一、选择题 ( 共15题 30分 )
1. 2 分 (7459)
对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）
(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱
(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用
2. 2 分 (4333)
下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）
(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4
3. 2 分 (1305)
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3
(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3
4. 2 分 (1478)
铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3
(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN
5. 2 分 (7396)
下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）
(A) (B) (C) (D)
6. 2 分 (1349)
下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（）
(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7
7. 2 分 (1482)
InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
8. 2 分 (7475)
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）
(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
9. 2 分 (7446)
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）
(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2
(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
10. 2 分 (7363)
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF
(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF
11. 2 分 (1421)
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）
(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-
(C) 和Cl-(D) 和Cl-
12. 2 分 (4348)
PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
13. 2 分 (7463)
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）
(A) > (B) >
(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3
14. 2 分 (4361)
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O
(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
15. 2 分 (1460)
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
二、填空题 ( 共12题 30分 )
16. 5 分 (7452)
N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17. 5 分 (1410)
NCl3的水解产物是________________________和____________________；
PCl3的水解产物是________________________和_____________________；
SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；
AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分 (4402)
I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分 (7357)
BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分 (1477)
H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21. 2 分 (1348)
对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
22. 2 分 (7325)
试指出在IIIA和IVA族元素中：
(1) 金属和非金属元素：；
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。
23. 2 分 (1439)
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
24. 2 分 (4444)
在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为 (1) ________________________________________________；
(2) ___________________________________________________________________。
25. 2 分 (1307)
(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
26. 2 分 (1485)
下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
27. 2 分 (7461)
(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是
(1) ，
(2) 。
三、计算题 ( 共 3题 20分 )
28. 7 分 (4367)
高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)
的 = - 418.4 kJ〃mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为 1.0 10-6标准压力（ =100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
29. 7 分 (4438)
已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ〃mol-1
用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。
(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)
30. 6 分 (4412)
利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中臵换Pb的过程，实际上能否进行到底？( ：Sn2+/Sn为-0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)
四、问答题 ( 共 4题 20分 )
31 5 分 (1364)
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 5 分 (7427)
黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为，B为，C为，D为。
33 5 分 (4322)
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
34. 5 分 (7301)
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
(2) 将物料浸在稀盐酸中；
(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
2004-2005年度第二学期
无机化学中段考试卷A答案
一、选择题 ( 共15题 30分 )
1. 7459 (C)
2. 4333 (D)
3. 4338 (D)
4. 1478 (D)
5. 7396 (C)
6. 1349 (C)
7. 1482 (D)
8. 7475 (D)
9. 7446 (D) 10. 7363 (C)
11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B)
二、填空题 ( 共12题 30分 )
16. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4，和
17. 5 分 (1410)
NH3, HOCl H3,PO3,,HCl
SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl
18. 2 分 (4402)
I2 + 5Cl2 + 12OH- = 2 + 10Cl- + 6H2O
I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O
19. 2 分 (7357) 石墨，金刚石
20. 2 分 (1477)
甘油或甘露醇(己六醇)
配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)
21. 2 分 (1348) HI H2S
22. 2 分 (7325)
(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
(2) B，Al，C，Si
23. 2 分 (1439)
3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑
24. 2 分 (4444)
2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3
2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3
25. 2 分 (1307)
(1) 氨，氯化氢
(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
26. 2 分 (1485)
H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7
27. 2 分 (7461)
(1) H3PO4 + 2
(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2
三、计算题 ( 共 3题 20分 )
28. 7 分 (4367)
用式Δr G m = + RT ln (1/ ) = -349.4 kJ〃mol-1，表明锡在氩中能被氧化。
29. 7 分 (4438)
4NH4ClO4 = 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 = Al2O3
470 160 54 48
y = 71 24 27 x = 24
NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。
30. 6 分 (4412)
Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb
K = lgK = = 0.3 K ≈ 2
所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。
四、问答题 ( 共 4题 20分 )
31. 5 分 (1364)
电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑
3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O
32. 5 分 (7427)
A为 SnO ，B为 SnOCl(或Sn(OH)2，C为 SnS ，D为 Na2SnS3。(错一个扣一分,错二个扣3分)
33. 5 分 (4322)
燃烧
沸腾S + O2 === SO2↑ SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2↑
Na2SO3 + S === Na2S2O3
34. 5 分 (7301)
(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO- + CO2 + H2O = HClO +
(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐：
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
(3) 除漂白过程中放出的Cl2：
4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+
无机化学（下）期中考查试卷
一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
( A ) 1. 高层大气中的臭氧能够保护地球上的生命，是因为它能够
A. 吸收紫外线
B. 吸收X-射线
C. 吸收CO2
D. 吸收可见光
( D ) 2. 下列分子中, 键角最小的是
A. ClO2
B. Cl2O
C. XeF2
D. OF2
( B ) 3. 下列物质中，属于顺磁性的是
A. NO2+
B. NO
C. NO2-
D. NO3-
( A ) 4. 下列分子中，哪种分子的偶极矩不等于零：
A. PCl3
B. PCl5
C. CCl4
D. SF6
( C ) 5. 单键键能正确的顺序是
A. F-F > Cl-Cl > Br-Br
B. F-F < Cl-Cl < Br-Br
C. F-F < Cl-Cl > Br-Br
D. F-F > Cl-Cl < Br-Br
( B ) 6. 热稳定性正确的顺序是
A.Na2CO3< NaHCO3< BaCO3
B.NaHCO3< BaCO3< Na2CO3
C.BaCO3 < NaHCO3< Na2CO3
D.NaHCO3< Na2CO3< BaCO3
( A ) 7. 质子酸酸性强弱正确的顺序是
A.H2O < H2S < H2Se < H2Te
B.H2O > H2S > H2Se > H2Te
C.H2O < H2S > H2Se > H2Te
D.H2O < H2S < H2Se > H2Te
( D ) 8. Lewis酸酸性强弱正确的顺序是
A. BF3 > BCl3 > BBr3
B. BF3 < BCl3 > BBr3
C. BF3 > BCl3 < BBr3
D. BF3 < BCl3 < BBr3
( A ) 9. 下列各组物质氧化性顺序不正确的是
A.HClO4 > H2SO4 > H3PO4
B.HBrO3 > HClO3 > HIO3
C.H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4
D.HNO3 > H3PO4 > H3AsO4
( D ) 10. 不能用浓硫酸干燥的气体是
A. SO2
B. HCl
C. CO
D. H2S
( B ) 11. 既可溶于Na2S(aq)，又可溶于Na2S x(aq)的硫化物是
A. CuS
B. As2S3
C. ZnS
D. HgS
( B ) 12. 哪一种试剂能使Br-和BrO-起反应生成Br2?
