全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(六)
第六单元从矿物到基础材料
(90分钟100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.铝是食品污染源之一,下列对于铝的使用不需加以控制的是（）
A.制铝合金
B.制炊具
C.制药品
D.制易拉罐
解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。
答案:A
2.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是（）
A.钢
B.氢氧化铝
C.金刚石
D.四氧化三铁
解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。
答案:A
3.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确
．．．的是（）
A.臭氧可用于水体消毒,是因为臭氧能杀死水中的细菌
B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂
C.食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾具有氧化性
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。
答案:C
4.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入或通入下列物质,会有Fe3+生成的是（）
A.硫酸
B.二氧化碳
C.硝酸锌
D.氯化铜
解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。
答案:C
5.下列变化中不可能通过一步反应完成的是（）
A.Al Al(OH)3
B.Al2O3NaAlO2
C.Fe Fe3O4
D.Fe(OH)2Fe(OH)3
解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。
答案:A
6.镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确
．．．的是（）
解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
答案:B
7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）
A.硅虽然是一种非金属,但有金属光泽
B.自然界中存在游离态的硅
C.硅酸可由二氧化硅与水反应制备
D.二氧化硅是一种酸性氧化物,因此不能与酸发生反应
解析:虽然硅在常温下化学性质不活泼,但它是一种亲氧元素,因此自然界中无游离态的硅,B 项错误;二氧化硅不溶于水,不与水发生反应,因此不能直接用来制备硅酸,C项错误;二氧化硅虽然是一种酸性氧化物,但它可与氢氟酸发生反应,D项错误。
答案:A
8.下列反应过程符合如图所示关系的是（）
A.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C.向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
解析:A项反应过程可理解为CO2+Ba(OH)2、CO2+KOH、CO2+K2CO3+H2O、CO2+BaCO3+H2O,现象依次是有沉淀、沉淀量不变、沉淀量不变、沉淀量减少,错误;B项,最终得到H2SiO3沉淀,错误;D项发生的反应为Al+H++H2O Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,两步反应消耗HCl气体的体积比为1∶3,错误。
答案:C
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。
答案:A
10.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后微热,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是（）
A.Fe3+、Al3+
B.Al3+
C.Fe2+、N
D.Fe3+
解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Fe2+转变为Fe3+,Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀析出,Al3+转变为Al,N转变为NH3气体,N减少。没有过滤,再加入过量稀盐酸,Fe(OH)3沉淀转变为Fe3+,所以Fe2+减少,Fe3+增多,Al再转变为Al3+,几乎不变。
答案:B
11.下列实验设计能够达到实验目的的是（）
解析:除去CO2中少量的SO2,可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液,A项错误;除去Cu粉
中混有的CuO,可向混合物中滴加适量稀盐酸,而不能用稀硝酸,因为Cu也能与稀硝酸反应,B 项错误;检验溶液中是否含有Fe2+,应先向溶液中滴加KSCN溶液,若无明显现象,再向溶液中滴入氯水,若溶液变为红色则说明溶液中含有Fe2+,C项错误;D项中的实验设计能够达到实验目的,D项正确。
答案:D
12.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）
A.Fe与FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液与HCl
C.NaOH溶液与CO2
D.NaOH溶液与AlCl3溶液
解析:B、C两项均可能生成Na2CO3和NaHCO3;D项可能生成Al(OH)3和NaAlO2;A项只能生成FeCl2,A项正确。
答案:A
13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾
的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确
．．．的是（）
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于Fe
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
解析:本题考查氧化还原反应。氢氧化铁作还原剂,高铁酸根离子作氧化产物,高铁酸根离子的氧化性大于氢氧化铁,A项错误;化合物中各元素的化合价代数和为零,确定高铁酸钾中铁显+6价,B项正确;氧化剂是次氯酸根离子,还原剂是氢氧化铁,根据氧化还原反应中化合价守恒,铁升高3个价态、氯降低2个价态,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,C项正确;胶体的表面积较大,具有较强的吸附能力,D项正确。
答案:A
14.某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。①加入锌粒,产生无色无味的气体且该气体在空气中不变色;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(N)=0.2 mol
C.溶液中一定不含C,可能含有S和N
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
