2013年中考化学试题
一、元素和微粒观
1、水电解过程可用下列图表表示，微粒运动变化的先后顺序是
2、如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子。下列叙
述正确的是（）
A．此物质属于混合物B．此物质的化学式中氧元素的化合价为－2价C．此物质中的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比为1：1
3、用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )
4、铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( )
A.铌酸锂是一种氧化物
B.铌酸锂是由五个原子构成的
C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的
D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
5、右图为元素X的某粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．该粒子可用符号“Mg+2”表示B．该粒子不带电
C．X元素的核电荷数为10 D．X与Cl形成的化合物为XCl
2
6、果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6 ，下列说法不．正确的是
A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成B．果糖由果糖分子构成
C．果糖中碳氢氧三种元素质量比为1：2：1
D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
7、下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图.回答下列问题:
（1）氮元素和氢元素的本质区别是______________,1个A分子中共含有________个原子,C 代表的是________.
① ② ③ ④ ⑤
（2）反应物中缺少某种物质,在反应前方框内应补充的微粒是___(填序号
)
（3）该反应中B 和C 的质量比为__________.
8、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证
实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH 3)。反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(2)用
、
分别表示N 2、H 2、NH 3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成
氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，
铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O 2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO 2溶解，
水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________。在汽车排气管上安装尾气
净化装置，可使尾气中的CO 和NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出
该反应的化学方程式________________________________。
9、如图是常见气体的分子模型图，其中“●”和“○”分别代表二种原子模型。
已知气体A 可在气体B 中燃烧生成气体C ，且气体C 能通过稀盐酸与石灰石反应产生。
(1)气体C 的化学式是______________；
(2)气体A 与气体B 反应的化学方程式是_____________________________________；
(3)当气体A 、气体B 和气体C 的质量之比是7∶4∶11时，它们所含的分子个数之比是
________。
二、化合价
1、稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵
[(NH 4)2Ce(NO 3)6]是稀土元素铈（Ce ）的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+5
2、在①N 2O 5②x ③N 2O 3④N 2⑤NH 3五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排
列的，则X 可能是下列物质中的（ ）
A ．NO 2
B ．NaNO 2
C ． NH 4Cl
D ．N 2O
3、高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
4、写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式
5、交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器检测司机是否洒后开车，因为洒中的乙醇分子
可以使橙红色的重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）变成绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3]，在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（ ）
A、+3、+5
B、+5、+3
C、+3、+6
D、+6、+3
6、“开车不喝酒，喝酒不开车”。因为酒后驾车出事多，就专门为警察设计了一款执法的检测工具——酒精检测仪，根据酒精浓度和血液中酒精浓度会呈现出一定比例关系的原理，通过测定驾驶者的呼气，很快计算出受测者血液中的酒精含量，用来对饮酒司机的饮酒多少来进行具体的处理，有效减少重大交通事故的发生。其原理是：把呈黄色的酸化的三氧化铬(CrO3)载带在硅胶上，它是一种强氧化剂，而人体呼出的乙醇(酒精)具有还原性，两者发生以下反应：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，生成物硫酸铬是蓝绿色的。通过这一颜色变化，可据此检测酒精蒸气。根据这些，请回答下列问题：
(1)请写出硫酸铬中铬元素的化合价；
(2)反应：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O属于( )
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化一还原反应
(3)根据以上信息，请分别写出一条三氧化铬(CrO3)的物理性质和化学性质：
物理性质，化学性质。
三、实验操作：
1、下列实验操作不能达到预期目标的是（）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸D．将酚酞试液滴入Cu（OH）2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu（OH）2是否属于碱2、某学生测定的下列数据中，不合理的是
A．用10 mL量筒量取了7．5 mL水
B．用pH试纸测得某地水的pH为5．2
C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16．7 g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90．5％
3、下列实验操作中，不能达到实验目的是（）
实验目的实验操作
A 鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味
B 提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去氯化钙溶液中少量盐
酸
加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤
D 分离硫酸钠和硫酸铜的混
合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸
4、下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是
5、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故
选项意外事故处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
四、性质与用途：
1、下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）
A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
2、物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．
