电解质溶液为稀H2SO4

溶液,电池放电时是将 能转化为 能。其电极反应式分别为:负极________________,正

极__________________。

(3)下图为固态氧化物燃料电池(SOFC )的原理示意图。

试写出电极反应式:

含酚酞的饱和食盐水 K 1

K 2 石墨 A 铜

直流电源

正极,负极;

在导线中电子流动方向为(用“a→b”或“b→a”表示)。

该电池最好选用下列哪种固态电解质。

A.ZrO(氧化锆) B.NaOH C.Na2SO4

23.某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置

中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

(1)通入氢气的电极为极,其电极反应式为。

(2)乙装置中石墨电极的电极反应式为_________。反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液, _ 区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。通过X的离子是。

电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度,应该采用的办法。

(3)若在标准状况下,有224ml氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数

为;丙装置中阴极析出产物的质量为。如果粗铜中含有锌、银等杂质,

丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。

24.某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu,已知下图中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合

溶液,请回答下列问题:

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示:

石墨电极上发生的电极反应式为_______________________________,原电池工作时,盐桥中的

____________(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,若乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量

的变化关系如图丙,请回答下列问题:

①M是__________极;

②铜电极上的电极反应式。

③图丙中的②线是______________(填离子符号)的物质的量变化。

④当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入体积为________ L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使所有的金属

阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为

Fe +2NaOH +2H2O=====通电Na2FeO4+3H2↑,

试写出电解时阳极的电极反应式__________________________________。

22、(共16分)

(1)

(2)能转化为能

(3)

23、(共16分)

(1)

(2)

(3) 24、(共12分)

(1)

(2)

(3)

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

2016年浙江省台州市中考语文试卷(解析版)

(1)友人惭,下车引之 (2)男有分,女有归 (3)肉食者谋之,又何间焉。 A .方欲行,转视积薪后一日,黛玉方梳洗完了。 B .两股战战,几欲先走(那六兄弟)一齐吆喝道:“走了这猴精也!” C .燕雀安知鸿鹄之志哉操见了大怒曰:“匹夫安敢败我耶!” D .北山愚公者,年且九十老都管又道:“且耐他(杨志)一耐。” 4.(3 分)下列各组句子中,加点词意思不同的一项是( ) ( 2016 年浙江省台州市中考语文试卷 一、语文知识积累(26 分) 1.(4 分)读下面这段文字,根据拼音写出相应的汉字。 春天走到山上,看到满山花朵(zh àn ) 放,忍不住欢欣鼓舞,想尽情大喊几 声。夏夜漫步海(b īn ) ,一抬头看到满天繁星,心中忽然被许多喜悦和惊(y à) 充满,竟然可以热泪(y íng ) 眶。 2.(10 分)古诗文名句默写。 (1)青青子衿, 。(《诗经?子衿》) (2) ,直挂云帆济沧海。(李白《行路难》) (3)回首向来萧瑟处,归去, 。(苏轼《定风波》) (4) ,再而衰,三而竭。(《曹刿论战》) (5)一片自然风景就是一种心情。韦应物在《滁州西涧》中描写水急舟横之景的诗句 “ , ”, 寄 寓 闲 适 之 情 ; 刘 禹 锡 在 《 陋 室 铭 》 中 描 写 苔 绿 草 青 之 景 的 句 子 “ , ”,流露自得之意;温庭筠在《商山早行》中描写月清霜冷的诗句 “ , ”,隐含羁旅之思。 3.(3 分)解释下列句子中加点的文言词语。 . . . . . . . . . . . . 5.(6 分)名著阅读。 (1)阅读下面的文字,根据括号里的提示填空。 经典名著不乏奇人,他们给读者留下了深刻的印象,施耐庵( ) 填作品名) 中花荣射箭技术令人赞叹,罗曼?罗兰《名人传》中 (填人名)雕刻艺术举世闻

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A .开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B .由H 2(g )、I 2 (g )、HI (g )组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C .实验室制取乙酸乙 酯时,将乙酸乙酯不断 蒸出 D .加热试管中的蒸馏水,液体pH 下降 A .A B .B C .C D .D (★★★) 2. 钨(W )在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应:W(s) + I 2(g) WI 2(g),利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A .工作时,电能转化为光能和热能 B .工作时,在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C .W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D .碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ,2mol 和4mol 。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是() A .均减半 B .均加半 C .均增加1mol D .均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量: 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w,则x的值 为() A.只能为2B.只能为3 C.可能为2,也可能为3D.无法确定 (★★) 5. 25℃时,下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中,正确的是 A.pH =1 B.c(H+) = c(CH3COO-) C.加入少量 CH3COONa 固体后,醋酸的电离程度减小 D.加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后,醋酸的电离程度增大,溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应,若在恒压绝热容器中发生,下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开键的数目和生成键的数目相等 D.容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是 A.a<0 B.过程II可能使用了催化剂

