2015-2016学年浙江省金华市东阳二中高一（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）
A．57B．47C．61D．293
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
3．若以N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
A．氯化氢的摩尔质量等于N A个氯化氢分子的质量
B．常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L
C．64g金属铜发生氧化反应，一定失去2N A个电子
D．62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有N A个O2﹣离子
4．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）
A．B．C．16nD．8n
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
6．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中氧气的质量分数为（）
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%
7．下列实验操作中有错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
8．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
9．根据下列原子结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类．下面的微粒可以归入此类的是（）
A．B．C．D．
10．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
C．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
D．Cl2既是氧化剂又是还原剂
11．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为N A
C．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与N A个CO2分子中所含有的氧原子数相等
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A
13．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．B．
C．D．
14．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．
A．①②③B．②③④C．①④D．①
15．下列说法中正确的是（）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
16．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫
原子个数比为（）
A．1：1B．1：5C．1：2D．2：1
17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
18．配制250mL 0.100mol?L﹣1的HCl溶液时，下列操作会使配得溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是（）
A．移液后未洗涤烧杯
B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
19．用1L 1.0mol?L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2
20．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
二．填空题
21．下列物质：①Fe②CO2③H2O④KOH⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦酒精其中属于电解质的有（用序号作答）．
22．在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则
x=，A的摩尔质量为．
23．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质
的量之比是；若有6mol Cl2生成时，反应中转移mol e﹣．24．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华
①分离水和四氯化碳的混合物
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
③分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
④分离固体食盐和碘的混合物．
25．欲配制500mL 0.1mol?L﹣1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）．
②配制溶液时需用的玻璃仪器主要有．
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的是．
A．定容时仰视刻度
B．称量时用了生锈的砝码
C．碳酸钠中含有不溶性杂质
D．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
26．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式
为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是；
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是（填“正确”或“错误”）的．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①；②．
27．将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为，反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为．
28．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．
2015-2016学年浙江省金华市东阳二中高一（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）
A．57B．47C．61D．293
【分析】质子数为118，中子数为175的超重元素，质子数等于核外电子数，以此来解答．【解答】解：质子数为118，中子数为175的超重元素，
则核外电子数=质子数=118，
该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，
故选A．
【点评】本题考查原子的构成，较简单，熟悉质子数、核外电子数的关系即可解答．
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、
胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．
故选C．
【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．
3．若以N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
A．氯化氢的摩尔质量等于N A个氯化氢分子的质量
B．常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L
C．64g金属铜发生氧化反应，一定失去2N A个电子
D．62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有N A个O2﹣离子
【分析】A．摩尔质量和质量的单位不同；
B．常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积；
C．铜反应后的化合价有﹣1、﹣2价；
D．Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2﹣离子．
【解答】A．氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，显然氯化氢的摩尔质量与N A个氯化氢分子的质量，单位不相同，故A错误；
B．常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L，故B正确；
C．铜反应后生成的化合价有两种：﹣1、﹣2价，64g铜发生氧化还原反应，可能失去电子数是N A、2N A，故C错误；
D．Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2﹣离子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
4．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）
A．B．C．16nD．8n
【分析】根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．
【解答】解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，
所以mol×N A=n，
解得：N A=8nmol﹣1，
故选：D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【分析】决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．
【解答】解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；
