三明二中高一上学期化学期末复习练习(氯、溴、碘)
〖知识回顾〗三元素比较。除特定要求外，“化学性质”中写有关的化学方程式或离子方程式。
氯溴碘
单质(X2)的物理性质
色有气味,
毒的体，密度比空
气，易液化，溶于水。
色体，
挥发(蒸气色),
溶于水(其溶液
色)，溶于四氯化碳
(其溶液色)。
色体，
升华(蒸气色)，
溶于水(其溶液
色)，溶于四氯化碳
(其溶液色)。
单质的化学性质
与
金属
单质
反应
①钠在氯气中燃烧
现象
②铁在氯气中燃烧
现象
③铜在氯气中燃烧
现象
镁粉投入溴水中现象：
溴与铁反应：碘与铁反应：
Fe + I2FeI2
(此空不必再填)
与
氢气
反应
氢气在氯气中燃烧
现象：
氢气与溴蒸气反应：
H2 + Br22HBr
(此空不必再填)
氢气与碘蒸气反应：
H2 + I22HI
(此空不必再填)
与水
反应
氯水成分：
类似于氯气，但更难
反应
(此空不必再填)
类似于氯气，但更难
反应
(此空不必再填)
与碱
反应
84消毒液制取、氯气吸收
漂白粉制取
与氢氧化钠溶液反应
类似于氯气
(此空不必再填)
与
还原
性化
合物
反应
①与二氧化硫水溶液反应
②与氯化亚铁溶液反应
③与溴化钠溶液反应
与二氧化硫水溶液反应
与碘化钾溶液反应
类似于氯气
(此空不必再填)
特性遇淀粉变蓝
用途
X－检验
持续
〖针对训练〗
( )1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
( )2．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须
A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉
( )3．氯水的漂白作用是通过
A．中和作用B．氧化作用C．漂白粉分解D．还原作用
( )4．漂白粉在空气中容易失效的原因是
A．次氯酸不稳定，易分解B．氯化钙易潮解
C．Ca(ClO)2易与盐酸反应D．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应
( )5．关于氯水的叙述正确的是
A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性( )6．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．二氧化硫使品红溶液褪色
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
( )7．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
( )8．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是A．NaOH B．Na2CO3C．NH3D．Na2SO3
( )9．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．饱和食盐水D．饱和碳酸钠溶液
()10．下列实验现象描述正确的是
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟
C．将等物质的量的氯气和二氧化硫通入石蕊试液中，试液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变为橙红色，下层颜色变浅
( )11．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大
⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部
( )12．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
( )13．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4
⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是
A．④⑥B．②④⑤⑥C．②⑤D．全部
( )14．在NaBr和KI混和溶液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是A．NaCl B．NaCl和KBr C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl ( )15．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项实验现象结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性
D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性
( )16．关于氯水的叙述正确的是
A．氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性( )17．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间,此时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
( )18．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3–可和I–发生反应：IO3– + 5I– + 6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3–。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；
⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质的是( )
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
( )19．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④
( )20．将溴水与下列各种溶液混合并振荡，静置后混合液分层，使溴水层变成无色的液体是A．氯水B．CCl4C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液
( )21．1.2 g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55 g，这种元素是( ) A．Al B．Mg C．Na D．Fe
( )22．欲除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，最好使气体通过( )
A．水B．饱和苏打溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和小苏打溶液
( )23．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO →2NaCl + NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 ( )24．下列各组气体，在通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的是
A．H2S、CO2、HCl B．NH3、HCl、O2C．O2、H2、SO2D．HBr、H2、Cl2 ( )25．在6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量比是A．1∶6 B．6∶1 C．5∶1 D．1∶5
( )26．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为
A．0.0075 mol·L－1B．0.0018 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1
( )27．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
28．目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙。制取漂白粉的化学方程式是_________________________________________，漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是
___________________________________________________________________________。29．在某一NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液变红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有：①
②。请设计简单的实验证明褪色的原因是①或者②
。
30．氯水中有多种化学物质，是因为溶于水的氯气有部分会与水反应，其化学方程式为
，下列现象各是由氯水中的哪些物质引起的？
⑴氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色
⑵向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡产生，反应的化学方程式为
。
⑶向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为
⑷每升天然水中通入0.002 gCl2就可达到消毒的目的，供人饮用, 0.002 gCl2在标准状况下的体
积是_______mL，所含的原子数为__________________个。
31．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：
⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接、接、
接、接。
⑵装置Ⅰ中的现象是，发生反应的离子方程式
为；
⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为和。(按气体流向先后顺序填) 32．将NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5 g溶于水，通入Cl2充分反应，然后将溶液蒸干灼烧得到
4.911 g固体，若将相同质量的此混合物溶于水加过量Na2CO3溶液，可得沉淀0.27 g，求原
混合物中各成分的质量。
33．某金属M灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCl2，当用去2.24 L氯气(STP)时，可生成
13.6 gMCl2，通过计算推测M为何金属？产物MCl2配成100 mL溶液，其物质的量浓度为?
