望都中学高一月考化学试题（3.05）
命题人：武京改审题人：卜艳妮
（时间90分钟满分100分）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Ag-108 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项正确每小题2分共40分）
1．下列关于化学与生产、生活的认识错误
．．的是
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
C．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
3．下列关于物质用途的叙述中正确的是
A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质
4．向含有Cu(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是
A铁粉溶解，没有任何金属生成B铁粉未完全溶解
C析出0.1mol 银和0.1mol 铜D析出0.1mol 银和0.05mol 铜
5．下列有关试剂的保存方法，错误
．．的是：
A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色细口瓶中6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为N A
B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N A
C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2N A
D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A
8．下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A．MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液
C．明矾溶液和氯化钡溶液D．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液
9．下列物质久置空气中不．会变质的是
A．亚硫酸钠固体B．漂白粉固体C．过氧化钠粉末D．硫酸钠粉末
10．新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜
想)引导下的探究肯定没有意义的选项是
A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成
B ．探究Na 与水的反应生成的气体可能是O 2
C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性
改变所致，还是HClO 的漂白性
11．下列反应中，SO 2作还原剂的是
A ．SO 2+NaOH ＝ NaHSO 3
B ．2Mg + 3SO 2 ＝S + 2MgSO 3
C ．SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O
D ．2KMnO 4+5SO 2+2H 2O=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4
12．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．
的是 A.Al 2O 3属于两性氧化物 B.液氯属于混和物
C.Na 2SiO 3属于强电解质
D.纯碱属于盐 13．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用pH 试纸测量新制氯水的pH
B. 实验室用右图所示装置制饱和氯水
C ．利用过滤的方法分离淀粉胶体和NaCl 溶液
D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成
0.1000 mol·L -1H 2SO 4溶液
14．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．
可行的是 A ．CuCl 2溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．稀盐酸
15．下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是
A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液
B ．75 mL 2 mol·L -1 NaNO 3溶液
C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液
D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液
16．某原子可用符号919X ，一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是
A ．29
B ．28
C ．19
D ．9
17．下列离子方程式书写正确的是
A ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑
B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋===BaSO 4↓
C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=== Ca 2++CO 2↑+H 2O
D ．NaOH 溶液中通入少量SO 2：2OH －
＋SO 2 ══ SO 32-＋H 2O 18．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，滴管与瓶
口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：
①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无
色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是
A ．现象①中产生的红棕色气体为NO 2
B ．产生现象②的原因是NO 2与水反应
C ．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO 3)2
D ．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
H 2
O
20. 将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其
他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．3∶1
二、填空题（共3道小题）
21.（12分）
（1）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-, 其离子方程式为 ;
（2）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式
为 _，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_____ 。
（3）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充
了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司
机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式: _____ 22.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要
物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_____。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，
写出该反应的化学方程式：________________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。B可用于制造光导纤维，C、D为钠盐，且D是厨房中常用的物质。则C的电离方程式___________