B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由物质的量的多少决定，故B 正确；
C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L?mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．
6．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中氧气的质量分数为（）
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%
【分析】相同条件下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，据此计算混合气体的平均
平均摩尔质量，根据=计算其物质的量之比，再根据m=nM计算其质量之比，进而计
算氧气质量分数．
【解答】解：一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14.5=29g/mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol，
则：=29，解得x：y=3：1，则一氧化碳、氧气的质量之比=3mol×28g/mol：
1mol×32g/mol=21：8，故氧气的质量分数为×100%=27.6%，故选B．
【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析计算能力的考查，注意相对密度的运用，难度不大．
7．下列实验操作中有错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏操作时，温度计水银球插入到支管口处；
C．冷凝水方向与气流方向相反；
D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干．
【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；
C．蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确；
D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故D错误．
故选D．
【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，注意知识的积累．
8．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
【分析】IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应方程式知，该反应需要酸性条件，需要碘离子，需要淀粉碘化钾试纸检验，据此判断选项．
【解答】解析：依题意：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；结合I2的特性﹣﹣﹣﹣遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3﹣，
只需I﹣和酸溶液（即H+），生成的I2由淀粉检验，故选B．
【点评】本题考查了物质的检验，难度不大，会根据题中信息及物质的特殊性质选取试剂．
9．根据下列原子结构示意图的共同特征，可把三种
微粒归为一类．下面的微粒可以归入此类的是（）
A．B．C．D．
【分析】由题目中的粒子结构示意图可知，各微粒最外层电子数相同为8，质子数大于核外电子数，为阳离子．据此判断．
【解答】解：由题目中的粒子结构示意图，可知：它们的最外层电子数为8，而且质子数＞核外电子数；则可知：
A、质子数=核外电子数=10，为中性原子，不符合题意，故A错误；
B、质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意，故B错误；
C、质子数＞核外电子数，为阳离子，最外层有8个电子，符合题意，故C正确；
D、质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原子结构示意图与离子结构示意图的特点，难度较小，关键找出题干中各微粒的共性即可解答．
10．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
C．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
D．Cl2既是氧化剂又是还原剂
【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．
【解答】解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故C错误；
D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意D中电子守恒的分析，题目难度不大．
11．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．
【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；
B、Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；
C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应，属于氧化还原反应，故C错误；
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为N A
C．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与N A个CO2分子中所含有的氧原子数相等
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A
【分析】A．氦气是由单原子构成的分子；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C.0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，2mol二氧化碳中含有4mol氧原子；
D．四氯化碳标准状况下不是气体．
【解答】解：A．氦气是由单原子构成的分子，则N A个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子的个数小于N A个，故B错误；
C.0.5mol纯硫酸所含有2mol氧原子，N A个CO2分子中含有2mol氧原子，二者所含有的氧原子数相等，故C正确；
D．标准状况下，11.2LCCl4含物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系．
13．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．B．
C．D．
【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算
气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用
c=来计算该溶液的物质的量浓度．
【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，
气体的质量为mol×M g?mol﹣1=g，
水的质量为100mL×1g/mL=100g，
即溶液的质量为g+100g，
则溶液的体积为，
则该溶液的物质的量浓度为=，
故选B．
【点评】本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．
14．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．
A．①②③B．②③④C．①④D．①
【分析】①根据Na的用途分析，合金熔点低于各成分；
②钠的密度小于有机溶剂CCl4；
③④钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；
④Na2CO3溶液能与氢氧化钙和氢氧化钡反应生成难溶于水的碳酸钙和碳酸钡．
【解答】解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；
②钠的密度小于有机溶剂CCl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故②错误；
③钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故③错误；
④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应生成二氧化碳，也能跟碱反应发生复分解反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④错误；
故选：D．
【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成，掌握基础，注意知识积累是解题关键．
15．下列说法中正确的是（）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
【分析】根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．
【解答】解：
A、液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．
C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；
D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．
【点评】把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．
16．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫
原子个数比为（）
A．1：1B．1：5C．1：2D．2：1
【分析】3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为﹣2价，以此来解答．
