北京八十中学2016届高三理科综合化学训练一
(2016.2.24)
本试卷共14页，共300分．考试时长150分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，只交机读卡和答题纸．
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【知识点】煤和石油的利用
【试题解析】A、地沟油属于油脂，含有C、H、O三种元素，矿物油中含有C、H元素，均可燃烧，错误;B、矿物油为混合物，没有恒定的溶沸点，错误;C、地沟油与矿物油的密度均小于水，都会浮在水面上，错误;D、地沟油的主要成分为油脂，与NaOH可发生水解，矿物油不能与其反应，会浮在液面上方，正确;所以答案为D。
【答案】D
7．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
【知识点】物质的分离、提纯和检验烯烃
【试题解析】A．制乙烯时，乙烯难溶于水，密度与空气接近，所以可用排水法收集，不能用向上排空气法收集气体，错误;
B．制氯气时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与NaHCO3溶液反应，错误;
C．制氧气时，用Na2O2与水反应制氧气，应是固体与液体不加热的装置，H2O2与二氧化锰制氧气，也是固体与液体不加热的装置，选择相同的气体发生装置，正确;
D．制二氧化氮时，二氧化氮与水反应会生成NO，会生成污染物，错误; 所以答案为C。
【答案】C
8．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列分析正确的是
A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应
D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
【知识点】有机反应类型酯醇酚烯烃
【试题解析】A．CPAE中含有1个酯基与2个酚羟基，可与NaOH反应，含有2个酚羟基与1个碳碳双键，可与溴水发生反应，含有苯环与碳碳双键，可与氢气发生加成反应，则1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol，正确;B．咖啡酸分子中，苯环上6个碳原子与6个H原子共面，碳碳双键中的碳取代苯环上的氢原子，则分子中至少有7个碳原子共平面，错误;C．咖啡酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代，与氢气发生加成反应，但不能发生消去反应，错误;D．CAPE与咖啡酸均含有酚羟基，遇FeCl3溶液均可显紫色，所以不能检测上述反应中是否有CPAE
生成，错误;所以答案为A。
【答案】A
9．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是
A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g
固体
D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4
溶液恢复到原浓度
【知识点】电解池原电池
【试题解析】由图可知，甲为原电池，乙为电解池，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，则通过化合价的变化可知，N2H4的化合价升高，为负极，但电解质溶液为KOH，则电极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH-═N2+4H2O，A错误;甲池中生成了水，导致甲池中的PH变小，B错误;C中没有指明是否为标准状况下，不能进行计算，错误;乙池中的总反应为2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2，加入CuO，可与硫酸发生反应，生成硫酸铜，恢复到原浓度，D正确;所以答案为D。
【答案】D
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理
．．．的是
事实推测
A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解错误！未找到引用源。的分解温度介于二者之间
D 错误！未找到引用源。与错误！未找到引用源。
高温时反应，错误！未找到引用源。加热能反应
P与错误！未找到引用源。在高
温时能反应
【知识点】氯及其化合物原子结构,元素周期表
【试题解析】A、Mg、Ca与Ba均属于第ⅡA族，金属性依次增强，与水反应的剧烈程度也变大，正确;B、
半导体是指金属与非金属的交界线处，而不是第ⅣA族的元素，错误;C、Cl、Br、I均为第ⅦA族元素，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，正确;D、Si、P、S为同一周期元素，非金属性依次增大，与氢气反应应依次更加容易，则条件逐渐变得容易，正确;所以答案为B。
【答案】B
11．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是
CH3COOH HClO H2CO3
K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.1×10﹣7 K a2=5.6×10﹣11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【知识点】盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性弱电解质的电离
【试题解析】由表格可知，酸性的强弱顺序为CH3COOH >H2CO3> HClO>HCO3-，大于A中相同浓度CH3COONa
和NaClO的混合液中，由于醋酸酸性强于次氯酸，则NaClO的水解程度CH3COONa，则溶液中c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣），错误;B、由于酸性H2CO3> HClO>HCO3-，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，错误;C、由图象可知，稀释过程中，Ⅰ的变化程度更大，则Ⅰ为酸性更强的
CH3COOH，=K，K只与温度有关，所以a、c两点的值相同，正确;D、a与b两点加水
的量相同，则a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度，错误;所以答案为C。
【答案】C
12．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响B．探究温度对化学平衡的影响
试剂：淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2(g) N2O4 △H<0
试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D．验证外加电流的阴极保护法
试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液
0.1 mol/L Na2CO3溶液