解析:由①知溶液中一定含有H+,一定没有C、N,由②产生白色沉淀知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,不含Fe3+,由图像可知溶液中还一定含有N,且n(N)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,n(H+)=0.1 mol,n(Al3+)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4 mol OH-,其中沉淀Al3+消耗0.3 mol OH-,沉淀Mg2+消耗0.1 mol OH-,根据Mg2+~2OH-,可得n(Mg2+)=0.05 mol,故只有选项B 正确。
答案:B
15.要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出含OH-的溶液用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则FeCl x中x的值为（）
A.1
B.2
C.3
D.4
解析:根据离子等量交换,溶液中OH-的物质的量等于FeCl x中Cl-的物质的量。通过中和滴定知n(OH-)=n(H+)=0.40 mol·L-1×25.0×10-3 L=0.010 mol,故n(Cl-)=0.010 mol。FeCl x中Fe元素的质量为0.54 g-35.5 g·mol-1×0.010 mol=0.185 g,则FeCl x中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为∶0.010 mol≈1∶3,故x=3。
答案:C
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(7分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)铝热剂常用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为。
(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,当有3 mol FeS2参加反应时,转移mol电子。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。
(4)钢铁的腐蚀原理如图所示,则负极的电极反应式为。
答案:(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)
(2)32(2分)
(3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分)
(4)Fe-2e-Fe2+(1分)
17.(8分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①中加入热的Na2CO3溶液,目的是。
(2)步骤②中,除发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为。
(3)溶液C的颜色是,溶液D中可能含有的金属阳离子有。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是(填字母)。
a.稀硫酸
b.铁
c.硫氰化钾
d.酸性高锰酸钾溶液
(5)操作甲的名称是,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为。答案:(1)除去废铁屑表面的油污(1分)
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)
(3)棕黄色;Fe2+、Cu2+、Fe3+(各1分)
(4)d(1分)
(5)电解;CuCl2Cu+Cl2↑(各1分)
18.(10分)某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,其装置如图甲、乙:
已知:B中放的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性?。
(2)乙装置中湿沙子的作用是。
(3)B处发生反应的化学方程式为。
(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是。
(5)甲图中能够证明产生的气体是H2的现象为,对比甲、乙两装置的B 和I,B的优点是。
答案:(1)向H中加入水至没过导管口,连接好装置,微热I,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案亦可)(2分)
(2)提供水蒸气(1分)
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)
(4)冷凝水蒸气(2分)
(5)D中产生的肥皂泡在空气中上升(1分);使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,加快反应速率(2分)
19.(12分)在下列物质的转化关系中,A是一种将太阳能转换为电能的常用材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。
(1)B属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物;B的一种重要用途是。
(2)C、E的化学式分别为、。
(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(4)B可溶于某酸中,反应的化学方程式为。
答案:(1)酸性;制造光导纤维(各1分)
(2)Na2SiO3;H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)
(3)Si+2OH-+H2O Si+2H2↑(3分)
(4)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(3分)
20.(9分)下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是。
(2)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为。
(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示,产品Ⅱ的化学式为,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。
(4)进一步提纯产品Ⅱ的方法是。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式:。
答案:(1)Fe3+、Fe2+ (或铁离子、亚铁离子)(2分)
(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)
(3)K2SO4;蒸发结晶(各1分)
(4)重结晶(1分)
(5)Fe2++NH3·H2O+HC FeCO3↓+N+H2O(2分)
21.(9分)0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1 NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol·L-1硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是。
答案:(1)0.06;440(各2分)
(2)400(2分)
(3)≤a<1(3分)
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