【解答】解：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，
失去电子被氧化，由0降低为﹣2价，则得到电子被还原，
由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，
则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．
17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关．
【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L．
A、100ml 0.25 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A 正确；
B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；
C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D、25ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L，故D正确；
故选：AD．
【点评】明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．
18．配制250mL 0.100mol?L﹣1的HCl溶液时，下列操作会使配得溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是（）
A．移液后未洗涤烧杯
B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【分析】根据c=，结合具体操作来分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判
断．
【解答】解：A、移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故A错误；
B、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，故B错误；
C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏大，故C正确；
D、定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析
时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．注意易错点为B、C，注意仰视、俯视对体积读数的影响．
19．用1L 1.0mol?L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2
【分析】氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：
n（CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．
【解答】解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，
设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，
根据碳原子守恒得x+y=0.8①
根据钠原子守恒得：2x+y=1②，
根据①②得x=0.2 y=0.6，
所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．
20．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
【分析】根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
【解答】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．
【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
二．填空题
21．下列物质：①Fe②CO2③H2O④KOH⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦酒精其中属于电解质的有③④⑤⑥（用序号作答）．
【分析】在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水．
【解答】解：①Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②CO2是非金属氧化物，属于非电解质；
③H2O是氧的氢化物，属于电解质；
④KOH是碱，属于电解质；
⑤NH4Cl是盐，属于电解质；
⑥H2SO4是酸，属于电解质；
⑦C2H5OH（酒精）水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
所以属于电解质的有：③④⑤⑥；故答案为：③④⑤⑥．
【点评】本题考查了电解质、非电解质概念实质理解，主要是物质分类和性质的应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
22．在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
【分析】根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，
1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，可以计算出x．
【解答】解：根据质量守恒，0.800molACl x中含有0.800molA和0.800xmolCl，
所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，
21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为：=27g/mol，
故答案为；3；27g/mol．
【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，解题关键是理解质量守恒定律的含义，要求学生熟练掌握物质的量与摩尔质量的转化关系，试题针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
23．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质
的量之比是1：2；若有6mol Cl2生成时，反应中转移12mol e﹣．
【分析】先根据化合价是否变化判断酸的作用，然后计算MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比；再根据氯气与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．
【解答】解：盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl2，化合价﹣1→﹣1，化合价没变化，起酸的作用；
HCl→Cl2化合价由﹣1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．
由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，
2HCl（浓）（酸性）+2HCl（浓）（还原剂）+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O 转移
电子
2 1 1 2
6mol
12mol
故答案为：1：2；12；
【点评】本题考查了氧化还原反应中电子转移数目的有关计算，正确判断酸的作用是解本题的关键．
24．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华
①C分离水和四氯化碳的混合物
②B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
③D分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
④F分离固体食盐和碘的混合物．
【分析】①水和四氯化碳的混合物分层；
②硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；
③酒精和甲苯混溶，但沸点不同；
④碘易升华，可加热分离．
【解答】解：①水和四氯化碳的混合物分层，可用分液的方法分离，故答案为：C；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：B；
③酒精和甲苯混溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；
④碘易升华，可加热分离，故答案为：F．
【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大．
25．欲配制500mL 0.1mol?L﹣1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知，应用托盘天平称取14.3g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）．
②配制溶液时需用的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管．
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的是AC．
A．定容时仰视刻度
B．称量时用了生锈的砝码
C．碳酸钠中含有不溶性杂质
D．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
【分析】①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
【解答】解：①配制500mL 0.1mol?L﹣1的碳酸钠溶液，需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g；