现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀
【知识点】元素周期律化学平衡原电池物质的分离、提纯和检验糖类
【试题解析】A、淀粉在唾液与硫酸条件下发生水解，会生成葡萄糖，不会遇碘变蓝，错误;B、二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应，温度高时，平衡右移，二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以现象应为右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，错误;C、图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象，说明醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硼酸，正确;D、外加电流的阴极保护法，应为电解池，图中为原电池，错误，所以答案为D。
【答案】C
13．与新能源相关的核反应是21H+31H→42He+10n，关于这个核反应的下列说法中正确的是
A．聚变反应释放核能
B．聚变反应吸收核能
C．裂变反应释放核能
D．裂变反应吸收核能
【知识点】聚变裂变反应
【试题解析】聚变是质量轻的核结合成质量大的核．裂变反应是质量大的核分裂成质量小的核．重核裂变和轻核聚变，都释放能量．
核反应是21H+31H→42He+1n，即质量轻的核结合成质量大的核，为聚变反应．由于有质量亏损，则释放核能．故B正确．A、C、D错误．故选B．
【答案】B
第二部分(非选择题共180分)
本部分共11小题，共180分．
25．(16分)苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．(部分产物及反应条件已略去)
(1)由苯酚生成A的化学方程式是．
(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．
C的结构简式是．
(3)B与C反应的化学方程式是．
(4)由苯酚生成D的化学方程式是
由D生成N的反应类型是
由D生成N的反应方程式是
(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分
数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．
则F的分子式是．
已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．
F的结构简式是．
【知识点】酚酸醇有机合成与推断高分子化合物有机物的结构有机反应类型
【试题解析】与氢氧化钠反应生成A：，与二氧化碳在一定条件下生成，再酸化得B：;已知C的分子式为C5H12O，C能与金属钠反应，C的一氯代物有2种，则C是：
;与反应生成D（C15H16O2），结合N的结构简式，D的结构简式为
;
则结合上述分析可知（1）由苯酚生成A的化学方程式是+NaOH→+H2O;
（2） C的结构简式是;
（3）B与C反应的化学方程式是
（4）由苯酚生成D的化学方程式是 2+→+H2O;
由D生成N的反应类型是缩聚反应;
由D生成N的反应方程式是
（5）以苯酚
为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，则分子中氧原子数目为=3，芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应，故分子中
含有苯环、-COOH，假定为二元取代，则属于基团的相对分子质量为152-76-45=31，且含有1个O原子，完全燃烧只生成CO2和H2O，故剩余基团为-OCH3或-CH2OH，故F的分子式为C8H8O3，F的核磁共振氢谱显示
其分子中含有4种氢原子，分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式，F的结构简式是，故答案为：C8H8O3，．
【答案】
（1）+NaOH→+H2O; （2）; （3）
（4）2+→
+H2O;缩聚反应;
（5）C8H8O3，
．
26．(13分) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行
连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N
(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)
反应的影响．
实验结果如图所示：
(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高
于”、“低于”、“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的
转化率最高的是(填字母)．
③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积
为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= ．
(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO2的平均生成速率为．
②现以H2、O2、熔融盐
Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应
式．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为．
【知识点】化学反应热的计算化学平衡化学反应速率原电池电解池
【试题解析】①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）
△H=905.2kJ/mol;
则17g 即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为1/4×905.2kJ=226.3kJ，故答案为：226.3kJ;
（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1＜
T 2，故答案为：低于;
②b 点代表平衡状态，c 点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c; ③当氮气和氢气的物质的量为1:3达平衡状态时，氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n ，故加入氮气的物质的量为n/3，当n=3mol 反应达到平衡时，氢气的转化率为60%，故起始氮气浓度为1mol/L ，变化的氢气浓度为1.8mol/L ，变化的氮气浓度为0.6mol/L ，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别时0.4mol/L 、1.2mol/L 、1.2mol/L ，则K=1.22/（1.23·0.4）=2.08;故答案为n/3 ，2.08;
（3）①500s ，c （N 2O 5）变化量为5.00-3.52=1.48mol/L ，则v （N 2O 5）=1.48mol/L /500s=0.00296mol ·L -1·s -1
