专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应
用
非选择题
1. (2013·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H
2O(g)CO(g)+H
2
(g)，则可用来判断
该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。
a. 容器内的压强保持不变
b. 容器中H
2
的浓度与CO的浓度相等
c. 容器中混合气体的密度保持不变
d. CO的生成速率与H
2
的生成速率相等
(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y
2O
3
的ZrO
2
晶体，它在高温下能传导
O2-。该电池负极的电极反应式为。
(3) 一定条件下，CO与H
2
可合成甲烷，反应的化学方程式为
CO(g)+3H
2(g)CH
4
(g)+H
2
O(g)。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。
②已知H
2(g)、CO(g)和 CH
4
(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和
890.0kJ·mol-1。写出CO与H
2反应生成CH
4
和CO
2
的热化学方程式：。
(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
CH
3OH(g)+CO(g)HCOOCH
3
(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
2. (2013·南师附中等五校联考)尿素(H
2NCONH
2
)是一种非常重要的高氮化肥，在工
农业生产中有着非常重要的地位。
(1) 工业上合成尿素的反应如下：
2NH
3(l)+CO
2
(g)H
2
O(l)+H
2
NCONH
2
(l) ΔH=-103.7kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素产率的是(填字母)。
A. 采用高温
B. 采用高压
C. 寻找更高效的催化剂
(2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH
3(l)+CO
2
(g)H
2
NCOONH
4
(氨基甲酸铵)(l) ΔH
1
第二步：H
2NCOONH
4
(l)H
2
O(l)+H
2
NCONH
2
(l) ΔH
2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol
氨气和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。 ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min 时达到平衡。
②第二步反应的平衡常数K 随温度的变化如图2所示，则ΔH 2 (填“>”、“<”或“=”)0。
图1 图2
③已知：N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH=+180.6kJ ·mol -1
N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)
2H 2O(g) ΔH=-483.6kJ ·mol -1
则4NO(g)+4NH 3(g)+O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g)
ΔH= kJ ·mol -1。
(3) 尿素燃料电池结构如图3所示。其工作时负极的电极反应式为 。
图3
3. (2013·徐州质检)火箭升空需要高能燃料，经常是用肼(N
2H
4
)作为燃料，N
2
O
4
作
氧化剂。
(1) 已知：N
2(g)+2O
2
(g)2NO
2
(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N 2H
4
(g)+O
2
(g)N
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=-534.0kJ·mol-1
2NO
2(g)N
2
O
4
(g) ΔH=-52.7kJ·mol-1
请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。
(2) 一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2molNH
3和4molO
2
，发生反应：
4NH
3(g)+5O
2
(g)4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH<0。测得平衡时的数据如下表。
有关物质的物质的量/mol n(NO) n(H
2
O)
T
1
1.6
2.4
T
2
1.2 1.8
①在T
1
时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率
v(NH
3
)= 。
②T
1和T
2
的大小关系是T
1
(填“>”、“<”或“=”)T
2
。
(3) 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO
2，还要求提供充足的O
2
。某
种电化学装置可实现如下转化：2CO
22CO+O
2
，CO可用作燃料。已知该装置的阳极
反应式为4OH--4e-O
2↑+2H
2
O，则阴极反应式为。
有人提出，可以设计反应：2CO2C+O
2
(ΔH>0)来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理
由：。
4. (2013·盐城二模)铅及其化合物在工业生产及日常生活中都具有非常广泛的用途。
(1) 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS(s)+3O
2(g)2PbO(s)+2SO
2
(g) ΔH=a kJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)3Pb(s)+SO
2
(g) ΔH=b kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO
4(s)2Pb(s)+2SO
2
(g) ΔH=c kJ·mol-1
则3PbS(s)+6O
2(g)3PbSO
4
(s) ΔH= kJ·mol-1(用含a、b、c的代
数式表示)。
(2) 还原法炼铅，包含反应：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO
2
(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表。
温度/℃300 727 1227
lg K 6.17 2.87 1.24
①该还原反应的ΔH (填“<”、“>”或“=”)0。
②当lg K=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。
热电池，其装置如右图所示，该(3) 引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO
4
电池正极的电极反应式为。
(4) 铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形式主要有6种，它们与pH关系如图1所示;含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示。
图1 图2
①常温下，pH=67时，铅形态间转化的离子方程式
为。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。
5. (2013·南京、盐城一模)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。
(1) 由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO
2
(s)+C(s)SiO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2SiO(s)Si(s)+SiO
2
(s) ΔH=b kJ·mol-1
则SiO
2
(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl
3，经提纯后再用H
2
还原：
SiHCl
3(g)+H
2
(g)Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同
2
3
(H)
(SiHCl)
n
n时，反应物X的平衡
转化率关系如图1。
①X是(填“H
2”或“SiHCl
3
”)。
②上述反应的平衡常数K(1150℃) (填“>”、“<”或“=”)K(950℃)。
图1 图2
(3) SiH
4
(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2，电解时阳极的电极反应式
为。
6. (2012·南方凤凰台百校大联考)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：
①3Fe
2O
3
(s)+CO(g)2Fe
3
O
4
(s)+CO
2
(g) ΔH
1
=-47 kJ·mol-1
②Fe
2O
3
(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO
2
(g) ΔH
2