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．B 12．D 13．C 14．C 15．C 16．B 17．D 18．B 19．D 20．A 21．B 22．D
23．
28．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO = 2HCl＋O2↑
24．因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。
因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液
取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。
25．
26．
31．(1)J接D 、C 接E、F接A 、B接G
(2)溶液变为蓝色，Cl2+2I—= I2 +2Cl－
(3)饱和食盐水和浓硫酸
32．NaCl：4.494 g NaBr：0.206 g CaCl2：0.30 g
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
高中化学学习材料 2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题 第一章：从实验学化学 第I卷（选择题） 一、选择题 1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L 3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（） A．原子数B．体积 C．分子数D．质量 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③ 5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 7.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B3 8.容量瓶上没有标记的是（）
高一化学必修一期末考 试试题化学 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（文科） 选择题 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇 2．下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠 3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A．浓硝酸溶液 B．氯化钠溶液 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O 2 中含有的原子数为NA B．1 mol H 2 O中含有的原子个数为NA C．1 mol·L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D．标准状况下， L液溴中含有的分子数为NA 5．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A．都有氢气生成 B．都表现出了两性 C．反应后铝元素主要以AlO 2 -形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在 6．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒5．下列说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 7．欲配制 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是 A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管8．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同 B ．2 H 和3H互为同位素
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
2019年高一化学必修一期末总复习详细 知识点总结 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。 浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42- 稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的 相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.
高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反
应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
高一化学迎期中复习试卷一 一、选择题（每小题有一到两个选项符合题意） 1．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 2．以下实验装置一般不用于分离物质的是 A．B．C．D． 3．下列实验操作中正确的是 A．配制450mL0.100mol/L的稀硫酸应选用500mL容量瓶 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D．蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 4．下列实验设计方案中，可行的是 A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用适量NaOH溶液除去NaCO3溶液中NaHCO3 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42— D．用BaCl2溶液，可将盐酸．硫酸．硫酸钠．氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区别开5．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．18克H2O所含原子数约为3N A C．22.4 L SO2所含的分子数为N A D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N A 7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A．标准状况下,以任意比混和的甲烷和O2混和物22.4升,所含分子数为NA B．含有原子数目为1.5N A的H2O为0.5mol C．0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A D．2.4gMg变为Mg2+失去的电子数为0.1N A 9．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
高一化学自测题一 选择题4分每题，填空题4分每空，满分100分 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 杨振宁 D. 张青莲 2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3. 下列分离方法正确的是 A. 除去混在植物油中的水——倾倒 B. 除去粗盐中的泥沙——过滤 C. 除去酒精中的水——分液 D. 将混合液中的碘与四氯化碳分开——萃取 4. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，正确的是 A. 冷凝管中水流方向是从上口进入，下口排出 B. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D. 蒸馏烧瓶可以直接加热 5. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是 A. 75%酒精中的乙醇是电解质，能杀死病毒 B. 84消毒液中主要成分次氯酸钠（NaClO ）的电离方程式为：NaClO=Na＋＋Cl－+O2- C. 供氧剂Na2O2中氧为-2价 D. 碘酊可以用于皮肤外用消毒 6. “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（） A. 有丁达尔效应 B. 不能透过滤纸 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 7. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出氢离子化合物都是酸
高一化学必修一期末考试试题 化学《必修1》试题 （重点） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（）
高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质
4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2
B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙
1、下列变化过程属于化学变化的是（） A ．风化 B ．潮解 C ．萃取 D ．蒸发 2、卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在（） A ．α粒子 B ．电子 C ．中子 D ．原子核 3、漂粉精的有效成分是（） A ．Ca(OH)2 B ．Ca(ClO)2 C ．CaCl 2 D ．CaCO 3 4、下列微粒的关系中，属于同位素的是（） A ．C 14、C 12 B ．216O 、318O C ．K 4019、Ca 40 20 D ．11H 、2 1H ＋ 5、当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（） A ．2个 B ．8个 C ．18个 D ．32 个 6、下列关于化学键的说法中，正确的是（） A ．离子化合物中一定不含共价键 B ．金属元素和非金属元素之 间一定形成离子键 C ．HCl 溶于水时，HCl 中的共价键不被破坏 D ．化学反应的本质是 旧键的断裂和新键的形成 7、下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是（）
A．氯气的密度比空气大，难溶于水B．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟 C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 8、下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是（） A．CH4点燃时与氧气的反应B．氧化钙与水的反应 C．焦炭在高温下与水蒸气的反应D．氢氧化钠与硫酸的反应 9、将NaCl放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是（） A．溶解过程停止B．溶液为饱和溶液 C．结晶速率大于溶解速率D．溶解时只涉及物理过程10、N A表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH固体含有（） A．N A个氢氧根离子B．10 N A个电子 C．2 N A个共价键D．2 N A个阳离子 11、根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（） A．2A＋B →2C＋Q B．2C→2A＋B＋Q
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。（2）掌握化学实验的基本操作。（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 一.化学实验安全常识 在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”： 不手拿、不口尝、不直闻； 二.混合物的分离和提纯 （二）化学方法提纯和分离物质 用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”： (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 第二节化学计量在实验中的应用 本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。 （2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 一．化学计量涉及的有关概念：
二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系： 三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件: n= m M （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NA n= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol （L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ） n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为B B C n = 或B V n = 四.一定的物质的量浓度的溶液的配制： 1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签 2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶规格有： 100mL 、250 mL 、500 mL 和1000 mL
高一化学（必修2）期末复习试题三 选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分) 1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是 A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137 B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素 D．铯137原子核内含有82个中子 3．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基 D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含N A个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A A．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．①②④⑦D．③④⑤⑥ 5．下列说法正确的是 A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应 6．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的 A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化 C．加成反应 D．化学反应过程的本质7．下列离子方程式正确的是 A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====SO42－+ 2H+ + Cl— C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－ D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O 8．下列说法中错误的是 A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素； C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 9．下列条件一定能使反应速率加快的是