2010山东理综化学试题解析
9.16
O 和18
O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与182O 互为同分异构体 B. 16
O 与18
O 核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16
O 与18
O 间的相互转化
D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 液除去
15.某温度下，
3
F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下
列判断错误的是
A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）
B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -
（）乘积相等 D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液
中
达到饱和 (4)
以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。
28、解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。(2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1；
2HI(g)==H2(g)+I2(g)
2 1 1
起始浓度/mol·L－1 1 0 0
变化浓度/mol·L－1： 0.2 0.1 0.1
平衡浓度/mol·L－1： 0.8 0.1 0.1
2011山东理
综化学试题
解析
9.化学与生产、
生活密切相关。
下列叙述正确的
是
A. 煤的干馏和
石油的分馏均属化学变化
B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒
C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。
【答案】D
10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C＞Si，故气体氢化物的稳定性CH4＞SiH4，D错。
【答案】A
11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。【答案】B
12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
【解析】铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，故B错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3+ +e-== Fe2+,不能得到金属单质；当Fe3+消耗完，Cu2+ +2e-==Cu；当Cu2+消耗完，2H+ +2e-==H2,不可能得到铁单质和铝单质，故D错。
【答案】C
13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强
D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
【解析】有些元素的最高价不等于最外层电子数，如O、F等元素，故A错；根据核外电子排布规律，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错；元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第Ⅷ元素，故D错。
【答案】C
14.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
)
()()(33-
-
OH c COOH CH c COO CH c 不变
C.醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故A 、C 错；电离平衡常数只与温度有关，故B 正确；10mL pH ＝11的NaOH 溶液只能反应掉10mL pH ＝3的醋酸溶液中电离出的H +，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D 错。 【答案】B
15.以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
【解析】电镀时Zn 为阳极，Fe 为阴极，KCl 、ZnCl 2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A 错；电镀时，导线中每通过2 mol 电子，就会析出1mol 锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B 错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C 正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D 错。 【答案】C
28.（14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋O 27N 5＋12 H 2O
也可处理NO 2。当转移1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L 。 (2)已知：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol -1 2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g) ΔH =-113.0 kJ·mol -1 则反应NO 2(g)+SO 2(g)
SO 3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol -1。
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是 。 a ．体系压强保持不变 b ．混合气体颜色保持不变 c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2
测得上述反应平衡时NO 2与NO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。 (3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与
压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。
【解析】
(1) NO 2与H 2O 反应的方程式为：3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ；6NO 2+8NH 3==7N 2+12 H 2O ，当反应中有1 mol NO 2参加反应时，共转移了24 mol 电子，故转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2为
4
2
.1×22.4L=6.72L 。 (2)根据盖斯定律，将第二个放出颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO 2+2SO 2==2SO 3+2NO ，△H =－83．6 kJ·mol -1，故NO 2+SO 2
SO 3+NO ，△H =－41．8 kJ·mol -1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，
故体系的压强保持不变，故a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO 2的浓度减小，颜色变浅，故b 可以说明反应已达平衡；SO 3和NO 都是生成物，比例保持1:1，故c 不能作为平衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。
则:=--x a x a 2161，故x=54a ，平衡时的体积分别为5a 、56a 、54a 和5
4a
，故平衡常数为
5655454a
a a a
??=3
8