故答案为；14.3；
②溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，
需要的玻璃仪器有：500 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管；
③A．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选；
B．称量时用了生锈的砝码，导致秤取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B不选；
C．碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量利用的是烧杯的质量差，所以不影响配制结果，故D不选；
故选：AC．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作
步骤是解题关键，注意依据C=进行误差分析的方法，题目难度不大．
26．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．
①焰色反应；②滴加氯化钡溶液．
【分析】（1）实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解；Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，具有较强的对照性；
（3）加入澄清石灰水，均反应生成碳酸钙沉淀；
（4）阳离子不同，阴离子不同，结合性质差异鉴别．
【解答】解：（1）Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ，
故答案为：Ⅱ；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，反
应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；操作简便；
（3）加入澄清石灰水，均反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，则说法错误，故答案为：错误；
（4）阳离子不同，利用焰色反应可鉴别，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3；阴离子不同，滴加氯化钡溶液可鉴别，滴加氯化钡生成白色沉淀的为K2CO3，无现象的是NaHCO3，故答案为：焰色反应；滴加氯化钡溶液．
【点评】本题考查物质的性质及鉴别，为高频考点，把握碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
27．将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为
11.2L，反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为1：9．
【分析】将23g金属钠投入180g水中，根据n=分别计算出钠、水的物质的量；发生反应
为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，得到溶液为氢氧化钠溶液，放出气体为氢气，依据化学方程式定量关系计算得到氢气物质的量，再根据V=nVm计算出生成氢气体积；最后根据溶液中微粒个数之比等于物质的量之比计算出反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比．
【解答】解：23g钠的物质的量是：=1.0mol，
180水的物质的量是：=10mol，
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，1.0molNa与水完全反应生成氢气的物质的量为：1.0mol×=0.5mol，
则生成的氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；
根据质量守恒可知反应后溶液中钠离子的物质的量为1.0mol，反应后剩余水的物质的量为：10mol﹣1.0mol=9.0mol，
物质的量与粒子数成正比，则反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比=1.0mol：9.0mol=1：9，
故答案为：11.2L；1：9．
【点评】本题考查了物质的量的计算、化学方程式的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．
28．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．
【分析】（1）加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成水、二氧化碳，导致
质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量；
（2）剩余的固体为碳酸钠，根据n=计算碳酸钠的物质的量，根据方程式计算生成的二氧
化碳的物质的量，再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积．
【解答】解：（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑质量减少△m
168g 62g
m 3.1g
故m==8.4g，则碳酸钠的质量为：19g﹣8.4g=10.6g，
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，
（2）剩余固体为碳酸钠，质量为19g﹣3.1g=15.9g，物质的量为=0.15mol，
令生成二氧化碳的物质的量为x，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1 1
0.15mol x
故x=0.15mol，故二氧化碳的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：反应后放出二氧化碳的体积3.36L．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚固体质量减去的原因是解题的关键，注意差量法的利用．
2016年7月20日
2020年金华市永康市中考数学一模试卷 一、选择题 1．﹣2的倒数是（） A．﹣2B．2C．﹣D． 2．下列计算不正确的是（） A．a2?a3＝a5B．（a2）3＝a6C．a3÷a2＝a D．a3+a3＝a6 3．截至2020年5月4日，海外确诊病例累计逾349.5万例，数349.5万用科学记数法表示为（） A．3.495×106B．34.95×105C．3.495×105D．0.3495×107 4．如图，直线a，b被直线c所截，那么∠2的同旁内角是（） A．∠1B．∠3C．∠4D．∠5 5．如图所示的几何体，它的左视图是（） A．B．C．D． 6．中国抗击疫情最宝贵的经验就是“早发现，早报告，早隔离，早治疗”．在这12个字中“早”字出现的频率是（） A．B．C．D． 7．如图，将等边△AOB放在平面直角坐标系中，点A的坐标为（0，4），点B在第一象限，将等边△AOB绕点O顺时针旋转180°得到△A′OB′，则点B的对应点B′的坐
标是（） A．B．C．D．（0，﹣4）8．如图，将边长分别为10cm和4cm的矩形纸片沿着虚线剪成两个全等的梯形纸片．裁剪线与矩形较长边所夹的锐角是45°，则梯形纸片中较短的底边长为（） A．2cm B．2.5cm C．3cm D．3.5cm 9．公元三世纪，我国汉代数学家赵爽在注解《周髀算经》时给出的“赵爽弦图”如图所示，它是由四个全等的直角三角形与中间的小正方形拼成的一个大正方形．如果大正方形的面积是125，小正方形面积是25，则（sinθ+cosθ）2＝（） A．B．C．D． 10．如图，抛物线y＝ax2+bx+1的顶点在直线y＝kx+1上，对称轴为直线x＝1，有以下四个结论：①ab＜0，②b＜，③a＝﹣k，④当0＜x＜1时，ax+b＞k，其中正确的结论是（）
浙江省金华东阳市常住人口数量和三次产业生产总值数据解读报告2019版
引言 本报告针对金华东阳市常住人口数量和三次产业生产总值现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示金华东阳市常住人口数量和三次产业生产总值现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解金华东阳市常住人口数量和三次产业生产总值提供重要参考及指引。 金华东阳市常住人口数量和三次产业生产总值数据解读报告对关键因素年末常住人口数量，生产总值，第一产业生产总值，第二产业生产总值，第三产业生产总值等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信金华东阳市常住人口数量和三次产业生产总值数据解读报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节金华东阳市常住人口数量和三次产业生产总值现状 (1) 第二节金华东阳市年末常住人口数量指标分析 (3) 一、金华东阳市年末常住人口数量现状统计 (3) 二、全省年末常住人口数量现状统计 (3) 三、金华东阳市年末常住人口数量占全省年末常住人口数量比重统计 (3) 四、金华东阳市年末常住人口数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华东阳市年末常住人口数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末常住人口数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末常住人口数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华东阳市年末常住人口数量同全省年末常住人口数量（2017-2018）变动对比分析6 第三节金华东阳市生产总值指标分析 (7) 一、金华东阳市生产总值现状统计 (7) 二、全省生产总值现状统计分析 (7) 三、金华东阳市生产总值占全省生产总值比重统计分析 (7) 四、金华东阳市生产总值（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华东阳市生产总值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省生产总值（2016-2018）统计分析 (9)
