第六～七单元测试卷
(测试时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(16×2＝32分)
1.(2015，滨州)2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。下列做法不符合这一主题的是( C )
A.回收利用废旧金属，保护金属资源
B.推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C.大力发展新能源，禁止使用化石燃料
D.洗菜的水用来浇花
2.(2015，江西)化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是( A )
A.为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B.变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C.城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
3.根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质的说法错误的是( B )
A.金刚石可以刻画玻璃，说明金刚石硬度大
B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性
C.一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D.活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
4.(2015，长沙)下列关于碳及其氧化物的说法中，正确的是( C )
A.金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大
B.CO2可用作燃料
C.CO有还原性，可用作冶炼金属
D.CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色不变
5.实验室制取CO2应选择的装置是下图所示装置中的( B )
A.①③
B.②③
C.②④
D.②⑤
6.有关二氧化碳的实验中，不能达到实验目的的是( C )
A.用向上排空气法收集一瓶CO2，观察CO2的颜色
B.将CO2通入紫色石蕊试液中，证明CO2能与水反应，得到的溶液显酸性
C.将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满
D.将CO2通入澄清石灰水中，可看到白色沉淀产生
7.(2015，陕西)下列进行中的实验现象或实验原理正确的是( C )
8.(2015，溪)以下事故处理的方法正确的是( A )
A.油锅着火，用锅盖盖灭
B.家用电器着火，用水扑灭
C.夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查
D.房间着火，立即打开门窗
9.(2014，呼和浩特)下列化学变化中吸收热量的是( A )
A.高温煅烧石灰石
B.红磷在氧气中的燃烧
C.锌和稀硫酸的反应
D.生石灰与水反应
10.(2015，泉州)防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是( A )
A.乘坐公共交通工具携带酒精
B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
D.火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
11.(2015，重庆)煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是( C )
A.扇蜡烛会隔绝空气
B.扇蜡烛会降低石蜡着火点
C.扇煤炉会增大空气进入量
D.扇煤炉会增加新的易燃物
12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是( D)
A.装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D.装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
13.(2015，益阳)2015年5月25日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是( A )
A.芦苇着火时，只能用沙子灭火
B.芦苇仓库外要有明显的防火警示标志
C.芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离
D.芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材
14.(2015，贵港)今年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”。下列做法不合理的是( C)
A.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B.室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C.把燃气热水器安装在浴室内
D.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
15.(2015，雅安)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( D )
A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D.我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
二、填空题(27分)
17.(8分)选择下列气体填空：O 2、CO 和CO 2，并写出有关反应的化学方程式。
(1)能使带火星的木条复燃的是__O 2__。
(2)能用于灭火的是__CO 2__。
(3)绿色植物进行光合作用吸收的是__CO 2__，释放的是__O 2__。
(4)能在空气中燃烧的是__CO__，反应的化学方程式是__2CO ＋O 2=====点燃2CO 2__。
(5)能使人中毒的是__CO__。
18.(7分)(2015，资阳)碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：
，由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
(1)模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指
定反应的化学方程式：反应①：__S ＋O 2=====点燃SO 2__；反应③：__SO 3＋H 2O===H 2SO 4__。
(2)反应②中，V 2O 5在反应前后的质量均为m ，则V 2O 5在该反应中起__催化(或催化剂的)__作用。
(3)上述反应中，属于化合反应的有__①②③__(填反应序号)。
(4)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有__较强的腐蚀性(或较强的脱水性)__。
19.(12分)(2015，泰安)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、__石油__和天然气等。过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是__ABC__(填字母，下同)。
A.酸雨
B.温室效应
C.可吸入颗粒物增加
(2)2014年冬季北方地区出现大范围灰霾天气，据检测首要污染物为PM 2.5。下列关于PM 2.5
的说法或减少PM 2.5措施错误的是__A__。
A.PM 2.5是指大气中直径超过2.5微米的颗粒物
B.控制城市汽车保有量
C.PM 2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性
D.冬季取暖用天然气替代燃煤
(3)目前，我国面临能源消费结构不合理、区域分布不均衡、利用率不高等问题。图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是__增加比较清洁的天然气与非化石能源的比例__。
图1
(4)解决环境问题需要科技进步，如CO 2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO 2的排放，更重要的是将CO 2转化为有用物质。
①利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，并将CO 2储存或利用，流程如图2(部分条件及物质未标出)。
下列有关该过程的叙述正确的是__CD__。
A.该过程可实现CO 2零排放
B.该过程只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是过滤
D.该过程至少发生了4个化学反应
②将CO 2转化为化工原料乙烯(C 2H 4)，其反应的微观过程如图3所示：
请写出上述反应的化学方程式__2CO 2＋6H 2=====催化剂加热C 2H 4＋4H 2O__。
三、实验探究题(36分)
20.(18分)(2015，乌鲁木齐)下列各图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：
(1)写出仪器的名称：①__长颈漏斗__；②__水槽__。
(2)实验室若用B 装置制备氧气，该反应的化学方程式为：__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2
＋O 2↑；收集氧气通常选用的装置是__E__(填字母)。
(3)在实验室里若选用A 、C 装置制取二氧化碳气体，其反应原理可用化学方程式表示为__2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。
(4)澄清石灰水是实验室常用的试剂之一。如图2所示是同学们做过的实验：
①甲中能观察到的明显现象是__澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀）__；
②乙中的反应可用化学方程式表示为__Na 2CO 3＋Ca(OH ）2===2NaOH ＋CaCO 3↓__；
③有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合，静置一会儿，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液滴入足量稀盐酸，无明显现象。综合分析可知：该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和__NaCl__，可能含有的溶质是__CaCl 2__。
21.(18分）(2014，盐城）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
(1）石油中主要含有__C 、H__(填元素符号）两种元素；天然气的主要成分是__CH 4__(填化学式）。
(2）化石燃料属于__不可再生__(填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式为：KAlSi 3O 8＋CO 2＋2H 2O===KHCO 3＋X↓＋3SiO 2↓，则X 的化学式为__Al(OH ）3__。
(3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是__增大煤与空气的接触面积__。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
方案Ⅰ 取8.00 g 赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60 g 滤渣，则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为__80%__。
方案Ⅱ 如图所示，取8.00 g 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了 1.32 g 。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸
收，根据所学反应3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为__40%__。
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【实验分析】方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是__实验Ⅱ中生成的二氧化碳与过量的C 反应生成一氧化碳不能被NaOH 溶液吸收(或实验Ⅱ中生成的CO 2不能全部被NaOH 溶液吸收等合理即可）__(写出一种即可）。
四、计算题(5分）
22.(2015，泰安）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO 3。某同学为了测定石灰石中碳酸
钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g ）
请计算：
(1）表中的“m ”为__134.5__g 。
(2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%）
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，减少的质量正是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是2.2 g ＋2.2 g ＋1.1 g ＝5.5 g 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
100 44
x 5.5 g
10044＝x 5.5 g
x ＝12.5 g 样品的质量为134.5 g ＋5.5 g －100 g －25 g ＝15 g
样品中碳酸钙的质量分数为12.5 g 15 g
×100%≈83.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。