。 (3)由图可知，温度升高，CO 的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H ＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择。因为在250℃时，压强为1.3×104kPa 时，CO 的转化率已较大，再增大压强，CO 的转化率变化不大，没有必要再增大压强。 【答案】
(1) 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 6.72 (2)－41．8 b 2.67或8/3
(3) ＜ 在250℃时，压强为1.3×104kPa 时，CO 的转化率已较高，再增大压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S ＝Na 2S x ,正极的电极反应式为 。M （由Na 2O 和Al 2O 3制得）的两个作用
(g)SO
是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
(3) Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
【解析】(1)乙醇与钠反应的方程式为：2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑；要除去硫，常用能
溶解硫的二硫化碳清洗。
(2)正极上是S 得到电子发生还原反应：x S+2e - == S x 2-；要形成闭合回路，M 必须是能使离子在其中定向移动的，故M 的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207 g ，则铅蓄电池能提供的电子为2 mol ，而钠硫电池提供的电子为
23
207
1 mol ，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。 (3) Na
2S 溶液中，存在的水解反应为：H 2O + S 2-
HS - + OH -，HS - + H 2O
H 2S + OH -，其中的
离子浓度由大到小的顺序为：c (Na ＋
)＞c (S 2－
)＞c (OH －
)＞c (HS －
)＞c (H ＋
)。加入CuSO 4，发生的离子反应为Cu 2++ S 2-==CuS ，使水解平衡向左移动，碱性减弱，pH 减小；Na 2S 溶液长期放置会析出硫，是因为O 2将其氧化的原因，离子方程式为：2S 2-+ 2H 2O+O 2== 2S+ 4OH -。
【答案】(1)2CH 3CH 2OH + 2Na
2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 二硫化碳或热的NaOH 溶液
(2)x S+2e - == S x 2- 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5
(3)c (Na ＋
)＞c (S 2－
)＞c (OH －
)＞c (HS －
)＞c (H ＋
) 减小 2S 2-+ 2H 2O+O 2==2S+ 4OH -
30.（14分）实验室以含有Ca 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl 2和Br 2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
(2)加入溶液W 的目的是 。用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去Mg 2+。由表中数据可知，理论上可选择pH 最大范围是 。酸化溶液Z 时，使用的试剂为 。
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。
(4)常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10-2, K a2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数K a1=4.5×10-7,
K a2=4.7×10-11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即
用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不
正确，错误在于。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
【解析】(1)通入氯气后Cl2 + 2Br- == 2Cl- +Br2，故操作Ⅰ是萃取，用的仪器是分液漏斗；又因下层得到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。
(2)因为加入CaO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-；为了不使Ca2+沉淀，pH的理论值为11.0≤pH＜12.2；酸化时，为不引人新的杂质离子，应选用盐酸。
(3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装置三个方面分析。a中收集方法不对；c中的长颈漏斗应插在液面以下；b、d是合理的。
(4)要通过测pH判断两种酸的酸性强弱，两种酸的浓度必须是相等的，而SO2的溶解度远大于CO2的，两饱和溶液的浓度不相等，故该实验的设计是错误的。
验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故
实验步骤：将SO2通入NaHCO3溶液中，生成的气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入饱和石灰水中。
实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。
实验结论：H2SO3的酸性比H2CO3强。
【答案】(1) 四氯化碳分液漏斗
(2)除去溶液中的SO42- 11.0≤pH＜12.2 盐酸
(3)b、d
(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
31.（8分）【化学-化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
（写一个即可）。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
【解析】(1)硬水是含Mg2+、Ca2+较多的水；暂时硬水加热时的分解反应为：Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+H2O+CO2↑，或Mg2++2HCO3-===MgCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)应先通过阳离子交换剂HR ；后通过阴离子交换剂ROH；若先通过阴离子交换树脂，SO42- + ROH == RSO4 + OH-，生成的OH-发生：Mg2++ 2OH- == Mg(OH)2，能使交换膜发生堵塞。
(3)反渗透又称逆渗透，一种以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。因为它和自然渗透的方向相反，故称反渗透。电渗析法的是利用离子交换膜在电场作用下,分离盐水中的阴、阳离子,从而使淡水室中盐分浓度降低而得到淡水的一种膜分离技术。电渗析装置是利用离子在电场的作用下定向迁移,通过选择透过性的离子交换膜达到除盐目的。
(4)水中的离子浓度越小，导电性越差，故可通过测量溶液的电导率来检验蒸馏水的纯度。
【答案】(1)Mg2+、Ca2+
Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+H2O+CO2↑，或Mg2++2HCO3-===MgCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)HR 先通过阴离子交换膜可能产生等沉淀而影响树脂交换效果
(3)反渗透法电势差（或电场力）
(4)电导率（或电阻率）
32.（8分）【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
的沸点比高，原因是。
(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。
(4)CaO 与NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为a g·cm -3, N A 表示阿伏伽德罗常数，则CaO 晶胞体积为 cm 3