，
由速率之比等于化学计量数之比可知，v （NO 2）=0.00296mol ·L -1·s -1×2=0.00592 mol ·L -1·s -1
; ②氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融碳酸盐碳酸钠的作用下，电极反应为：H 2 + CO 32－－2e － = CO 2 + H 2O;电 解 池 中阳极为与氧气连接的电极，则阳极的反应为N 2O 4失去电子生成N 2O 5，电解质为无水硝酸，则电极反应式为N 2O 4 + 2HNO 3 - 2e — = 2N 2O 5 + 2H +，故答案为① 0.00592 mol ?L -1?s -1 ;② H 2 + CO 32－－2e － = CO 2 + H 2O ;阳极：N 2O 4 + 2HNO 3 - 2e — = 2N 2O 5 + 2H +
。 【答案】 （1）226.3 kJ
（2）① 低于 ② c ③ n/3 ; 2.08 （3）① 0.00592 mol ?L -1
?s
-1
② H 2 + CO 32－
－2e －
= CO 2 + H 2O 阳极：N 2O 4 + 2HNO 3 - 2e — = 2N 2O 5 + 2H +
27．(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质． 已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O
任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原(K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去)．
(1)E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是 ． (2)若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 ．
(3)实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO 2的转化率极低； ③ ． (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ． 任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应． (5)实验前，该小组同学提出三种假设． 假设1：二者不反应； 假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化； 假设3：
．
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，将B 中
的药品更换
A B
C
D
E 铜片
碱石灰 无水CaCl 2(干燥剂) 浓硝酸
K 1 K 2 NaOH 溶液
F
为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) ．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生
成．推测B装置中反应的化学方程式为．
【知识点】实验探究化学实验的设计和评价钠及其化合物氧化还原反应氮、磷及其化合物
【试题解析】(1)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;
（2）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，故答案为：C装置中混合气体颜色变浅;
（3）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2
的转化率极低导致反应现象变化不明显，故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢;
（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，故答案为：缺少尾气吸收装置;
（5）Na2O2中O为-1价，可以被NO2氧化，也可以被Na2O2还原，故答案为：NO2能被Na2O2还原;
（6）验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF;B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：EDBDF或EDBF; 2NO2+Na2O2═2NaNO3．
【答案】
（1）Cu + 4HNO3（浓） === Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理
答案也可）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被
Na2O2还原（其他合理答案也可）（6）① EDBDF或EDBF ;② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
28．(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=—92.4kJ?mol￣1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到
单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．
(2)步骤II中制氢气原理如下：
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为．
(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据
计算N2的平衡体积分数：．
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，
随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
【知识点】化学反应进行的方向化学平衡硫及其化合物
【试题解析】（1）H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：
2NH4HS+O2==2NH3?H2O+2S;
故答案为：2NH4HS+O2==2NH3?H2O+2S;
（2）反应①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1，是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大;
a．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故a符合; b．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故b不符合; c．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故c不符合;
d．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故d不符合;
故选a;