2019-2020学年浙江省金华市东阳市七年级第二学期期末数学试 卷 一、选择题（共10小题）. 1．（3分）下列各方程中，是二元一次方程的是（） A．3x﹣4＝0B．3x+4y＝1C．x2﹣2x+1＝0D．x﹣2xy＝3 2．（3分）下列图形中∠1与∠2不是同位角的是（） A．B．C．D． 3．（3分）芝麻作为食品和药物，均广泛使用，经测算，一粒芝麻重量约有0.00 000 201kg，用科学记数法表示10粒芝麻的重量为（） A．2.01×10﹣6kg B．2.01×10﹣5kg C．20.1×10﹣7kg D．20.1×10﹣6kg 4．（3分）如图，△ABC沿直线m向右平移a厘米，得到△DEF，下列说法错误的是（） A．AC∥DF B．CF∥AB C．CF＝a厘米D．DE＝a厘米5．（3分）明明家今年1～5月份的用电量情况如图所示，则相邻两个月用电量变化最大的是（） A．1月至2月B．2月至3月C．3月至4月D．4月至5月6．（3分）计算（﹣2x2）3的结果是（）
A．﹣2x5B．﹣8x6C．﹣2x6D．﹣8x5 7．（3分）如图，在A、B两座工厂之间要修建一条笔直的公路，从A地测得B地的走向是南偏东52°，现A、B两地要同时开工，若干天后公路准确对接，则B地所修公路的走向应该是（） A．北偏西52°B．南偏东52°C．西偏北52°D．北偏西38°8．（3分）《九章算术》中，一次方程组是由算筹布置而成的．如图1所示的算筹图，表示的方程组就是，类似地，图2所示的算筹图表示的方程组为（） A．B． C．D． 9．（3分）已知（x﹣2）（x2+mx+n）的乘积项中不含x2和x项，则m，n的值分别为（）A．m＝2，n＝4B．m＝3，n＝6C．m＝﹣2，n＝﹣4D．m＝﹣3，n＝﹣6 10．（3分）如图，在边长为a的大正方形中剪去一个边长为b的小正方形，再将图中的阴影部分剪拼成一个长方形，若这个拼成的长方形的长为35，宽为15，则图中Ⅱ部分的面积是（） A．100B．125C．150D．175 二.用心填一填（本题共24分，每小题4分）
浙江省金华永康市常住人口数量、一般公共预算收入3年数据专题报告2020版
序言 本报告以数据为基点对金华永康市常住人口数量、一般公共预算收入的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 金华永康市常住人口数量、一般公共预算收入数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 金华永康市常住人口数量、一般公共预算收入数据专题报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行金华永康市常住人口数量、一般公共预算收入的分析研究，整个报告覆盖年末常住人口数量，一般公共预算收入等重要维度。
目录 第一节金华永康市常住人口数量、一般公共预算收入现状 (1) 第二节金华永康市年末常住人口数量指标分析 (3) 一、金华永康市年末常住人口数量现状统计 (3) 二、全省年末常住人口数量现状统计 (3) 三、金华永康市年末常住人口数量占全省年末常住人口数量比重统计 (3) 四、金华永康市年末常住人口数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、金华永康市年末常住人口数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省年末常住人口数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省年末常住人口数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、金华永康市年末常住人口数量同全省年末常住人口数量（2018-2019）变动对比分析6 第三节金华永康市一般公共预算收入指标分析 (7) 一、金华永康市一般公共预算收入现状统计 (7) 二、全省一般公共预算收入现状统计分析 (7) 三、金华永康市一般公共预算收入占全省一般公共预算收入比重统计分析 (7) 四、金华永康市一般公共预算收入（2017-2019）统计分析 (8) 五、金华永康市一般公共预算收入（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省一般公共预算收入（2017-2019）统计分析 (9)
游客们，金华是一座有着1700余年历史的古城，古时因其母亲河婺江而得名“婺州”。而“金华”这一名字由来于城外南、北对峙的金华山，以北山的国家级风景名胜区双龙洞为主，包括冰壶洞、朝真洞等胜迹，道家称它为“第三十六洞天”。不少名人曾来过，如孟浩然、苏东坡、陆游及毛泽东、宋庆龄、郭沫若等，他们的诗篇墨迹为金华增添了无穷的瑰丽色彩。问：金华四宝？火腿、酥饼、佛手、山洞。金华火腿是采用金华著名良种猪金华“两头乌”的后腿腌制而成。这种腿具有皮薄骨细，腿心饱满，肉质鲜嫩，精多肥少等特点。用这种腿腌制成的火腿皮色光亮，肉色红润，香气浓郁。用火腿作配料的菜肴不仅滋味鲜美，并具有丰富的营养价值。据《本草纲目》记载，金华火腿有：益肾、美肾胃、生津、补虚劳、壮阳固骨髓等作用；适合老人延年，妇女做产，病人手术，体弱之人。 金华斗牛是牛与牛相斗，不同于西班牙的人与牛斗，被誉为东方文明斗牛。不同在哪里呢？金华斗牛始于宋明道年间，一般都是为庙宇开光的一项娱神活动。旧时斗牛，往往选择农闲季节，场地多为广阔的水田。一俟火炮齐鸣，两牛相近，双方主人即各自把牛绳抽出，此时两牛便角斗起来，互不相让，每牛均使出架、挂、撞、顶、落头等多种战术，避实击虚，出奇制胜，均使出浑身解数，欲使对方招架不住而败退。金华斗牛场位于江南经济开发区风景秀丽的湖海塘边，占地8000平方米，金华斗牛于每年重阳节隆重开角。 金华观位于双龙洞南侧，相传是赤松黄大仙得道登真之地。他是位以有求必应，治病消灾著称的侨仙，不但在内地拥有众多信徒，香火还延及港、澳、东南亚和北美。此观原系赤松宫下观，盛极一时。宋代时重建洞天福地，并有“天下名山”的匾额。1834年再建时，发掘了“叱石成羊”等奇景，当年黄大仙牧羊在此“叱石成羊”的传说。 可补充：道教知识。 双龙洞位于金华北山西北麓，离城约13公里。它的特点是“洞中有洞洞中泉，欲觅泉源卧小船”，这个怎么说呢？原来，双龙洞由内洞和外洞组成，从外洞进入内洞须经此小穴逆水而行，洞穴宽3米余，仅容两只小船并行进出，水面离穴顶30余厘米，欲进入内洞，必须平卧船中，仰面擦崖而过，饶有异趣。洞中常年温度约在15摄氏度左右。一进洞口可见宋代书法家吴琳手书的“洞天”二字。其中还有一黄色钟乳石，高达5米，如善偾阈海 嗣浅浦 健笆 佟薄ｍ舛炊 谙掠懈鲂⊙ǎ 谟星迦 绯觯 辶垢输！６茨谥尤槭 ⑹ 癖缺冉允牵 嫘喂肿矗 乒饣杂常 鹑糁蒙碛凇八 я 薄?/p> 从双龙洞穿越一条百米长的“地下长廊”，即到达“洞口小、肚大、洞深，内有飞瀑，形似冰壶”而得名的“冰壶洞”。一进冰壶洞，就能见到一挂高达20多米的瀑布。 补充知识：喀斯特地貌是水对可溶性岩石(碳酸盐岩、石膏、岩盐)进行以化学溶蚀作用为主而形成的地貌。喀斯特是南斯拉夫西北部伊斯的利亚半岛的石灰岩高原的地名，19世纪末，南斯拉夫学者司威杰(j.cvijic)首先对该地区进行研究，并借用喀斯特一词作为石灰岩地区一系列作用过程的现象的总称，到1966年我国第二次喀特学术会建议将“喀斯特”一词改为“岩溶”。所以，喀斯特地貌亦称岩溶地貌。岩溶地貌地面上往往崎呕不平，岩石嶙峋，奇蜂林立，地表常见有石芽、石林、峰林、溶沟、漏斗、落水洞、溶蚀洼地等形态；而地下则发育着地下河、溶洞。溶洞内有多姿多彩的石笋、钟乳石、石柱，美不胜收。 我国岩溶地貌分布十分广泛，谁能举几个例子？对，主要集中于广西、云南、贵州等省区，如广西桂林云南的路南石林等闻名于世。而在我们金华也有集中体现。 补充：邻近景点国家一级文物保护单位、全国最大的诸葛亮后裔聚居地——浙江省兰溪市诸葛村。诸葛村村落布局十分奇巧罕见，高低错落有致、气势雄伟壮观、结构精巧别致、空中轮廓优美。此为南宋末年，诸葛亮二十世孙诸葛大狮公迁居此地后，为纪念先祖诸葛亮而按九宫八卦阵图式精心设计构建的。篇二：浙江金华概况导游词 浙江金华概况导游词 游客们，金华是一座有着1700余年历史的古城，古时因其母亲河婺江而得名“婺州”。
浙江省金华东阳市总户数和总人口数综合情况数据分析报告 2019版
序言 金华东阳市总户数和总人口数综合情况数据分析报告从总户数，总人口数，男性人口数，女性人口数等重要因素进行分析，剖析了金华东阳市总户数和总人口数综合情况现状、趋势变化。 金华东阳市总户数和总人口数综合情况数据分析报告知识产权为发布方即 我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均请注明出处。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解金华东阳市总户数和总人口数综合情况现状及发展趋势。金华东阳市总户数和总人口数综合情况分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 金华东阳市总户数和总人口数综合情况数据分析报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍金华东阳市总户数和总人口数综合情况真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。
目录 第一节金华东阳市总户数和总人口数综合情况现状 (1) 第二节金华东阳市总户数指标分析 (3) 一、金华东阳市总户数现状统计 (3) 二、全省总户数现状统计 (3) 三、金华东阳市总户数占全省总户数比重统计 (3) 四、金华东阳市总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华东阳市总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华东阳市总户数同全省总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节金华东阳市总人口数指标分析 (7) 一、金华东阳市总人口数现状统计 (7) 二、全省总人口数现状统计分析 (7) 三、金华东阳市总人口数占全省总人口数比重统计分析 (7) 四、金华东阳市总人口数（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华东阳市总人口数（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省总人口数（2016-2018）统计分析 (9)