【解析】(1)氧元素的基态核外电子排布式为：1s 22s 22p 4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对的电子个数是两个。
(2)化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键弱，但比范德华力的作用力要强。
可形成分子间的氢键，而形成的是分子内的氢键，故前者比后者的沸点要高。
(3) H 3O +的空间构型为三角锥型，故O 原子的杂化方式为sp 3；H 3O +中O 原子只有一对故对电子，排斥力较小，使得键角变大。
(4)根据NaCl 的晶胞可知，一个晶胞含有4个CaO ，设晶胞的体积为V ，则：4V ×N A ×a=56，则V=A
aN 224
。 【答案】(1) 2
(2)O —H 键、氢键、范德华力
形成的是分子内的氢键，而
可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用
力增大。
(3)sp 3 H 2O 中O 原子有两对孤对电子，H 3O +中O 原子只有一对故对电子，排斥力较小 (4)
A
aN 224
33.（8分）【化学—有机化学基础】
美国化学家R.F.Heck 因发现如下Heck 反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X 为卤原子，R 为取代基）
经由Heck 反应合成M （一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
(1)M 可发生的反应类型是______________。
a.取代反应
b.酯化反应
c.缩聚反应
d.加成反应 (2)C 与浓H 2SO 4共热生成F ，F 能使酸性KMnO 4溶液褪色，F 的结构简式是__________。 D 在一定条件下反应生成高分子化合物G ，G 的结构简式是__________。 (3)在A→B 的反应中，检验A 是否反应完全的试剂是_______________。
(4)E 的一种同分异构体K 符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl 3溶液作用显紫色。K 与过量NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为__________。
【解析】(1)M中含有的官能团是碳碳双键和酯基，能发生加成、氧化、水解等反应，故选ad。
(2)由第(4)问可知，E的结构简式为：，则D的结构简式为；根据反应条件，A→B发生的是氧化反应，C→D发生的是酯化反应，故B为，A为，C为，C发生消去反应生成F，故F的结构简式为，D发生加聚反应的产物为。
(3)若A未完全氧化，则还含有醛基，可使用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验。
(4)符合条件的K的结构简式为，与足量的NaOH反应的方程式为：
。
【答案】(1)ad
(2) 。
(3)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
(4)
2012年山东高考理科综合化学卷
7．下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：C
8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)
【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e?=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2N A个电子，D项错误。
答案：B
9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
答案：B
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，B项错误；葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。
答案：C
11．下列实脸操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错
误；蒸发NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确。 答案：D
12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－
C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【解析】SO 2使品红溶液褪色，利用的是SO 2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A
项错误；向溶液中含有SO 32
－时，加入酸化的Ba(NO 3)2也会出现白色沉淀，B 项错误;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO ，该反应不是置换反应，C 项错误；HCl 、NH 3极易溶于水，盛有HCl 、NH 3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D 项正确。 答案：D
13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的
【解析】图a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由M 置于N ，Cu 一Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt 上放出，C 项错误；图d 中干电池放电时MnO 2发生还原反应，体现还原性，D 项错误。 答案：B
28. (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．氨水
(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填
离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋
的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a ．电能全部转化为化学能 b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c ．溶液中Cu 2＋
向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属
(5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反
海水 图a
图b
图c
图d
2 4Cl 糊状物
黄铜矿
冰铜(mCu 2S? A
(Cu 2O 、Cu) B
Al 高温
粗铜
精铜
电解精炼
石英砂
空气
焙烧
应式为 。
答案：(1)c ，d (2)Fe 3＋
；取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4褪色 (3)3Cu 2O+2Al=Al 2O 3+6Cu
(4)b ，d (5)4H ＋+O 2+4e －
=2H 2O
29. (16分)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ)
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)=
mol·L －1·s －
1。 【解析】（1）反应（Ⅰ）中N 2O 4中N 由＋4价变为0价，作为氧化剂。（2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a 对；该反应的△H 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v 正逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对。平衡常数只与
温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。v (N 2O 4)=
12v (NO 2)=12×0.6/13mol L s
＝0.1mol/（L·s ）。（4）NH 4NO 3溶液由于NH 4＋
水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。K b ＝c(NH 4＋
)?c (OH －