=-25 kJ·mol-1
③Fe
3O
4
(s)+CO(g)3FeO(s)+CO
2
(g) ΔH
3
=+19 kJ·mol-1
(1) 试计算反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO
2
(g)的ΔH= 。已知1092℃时该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数(填“>”、“=”或“<”)0.357。在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1092℃时并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为。
(2) 炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如右图)的燃料，则负极的电极反应式为。
7. (2012·扬泰南苏中三市二模)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理如下：
2CO(g)+4H
2(g)CH
3
CH
2
OH(g)+H
2
O(g) ΔH=-256.1 kJ·mol-1
已知：H
2O(l)H
2
O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
CO(g)+H
2O(g)CO
2
(g)+H
2
(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
(1) 以CO
2(g)与H
2
(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO
2(g)+6H
2
(g)CH
3
CH
2
OH(g)+3H
2
O(l) ΔH= 。
(2) CH
4和H
2
O(g)在催化剂表面发生反应：CH
4
+H
2
O CO+3H
2
，该反应在不同温度下的
化学平衡常数如下表。
温度/℃800 1000 1200 1400
平衡常数0.45 1.92 276.5 1771.5 ①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH
4和1 mol H
2
O(g)，平衡时c(CH
4
)=0.5 mol·L-1，
该温度下反应CH
4+H
2
O CO+3H
2
的平衡常数K= 。
(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NO
x 的排放，这使NO
x
的有效消除成为环保领域的重
要课题。某研究小组在实验室以Ag ZSM5为催化剂，测得NO转化为N
2
的转化率随温度变化的情况如右图。
若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因
为;在
(NO)
(CO)
n
n=1的条件下，应控制的最佳温度在
左右。
(4) 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y
2O
3
的ZrO
2
晶体，它在高温下能传
导O2-离子。该电池负极的电极反应式为。
专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用
1. (1) ac (2) CO-2e-+O2-CO
2
(3) ①该反应ΔH<0 ②
2CO(g)+2H
2(g)CH
4
(g)+CO
2
(g)
ΔH=-247.6kJ·mol-1(4) ①4.0×106Pa ②高于80℃时,温度对反应速率的影响较小,且反应放热,升高温度使平衡逆向移动,转化率降低
2. (1) B (2) ①二55 ②> ③-1627.2
(3) CO(NH
2)
2
+H
2
O-6e-CO
2
↑+N
2
↑+6H+
3. (1) 2N
2H
4
(g)+N
2
O
4
(g)3N
2
(g)+4H
2
O(g) ΔH=-1083.0kJ·mol-1
(2) ①0.08mol·L-1·min-1②<
(3) CO
2+2e-+H
2
O CO+2OH-否,因为该反应的ΔS<0,ΔG恒大于0
4. (1) 2a+2b-3c (2) ①< ②9.09%
(3) PbSO
4+2e-Pb+S
2-
4
O
(4) ①Pb2++H
2
O Pb(OH)++H+②Pb2+
5. (1) 2a+b (2) ①SiHCl
3
②>
(3) Si-4e-+4H-SiH
4
6. (1) -11 kJ·mol-1< 73.7%
(2) CO+C
2-
3
O-2e-2CO
2
7. (1) -305.7 kJ·mol-1(2) ①吸热②6.75 (3) 该反应是放热反应,升高温度更有利于反应逆向进行870K
(4) CH
3CH
2
OH-12e-+6O2-2CO
2
↑+3H
2
O
江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对
专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。 江苏省小高考化学 2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2 ５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2 高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9kPa，则此时的 25 N O p=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算 结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题 2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边 ________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋ 6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质 2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修） 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温 馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应 高考总复习化学反应速率 【考纲要求】 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。 2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。 【考点梳理】 要点一、化学反应速率 1．定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 要点诠释： （1）．表达式为：υ = ?c/?t。 式中：v—化学反应速率，单位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h) Δc—浓度变化，单位mol/L Δt—时间，单位s、min、h （2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。 （3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。 （4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。 （5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。 2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系： 同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。 如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。 3．化学反应速率的计算格式： 依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解： （1）写出有关反应的化学方程式； （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； （3）根据已知条件列方程式计算。 例如：反应mA + nB pC 起始浓度（mol·L―1） a b c 转化浓度（mol·L―1）x nx m px m 某时刻浓度（mol / L）a－x nx b m - px c m + 4．比较反应的快慢的方法： 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。 （1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA+bB cC，即比较 (A) v a 与 (B) v b ，若 (A)(B) v v a b >，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 要点二、影响化学反应速率的因素 （一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。如金属与水全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总
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