实验1 Matlab的基本运算（3）
实验目的：
1、掌握建立矩阵的方法；
2、掌握Matlab各种表达式的书写规则以及常用函数的使用。
实验内容：
1. 建立一个字符串向量，然后对该向量做如下处理：
（1）取第1-5个字符组成子字符串；
（2）将字符串倒过来重新排列；
（3）将字符串中的小写字母变成相应的大写字母，其余字符不变；（4）统计字符串中的小写字母的个数。
str1='Fahiofi23jfSDJ'
str1 =
Fahiofi23jfSDJ
>> str2=str1(1:5)
str2 =
Fahio
str3=str1(14:-1:1)
str3 =
JDSfj32ifoihaF
upper(str1)
ans =
FAHIOFI23JFSDJ
length(find(str1>='a'&str1<='z'))
ans =
8
2、在[0,5π]区间，求的值。要求：
（1）消去负半波，即(π,2π)区间内的函数值置0；x=0:pi/100:5*pi;
>> y=sin(x);
>> y1 = (y>=0).*y
（2）()和()区间内取值均为。
3、建立一个矩阵A =
123456
789101112
131415161718
??
??
??
??
??
，用空矩阵的方法删除A的第二列和第四
列元素。
A=zeros(3,6);
>> A(:)=1:18
A =
1 4 7 10 13 16
2 5 8 11 14 17
3 6 9 12 15 18 A(:,[2 4])=[]
1 7 13 16
2 8 14 17
3 9 15 18
4、下面是一个线性方程组：
1231/21/31/40.951/31/41/50.671/41/51/60.52x x x ????????????=??????????????????
（1） 求方程的解。
（2） 将方程右边向量3b 改为0.53，再求解，并比较3b 的变化和解的相对变化。
（3） A=[1/2,1/3,1/4;1/3,1/4,1/5;1/4,1/5,1/6]
（4）
（5） A =
（6）
（7） 0.5000 0.3333 0.2500
（8） 0.3333 0.2500 0.2000
（9） 0.2500 0.2000 0.1667
（10）
（11） >> B=[0.95,0.67,0.52]
（12）
（13） B =
（14）
（15） 0.9500 0.6700 0.5200
（16）
（17） >> b=reshape(B,3,1)
（18）
（19） b =
（20）
（21） 0.9500
（22） 0.6700
（23） 0.5200
（24） z = inv(A)*b
（25）
（26） z =
（27）
（28） 1.2000
（29） 0.6000
（30） 0.6000
b(3)=0.53
0.9500
0.6700
0.5300
>> z = inv(A)*b
z =
3.0000
-6.6000
6.6000
5、建立一个5*5*5的多维数组并在命令窗口查看该变量的详细情况，然后把它保存成当前目录的一个数据文件。
实验四 MATLAB 符号运算 一、实验目的 掌握符号变量和符号表达式的创建，掌握MATLAB 的symbol 工具箱的一些基本应用。 二、实验内容 (1) 符号变量、表达式、方程及函数的表示。 (2) 符号微积分运算。 (3) 符号表达式的操作和转换。 (4) 符号微分方程求解。 三、实验步骤 1. 符号运算的引入 在数值运算中如果求x x x πsin lim 0→，则可以不断地让x 接近于0，以求得表达式接近什么数，但是终究不能令0=x ，因为在数值运算中0是不能作除数的。MATLAB 的符号运算能解决这类问题。输入如下命令： >>f=sym('sin(pi*x)/x') >>limit(f,'x',0) >> f=sym('sin(pi*x)/x') f = sin(pi*x)/x >> limit(f,'x',0) ans = Pi 2. 符号常量、符号变量、符号表达式的创建 1) 使用sym( )创建 输入以下命令，观察Workspace 中A 、B 、f 是什么类型的数据，占用多少字节的内存空间。 >> A=sym('1') >> B=sym('x') >> f=sym('2*x^2+3*y-1') >> clear >> f1=sym('1+2') >> f2=sym(1+2) >> f3=sym('2*x+3') >> f4=sym(2*x+3) >> x=1 >> f4=sym(2*x+3) > A=sym('1') A = 1