A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品
D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
4、下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）
A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
5、某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，
他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。
同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，其理由是。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是。
五、除杂
1、物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
(C
2
A．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维
C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝
D．用熟石灰来区分氮肥和钾肥
3、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）
4
5、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确
．．．的是
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
6、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO
）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）
A、甲-②，乙-④
B、乙-③，丙-①
C、丙-①，丁-②
D、丁-①，丙-③
六、知识梳理
1、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
2
⑴燃烧是人类最早利用的化学反应之一
七、水与溶液
1、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。
2、下列有关水的叙述中，不正确
．．．的是
A．用明矾溶液可以区分硬水和软水B．水是由水分子构成的一种氧化物C．水汽化时分子间隔发生了变化D．水是能溶解多种物质的常用溶剂3、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均
。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测
一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1
4、a、b、c
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分
数为37.5%
C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是a
D．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
5、如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是；
（2）t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有
（填一种）；
（3）小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认
为他能否成功？．
6、请根据下列图示回答问题：
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将
甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
a．
b．
c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等———(填“是”或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是(填序号，多选、少选、错选均不给分)。
a．只有N析出晶体；b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
c．只有M析出晶体：d．M、N均有晶体析出：
e．M、N两种物质的溶解度相同。
7、如图甲是几种固态物质的溶解度曲线。30℃时，在100克水中
加入11克b物质。充分搅拌，得到溶液Ⅰ；在溶液Ⅰ中继续加
入89克b物质，充分搅拌，得到溶液Ⅱ；加热溶液Ⅱ至60℃，
并充分搅拌，得到溶液Ⅲ。下列是小敏绘制的溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的
溶质质量分数图像。其中正确的是( )
8、氯化铵在不同温度时的溶解度数据如下表：
(一)根据氯化铵在不同温度时的溶解度数据，回答下列问题
（1）氯化铵在0℃时的溶解度是 ， 这说明在0℃时， g 氯
化铵溶解在 g 水中恰好形成饱和溶液。 （2）50℃时，要将25g 氯化铵配制成饱和溶液，需要水的质量是
g 。 (二) 根据氯化铵在不同温度时的溶解度数据： （3）你能否 (填能或否)知道氯化铵在0-100℃范围内任何指
定温度时的溶解度 （4）请你推测20℃时氯化铵的溶解度 。 （5）80℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数约为 。
八、燃料与燃烧： 1、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是
（ ）
A.都是混合物
B.燃烧后都会放出热量
C.都是可再生能源
D.都是重要的化工原料
2、利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具
有非常广阔的前景，该制备过程如右图所示。回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备
合成气的化学方程式为 。
（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写
出合成气与Fe 2O 3反应的一个化学方程
式： 。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物
质是 （填字母序号）。
A.草酸（HOOCCOOH ）
B.甲醇（CH 3OH ） C 尿素[CO(NH 2)2]
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。
3、为探究燃烧的条件，小明同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，
着火点为40℃，红磷着火点为240℃。然后她进行了如下实验：
（1）按A 装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷 ，②铜片上
的白磷 ，③水下的白磷 。
80℃水 铜片 铜片 白磷 白磷 红磷 A MnO 2 H 2O 2 B 80℃水 白磷 C
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是，然后加入药品并将B和C装置连接。滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式
为，反应类型是，其中MnO2的作用是，C装置中水下的白磷燃烧。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、和。
4、2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神州八号”飞船对接成功，使中华
民族建立空间站的梦想迈出了坚实的一步．
（1）发射“天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是液态偏二甲肼（化学式C2H8N2），同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体．该反应的化学方程式
为：．通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？．
（2）“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣﹣锂合金代替传统材料，不但使舱段减重10%，而且增加了舱段的强度．这种性能上的改变是由于合金内部的．发生了改变．铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，这是因