A. C6H6
B.稀HCl
C. H2O
D.稀NaOH
( D ) 13. 下列物质中，缺电子化合物是
A. CCl4
B. SF4
C. NF3
D. BCl3
( C ) 14. BF3与NH3结合，是因为它们之间能形成
A. 氢键
B. 离域π键
C. 配位键
D. 范德华力
( C ) 15. 下列物质中，属于正盐的是
A. NaH2PO4
B. NaH2PO3
C. NaH2PO2
D. Na2HPO4
二、填空题 (25分)
1. N3ˉ的结构式为，所形成的键包括和。
2. 标态卤素单质氧化性顺序为：，标态卤离子还原性顺序为：。
3. 同浓度卤化氢水溶液酸性顺序为：。
4. 同浓度HClO、HClO3、HClO4水溶液酸性顺序为：；而氧化性顺序为：。
5. 键能大小顺序：O-O < S-S ； O=O > S=S。
6. H3PO2（次磷酸）是一元质子酸，它与AgNO3水溶液的
反应方程式为： 2 Ag+ + H2PO2- + 3 H2O = 2 Ag↓+ HPO32- + 3 H+。
7. PCl3水解产物是 , NCl3水解产物是
, SbCl3水解产物是。
8. 根据VSEPR，填写下表：
离子价电子几何构型离子几何构型
[I3]ˉ
[ICl4]ˉ
9. 根据分子轨道法，N2(g)，O2(g)和O3(g)中，是顺磁性分子，而是逆磁性分子。
10. 根据分子轨道法，分子或离子C2(g) 、N2(g) 和O2+(g)的键级顺序是：。
11. CO中两元素电负性差很大，但其分子电偶极矩很小，原因是
12. 人血红素中可输送O2的是卟啉衍生物的配合物HmM, 其中M是指；CO使人中毒的机理可表示为。
三、写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
1. 碘量法以标准硫代硫酸钠溶液测定I2 ：
I2 (s) + 2 S2O32- = 2 I_ + S4O62- (连四硫酸根)
2. 实验室以高锰酸钾和盐酸制备Cl2 (g)的反应：
2 MnO4_ + 10 Cl_ + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2(g) + 8 H2O
3. 以NaBiO3(s)鉴定Mn2+(aq)的反应（加热）：
5 NaBiO3(s) + 2 Mn2++ 14 H+ = 5 Bi3+ + 5 Na+ + 2 MnO4_ +
四、简要回答下列问题 (20分)
1．根据共价键理论，对于下面测定的N和P的氢化物与氟化物分子的键角的各种互相差异作出解释：
NH3 107°， NF3 102°， PH3 93°， PF3 104°。 (8分)
2．实验测得NO2的键长为119 pm，键角为132°。
(1) 用杂化轨道理论写出NO2的杂化成键过程，写出NO2的分子结构示意图；
(2) 把杂化轨道理论与MO法结合，简要解释NO2的键长和键角；
(3) 从NO2的分子结构，可预言它具有哪些性质？
(参考键长: 正常N-O单键 140 pm；正常N=O双键 115 pm) (12分)
五、卤素、氧族、氮族小结（A4纸2版面，另纸书写）。
（10 分）
六、计算题
由?Gθ / F - Z图计算下列反应在298 K的平衡常数：
3 I2(s) + 6 OH-(aq) = 5 I-(aq) + IO3-(aq) + 3 H2O(l)
试利用上述反应设计一原电池，写出该原电池符号，计算其标准电动势。
无机化学试题
一、选择题
1.
对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）
(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱
(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用
2.
下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）
(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4
3.
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3
(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3
4.
铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3
(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN
5.
下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）
(A) (B) (C) (D)
6.