2016年高考语文第一轮复习4.2.1定时规范答题提升得分技能(训练课)含解析
第2课时定时规范答题，提升得分技能(训练课) 一、阅读下面的文字，完成1～4题。 静 贾平凹 ①去年秋季，我去兴庆宫公园划了一次船。去的那天，天阴，没有太阳，但也没有下雨，游人少极少极的。我却觉得这时节最好了，少了那人的吵闹，也少了那风声雨声；天灰灰的，略见些明朗，好像一位端庄的少妇，退了少女的欢悦，也没上了年纪的人的烦躁，恰是到了显着本色的好处。 ②同游的是我的妻，她是最懂得我的；新近学着作画，是东山魁夷①的崇拜者。我们租得一只小船，她坐船首，我坐船尾，这船就是我们的，盛满了脉脉的情味。桨在岸上一点，船便无声地去了，我们蓦地一惊，平日脚踏实地的一颗心，顿时提了起来，一时觉得像飞出了地球的吸引层，失去了重量，也失去了控制，一任飘飘然去了。 ③船箭一般地飞去了四五米，突然一个后退，一瞬间地停止了，像一个迷丽丽的梦，突然醒了，觉得凭一只木船，自己在了水上。心倒妥妥地落下来，默默看着对方，都脸色苍白，脖颈上的筋努力地用劲，便无声地笑了。妻说：古人讲羽化而登仙，其实大致如此，并不会轻松的。这话倒也极是。 ④倏忽间，船就打旋起来，像一片落下的树叶，便见光滑的水面有了波纹，像放射了电波，一个弧圈连着一个弧圈，密密的、细细的，传到湖心。以前只认为水是无生命的，现在却是有了神经；神经碰在了岸上，又折回来，波纹就不再是光洁的弧线，成了跳跃的曲线，像书写的外文，同时有一股麻酥酥的滋味袭上心头了。桨继续划动着，起落没有声息，无数的漩涡儿悠悠地向四边溜去，柔得可爱，腻得可爱，妻用手去捉拿，但一次也没有成功。 ⑤我们调正了方向，向湖心划去，妻终是力小，船老向一边弯，末了就兜着圈儿。她坐到船尾来，我们紧挨着，一起落桨，一起用力，船首翘起来，船尾似乎就要沉了。但水终没有涌进后舱。我们身子深深往下落，正好可以平视那湖面。水和天并没有相接，隔着的是一痕长堤，堤边密密地长了灌木，叫不上名儿，什么藤蔓缠得黏黏糊糊。堤上是枫树和垂柳，枫叶成三角模样，把天变成像撒开的小纸片儿，垂柳却一直垂到树下，像是齐齐站了美人，转身过去，披了秀发，使你万般思绪儿，去猜想她的眉眼。湖面上，远处的水纹迅速地过来了，过来了，看了好久，那水纹依然离得我们很远，像美人的眨着的脉脉的眼，又像是嘴边的绽着的羞涩涩的笑。我们终于明白那柳之所以背过去，原来将眉眼留在了水里。 ⑥船到湖心，我们便不再划，将桨双双收在舱里，任船儿自在。妻便作起画来。我仰躺在船里，头枕在船帮上，兀自看着天。天也是少妇的脸，我突然觉得天和这水，端庄者对端
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液
体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。
【重点词汇突破】 1.adapt vt.使适应；改编 教材原句P2：Unfortunately，the doctors don’t know how to make me better，but I am very outgoing and have learned to adapt to my disability.不幸的是，大夫们不知道如何治好我的病，但是我很开朗乐观，学会了适应身体的残疾。 (1)adapt...to...使……适应或适合…… adapt (oneself) to使(自己)适应或者习惯于…… (2)adapt...from...根据……改写(改编) adapt...for...改编/改作……之用 (3)adaptable adj.能适应的；可修改的 (4)adaptation n．适应；改编；改写本 ①It was the culture，rather than the language，that made it hard for him to adapt to the new environment abroad. 是文化而不是语言才使得他很难适应国外的新环境的。 ②As far as I know，the TV play is adapted from a true story. 据我所知，这部电视剧改编自真人真事。 【举一反三】 (1)完成句子 ①After graduation from college，I gradually____________(适应) living on my own. 答案：adapted to ②When you go to a new country，you must________________(适应) new manners and customs. 答案：adapt yourself to (2)用括号内词的适应形式填空 ①The film Tiny Times is an________(adapt) of Guo Jingming’s novel of the same name. 答案：adaptation ②The film Tiny Times__________(adapt) from Guo Jingming’s novel of the same name. 答案：is adapted 2.absence n．缺席；不在某处 教材原句P2：Every time I returned after an absence，I felt stupid because I was behind the others.每次缺课回来后，我觉得自己笨了许多，因为比别人又落后了一些。 (1)in the absence of sb.＝in one’s absence某人不在时 absence of mind心不在焉 (2)absent adj.不在的，缺席的
高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
高三化学测试卷 第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）
考点49 客观规律与意识的能动作用 1．(2016·课标Ⅱ，22，4分)在长征途中，毛泽东非常重视情报工作，及时掌握敌方的部署与动向，根据敌我双方力量的变化，寻找敌方薄弱环节，灵活调动军队，四渡赤水，终于摆脱了敌兵的围追堵截。毛泽东用兵如神的奥秘在于 ( B ) ①重视调查研究，依据不断变化的情况决定军事部署②把对战争规律的真理性认识作 为军事行动的出发点③善于在瞬息万变的战场形势中掌握和利用战争规律④认识到红军将士的主观能动性在战争中起决定性作用 A．①②B．①③C．②④ D．③④ 【解析】重视情报工作，掌握敌情变化，体现了①；行动的出发点是实际情况而不是认识，②观点错误；根据敌我双方力量的变化，寻找敌方薄弱环节体现了利用战争的规律，③正确；主观能动性不能对战争起决定性作用，④观点错误。 2．(2015·广东文综，33，4分)哲人说：“给我宁静吧，让我接受我不能改变的；给我勇气吧，让我去改变我能改变的；给我智慧吧，让我分辨出什么是我能改变的，什么是我不能改变的。”这句话给我们的哲学启示是 ( C ) ①社会意识具有直接现实性②尊重客观规律，发挥主观能动性 ③哲学可为生活提供指导④世界是人的主观意识的产物 A．①③B．①④C．②③D．②④ 【解析】实践具有直接现实性，①说法错误；人的主观意识是客观世界长期发展的产物，④说法错误；②③说法符合题意。 3．(2015·江苏单科，31，2分)“如果你是鱼，不要迷恋天空。如果你是鸟，不要痴情海洋。”诗句表明 ( D ) A．矛盾的斗争性寓于同一性之中 B．追求真理是一个永无止境的过程 C．矛盾的普遍性和特殊性相互联结 D．要坚持一切从实际出发，实事求是 【解析】鱼本应该生活在海洋里，鸟本应该翱翔在天空中。如果鱼迷恋天空，鸟痴情海洋，这是从主观出发、违背客观规律的表现。题意旨在表明要坚持一切从实际出发，