高二化学11月月考试题 (3)

宾川四中2015-2016学年高二年级上学期 11月月考化学试卷 注意事项: 1.考试时间90分钟,总分100分。 2.请将正确答案填写在答题卡上,在试卷上作答无效。 3.交卷时只交答题卡,请认真填写相关信息。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷(选择题共48分) 一、单选题:(共16题,每题3分,共48分) 1.已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9,现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混 合,若要产生沉淀,则CaCl2溶液的浓度至少应为 A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 2.常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s),达到溶解平衡时,下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4) 3.将①H+,②Cl-,③Al3+,④S2-,⑤K+,⑥OH-,⑦CH3COO-,⑧,分别加入H2O中,基本上不影响水 的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.②⑥⑦ D.②⑤⑧ 4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa ② NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.c(N):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 5.在某温度下,可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K,下列说法中正 确的是 A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随压强的改变而改变

浙江省台州市第一中学2019-2020年高二上学期期中考试数学试题(无答案)

2019学年台州一中高二上期中 一、选择题:每小题4分,共40分 1. 点()1,2A 到直线:3410l x y --=的距离为( ) A .45 B .65 C .4 D .6 2. 设m ,n 是空间中不同的直线,α,β是空间中不同的平面,则下列说法正确的是( ) A .αβ∥,m α?,则m β∥ B .m α?,n β?,αβ∥,则m n ∥ C .m n ∥,n α?,则m α∥ D .m α?,n β?,m β∥,n α∥,则αβ∥ 3. 过两点()4,A y ,()2,3B -的直线倾斜角为45?,则y 的值为( ) A . B C .1- D .1 4. 将半径为1,圆心角为 23 π 的扇形围成一个圆锥,则该圆锥的体积为( ) A . B C D 5. 下列说法中正确的是( ) A .若一个命题的逆命题为真,则它的逆否命题一定为真 B .若一个命题的否命题为真,则它的逆否命题一定为真 C .“若220a b +=,则a ,b 全为0”的逆否命题是“若a ,b 全不为0,则220a b +≠” D .“若220a b +=,则a ,b 全为0”的逆否命题是“若a ,b 不全为0,则220a b +≠” 6. 在一个倒置的正三棱锥容器内放入一个钢球,钢球与棱锥的四个面都相切,过正三棱锥的一条侧棱作 截面,则正确的截面图形是( ) 7. 在平面直角坐标系内,纵坐标为整数的点称为“次整点”,过曲线y =线,则倾斜角大于45?的直线条数为( ) D. C. B.A.

A .10 B .11 C .12 D .13 8. 异面直线a 、b 和平面α、β满足a α?,b β?,l αβ=,则l 与a 、b 的位置关系一定是( ) A .l 与a 、b 都相交 B .l 与a 、b 中至少一条平行 C .l 与a 、b 中至多一条相交 D .l 与a 、b 中至少一条相交 9. 已知四棱锥P ABCD -,记AP 与BC 所成的角为1θ,AP 与平面ABCD 所成的角为2θ,二面角 P AB C --为3θ,则下面大小关系正确的是( ) A .12θθ≤ B .13θθ≤ C .23θθ≤ D .13θθ≥ 10. 如图,在长方体1111ABCD A B C D -中,2DC =,11DA DD ==,点M 、N 分别为1A D 和1CD 上的动点, 若11MN AAC C ∥平面,则MN 的最小值为( ) A B . 23 C D 二、填空题:11-14每空3分,15-17每空4分,共36分 11. 在空间直角坐标系中,已知点()1,0,2A 与点()1,3,1B -,则AB = ,若在z 轴上有一点M 满 足MA MB =,则点M 的坐标为 . 12. 已知直线()1:1620l m x y -++=,2:10l x my ++=,m 为常数,若12l l ⊥,则m 的值为 , 若12l l ∥,则m 的值为 . 13. 如图,P 为ABC △所在平面外一点,1PA PB PC ===,60APB BPC ==?∠∠,90APC =?∠,若G 为ABC △的重心,则PG 长为 ,异面直线P A 与BC 所成角的余弦值为 . M N D 1 C 1 B 1 A 1 D C B A