)c(NH 3·H 2O)，而c(OH －)＝10－7mol/L ，则c(NH 4＋)＝200c (NH 3·H 2O)，故n(NH 4＋
)
＝200n (NH 3·H 2O)，根据电荷守恒，n(NH 4＋
)＝n(NO 3－
)，则溶液中n(NH 4＋
)＋n (NH 3·H 2O)＝a ＋a 200
，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（a ＋a 200－a ）mol÷bL ＝ a
200b
mol/L 。
答案：(1)N 2O 4 (2)吸热 (3) a ，d ；不变；0.1 (4) NH 4＋
+H 2O 错误！未找到引用源。NH 3?H 2O+H ＋
；逆向
a
200b
30. (14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:
(1)为使Mg 2＋
、Al 3＋
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
a
b
d
c
(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。F 中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。
【解析】(1) Mg 2＋、Al 3＋
同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B 中饱和NaCl 溶液用于除去氯气中HCl, F 盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E 。用干燥管盛装碱石灰可以起到F 和G 的作用。 答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO 3溶液(或硝酸酸化的AgNO 3溶液)；坩埚
(4)除去HCl ；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH 与CaO 混合物) 31.(8分)[化学--化学与技术]
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备
(1)石油分馏时，在不断向 (填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为
操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化.裂化的目的是提高 的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部 吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程。
【解析】(1)石油分溜在分馏塔中进行。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H 2O 作用生成液体燃料的过程。
答案：(1)分馏塔 (2)催化裂化 汽油 (3)硫分、矸石 煤炭 (4)催化剂 H 2O 32. (8分)[化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
溶液
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2) Ni 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是 。CO 与N 2结构相似，CO 分子内σ键与π键个数之比为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。 (4)甲醛(H 2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH )。甲醇分子内C 原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H 键角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H 键角。
【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性，a 错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b 对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c 错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d 错。(2)Ni 的外围电子排布为3d 84s 1, 3d 能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C 、O ，其中C 的电负性小。(3)CO 中C 和O 为叁键，含有1个σ键、2个π键。(4)甲醇分子内C 的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp 3，甲醇分子内O ?C ?H 键角比甲醛分子内O ?C ?H 键角大。 答案：（1）b （2）C （3）4 1：2 （4）sp 3 ＞ 33. (8分)[化学一有机化学基础]
合成P(一种抗氧剂)的路线如下：
②A 和F 互为同分异构体，A 分子中有三个甲基，
F 分于中只有一个甲基。
(1) A →B 的反应类型为 。B 经催化加氢生成G （C 4H 10) ,G 的化学名称是 。 (2) A 与浓HBr 溶液一起共热生成H ，H 的结构简式为 。 (3)实验室中检验C 可选择下列试剂中的 。
a.盐酸
b. FeCl 3溶液
c. NaHCO 3溶液
d.浓氨水
(4) P 与足量NaOH 溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表示)。
【解析】根据A 分子中含有3个甲基，可以推断A 的结构简式为A →B 的反应为消去反
应，根据A 的结构简式可以推断出B 为
，则G 为2-甲基丙烷(2) H 为A 与HBr 发生
取代反应的产物，结构简式为⑶C 为苯酚，苯酚遇FeCl 3溶液呈紫色，与浓溴水发生
取代反应生成白色沉淀，因此可以用FeCl 3溶液和浓溴水检验C 。(4) F 与A 为同分异构体，且分子
+ R 2C=CH 2 催化剂
C CH 3
R
R
(R 为烷基); CH 3
C
CH 3 CH 3
Br
CH 3 C CH 2
CH 3
A(C 4H 10O)
浓硫酸 △
B(C 4H 8)
C(C 6H 6O)
催化剂
(H 3C)3HO (H 3C)3(H 3C)3HO (H 3C)3CHO
①CHCl 3、NaOH
②H ＋
[Ag(NH 3)2]OH △ D H ＋
E(C 15H 22O 3) F 浓硫酸△
P(C 19H 30O 3)
内只含1个甲基，则F的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，P为E与F发生酯化反应的产物，结构
简式为。
答案：(1)消去(除)反应;2-甲4丙烷(或异丁烷) ⑵⑶b、d
⑷
(配平不作要求)
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）
理科综合
第I卷（必做，共87分）
一、选择题（共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）
7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
8、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 7H 6O 5
B ．分子中含有两种官能团
C ．可发生加成和取代反应
D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
12、CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下 A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变（ ） B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 13、某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH -])与pH 的变化关系如图所示，则（ ） A ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B ．N 点所示溶液中c(CH 3COO -)﹥c(Na +
