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高三化学非金属元素专题复习

高三化学非金属元素专题复习
高三化学非金属元素专题复习

专题十四非金属元素专题复习

悦来中学高三化学备课组

[考点分析]

1.了解卤族、碳族、氧族、氮族主要物质的物理性质和化学性质。

2.从原子的核外电子排布,理解卤族、氧族、氮族等元素单质的相似性和递变性。

3.了解水、氢化物的性质、用途及变化规律。

4.了解氧气、臭氧、双氧水的性质、用途及变化规律

[例题解析]

例1 1mol H2燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.

解析①燃料发热量的高低要看单位质量的物质放热量的多少.

H2~Q 汽油~Q

2g 286KJ 1000g 46000KJ

1g 143KJ 1g 46KJ

由此可知:每1g H2、汽油燃烧发热量前者大

②燃料是否理想,还要看来源是否丰富、燃烧对大气和环境保护是否有利.

氢气作为未来理想能源有三大优点:

①单位质量的H2燃烧发热量大.②资源丰富.③燃烧后不产生污染.

思考Si、Al均能与强碱溶液反应放出H2.野外考察工作有时需要H2,为何一般选择Si而不用Al?

提示从单位质量的Si、Al分别与碱液反应放出H2量的多少考虑.

例2 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是( )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2

C.残留固体中有Na2CO3和NaOH

D.残留固体中只有Na2CO3

解析若CH4与O2体积为1:2,则恰好反应,当气体产物通过Na2O2后必有O2生成,不合题意.

又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na2CO3和NaOH的混合物.

由题意可知,最终反应后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体积比.

已知氧化铜在高温下可发生分解4CuO2Cu2O+O2,生成的Cu2O也能被H2还原

为Cu.(1)若将10g CuO在高温下部分分解后,再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225g H2,则原氧化铜的分解率是多少?(2)若将mg CuO在高温下部分分解后,再通入ng H2,即可使剩余固体全部还原成铜,则原氧化铜的分解率是多少?n的取值范围是多少?(3)仍取mg CuO.并保持(2)的分解率不变,假设通入H2后固体被还原是按

的顺序进行的,以x表示通入H2的质量(单位:g),试填写下表

解析(1)设CuO的分解率为α

0.125(1-α) 0.125(1-α) 0.0625α 0.0625α

0.125(1-α)+0.0625α=0.1125

α=20%

(2)同理可得

注意:因原固体CuO部分分解,且最后固体成分有两种,故x的取值范围只能是开区间.

【方法归纳】

方法与技巧

1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有

关知识.

2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.

3.研究结构应分三层次考虑.

(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)

(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)

(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)

4.理清下列关系.

5.元素化合物知识网络化

元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多琐碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.

(二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点.

(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方

(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)

(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)

(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)

(三)非金属元素的性质及递变规律

1.单质:

(1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8-N个价电子去和8-N个同种原子形成8-N个共价单键,可简称8-N规则;(H遵循2-N规则).如ⅦA族单质:x-x;H的共价数为1,H-H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8-6=2,第ⅤA族的P、As共价单键数8-5=3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键.

2.熔沸点与聚集态

它们可以分为三类:

①小分子物质.如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体.

②多原子分子物质.如P4、S8、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华.

③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,

通常为难挥发的固体.

3.导电性

非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.

4.化学活性及反应

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.

固体非金属能被氧化性酸氧化.

2.氢化物

3.卤化物:易水解

如PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

BrF5+3H2O=HBrO3+5HF

利用此法可制得氢卤酸和含氧酸

4.含氧酸

①同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强

②氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸

如: HClO>HClO3>HClO4(稀)

H2SO3>H2SO4(稀)

HNO2>HNO3(稀)

(四)氢气水.

1.氢气:常温不很活泼,大多需高温(点燃)或用催化剂.高温下,作很好的还原剂.

2.水

(1)水参与的反应

(2)水处理

①除去悬浮物:用明矾或FeCl3.

②脱色去味:用活性炭.

③杀菌消毒:用液氯、漂白粉、CuSO4.

④硬水软化:煮沸法、药剂法、离子交换法

想一想:每种方法的原理是什么?分属何种变化?