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C

浙江省台州市国民经济主要指标数据分析报告2019版

浙江省台州市国民经济主要指标数据分析报告2019版

引言 本报告借助数据对台州市国民经济主要指标进行深度剖析,从年末常住人口数量,生产总值,第一产业产值,第二产业产值,第三产业产值,工业产值,人均生产总值等方面进行阐述,以全面、客观的角度展示台州市国民经济主要指标真实现状及发展脉络,为需求者制定战略、为投资者投资提供参考和借鉴。 台州市国民经济主要指标数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有,其他方引用我方报告均需注明出处。 台州市国民经济主要指标分析报告的数据来源于权威部门如中国国家统计局、重点科研机构及行业协会等,数据以事实为基准,公正,客观、严谨。台州市国民经济主要指标数据分析报告旨在全面梳理台州市国民经济主要指标的真实现状、发展脉络及趋势,相信能够为从业者、投资者和研究者提供有意义的启发和借鉴。

目录 第一节台州市国民经济主要指标现状 (1) 第二节台州市年末常住人口数量指标分析 (3) 一、台州市年末常住人口数量现状统计 (3) 二、全省年末常住人口数量现状统计 (3) 三、台州市年末常住人口数量占全省年末常住人口数量比重统计 (3) 四、台州市年末常住人口数量(2016-2018)统计分析 (4) 五、台州市年末常住人口数量(2017-2018)变动分析 (4) 六、全省年末常住人口数量(2016-2018)统计分析 (5) 七、全省年末常住人口数量(2017-2018)变动分析 (5) 八、台州市年末常住人口数量同全省年末常住人口数量(2017-2018)变动对比分析 (6) 第三节台州市生产总值指标分析 (7) 一、台州市生产总值现状统计 (7) 二、全省生产总值现状统计分析 (7) 三、台州市生产总值占全省生产总值比重统计分析 (7) 四、台州市生产总值(2016-2018)统计分析 (8) 五、台州市生产总值(2017-2018)变动分析 (8) 六、全省生产总值(2016-2018)统计分析 (9)

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一.选择题(本题包括20个小题,1----10每小题2分,10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤ 2.下列实验操作和数据记录都正确的是() A.用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C.用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是() ①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥常温下,0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生H2的速率慢; ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( ) A.H2S2H++S2—B.KHSO4K++H++2SO2-4 C.Al(OH)3===Al3++3OH-D.CaCO3===Ca2++CO32— 5.t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( ) A.混合液中c(H+)=K w B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 6.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是( ) A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A .H 2O(g)===H 2(g)+12 O 2(g) ΔH =242 kJ·mol -1 B .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-484 kJ·mol -1 C .H 2(g)+12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH =242 kJ·mol -1 D .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =484 kJ·mol -1 2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A .有时焓变对反应的方向起决定性作用 B .有时熵变对反应的方向起决定性作用 C .焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D .任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3.反应CH 3OH(l)+NH 3(g)===CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH |=17 kJ·mol -1,|ΔH -T ΔS |=17 kJ·mol -1,则下列正确的是( ) A .ΔH >0,ΔH -T ΔS <0 B .ΔH <0,ΔH -T ΔS >0 C .ΔH >0,ΔH -T ΔS >0 D .ΔH <0,ΔH -T ΔS <0 4.对于可逆反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A .增大压强 B .升高温度 C .使用催化剂 D .多充O 2 5.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应:2A(g) 3B(g)+C(g),若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ,则前20 s 的平均反应速率为( ) A .v (B)=0.03 mol·L -1·s -1 B .v (B)=0.045 mol·L -1·s -1 C .v (C)=0.03 mol·L -1·s -1 D .v (C)=0.06 mol·L -1·s -1 6.在一定条件下,对于A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,

浙江省台州市第一中学2020-2021学年高三上学期期中数学试题

浙江省台州市第一中学2020-2021学年高三上学期 期中数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设集合,,则()A.B.C.D. 2. 若复数(其中为虚数单位),则复数的模为()A.B.C.D. 3. 若是函数的零点,则所在的一个区间是()A.(0,1) B.(1,2) C.(2,3) D.(3,4) 4. 如图,某几何体的三视图均为直角边长度等于的等腰直角三角形,则该几何体的表面积为() A.B.C.D. 5. 已知向量,,则“与的夹角为锐角”是“或 ”的()