下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（）
(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7
7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
8.
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）
(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
9.
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）
(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2
(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
10.
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF
(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF
11.
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）
(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-
(C)和Cl-(D)和Cl-
12.
PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）
(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
13.
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）
(A)>(B)>
(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3
14.
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O
(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
15.
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
二、填空题
16.
N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.
NCl3的水解产物是________________________和____________________；
PCl3的水解产物是________________________和_____________________；
SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；
AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。
18.
I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
19.
BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。
20.
H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21.
对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
22.
试指出在IIIA和IVA族元素中：
(1) 金属和非金属元素：；
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。
23.
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
24.
在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为 (1) __________________；(2) _____________
(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
26.
下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
27.
(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) ，
(2) 。
三、问答题
28
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
29
黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为，B为，C为，D为。
30
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
31
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
(2) 将物料浸在稀盐酸中；
(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
无机化学答案
一、选择题
1 (C) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (C)
6. (C)
7. (D)
8. (D)
9. (D) 10. (C)
11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (D) 15. (B)
二、填空题
16. NO，NO2，无，N2O4，和
17.
NH3, HOCl H3,PO3,,HCl
SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl
18.
I2 + 5Cl2 + 12OH- = 2 + 10Cl- + 6H2O
I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O
19. 石墨，金刚石
20. 甘油或甘露醇(己六醇)
配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)
21. HI H2S
22.
(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
(2) B，Al，C，Si
23.
3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑
24.
2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3
2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3
25.
(1) 氨，氯化氢
(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
26.
H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7
27.
(1) H3PO4 + 2
(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2
。
三、问答题
28
电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑
3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O
29.
A为 SnO ，B为 SnOCl(或Sn(OH)2，C为 SnS ，D为 Na2SnS3。
30
燃烧
沸腾S + O2 === SO2↑ SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2↑
Na2SO3 + S === Na2S2O3
31
(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO- + CO2 + H2O = HClO +
(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐：
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
(3) 除漂白过程中放出的Cl2：
4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl + 10H+
一．选择正确答案(20 分）
1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）
A. SnCl2
B. Bi(NO3)3
C. Mg3N2
D. (NH4)2SO4
2. BF3 与NH3 之间以（）结合
A. 氢键
B.配位键
C. 离子键
D. 分子间力
3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）
A. +2
B. –1
C. –2
D. -?
4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）
5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）
A.Ag2O
B. AgOH
C. AgH2PO4
D. Ag3PO4
6. 下列酸中为二元酸的是（）
A. H3PO2
B. H3PO3
C. H3PO4
D. H4P2O7
7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）
A. Co
B. Cu
C. Ni
D. Cd
8．性质最相似的两个元素是（）
A. Mg 和Al
B. B 和Si
C. Ag 和Au
D. Fe 和Co
9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）
A. Ni(OH)2
B. Zn(OH)2
C. Fe(OH)3.
D. Al(OH)3
10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是：
A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O
11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是：
A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3
12、主量子数n=4能层的亚层数是 B
（Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。
13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。