2.命题趋向

重点考查各族元素的单质及其化合物的性质。物质的特性是相对于共性而言的,掌握特性比共性更重要元素化合物知识与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健等方面有着广泛的联系。是高考的重点和热点

[专题训练]

1.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )

A.6:3:1

B.9:6:1

C.13:6:1

D.10:6:1

2.将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是( )

①NaH ②Na2O ③Na2S ④Mg3N2⑤Al2S3⑥CaC2⑦NH4HCO3

A.①②⑤⑥⑦

B.①②④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①②⑤⑥

3.有一金属钠与过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体,用电火花引燃后,恢复到标准状况,测得剩余气体体积为 1.12L,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比不可能的是( )

A.1:3

B.3:1

C.2:1

D.1:2

4.两份质量都是Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是(单位:g)( )

A.2N

B.1.5N

C.N

D.0.5N

5.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为( )

A.6L

B.5L

C.4L

D.3L

6.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( )

A.3.2g

B.4.4g

C.5.6g

D.6.4g

7.2003年10月15日9时,我国成功发射了“神州五号”载人飞船,其在遨游太空20多小时后准确降落。我国成为第三个把人送上太空的国家!“神州五号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。

(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,写出该反应的化学方程式:;该反应中是氧化剂、是氧化产物。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼和强还原剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。已知12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量;1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式:。

(3)若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难完成的是()将金粉和铜粉混合B、将牛奶加入水中混合

C、蒸发食盐水制取食盐晶体

D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

(4)新型无机非金属材料在航天事业上有广泛应用。氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料。氮化硅(Si3N4)晶体是一种超硬物质,耐磨损、耐高温。氮化硅晶体类型是;晶体中存在的化学键是。

8.已知氢化钠与水反应放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反应后,收集到的气体为ng,试回答:

(1)若充分反应后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是________;则原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为________,质量比为________.

(2)当物质的量之比:NaH:Al≤_______时,铝粉质量为_______;当物质的量之比:NaH:Al>_______时,铝粉的质量为________.

9.如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气, 可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H2、O2混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4(A)反应后活塞静止在离右端1/4处(B),求原来H2和O2的体积比.

[参考答案]

1.C

2.B

3.C

4.B

5.B

6.A

7.(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaClO N2H4

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-817.625KJ/mol (3) D

(4)原子晶体共价键

8.(1)NaAlO2; 1:1,8:9 (2)1:1 (m-4.8n)g 1:1 (36n-3m)g

9.V(H2):V(O2)=16:11或19:8

《第四章 非金属元素及其化合物》知识梳理

第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅

二、富集海水中的元素-氯 1. 物理性质:黄绿色,有刺激性气味的气体,有毒,易液化,可溶于水(溶解度1:2) ①2Na+Cl22NaCl (白烟) A. 与金属反应②Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟,与变价金属反应生成高价金属) ③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应) ①H2+Cl22HCl 白雾,发生爆炸 H 2+Cl 2 2HCl(苍白色火焰,HCl工业制法) 1.氯气的 B.与非金属反应:②2P+3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P+5Cl 22PCl 5 (白雾) C.与水反应:Cl 2+H 2 O HCl+HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质:①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (制漂白液,制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl 2+2Ca(OH) 2 =Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O(工业制漂白粉制法) ①2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 (溶液由浅绿色变为黄色) ②2KI+Cl 2 = 2KCl + I 2 湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性:③SO 2+Cl 2 +2H 2 O = 2HCl + H 2 SO 4 (除废水中的氯) ①反应原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意:MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2 ,稀盐酸不与MnO 2 反应。 5.氯气的 A.实验室制法:②装置组成:发生装置---收集装置---吸收装置 制法:③实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法:向上排空气法(或排饱和食盐水法) ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置:用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理:用碱液(NaOH)吸收 B. 工业制法:(氯碱工业) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途:

非金属元素专题复习总结(教师版)

非金属元素专题复习 考试说明要求:了解常见非金属元素(H、C、O、N、Si S、Cl)的单质及其化合物性质和用途。 (第一课时) 【引入】一、元素化合物的复习方法 落实存在、性质、制备、用途四要点。 【举例】(1)从位置出发,以Cs为例。位置:第六周期,IA族。→结构特点:最外层只有一个电子,原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素,具强的金属性。→应隔绝空气保存;与水反应剧烈,可能发生爆炸;与氧气迅速反应,主要产物肯定不是Cs2O。 (2)从结构出发:已知某元素原子有六个电子层,最外层2个电子→最外层电子数少,电子层数多,应是活泼金属,金属性大于钙→与水剧烈反应;氢氧化物是可溶性强碱;碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。 (3)从性质出发:某单质能从水中置换出O2。→非金属性大于氧,应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角,第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应;化合价只有-1价;几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。 分析: 归纳: 例1 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称,若知:①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空: (1)锗和铋的元素符号分别是____、____。(2)BGO晶体的化学式是____。 (3)BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。 分析:Ge:第Ⅳ主族元素,最高正价+4;最高价氧化物GeO2。 Bi:第Ⅴ主族元素,最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目:8-5=3→BiCl3→在BGO中铋为+3价→氧化物Bi2O3。 设BGO化学式为mGeO2·nBi2O3 有:2m=3n m∶n=3∶2m=3n=2 →BGO化学式为3GeO2·2Bi2O3(或Bi4(GeO4)3) 答案:略。 归纳思维过程:位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式 即:位置→结构→性质 3.以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型、掌握递变。

