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高中化学人教版必修1学案:第四章 第四节 第一课时 氨

高中化学人教版必修1学案:第四章 第四节 第一课时 氨
高中化学人教版必修1学案:第四章 第四节 第一课时 氨

第四节?? 氨 硝酸 硫酸

第一课时 氨

[课标要求]

1.了解氨的性质及应用。

2.理解喷泉实验的原理。

3.掌握氨气的实验室制法。

4.了解铵盐的性质及NH +

4的检验。

1.氮的固定

2.氨的性质

(1)物理性质

(2)化学性质

1.两种物质的性质

(1)氨的性质:氨气极易溶于水,能与水反应生成NH 3·H 2O ,与酸反应生成

铵盐,能催化氧化制备硝酸。

(2)铵盐的性质:铵盐易溶于水,加热易分解,能与碱反应产生氨气。

2.检验氨气的两种方法

(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。

氮的固定 氨的性质及用途

①与水反应:NH 3+H 2O NH 3·H 2O 。

②与盐酸反应:NH 3+HCl===NH 4Cl 氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。

③催化氧化反应:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O

生成的NO 进而氧化生成NO 2,用来制造硝酸。

3.氨水的性质

(1)弱碱性,电离方程式:NH 3·H 2O NH +4+OH -,能使红色石蕊试纸变蓝。

(2)不稳定性,受热分解:NH 3·H 2O=====△ NH 3↑+H 2O 。

4.氨的用途

(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化,可用作制冷剂。

在干燥的圆底烧瓶中充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸

入水)的塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯

中,轻轻挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,装置如图。

[问题思考]

1.挤压滴管的胶头后,立即形成红色喷泉,该实验能说明氨气的哪

些性质?

提示:能说明氨气极易溶于水;氨气与水反应生成的氨水呈碱性。

2.该喷泉实验中,引发喷泉的实验操作是什么?

提示:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头。

3.该喷泉实验成功的关键是什么?

提示:①装置气密性良好。

②圆底烧瓶要干燥。

③装置内气体的纯度要高。

形成喷泉的条件

使容器内外产生较大压强差的两类情况

(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

①喷泉形成原理: 气体与水或其他液体接触―→气体溶解或发生化学反应―→容器内压强减小―→外部液体进入形成喷泉

②常见气体与吸收剂的组合

气体。

容器内产生大量气体,使压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。

1.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述

不正确的是( )

A.该实验说明氨气极易溶于水

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性

C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化

D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小

于大气压

解析:选C 由于氨气极易溶于水,当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压,使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉,A项、D项正确;由于氨水有弱碱性,从而使酚酞由无色变为红色,B项正确;氨水不稳定,受热易分解放出氨气,从而使碱性减弱,故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去,C项错误。

2.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)用图中A所示装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发喷泉的操作是________________________________________________________________________,该实验的原理是_______________________________________________________。

(2)如果只提供如图B所示装置,引发喷泉的方法是

_______________________________________________________________________。

解析:(1)打开弹簧夹,从胶头滴管中挤入少量水后,因NH3极易溶于水,致使烧瓶中气压降低,形成喷泉。

(2)B 装置与A 装置相比,B 装置没有胶头滴管,引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶,赶出导管内的氨气,使NH 3与水接触,从而形成喷泉。

答案:(1)打开弹簧夹,挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小,水迅速进入烧瓶,形成喷泉

(2)打开弹簧夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的氨气,氨气与水接触,即产生喷泉

1.物理性质 铵盐都是白色晶体,易溶于水。

2.化学性质

(1)受热易分解

①NH 4Cl 受热分解:NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl↑。

②NH 4HCO 3受热分解:NH 4HCO 3=====△NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑。

(2)与碱反应

(NH 4)2SO 4与NaOH 反应的化学方程式为

(NH 4)2SO 4+2NaOH=====△Na 2SO 4+2H 2O +2NH 3↑。

3.NH +4的检验

(1)原理

(2)方法

取少量样品或溶液于试管中,再加入浓的NaOH 溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,若有白烟产生),证明样品或溶液中含有NH +

4。

[特别提醒] (1)必须先加碱溶液,将NH +4转化为NH 3,而不能直接加热,因为有的铵盐受热分解不一定产生NH 3,如NH 4NO 3分解产物较复杂,其中不含有氨气。

(2)必须加热且用浓碱溶液,因为碱液浓度较小和不加热时生成NH 3·H 2O 。

铵盐的性质

1.下列不属于铵盐的共同性质的是( )

