竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属
【内容综述】
1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识
2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识
3.铜及铜锈.铜盐等常识.
【要点讲解】
1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题
2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.
例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________
A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.
B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.
C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理
D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.
解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是
光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀
反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生
成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁
()中有二,价铁,则答案为D .
例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________
(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H) 解析:(1)依
据:Fe+,反应,观察到:
锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应
前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含
(2)依据
的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为
固体中一定有铜.
例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生
①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B
则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______ 分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B 为顺序推出.
答案:乙,A,C,F.,HCl
例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.
解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:
分解:
【能力训练】
1.下列化学反应可以一步实现的______
(1)(2)
(3)
(4)(5) (6)
(7)(8)(9)
A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻
B.都可以
C.除了⑼
D.⑴⑶⑸⑹⑼
2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.
3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.
(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)
(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________
4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为
铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为
___________
5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式
(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)
6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式
A_______ B_________ C_________ D_______
E_________ F_________ G_______ H_________
[答案和提示]
1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;
(9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D
2.
3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时
(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时
(3)非氧化
(4)反应放热
4.
5. (1)3Fe
(2)
6. A. B. C.CaO D.
E. F.HCl G.H.
2016年大学物理竞赛辅导安排 该辅导以选修课《大学物理竞赛习题课》的形式进行，共16学时，只允许参加第三十三届全国部分地区大学生物理竞赛（2016年12月11日在清华/北大举行）的同学选修，课程主要对大学物理的所有知识点进行串讲，同时讲解近几年的大学物理竞赛题。 课程具体内容安排如下： 《大学物理竞赛习题课》的考试内容为课堂讲授内容，题型为选择题和填空题，只有参加考试（12月2日）的学生才有该课程的成绩。 大学物理课程组 2016年10月24日 辽宁机电职业技术学院
2016年单独招生考试语文考试大纲 一、命题指导思想 根据高职院校对新生文化素质的要求，语文科目考试注重考查考生对高中语文基础知识、基本技能的掌握程度，以及考生进入高职院校继续学习所必需的语文能力，以便更好地与职业教育对接。 二、考核目标与要求 本科目考查考生识记、理解、分析综合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，这六种能力表现为六个层级。 A.识记：指识别和记忆，是最基本的能力层级。 B.理解：指领会并能作简单的解释，是在识记基础上高一级的能力层级。 C.分析综合：指分解剖析和归纳整理，是在识记和理解的基础上进一步提高了的能力层级。 D.鉴赏评价：指对阅读材料的鉴别、赏析和评说，是以识记、理解和分析综合为基础，在阅读方面发展了的能力层级。 E.表达应用：指对语文知识和能力的运用，是以识记、理解和分析综合为基础，在表达方面发展了的能力层级。 F．探究：指对某些问题进行探讨，有见解、有发现、有创新，是在识记、理解、分析综合的基础上发展了的能力层级。 对A、B、C、D、E、F六个能力层级均可有难易不同的考查。 三、考试内容、要求及分值 按照高中课程标准规定的必修课程中阅读与鉴赏、表达与交流两个目标的“语文1”至“语文5”五个模块，选修课程中诗歌与散文、小说与戏剧、新闻与传记、语言文字应用、文化论著研读五个系列，组成必考内容和选考内容。必考和选考均可有难易不同的考查。 必考内容 必考内容及相应的能力层级如下： （一）现代文阅读 阅读一般论述类文章。 1.理解B （1）理解文中重要概念的含义 （2）理解文中重要句子的含意 2.分析综合C （1）筛选并整合文中的信息 （2）分析文章结构，把握文章思路 （3）归纳内容要点，概括中心意思 （4）分析概括作者在文中的观点态度 （二）古代诗文阅读 阅读浅易的古代诗文。 1.识记A