)
C
．
M
点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe 2O 3
b.NaCl
c.Cu 2S
d.Al 2O 3
（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该反应的还原剂是 ，当1mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接
触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为 29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应 TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ﹥0 （I ）
反应（I ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T 2的一端放入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 T 2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫
转化为H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H 2SO 3 HSO 3-+H +的电离常数Ka=1×10-2
mol/L ，则该温度下Na HSO 3的水解平衡常数Kh= mol/L ，若向Na HSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中
将 （填“增大”
“减小”或“不变”）。 33、（8分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B 的同分异构体的结构简式为 （2）D 的结构简式为 ，①的反应类型为 （3）为检验D 中的官能团，所用试剂包括NaOH 水溶液及
（4）由F 和G 生成H 的反应方程式为 30、（15分）TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应TiO 2（s ）+2CCl 4（g ）==TiCl 4（g ）+CO 2（g ），在无水无氧条件下，制取TiCl 4实验装置示意图如下
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
2020年普通高等学校招生全国统一考试 语文 一、现代文阅读 (35分) (一)现代文阅读Ⅰ(本题共5小题，19分) 阅读下面的文字，完成1～5题。 材料一： 历史地理学的起源至少可以追溯到我国最早的地理学著作《禹贡》。这篇托名大禹的著作实际产生在战国后期。《禹贡》虽以记载传说中的大禹治水后的地理状况为主，但也包含了对以往地理现象的追溯，含有历史地理学的成分。 成书于公元1世纪的《汉书·地理志》对见于典籍记载的重要地理要素，包括古国、历史政区、地名、河流、山岭、古迹等都做了记载和简要考证，并不局限于西汉一朝。作者班固比较充分地利用已有的地理记载和地理研究成果，使得中国历史地理学研究初具雏形。同样，成书于公元6世纪的《水经注》也从传世的数百种地理著作中搜集整理了大量史料，并做了深入的考证和研究。今天，我们之所以还能知道先秦的某一个地名在现在的什么地方，能知道秦汉以降的疆域范围，能够大致了解黄河早期的几次改道，都离不开这两种著作。 在中国漫长的历史中，皇朝的更迭、政权的兴衰、疆城的盈缩、政区的分合和地名的更改不断发生;黄河下游及其支流的频繁决溢改道又经常引起有关地区地貌及水系的变迁，给社会生活带来相当大的影响。中国古代繁荣的文化使这些变化大多得到了及时而详尽的记载，但由于在如此巨大的空间和时间中所发生的变化是如此复杂，已不是一般学者所能随意涉足，因而产生了一门专门学问——沿革地理。 沿革地理研究的内容关系到国计民生，也是治学的基础，例如历史地名的注释和考证、历代疆域和政区的变迁、黄河等水道的变迁，特别是与儒家经典和传统正史的理解有关的地理名称和地理知识,都被看成是治学的基本功。沿革地理的成就在清代中期达到高峰，很多乾嘉学者致力于此。 但是沿革地理并不等于历史地理学，二者不仅有量的不同，而且有质的区别。就研究内容而言，前者主要是疆域政区、地名和水道的空迁，后者却涉及地理学的各个分支。就研究的性质而言，前者一般只是对现象的描述和复原，很少涉及变化的原因，后者则不仅要复原各种以往的地理现象，而且要寻找它们变化发展的原因，探索背后的规律。由于产生于西方的现代地理学在中国的传播很迟，加上我国缺乏全面系统的科学基础，中国沿革地理虽然早已成为专门学问，却一直未形成新的学科。历史地理学则有自己独立的学科体系和理论，是现代地理学的一部分。 显然，历史地理学形成和发展的一个决定因素是现代地理学的建立，中国到20世纪初叶才逐渐具备这一条件。中国沿革地理向历史地理学的发展是30年代以后才开始的。由顾颉刚等发起的学术团体禹贡学会及其主办的《禹贡》半月刊，起初仍以研究和发展沿革地理为宗旨。1935年，《禹贡》开始以The Chinese Historical Geography (中国历史地理)作为刊物的英语名称，这说明禹贡学会的学者们已经受到现代地理学的影响，产生了将传统的沿革地理向现代的历史地理学转化的愿望。新中国成立后，对学科发展满怀热情的学者及时指出了沿革地理的局限性，一些大学的历史系以历史地理学取代了沿革地理。到上个世纪60年代中期，中国历史地理的研究机构和专业人员已经粗具规模。改革开放以来，我国的历史地理学者继承和发扬沿革地理注重文献考证的传统，充分运用地理学和相关学科的科学原理，引入先进的理论、方法和技术，不断开拓新的学科分支，扩大研究领域，在历史地图编绘、行政区划史、人口史、区域文化地理、环境变迁、历史地理文献研究和整理等方面都取得显著成绩，有的已居国际领先地位。中国历史地理学的研究在整体上达到一个新的水平，标志着这门具有悠久传统的学科迎来了一个向现代化全面迈进的新阶段。(摘编自葛剑雄《中国历史地理学的发展基础和前景》) 材料二：
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
2018年普通高等学校招生全国统一考试 英语 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题:每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例: How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.18. C. ￡9.15. 答案是C。 1. What will James do tomorrow? A. Watch a TV program. B. Give a talk. C.Write a report. 2. What can we say about the woman? A. She's generous. B. She's curious C. She's helpful 3. When does the train leave? A. At 6:30. B.At 8:30. C.At 10:30. 4. How docs the woman go to work? A. By car. B. On foot. C.By bike. 5. What is the probable relationship between the speakers? A. Classmates. B. Teacher and student. C. Doctor and patient. 第二节(共15小题:每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the woman regret? A. Giving up her research. B. Dropping out of collge. C. Changing her major. 7. What is the woman interested in studying now? A. Ecology. B. Education. C. Chemistry. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What is the man? A. A hotel manager. B.A tour guide. C. A taxi driver.