（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al （A）逐渐增大（B）逐渐减小（C）先增大再减小（D）没规律 15． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（） A. 范德华力减小 B. 取向力增大 C. 诱导力增大 D. 色散力增大 16．下列配体能作为螯合剂的是（） A. SCN- B. NO2- C. SO42- D. H2N-CH2-CH2-NH2 17．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（） A. Cr(Ⅲ) B.Mn(Ⅱ) C. Fe(Ⅱ) D. Mn(Ⅲ) 18、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 （C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。 19 在硝酸介质中，欲使Mｎ２＋氧化为MｎO４＿可加下列哪种氧化剂（） (A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水， (D)（NH4）2S2O8（△AgNO3催化） 20 下列分子中偶极矩不为零的分子是（） （A）BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4 二、填空题（每空1分，共30分） 1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。 2．BaSO4（K sp＝1.08×10-10）、AgCl（K sp＝1.77×10-10）、CaF2（K sp＝3.45×10-11）溶解度从大到小的顺序是。 3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。 5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。 7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从 S 能级开始，于 P 能级终止。能级组数 = 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。 6．把0.020 mol L-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 mol L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为 ________________________ 判断题 3. 主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。 X 4. 因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。 X 当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。X 8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K 值也一定很小。（ X） 9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（√） 10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（√） 9、 HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。√ 5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。Ｘ 6、保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。√ 3、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是吸收紫外线。√ 四、写出有关方程式，且配平（共10分） 1、烧碱的工业制法； 2、铜绿的生成； 3 、PbO2与浓盐酸反应； 4、AgNO3受热分解； 5、乙硼烷在空气中自然 答案 1. HBr 2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4) 3. (一)氯化一氯 一硫氰根 二乙二胺合钴(III)； Co3+；6； 4；Cl-、SCN-、en 6. 负；[(BaSO4)m nBa2+ 2(n-x)Cl-]2x+ 2xCl-或[(BaSO4)m nBa2+ (2n-x)Cl-]x+ xCl-, AlCl3 四、写出有关方程式，且配平（共10分） 1. 2NaCl + 2H2O电解2NaOH + Cl2 +H2 ２，2Cu+ O2 + H2O + CO2＝＝＝Cu2(OH)2CO3 3. PbO2 + 4HCl(浓)＝＝PbCl2 + Cl2 + 2H2O 4. AgNO3＝＝＝Ag + 0.5O2 + NO2 5. B2H6 + 3O2＝＝＝B2O3 + 3H2O 2009－2010无机化学考试试卷（A） 一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内． 1.下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH3 B. NH3>N2H4 C. N2H4>NH3 >NH2OH D. NH3>N2H4>NH2OH 2.熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc 3.现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉 淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ] A. ZnSO4, Hg2Cl2 B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2 D. Ag2SO4，Hg2Cl2 4.下列不属于二元质子酸的是 [ ] A. H3PO3 B. H2SO4 C. H3PO2 D. NaH2PO4 5.既能溶于NaOH又能溶于NH3〃H2O的氢氧化物是 [ ] A. Fe(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Cd(OH)2 6.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp= 7.7 ×10-13). [ ] A. 2.34×10-3 B. 3.62×10-3 C. 4.36×10-3 D. 1.54×10-2 7.PCl3和水反应的产物是 [ ] A.POCl3，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO 8.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是 [ ] A. CuS B. ZnS C. MnS D. HgS 9.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ] A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF 10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ] A. HClO>HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclO C. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO4 11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ] A. Zr和Hf B. Mg和Al C. Ag和Au D. Fe和Co 12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ] A. PbO2 B. NaBiO3 C. K2Cr2O7 D. TlCl3 13.下列那种分子不含桥链结构 [ ] A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 14.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用 [ ] 15.A. NH3〃H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S 16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是 [ ] A. Fe2+, Bi3+ B. Cd2+, Zn2+ C. Fe3+, Cu2+ D. Mn2+, Pb2+ 17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ] A. H3BO3 B. H3AsO3 C. H3PO3 D. H4SiO4 18.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ] A. Co2O3 B. Fe2O3 C. Ni2O3 D. Pb3O4 19.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ] A. BeCO3 B. MgCO3 C. SrCO3 D. BaCO3 20.通常鉴定镍离子的试剂是 [ ] A.硫脲 B.二苯基联苯胺 C.硝基苯偶氮间苯二酚 D.丁二酮肟 21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ] A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D. HgNH2Cl↓ 22.含有П46离域大п键的是 [ ] A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl2 23.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ] A. HF B. HCl C. HBr D. HI 24.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ] A. Cr2S3 B.CrO42- C.Cr(OH)3 D.CrO2- 25.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 [ ] A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 26.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂 [ ] A. KClO3 B. K2Cr2O7 C. 王水 D. PbO2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分） 27.HgS溶解于王水 28.CuO与氢碘酸反应 29.铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30.铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31.热分解CuCl2〃2H2O 产生黑色物质 三、填空题（每空1分，共20分） 32.要除去N2O(g)中的NO(g)，选用的试剂是( )。 