高二化学《氮族元素》测验题答案

高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷(60分) 一. 选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是( ) A .CO 2、碳氢化合物 B .NO 和NO 2 C .SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是( ) A 、原子的最外层均有5个电子,最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性:NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中,且能维持含量基本稳定的主要原因是( ) A .氮分子结构稳定 B .氮气难溶于水 C .氮分子是非极性分子 D .氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是( ) A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后,发现氧化铜变红色,此外还收集到一种单质气体,这种气体估计应是( ) A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中,若有1023.g NH 被氧化,则反应用去的氯气在标准状况下体积为( ) A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应,生成有刺激性气味的气体B ,B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ,B 和C 反应又可以生成A ,则A 是 ( ) A .NH 4Cl B .(NH 4)2SO 4 C .NH 4NO 3 D .NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:○ 1铜与浓硝酸反应;○2铜与稀硝酸反应;○3铜与氧气反应生成CuO ,CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( ) A . 所消耗的硝酸的量:①>②>③ B .对环境造成的危害,③最小 C .因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是① D .三种途径所消耗的铜的质量相等

第五章 化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分)

第五章化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是() ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧 A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.②③④⑤ 解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白;④SO2是化合性漂白;其他三种均是利用强氧化性来漂白的。答案 B 2. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是() A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 解析处于最低价态的元素,无氧化性。 答案 A 3. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是() A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液 解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生刺激性气味的气体。 答案 C 4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()

A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 解析实验室制取氨气的方法有:铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管口应略向下倾斜,③错误;在浓氨水中加入CaO,CaO与水反应使溶液中c(OH-)增大,消耗了水,并且放出大量的热,使NH3·H2O分解放出氨气;加热浓氨水,加快氨气挥发。①是错误的,因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl,不能得到NH3。 答案 C 5下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是() A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 解析A项,HNO3只表现酸性;B项,Cu与稀硝酸反应时,部分起酸的作用生成Cu(NO3)2,部分做氧化剂被还原为NO;C项,2HNO3+Na2CO3===CO2↑+H2O+2NaNO3,HNO3只表现强酸性;D项,HNO3将S氧化为H2SO4,自身被还原为NO2,在该反应中HNO3只表现强氧化性。 答案 B 6. 已知3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则下列说法不正确的是() A.Cu做还原剂,HNO3做氧化剂 B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移 D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO 解析根据反应+4H2O知,A正确;HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性,B正确;根据双线桥分析,该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子,C正确;HNO3被还原生成NO,

高三化学《氮族元素》复习学案(一)-氮族元素、氮气

高三化学《氮族元素》复习学案(一) 知识点[N2、NO x、NH3、NH4+] 新大纲要求: 1、氮族元素简介(B) 2、氮气的化学性质(C) 3、氨气的物理性质(B)、氨气的化学性质(C)、氨气的用途(B)、氨气的实验室制法(C) 4、铵盐(B) 学习过程: 一、概述:氮族元素在周期表中位置:________,包括________________________________。递变规律:随核电荷数增加,得电子能力________,失电子能力________;非金属性________,金属性____________。氢化物的稳定性________,最高价含氧酸的酸性________。 〖针对性训练〗 已知某元素X的原子序数为33,下列叙述正确的是() A、X元素的最高化合价为+3价 B、X元素是第四周期的主族元素 C、X原子的第3电子层含有18个电子 D、X的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气: 电子式___________,结构式____________,分子极性__________。 [问题]氮气为什么常温下很稳定? 1、物理性质:__色____味_____。标况下的密度______,___溶于水,在空气中约占总体积的______。 2、氮气的化学性质:(按要求举例说明) (1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应) ②__________________________________________(与Mg的反应) (2)还原性:____________________________________________(与O2的反应) 3、氮的固定:_____________________________________ 4、制备:(补充实验) (1)实验室:(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目) ①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O ②NH3+ CuO ——Cu+ N2↑+ H20 (2)工业:蒸发液态空气法 5、用途:(阅读课文相关内容) 氮在自然界中如何循环? 三、氮的氧化物橡胶管的 作用? 试剂名 称?