2019年浙江省金华市永康市中考数学一模试卷 一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分．请选出各题中唯一的正确选项，不选、多选、错选，均不得分） 1．（3分）在﹣1，0，1，﹣四个数中，最大的数是（） A．﹣1B．0C．1D．﹣ 2．（3分）据开化旅游部门统计，2018年开化各景点共接待游客约为12926000人次，数据12926000用科学记数法表示为（） A．0.12926×108B．1.2926×106 C．12.926×105D．1.2926×107 3．（3分）下列四个几何体中，主视图为圆的是（） A．B． C．D． 4．（3分）不等式2x＜10的解集在数轴上表示正确的是（） A．B． C．D． 5．（3分）一组数据：1、3、3、5，若添加一个数据3，则下列各统计量中会发生变化是（）A．方差B．平均数C．中位数D．众数 6．（3分）如图，已知射线OM，以O为圆心，任意长为半径画弧，与射线OM交于点A，再以点A为圆心，AO长为半径画弧，两弧交于点B，画射线OB，那么∠AOB的度数是（）
A．90°B．60°C．45°D．30° 7．（3分）已知，如图将圆心角为120°，半径为9cm的扇形，围成了圆锥侧面，则圆锥的底面半径为（） A．3B．6C．6D．6 8．（3分）如图，C、D是以线段AB为直径的⊙O上两点（位于AB两侧），CD＝AD，且∠ABC＝70°，则∠BAD的度数是（） A．50°B．45°C．35°D．30° 9．（3分）甲、乙两运动员在长为400m的环形跑道上进行匀速跑训练，两人同时从起点出发，同向而行，若甲跑步的速度为5m/s，乙跑步的速度为4m/s，则起跑后500s内，两人相遇的次数为（） A．0B．1C．2D．3 10．（3分）一个大平行四边形按如图方式分割成九个小平行四边形，且只有标号为①的小平行四边形为菱形．在满足条件的所有分割中，若知道九个小平行四边形中n个小平行四边形的周长，就一定能算出这个大平行四边形的周长，则n的最小值是（） A．2B．3C．4D．5 二、填空（本题有6小题，每题4分，共24分）
浙江省金华东阳市规模以上工业企业单位数量具体情况数据分析报告2019版
序言 本报告从规模以上工业企业单位总数量，规模以上内资工业企业单位数量，规模以上港澳台商投资工业企业单位数量，规模以上外商投资工业企业单位数量等重要因素进行分析，剖析了金华东阳市规模以上工业企业单位数量具体情况现状、趋势变化。 金华东阳市规模以上工业企业单位数量具体情况数据分析报告知识产权为 发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用此报告均请注明出处。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解金华东阳市规模以上工业企业单位数量具体情况现状及发展趋势。本分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 金华东阳市规模以上工业企业单位数量具体情况数据分析报告以数据呈现 方式客观、多维度、深入介绍金华东阳市规模以上工业企业单位数量具体情况真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。
目录 第一节金华东阳市规模以上工业企业单位数量具体情况现状 (1) 第二节金华东阳市规模以上工业企业单位总数量指标分析 (3) 一、金华东阳市规模以上工业企业单位总数量现状统计 (3) 二、全省规模以上工业企业单位总数量现状统计 (3) 三、金华东阳市规模以上工业企业单位总数量占全省规模以上工业企业单位总数量比重统 计 (3) 四、金华东阳市规模以上工业企业单位总数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华东阳市规模以上工业企业单位总数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省规模以上工业企业单位总数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省规模以上工业企业单位总数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华东阳市规模以上工业企业单位总数量同全省规模以上工业企业单位总数量 （2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节金华东阳市规模以上内资工业企业单位数量指标分析 (7) 一、金华东阳市规模以上内资工业企业单位数量现状统计 (7) 二、全省规模以上内资工业企业单位数量现状统计分析 (7) 三、金华东阳市规模以上内资工业企业单位数量占全省规模以上内资工业企业单位数量比 重统计分析 (7)
浙江省金华市地方标准 《（油）蟠桃设施生产技术规程》编制说明 (征求意见稿) 金华市市场监督管理局 金华市农业科学研究院 2020年3月01日 DB ICS ： 备案号：
浙江省金华市地方标准《（油）蟠桃设施生产技术规程》 编制说明 一、任务来源 根据金华市(油)蟠桃现状和生产技术规范的需要，经批准将《（油）蟠桃设施生产技术规程》地方标准列入2019年第一批金华市地方标准制修订计划（金市监便签〔2019〕130号）。为此，按计划要求我们编制了《（油）蟠桃设施生产技术规程》。 本技术标准的任务来源是金华市市场监督管理局。 二、标准编制的目的 桃是浙江省主要水果产业之一，2018年全省桃栽培面积达到50.8万亩，年产值达到27亿元。其中（油）蟠桃比普通桃效益好，消费者对其独特的外形和较好的风味格外青睐，种植面积和产值在桃产值比重日益增大。由于蟠桃在2-3月份发芽开花，低温多雨、冷热多变，易引冻害与病害，5、6月份的果实膨大期又恰逢梅雨季节，空气湿度大，易引发病害发生，导致外观光泽度欠佳、皮薄易裂果等，所以近年来（油）蟠桃避雨设施栽培逐渐成为主流。 随着人们生活不断改善，对果品（桃）质量安全要求越来越高。但目前我市缺乏行之有效的（油）蟠桃设施生产技术标准，多数桃种植户栽植技术落后，标准化水平低，造成（油）蟠桃品牌效益不能有效提升，难以进入超市等中高档果品市场。通过本技术规程的制订，系统地为产业的发展提供技术依据，为政府扶持产业发展提供技术支撑，引导（油）蟠桃向规模化、专业化、多样化方向发展，全面推动（油）蟠桃生产向精品绿色生产发展，将使浙江省（油）蟠桃生产走在南方设施栽培技术的前列。 三、编制原则和依据 本项技术标准在编制过程中主要的编制原则是重点突出核心技术，根据各地生产经验，系统形成开放式技术标准。
盘：每次抓牌到胡牌或流局为一盘。 顺子：三张同花色序数相连的牌。 刻子：三张相同的牌，碰出的为明刻，在手里的为暗刻。 对子：两张相同的牌，也可称为将牌。 庄家：游戏开始时先随机选择庄家。庄家在第一轮可以摸14张牌。 闲家：游戏开始时除庄家外的其他三家都为闲家，闲家摸13张牌。 自摸：自己抓牌成胡牌，其他三家，都要按照胡牌者的台数相应付钱。庄家的计分为闲家基础上*2 （1）平胡：将牌+顺子、刻子或杠子的任意组合，只能没有财神才能胡（财神归位可以），1分。 （2）碰碰胡：手中或是已碰掉的都是刻子，手中有将牌，有财神1分，无财神2分。（3）全求人：手中只剩一张牌，有财神1分，无财神2分。 （4）七小对：7个对子组成，财神可以替代，有财神1分，无财神2分 （5）十三不靠： a.十三不靠：东、南、西、北、中、发、白任意。加其余至少相隔两张的牌，财神不可以替代（财神归位可以），1分 B.真十三不靠：东、南、西、北、中、发、白任意，其余的牌一定要间隔两个，比如 1 4 7，2 5 8，3 6 9，这样类型的牌，财神可以替代，但白板只能替代白板。有财神1分，无财神2分 C七风：东、南、西、北、中、发、白全部，加其余至少相隔两张的牌。有财神1分，无财神2分 D真十三不靠加7风，有财神2分，无财神3分 E.真真十三不靠，除风外，三个色必须全部为147或258或369中的一组，有财神2个基础分，无财神3个基础分 F真真十三不靠加7风，有财神3分，无财神4分 （6）杠上开花：当你的牌已经“听”，此时你杠牌，杠出的牌，你正好可以胡。有财神1分，无财神2分 （7）一条龙：手上同一色的牌有从1到9，胡掉（吃或碰掉的不算），有财神1分，无财神2分 （8）混一色：手上除了风以外的牌为同一色的牌。有财神1分，无财神2分 （9）清一色：同一色的牌组合（没有风），有财神3分，无财神4分
浙江省金华永康市一般公共预算收入情况数据专题报告 2019版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读金华永康市一般公共预算收入情况现状及趋势。 金华永康市一般公共预算收入情况数据专题报告相关知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 金华永康市一般公共预算收入情况数据专题报告深度解读金华永康市一般公共预算收入情况核心指标从财政总收入，一般公共预算收入等不同角度分析并对金华永康市一般公共预算收入情况现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现金华永康市一般公共预算收入情况价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节金华永康市一般公共预算收入情况现状 (1) 第二节金华永康市财政总收入指标分析 (3) 一、金华永康市财政总收入现状统计 (3) 二、全省财政总收入现状统计 (3) 三、金华永康市财政总收入占全省财政总收入比重统计 (3) 四、金华永康市财政总收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华永康市财政总收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省财政总收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省财政总收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华永康市财政总收入同全省财政总收入（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节金华永康市一般公共预算收入指标分析 (7) 一、金华永康市一般公共预算收入现状统计 (7) 二、全省一般公共预算收入现状统计分析 (7) 三、金华永康市一般公共预算收入占全省一般公共预算收入比重统计分析 (7) 四、金华永康市一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华永康市一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (9)