33.乙硼烷分子中所含的化学键类型包括（）和（）。 34. I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为（）。 35.写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐( )，钛白（），砒霜 （）。 36. MnO4－离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中( )，中性介质中( )，酸性介 质( )。 37.实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为( )。 38.配制SnCl2水溶液应在（）溶液中进行，配制好后应加入( )保存。 39.在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是 ( ) 。 40.氧化性HClO3 ( ) HClO，酸性HClO3 （） HClO （大于、小于或等于）。 41.在下列体系中: (1)Cu2++I-；(2)Cu2++CN-；(3)Hg2++I-（过量）(4)Hg22++NH3〃H2O；(5) Cu2O+H2SO4(稀)；(6)Hg2++Hg； (7)Hg22++H2S，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化反应）（），发生歧化反应的有 （），发生反歧化反应的有（）。（填序号） 四、简答题（每小题5分，共15分） 42.画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？ 43.请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。 44.为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释原因并写出水解产物。 五、推断题（每小题5分，共10分） 44. 现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示) 45. 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。(用化学式表示) 六、计算题（每小题10分，共20分） 46.在含有浓度均为1.0×10-4 mol〃L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种 物质先沉淀？两者能否分离开？( K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12) 47.已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, φθ(I2/I -) = 0.535 V, 请判断反应2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 能否发生？如果往该 体系中加入KCN，使[Fe(CN)63-] = [Fe(CN)64-] = [CN-] = 1.0 mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)63- = 1042 ，K稳Fe(CN)64- = 1035） 参考答案 一、选择题（每小题1分，共25分） 二、完成反应方程式（每小题2分，共10分） 26 3HgS ＋12HCl ＋2HNO 3＝3H 2[HgCl 4]＋3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O 27 4HI + 2CuO ＝ 2CuI + I 2 + 2H 2O 28 2Cu +O 2+H 2O+CO 2 == Cu(OH)2 〃 CuCO 3 28 PbS+ 4H 2O 2 = PbSO 4 + 4H 2O 30 CuCl 2〃2H 2O =CuO ↓+ 2HCl ↑+ H 2O ↑ 三、填空题（每空1分，共20分） 31 FeSO 4 32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e 键 33 I 2 + I - === I 3- 34 FeSO 4〃(NH 4)2SO 4〃6H 2O K 3[Fe(CN)6] TiO 2 As 2O 3 35 MnO 4 2－ MnO 2 Mn 2+ 36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn 粒 38 PbCrO 4 39 小于 大于 40 1,2； 4,5,7； 6 四、简答题（每小题5分，共15分） 41 P 4正四面体，有张力。 42． NH 3 〃H 2 O CuCl + NH 3 〃H 2 O → Cu(NH 3)2 + 无色 + O 2 → Cu(NH 3)4 2+ 蓝色 AgCl+ NH 3 〃H 2 O → Ag(NH 3) 2 + 无色 Hg 2Cl 2+ NH 3 〃H 2 O → Hg(NH 2 )Cl ↓+ Hg ↓ + NH 4Cl (灰色) 43. CCl 4中C 原子无空轨道，无法接受水的进攻； SiCl 4中的Si 有空的d 轨道，能与水发生配位而水解产生H 4SiO 4和HCl 。 五、推断题（每小题5分，共10分） 44． A. MnO2; B. MnCl2; C. MnO4-; D. MnO42-; E. Mn(OH)2. 45、A. Na2S2O3 B. S C. SO2 D. BaSO4 E. Ag(S2O3)23- 六、计算题（每小题10分，共20分） 46 解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为： [Ag+] = K sp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10)/ (1.0×10-4 ) = 1.56 ×10-6 mol/L 沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为： [Ag+] = {K sp(Ag2CrO4)/[CrO42-]}1/2 = {(9×10-12)/ (1.0×10-4 )}1/2 = 3 × 10-4 mol/L 故逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。（5分） 当Cl-沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为： [Ag+] = K sp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10)/ (1.0×10-5 ) = 1.56 × 10-5 mol/L 此时对于Ag2CrO4而言， J = [Ag+]2 [CrO42-] = (1.56 × 10-5)2× (1.0×10-4 ) = 2.43 × 10-14 < 9×10-12 故两者可以分离开。（5分） 47解：φ+θ＝φθ(Fe3+ / Fe2+) = 0.771V; φ-θ＝φθ(I2 / I -) = 0.535 V Eθ> 0，所以反应正向进行。（4分） 当加入KCN后: F e33++＋6C N--=F e(C N)633-- [F e(C N)63-] K稳θ＝——————=1042 [F e3+][C N－]6 F e2+＋6C N-=F e(C N)64- [F e(C N)64-] K稳θ＝——————=1035 [F e2+][C N－]6 φθ(Fe(CN)63- / Fe(CN)64-) ＝φ(Fe3+/ Fe2+) [Fe3+] ＝φθ(Fe3+/Fe2+)＋0.0592lg ——— [Fe2+] = 0.771 + 0.0592lg10-42/10-35 = 0.36 V Eθ = 0.36 - 0.535 < 0, 所以反应正向不能进行，即没有I2生成。（6分） 2010-2011无机化学考试试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C) 和Cl-(D) 和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 专升本普通化学 模拟题1 （适用于生物科学专升本学生） 一、单项选择（每小题1分，共10分） 1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（） A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（） A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温 B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温 C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温 D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温 7、下述何种物质不能起酸的行用：（） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（） A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度 二、是非判断（每题1分，共10分） 1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（） 2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。 无机化学部分 一、选择题（14分，每题2分） 1、弱酸弱碱盐溶液呈（） A、酸性 B、碱性 C、不一定 D、中性 2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（） A、共价键 B、配位键 C、离子键 D、金属键 3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（） A、H3PO4 B、PO 43— C、S2— D、HCO32— 4下列溶液能成为缓冲溶液的是（） A、CH3COOH+CH3COONa B、HCl+CH3COOH C、NaOH+NH3·H2O D、HCl+NaCl 5、下列分子中偶极矩不等于零的是（） A、F2 B、CH4 C、CO2 D、H2O 6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（） A、速率常数增大 B、活化分子百分数增大 C、活化分子总数增大 D、反应活化能增大 7、在101.325kPa，298.15k时符合生成焓定义的是（） A、CO(g)+O2(g)=CO2(g) B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) 二、填空（11分，每空1分） 1、Fe2+核外电子排布是。 2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀 3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。 4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。 