A.都是晶体B.都易溶于水

C.与碱共热都产生氨气D.都不与酸反应

解析:选D NH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸的铵盐可与酸反应。

2.试管中盛有白色晶体,检验它是不是铵盐的方法中不可行的是( )

A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口

B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在管口

C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口

D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口

解析:选A 铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气,B、C、D均能够检验出氨气,但A将铵盐直接加热,会产生干扰氨气检验的生成物(如碳酸氢铵),导致无法准确地检验,A不可行。

氨气的实验室制法

[特别提醒] (1)本实验中试剂的选取:NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替,但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替,因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。

(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替,因为KOH和NaOH易吸水、易结块,不利于产生NH3,且高温下腐蚀试管。

1.实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气?

提示:不能,氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。

2.实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团,其目的是什么? 提示:防止氨气与空气的对流,以收集到较纯净的氨气。

1.氨气的干燥装置

通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

2.尾气处理

多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸,常采用的装置有:

3.实验室快速制取氨气的方法

(1)加热浓氨水制氨,利用NH 3·H 2O=====△H 2O +NH 3↑。其装置如图甲所示。

(2)浓氨水与生石灰:利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热,使NH 3逸出。其装置如图乙所示。

(3)浓氨水和固体NaOH :利用NaOH 的吸水性和溶于水放热的性质,使NH 3逸出。

(4)浓氨水与碱石灰:利用(2)(3)方法的原理。

1.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是( )

A .在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

B .加热试管中的氯化铵固体

C .将烧瓶中的浓氨水加热

D .将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

解析:选B A 项,熟石灰与NH 4Cl 固体混合后加热,发生反应Ca(OH)2+2NH 4Cl=====△CaCl 2

+2NH 3↑+2H 2O ;B 项,加热时NH 4Cl 发生分解反应NH 4Cl=====△HCl↑+NH 3↑,遇冷时两种气体

又发生化合反应HCl +NH 3===NH 4Cl ,故不适合用于实验室制NH 3;C 项,NH 3·H 2O=====△NH 3↑+

H 2O ;D 项,生石灰溶于水放热促使NH 3逸出,且增大溶液中

c (OH -),有利于产生NH 3。

2.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热;

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)右面的制取装置图中,方法①应选用装置________(填

“A”或“B”,下同),方法②应选用装置________。

(2)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是____。

A .浓硫酸

B .固体氢氧化钠

C .五氧化二磷

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析:A 装置适用于固体与固体加热制气体,B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH 3为碱性气体,只能用碱性干燥剂。检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸。

答案:(1)A B (2)B

(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处,如试纸变蓝,说明气体已收集满

[三级训练·节节过关]

1.关于氨的下列叙述中,正确的是( )

A .氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂

B .氨具有还原性,可以被氧化为NO

C .氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)

D .氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊试剂变为红色

解析:选B 氨易液化,常用作制冷剂,A 错误;4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O ,B 正确;氨

水不稳定,易分解,C 错误;氨水可使石蕊试剂变成蓝色,D 错误。

2.下列叙述中,正确的是( )

A .氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物

B.氨水显碱性,溶液中只有OH-,没有H+

C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾

D.在反应NH3+H+===NH+4中,NH3失去电子被氧化

解析:选A A项,液氨由NH3分子构成,属于纯净物,而氨水是NH3的水溶液,属于混合物;B项,氨水呈碱性,溶液中既有OH-又有H+,但c(OH-)>c(H+);C项,NH3与HCl气体相遇产生白烟,没有雾生成;D项NH3+H+===NH+4不属于氧化还原反应。

3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )

A.①③B.②③

C.①④ D.②④

解析:选A 因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl,不能得到NH3,①错误。实验室用铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体反应,因为有水生成,试管口应向下倾斜,③错误;在浓氨水中加入CaO,CaO与水反应放出大量的热,使NH3·H2O 分解放出氨气,②正确;加热浓氨水,加快氨气挥发,④正确。

4.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________

________________________。

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是______(填“a”或“b”),并说明选择的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)打开装置B 中的止水夹c ,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是____________,____________________________________。

(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

解析:(1)实验室制取氨气的方程式为2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

(2)氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。

(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。

(4)①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。

答案:(1)2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

(2)a 氨气密度比空气密度小

(3)极易溶于水 与水反应生成碱

(4)②④

1.下列反应中,属于氮的固定的是( )

A .2NO +O 2===2NO 2

B .3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO

C .3H 2+N 2 高温、高压催化剂2NH 3

D .NH 3+HNO 3===NH 4NO 3

解析:选C 氮的固定是指从单质氮变为化合态的氮。

2.氨水的碱性较弱,其原因是( )