为．
（3）“神八”此次太空之行还进行了多项试验．
①“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶（一
种蛋白质）在太空中低温下形成了“钻石”状的结晶体．鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大．它在太空中的结晶方式是；鸡蛋清溶菌酶可以用氯化钠溶液溶解，但不能用硫酸铜溶液溶解，原因
是．
②如果在失重状态下的太空空间站中进行以下实验，其中最难完成的是．
（A）闻酒杯中酒的气味（B）将牛奶加入水中混合
（C）将食盐溶于水（D）用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙．
九、质量守恒和计算
1、以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是
A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50 mL36％的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8％D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1
2、嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅。发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）
和四氧化二氮（N2O4），它们完全反应的化学方程式是C2H8N2＋2N2O4＝3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．H2C．O2D．CO
3、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O则由此
得出的下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64
A.①②
B. ③④
C.①④
D. ②③
4、．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时
A
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
5、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%
的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
6、CO和CO2的混合气体含碳元素30%。取此混合气体4g，先通过足量灼热的氧化铜后，再
将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量最多为
A、10g
B、12g
C、15g
D、24g
7．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）（温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质）
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl
B：C=1：8．请填空：
9、汽车安装安全气囊可以有效保护人员，在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由氧化铁固体和化合物甲组成，加热13g化合物甲，完全分解生成8.4g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与氧化铁发生置换反应，有氧化钠生成。
（1）化合物甲的化学式是：
（2）氧化钠可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠，则反应的化学方程式为: 10、锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请根据标签信息回答问题：
（1）葡萄糖酸锌中锌元素属于元素；
（2）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数为（精确到0.1%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸
锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg 锌元素，而这些锌有75%
来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液。
11、右图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙
星胶囊400mg ，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_________。
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是____________
（精确到0.1%）。
（3）从组成上可知诺氟沙星属于________________
（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程
共服用了__________粒诺氟沙星胶囊。
12、甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：
甲同学：取40g 氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
（1） 甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为____________。
（2） 溶液中含硫酸铜的质量是多少？
乙同学：将五份含6g 炭粉和40g 氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：
（3）①加入2min 收集到气体的质量是______g 。
②混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+C Cu+CO↑、2CuO+C 2Cu+CO 2↑，还可能发生反应的化学方程式为____________________________________（写一个）；加热8min 后容器中的气体的化学式为________。
13、向50g 氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
A ．42.1％
B ．
43.5％
C ．56.9％
D ．58.2％
14、2011年3月，日本福岛发生核泄漏事故，引起国际社会的强烈关注。请回答下列相关问题：
（1）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr ）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO 2）和氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）核电站利用核燃料铀—235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘131I （碘-131）是核
裂变产物之一。放射性碘与稳定性碘的质子数相同。131I原子核内有53个质子，78个中子，下列关于碘的说法正确的是（填序号）。
①131I原子核外电子数为78。②碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料。
③放射性碘和稳定性碘属于同种元素。④碘属于金属元素。
（3）通过服用稳定性碘（如碘化钾）可以预防131I辐射对人体的伤害。成年人推荐的服用量为100毫克碘。每500g加碘食盐，经化验其中含有碘元素50mg，我们每天食用10g碘盐，则我们从碘盐中可吸收 ________mg碘元素，食用碘盐________（选填“能”或“不能”）防治核辐射。
（4）下列对核能的认识正确的是（填序号）。
①开发核能可节约化石燃料，减少污染气体的排放②核能对人类是绝对安全的
③核燃料释放的能量巨大④核能是可再生能源
附：核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为。
（2）和两者的关系是。
A.同种元素
B.同种物质
C.同种分子
D.同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘
食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量
是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一
次性食用该品牌碘盐。
【结论】日常服用加碘食盐（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是。