2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 本章测试

第五章化工生产中的重要非金属元素 (时间:60分钟分值:100分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题仅有一个选项符合题意) 1.(2019·高考北京卷)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() 解析:选A。SiC中的C、Si分别为第二周期和第三周期的第ⅣA族元素,二者均为非金属元素,形成的SiC为无机非金属材料,A项正确;聚氨酯中含有C、H、N等元素,三种元素不属于同主族元素,且聚氨酯为有机材料,B项错误;碳包覆银纳米线由C、Ag元素组成,但两种元素不是同主族元素,C项错误;钛合金是金属材料,D项错误。 2.下列表述正确的是() A.硅晶体具有半导体性能,可用于光导纤维 B.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁制容器贮运浓硝酸 C.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化 D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性 解析:选B。光导纤维的主要成分为二氧化硅,不是晶体硅,A错误;浓硝酸具有强氧化性,常温下铁遇浓硝酸钝化,可用铁制容器贮运浓硝酸,B正确;浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖炭化,C错误;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性,能够还原高锰酸钾,D错误。 3.下列实验过程中,始终无明显现象的是() A.将NO2通入FeSO4溶液中 B.将CO2通入BaCl2溶液中 C.将NH3通入AlCl3溶液中 D.将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

解析:选B。将NO2通入FeSO4溶液中,NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为棕黄色,A项错误;将CO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,B项正确;将NH3通入AlCl3溶液中:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4,产生Al(OH)3白色沉淀,C项错误;将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下NO-3能将SO2氧化为SO2-4,与Ba2+反应产生BaSO4白色沉淀,D项错误。 4.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是() 解析:选D。氯化铵受热分解为氨和氯化氢,在试管口遇冷又化合为氯化铵,不能得到氨,A错误;浓硫酸与氨反应,不能干燥氨,B错误;由于氨密度小于空气,导气管应伸入到试管底部进行气体的收集,C错误;氨极易溶于水,易产生倒吸现象,用倒置的漏斗能防倒吸,D正确。 5.某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是()

专题一常见的非金属元素

专题一常见得非金属元素 考点一碳、硅及其重要化合物 1.理淸知识主线 错误!H」错误!一错误!0—错误! Ch 错误!II」错误!一错误!O?(H2S错误!O3) 2.注意网络构建 3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅,就是用过量得C与S i02高温下反应,由于C过量,生成得就是C0而不就是CO?, 该反应必须在隔绝空气得条件下进行. (2 )氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。 (3 )酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiCh不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但Si02能与HF 反应. (4)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐就是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却就是盐溶液。 (5)H^CCh得酸性大于H2SQ3得,所以有Na2SiO3+C 02(少量)+H/)M=H2SiO3 I +Na?CO3,但高温下NazCCh+SiO]错误!Na2SiO3+CO2t也能发生,原因可以从两方而解释:①硅酸盐比碳酸盐稳左:②从化学平衡角度,由髙沸点难挥发固体Si O2制得低沸点易挥发得CO2。 (6)SiO2不导电,就是制作光导纤维得材料;Si就是半导体,就是制作光电池得材料. (7)水泥、玻璃与陶瓷就是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等就是新型无机非金属材料. 【题组训练】 题组一重要反应必练 1。按要求书写反应方程式. (1)制水煤气:C+H2O(g)错误ICO + Iho (2)制备粗硅:2C+SiO]错误!2 CO t +Si o (3 ) Mg 在CO?中燃烧:2Mg+C 0 ,错误! 2 MgO+Co (4)“水滴石穿”得反应原理(用离子方程式表示):CaCO3+CO2+112O== C a21 + 211 C ! e (5)“钟乳石”得形成过程(用化学方程式表示):CaC0 3 +CO2+ H2O =C a (HCO3) 2, Ca(HC0处错误! CaCO3 I +CO21 +H2O。 (6)向饱与NazCOs溶液中通入过量CO?得离子方程式:2Na'+C0错CO2+H_>O= 2 NaHC 03I 0 (7)Si与氢氟酸得反应得化学方程式:S i+4HF=SiF4f+2H2t 0 (8 ) Si与N aOII溶液反应得离子方程式:S i 4-2OH + II2O=SiO错误!+2H2 f。 (9)Si02与氢氟酸得反应得化学方程式:SiO2+4HF===SiF4 t +2H2O. (10)S i O2与NaOII溶液反应得离子方程式:S i O2+2OH ==SiO错误! + H20. (11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2得离子方程式:SiO错误!+2CO2+2H> O=H2SiO5 I +2HC0 错误!。 题组二重要实验探究 3.单晶硅就是信息产业中重要得基础材料。通常用碳在髙温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度4 50?500 °C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅?以下就是实验室制备四氯化硅得装置示意图。相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应得氯化物; Co 请回答下列问题:

高三化学一轮复习学案氮族元素(新人教版)