写出④反应的化学方程式：___________________________。
23.(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见
漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下
部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与
a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中
的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
①A与_____组合，用于______，
②B与_____组合，用于______，
③B与_____组合，用于______，
④D与_____组合，用于______，
三、实验题(20分）
24.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验
装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
_______接_______，______接_______，______接______；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?
乙_____________________________，丙中_________________________________；
(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是____ ___；
(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。
四、计算题（8分）
25．向80mL 浓硫酸中加入56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L 标准状况下的SO 2生成，被还原的硫酸的物质的量 为 mol ，反应中转移的电子有 mol 。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL 并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下
5.376L 氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn 的质量为
3月月考化学试题参考答案
1-5ABBDD 6-10ACADB 11-15 DBBBA 16-20 BDCCA
21.(1)SO 32-+I 2+H 2O=2I -+SO 42-+2H +
(2)3MnO 2+KClO 3+6KOH===3K 2MnO 4+KCl+3H 2O 2:1
(3)2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO 4=2K 2SO 4+2Cr 2（SO 4）3+3CH 3COOH+11H 2O
22.(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等
(2)4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O
(3)Na 2SiO 3=2Na ++SiO 32- Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓
23．①c ，制备气体 ②b ，分液 ③d ，过滤
④d 向酒精灯添加酒精
三、实验题(共12分)
24．(1)A ．F 、E 、C ．D ．B
(2)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色
(3)吸收SO 2
(4)C+2H2SO4(浓)?=CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
四、计算题
25.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂
江苏省盐城中学09-10学年高二下学期期末考试 数学试题 试卷说明： 答卷时间为120分钟，满分150分．填空题将正确答案填入答题纸的相应横线上．．．．．．．．．，．解答题请在答题纸．．．指定区域．．．．内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 一、填空题（共14小题，每小题5分，共计70分） 1.已知数列{}n a 是等差数列，且22a =，416a =，则该数列的通项公式n a =__ ▲ __. 2.已知3 sin 5 θ= ，且角θ是锐角，则sin 2θ=__ ▲ __. 3.数列{}n a 的前n 项和2 n S n =，则678a a a ++=__ ▲ __. 4.一个三角形的两个内角分别为30和45，如果45所对的边长为6，则30角所对的边长是__ ▲ __. 5.不等式 211 x x <-的解集是__ ▲ __. 6.设,x y 满足线性约束条件021x x y x y ≥?? ≥??-≤? ，则32z x y =+的最大值是__ ▲ __. 7.已知 23 2(0,0)x y x y +=>>，则xy 的最小值是__ ▲ __. 8.已知3,2==a b ，若3?-a b =，则a 和b 的夹角为__ ▲ __. 9.已知(0,),(,)22π παβπ∈∈，且33sin()65αβ+= ，5 cos 13 β=-，则sin α=__ ▲ __. 10.在4和67之间插入一个n 项等差数列后，仍构成一个等差数列，且新等差数列的所有项的和是781，则n 的值为__ ▲ __. 11.在等比数列{}n a 中，已知1231a a a ++=，4562a a a ++=-，则该数列的前15项的和 15=S __ ▲ __.
浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（） A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大 2. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（） A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . B和C不可能都是气体 D . 若C为固体，则B一定是气体 3. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2) B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程 A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化 C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（） A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