A .它能使酚酞溶液变红色

B .氨水极易挥发出氨

C .氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH +4和OH -

D .溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在

解析:选C NH 3溶于水后,大部分结合成一水合氨的形式,只有少部分电离成NH +4和OH -,是弱电解质。故C 正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。

3.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是( )

A .加入NaOH 溶液

B .加入AgNO 3溶液

C.加热并冷却D.加入水

解析:选C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl,但却不能达到分离的目的;AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀,因此不能将二者分离;两种物质均易溶于水,加入水也不能分离;因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体,NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl,但NaCl 受热不分解,所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。

4.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是( )

A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂

解析:选A NH3与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。

5.给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部物质不可能完全消失的是( ) A.NH4HCO3B.NaHCO3

C.NH4Cl D.(NH4)2CO3

解析:选B A、D由不稳定性酸形成铵盐,受热分解成NH3、CO2、水蒸气;C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐,受热后全部分解为气体。B:2NaHCO3△,Na2CO3(固体)+CO2↑+H2O↑,所以选B。

6.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气

体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列各组中能形成这样的喷泉但液

体不能充满烧瓶的是( )

A.HCl和H2O

B.以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O

C.NO2和H2O

D.CO2和NaOH溶液

解析:选C 喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差,当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时,四选项均可产生气压差形成喷泉,且HCl能完全溶于水,CO2完全与NaOH溶液反应,4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,故均可使液体充满烧瓶,但NO2与H2O反应时有NO生成,液体不能充满烧瓶。

7.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,你认为下列试纸和试剂用到的是( )

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①②④ B.①②③

C .②③

D .①③⑤

解析:选B 固体溶于NaOH 溶液后,加热,若含有NH +4,则发生NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O ,

NH 3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。

8.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl 2+2NH 3===N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A .若管道漏气,遇氨就会产生白烟

B .该反应利用了Cl 2的强氧化性

C .该反应属于复分解反应

D .生成1 mol N 2有6 mol 电子转移

解析:选C 此反应存在元素化合价的变化,为氧化还原反应,氧化还原反应不可能为复分解反应,C 错误;Cl 2在此反应中作氧化剂,体现强氧化性,B 正确;反应生成的HCl 遇到

挥发出来的NH 3生成白烟(NH 4Cl),A 正确;2NH 3――――

→-6e -

N 2,所以生成1 mol N 2将有 6 mol 电子转移,D 正确。

9.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是含有同一种元素的化合物,其中F 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:

①A+H 2O ―→B+C ②C + F ―→D

③D+NaOH ――→△F +E +H 2O

(1)写出它们的化学式:

C________,D________,E________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①_____________________________________________________________________; ③_____________________________________________________________________。

(3)工业生产C 的过程中有如下一步反应,即F 经催化氧化生成B 和H 2O 。写出该步反应的化学方程式:____________________________________________________________

_______________________________________________________________________。 解析:根据题意“F 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F 是NH 3,再结合反应关系可知C 为HNO 3,D 为NH 4NO 3,E 为NaNO 3,A 为NO 2,B 为NO 。

答案:(1)HNO 3 NH 4NO 3 NaNO 3

(2)①3NO 2+H 2O===2H ++2NO -3+NO

③NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O (3)4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O

10.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A 中烧瓶内试剂可选用________(填序号),B 的作用是________________。 a .碱石灰 B .生石灰 c .浓硫酸 d .烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C 中CuO 粉末变红,D 中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为_____________________________________________________。

该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置,图2中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L 的氨气溶于水配成1 L 溶液,所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L -1

解析:(1)装置A 是制备氨气的发生装置,浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气,浓硫酸和氨气发生反应,氨气易溶于烧碱溶液,不能选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气,所以A 装置中试剂为:a.碱石灰,b.生石灰;B 装置中的碱石灰是吸收水蒸气,干燥氨气。

(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气。

(3)实验中观察到C 中CuO 粉末变红证明生成铜,D 中无水硫酸铜变蓝说明生成水,并收集到一种单质气体,依据氧化还原反应分析,氧化铜氧化氨气为氮气,氧化铜被还原为铜,

反应的化学方程式为3CuO +2NH 3=====△ 3Cu +N 2+3H 2O ;氮元素化合价升高为0价,NH 3作还原剂

具有还原性。

(4)氨气极易溶于水吸收尾气需要防止倒吸,图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ,装置Ⅰ易发生倒吸。