高三化学高考第一轮专题复习教学案 氮族元素 知识梳理1 氮族元素 1.原子结构与元素的性质 (1)所含元素:。 (2)氮原子的电子式:磷原于的原子结构示意筒图:。 (3)随电子层数增多,。 (4)元素的主要化合价N: P,As:-3、+3、+5 Sb,Bi:+3、5 (5)元素的非金属性逐渐,金属性逐渐. 2.单质性质递变:(1)状态:;(2)密度:. (3)熔、沸点:逐渐升高;降低。 3.化合物性质:气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次,碱性依次,还原性依次。最高氧化物对应水化物酸性依次。 答案:1.(1) N P As Sb Bi (2)(3)原子半径增大(4)-3、+1、+2、+3、+4、+5 (5)减弱、增强 2.(1)气态→固态(2)逐渐增大(3)N、P、As ; Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱 例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子,它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A)KRO3B)K3RO4C)KRO2D)K2RO4 导学解析:对绝大多数主族元素而言,最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能,只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6,已超过了最外层电子数。因此不可能! 答案:D 总结心得:注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。 例2、根据砷在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 A)砷的单质在通常状况下是固体B)As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 C)砷可以有-3、+3、+5等多化合价D)砷的还原性比磷弱 自己的思路: 导学解析:N、P、As——由上而下,以磷为参照,可判断D选项中所述及的性质不可能(金属

高考化学知识点归纳元素及其化合物

元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分,是高中化学的基础知识之一。知识特点是作 为化学基本概念、原理、实验和计算的载体,其信息量大,反应复杂,常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系,必须先处理好元素化合物知识的内部关系,方法是:“抓重点, 理关系,用规律,全考虑” 。 ①抓重点:以每族典型元素为代表,以化学性质为抓手,依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识,做到牵一发而动全身 ②理关系:依据知识内在联系,按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序,将零碎的知识编织成网络,建立起完整的知识结构,做到滴水不漏 ③用规律:用好化学反应特有的规律,如以强置弱等规律,弄清物质间相互反应。 ④全考虑:将元素化合物作为一个整体、一个系统理解,从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系,采取的方法是“分析与综合、抽象与具体” 。 ①分析:将综合试题拆分思考。 ②综合:将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象:在分析综合基础上,提取相关信息。 ④具体:将提取出的信息具体化,衔接到综合试题中,从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:F、O、Cl 、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别:元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有:①原子半径:原子半径越小,吸引电子能力越强;②核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;③最外层电子数:同周期元素,最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合(如N N 等)=,当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ①非金属单质与H2 化合的条件及难易程度; ②氢化物的稳定性; ③最高价氧化物对应水化物的酸性; ④非金属间的置换反应; ⑤非金属单质对应阴离子的还原性; ⑥与变价金属反应时,金属所呈现的化合价; ⑦元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO 中,氯元素显正价,氧元素显负价,则说明 氧的非金属性比氯强)等。 (二)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性(从F→ I)⑴单质颜色逐渐变深,熔沸点升高,水中溶解性逐渐减小;⑵元素非金属性减弱,单质氧化性减弱,卤离子还原性增强; ⑶与H 2化合,与H2O 反应由易到难;⑷气态氢化物稳定性减弱,还原性增强,水溶液酸性增强;⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱;⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

无机化学第15章 氮族元素习题演示教学

第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 (1)雄黄;(2)雌黄;(3)辉锑矿;(4)锑硫镍矿;(5)辉铋矿;(6)砷华;(7)锑华;(8)铋华 解: (1)As4S4;(2)As2S3;(3)Sb2S3;(4)NiSbS;(5)Bi2S3;(6)As2O3;(7)Sb2O3;(8)Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 (1)I-+NO2- ------ (2)NH4++NO2- ------ (3)MnO4-+NO2- ------ (4)MnO4-+As2O3------ (5)NaBiO3+Mn2+ ------ (6)H3PO3+NO2- ------ (7)I-+AsO43- ------ (8)N2H4+NO2- ------ (9)N2H4+AgCl------ (10)As2O3+Zn------ 解: (1)2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O (2)NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O (3)4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O (4)4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-(5)5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O (6)H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O (7)2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O (8)N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O (9)N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl (10)As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 (1)NaOH+P4------ (2)NaOH(过量)+H3PO2------ (3)NaOH+As2S3------ (4)NaOH+Sb(OH)3------ (5)NaOH+NCl3------ (6)NaOH+NO2------

专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)