>> B=sym('x') B = x >> f=sym('2*x^2+3*y-1') f = 2*x^2+3*y-1 >> clear >> f1=sym('1+2') f1 = 1+2 >> f2=sym(1+2) f2 = 3 >> f3=sym('2*x+3') f3 = 2*x+3 >> f4=sym(2*x+3) ??? Undefined function or variable 'x'. >> x=1 x = >> f4=sym(2*x+3) f4 =
一、填空题 1、液相色谱中常使用甲醇、乙腈和四氢呋喃作为流动相，这三种溶剂在反相液相色谱中的洗脱能力大小顺序为甲醇<乙腈<四氢呋喃。 2、库仑分析法的基本依据是法拉第电解定律。 3、气相色谱实验中，当柱温增大时，溶质的保留时间将减小；当载气的流速增大时，溶质的保留时间将减小。 二、选择题、 1、、色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中___D___的差别。 A. 沸点差 B. 温度差 C. 吸光度 D. 分配系数。 2、气相色谱选择固定液时，一般根据___C__原则。 A. 沸点高低 B. 熔点高低 C. 相似相溶 D. 化学稳定性。 3、在气相色谱法中，若使用非极性固定相SE-30分离乙烷、环己烷和甲苯混合物时，它们的流出顺序为（C ） A. 环己烷、乙烷、甲苯； B. 甲苯、环己烷、乙烷； C. 乙烷、环己烷、甲苯； D. 乙烷、甲苯、环己烷 4、使用反相高效液相色谱法分离葛根素、对羟基苯甲醛和联苯的混合物时，它们的流出顺序为（A ） A. 葛根素、对羟基苯甲醛、联苯； B. 葛根素、联苯、对羟基苯甲醛； C. 对羟基苯甲醛、葛根素、联苯； D. 联苯、葛根素、对羟基苯甲醛 5、库仑滴定法滴定终点的判断方式为（B ） A. 指示剂变色法； B. 电位法； C. 电流法 D. 都可以 三、判断题 1、液相色谱的流动相又称为淋洗液，改变淋洗液的组成、极性可显著改变组分的分离效果。（√） 2、电位滴定测定食醋含量实验中电位突越点与使用酸碱滴定法指示剂的变色点不一致（×） 四、简答题 1、气相色谱有哪几种定量分析方法？ 答：气相色谱一般有如下定量分析方法：内标法、外标法、归一法、标准曲线法、标准加入法。 2、归一化法在什么情况下才能应用？
《数字信号处理》实验指导书 光电工程学院二○○九年十月
实验一离散时间信号分析 一、实验目的 1．掌握各种常用的序列，理解其数学表达式和波形表示。 2．掌握在计算机中生成及绘制数字信号波形的方法。 3．掌握序列的相加、相乘、移位、反转等基本运算及计算机实现与作用。 4．掌握线性卷积软件实现的方法。 5．掌握计算机的使用方法和常用系统软件及应用软件的使用。 6．通过编程，上机调试程序，进一步增强使用计算机解决问题的能力。 二、实验原理 1．序列的基本概念 离散时间信号在数学上可用时间序列来表示，其中代表序列的第n个数字，n代表时间的序列，n的取值范围为的整数，n取其它值没有意义。离散时间信号可以是由模拟信号通过采样得到，例如对模拟信号进行等间隔采样，采样间隔为T，得到一个有序的数字序列就是离散时间信号，简称序列。 2．常用序列 常用序列有：单位脉冲序列（单位抽样）、单位阶跃序列、矩形序列、实指数序列、复指数序列、正弦型序列等。 3．序列的基本运算 序列的运算包括移位、反转、和、积、标乘、累加、差分运算等。 4．序列的卷积运算 上式的运算关系称为卷积运算，式中代表两个序列卷积运算。两个序列的卷积是一个序列与另一个序列反褶后逐次移位乘积之和，故称为离散卷积，也称两序列的线性卷积。其计算的过程包括以下4个步骤。 （1）反褶：先将和的变量换成，变成和，再将以纵轴为对称轴反褶成。 （2）移位：将移位，得。当为正数时，右移位；当为负数时，左
移位。 （3）相乘：将和的对应点值相乘。 （4）求和：将以上所有对应点的乘积累加起来，即得。 三、主要实验仪器及材料 微型计算机、Matlab软件6.5或更高版本。 四、实验内容 1．知识准备 认真复习以上基础理论，理解本实验所用到的实验原理。 2．离散时间信号（序列）的产生 利用MATLAB或C语言编程产生和绘制下列有限长序列： （1）单位脉冲序列 （2）单位阶跃序列 （3）矩形序列 （4）正弦型序列 （5）任意序列 3．序列的运算 利用MATLAB编程完成上述两序列的移位、反转、加法、乘法等运算，并绘制运算后序列的波形。 4．卷积运算 利用MATLAB编制一个计算两个序列线性卷积的通用程序，计算上述两序列，并绘制卷积后序列的波形。 5．上机调试并打印或记录实验结果。 6．完成实验报告。 五、实验报告要求 1. 简述实验原理及目的。 2. 给出上述序列的实验结果。 3. 列出计算卷积的公式，画出程序框图，并列出实验程序清单 （可略）（包括必要的程序说明）。 4. 记录调试运行情况及所遇问题的解决方法。 5. 给出实验结果，并对结果做出分析。 6. 简要回答思考题。 1 如何产生方波信号序列和锯齿波信号序列? 2 实验中所产生的正弦序列的频率是多少?是否是周期序列?