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）中 CO 为0.2mol，H2的物质的量为0.8mol，与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，依据反应前后气体体积不变，增加的部分应该是起始的水蒸气的物质的量为0.18mol，设转化的一氧化碳的物质的量为x，依据化学平衡三段式列式计算
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
起始量（mol） 0.2 0.18+x 0 0.8
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）0.2-x 0.18 x x+0.8
则0.2-x+x+x+0.8=1.18 x=0.18
则CO转化率为0.18/0.2×100%=90%
故答案为：a;90%;
（3）依据反应特征N2+3H2=2NH3 △V
1 3
2 2
平衡体积 V V
即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积
100+42=142，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积=142×1/4=35.5，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为35.5-21=14.5，则氮气体积分数为14.5%;
故答案为：14.5%;
（4）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：
;
故答案为：;
（5）分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，对原料气加压、分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率;
故答案为：Ⅳ，对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用。
【答案】
（1）2NH4HS+O2 2NH3·H2O+2S↓
（2）a 90％
（3）14.5%
（4）
（5）Ⅳ对原料气加压;分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ．
2016届高三理科综合训练一(2016.2.24)
第一部分 (选择题 共120分)
本部分共20小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项
1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C 8． A 9．D 10．B 11．C 12．C 13．A 14．D 15．B 16．C 17．A 18．B 19．B 20．D
第二部分 (非选择题 共180分)
本部分共11小题，共180分． 21．(18分，每问3分)
(1)(0.395~0.399) (2)甲 (3)如答图3
I /A 答图4
U /V
0.5
1.5
2.5 2.0 1.0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60
P R x
答案图3 V A
(4)如答图3 (4.3~4.7) (5)C (6)CD
22．(16分) 答案：(1)s ＝0.90 m ；(2)E k ＝0.90 J ；(3)v 0＝4.0 m/s
(1)由平抛运动规律，有：竖直方向22
1
gt h = 2分
水平方向s ＝vt 2分 得水平距离v g
h
s 2=
=0.5m 1分 (2)由机械能守恒定律，动能 E k ＝
2
1
mv 2＋mgh 3分 ＝0.90 J 2分 (3)由动能定理，有－μmgl ＝21mv 2－2
1
mv 02
4分
得初速度大小v 0＝22v gl +μ＝4.0 m/s 2分
23．(18分，每问6分)
(1)由v －t 图可知，起跳后前2s 内运动员的运动近似是匀加速直线运动，其加速度为
1
1
v a t =
= 9.0 m/s 2
……………2分
设运动员所受平均阻力为f ，根据牛顿第二定律有
m 总g – f = m 总a
……………2分
解得 f =m 总(g –a )=80N
……………2分
(2)由v －t 图可知，运动员脚触地时的速度v 2 = 5.0m/s ，经时间t 2 = 0.2s 速度减为零，
设此过程中运动员所受平均冲击力大小为F ，根据动量定理有
22()0mg F t mv -=-
……………4分 解得 F = 2450N
……………2分
(3)由v －t 图可知，10s 末开伞时的速度v =40m/s ，开伞前10s 内运动员下落的高度约为
1818323840223522402296222
h ++=
?+?+?+?+?=m …2分 (说明：得出280m ～320m 均可得分．)
设前10s 内空气阻力对运动员所做功为W ，根据动能定理有
21
2
m gh W m v +=
总总
……………2分
解得 W = -1.73×105J
……………2分
说明：此步得出-1.60×105J ～-1.92×105J 均可得分，若没有写“-”扣1分．
24．(20分)
(1)a ．设电子经过电场加速后的速度为v 1
由动能定理212
1mv eU = ……………………………………2分 得m
eU
v 21=
……………………………………2分
b ．令电子恰好打在圆筒上时，加速电压为U 0，
设电子进入磁场时速度为v 2，轨道半径为r ，做出电子的轨迹如图所示，O 2为轨道的圆心。 由几何关系得：()()2
2
22R r R r +=+ ………………………………1分
解得：2
3R r =
………………………………1分
根据r
v m B ev 22
2=
………………………………2分 2
202
1mv eU =
………………………………1分 得m
R eB U 892
20=
………………………………2分
所以当m
R eB U 892
2≥
时，电子能够打到圆筒上。……………………1分
(2)当圆筒上的电量达到相对稳定时，圆筒上的电荷不再增加，此时通过r 0的电流方向向上。 圆筒跟地面间的电压大小01Ir U = ………………………………1分 由10U =-φ
………………………………1分 可得0Ir -=φ
………………………………1分
单位时间内到达圆筒的电子数：e
I
n =
………………………………1分 单位时间内到达圆筒上的电子的总能量e
mIv mv n E 2212
20=?=……1分
单位时间内电阻消耗的能量02r I E r = ……………………………1分
所以圆筒的发热功率=-=r E E P e
m Iv 220
02r I - …………………2分
25．（16分） （1）
+NaOH→
+H 2O ；
（2）；
（3）
+
浓硫酸
△
+H 2O ；
（4）缩聚反应，；
（5）C 8H 8O 3，
．
26．（1）226.3 kJ
（2）①低于② c ③ n/3 ；2.08
（3）①0.00592 mol?L-1?s-1
② H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O
阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e—= 2N2O5 + 2H+
27. （15分）
（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可）
（6）① EDBDF或EDBF ；② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
28.（14分）
（1）2NH4HS+O2 2NH3·H2O+2S↓
（2）a 90％
（3）14.5%
（4）
（5）Ⅳ
对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用。
29.（18分，每空2分）
（1）黑暗血细胞(血球)计数板
（2）② 6等量的不同浓度的纳米银溶液相同且适宜溶氧量
③ 2 1.0
④纳米银能抑制光合作用和呼吸作用，且对呼吸作用的抑制更为显著(合理即给分)
30. （16分，每空2分）
（1）X （基因）分离
（2）核移植（克隆）去核卵细胞输卵管或子宫
（3）
②正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠：正常尾雄鼠：弯曲尾雄鼠=3:1:3:1（或弯曲尾：正常尾=1:3）
③全为正常尾，且雌雄比例为1:1（或正常尾雌鼠：正常尾雄鼠=1:1）
④全为正常尾，且雌雄比例为2:1（或正常尾雌鼠：正常尾雄鼠=2:1）
31. （16分，除特殊注明外，每空2分）
（1）有氧含有CO2在空气泵和乙试管之间加上一个滤过CO2的装置
（2）无氧试管上部空气中O2
（3）变浑浊酵母菌在有氧时进行有氧呼吸，在无氧时进行无氧呼吸；（都对2分）
甲试管变浑浊而丁试管不变浑浊酵母菌能进行有氧呼吸，不能进行无氧呼吸；（都对2分）甲试管不变浑浊而丁试管变浑浊酵母菌能进行无氧呼吸，不能进行有氧呼吸。（都对2分）
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（生物） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第一部分（选择题共120分） 本部分共20 小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误 ．．的选项是 1 2 3 4 5 框号 选项 A 组成细胞的化合物有机物无机物水无机盐 B 人体细胞的染色体常染色体性染色体X染色体Y染色体 C 物质跨膜运输主动运输被动运输自由扩散协助（易化）扩散 D 有丝分裂分裂期分裂间期染色单体分离同源染色体分离 A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献 B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞 C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果 D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株 2. 葡萄糖酒酿制期间，酵母细胞内由ADP转化为A TP的过程 A. 在无氧条件下不能进行 B. 只能在线粒体中进行 C. 不需要能量的输入
D. 需要酶的催化 3. 豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F区和T区。20世纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现 诸多疾病。为避免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。经过十年，F区豹种群增至百余只，在此期间F区的 A.豹种群遗传（基因）多样性增加 B. 豹后代的性别比例明显改变 C. 物种丰（富）度出现大幅度下降 D. 豹种群的致病基因频率不变 4.足球赛场上，球员奔跑、抢断、相互配合，完成射门。对比赛中球员机体生理功能的表述，不正确的是 A.长时间奔跑需要消耗大量糖原（元）用于供能 B.大量出汗导致失水过多，抑制抗利尿激素分泌 C.在神经与肌肉的协调下起脚射门 D.在大脑皮层调控下球员相互配合 5.在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应14CO2，48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C 的量。两类器官各自所含14C量占植株14C总量的比例如图所示。 与本实验相关的错误叙述是 A.14CO2进入叶肉细胞的叶绿体基质后被转化为光合产物 B.生殖器官发育早期，光合产物大部分被分配到营养器官 C.遮光70%条件下，分配到生殖器官和营养器官中的光合产物量始终接近 D.实验研究了光强对不同发育期植株中光合产物在两类器官间分配的影响 第II卷 29.人感染埃博拉病毒（EV）会引起致命的出血热。为了寻找治疗EV病的有效方法，中外科学家进行了系列研究。 （1）EV表面的糖蛋白（EV-GP）作为_____刺激机体产生____性免疫反应。 （2）科学家采集了多年前感染EV并已康复的甲、乙两人的血液，检测抗EV-GP抗体的水平。据图1，应选取_____的血液分离记忆B细胞用以制备单克隆抗体（单抗）。
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮
I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:
2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第II 卷5至12 页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I 卷 （3）第I 卷共21小题，每题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中 加入适量的 ． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、
2011年北京高考化学及答案 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 A．Na+ B．二氧化碳 C．RNA D．胰岛素 2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误 ．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录 B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成 C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分
3．光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素参与 D．会产生氧气 4．以下高中生物学实验中，操作不正确 ．．．的是 A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5．用Xho I和Sal I两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA片段，酶切位点及酶切产物 分离结果如图。以下叙述不正确 ．．．的是 A．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B．图2中酶切产物可用于构建重组DNA