专题4 非金属元素及其化合物 一、考点、热点回顾(易混点) (一).无机非金属材料的主角—硅 1、硅(Si ) 含量:硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90),居第 位。 (1)工业制硅: ①制取粗硅;SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯:与Cl 2反应:Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅:与H 2反应:SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl (2)与F 2反应:242()Si F SiF g += 与HF 反应:42Si 4HF SiF 2H +=+ 与NaOH 反应:↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si (3)与O 2反应:(研细) 与H2反应:(易自燃) 与FeO 反应: 2、二氧化硅(SiO 2) (1)二氧化硅(可用于制造光导纤维) 物理性质:SiO 2是 溶于水的固体,熔、沸点 ,硬度 。 (2)与HF 反应 ,利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。 与酸性氧化物CaO 反应:3Si CaO CaSiO +===高温 与NaOH 反应方:2232SiO NaOH Na SiO H O +=+ 思考:实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞,试解释其原因? (3)与C 反应:2SiO C SiC CO +=+ (4)CO 2与SiO 2性质比较 CO 2 SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3 不反应 与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应 CO 2+CaO=CaCO 3 SiO 2+CaO=CaSiO 3

2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构和性质

2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、(2020年四川宜宾)金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为 ________ ,结构中有 ___ 种不同形状的电子云。 (2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________ (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是_____________________ (4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为 ______________ (5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______,BF 4-的空间构型为_________________。 (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu 均匀地分散在立方体内部,a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。 答案:1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满,反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4) 3288A N 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr 3+基态核外电子排布式为________。 (2)AlCl 3可作反应的催化剂。 ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

非金属元素专题复习讲义.doc

非金属元素专题复习讲义 专题复习内容 1.元素及其化合物内容学习的方法 2.非金属元素的概述 3.氢气、水的知识小结 重点、难点剖析及典型例析 (一)学习方法指导 1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识. 2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性. 3.研究结构应分三层次考虑. (1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等) (2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度) (3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等) 4.理清下列关系. 5.元素化合物知识网络化 元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多锁碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰. (二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点. (1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方 (2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族) (3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外) (4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外) (三)非金属元素的性质及递变规律 1.单质: (1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8-N个价电子去和8-N个同种原子形成8-N个共价单键,可简称8-N规则;(H遵循2-N规则).如ⅦA族单质:x-x;H的共价数为1,H-H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8-6=2,第ⅤA族的P、As共价单键数8-5=3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键. 2.熔沸点与聚集态 它们可以分为三类: ①小分子物质.如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体. ②多原子分子物质.如P4、S8、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华. ③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,通常为难挥发的固体. 3.导电性

高一化学碳族元素和无机非金属材料同步测试题

高一化学第七章《碳族元素和无机非金属材料》 单元检测试题 (考试时间:60分钟,满分:100分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项,将其序号填入相应括号内,共45分): 1.下列主族元素中,元素的原子相对来说最不易得电子,也不易失电子的是() (A)ⅠA (B)ⅡA (C)ⅣA (D)ⅦA 2.检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英,应选用的试剂是() (A)水(B)盐酸(C)稀硫酸(D)氢氧化钠溶液 3.最近,科学家研制出一种新分子C60,它具有空心足球状结构,下列说法正确的是() (A)C60是一种新型的化合物(B)C60的熔点高于石墨 (C)C60和石墨都是碳的同素异形体(D)C60的摩尔质量为720 4.下列物质不属于硅酸盐工业产品的是() (A)水泥(B)玻璃(C)陶瓷(D)水晶 5.过量的河沙、纯碱和生石灰熔化后生成下列物质中的() ①水泥;②玻璃;③瓷器;④混凝土;⑤一种硅酸盐产品 (A)①④(B)②⑤(C)③(D)② 6.下列叙述正确的是()(A)石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 (B)用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同 (C)玻璃、陶瓷、水泥制成的容器均可用来贮存氢氟酸 (D)酸均不能与酸性氧化物发生反应 7.下列材料中能高质量传导光的是()(A)氮化硅陶瓷(B)氧化铝陶瓷(C)光导纤维(D)玻璃 8.锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料,其中锗处于最高价态,铋元素(Bi)价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同,且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式为()(A)Bi3Ge3O15(B)Bi4Ge3O12(C)Bi4Ge3O16(D)Bi3Ge3O12 9.已知PbSO4为白色难溶物,PbO为黄色固体。将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中,一段时间后,发生的现象为()

第八章《氮族元素》高三化学复习教案

第八章《氮族元素》高三化学复习教案(一) 【教学内容】 氮族元素、氮气、磷 【知识讲解】 一、氮族元素的结构特点 1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素,在周期表中位于第V A族。它们的最外 层电子数均为5个,它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。 单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大;固态氮和红磷、白磷均属分子晶体,熔沸点逐渐升高;锑和铋的金属性已较显著,熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿,逐渐降低。砷较特殊,灰砷已呈现一定金属性,但常压下,它在613C0时能升华,加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。 说明①氮族元素原子的价电子数是5,但主要为+3、+5价。②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4,但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。 针对性训练 例1 砷为第四周期V A族元素,根据在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有-3,+5等多种化合价 C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷强 解析砷在周期表中与N、P处在同一主族,此族元素性质递变是单质状态由气态到固态,