A.充分不必要条件B.必要不充分条件 C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件 6. 在中,若,则的值为() A.B. C.或D.或 7. 已知函数是周期函数,最小正周期为,当时, .若,则满足的所有取值的和为 () 【选项A】【选项B】【选项C】【选项D】 8. 设实数满足约束条件则的取值范围为 () A.B.C.D. 9. 设为等腰三角形,,,为边上的高,将 沿翻折成,若四面体的外接球半径为,则线段的长度为() A.B.C.D. 10. 已知函数,,若存在,使得 成立,则的最大值为()(注:为自然对数的底数)A.B.C.D. 二、双空题

11. 函数的定义域为_____,值域为____. 12. 已知双曲线,为左焦点,若,则双曲线离心率为_____;若对于双曲线上任意一点,线段长度的最小值为,则实数的值为_____. 13. 已知展开式中的常数项为,则_____ ,展开式中含的项的系数为_____. 14. 有五个球编号分别为号,有五个盒子编号分别也为号,现将这五个球放入这五个盒子中,每个盒子放一个球,则恰有四个盒子的编号与球的编 号不同的放法种数为_____(用数字作答),记为盒子与球的编号相同的个数,则随机变量的数学期望____. 三、填空题 15. 设等比数列的前项和为,若,,则的取值范围为_______. 16. 设向量满足,,若,,则 的最小值为_______ . 17. 已知,若对于任意的实数,不等式 恒成立,则的取值范围为_______ . 四、解答题

高一化学10月考试卷

A

(2).质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。 (3)在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O ____ g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 (5)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为。 17.(8分) ⑴.通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时, 液态水会汽化为水蒸气(如图),该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积 (填“>”、“<”或“=”)22.4L 。 ⑵.乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于变化, 在该变化过程中,一定保持相等的是(填序号)。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19.(8分)如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称: A ,B ,C 。 ⑵仪器B上标记有(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20.(4分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21.(10分) ⑴.用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度 为mol/L。 ⑵.若从上述溶液中取出10 mL,则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol/L,含溶质的质量为g。 ⑶.欲配制上述溶液,需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、,若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配溶液的浓度(填“正确”、“偏大”或“偏小”) 22.(9分) ⑴.电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少?物质的量为多少? (2).在标准状况下,100 mL某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。(3).在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中,已知Al3+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为 0.4mol/L,则该溶液中的K+浓度为多少?

浙江省台州市市区土地面积和年末常住人口数量数据分析报告2019版

浙江省台州市市区土地面积和年末常住人口数量数据分析报 告2019版

序言 本报告针对台州市市区土地面积和年末常住人口数量进行深度分析,并对土地面积和年末常住人口数量主要指标即土地面积,年末常住人口等进行了总结分析。 借助分析我们可以更深入的了解台州市市区土地面积和年末常住人口数量整体状况,从全面立体的角度了解台州市市区土地面积和年末常住人口数量现状,把握行业前景。 本报告借助权威多维度数据分析,客观反映当前台州市市区土地面积和年末常住人口数量趋势、规律以及发展脉络,相信对了解台州市市区土地面积和年末常住人口数量现状具有极高的参考使用价值,亦对商业决策具有重要借鉴作用。 台州市市区土地面积和年末常住人口数量分析报告中数据来源于中国国家统计局等权威部门,数据公正、客观。

目录 第一节台州市市区土地面积和年末常住人口数量现状 (1) 第二节台州市市区土地面积指标分析 (3) 一、台州市市区土地面积现状统计 (3) 二、全省土地面积现状统计 (3) 三、台州市市区土地面积占全省土地面积比重统计 (3) 四、台州市市区土地面积(2016-2018)统计分析 (4) 五、台州市市区土地面积(2017-2018)变动分析 (4) 六、全省土地面积(2016-2018)统计分析 (5) 七、全省土地面积(2017-2018)变动分析 (5) 八、台州市市区土地面积同全省土地面积(2017-2018)变动对比分析 (6) 第三节台州市市区年末常住人口指标分析 (7) 一、台州市市区年末常住人口现状统计 (7) 二、全省年末常住人口现状统计分析 (7) 三、台州市市区年末常住人口占全省年末常住人口比重统计分析 (7) 四、台州市市区年末常住人口(2016-2018)统计分析 (8) 五、台州市市区年末常住人口(2017-2018)变动分析 (8) 六、全省年末常住人口(2016-2018)统计分析 (9)