5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。 三、简答题（5分） 如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。 四、计算题（20分，每题10分） 1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012） 1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。 2）、若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算其电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。 2、要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少要为多大？ 已知：K f[Ag(NH3)2+]=1×107K sp(AgCl)=2×10-10 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 题号一二三四五六七八总计得分 总分合计人：复核人： 得分评卷人一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目 要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上 涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A增大B减小C不变D无法判断 2 、 2＋ 子的外层电子构型为Cu离 （） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2e D 9～17e型 － 1 3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为 （） A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m 22 4、已知 K sp(Ag P O)-16，其溶解度为 = 1.4 ×10 34 ( ) A 1.1 × 10-4 mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2× 10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） 2+ ； B Cr 2-3+2+ ；D SnCl 4、 Sn A Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn 6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（） A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）() A BeCl 2 B PCl3 C BF3 D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）() A HF B Ag C KF D CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状 9. 已知E A/ V： Cr2 O7 2-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反 态 应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A 都不能 B Cr2O7 2- C Cr3+D Cr2+ () 10.下列各物质中,熔点最高的是 A. 对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D.（） 使平衡常数减小 A K2O B MgO C CaO D Na2O 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 一、（共75 题,共150 分）专升本《无机化学》 5.某反应, 则该反应（）（2 分） A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发； C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发 1.A gBr 的错误AgCl 的错误, AgBr 溶解的 比AgCl 溶解的（）。（2 分） A.高 B.低 C. 相等D. 相近答 案: A 2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。（2 分） A.加入1 mol 得到的沉淀更多 B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大 答案:B 3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。（2 分） A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10 答案: D 4.下列物质中，碳原子采用sp2 杂化轨道的是（）。（2 分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷 答案: B 答案: A 6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是 , 上述反应的应是（）（2 分） A.117 B.142 C.-142 D.319 答案: C 7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2 分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度 答案: B 8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2 分） A. 越负 B.越小 C.越大 D. 越负 答案: B 9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2 分） A.2；1；－1；1/2 B.2；0；0；－1/2 C.3；1；1；－1/2 D.3；2；－1；1/2 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 《无机化学》专升本考试大纲 一、课程名称：无机化学 二、适用专业：无机非金属材料工程、环境科学与工程 三、考试方法：闭卷考试 四、考试时间：120分钟 五、试卷结构：总分：100分（填空题：20分；选择题：20分；配平方程式：10分；简答题：8分；推断题：12分；计算题：30分） 六、参考教材： 1、《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社，2010 2、《无机化学》（上、下册），宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，北京：高等教育出版社，第四版，2015 七、考试内容及基本要求 第1章化学反应中的质量关系和能量关系 (一) 考核要求 1. 了解物质的等离子态； 2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算； 3．掌握体系与环境、功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念。 (二) 考核范围 1.1 化学中的计算 物质的量、物质的摩尔质量、物质的摩尔体积 1.2化学反应中的质量关系 理想气体状态方程、热力学第一定律 1.3 化学反应中的能量关系 恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。 第2章化学反应的方向、速率和限度 (一) 考核要求 1. 了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。 2. 理解并掌握化学反应的吉布斯自由能变化的计算、能准确判断化学反应的方向和计算平衡常数。 (二) 考核范围 2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变 化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。 2.2 化学反应速率 反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。 2.3 化学反应的限度 化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。化学平衡的计算，多重平衡规则。 2.4 化学平衡的移动 浓度、压力、温度等化学平衡的影响及其解释。 第3章酸碱反应和沉淀反应 (一) 考核要求 1．了解溶液酸碱性，解离常数，解离度，同离子效应，缓冲溶液，难溶电解质的溶解度，溶度积及溶度积规则，沉定的生成与溶解、分步沉淀及沉淀转化。 2．掌握弱酸弱碱溶液，缓冲溶液，盐溶液pH值和溶解平衡的有关计算。 (二) 考核范围 3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性 酸碱的电离理论，水的解离反应和溶液的酸碱性。 3.2 弱电解质的解离反应 解离平衡、解离常数、解离度、同离子效应、缓冲溶液的基本概念，弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算、缓冲溶液pH的计算。 3.3 盐类的水解反应 水解反应和水解常数，盐溶液pH值的计算，影响盐类水解度的因素。 3.4 沉淀反应 溶解度，溶度积及溶度积规则，沉淀生成，沉淀溶解，分步沉淀的基本概念及有关计算。 第4章氧化还原反应 (一) 考核要求 1．了解氧化数、电极电势及标准电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念。2．掌握能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数，元素标准电极电势图的应用。 (二) 考核范围 4.1 氧化还原方程式的配平 氧化数的概念，氧化还原方程式的配平方法。 一、选择题 1、稀溶液依数性的本质是（D、蒸气压下降） 2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？（A、１５g·L-1NaCl溶液） 3、利用凝固点降低法测定葡萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B、偏高） 4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B、301 mmol.L-1） 5、37℃时血液的渗透压为775 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（D、0.301mol·L-1） 6、质量浓度为50.0g·L-1的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为B、278m mol·L-1 7、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液的B、c os相同 8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D、0.015 mol/L BaCl2）。 