(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L 的氨气溶于水配成1 L 溶液,溶质氨气

物质的量为0.1 mol ,所得溶液的物质的量浓度=0.1 mol 1 L

=0.1 mol·L -1。 答案:(1)ab 吸收水蒸气干燥氨气

(2)Ⅰ

(3)3CuO +2NH 3=====△ 3Cu +N 2+3H 2O 还原

(4)Ⅱ、Ⅲ (5)0.1

1.下列叙述不正确的是( )

A .NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B .NO 和NH 3均可用排空气法收集

C .NH 3中的N 元素只具有还原性

D .NH 3遇到挥发性强酸能产生白烟

解析:选B A 项,NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水,正确;B 项,NO 能被氧气氧化生成NO 2,所以不能用排空气法收集,NH 3可用向下排空气法收集,错误;C 项,NH 3中的氮元素为-3价,为氮元素的最低价,只具有还原性,正确;D 项,NH 3遇到挥发性强酸能产生白烟,如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟,正确。

2.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R ,多余的气体R 可用水吸收,则气体R 是( )

A .HCl

B .Cl 2

C .CO

D .NH 3

解析:选D 从储气瓶导管长短,可看出R 应是一种比空气密度小,易溶于水的气体,故D 选项正确。

3.某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气中一定有( )

A .HCl 、CO 2、H 2

B .CO 、H 2、H 2O

C .CO 、H 2、NH 3

D .HCl 、CO 、H 2O

解析:选A 气体通过澄清的石灰水无浑浊,而通过Ba(OH)2溶液有浑浊,则证明原混合气体中一定含HCl 和CO 2气体,因HCl 与石灰水作用:Ca(OH)2+2HCl===CaCl 2+2H 2O ,无沉淀产生;CO 2通过Ba(OH)2产生沉淀:Ba(OH)2+CO 2===BaCO 3↓+H 2O ,因而有HCl 、CO 2,则一定没有NH 3。通过灼热CuO 和无水CuSO 4所呈现的现象说明一定存在有H 2。

4.锥形瓶内盛有气体X ,滴管内盛有液体Y 。若挤压胶头滴管,使液体

Y 滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a 鼓起。气体X 和液体Y 不可能是( )

A .X 是NH 3,Y 是水

B .X 是SO 2,Y 是NaOH 浓溶液

C .X 是CO 2,Y 是稀硫酸

D .X 是HCl ,Y 是NaNO 3稀溶液

解析:选C 气球鼓起,说明锥形瓶内压强减小,所以只要气体能和液体反应,而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A 、D 项中NH 3和HCl 气体极易溶于水,B 中SO 2与NaOH 溶液反应(2NaOH +SO 2===Na 2SO 3+H 2O),气体体积都减小。C 项中CO 2和稀H 2SO 4不反应,气体体积不减小,故C 项中压强不减小。

5.一种盐X 与烧碱混合共热,可放出无色气体Y ,Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液,Y 和Z 反应又生成X ,则X 是( )

A .(NH 4)2SO 4

B .NH 4NO 3

C .NH 4Cl

D .NH 4HCO 3

解析:选B 铵盐与烧碱共热产生NH 3,Y 为NH 3,NH 3――→+O 2NO ――→+O 2NO 2――→+H 2O HNO 3――→+NH 3NH 4NO 3,

Z 为HNO 3,X 为NH 4NO 3。

6.下图所示是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )

A .甲:Ca(OH)2;乙:稀盐酸

B .甲:水;乙:NaOH 溶液

C .甲:NaOH 溶液;乙:水

D .甲:稀盐酸;乙:NaCl 溶液

解析:选A NH 4HCO 3和NH 4Cl 能与碱反应产生NH 3,所以试剂甲不可能是H 2O 或稀盐酸,排除B 、D ;NH 4HCO 3、NH 4Cl 中只有NH 4HCO 3能与稀盐酸反应生成气泡(CO 2),故A 符合。

7.在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100 nm 之间)。如图所示A ~E 为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的NH 3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a 接________、________接________,________接h ;用A 装置制取NH 3的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)用如图所示装置也可以制取NH

3,则圆底烧瓶中的固体可以选用

________(选填字母编号)。

A .碱石灰

B .生石灰

C .无水氯化钙

D .无水硫酸铜

E .烧碱

(3)向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:___________________________。

(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析:(1)制取干燥的氨气,A 为发生装置,然后用盛有碱石灰的干燥管干燥,连接de ,再用向下排气法收集,连接gf ,所以顺序为degf ;实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙加