实验室常用器材使用方法及注意事项
实验室常见仪器使用方法及注意事项 一、常见的仪器 （一）初中化学实验常见仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶 （少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其它仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、试管 （1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生
器。 （2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
实验技能操作试题库 ——环保专业、环境监测专业职业技能考工操作练习题 一、实验基本技能 （一）填空题 1. 用水刷洗玻璃仪器时，加入仪器容积约（几分之几）的自来水，一般洗次。若器壁有尘物，用刷洗，最后用淋洗，一般为次。洗净的仪器（能不能）用布或纸擦干。 2. 能在明火或电炉上直接烤干的仪器。 ①量筒②试管③烧杯④移液管⑤容量瓶⑥表面皿⑦蒸发皿 3. 将固体试剂加入试管时的具体方法是。 4. 量取8ml液体，用 ml的量筒最合适，如果大了，结果。 5. 嗅闻任何气体时，切不可将鼻子直接对着或凑近发生气体的容器，只能到鼻孔前闻辩。 6. 用PH试纸测的下列水溶液的PH值，试用你所学的知识，判断其正确与否： 7. 使用分析天平称量时不准用手直接拿取和。 8. 常见的双盘天平是依据原理设计的，而各种电子天平的制造则是依据 原理。 9. 移液管是移取溶液的量器。 10. 使用玻璃量器时不能将量器也不宜在中干燥。 11. 常用于量取准确溶液体积的玻璃量器有、和。 12. 洗净玻璃仪器倒置时，器壁应，然后再用蒸馏水润洗仪器至少次才能使用。 13. 一般实验室中稀酸溶液可储存，浓碱溶液要用储存，而AgNO3和I2溶液应用储存。 14. 我国化学试剂分为纯、纯、纯和实验试剂。 15. 实验室常见物质的颜色和形态：
16. 酸碱指示剂的变色范围及颜色。 17. 齐列法测定苯甲酸的熔点，所用到的主要仪器有：。 18. 齐列法测定固体熔点时，要求粗测一次，控制温度为__________（℃/min）；精测一次，温度控制为___________（℃/min）。 （二）选择题 1. 分析天平的分度值是（）。 A. 0.01g B. 0.001g C. 0.0001g D. 0.00001g 2. 使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放试样时应把天平托起是为了（）。 A. 称量迅速 B. 减少玛瑙刀口的磨损 C. 防止天平的摆动 D. 防止天平架的弯曲 3. 准确量取溶液20.00ml溶液，可以使用的仪器有（）。 A. 量筒 B. 滴定管 C. 量杯 D. 移液管 4. 下列仪器中可以放在电炉上直接加热的是（）。 A. 量杯 B. 蒸发皿 C. 瓷坩埚 D. 容量瓶 5. 下列气体中，有毒又具有可燃性的是（）。 A. O2 B. N2 C. CO D. CO2 6. NH4Cl溶液的PH值（）。 A. 大于7.0 B. 小于7.0 C. 等于7.0 7. 醋酸钠溶液的PH值（）。 A. 大于7.0 B. 小于7.0 C. 等于7.0 8. 若不慎将水银温度计打碎，可用下列（）进行处理。
常用化学仪器及使用方法、化学实验基本操作 知识分析： 包括的内容有1. 常用化学仪器及使用方法；2. 化学实验基本操作； 3. 物质的分离、提纯； 4. 常见气体的制备； 5. 物质的检验； 6. 常见试剂的保存； 7. 综合实验—实验方案的设计和评价。 在实验中复习对于基本实验要熟练掌握原理和基本操作，在此基础上，顺利地完成实验方案的设计。 常用化学仪器及使用方法 （一）1. 能直接加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项 用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。 常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。 用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。 燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。 2. 能间接加热（需垫石棉网） 仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项 （分为50、100、250、500、1000ml等规格）用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用 作反应器和给试管水浴加热等。 加热时应垫石棉网 根据液体体积选用不同规格烧杯 用作反应器（特别是不需加热的） 不能直接加热，加热时要垫石棉网。不 适于长时间加热，当瓶内液体过少时， 加热容易使之破裂。 用作在加热条件下进行的反应器 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装 液体的量不应超过其容积1／2。 用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生 器 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。 用作接受器 用作反应器，常用于滴定操作 一般放在石棉网上加热。在滴定操作中 液体不易溅出。 3. 不能加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片 要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中 进行燃烧反应且有固体生成时，应在底 部加少量水或细砂。 分装各种试剂，需要避光保存时用 棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶 盛放液体。 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切 不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶 内不可久置强氧化剂等。 制取某些气体的反应器固体＋液 体 固体为块状，气体溶解性小反应无强热 放出，旋转导气管活塞控制反应进行或 停止。 （二）计量仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