9、有三份溶液：a、0.1mol·L-1 C6H12O6；b 、0.1 mol·L-1 NaCl；c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A、a>b>c 10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D、渗透压力法 11、下列水溶液凝固点最高的是:（C、0.1 mol·L-1C6H12O6）12、下列各物质均配成0.10mol/L的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C、Al（NO3） ，MgCl2，KNO3）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C、蒸3 气压范围在719.4—820kPa的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f≈K f m判断测得的ΔT f值比不含杂质时为(B、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是(C、非挥发性物质)16、质量浓度为84g/L的NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗 精品文档 . 第一章 物质及其变化 填空题： 1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。 2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。 判断题： 1．下列说法正确的是。（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。 B ．反应的热效应就是反应的焓变。 C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。 D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。 2．下列说法中不正确的是。（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。 B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。 C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。 D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa 。 选择题： 1．下列气体方程式中，错误的是。（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。（ B ） A ． 12 2 mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 2 1CO(g)-?-=→+o m r H Δ B ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ石墨 C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-?-=→+o m r H Δ石墨 D ． 122m ol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ金刚石 3．下列反应中，何者的o m r H ?与生成物的o f r H ?一致？（ B ） A ． HBr(g)(g)Br 2 1 (g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 2 1Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ． Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 2 1 432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。（ D ） 1223mol kJ 1170;O(l)6H NO(g)4(g)O 5(g)4NH -?-=+→+o m r H Δ 12223mol kJ 1530;O(l) 6H (g)N 2(g)O 3(g)4NH -?-=+→+o m r H Δ A ． -360 kJ ·mol -1 B ． -90 kJ ·mol -1 C ． 360 kJ ·mol -1 D ． 90 kJ ·mol -1 5．将同温同压的4升N 2和1升O 2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕。则容器中O 2的分压力为。（ A ） A ．50千帕 B ．100千帕 C ．150千帕 D ．200千帕 6．将150mL 压力为99.8kPa 的H 2、75.0mL 压力为46.6kPa 的O 2和50.0mL 压力为33.3kPa 的N 2，压入250mL 的真空瓶中，混合气体的总压力为。（ B ） A ．40.25kPa B ．80.5kPa C ．161kPa D ．322kPa 7．下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。（ C ） A ．有某种确定的几何 B ．有固定明确的熔点 C ．有均匀的密度 D ．有各向异性 8．在298K 下由相同质量的CO 2、H 2、N 2、H e 组成的混合气体总压力为P ，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。（ B ） A ．H e 、CO 2、N 2、H 2 B ．CO 2、N 2、H e 、H 2 C ．CO 2、H e 、N 2、H 2 D ． N 2、H e 、CO 2、H 2 第二章 化学反应速率和化学平衡 填空题： 1．催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后 保持不变 的物质。 2．若反应熵Q 大于平衡常数K 0，则反应将向 逆 方向进行。 3．在碰撞理论中，活化分子平均能量E 活化与分子平均能量E 平均之差称为 活化能 。 判断题： 1．下列说法中正确的是。（ B ） A ．因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。 B ．若某反应的标准平衡常数在700℃时是0.03，而在900℃时是1.1。则该反应一定是吸热反应。 C ．一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。 D ．对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。 2．下列说法中正确的是。（ A ） A ．化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。 B ．化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。 C ．活化能就是活化分子所具有的能量。 D ．催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应 的速率，对逆反应速率不起作用。 3．下列说法中正确的是。（ C ） A ．任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = k{C (A)}a {C (B)}b B ．对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。 C ．“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。 D ．“质量作用定律”适用于所有化学反应。 选择题： 1．欲使吸热反应CO 2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动，不起作用的是。（ B ） A ．增加CO 2的分压 B ．增加C(s)的用量 C ．升高温度 D ．减小总压力 2．欲使放热反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。（ C ） A ．降低温度 B ．增加总压力 C ．使用催化剂 D ．增加N 2的分压 3．在800℃时，反应CaCO 3(s) CO 2(g) + CaO(s)的标准平衡常数是0.5，下列情况中不能达到平衡的是。（ C ） A ．有CaO 和CO 2 (分压为100kPa) B ．有CaO 和CO 2 (分压为10kPa) C ．有CaCO 3和CaO D ．有CaCO 3和CO 2 (分压为10kPa) 4．已知平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ，K 01 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ，K 02 。则反应：H 2(g) + SO 2(g) =H 2S(g) + O 2(g) 的平衡常数是。（ D ） A ．K 01＋K 02 B ．K 01－K 02 C ．K 01×K 02 D ．K 01÷K 02 5．对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) ，下列措施中能提高NO 和CO 转化率的是。（ A ） A ．低温、高压 B ．高温、高压 C ．低温、低压 D ．高温、低压 6．对于反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，能提高CO 转化率的措施是。（ D ） A ．高压 B ．催化剂 C ．增加CO 的量 D ．增 《化学(无机、有机化学)》复习题（专升本） 一、填空题 1、将少量FeCl3固体溶于沸水中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离子是。 2、某反应在500K和400K时的速率常数比值为2.0，则该反应的活化能为。 3、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式 为。 4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的自由能变化值G r m?为。 5、p轨道为半满的最轻元素是。 6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可用NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能力最大。 7、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变小，这一效应称为。 8、准确称取10.0mg某水溶性多肽溶于10.0mL水中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分子量为。 9、+ CH 3CHO 稀OH- HCHO 。 10、。 11、CH3C O H +K2MnO4 H+ 。 