热反应,化学方程式为2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

(2)可以用浓氨水和碱石灰或生石灰或烧碱制取氨气。(3)因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小,所以先通入溶解度大的氨气,再通入二氧化碳;反应生成碳酸钙和氯化铵,CaCl 2+CO 2+2NH 3+H 2O===CaCO 3+2NH 4Cl 。(4)纳米材料形成的分散系是胶体,具有丁达尔现象,所以取少许样品与水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是。

答案:(1)d e g f 2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

(2)ABE (3)NH 3 CaCl 2+CO 2+2NH 3+H 2O===CaCO 3(胶体)+2NH 4Cl

(4)取少许样品与水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是

8.某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答。

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________,解释放出NH 3的原因

________________________________________________________________________。

(2)实验进行一段时间,观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:___________________________,这个反应说明氨具有________。

A .碱性

B .还原性

C .氧化性

D .不稳定性

(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________________________________________ ______________________________________________________________________。

(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气,收集方法是________。

A .排空气法

B .排水法

C .用气囊收集

(5)装置E 的作用是_______________________________________________________, 装置F 的作用___________________________________________________________。 E 中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl 2。

解析:(1)CaO 与氨水中的水反应生成Ca(OH)2,同时放出大量的热,促使NH 3·H 2O 受热分解生成NH 3,又由于温度升高NH 3的溶解度减小,从而挥发出NH 3。(2)CuO 变为Cu ,NH 3变为N 2,同时生成H 2O ,在该反应中CuO 获得电子,NH 3失去电子,表现了NH 3的还原性。(3)吸收空气中的水分,排除对检验生成物H 2O 的干扰,没有反应掉的NH 3被浓硫酸吸收,防止NH 3逸出而污染环境。(4)排空气法收集到的N 2中混有O 2等,排水法收集到的N 2中有水蒸气,用气囊收集可得干燥、纯净的N 2。(5)E 中盛放的是碱石灰,其作用是吸收NH 3中的水蒸气。H 2O 能与无水硫酸铜作用出现蓝色,所以用无水硫酸铜可检验CuO 和NH 3反应是否有H 2O 生成。由于CaCl 2能与NH 3反应,所以不能将碱石灰换为CaCl 2。

答案:(1)NH 3·H 2O +CaO===Ca(OH)2+NH 3↑

生石灰与水反应放出大量热,促使NH 3·H 2O 受热分解生成NH 3,又由于温度升高,NH 3的溶解度减小,使NH 3从水中逸出

(2)3CuO +2NH 3=====△3Cu +3H 2O +N 2 B

(3)吸收空气中的水分,排除干扰;吸收氨,防止污染空气

(4)C (5)吸收水蒸气,干燥NH3检验是否有水生成不能

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义:按照元素在周期表中的给元素编号,得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数=== 【基础知识】 (一)元素周期表的结构 1、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个, 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类 元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期, 第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后,应为几种元素? [归纳与整理] 2、族:元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,个副族,一个族,一个族。 a、主族:由元素和元素共同构成的族, 用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族:完全由元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族:三个纵行 d、零族:第纵行,即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系: ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]:(一)、元素周期表编排原则: 1、。 2、。 3、。 (二)、周期表的结构,包括周期的结构:。 族的结构:。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)

(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版) 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法:过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等;混合物分离的主要化学方法:沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表: 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸,石油分离

络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1.分离或提纯时,若需要加入试剂,试剂的选择应遵循以下五个原则: ①所选试剂一般只和杂质反应; ②操作不应引入新的杂质; ③不减,即不减少欲被提纯的物质; ④易分,即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得,试剂应尽可能容易获得,且价格低廉; 2.还必须做到以下“三必须”: ①所加除杂质的试剂必须“过量”,只有过量才能除尽欲除杂质; ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽; ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案; 3.物质分离和提纯方法的选择: ①固-固混合分离型:加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶); ②固-液混合分离型:过滤、盐析、蒸发; ③液-液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析; ④气-气混合分离型:洗气,包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶;(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管; 【典例剖析】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如图所示,其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴,在酸性条件下通入氯气,可发生置换反应生成溴单质,吹入空气,将溴分离出来,然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸,再通入氯气,生成溴,然

(vip专享)【人教版】高中化学必修一 【整套】 精品配套学案 打包下载

(人教版)高中化学必修一(全册)精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习

一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 (一)实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. (二)了解安全措施 2、一些药品的保存: (1)金属钠、钾放在 (2)白磷放在中;溴用封;碘易升华, 封存 (3)氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸; (4)酒精等易燃物应密封且远离火源; (5)浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 (6)酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸:点燃可燃性气体之前要 . 如:H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸:加热液体混合物应加 防失火:可燃物质要远离 防中毒:制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸:加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 (三)掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 (1)固体的取用要注意什么? ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. (2)固体药品取用的几个原则: ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

