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2010届高三北京市西城区第一学期期末抽样测试(化学)

北京市西城区2010届期末抽样测试

高三化学试卷

说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共44分）

本卷共18小题，共44分。1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。每小题只有1个选项符合题意。

1．食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是

A ．柠檬

B ．黄瓜

C ．萝卜

D ．鸡蛋 2．下列物质中，属于弱电解质的是www .ks 5u.c om

A ．CH 3COOH

B ．H 2SO 4

C ．NaOH

D ．Na 2CO 3

3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A ．蔗糖水

B ．食盐水

C ．豆浆

D ．小苏打水

4．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．

处于同一平面的是

A ．

B ．

C D ． 5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

A ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大

C ．W 的非金属性比Z 的弱

D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

6．下列叙述中，正确的是www .ks 5u.c om

A ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C ．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂

D ．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质 7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是 A ．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

D ．NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 8．下列叙述中，正确的是www .ks 5u.c om

HC C —CH 3 —CH 3 CH 3 —CH — CH 3 CH 3

C CH 3

—CH 3

A ．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B ．MnO 2、FeCl 3和CuSO 4都可加快H 2O 2的分解速率

C ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3

D ．用惰性电极分别电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分别得到单质Cu 和Mg 9．下列有关0.1 mol ?L －1

NaHCO 3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A ．c (Na +) > c (HCO 3－) > c (CO 32－) > c (H +) > c (OH －)

B ．c (Na +) > c (CO 32－) > c (HCO 3－) > c (OH －) > c (H +)

C ．c (Na +) ＝ c (HCO 3－) + 2c (CO 32－

) + c (H 2CO 3) D ．c (Na +) + c (H +) ＝ c (HCO 3－) + 2c (CO 32－) + c (OH －) 10．下列叙述中，正确的是www .ks 5u.c om

A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023

B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023

C ．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023

D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

11．下列离子方程式书写正确的是

A ．金属钠投入水中： Na + H 2O

Na + + OH －

+ H 2↑

B ．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H +

+ 2NO 3－

3Cu 2+

+ 2NO ↑+ 4H 2O

C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3+

+ 4NH 3? H 2O

AlO 2－

+ 4NH 4+

+ 2H 2O

D ．澄清石灰水与过量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－ CaCO 3↓+ H 2O

12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A ．K +

、NH 4+

、HCO 3－

B ．Fe 2+

、Ca 2+

、Cl －

C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42－

D ．Na +、Cu 2+、Cl －

13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

．配制100 mL 0.1 mol /L 酸

C ．测定中和的反应热

14．下列叙述中，正确的是www .ks 5u.c om

A ．IA 族元素，其原子半径越大金属性越弱

NH 4Cl

棉花

环形玻璃温度计碎泡沫塑料搅拌棒乙醇、浓硫酸

乙酸和

B ．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C ．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

D ．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

15．已知：CO 2(g) + 3H 2

(g)

CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ?mol －1。一定条件下，

向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A ．升高温度能使增大

B ．反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为75%

C ．3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率

D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率

υ(H 2)＝0.075 mol?L －1?min －1

16．下列叙述中，不正确．．．

的是

A ．0.1 mol?L

－1

CH 3COOH 溶液加水稀释，n (H +

)增大

B ．0.2 mo l?L －1

盐酸与等体积0.05 mol?L

－1

Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH 为1

C ．向AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，生成AgI 沉淀，说明AgCl 的溶解度大于AgI

D ．若NH 4HCO 3溶液、NH 4HSO 4溶液和NH 4NO 3溶液中c (NH 4+

)相等，则

c (NH 4HSO 4) < c (NH 4NO 3) < c (NH 4HCO 3)

17．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的

是

A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e －＝ 4OH －

B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出

C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出

D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等

18．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol ?L

2(C H O H )(C O )

n n H 2

CuSO 4溶液

含金属催化剂的多孔电极

酸性电解质 O 2

H 2

－1

稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入0.2 mol ?L －1

NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A ．0.005 mol

B ．0.01 mol

C ．0.025 mol

D ．0.03 mol

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

19．（4分）合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0 具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K ＝。www .ks 5u.c om

（2）该反应的化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表所示：

其中，K 1 K 2（填“>”、“＝”或“<”）。

20．（4分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，

则CH 4燃烧的热化学方程式是。（2）已知：C(s) + O 2(g)

CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ?mol －1 H 2(g) + O 2(g)

H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ?mol －1 CO(g) + O 2(g)

CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ?mol －1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) ΔH ＝ kJ?mol －1。

21．（6分）Q 、W 、X 、Y 、Z 为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W 、X 与Y 同周期，Y

与Z 同主族。Q 与W 可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q 与X 形成化合物乙，乙可与Z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）甲的电子式是。

（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。

（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)

溶液至过量并加热，反应的离子方程式是。22．（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）。

（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标

准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为。www.k s5u.c o m

23．（10分）某小组同学欲研究SO

的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

（2）利用下图所示的装置研究SO

的性质：

（熔点：SO

2 －76.1℃，SO

16.8℃；沸点：SO

－10℃，SO

45℃）

①装置I模拟工业生产中SO

催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶

液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol?L－1 NaOH溶液，

反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是。

24．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X 的单质与A 反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH 溶液，X 的单质与试剂1反应的离子方程式是。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是。

②将物质C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO 4聚合得到的。工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO 4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是。

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25．（6分）与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B 的分子中含有一个甲基，B 与

羧酸和醇均能发生酯化反应；C 的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。

（1）B 的结构简式是。（2）E →F 的化学方程式是。

（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A ，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4 min ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 ④加入少量稀硫酸 ⑤加热

⑥待冷却后，滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）。

a ．①②④⑤③⑥

b ．①④②③⑤⑥

c ．①④②⑥③⑤

d ．①⑤③④⑥② 26．（10分）有机物A 可作为合成降血脂药物安妥明（）

和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之一。

已知：

—COOC 2H 5 O — C CH 3 CH 3

— Cl —

O — —O — —C CH 3 CH 3

—O —C — H —［］ n

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：