化学实验室基本操作 化学实验室基本操作2010-07-24 11：54一、常用仪器的主要用途和使用 方法 反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶 存放容器：集气瓶(气体)、细口瓶(液体)、广口瓶(固体)、滴瓶(少量液体) 计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 取用仪器：镊子(块状或较大颗粒)、药匙或纸槽(粉末或小颗粒)、胶头滴 管(少量液体) 夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁圈、铁夹) 其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接加热的(需垫石棉网)：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热仪器：酒精灯 1.烧杯圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。 常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL等 (1)用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接 过滤后的液体。 (2)实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。 (3)向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。
(4)加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。烧杯不能用作加热固体试剂。 2.试管 (1)用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 (2)振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。 3)实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。可直接加热。 (4)用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部(或离管口1/3的部位)。 3.蒸发皿 (1)用于溶液的蒸发、结晶 2)蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅 3)当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅 (4)取放蒸发皿，要用坩埚钳夹持 4.集气瓶 (1)用于收集气体、短时间贮存气体、用做物质在气体中的燃烧的反应器 (2)在收集气体或贮存气体时，要用毛玻璃片盖住瓶口。 5、试剂瓶 试剂瓶包括滴瓶、细口瓶、广口瓶等。分为无色和棕色两种。
分析化学实验考试要点 滴定分析仪器与基本操作 1.滴定管酸式：装酸、中性、氧化性物质HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质NaOH,Na2S2O3 （1）检查酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠 （2）洗涤自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 （3）装滴定剂摇匀溶液－润洗滴定管2～3次 （4）排气泡，调零并记录初始读数 （5）滴定酸式：勿顶活塞，防漏液用手腕摇动锥形瓶碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。近终点 时，要“半滴”操作－冲洗 （6）观察颜色变化和读数滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 2、酸式滴定管的旋塞涂渍凡士林和试漏；碱式滴定管排气泡和试漏。滴定管中灌水至最高标线，10 分钟后观察是否漏水。若有滴漏，酸式滴定管须重新涂油；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。 3移液管洗涤：自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水－润洗润洗润洗润洗2～3次移液－放液（容器倾斜30o－沿器壁垂直放液－停15秒）
5.分析用水:蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水、去离子后又蒸馏的水 （一）玻璃仪器的干燥 a、空气晾干，叫又风干。 b、烤干：将仪器外壁擦干后用小火烘烤（不停转动仪器，使其受热均匀）。适用于试管、烧杯、蒸发皿等仪器的干燥。 c、烘干：将仪器放在金属托盘上置于烘箱中，控制温度在105℃左右烘干。但不能用于精密度高的容量仪器的烘干 d、吹干：用电吹风吹干。 常用洗涤剂 a、铬酸洗液K2Cr2O7-H2SO4：10g K2Cr2O7 +20mL水－加热搅拌溶解－冷却－慢慢加入200mL浓硫酸－贮存于玻璃瓶中。具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。有效：暗红色；失效：绿色。 b、合成洗涤剂、稀HCI、NaOH-KMnO4 ，乙醇－稀HCI ，NaOH/乙醇溶液（去有机物，效果较好） （二、）实验室中意外事故的处理 实验过程中应十分注意安全如发生意外事故可采取下列相应措施 烫伤可用高锰酸钾或苦味酸溶液揩洗灼烧处,再擦上凡士林或烫伤药膏。 受强酸腐蚀立即用大量水冲洗,然后用碳酸氢钠溶液清洗,