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明: 1.请将答案写在答题卷上! 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 一.选择题(本小题包括22个小题,每题2分,共44分,每小题只有一个 正确选项) .... 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 B.吸热反应有的不加热也能发生,放热反应都不需要加热就能发生 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D.反应物的总焓小于生成物的总焓时,ΔH>0 2.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢;表示反应热的单位 3.下列叙述错误的是( ) A.利用潮汐能发电,用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的 C.乙醇属于可再生能源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D.太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4.在容积固定的4L密闭容器里,进行可逆反应: X(气)+2Y(气) 2Z(气),并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A.X的物质的量浓度减少B.Y的物质的量减少 C.Z的物质的量浓度增加D.X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A.因为使用催化剂增大了活化分子的百分数,所以可以提高反应物的转化率 B.催化剂以同样程度改变正逆反应的速率,使用正催化剂缩短达平衡的时间,提高单位时间内的产量 C.催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D.使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题 可能用到的相对原子质量:P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12 一、选择题(每小题只有一个选项正确,共25题,每题2分) 1.下列有关催化剂的说法正确的是() A.温度越高,催化剂的催化效果不一定越好B.二氧化锰是催化剂,能加快反应速率 C.食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”,能使氧化反应的反应速率减小 D.升高温度,吸热反应的反应速率都加快,而放热反应的反应速率不变 2.对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一次只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是() A.通入大量O2B.增大容器体积C.移去部分SO2D.降低体系温度 3.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是() A.①②③④B.①③C.②④D.①③④ 4.不同温度下,在两个密闭容器中同时进行化学反应:2A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g),1 min 内甲容器中消耗掉2 mol A物质,乙容器内消耗6 mol A物质,则两容器内的反应速率大小关系为() A.甲容器内反应速率快B.乙甲容器内反应速率快 C.甲乙两容器内反应速率相等D.无法比较 5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲:在500 ℃时,10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙:在500 ℃时,用V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙:在450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲 6.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)?2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列 几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s 时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中 正确的是() A.①③B.①④C.②③D.③④ 7.溶液中的反应X+Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100 mol·L-1及c(Z)=0 mol·L-1,反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同,下列说法不正确的是() A.反应进行到5 min时实验③的反应速率最快 B.条件②的反应最先达到平衡 C.②与①比较可能是压强更大D.该反应的正反应是吸热反应 8.可逆反应NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)达到平衡的标志是 A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分,每题只有一个 ....选项符合题意) 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.对垃圾进行无害化、资源化处理 B.将煤气化或液化,获得清洁燃料 C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O D.NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L C2H5OH(酒精)中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下,32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

浙江省台州市市区常住人口数量和生产总值数据专题报告2019版

浙江省台州市市区常住人口数量和生产总值数据专题报告 2019版

序言 台州市市区常住人口数量和生产总值数据专题报告从年末常住人口数量,生产总值等重要因素进行分析,剖析了台州市市区常住人口数量和生产总值现状、趋势变化。 借助对数据的发掘及分析,提供一个全面、严谨、客观的视角来了解台州市市区常住人口数量和生产总值现状及发展趋势。台州市市区常住人口数量和生产总值专题报告数据来源于中国国家统计局等权威部门,并经过专业统计分析及清洗而得。 台州市市区常住人口数量和生产总值数据专题报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍台州市市区常住人口数量和生产总值真实状况及发展脉络,为需求者提供必要借鉴及重要参考。

目录 第一节台州市市区常住人口数量和生产总值现状 (1) 第二节台州市市区年末常住人口数量指标分析 (3) 一、台州市市区年末常住人口数量现状统计 (3) 二、全省年末常住人口数量现状统计 (3) 三、台州市市区年末常住人口数量占全省年末常住人口数量比重统计 (3) 四、台州市市区年末常住人口数量(2016-2018)统计分析 (4) 五、台州市市区年末常住人口数量(2017-2018)变动分析 (4) 六、全省年末常住人口数量(2016-2018)统计分析 (5) 七、全省年末常住人口数量(2017-2018)变动分析 (5) 八、台州市市区年末常住人口数量同全省年末常住人口数量(2017-2018)变动对比分析6 第三节台州市市区生产总值指标分析 (7) 一、台州市市区生产总值现状统计 (7) 二、全省生产总值现状统计分析 (7) 三、台州市市区生产总值占全省生产总值比重统计分析 (7) 四、台州市市区生产总值(2016-2018)统计分析 (8) 五、台州市市区生产总值(2017-2018)变动分析 (8) 六、全省生产总值(2016-2018)统计分析 (9)