12、羟基是定位基团。 13、乙二胺的碱性吡咯的碱性。 14、环己烷的优势构象为。 15、吡啶中N的杂化方式为。 16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。 17、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的名 称为。 18、已知HAc 的 CCH O ×10-5，则其共轭碱的 CCH O = 。 19、已知某AB 2型的CCH O ×10-7，则其在纯水中的溶解度s = mol ?L -1。 20E ?=1.1V , 改变正极离子浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K ?=____________。 21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。 22、 水分子的空间结构为____________。 23、在HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中加入少量HCl ，溶液的pH 。 24、 C CH 2 CH 3 O Zn-Hg/HCl 。 25、 CH 2C O NH 2 Br 2/NaOH 。 26、 可用于鉴别丙烷与环丙烷的试剂是 。 27、 CHO CH 2OH OH HO OH HO 名称为 。 28、 丙酮和醛互为 体。 29、 s-乳酸与 R-乳酸互为 。 30、 1,3-丁二烯和苯环都存在 共轭。 二、选择题 1、今有果糖、葡萄糖、蔗糖、甘油四种水溶液，质量分数分别为0.05，则最易结冰的是（ ）。 A. 果糖溶液 B. 葡萄糖溶液 C. 蔗糖溶液 D. 甘油溶液 2．在298K 时， 某气体反应的Δr G θ m 为负值, 则 ( ) A.该反应的Δr H m ?一定为负值, B. 该反应的Δr S m ?一定为正值 C.该反应在标准状态下,正向反应不一定能自发进行。 D.该反应速率必定很快. 3、下列分子中键有极性，分子也有极性的是 ( ) A. CO 2 ， B. CH 4， C. NF 3， D. BF 3 4、向 1.0 mol·L -1HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.1mol·L -1)，溶液中S 2-浓度为(H 2S 的 O a1K =9.1?10-8，O a2K =1.1?10-12) ( ) 专升本《无机化学》考试大纲 一、绪论 1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。 2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。 3、掌握内容：无机化学的研究内容。 二、非电解质稀溶液 1、了解内容：其它浓度的表示方法。 2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。 3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。 三、化学平衡 1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。 2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。 3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。 四、电解质溶液 1、了解内容：质子、电子理论。 2、熟悉内容：活度；盐类水解。 3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。 五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡 1、了解内容：沉淀反应的某些应用。 2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。 3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。 六、氧化还原反应 1、了解内容：方程式的配平。 2、熟悉内容：基本概念。 3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。 七、原子结构与周期性 1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。 2、熟悉内容：元素性质周期性。 3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。 八、化学键和分子结构 1、了解内容：分子轨道理论。 2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。 3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。 九、配位化合物 1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。 2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。 3、掌握内容：基本概念、平衡移动。 十、S区和P区元素 1、了解内容：元素在医药中的应用。 2、熟悉内容：各族元素通性。 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 化学专业专升本无机化学试卷（A ） 答题时间 １２0 分钟 姓名 一、选择题：（本大题共1５小题，每小题2分， 共３0分） 1. ( ) mol ?L -1的一元弱碱（8100.1-?=θ b K ）溶液与等体积水混合 后，溶液的pH 值为： A ．； ； ； ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是： A.恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度； C. 恒温下，加催化剂； D. 恒温下，改变总压力 ３．( ) 已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为： A. 1.1×10-4mol ?L -1； B. ×10-5mol ?L -1； C. ×10-8mol ?L -1； D. ×10-5mol ?L -1 ４．( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入： A: NaCl ； B: NH 4Cl ； C: NH 3?H 2O ； D: NaOH ５．( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为 mol ?L -1），pH 值最小的 是： A. HOAc-HCl混合溶液； B. HOAc-NaOAc混合溶液； C. NH 4 Cl水溶液； D. pH=1的水溶液 ６．( ) 已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s) H 2 S(g): θ1 K; O 2(g)+S(s) SO 2 (g): θ2 K;则反应：H2(g)+ SO2(g) O2 (g) + H 2 S(g) 的平衡常数为： A. θ1 K-θ2 K； B. θ1K·θ2 K； C. θ2 K/θ1K； D. θ1K/θ2 K ７．( )某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Ｋ b =×10-10, 此缓冲溶的pH值是: B.7 ８．( )在酸性介质中MnO 2 与Fe2+反应,其还原产物为: A. MnO 4 2﹣ B. MnO4﹣+ ９．( )下列反应中不属于氧化还原反应的是 ＝2KCl＋3O 2↑ +＋4I﹣＝2CuI↓＋I 2 ＋2NH 3＝HgNH 2 Cl↓＋NH 4 Cl ＋I 2 ＝Na 2 S 4 O 6 ＋2NaI 10．( )下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是: +、Sb3+、Bi3+；+、Al3+、Sb3+； +、Mg2+、Be2+；+、Pb2+、Mg2+。 11. ( )将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是: A. Cu2+、Fe3+、NO 3 -； B. Cu2+、Fe3+、H+； C. Cu2+、Fe2+、NO 3-； D. Fe2+、Fe3+、NO 3 -。 12. ( )欲从含有少量Cu2+的ZnSO 4 溶液中除去Cu2+，最好加入: A. NaOH； B. Na 2S； C. Zn； D. H 2 S。 一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al 专升本《无机化学》 一、（共75题,共150分） 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的 比AgCl溶解的（）。（2分） [ A.高 B.低 C.相等 D.相近 答案: A 2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。（2分） A.加入 1 mol 得到的沉淀更多 * B.加入 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大 答案:B 3.将1 mol/L 和 mol/L NH4Cl两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。（2分） :1 :1 ~ :1 :10 答案: D 4.下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（）。（2分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 : D.甲烷 答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发； C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发 @ 答案: A 6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是, 上述反应的应是（）（2分） 答案: C 。 7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度 答案: B — 8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2分） A.越负 B.越小 C.越大 D.越负 答案: B 9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2分） … ；1；－1； 1/2 ；0； 0；－1/2 ；1； 1；－1/2 ；2；－1； 1/2 答案: D 10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（）（2分） A. ，专升本-无机化学专升本试题真题及答案
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