数字信号处理实验答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
实验一熟悉Matlab环境 一、实验目的 1.熟悉MATLAB的主要操作命令。 2.学会简单的矩阵输入和数据读写。 3.掌握简单的绘图命令。 4.用MATLAB编程并学会创建函数。 5.观察离散系统的频率响应。 二、实验内容 认真阅读本章附录，在MATLAB环境下重新做一遍附录中的例子，体会各条命令的含义。在熟悉了MATLAB基本命令的基础上，完成以下实验。 上机实验内容： （1）数组的加、减、乘、除和乘方运算。输入A=[1 2 3 4]，B=[3 4 5 6]，求C=A+B，D=A-B，E=A.*B，F=A./B，G=A.^B并用stem语句画出A、B、C、D、E、F、G。 clear all; a=[1 2 3 4]; b=[3 4 5 6]; c=a+b; d=a-b; e=a.*b; f=a./b; g=a.^b; n=1:4; subplot(4,2,1);stem(n,a); xlabel('n');xlim([0 5]);ylabel('A'); subplot(4,2,2);stem(n,b); xlabel('n');xlim([0 5]);ylabel('B'); subplot(4,2,3);stem(n,c); xlabel('n');xlim([0 5]);ylabel('C'); subplot(4,2,4);stem(n,d); xlabel('n');xlim([0 5]);ylabel('D'); subplot(4,2,5);stem(n,e); xlabel('n');xlim([0 5]);ylabel('E'); subplot(4,2,6);stem(n,f); xlabel('n');xlim([0 5]);ylabel('F'); subplot(4,2,7);stem(n,g); xlabel('n');xlim([0 5]);ylabel('G'); （2）用MATLAB实现下列序列： a) x(n)= 0≤n≤15 b) x(n)=e+3j)n 0≤n≤15 c) x(n)=3cosπn+π)+2sinπn+π) 0≤n≤15 d) 将c)中的x(n)扩展为以16为周期的函数x(n)=x(n+16),绘出四个周期。
实验四符号计算 符号计算的特点：一，运算以推理解析的方式进行，因此不受计算误差积累问题困扰；二，符号计算，或给出完全正确的封闭解，或给出任意精度的数值解（当封闭解不存在时）；三，符号计算指令的调用比较简单，经典教科书公式相近；四，计算所需时间较长，有时难以忍受。 在MATLAB中，符号计算虽以数值计算的补充身份出现，但涉及符号计算的指令使用、运算符操作、计算结果可视化、程序编制以及在线帮助系统都是十分完整、便捷的。 MATLAB的升级和符号计算内核Maple的升级，决定着符号计算工具包的升级。但从用户使用角度看，这些升级所引起的变化相当细微。即使这样，本章还是及时作了相应的更新和说明。如MATLAB 6.5+ 版开始启用Maple VIII的计算引擎，从而克服了Maple V计算“广义Fourier变换”时的错误（详见第5.4.1节）。 5.1符号对象和符号表达式 5.1.1符号对象的生成和使用 【例5.1.1-1】符号常数形成中的差异 a1=[1/3,pi/7,sqrt(5),pi+sqrt(5)] % <1> a2=sym([1/3,pi/7,sqrt(5),pi+sqrt(5)]) % <2> a3=sym([1/3,pi/7,sqrt(5),pi+sqrt(5)],'e') % <3> a4=sym('[1/3,pi/7,sqrt(5),pi+sqrt(5)]') % <4> a24=a2-a4 a1 = 0.3333 0.4488 2.2361 5.3777 a2 = [ 1/3, pi/7, sqrt(5), 6054707603575008*2^(-50)] a3 = [ 1/3-eps/12, pi/7-13*eps/165, sqrt(5)+137*eps/280, 6054707603575008*2^(-50)] a4 = [ 1/3, pi/7, sqrt(5), pi+sqrt(5)] a24 = [ 0, 0, 0, 189209612611719/35184372088832-pi-5^(1/2)] 【例5.1.1-2】演示：几种输入下产生矩阵的异同。 a1=sym([1/3,0.2+sqrt(2),pi]) % <1> a2=sym('[1/3,0.2+sqrt(2),pi]') % <2> a3=sym('[1/3 0.2+sqrt(2) pi]') % <3> a1_a2=a1-a2 % a1 = [ 1/3, 7269771597999872*2^(-52), pi] a2 = [ 1/3, 0.2+sqrt(2), pi] a3 = [ 1/3, 0.2+sqrt(2), pi] a1_a2 = [ 0, 1.4142135623730951010657008737326-2^(1/2), 0]
曲阜师范大学化学与化工学院第二学期期末考试 《仪器分析实验》考试试题 一、电化学分析(共5题，合计25分) 1.简述CV法判断体系可逆性实验中的注意事项。 2.简述库仑滴定法测定Vc片中抗坏血酸的含量实验中加入盐酸的作用。 3.库仑滴定法测定Vc片中抗坏血酸的含量实验中为什么要进行终点校正？如何校正？ 4.为什么可以利用库仑滴定法测定V 片中抗坏血酸的含量？ C 5.简述玻璃电极测量溶液pH值的基本原理。 二、光学分析法(共10题，合计50分) 6.原子吸收仪器操作步骤？ 7.紫外光谱和红外光谱定性分析的异同点是什么？ 8.使用标准加入法应注意的问题？