专题7：电化学 班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]： 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律； 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一：原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。 答案：A 点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法 （1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 （2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键 （1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）； （3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化； （4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为
高三化学考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是() A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是() A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋ C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理 ．．．的是 A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前 2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5） 化学 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为 224 PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。下列有关该电池的说法正确的 是( ) A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极 B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小 C ．正极反应式：224 42PbO 2e 4H SO PbSO 2H O - + - ++++ D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl － B ．-+ c(OH ) c(H ) ＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－ D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是
……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○…… A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池 B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗 C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区 4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( ) A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2 C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6 D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解 B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分 C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下： 铝土矿稀硫酸过滤 ???→滤渣?????→氢氧化钠固体 焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量 B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
微专题十三共同打造中国—东盟命运共同体 【背景材料】 2016年4月28日，第22次中国—东盟高官磋商在新加坡举行。外交部副部长刘振民与新加坡外交部常秘池伟强共同主持，东盟其他各国高官和东盟副秘书长出席了会议。会议重点围绕今年中国—东盟建立对话关系25周年系列纪念活动筹备工作深入交换意见，气氛热烈友好，达成了广泛共识。与会高官高度评价中国—东盟建立对话关系25年来取得的巨大成就，一致认为双方关系已成为东盟同各个对话伙伴关系中最活跃、最强劲的一组关系。双方各领域交流合作取得丰硕成果，给双方带来切实利益，也为地区和平、稳定和发展作出了重要贡献。各国高官就中国—东盟关系、东亚合作及共同关心的国际地区问题交换了意见，重点讨论了如何进一步落实好“2+7合作框架”和中国—东盟战略伙伴关系第三份《行动计划》，推动中国—东盟关系提质升级。双方同意密切合作办好2016年9月在老挝举行的第19次中国—东盟领导人会议暨中国—东盟建立对话关系25周年纪念峰会和其他25周年纪念活动，推动双方各领域交流与合作深入发展。东盟方赞赏中国“十三五”规划提出的创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，认为中国的和平发展和经济持续稳定增长对本地区是重要机遇，东盟国家希望从中国发展和“一带一路”建设中获益。中方表示，东盟是中国周边外交优先方向，中方始终支持东盟共同体建设和一体化进程，支持东盟发展壮大，支持东盟在区域合作中发挥中心作用。各方一致认为，中国和东盟国家应以建立对话关系25周年
为契机，加强战略沟通，深化互利合作，妥善管控分歧，共同打造更为紧密的中国—东盟命运共同体。 【考点链接】 一、从政治生活角度分析 1.维护本国的国家利益是一个国家对外政策的出发点和落脚点。东盟各国赞成中国“十三五”规划中“创新、协调、绿色、开放、共享”发展理念，东盟国家希望从中国发展和“一带一路”建设中获益。这有利于维护东盟各国的自身利益。 2.国家利益决定国际关系，共同利益是国家间合作的基础，利益相悖则是国家之间冲突的根源。中国和东盟国家应以建立对话关系25周年为契机，加强战略沟通，深化互利合作，妥善管控分歧，共同打造更为紧密的中国—东盟命运共同体。 3.和平与发展是当今时代的主题。中国与东盟的关系已成为东盟同各个对话伙伴关系中最活跃、最强劲的一组关系。双方各领域交流合作取得丰硕成果，给双方带来切实利益，也为地区和平、稳定和发展作出了重要贡献。这符合当今时代的主题。 4.国家性质决定外交政策，我国的国家性质决定了我国实行独立自主的和平外交政策。中国始终支持东盟共同体建设和一体化进程，支持东盟发展壮大，支持东盟在区域合作中发挥重要作用。这是由中国实行独立自主的和平外交政策决定的。 5.我国是负责任的大国，国际地位不断提高。与会各国就如何管控分歧、加强海上务实合作、“南海行为准则”磋商等问题坦诚沟通。