…………装校:___________姓…………装绝密★启用前 浙江省金华市东阳市2019-2020学年九年级上学期期末数学 试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．已知线段a 、b 、c 、d 满足ab=cd ，把它改写成比例式，错误的是（ ） A ．a ：d ＝c ：b B ．a ：b ＝c ：d C ．c ：a ＝d ：b D ．b ：c ＝a ：d 2．已知圆内接四边形ABCD 中，∠A ：∠B ：∠C =1：2：3，则∠D 的大小是（ ） A ．45° B ．60° C ．90° D ．135° 3．如图，AC ，BE 是⊙O 的直径，弦AD 与BE 交于点F ，下列三角形中，外心不是点O 的是（ ） A ．△ABE B ．△ACF C ．△AB D D ．△ADE 4．将抛物线231y x =-向右平移2个单位， 则所得抛物线的表达式为( ) A ．233y x =- B ．23+1y x = C ．23(2)1y x =+- D ．23(2)1y x =-- 5．已知O e 的半径为3，圆心O 到直线l 的距离为4，则直线l 与O e 的位置关系是（ ） A ．相交 B ．相切 C ．相离 D ．不能确定 6．在一个不透明的口袋中，装有若干个红球和9个黄球，它们只有颜色不同，摇匀后从中随机摸出一个球，记下颜色后再放回口袋中，通过大量重复摸球试验发现，摸到黄
试卷第2页，总7页 … … 装 … … … … ○ … … … … … … 线 … … ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ … … 装 … … … … ○ … … … … … … 线 … … 球的频率是0.3，则估计口袋中大约有红球（） A．21个B．14个C．20个D．30个 7．如图，以（1，-4）为顶点的二次函数y=ax2+bx+c的图象与x轴负半轴交于A点，则一元二次方程ax2+bx+c=0的正数解的范围是（） A．2＜x＜3 B．3＜x＜4 C．4＜x＜5 D．5＜x＜6 8．已知点E在半径为5的⊙O上运动，AB是⊙O的一条弦且AB=8，则使△ABE的面积为8的点E共有（）个． A．1 B．2 C．3 D．4 9．一张圆心角为α的扇形纸板和圆形纸板按如图方式剪得一个正方形，边长都为4， 已知 4 tan 3 α=，则扇形纸板和圆形纸板的半径之比是（） A． 4 B．C．D 10．如图，周长为定值的平行四边形ABCD中，60 B ∠=o，设AB的长为x，周长为16，平行四边形ABCD的面积为y，y与x的函数关系的图象大致如图所示，当 y=x的值为（）
2018-2019学年浙江省金华市东阳市八年级（下） 期末语文试卷 一、积累运用 1．阅读下面文字，根据语境完成后面的题目。 黄河bó大宽厚，柔中有刚；挟而不服，压而不弯；不平则呼，遇强则抗，死地必生，y ǒng往直前。正像一个人，经了许多磨难便有了自己的个性；黄河被两岸的山，地下的石逼得忽上忽下，忽左忽右时，也就（①）成了自己伟大的性格。这伟大只在冲过壶口的一刹．那才闪现出来被我们看见。 （﹣﹣选自《壶口瀑布》）（1）加点字“刹”在文中的正确读音是（） A．chà B．shā （2）填入文中①处最恰当 ．．．的一项是（） A．筑 B．铸 （3）根据拼音写出相应的汉字。 bó大宽厚 yǒng 往直前 2．古诗文填空。 （1）窈窕淑女，。（《诗经?关雎》） （2）曲径通幽处，。（常建《题破山寺后禅院》） （3），只有香如故。（陆游《卜算子?咏梅》） （4）忽逢桃花林，夹岸数百步，中无杂树，，落英缤纷。（陶渊明《桃花源记》）（5）朋友分别，离愁难免。请用王勃《送杜少府之任蜀州》中的“，”道别，然后潇洒地挥手离去。 （6）杜甫《茅屋为秋风所破歌》一诗表现诗人推己及人的博大胸怀的句子是：“，”。 3．下列修改不正确的一项是（） A．演讲稿的语言应该尽可能体现口语化、大众化的特点，尽量避免使用听众不熟悉的文言、方言或生僻词语。（删去“避免”） B．经过长期的重压和胶结，使那些碎石和泥沙重新形成了岩石。（删去“经过”或删去“使”）C．作者在文中记述了与友人游览勃朗峰，或浓墨重彩，或简笔勾勒，笔法多变，妙趣横生。（在“勃朗峰”后加上“的经历”） D．我们应当践行和树立绿水青山就是金山银山的理念，倡导简约适度、绿色低碳的生活方式。（“践行”与“树立”互换位置）
浙江省金华市市区土地面积、常住人口数量和第一产业、第二产业生产总值数据洞察报告 2019版
序言 本报告对金华市市区土地面积、常住人口数量和第一产业、第二产业生产总值做出全面梳理，从土地面积，年末常住人口，生产总值，第一产业生产总值，第二产业生产总值等重要指标切入，并对现状及发展态势做出总结，以期帮助需求者找准潜在机会，为投资决策保驾护航。 金华市市区土地面积、常住人口数量和第一产业、第二产业生产总值数据洞察报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 本报告借助客观的理论数据为基础，数据来源于权威机构如中国国家统计局等，力求准确、客观、严谨，透过数据分析，从而帮助需求者加深对金华市市区土地面积、常住人口数量和第一产业、第二产业生产总值的理解，洞悉金华市市区土地面积、常住人口数量和第一产业、第二产业生产总值发展趋势，为制胜战役的关键决策提供强有力的支持。
目录 第一节金华市市区土地面积、常住人口数量和第一产业、第二产业生产总值现状 (1) 第二节金华市市区土地面积指标分析 (3) 一、金华市市区土地面积现状统计 (3) 二、全省土地面积现状统计 (3) 三、金华市市区土地面积占全省土地面积比重统计 (3) 四、金华市市区土地面积（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华市市区土地面积（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省土地面积（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省土地面积（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华市市区土地面积同全省土地面积（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节金华市市区年末常住人口指标分析 (7) 一、金华市市区年末常住人口现状统计 (7) 二、全省年末常住人口现状统计分析 (7) 三、金华市市区年末常住人口占全省年末常住人口比重统计分析 (7) 四、金华市市区年末常住人口（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华市市区年末常住人口（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末常住人口（2016-2018）统计分析 (9)
浙江省金华永康市常住人口数量和生产总值数据专题报告 2019版
序言 金华永康市常住人口数量和生产总值数据专题报告从年末常住人口数量，生产总值等重要因素进行分析，剖析了金华永康市常住人口数量和生产总值现状、趋势变化。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解金华永康市常住人口数量和生产总值现状及发展趋势。金华永康市常住人口数量和生产总值专题报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 金华永康市常住人口数量和生产总值数据专题报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍金华永康市常住人口数量和生产总值真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。
目录 第一节金华永康市常住人口数量和生产总值现状 (1) 第二节金华永康市年末常住人口数量指标分析 (3) 一、金华永康市年末常住人口数量现状统计 (3) 二、全省年末常住人口数量现状统计 (3) 三、金华永康市年末常住人口数量占全省年末常住人口数量比重统计 (3) 四、金华永康市年末常住人口数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华永康市年末常住人口数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末常住人口数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末常住人口数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华永康市年末常住人口数量同全省年末常住人口数量（2017-2018）变动对比分析6 第三节金华永康市生产总值指标分析 (7) 一、金华永康市生产总值现状统计 (7) 二、全省生产总值现状统计分析 (7) 三、金华永康市生产总值占全省生产总值比重统计分析 (7) 四、金华永康市生产总值（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华永康市生产总值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省生产总值（2016-2018）统计分析 (9)