十、化学与生活
1、下列说法正确的是（）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
2、下列说法不正确
．．．的是
A.煤是化石燃料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.乙烯是高分子化合物
D.蛋白质、糖类、脂肪和水等都是营养素
3、下列说法正确的是
A．钙铁锌是人体的微量元素
B．血红蛋白与CO结合的能力比与O2的结合能力强
C．缺碘易产生龋齿
D．缺乏维生素C对人体没有影响
4、下列食品富含蛋白质的是
A. 牛奶
B. 米饭
C. 牛油
D. 鲜橙汁
5、合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、
鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．糖类
6．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（）
A、天然纤维
B、塑料
C、合成纤维
D、合成橡胶
7、生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。搪瓷属于。
A.金属材料
B.无机金属材料
C.合成材料
D.复合材料
8、材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是
A．塑料属于有机合成高分子材料B．棉花属于合成纤维
C．不锈钢属于金属材料
D．开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题
9、下列生活用品不属于有机合成材料的是（）
A．塑料瓶B．不锈钢刀C．涤纶布料D．电源插座盒
10、根据右图福娃的自述，下列说法正确的是
A、福娃的制作材料会引起白色污染
B、两种材料可用燃烧法区别
C、福娃的外衣材料是有机合成材料
D、福娃的内充物吸水性和透气性较好
11、化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化
学知识．请你填空：
（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是________．
（2）大米的主要成分是淀粉．淀粉属于六大营养素中的________．
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是________．
（4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初
则羊毛、棉花的编号分别为________．
12、化学与人类生活息息相关，合理利用会造福人类，能为人类生活提供丰厚的物质基础，
否则会给人类带来危害。
（1）市场有“葡萄糖酸锌”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的锌、氟、钙碘应理解为_________（填序号）①元素②原子③分子④氧化物
（2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰?科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如如何利用基因内储存的信息生产蛋白质．现有①黄瓜②大豆③淀粉④鸡蛋，其中富含蛋白质的有_____（填序号）
（3）用工业明胶生产的药用胶囊（被称为“毒胶囊”）由于有害元素含量严重超标已被严令禁止使用；一些不法分子从垃圾中提炼出来的食用油（被称为“地沟油”）往往含有一些_____ ____，使用后会严重危害健康，因此被禁止使用（不必答出具体物质）13、亚沙会升旗手服装﹣﹣“海韵之光”，用进口纯白的聚酯纤维面料精制而成．聚酯纤维属
于材料．亚沙会火炬﹣﹣“凤舞金沙”，使用丙烷（C3H8）气体为燃料，燃烧后对环境无污染．丙烷燃烧的化学方程式
为．
14、请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做实验。
（2）鸡蛋中主要含有的营养素是（填“糖类或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是。
（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的。15、、人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为_________________。
（2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：
kJ/kg
综合考虑，你将选用哪种燃料？理由是_______________________________。
（3）化石燃料不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH2=CH2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH2-CH2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示为：……。
C H
2=C H2
2
-
乙烯分子模型
（4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。
①2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作
物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式。
②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等（氢
气的体积分数通常为60℅～90℅），为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH 溶液、灼热的Cu丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ ,理由是
。十一、推断：
1、现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+ 乙→丙+ 丁”表示。则下列说法错误的是
A．若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7
B．若甲为溶液且pH < 7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应
D．若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜
2、现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO
3、CuSO
4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液,过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则：①该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有。（用化学式填空）
②该混合物至少由种物质构成，最多可能有
种物质（填数字）
3、下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回
答：
（1）甲物质的元素共有种；
（2）反应②的基本反应类型为；
（3）若常温下乙为无色液体，则A为；Ｃ为；
反应②的化学方程式可能为；
（4）若常温下乙为无色气体，则A为；
反应②的化学方程式可能为。
4、A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca
等7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如下图所示。（“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）1．若A~D均含一种相同元素，且A、B、D均为氧化物，C
是空气中的主要成分之一，B的化学式为________，A与C
反应的化学方程式为：___________________
2.若A~D均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增
大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为_______，A
与C反应的化学方程式为：
3.若A~D均由三种元素组成，且有如右图所示的实验，C、
D含有相同的金属元素。若关闭K2打开K1，将D中溶
液滴入A中，可观察到产生大量气泡，B中溶液变浑浊；
此时关闭K1、打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，
发生反应但无明显现象。则D为___________，B→C的
化学方程式为：