2016年北京市高考理综答案解析 化学科目： 2016年北京高考理综·化学·6 爱智康化学学科张文静老师 本题主要是对化学史的考查，近几年北京高考中对化学史的考查没有涉及到。与科技成果相挂钩，体现化学对人类生活的影响。 2016年北京高考理综·化学·7 爱智康化学学科何茂利老师 本题考查基本实验操作原理，并且与生活实相结合，出题内容新颖，难度不大，符合化学与生活的出题理念》 2016年北京高考理综·化学·8 爱智康化学学科刘亚倩老师 本题考查食品添加剂对化学反应速率的影响，主要考查化学反应速率的影响因素。难度不大，比较基础，但要重点着手于反应速率的几个影响速率，否则容易选错。 2016年北京高考理综·化学·9 爱智康化学学科温尧老师 本题主要考查了苯及同系物熔沸点问题和物质提纯方法，需要学生通过图中给的熔沸点结合自己所学物质提纯方法进行解答，题目难度普通。 2016年北京高考理综·化学·10
爱智康化学学科赵雅薇老师 第10题以陌生的离子平衡为基础，整体考查了平衡移动的影响因素，其中还涉及到了氧化还原反应——乙醇的还原性及其用来检验酒驾的反应原理，难度中等。 2016年北京高考理综·化学·11 爱智康化学学科李秀佳老师 本题目主要考查了离子之间的反应对溶液导电能力的影响，题目比较有难度，突破点在于分析两个反应中离子浓度的差异及相互之间的反应。 2016年北京高考理综·化学·12 爱智康化学学科侯泽老师 本题结合实验考察电化学的综合分析，实验一设计的模型在以往的考试中很少出现，需要基于所给的实验现象进行分析，便能得出答案。要求学生的对此知识点的熟练程度和分析能力非常高，此题难度很大。 2016年北京高考理综?化学?25 爱智康化学学科于镇溢老师 2014年：以1,3-丁二烯为突破口，利用DA反应和烯烃的臭氧氧化还原等新信息，考查学生的快速学习能力，考查学生对有机反应的基本理解和有机推断的基本推断方式方法。 2015年：以最新的人名反应“张﹣烯炔环异构化反应”为载体，考查学生对有机官能团性质、有机物的转化以及碳链变化等知识和技能掌握和理解。 2016年：题目以功能高分子为载体，考查学生对有机物性质及转化的理解和应用。题目形式颠覆了过去三年的有机出题套路，一改以往以新反应为基础堆砌出来的题目，转变为一个以反应条件
2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合测试化学试题全解析 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na －23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化 学变化 是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C
2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷） 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 6．答案B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ．．．的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。 8.下列说法正确的是
A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生 缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．． 的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H + +2NO 3- ===3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH － 10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋ )＜0.1mol/L ， 说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －＋H ＋ ，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2?N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋ ：Fe ＋4H ＋ ＋NO 3－ ＝Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。
2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是（ ） 7．下列有关性质的比较，不能．． 用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 8．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确．．．的是（ ） A ．氮元素均被氧化 B ．工业合成氨属于人工固氮 C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） 反应过程 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ 表示C 表示O 表示催化剂
A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B ．在该过程中，CO 断键形成 C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料PPV 的反应： 下列说法正确的是（ ） A ．合成PPV 的反应为加聚反应 B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ． 和苯乙烯互为同系物 D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中， 不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH － ＝ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋H 2＋OH － C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒Cl 2： 2H ＋＋Cl －＋ClO － ＝Cl 2↑＋H 2O D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH ＋ClO － ＝HClO ＋CH 3COO 12．在通风橱中进行下列实验： 下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2＝2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3 D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 CH 2＝CH CH ＝CH 2n I ＋ n CH 2＝CH CH ＝CH 2 ＋(2n －1)HI I CH CH H 2n PPV 催化剂