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
2020年普通高等学校招生全国统一考试·新高考 数 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．设集合A ={x |1≤x ≤3}，B ={x |2 A．20°B．40° C．50°D．90° 5．某中学的学生积极参加体育锻炼，其中有96%的学生喜欢足球或游泳，60%的学生喜欢足球，82%的学生喜欢游泳，则该中学既喜欢足球又喜欢游泳的学生数占该校学生总数的比例是 A．62% B．56% C．46% D．42% 6．基本再生数R0与世代间隔T是新冠肺炎的流行病学基本参数.基本再生数指一个感染者传染的平均人数，世代间隔指相邻两代间传染所需的平均时间.在新冠肺炎疫情初始阶段，可以用指数模型：(e I t=描述累计感染病例数I(t) )rt 随时间t(单位:天)的变化规律，指数增长率r与R0，T近似满足R0=1+rT.有学者基于已有数据估计出R0=3.28，T=6.据此，在新冠肺炎疫情初始阶段，累计感染病例数增加1倍需要的时间约为(ln2≈0.69) A．1.2天B．1.8天 C．2.5天D．3.5天 7．已知P是边长为2的正六边形ABCDEF内的一点，则AP AB ?的取值范围是A．() 6,2 - -B．() 2,6 C．() - 4,6 2,4 -D．() 8．若定义在R的奇函数f(x)在(0) xf x-≥ ) , -∞单调递减，且f(2)=0，则满足(10的x的取值范围是 A．[) -- [01] -+∞ B．3,1][, 1,1][3, C．[) - [[1, 1,0][1, -+∞ D．1,0]3] 二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的选项中， 有多项符合题目要求。全部选对的得5分，有选错的得0分，部分选对的得3分。 新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 ２０１7年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷) 语文 本试卷分第Ｉ卷和第II卷两部分，共8页。满分１50分。考试用时1５0分钟。 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1．答卷前，考生务必用０.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 ３.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第I卷（共３6分) 一、（每小题３分、共15分) 阅读下面一段文字，完成１－３题。 隆冬之际，西伯利亚的寒流（笼罩/席卷)欧亚大陆,狂风肆虐,草木凋零，而那些春天的元素---－--温暖、雨水。绿叶、鲜花,都集结在位于热带的海南岛。海南岛就像是一艘花船,（系/停)在雷州半岛上,满载寒冬大陆的梦幻和想像。每年，从广州向漠河，春天昼夜兼程，都要进行一次生命版图的(扩展?扩充）。他像赤足奔跑的孩子,一路上用稚嫩的声音轻轻呼唤,于是万物苏醒，盛装应和，可谓“东风好作阳和使，--－--－---。”迢迢旅途中，气候的巨大差异，导致众多物种中只能有限地参与这一盛会。木棉花花朵硕大，是南国花中豪杰，“一声铜锣催开,千树珊瑚奇列,”但她终究无法走出岭南。当春天行经长江、黄河流域时,出场的是桃花、杏花等新主角，“桃花嫣然出篱笑，－----－－---”，然而她们却无法追随春天深入雪国,陆续抱憾退出，随后登场的便是白杨、连翘等北国耐寒植物。 1. 文中加点的词语,有错别字的一项是 A．肆虐凋凌 B. 集结昼夜兼程 C. 版图稚嫩Ｄ．嫣然抱憾退出 2.依次选用文中括号里的词语，最恰当的一项是 Ａ. 席卷系扩展 B. 笼罩停扩展 C. 席卷停扩充 D. 笼罩系扩充 3.在文中两处横线上依次填入诗句，衔接最恰当的一项是 A ．逢草逢花报发生只恨春归我未归 B.万柄莲香一枕山只恨春归我未归 2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、 2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A 10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO最新高考化学试题分类解析 (15)
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