磷为固体,砷必为固体。本族元素非金属均有-3、+3、+5等多种化合价,且最高氧化物水化物酸性 HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4. 答案 D 例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐,而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na 2S+A S2S 3=2Na 3A S S 3(硫代亚砷酸钠),试写出下列反应的化学方程式 ①Na 2S 和A S2S 5反应_______________________________. ②CaS 和A S2S 3反应________________________________. 解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质,解本题关键是将氧化物的 性质类推到硫化物性质的确定上。 答案 ①3Na 2S+As 2O 5=2Na 3A S O 4 ②3CaS+AsS=Ca 3(A S S 3)2 例3 在某温度下,一定量的元素A 的氢化物AH 3,在一定体积的密闭容器中可完全分 解成两种气态单质,此时压强增加了75%,则A 单质的一个分子有________个A 原子,AH 3分解反应的化学方程式是________________. 解析: 设每个分子中含有X 个A 原子 XAH 3=====A X +223XH △V X 1 X 23 1+X 2 3-X 1 75% % 751211+=X X X=4 答案 A 4 4AH 3=A 4+6H2 2、氮气 (1)氮气的物理性质 无色、无臭、难溶于水,在空气中体积分数78%,质量分数75%。 (2)氮气的分子结构 电子式为:N N:,结构式为N=N,因为键能很大,所以氮气的化学性质很不活泼. (3)氮气的化学性质 只有在高温下,氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应 N 2+3H 2 高温、高压 2NH 3 催化剂 N 2+O 2 放电 2NO 2NO+O 2==2NO 2 N 2+3Mg 点燃 Mg 3N 2(镁在空气中生成微量Mg 3N 2,镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。因此mg Mg 在空气中完全燃烧,所得固体的质量小于m ×Mg MgO g ,氮化镁为灰绿

无机化学氮族元素及其化合物

氮族元素 NO和NO2的常见反应 NO与空气相遇立即被氧化为红棕色的NO2; 2NO + O2 == 2NO2 这是个放热反应, 但反应速率随温度变化很特殊, 在温度低时反应快, 温度高时却缓慢。

NO2在常温下压缩或在常压下冷却,会有无色的N2O4生成: 2NO2?N2O4 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O == 4HNO3 NO + NO2 + O2 + H2O == 2HNO3 氮的氧化物对大气的污染 1. 污染对象:但的氧化物都是大气的污染物,常见的以NO和NO2为主.它们都能刺激和损害呼吸系统,也伤害植物的生长和发育. NO还易与血红蛋白结合,形成亚硝基血红蛋白而失去输氧能力. NO2跟血红蛋白能生成硝基血红蛋白, 同样失去输氧功能. 所以,在空气中浓度大时, 会导致严重的伤害甚至死亡. 在低浓度NO、NO2的空气中时间过长时, 可因NO、NO2在肺中生成HNO3和HNO2而发生病变. NO和NO2在湿空气中产生的硝酸,对金属、机械、建筑物等都有明显的腐蚀作用. NO上升到臭氧层, 也会对臭氧层产生破坏作用. 2. 污染来源:污染大气的氮的氧化物, 主要来源是化工燃料(煤、石油)的燃烧废气. 如汽车尾气、喷气飞机尾气和火电厂废气等. 未经处理的硝酸厂和某些工厂的废气排放, 也会产生较高浓度的氮的氧化物. 3. 主要防污染发应: 伦敦和洛杉矶化学烟雾事件. 2CO + 2NO == N2 + 2CO2 6NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O

精选高三化学一轮复习考点18硝酸氮族元素测标题

考点18 硝酸氮族元素(I) 一、单选题(每题6分,共60分) 1.【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 发生置换 2.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是 A.Fe(NO3)x中的x为2 B.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移 C.稀HNO3在反应中只表现氧化性 D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 3.下列各组物质不能 ..按“”所示关系实现转化的是(“”表示反应一步完成)

A. B. C.D. 4.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5 5.(2011重庆卷11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(考虑他们之间的相互反应)的试剂是 A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 6.将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝酸中,充分反应后剩余固体的质量为m1g,再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸,充分作用后,剩余固体质量为m2g;则下列说法正确的是A.m1g的金属中一定含有铁 B.m1可能等于m2 C.m2g的金属中一定没有铁 D.m1一定大于m2 7.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是 A.504ml B.168ml C.336ml D.224ml 8.下列离子一定能大量共存的是 A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在C(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.在pH=1的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Fe2- 9.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3= N2+H2O ,有关此反应,下列说法中错误的是A.N2既是氧化产物又是还原产物 B.当x=1时,每生成2.5mol N2,被氧化的气体有3mol C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol D.反应通式配平表示为:6 NOx +4x NH3 ==(3+2x)N2+6x H2O