最新高中化学必修2教学案及练习全册精编版

2020年高中化学必修2教学案及练习全册 精编版

必修2 教学案(全册按课时) 带答案 第一章第一节元素周期表(第一课时) 学习目标:1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系 基础知识:一、元素周期表 (一)元素周期表的结构 1、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个, 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类 元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期其期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。 2、族:元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,个副族,一个族,一个族。 a、主族:由元素和元素共同构成的族, 用A表示:ⅠA、_______________________________________________________ b、副族:完全由元素构成的族,用B表示: ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族:三个纵行 d、零族:第纵行,即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系: ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素 ⅦA称为元素零族称为元素 自主探究: (06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()A、6 B、12 C、26 D、30 还有哪些可能性? ________________________________________________________________________ 自我测试: 1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是() A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O2

【 精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案 新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

最新人教版高一化学必修一导学案全册

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案 (必修1)

阅读教材5步曲 读:课前阅读教材,思考本节所讲的核心内容,如果阅读后印象不深,再阅读一遍。然后独立思考,完成学案。 划:阅读教材和学案,划出理解该概论要点与细节,以及不懂的地方,并适当做以标记。 写:带着阅读教材的体会,深入课堂,静心听讲,把教师对概念的理解,快速以简要的文字,标写在书上该概念旁,不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思:听课后要认真思考,把握核心概念理解的要点,形成自己理解的思路。记:用自己的语言和方式,结合老师的讲解,把所学内容的内涵记在笔记本上,并用不同颜色加以标注,以便课后复习。

导学案NO.1 年级:高一科目:化学主备:审核: 课题:过滤与结晶课型:复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别: 分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,如原来是固体,最后还是固体 提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有:、、。 1、 原理:利用物质的差异,将液体和分离开来。 实验用品:、、、、。 注意事项: 过滤操作实验小结:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理:利用的方法,使溶液中不断挥发而析出(晶体)的过程。 实验用品:、、、。 操作注意事项: 1)蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 2)蒸发过程中必须用不断搅拌,防止局部温度过高而使。 3)当出现时,应停止加热用蒸干。 4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上。 结晶:(冷却热饱和溶液法) 结晶(冷却热饱和溶液法)是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物,且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化,而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1.粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质,要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒,它们的作用依次是: (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2.粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1.试剂:____________; 2.步骤

人教版新课标高中化学必修二全册导学案有机化学

人教版高二化学必修二 第三章第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) 【学习目标】 1、了解甲烷在自然界的存在和用途,初步认识甲烷分子的空间结构。 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。 3、了解甲烷的化学性质,通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。 【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应 【预备知识】 1、组成有机物的元素除外,常有、_____,还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为,也可称为,该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多,迄今已发现种。【基础知识】 一、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在:。 2、甲烷的分子式:,电子式:, 结构式:。 甲烷分子的结构特点为:, 对应的CH2Cl2有几种结构? 常用的分子模型有两种。 3、物理性质: 甲烷是色、味、溶于水的气体,密度比空气密度(大或小)。用或收集甲烷。 4、化学性质 在通常情况下,甲烷稳定,与不反应,与也不反应。因为有机反应比较复杂,常伴有副反应发生,所以在书写有机反应方程式时一般 用箭头而不用等号。 (1)甲烷的氧化反应 写出甲烷与氧气反应的化学反应式:。 有机方程式与无机方程式写法的区别:。(2)甲烷的取代反应 (教材实验3-3)将一瓶甲烷与一瓶氯气混合, 倒立在盛有饱和食盐水,高压汞灯照射, 观察到什么现象? 化学反应现象:光照时,氯气的黄绿色

逐渐,瓶壁上有 生成,液面, 试管中有少量。 化学反应方程式为: ①常如何验证HCl的生成呢? ②常温下,除了CH3Cl是气体外,其他三种都是无色液体,为什么我们看到黄色油珠呢? 。其实,在该反应中,生成的有机产物除一氯甲烷外,还有 。 [课堂练习] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式: ③取代反应的定义: [思考与交流] 1.取代反应和置换反应是不是相同的呢?它们之间的差别为: 2.历史上,科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后,对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想:正四面体型与平面正方形,科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的? [归纳小结]:甲烷取代反应 条件: 特点: 【过关检测】 1、下列关于甲烷结构的说法错误的是 ( ) A.甲烷分子中的化学键都是共价键 B. 甲烷分子为正四面体结构 C.甲烷分子为正四边形结构 D. CH2C12不存在同分异构体 2、下列叙述错误的是 ( ) A. 通常情况下,甲烷跟强酸、强碱都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定,点燃前不必验纯