9.原子吸收法测定Cu，波长324.7nm，仪器波长已显示324.7nm，还应做怎样的调整？ 10.试简述原子吸收标准加入法原理。 11.原子吸收光谱法中空心阴极灯的灯电流大小一般选择在什么范围？为什么？ 12.实验室中欲用红外光谱法对苯甲酸定性检测（KBr压片法）请结合实验知识回答以下问题：样品的前处理过程有哪些注意事项？压片过程中待测样品与KBr的质量比大约是多少？所得的压片样品应呈何种状态？ 13.红外吸收光谱实验中，对固体试样的制作有何要求？ 14.紫外分光光度法实验中常用的光源是？可见光区最常见的光源？ 15.荧光光度计与分光光度计的结构及操作有何异同？ 三、色谱分析法(共5题，合计25分) 16.气相色谱仪的实验中，所用的载气是氢气还是氮气？为什么选用这种载气较好？ 17.高效液相色谱法测定饮料中咖啡因的含量的方法，与传统方法相比的优势是什么？ 实验原理是什么？ 18.反相HPLC法使用的流动相添加剂所起的两个主要作用是什么？用何物质作为流动相添加剂？
检验仪器操作规范 1. 仪器分类和作业规范 理化检验仪器（序号从4.1-4.30） 4.1原子吸收仪 4.2离子色谱仪 4.3 pH/电导率仪（或其他pH计及电导率仪） 4.4电光分析天平 4.5电子天平/电子分析天平 4.6浊度仪 4.7糖度计 4.8余氯测定仪 4.9分光光度计 4.10阿贝折射仪 4.11低速台式离心机 4.12定氮仪 4.13密度/比重/浓度计 4.14比色管 4.15电热恒温干燥箱 生化检验仪器（序号从4.31-4.40） 4.31自动立式压力蒸汽灭菌锅 4.32生物显微镜 4.33生化培养箱 4.34霉菌培养箱 其他（序号从4.61-4.70） 4.61激光粒子计数器
备注：以下仪器操作规范按仪器分类顺序编写 4.1原子吸收仪 4.1.1. 准备工作： a）接通仪器主机电源，再接通计算机及打印机电源。打开电脑，待 Win dows95 屏幕 左下角显示Start将箭头指向Start，并点击。联机正常后出示 Aawinlab，点击 打开。 b）将空白溶液置于自动进样器位置1上，标准溶液于2上，试样溶液 在其他编码位置上。 c）打开氩气钢瓶，并调节为300-450Kpa d）接通石墨炉冷却水系统电源。 4.1.2. 编制程序： 工作前将下列主要工作页的必要参数一一输入。分别为仪器页、校正页、石墨炉页。 4.1.3. 进行自动分析： 箭头指向Workspace并点击它，出现下图所示的对话框，然后点击 Calibrate 进行校正曲线，完毕点击An alyze Samples 进行试样的测 ^定。 备注：作结束后如需存储文件，点击File上的Save,显示Save Method As窗口，在Method Name^栏上打上方法名字，并点击0K 4.1.4. 关机： 工作结束后点击Automated Analysis Control 窗口的Flush Sampler ，冲洗 进样系统；退出软件，关掉主机就、计算机、打印机、冷却水系统和石墨炉电 源；关紧氩气钢瓶。 4.2离子色谱仪 4.2.1.仪器 离子色谱仪、移液管、滤纸（0.45 卩m、 4.2.2.试剂 阴离子淋洗液、阳离子淋洗液、甲烷磺酸 4.2.3.操作方法 a）洗液的配置: 1. 阴离子淋洗液的配置：
化学实验基本操作 一、药品的取用 1、实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，为保证安全，在取用药品时，不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品，不得尝任何药品的味道。 2、取药品应按实验规定的用量取用，没有说明用量，一半应该按最少量取用：液体1-2ml，固体只需盖满试管底部。 3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 4、取用固体药品一般用广口瓶，块状的可用镊子夹取。用过的药匙或者镊子要立刻用干净得纸擦拭干净，以备下次使用。 5、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，应做到一斜二送三直立，即先使试管倾斜，把药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 6、把块状的药品或者密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时应做到一横二放三慢竖，即应该先把容器横放，把药品放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或者金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 7、液体药品通常盛在细口瓶里。取用药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。倾倒时，标签要朝向手心，以防止药品腐蚀标签。 8、取用一定量的液体药品，也可以用量筒量出体积，量液时量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如果俯视读数时所量体积大于（大于或小于）实际体积，仰视读数时所量体积小于（大于或小于）实际体积。 9、滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器，取液后滴管滴加时垂直、悬空放在烧杯正上方，试剂便滴入烧杯中。 10、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里进入药液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 二、托盘天平的使用 1、托盘天平能准确到0.1g。 2、化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的，有腐蚀性的药品，称量时应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿如烧杯、表面皿里进行称量。 三、连接仪器装置 把玻璃管插入橡皮塞和胶皮管时，先要把玻璃管口用水润湿，在容器口塞橡皮塞时，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破