无机化学13章氮族元素

第13 章氮、磷、砷 13.1 请回答下列有关氮元素性质的问题。 ( l )为什么N-N 键的键能(167KJ.mol-1)比P-P 键(201 kJ·mol-1)的小?而N≡N叁键的键 能(942 kJ·mol-1)又比P≡P叁键(481 kJ·mol-1 )的大? ( 2 )为什么氮不能形成五卤化物? ( 3 )为什么NO的第一电离能比N原子的小? 解:( l )氮的原子半径比磷的小很多,价层中又有孤对电子,当两个氮原子靠近成键时,电子对间的排斥作用抵消了部分键能,故N-N键的键能比P-P键的小。但正由于氮原子的半径小,且内层电子也比磷的少,有利于p 轨道的侧向重叠,氮形成多重键的倾向比磷强,故N≡N叁键的键能反比P≡P叁键的大。 ( 2 )氮原子的价层只有4个价轨道,只能形成4个共价键,故不能形成含有5个N-X键的NX5。 ( 3 )氮原子价电子层半满,稳定。从NO→NO+是失去π*反键轨道上的电子,故所需的能量比N的IE1 要小得多。 13.2.请回答下列问题: ( l )如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气? ( 2 )如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO ? 解:( l )将含有少量的NH3的N2气,通入水中除去NH3,NH3中的水气用碱石灰吸收。 ( 2 )将含有微量的NO2和N2O通入水中以吸收NO2(用碱液吸收更好)。将含有少量NO的N2O通入FeSO4溶液中,使NO与FeSO4络合成Fe(NO)SO4。 13.3 以NH3与H2O作用时质子传递情况,讨论H2O,NH3和质子之间键能的强弱:为什么醋酸 在水中是一弱酸,而在液氨溶剂中却是强酸? 解:2O作用时,质子传递情况为: NH3+H2O NH4++OH-K=1.77×10-5 O H3O++OH-K=1.0×10-14 22 从K值可知:NH3与H+结合的键能比H2O与H+间的键能大。 NH3接受H+的能力比H2O强,故醋酸在液氨中几乎完全电离,表现强酸性;而醋酸在水中则不能完全电离,表现弱酸性。 13.4.将下列物质按碱性减弱顺序排序,并给予解释。 NH2OH NH3N2H4PH3AsH3 解:碱性减弱次序为:NH3、N2H4、NH2OH 、PH3、AsH3 因为按此顺序,各物种中的中心原子负电荷密度减小,对质子的亲和力减弱。 13.5.请解释下列事实:

专题一 常见的非金属元素讲解学习

专题一常见的非金 属元素

仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除 谢谢2 专题一 常见的非金属元素 考点一 碳、硅及其重要化合物 1.理清知识主线 C -4 H 4C 0 ―→C +2O ―→C +4O 2 Si -4H 4Si 0 ―→Si +4O 2(H 2S i +4 O 3) 2.注意网络构建 3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅,是用过量的C 和SiO 2高温下反应,由于C 过量,生成的是CO 而不是CO 2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO 2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO 2能与HF 反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。 (5)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的,所以有Na 2SiO 3+CO 2(少量)+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3,但高温下Na 2CO 3+SiO 2=====高温 Na 2SiO 3+CO 2↑也能发生,原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。 (6)SiO 2不导电,是制作光导纤维的材料;Si 是半导体,是制作光电池的材料。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 【题组训练】 题组一 重要反应必练 1.按要求书写反应方程式。 (1)制水煤气:C +H 2O(g)=====高温 CO +H 2。 (2)制备粗硅:2C +SiO 2=====高温2CO ↑+Si 。 (3)Mg 在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃 2MgO +C 。 (4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示):CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca 2++2HCO - 3。 (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示):CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2,Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。 (6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式:2Na ++CO 2- 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3↓。 (7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式:Si +4HF===SiF 4↑+2H 2↑。 (8)Si 和NaOH 溶液反应的离子方程式:Si +2OH -+H 2O===SiO 2- 3+2H 2↑。 (9)SiO 2和氢氟酸的反应的化学方程式:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O 。 (10)SiO 2和NaOH 溶液反应的离子方程式:SiO 2+2OH -===SiO 2- 3+H 2O 。 (11)向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式:SiO 2-3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO - 3。 题组二 重要实验探究 3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下: a .四氯化硅遇水极易水解; b .硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

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