人教版高中化学必修一第一单元从实验学化学复习1学案.docx

单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1.混合物的分离与提纯的涵义: 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净 物,并要求恢复物质的原来状态;物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质,得到我们所需要的物质,二者要求不同,这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时,所选用的试剂一般只能与杂质反应,提纯过程中不能引入 新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原,尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】( 1)在实际操作中,加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质,所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 (2)对于分离与提纯的全过程,要求做到选择试剂合理,加入顺序正确,操作步骤 简便,除去杂质彻底,并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1.混合物的分离与提纯的常用方法。(1)过滤法;2)蒸发法;(3)蒸馏法;(4)萃取和

分液法。 【例题 1】某化工厂排放的污水中含有 2+2+2++ Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。某学生利用 实验室可以提供的药品和仪器,综合考虑有关因素(如反应速率、经济效益、环境保护等),设计从该污水中回收金属银的方案为: 实验室可以提供的药品:锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液;可以提供的 仪器:试管、烧杯、导管、铁架台(包括铁夹、铁圈、石棉网等)、酒精灯、 U形管、启普发生器等。试填写下列空白: (1)第①、②步操作中需要的药品为:①;②。 (2)第③步操作的仪器必须连接装置,理由是。 (3)第④步操作必须的玻璃仪器为,实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 (4)第④步操作开始时应该,结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】:本题主要考查混合物的分离除杂质知识,对于汞的易挥发而引起的环境污染,要 充分注意。银是不活泼的金属,可以用活泼的金属从溶液中置换出来,由于汞也不活泼,因 此固体残渣中一定含有汞,虽然汞易挥发,但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝 装置。因为加热时银将变成氧化银,所以需要用氢气还原。 【答案】:⑴①铁粉;②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收;回收金属汞,防止汞蒸气污染环境。 △ ⑶试管、导管、酒精灯;棕褐色固体变为银白色,试管口有水滴;H2+Ag2O 2Ag+HO。 ⑷先通 H ,待 H 充满试管后,再加热;先停止加热,继续通H ,待试管冷却后停止通H ; 2222 点燃。 【专题 2】.物质的鉴别 1.物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征,用一定的物理或化学方法对物质进行分析,将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析,确定物质的组成。进而确定它是什么物

(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总

(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总 核素 1、质量数 忽略的质量,将核内所有质子和中子的相加,所得的数值叫做质量数 质量数(A)= +

2、原子组成的表示方法 练习(1) (2)判断:任何微粒都有:质子( )、电子( )、中子( ) (3)1mol 下列物质的质量分别为:H 2O : D 2O : T 2O : 3、核素和同位素 核素:把具有 的一种原子叫做核素 同位素: 注意:(1)同位素 性质基本相同, 性质不同 (2)不论游离态、化合态,同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途,如考古时利用 测定一些文物的年代, 用于制造氢弹,利用 育种,治疗癌症和肿瘤, 制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量 (1)原子的相对原子质量

(2)原子的近似相对原子质量 (3)元素的相对原子质量 (4)元素的近似相对原子质量 练习:1、已知铀元素有235U等多种核素,则铀元素的近似相对原子质量为235()2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是 碱金属元素 课前 1、写出下列化学方程式 钠与氧气常温: 钠与氧气加热: 钠和水(滴加酚酞):反应: 现象: 2、完成教材P5 碱金属元素表格,并总结碱金属元素结构的相似性和递变性,结合结构与化学性质的关系,思考:碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。(写在书上) 课上 1、碱金属元素符号: 名称: 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性

元素金属性强弱的判断依据: 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性

人教版高中化学必修2导学案2.2.2发展中的化学电源学案设计

第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 第2课时发展中的化学电源 学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。 自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。 课内探究 一、原电池原理深化认识 【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2]

由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。 二、发展中的化学电源 1.干电池 常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。 负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。 特点:电压高、质量轻、寿命长等。 用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。

3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 三、废旧电池的回收利用 废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。 随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法: 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2](6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 (8)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式:n= NA ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式:n= M ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L