盐城中学高二数学暑假作业（1） -----集合与命题 姓名 学号 班级 一、填空题 1. 已知集合{2,3},{1,},{2},A B a A B A B === =若则 . {}1,2,3 2. 集合{}1,0,1-共有 个子集.8 3. 已知集合已知集合? ?? ???∈= =R x y y A x ,21 |，{}2 |log (1),B x y x x R ==-∈，则 =?B A ．(1,)+∞ 4. 已知集合{}274(2)i A m m =-++，，（其中i 为虚数单位，m ∈R ），{83}B =，，且A B ≠?，则m 的值为 . －2 5.命题：“(0,),sin 2 x x x π ?∈≥”的否定是 ， 否定形式是 命题（填“真或假”）(0,),sin 2 x x x π ?∈<真 6. 已知集合P=｛x ︱x 2≤1｝,M=｛a ｝.若 P ∪M=P,则a 的取值范围是 . [-1，1] 7. “1x >”是“ 1 1x <”的 条件．充分不必要 8.若集合()() +∞-=∞-=,3,2,2 a B a A ，φ=?B A ，则实数a 的取值范围是 ________.[3,1]- 9.有下列四个命题，其中真命题的序号为 ．①③ ①“若x ＋y ＝0，则x 、y 互为相反数”的逆命题； ②“全等三角形的面积相等”的否命题； ③“若q ≤1，则x 2＋2x ＋q ＝0有实根”的逆命题； ④“不等边三角形的三个内角相等”的逆否命题. 10. 已知集合{} {},,03|,,012|2 R x ax x B R x x x x A ∈=+=∈=+-=若A B ?，则 二．解答题 15. 已知R 为实数集，集合A ＝{x |232x x -+≤0}，若B R A ＝R ，B R A ＝{x |0 ＜x ＜1或2＜x ＜3}，求集合B . A ＝{x |1≤x ≤2}，R A ＝{x |x ＜1或x ＞2} A R A ＝R ，∵B R A ＝R ，B R A ＝{x |0＜x ＜1或2＜x ＜3} ∴ {x |0＜x ＜1或2＜x ＜3} B ，故B ＝{x |0＜x ＜3} 16.已知 ]4,2[,2∈=x y x 的值域为集合A ，)]1(2)3([log 2 2+-++-=m x m x y 定义域为集合B ，其中1≠m ． （Ⅰ）当4=m ，求B A ?； （Ⅱ）设全集为R ，若B C A R ?，求实数m 的取值范围．
四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图： B．氯离子的结构示意图: C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 3. CO 2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3 捕获 CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3 +CO 2 →+H 2 O。下列有关 三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C 3H 6 N 3 O 3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 ，则第二周期元素氢化物沸 点顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe 3O 4 可写成FeO·Fe 2 O 3 ，则Pb 3 O 4 也可写成PbO·Pb 2 O 3
D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是 A．完全电解2molH 2 O断裂的σ键键数为4N A B．标准状况下，11.2LCO 2 中含有的π键键数为N A C．1mol冰中的氢键数目为4N A D．1molP 4 中共价键的数目为6N A 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH 3) 4 ]SO 4 是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH 3) 4 ]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．甲与丙的空间构型不相同 D．N 2O 5 的水化物存在分子内氢键 二、结构与性质 8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖 ⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH 3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH 3 的水溶性没有关系 的是_____(填序号) a.NH 3和H 2 O都是极性分子 b.NH 3 是一种易液化的气体 c.NH 3溶于水建立了如下平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH+OH- d.NH 3 在水中易形成氢键 (3)在①苯②CH 3OH ③HCHO ④CS 2 ⑤CCl 4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化
2014-2015学年度上学期高二年级期末考试 理科数学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、复数11 22z i =- +的虚部是（ ） A ．12- B ．12i C ．1 2 D ．i 2、4名优秀学生,,,A B C D 全部被保送到甲乙丙3所学校，每所学校至少去一名，则不同的保送方案共有（ ） A ．18种 B ．36种 C ．72种 D ．108种 3、已知函数()2 122sin (),()()0f x x x x x R f x f x =++∈+>，则下列不等式正确的是（ ） A ．12x x > B ．12x x < C ．120x x +< D ．120x x +> 4、甲、乙、丙、丁、戊5名学生进行某种劳动技术比赛决出第1名到第5名的名次（无并列），甲乙两名参赛者取询问成绩，问答者对甲说“很遗憾，你和乙都没有得到冠军”；对乙说“你当然不是最差的”，从这个人的回答中分析，5人中的名次情况共有（ ） A ．54种 B ．48种 C ．36种 D ．72种 5、子直角坐标系xOy 中，一个质点从12(,)A a a 出发沿图中路 线一次经过3456(,),(,)B a a C a a ，78(,),D a a ，按此规律已 知运动下去，则201320142015a a a ++=（ ） A ．1006 B ．1007 C ．1008 D ．1009 6、一个盒子里有3个分别标有号码为1,2,3的小球，每次取出一个，记下它的比哦好后再放回盒子中，共取3次，则取得小球标号最大值是3的取法有（ ） A ．12种 B ．15种 C ．17种 D ．19种 7、若2 91()x ax - 的展开式中3x 的系数为21 2 -，则函数()sin f x x =与直线,x x a ==-及x