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各原子或原子团,不属于官能团的是 A.—CH3 B.—Br C.—NO2 D.>C=C< 2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A.酚类—OH B.羧酸—CHO C.醛类—CHO D.CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃,其可能的结构有3种 4.下列有机物的命名正确的是( ) A.3,3-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.2-乙基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下,0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6.下列物质:①聚乙烯,②丁烯,③苯中,含有碳碳双键的是 ( ) A.①②B.①②③ C.②③D.② 7.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱 8.下列说法中正确的是( )

高二化学下学期月考试题

高二3月月考 化学试题 时量: 90分钟总分:100分 第I卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个 ....选项符合题意) 1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 2.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3C CH2CH3 3.某烷烃的结构简式为,它的正确命名应是 A.2-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-乙基己烷 D.5-甲基-4-乙基己烷 4.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A.质谱法 B.红外光谱法 C.紫外光谱法 D.核磁共振氢谱法 5.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.该化合物中一定含有氧元素 6.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为 A.4 B.5 C.6 D.7 7.1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应,加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为 A.CH2===CH2 B.CH3CH===CH2 C.CH3CH2CH===CH2 D.CH3CH2CH2CH===CH2 8.在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿,当开启酒坛封口时,散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了,这些酒深藏地下历经两千年,不仅没有变质,反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.乙醛 9.下列说法不正确的是 A.在酸性条件下,CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B.乙醛和丙烯醛不是同系物,它们与H2充分反应后的产物是同系物 C.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D.乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

2016年浙江省高中一本上线率

2016年浙江省高中一本上线率 (全省排名前60名) 1 浙江省镇海中学:97.3% 2 杭州第二中学:96% 3 杭州学军中学:96% 4 杭州外国语学校:94.8% 5 温州乐清市乐成寄宿中学:90%+ 6 浙江省余姚中学:91.4% 7 浙江省慈溪中学:91.2% 8 浙江省诸暨中学:90.6% 9 浙江省北仑中学:90.4% 10 宁波市鄞州中学:87.8% 11 浙江省萧山中学:87.5% 12 金华市第一中学:87% 13 舟山中学:85.3% 14 宁波效实中学:85% 15 金华市外国语学校:84.7% 16 余杭高级中学:84% 17 宁波市镇海蛟川书院:84% 18 浙江省义乌中学:83.6% 19 绍兴县鲁迅中学:83.3%

20 浙江省春晖中学:81.3% 21 浙江省温州中学:81.2% 22 杭州高级中学:81%+ 23 杭州第十四中学:81%+ 24 浙江省宁海中学:81% 25 嘉兴市第一中学:80% 26 衢州第二中学:78.2% 27 浙江省东阳中学:76% 28 奉化中学:76% 29 绍兴市第一中学:75% 30 浙江省缙云中学:75% 31 桐乡市高级中学:75% 32 宁波中学:74.5% 33 浙江省新昌中学:73.7% 34 浙江省象山中学:72.9% 35 宁波外国语学校:72.4% 36 慈溪市慈中书院:72% 37 兰溪市第一中学:71% 38 浙江省台州中学:70% 39 浙江省湖州中学:67.6% 40 浙江省富阳中学:66.8% 41 浙江省天台中学:65.63%

42 浙江省温岭中学:65% 43 宁波市惠贞书院:64.4% 44 绍兴县柯桥中学:63.3% 45 萧山区第三高级中学:63.1% 46 余姚市姚中书院:62.6% 47 鄞州高级中学:62.2% 48 浙江省瑞安中学:61.43% 49 浙江省长兴中学:61.1% 50 浙江省永嘉中学:61% 51 浙江大学附属中学:60%+ 52 杭州第四中学:60%+ 53 玉环中学:60% 54 台州市第一中学:59% 55 浙江省浦江中学:58% 56 杭州第七中学:55.56% 57 浙江省平湖中学:54% 58 永康市第一中学:53.7% 59 浙江师范大学附属中学::53% 60 苍南中学:52.1% 61 浙鳌高中:50%.

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