实验六符号计算 学院：数计学院班级：1003班姓名：黄晓丹学号：1051020144 一、实验目的 1、了解富符号对象和数值对象之间的差别，以及它们之间的互相转换 2、了解符号运算和数值运算的特点、区别和优缺点 3、掌握符号对象的基本操作和运算，以及符号运算的基本运用 二、实验内容 1、符号常数形成和使用 （1）符号常数形成中的差异 >> a1=[1/3,pi/7,sqrt(5),pi+sqrt(5)] a1 = 0.3333 0.4488 2.2361 5.3777 >> a2=sym([1/3,pi/7,sqrt(5),pi+sqrt(5)]) a2 = [ 1/3, pi/7, sqrt(5),
6054707603575008*2^(-50)] >> a3=sym('[1/3,pi/7,sqrt(5),pi+sqrt(5)]') a3 = [ 1/3, pi/7, sqrt(5), pi+sqrt(5)] >> a24=a2-a3 a24 = [ 0, 0, 0, 189209612611719/35184372088832-pi-5^(1/2)] （2）把字符表达式转化为符号变量 >> y=sym('2*sin(x)*cos(x)') y = 2*sin(x)*cos(x) >> y=simple(y)
y = sin(2*x) （3）用符号计算验证三角等式 >> syms fai1 fai2;y=simple(sin(fai1)*cos(fai2)-cos(fai1)*sin(fai2)) y = sin(fai1-fai2) （4）求矩阵的行列式值、逆和特征值 >> syms a11 a12 a21 a22;A=[a11,a12;a21,a22] A = [ a11, a12] [ a21, a22] >> DA=det(A),IA=inv(A),EA=eig(A) DA =
第三方检测实验基本操作及原理试题及答案解析 一、选择题（1-15为单选，16-20为多选）25分 1.电子天平的称量范围是 A.500-1000g B. 0-200g C .0-100g D.10-200g 2.EDTA的全称是什么 A．乙二胺四乙酸 B.乙二胺四乙酸二纳 C高锰酸钾水溶液 3.测定碱性物质时的指示剂是 A.甲基橙 B.酚酞 C.铬酸 4.0.01mg的分析天平的在使用前需要预热 A.1个小时 B.30分钟 C.2个小时 5.分析天平使用前需要观察水平泡是否在，否则需要调节其水平调节脚。 A 最左端 B 最右端 C 中心位置 6.吸量管或移液管的清洗时一般使用 A 水和硫酸 B 水和盐酸 C 水和铬酸 7.用量筒或容量瓶移取或定容液体试剂读数时，水平视线应为弯月面与刻度标线相切处。 A 上缘 B 下缘 C中间 8.分析天平的校准一般使用 A 砝码 B 纯净水 C 称量瓶 9.量取25ml液体，最好选用 A.100ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 10.紫外-可见分光光度计分析样品时，液体一般在比色皿的 A 1/2以下 B 1/2至2/3 C 2/3至3/4 11.利用组分在固定液（固定相）中溶解度不同而达到分离的方法叫 A 吸附色谱法 B 分配色谱法 C凝胶色谱法 D亲和色谱法 12.气液色谱多用的有机化合物涂渍在惰性载体上作为固定相 A 低沸点 B 中等沸点 C 高沸点 D 以上均可
13.气相色谱检测中通常选用的载气为以下哪种 C 空气 D 氧气 A 氮气 B CO 2 14.气相色谱中常用的电子捕获检测器的英文缩写为 A FPD B ECD C PI D D TCD 15.对于高效液相色谱的紫外吸收检测器，选用的检测器波长比溶剂的紫外截止波长要。 A 长 B 短 C 一样长 D 以上均可 16.配制10%的氢氧化钠溶液100ml，应选用的仪器是 A 量筒 B玻璃棒 C 烧杯 D天平 17.应用PH计进行酸性溶液PH值的测定前需要对用的溶液进行仪器校准。 A PH =4.2 B PH=7.4 C PH= 8.6 18.气相色谱的进样系统包括两部分 A 进样器 B 脱气装置 C 气化室 D 载气 19.为了优化质谱条件、色谱分离体系，常用的方法有 A多步净化措施 B使用内标物定量 C采用基质匹配标准曲线定量 D提取时加入离子对试剂等。 20.从色谱流出曲线中，可以得到许多重要信息： A、根据色谱峰的个数，可以判断样品中所含组分的最少个数； B、根据色谱峰的保留值，可以进行定性分析； C、根据色谱峰的面积或峰高，可以进行定量分析； D、色谱峰两峰间的距离，是评价固定相（或流动相）选择是否合适的依据。 二、判断题 35分 (请在题号前作答。正确为Y, 错误为N) 1.分光光度计在使用时手要拿比色皿的光面。 2.洗瓶是玻璃器皿。 3.测定碱性物质时要用盐酸标准溶液进行滴定。 4.在折射镜的使用之前要清洗棱镜用的试剂是75%的乙醇。
化学实验基本操作测试题 1．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是 A．加热前试管外壁有水 B．没有预热试管 C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹夹在试管中上部了 2．下列化学实验基本操作正确的是 3．做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是 A．试管夹 B．铁夹 C．坩埚钳 D．以上三种均可 4．对下列事实解释正确的是 事实解释 A 酒精灯不用时．需用灯帽盖好酒精分子会不断运动到空气中 B 常温下铜为固态而水银是液态粒子热胀冷缩 C 将糖加入水中一段时间后．每一口水都有甜味水分子间有一定间隔 D 金刚石比石墨硬度大碳原子的结构不同 5．下列滴管使用或放置图示正确的是 6．关于实验基本操作方法的归纳错误的是 A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 B．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品 C．H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却 D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 7．关于玻璃棒作用，描述错误的是 A．过滤时：引流液体 B．捣碎固体时：研磨固体 C．加速固体溶解时：搅拌溶液 D．测溶液pH时：蘸取试液 8．某同学用量筒量取液体，量筒平稳且面向刻度线，初次平视液面，读数为19．0ml，倾倒出部分液体后，俯视液面，读数为11．0ml，则实际倾倒出液体的体积是 A．8．0ml B．大于8．0ml C．小于8．0ml D．无法判断 9．用托盘天平称量10g某物质时，如果天平指针偏左，则需要 A．添加砝码 B．取下砝码 C．增加称量物 D．减少称量物 10．在学习化学的一年中，同学们做了教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