2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )
安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
第四中学2020-2021学年高二10月月考试题 第 I卷（每小题2分，共50分） 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（） A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列关于化学反应的活化能说法错误的（） A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 D.活化能只受温度影响，于其他因素无关 3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol?L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N A C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A 4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c(H+)水=1×10-13mol?L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（） A.加MgSO4 B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加适量水 6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）
2019——2019学年度下学期高二年级一调考试 理科数学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、已知i 是虚数单位，m 和n 都是实数，且(1)7m i ni +=+，则 m ni m ni +=-（ ） A ．-1 B ．1 C ．-I D ．i 2、复数Z 点Z 对应，12,Z Z 为两个给定的复数，12Z Z ≠，则12Z Z Z Z -=-决定的Z 的轨迹是（ ） A ．过12,Z Z 的直线 B ．线段12,Z Z 的中垂线 C ．双曲线的一支 D ．以12,Z Z 为端点的圆 3、设两个不同的直线,a b 的方向向量分别是12,e e ，平面α的法向量是n ，则下列推理 ①121//////e e b e n α??????；②12//////e n a b e n ??????；③1212////e e b b e e αα??????⊥? ；④121////e e b e n α???⊥???； 其中正确的命题序号是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④ 4、若24()b ax x +的展开式中3x 的系数为20，则22 a b +的最小值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 5、22 2(2cos tan )2 x x dx ππ-+=?（ ） A ．2π + C ．2 π D ．π+6、已知[]x 表示不超过实数x 的最大整数()x R ∈，如：[][][]1.32,0.80,3.43-=-==，定义{}[]x x x =-，求1232014{}{}{}{}2014201420142014 ++++=（ ） A ．2019 B ．20132 C ．1007 D ．2019 7、若不等式1 (1)(1)2n n a n +--<+对于任意正整数n 恒成立，则实数a 的取值范围是（ ）
河北省石家庄市普通高中2021-2022高二化学10月月考试题（非高 考） （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 N：14 一.单选题（本题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子：108O B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.HCl的形成过程： 2．维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．维生素C属于水溶性维生素 B．维生素C 是一种较强的还原剂 C．维生素C 水溶液显碱性，味道可口D．维生素C主要存在于蔬菜和水果中 3.下列关于食物酸碱性的说法正确的是( ) A.食物本身具有酸味，即为酸性食物 B.蔬菜、水果等均属于酸性食物 C.蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸 D.在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物 4.下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是 A. O2和O3 B. 金刚石和石墨 C. H2O和H2O2 D . 和 5.在下列物质中能使蛋白质变性的是( ) ①K2SO4②HCHO ③MgSO4④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH A.②④⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.④⑤⑥ 6.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( ) A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