2019-2020学年浙江省金华市东阳市九年级（上）期末数学试卷 一、选择题（共10小题）. 1．（3分）已知线段a ，b ，c ，d 满足ab cd =，则把它改写成比例式正确的是( ) A ．::a d c b = B ．::a b c d = C ．::c a d b = D ．::b c a d = 2．（3分）已知圆内接四边形ABCD 中，::1:2:3A B C ∠∠∠=，则D ∠的大小是( ) A ．45? B ．60? C ．90? D ．135? 3．（3分）如图，AC ，BE 是O 的直径，弦AD 与BE 交于点F ，下列三角形中，外心不是点O 的是( ) A ．ABE ? B ．ACF ? C ．AB D ? D ．AD E ? 4．（3分）若把抛物线231y x =-向右平移2个单位，则所得抛物线的表达式为( ) A ．233y x =- B ．231y x =+ C ．23(2)1y x =++ D ．23(2)1y x =-- 5．（3分）已知O 的半径为3，圆心O 到直线L 的距离为4，则直线L 与O 的位置关系是( ) A ．相交 B ．相切 C ．相离 D ．不能确定 6．（3分）在一个不透明的口袋中，装有若干个红球和9个黄球，它们只有颜色不同，摇匀后从中随机摸出一个球，记下颜色后再放回口袋中，通过大量重复摸球试验发现，摸到黄球的频率是0.3，则估计口袋中大约有红球( ) A ．21个 B ．14个 C ．20个 D ．30个 7．（3分）如图，以(1,4)-为顶点的二次函数2y ax bx c =++的图象与x 轴负半轴交于A 点，则一元二次方程20ax bx c ++=的正数解的范围是( )
浙江省金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告2019版
序言 金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告旨在运用严谨的数据分析，以更为客观、真实的角度，对金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入进行剖析和阐述。 金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告同时围绕关键指标即土地面积，城镇居民人均可支配收入等，对金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入进行了全面深入的分析和总结。 金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告需注明出处。 金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入数据专题报告可以帮助投资决策者效益最大化，是了解金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。
目录 第一节金华东阳市土地面积和城镇居民人均可支配收入现状 (1) 第二节金华东阳市土地面积指标分析 (3) 一、金华东阳市土地面积现状统计 (3) 二、全省土地面积现状统计 (3) 三、金华东阳市土地面积占全省土地面积比重统计 (3) 四、金华东阳市土地面积（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华东阳市土地面积（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省土地面积（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省土地面积（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华东阳市土地面积同全省土地面积（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节金华东阳市城镇居民人均可支配收入指标分析 (7) 一、金华东阳市城镇居民人均可支配收入现状统计 (7) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计分析 (7) 三、金华东阳市城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计分析.7 四、金华东阳市城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华东阳市城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (9)
浙江省金华市市区一般公共预算收入与支出数据研究报告 2019版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读金华市市区一般公共预算收入与支出现状及趋势。金华市市区一般公共预算收入与支出数据研究报告相关知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 金华市市区一般公共预算收入与支出数据研究报告深度解读金华市市区一般公共预算收入与支出核心指标从一般公共预算收入，一般公共预算支出等不同角度分析并对金华市市区一般公共预算收入与支出现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现金华市市区一般公共预算收入与支出价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节金华市市区一般公共预算收入与支出现状 (1) 第二节金华市市区一般公共预算收入指标分析 (3) 一、金华市市区一般公共预算收入现状统计 (3) 二、全省一般公共预算收入现状统计 (3) 三、金华市市区一般公共预算收入占全省一般公共预算收入比重统计 (3) 四、金华市市区一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华市市区一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华市市区一般公共预算收入同全省一般公共预算收入（2017-2018）变动对比分析6 第三节金华市市区一般公共预算支出指标分析 (7) 一、金华市市区一般公共预算支出现状统计 (7) 二、全省一般公共预算支出现状统计分析 (7) 三、金华市市区一般公共预算支出占全省一般公共预算支出比重统计分析 (7) 四、金华市市区一般公共预算支出（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华市市区一般公共预算支出（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省一般公共预算支出（2016-2018）统计分析 (9)
浙江省金华市永康市中考语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、积累与运用（24分） (共7题；共24分) 1. （4分）(2016·龙东) 阅读下面文字，按要求答题。 世间万物，各有千秋。江河没有大海的汹涌澎湃，却有惋蜒流转的气韵；小草没有青松的高大挺拔，却有绿意勃勃的柔韧；星星没有月亮的姣洁明亮，却有熠熠生辉的闪烁。我们不必感慨自己的不足，发挥自己的长处，风景这边独好。 （1）请将文中画线句子用楷书准确、规范地抄写在田字格内。 （2）给文段中划线的字注音。 ________________ 感慨汹涌澎湃 （3）找出文中的两个错别字并加以改正。 ________改为________、________改为________。 2. （2分）选出下列横线上依次填入词语最恰当的一项（） ①当白昼的一切迷雾都了以后，黑夜要你用另一种眼睛看这个世界。 ②我们不能于那片秋之收获，要把自己的汗水融入冬天的缓冲与再造，让我们憧憬的春天更富有魅力。 ③花一样的生命，一瓣一瓣地绽放她的美丽，使这个原本死寂荒凉的世界，充满快乐。 A . 消散沉醉五彩缤纷 B . 消逝沉醉姿态万千 C . 消散沉溺姿态万千 D . 消逝沉溺五彩缤纷 3. （2分）下列句子中，没有语病的一项是（） A . 据统计，地球上的森林每天约有2000万公顷左右被砍伐或毁坏。 B . 只要人人都能时时处处传递“正能量”，世界就会变成美好人间。 C . 这场足球赛的胜败取决于队员们的齐心协力。 D . 一位优秀的有20多年教学经验的我们学校的语文老师，获得了政府奖励。 4. （2分） (2016八下·丹东期中) 有位交警在十字路口交通执法，要求一位五旬大妈过马路不要闯红灯。面对交警，这位大妈却说：“我都闯了几十年红灯了，要你管！”这时，恰好你在这位大妈身后，说了句：“大人更要自觉”。大妈听后回头冲你说：“小孩子也来执法！” 听了大妈的话，你认为下列语句回答得最合适的一句是（）
浙江省金华东阳市总户数及人口数量数据洞察报告2019版
序言 本报告全面、客观、深度分析当下金华东阳市总户数及人口数量现状及趋势脉络，通过专业、科学的研究方法及手段，剖析金华东阳市总户数及人口数量重要指标即总户数，总人口数量等，把握金华东阳市总户数及人口数量发展规律，前瞻未来发展态势。 金华东阳市总户数及人口数量分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗处理。无数据不客观，借助严谨的数据分析给与大众更深入的洞察及更精准的分析，体现完整、真实的客观事实，为公众了解金华东阳市总户数及人口数量提供有价值的指引，为需求者提供有意义的参考。
目录 第一节金华东阳市总户数及人口数量现状 (1) 第二节金华东阳市总户数指标分析 (3) 一、金华东阳市总户数现状统计 (3) 二、全省总户数现状统计 (3) 三、金华东阳市总户数占全省总户数比重统计 (3) 四、金华东阳市总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、金华东阳市总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、金华东阳市总户数同全省总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节金华东阳市总人口数量指标分析 (7) 一、金华东阳市总人口数量现状统计 (7) 二、全省总人口数量现状统计分析 (7) 三、金华东阳市总人口数量占全省总人口数量比重统计分析 (7) 四、金华东阳市总人口数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、金华东阳市总人口数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省总人口数量（2016-2018）统计分析 (9)