6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是 D A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线
2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 6?我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 B .屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D ?侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A. 抗氧化剂 B .调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 9. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/ c 138 144 139 80 熔点/ c 13 25 47 6 下列说法不正确的是 A. 该反应属于取代反应 B. 甲苯的沸点高于144 C C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10. K 2C 「2O 溶液中存在平衡： Cr 2Q 2-（橙色）+H O —2 CrQ 42-（黄色）+2”。 用K ?Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr 2O 7-被C 2H 5OH 还原 C. 对比②和④可知 K 2C 「2G 酸性溶液氧化性强 容液 nuv? 辎加強OH 咻溶檢成绿色） ② （溶液不变色） A .冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 &下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 箱加30°QNaOH 溶液. 箱加GHjOH
D. 若向④中加入70%bSQ溶液至过量，溶液变为橙色
11. 在两份相同的 Ba(0H )2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 HzSQ 、NaHSO 溶液，其导电 能力 随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B. b 点，溶液中大量存在的离子是 Nh 、OH C. c 点，两溶液中含有相同量的 OH D. a 、d 两点对应的溶液均显中性 12?用石墨电极完成下列电解实验。 B. b 处：2C|--2e-二Cl 2 C. c 处发生了反应：Fe-2e — = Fe 2' D. 根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 滴入滚液的体积 A . a 、b 处：2H 2O 2e=H 2 2OH 一 25. (17分)功能高分子P 的合成路线如下:
2015 年北京市高考化学试卷 一、选择题 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A ．火药使用 B ．粮食酿酒 C ．转轮排字 D ．铁的冶炼 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 3．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ） A ．氮元素均被氧化 B ．工业合成氨属于人工固氮 C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成 化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ） A ．CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应 B ．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C ．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 2 反应的过程 5．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法正确的是（ ） A ．合成 PPV 的反应为加聚反应 B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ． 和苯乙烯互为同系物 D ．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 6．某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的 NaOH ．下列用来解释事实的 方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（ ） A ．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 制备：Cl 2+2OH ﹣═ClO ﹣+Cl +H 2O B ．该消毒液的 pH 约为 12：ClO ﹣+H 2O HClO +OH ﹣ C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl ）混用，产生有毒 Cl 2：2H ++Cl ﹣+ClO ﹣═ Cl 2↑+H 2O D ．该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH +ClO ﹣═HClO +CH 3COO ﹣ 7．在通风橱中进行下列实验：
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第一部分（选择题共120分） 本部分共20 小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误 ．．的选项是 2. 葡萄糖酒酿制期间，酵母细胞内由ADP转化为ATP的过程 A. 在无氧条件下不能进行 B. 只能在线粒体中进行