江苏省盐城中学2014-2015学年高二12月阶段性检测数学（理）试题 一、填空题（本大题共14小题,每小题5分,计70分） 1.已知i z 21-=，则z 的虚部是 . 2.已知)1(,1 1->++=x x x y ，则y 的最小值是 3.已知)2)(1(i i z +-=，则=z 4.已知双曲线C )0,(122 22>=-b a b y a x 的焦距是10，点P （3,4）在C 的渐近线上，则双曲线C 的标准方程是 5.在直角坐标系中，不等式组?? ???≤≥+-≥+a x y x y x 040表示平面区域面积是4，则常数a 的值_______． 6.函数)1()(-=x e x f x 的图象在点()()1,1f 处的切线方程是 . 7.已知C z ∈,12=-i z ，则1-z 的最大值是 8.数列}{n a 的前n 项和为n S *)(N n ∈，且,2 11= a n n a n S 2=，利用归纳推理，猜想}{n a 的通项公式为 9.已知x a x x x f ln 2 12)(2++-=在),2[+∞上是增函数，则a 的取值范围是 . 10.设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，则4S ，84S S -，128S S -成等差数列； 类比以上结论有：设等比数列{}n b 的前n 项积．为n T ，则4T ， ，8 12T T 成等比数列． 11.函数mx x x x f ++=23 3 )(在)0,2(-∈x 上有极值，则m 的取值范围是 12. 43:2 22b y x O =+,若C 上存在点P ,使得过点P 引圆O 的两条切线,切点分别为,A B ,满足60APB ∠=?,则椭圆C 的离心率取值范围是 13.如图，已知椭圆的中心在坐标原点，焦点21F F 、在x 轴上，2 1,A A 为左右顶点，焦距为2，左准线l 与x 轴的交点为M ，2MA ∶11||A F =
高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）
【全国百强校】衡水金卷河北衡水中学2017-2018年高二下学期期中考试数学(理)试卷 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 与极坐标表示的不是同一点的极坐标是（） A．B．C．D． 2. 下列表述：①综合法是由因导果法；②综合法是顺推法；③分析法是执果索因法；④分析法是逆推法；⑤反证法是间接证法.其中正确的有（）A．2个B．3个C．4个D．5个 3. 设复数满足（为虚数单位），则（） A．B． C．D． 4. 用反证法证明命题“若，则 ”时，下列假设的结论正确的是（） A．B． C．D． 5. 方程（为参数）表示的曲线是( ) A．双曲线B．双曲线的上支C．双曲线的下支D．圆 6. 若，，，则，，的大小关系是 （） A．B．C．D．
7. 老王和小王父子俩玩一种类似于古代印度的“梵塔游戏”；有3个柱子甲、乙、丙，在甲柱上现有4个盘子，最上面的两个盘子大小相同，从第二个盘子往下大小不等，大的在下，小的在上（如图），把这4个盘子从甲柱全部移到乙柱游戏即结束，在移动过程中每次只能移动一个盘子，甲、乙、丙柱都可以利用，且3个柱子上的盘子始终保持小的盘子不能放在大的盘子之下，设游戏结束需要移动的最少次数为，则（） A．7 B．8 C．11 D．15 8. 在平面上，我们如果用一条直线去截正方形的一个角，那么截下的一个直角三角形，按图所标边长，由勾股定理有.设想正方形换成正方体，把截线换成如图的截面，这时从正方体上截下一个三条侧棱两两垂直的三棱锥 ，如果用，，表示三个侧面面积，表示截面面积，那么类比得到的结论是（） A．B． C．D． 9. 设函数，则函数的所有极大值之和为A．B．C．D． 10. 已知在平面直角坐标系中，曲线C的参数方程为 ，M是曲线C上的动点．以原点O为极点，轴的正半轴为极轴，取相同的长度单位建立极坐标系，若曲线的极坐标方程为 ，则点M到点T的距离的最大值为（）A．B．C．D．
潮南实验学校高中部2016-2017学年度第一学期十月月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 第一卷 选择题(共66分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意) 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+1 2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1 2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1 2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋ 2 25 O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 5．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋ B 2(g)达到平衡状态的标志是 A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB
2019-2020学年江苏省盐城中学高二（上）期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.已知命题p：?x∈N?，2x>x2，则￢p是() A. ?x∈N?，2x>x2 B. ?x∈N?，2x≤x2 C. ?x∈N?，2x≤x2 D. ?x∈N?，2x
高二上学期化学10月月考试卷 一、单选题 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（） A . 煤的干馏是化学变化过程 B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（） A . 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素 B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D . 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应 3. 在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（） A . 多余的氧气中 B . 生成的三氧化硫中 C . 氧气和二氧化硫中 D . 二氧化硫、氧气和三氧化硫中 4. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（） A . v（W）=3v（Z） B . 2v（X）=3v（Z） C . 2v（X）=v（Y） D . 3v（W）=2v （X） 5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（） A . Na与水反应时增大水的用量 B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D . 恒温恒容条件下，在
工业合成氨反应中，增加氮气的量 6. 下列各组反应，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（） 选项 金属 /mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 8 mol·L－1硝酸10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL 60 ℃