化学实验基本操作方法 （一）常见计量具的使用 （二）药品的取用 （三）加热、蒸发 （四）溶解、过滤、结晶 （五）蒸馏、升华 （六）分离液体、萃取 （七）纸上层析 （八）渗析 （九）气体的收集、贮存与净化 （一）常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒（或量杯）液体体积，必须把量筒放置在水平的桌面上，使眼睛的视线，刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上。 量筒（或量杯）不能用来加热，也不能用来配制或稀释溶液，热溶液须冷至室温时，方可使用量筒（或量杯）量取。 2.滴定管的使用
当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时，常使用滴定管。 酸式滴定管使用较多，不能用来盛放碱液。酸式滴定管有无色和棕色两种，见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时，应置于棕色酸式滴定管中。 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管，将滴头和管身相接，凡是能与橡皮管作用的物质，如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液，尤其是氧化性酸，不能使用碱式滴定管。 使用滴定管前，先检查是否漏水。将盛水滴定管夹在滴定管架上，仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象，应把塞子拔出来，用滤纸将活塞及活塞槽的水和凡士林擦干净，然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林（不要太多堵住小孔），插入塞孔，向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上，用蒸馏水将滴定管洗净，再用滴定溶液润洗2～3次，润洗液要从下端放出。加入溶液后，先要把活塞或胶管处的气泡赶出，再调节液面至刻度“0”或“0”以下。排除停留在酸式滴定管的气泡，可用右手拿住滴定管，左手迅速开足活塞，让急流冲走气泡。如冲不走，可斜拿滴定管，再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时，要弯曲橡皮管，让尖嘴管斜向上方，并挤压橡皮管的玻璃球使液体向上喷出，如果碱式滴定管漏水，应更换橡皮管或玻璃球。 使用酸式滴定管时，应该用左手拇、食、中三指旋转活塞，控制流量。右手拿住接受液体的容器。如图5-15。使用碱式滴定管时，用左手捏在玻璃球外胶管的上部，无名指和小指夹住尖嘴管，使它垂直向下，轻轻挤压胶管，让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出。如图5-16。 3.移液管 移液管又叫吸量管，用以精确移取一定体积的液体。
一、初中化学实验常用仪器和基本操作 一、中考热点 1．常用仪器的正确使用要领 常见仪器：酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、量筒、托盘天平、玻璃棒、漏斗、集气瓶 2．化学实验基本操作 基本操作：药品的取用和称量、仪器的连接和洗涤、物质的加热、过滤、蒸发等 3．三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法； 4．三大气体的除杂方法、验证方法； 5．设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题。 根据性质解决实际问题，增强学生环保意识的内容已成为必考知识点。利用所给信息，选择实验室制取装置也列入中考必考行列。 6．要求掌握物质鉴别和鉴定的分析方法及解答要领。中考命题的热点主要是常见气体的鉴别和常见离子的鉴定。 二、复习指导 能正确进行实验基本操作，对实际操作进行判断常出在选择题中，物质的区分和检验及混合物的分离知识较灵活，一般出在实验和填空题中；利用科学探究认识和解决一些化学问题，通常以实验或探究题的形式进行考查，是中考的热点和重点，在中考中占20~30%。复习此部分时要熟悉常用的简单的化学仪器，知道安全操作的注意事项及不良后果，培养提出问题——大胆猜想——制定计划——科学实验——合理解释——认真总结反思的科学探究能力，会有意识的运用科学探究这种重要的学习方式。 1．识别仪器，了解用途，掌握操作原理； 2．可以把常见仪器和基本操作，按照一定的标准进行分类，再记忆； 3．结合一些具体习题进行练习，活学活用。 4．明确实验室制取气体的思路和方法； 5．利用实验或实验图片将气体的制取装置、操作步骤及注意事项进行比较，从中总结归纳，达到能举一反三； 6．对于物质发生化学变化时表现的现象应该有正确的观察顺序； 7．利用对比，将性质中的现象、操作步骤及注意事项进行比较，突出它们的不同点。 8．要清楚混合物分离与提纯的方法和原理，同时还要掌握元素化合物的重要性质及元素化合物之间的转化。 要选择出混合物的分离与提纯所用的试剂，是比较困难的，同学们在做题时首先分清是用物理方法，还是用化学方法提纯。然后根据除杂的基本原则：“两不一易”即不增加新杂质，不减少提出物质，易于分离去做题，就迎刃而解了。 9．在检验物质时，必须要写出检验的步骤、产生的现象和得出的结论：必要时应写出相应的化学方程式加以说明。 10．在检验过程中，不能把被检验的物质当作已知物质来叙述，必须根据实验现象来判断是什么物质。