C. 不需要能量的输入 D. 需要酶的催化 3. 豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F区和T区。20世纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。为避免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。经过十年，F区豹种群增至百余只，在此期间F区的 A.豹种群遗传（基因）多样性增加 B. 豹后代的性别比例明显改变 C. 物种丰（富）度出现大幅度下降 D. 豹种群的致病基因频率不变 4.足球赛场上，球员奔跑、抢断、相互配合，完成射门。对比赛中球员机体生理功能的表述，不正确的是 A.长时间奔跑需要消耗大量糖原（元）用于供能 B.大量出汗导致失水过多，抑制抗利尿激素分泌 C.在神经与肌肉的协调下起脚射门 D.在大脑皮层调控下球员相互配合 5.在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应14CO2，48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C的量。两类器官各自所含14C量占植株14C总量的比例如图所示。 与本实验相关的错误叙述是 A.14CO2进入叶肉细胞的叶绿体基质后被转化为光合产物 B.生殖器官发育早期，光合产物大部分被分配到营养器官 C.遮光70%条件下，分配到生殖器官和营养器官中的光合产物量始终接近 D.实验研究了光强对不同发育期植株中光合产物在两类器官间分配的影响 6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 B 解答:解:2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖 点评:本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答. 考点定位:本题主要是考查化学史判断 名师点晴:本题侧重于考查我国科学家在化学领域中的重大研究成果，主要是与诺贝尔化学奖有关的判断，学生只要平时注意稍加留意即可得出正确的判断，有利于培养学生的化学兴趣，激发学生的爱国主义热情。 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 C 解析:A、冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B、加热煎制属于加热，B错误；C、箅渣取液属于过滤操作，C正确；D、灌装保存是液体转移，D错误。答案选C。 考点定位:本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断 名师点晴:该题以我国中草药煎制为载体，侧重考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程度，题目难度不大，明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，主要仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是滤纸。另外还需要注意过滤操作的注意事项。 点评:本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大. 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 A 分析:一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题. 解答:解:A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误. 故选A. 点评:本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累. 考点定位:本题主要是考查食品添加剂的有关判断 名师点晴:化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关乎我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
2011年高考天津化学 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 【答案与解析】A 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【答案与解析】A同位素是质子数相同，中子数不同；C 非金属性越强，气态氢化物越稳定；D同主族金属从上往下密度变大熔沸点变低，同主族非金属从上往下密度变大熔沸点变高；B 正确 【答案与解析】A、可能Ag或SO4；C、需透过蓝色钴玻璃；D、NH3极易溶于水B正确 4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―) B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋) D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+) 【答案与解析】A、PH>7, c(H＋) 2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合物理（北京卷） 13．下列说法正确的是 A ．物体放出热量，其内能一定减小 B ．物体对外做功，其内能一定减小 C ．物体吸收热量，同时对外做功，其内能可能增加 D ．物体放出热量，同时对外做功，其内能可能不变 14．下列核反应方程中，属于a 衰变的是 A ．H O He N 1117842147+→+ B ．He Th U 4 22349023892+→ C ．n He H H 10423121+→+ D ．e Pa Th 012349123490-+→ 15．周期为2.0s 的简谐横波沿x 轴传播，该波在某时刻的图像如图所示，此时质点P 沿y 轴负方向运动。则该波 A ．沿x 轴正方向传播，波速v =20m/s B ．沿x 轴正方向传播，波速v =10m/s C ．沿x 轴负方向传播，波速v =20m/s D ．沿x 轴负方向传播，波速v =10m/s 16．假设地球和火星都绕太阳做匀速圆周运动，己知地球到太阳的距离小于火星到太阳的距离，那么 A ．地球公转周期大于火星的公转周期 B ．地球公转的线速度小于火星公转的线速度 C ．地球公转的加速度小于火星公转的加速度 D ．地球公转的角速度大于火星公转的角速度 17．现观察到，静止在匀强磁场中A 点的原子核发生β衰变，衰变产生的新核 与电 子恰在纸面内做匀速圆周运动，运动方向和轨迹示意如图。则 A ．轨迹1是电子的，磁场方向垂直纸面向外 B ．轨迹2是电子的，磁场方向垂直纸面向外 C ．轨迹l 是新核的，磁场方向垂直纸面向里 D ．轨迹2是新核的，磁场方向垂直纸面向里 理科综合能力测试 化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. (2018?北京)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. (2018?北京)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。学&科网 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. (2018?北京)下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程：2015年北京高考理综试题及答案(word版)
2018年高考北京卷理综---化学试题(解析版)
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