人教版高中化学必修一第四章第三节知识点

第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)(俗称硫磺) 1、硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性:与绝大多数金属反应:Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应:H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性:S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应:3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3.用途:制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ;SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O;Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应:SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性:S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性:使品红褪色,加热后复色(生成物不稳定) (5) 用途:制H2SO4;作漂白剂;杀菌,消毒

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法,能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全?(课本第4页) 2、课本第4页,常用危险化学品标志,试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗?试着查查资料,了解一下,把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗?是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器? 哪些可以直接加热? 哪些可以间接加热? 强调:胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是() A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中,应立即用水清洗,边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时,先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时,不能使用的仪器是() A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作,一起来复习一下。 (1)药品取用: 原则

高中化学必修二(新教材) 全书导学案

第1章原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子结构 核心素养发展重点学业要求 通过宏观辨识与微观探析,深化对原子 结构的认识。 1.认识原子核的结构,明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 学生自主学习 原子核 1.原子的构成 原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量 核外电子(带1个单位负电荷),质量很小 2.原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数=□01核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)质量数(A)=□02质子数(Z)+□03中子数(N)。 3.原子构成的表示方法 如16 8O表示质量数为□0416,质子数为□058的氧原子。 核素同位素 1.核素 具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。

氢元素有氕、氘、氚三种核素,分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2.同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。 课堂互动探究 一、原子的构成 1.离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和? 提示:是。因为离子是通过得失核外电子形成的,而质量数只与核内质子数和中子数有关,与核外电子数无关。 2.任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗? 提示:不一定。11H中含有一个质子和一个电子,不含有中子。 1.原子的相对质量(M)=原子质量 m(126C) 12 ≈质量数=质子数+中子数。 2.原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数=质子数=原子核外电子数。 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (3)阳离子中:质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数。 (4)阴离子中:质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数。 知识拓展 核力是使核子组成原子核的作用力,属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子,质子是带正电的,所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起,使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力,只有在原子核尺度上才显现出来。 1.已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子,表示R原子符号正确的是() A.b a R B.a+b-2 a+2 R

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

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必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意) 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误 ..的是()A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.人类历史上最早使用的金属是铁 D.“84”消毒液是生活中常用的消毒物质,其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系,下列对概念相互关系的说法正确的是() A.离子反应与复分解反应属于包含关系 B.化合物与电解质属于包含关系 C.金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确 ...的是() A.标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移3 N A个电子 C.常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D.标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应,能用离子方程式H ++OH -===H 2O 表示的是( ) A .稀硫酸和氢氧化钡溶液 B .稀硫酸和氢氧化钠溶液 C .盐酸和氢氧化铁 D .碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中,正确的是( ) A .MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2:MnO 2+4H ++2Cl -=====△ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B .水玻璃中通入过量二氧化碳:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===2Na ++CO 2-3+H 2SiO 3 C .浓硫酸与铜在加热条件下反应:Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2++H 2O D .AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===-2AlO +2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能.... 共存的是( ) A .Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B .Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C .NO 3-、Na +、K +、CO 32- D .NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不.正确.. 的是( ) A .Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质,可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B .CO 2中含有CO 杂质,可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C .Cl 2中含有HCl 杂质,可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D .FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质,可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存,说法错误.. 的是( ) A .少量金属钠保存在煤油里 B .氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C .可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D .因为铁会与浓硝酸反应,所以铁罐不可以盛放浓硝酸

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。 记忆方法有哪些?

能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s 轨道,后进入3d 轨道,这种现象叫能级交错。 说明:构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低(实际上4s 能级比3d 能级能量高),而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理:基态多电子原子中,一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用“↑↓”表示),这个原理称为泡利(Pauli )原理。 (4)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特(Hund )规则。比如,p3的轨道式为 或,而不是。 洪特规则特例:当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时,是较稳定状态。 前36号元素中,全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0;半充满状态的有: 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3;全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K :1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K :[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例: ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法(1) 【学习目标】 1.了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。 2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗? 1.酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯,必须用盖熄,不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火,不要惊慌,应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精,酒精占 容积。 2.试管 给试管里的药品加热,不要垫石棉网,但要先进行预热,以免试管炸裂,若为液体时,则不超过1/3,试管倾斜,管口不;若为固体,应平铺底部,管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时,加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3.量筒 在量液体时,要根据___________来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应___________。同时,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________。4.托盘天平 要放置___________,使用前要___________,砝码和游码要用___________,___________物体不能直接放在天平的盘中,称量时注意物体___________。 5.烧杯 给烧杯加热时要___________,不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时,液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜,以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时,烧杯外壁___________,烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上,以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗? 1.在实验室,我们如何取用药品呢?

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