生物竞赛辅导申请书 （2018-2019第一学期） 负责人： 指导教师： 小组活动目的： 针对我校实际情况成立生物学竞赛赛小组的意义有： 1、为自主招生增加门槛资格：自主招生是通往高校升学的另一道门槛，且随着我国高等学校招生制度的改革，自主招生的比重还会逐步提高。自主招生的决定权在高校，不少高校还认可奥赛奖牌的含金量，如清华大学招办主任于涵说，对于失去保送资格的奥赛获奖学生，比如获得全国奥赛省市级一等奖，以及进入全国奥赛总决赛但没有进入国家队集训的学生，清华大学会将其纳入到“拔尖计划”中，继续为具有学科特长和创新潜质的优秀中学生提供进入清华的通道。 2、通过生物学奥赛的培训和竞赛活动，开阔学生的眼界，扩大其知识面，培养其逻辑思维，为学生学习高中知识提供理论依托，为我校建设优秀省示范高中、知名学校添砖加瓦。 3、生物学奥赛的学习有利于培养学生顽强的意志、刻苦专研的精神、自主学习的习惯，有利于提高学生的全面素质。 整体计划： 1、成立领导小组： 信息学奥赛希望校领导高度重视，在全校班主任会议、教学会议、学科组会议充分强调，要求班主任，各任课老师通力协调配合，成立由王彩莲部长担任竞赛总负责人，学科组组长与辅导教师担任生物竞赛负责人的团队。 2、教师的选拔： 辅导教师可采取自愿报名、历年初赛试题考试的方式选拔。 辅导教师要严格按照课表要求上课，认真辅导，注重实效。每个小组都要有计划，每个阶段都要有测试，每节课都要有教学案。 3、学生的选拔： 选手从高一年级学生中挑选，经过高一一学年的辅导后，参加安徽省生物学竞赛预赛，从中选拔出更加优秀的选手。 达成目标 预期经过高二一学年的竞赛辅导，在高二第二学期参加安徽省生物学竞赛预赛，得到市级奖项；并在全国生物学竞赛比赛中拿到省级奖项和国家级奖项I
铁与几种常见的金属 知识要点 1.铁的性质： 物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性、导电性和导热性，能够被磁铁吸引，密度较大,熔点、沸点较高。 化学性质： a.常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。 跟氧气反应 b.铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O）。这是钢铁制品生锈的原因。 C.在纯氧气中点燃能燃烧生成Fe3O4 跟某些酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（氢前置换氢） 跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（强置换弱） 2.生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。含碳量：生铁2%～4.3%、钢0.03%～2% 3.铁的防锈与资源保护 （1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜 （2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品 考题例析 例1在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g 锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是 A.始终向左偏转 B.不发生偏转 C.始终向右偏转 D.最初向左偏转，然后向右偏转 例2下列解决问题的方法可行的是 典题精练
1.小颖同学为探究Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验： ⑴把Ｘ和Ｙ分别放入稀硫酸中，Ｘ溶解并产生氢气，Ｙ不反应； ⑵把Ｙ和Ｚ分别放入硝酸银溶液中，在Ｙ表面有银析出，而Ｚ没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强至弱排列正确的是 （） A.X>Y>(H)>Z B.X>Y>Ag>Z C.X>Y>Z>Ag D.X>(H)>Y>Z 2.下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A.缺铁会引起贫血 B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松 C.缺碘易患坏血病 D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良 3.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（） A.○1Cu+HCl ○2Fe+AgNO 3○3Cu+AgNO 3 B.○ 1Fe+HCl ○2Cu+HCl ○3Fe+AgNO 3 C.○1 Fe+HCl ○2Fe+AgNO 3○3Cu+AgNO 3 D.○ 1 Fe+HCl ○2Cu+HCl ○3Cu+AgNO 3 4.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 5.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是 ( ) A. B. C. D. 6.（2005.哈尔滨市）⑴如右图所示，在盛水的试管中放一根洁 净的铁钉，用带U 型管的胶塞塞紧，U 型管内水面处于同一高度，数天后观察到U 型管内的a 侧液面（填“上升”、“下降”或“不变”）， 产生此现象的原因是。 ⑵如右图所示，水槽中盛有水，烧杯中盛有硝酸钠的饱和溶液（底 部有一些未溶解的硝酸钠固体），现向水槽中加入足量的生石灰，烧 杯中的小木块将填“上浮”、“下沉”或“不变”）；若将生石灰换成， 也会产生相同的现象。 7.铁、铜、银是初中化学课上学过的三种金属，实验设计如图 所示。请回答： ⑴猜想该实验在探究的问题； ⑵所用的科学探究的方法； ⑶观察到的实验现象是， 从而得出的实验结论为。 8.即将建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于氢质/g 反应时间/s O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe 稀HCl FeCl 3 Fe 3O 4 稀H 2SO 4 FeSO 4 Fe MgCl 2溶液 FeCl 3 Fe(NO 3)3
专题辅导七：根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括： （1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 （2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算 （3）有关多步反应的计算 （4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。 【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？ 【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。 【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（） A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。 三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。
高中生物竞赛辅导书有哪些 高中是学习生物的重要时期，此时接触生物辅导书的相关资料有助于我们在高中生物竞赛中脱颖而出。下面是我为大家整理的高中生物竞赛辅导资料，希望对大家有所帮助! 高中生物竞赛考纲 首先，要知道什么是生物联赛。我们通常所说的中学生物学奥赛是分为以下五个赛程的：各省的初赛、全国中学生生物学联赛、全国中学生生物学竞赛、全国中学生生物学冬令营、国际中学生生物学奥林匹克竞赛(即IBO)。就是通过这层层的严格选拔，在全国范围内发掘出高手中的高手作为国家对选手参加IBO，为国争光。而当下由于很多高校都把学科竞赛省赛成绩作为自主招生申请条件之一，所以作为第二阶段的全国中学生生物学联赛也就获得更多的关注了。 其次，要知道生物联赛的考核内容。我们都知道该考试以高中生物学为基础，并会扩展至高校普通生物学内容，具体考核点与分值分布是这样的： 1.细胞生物学、生物化学、微生物学、生物信息学 (25%) 2.植物和动物的解剖、生理、组织和器官的结构与功能 (30%) 3.动物行为学、生态学 (20%) 4.遗传学与进化生物学、生物系统学 (25%) 最后回归主题吧，到底该准备些什么备考资料呢? 高中生物竞赛辅导书
吴相钰著《陈阅增普通生物学》——高等教育出版社(看过之后对生物有个大致的概念) 尹长明著《生物奥林匹克竞赛教程》——湖南师范大学出版社 北京大学生物学家编著《精英教案》基础生物教程(上、中、下册)——军事谊文出版社 北京大学生物学家编著《精英教案》生物习题专集——军事谊文出版社高中生物竞赛辅导书资料 刘凌云著《细胞生物学》——高等教育出版社 刘凌云、郑光美著《普通动物学》——高等教育出版社 王玢、左明雪著《人体及动物生理学》——高等教育出版社 陆时万著《植物学》(上、下册)——高等教育出版社 潘瑞炽《植物生理学》——高等教育出版社 尚玉昌著《动物行为学》——北京大学出版社 尚玉昌著《普通生态学》——北京大学出版社 余瑞元著《生物化学》——高等教育出版社 刘祖洞著《遗传学》——高等教育出版社 苏宏鑫著《高中生物奥赛讲义》——浙江大学出版社 北京大学生物学家编著《精英教案》生物赛题分析——军事谊文出版社方淳、叶建伟著《冲刺——全国高中生物联赛》——浙江大学出版社高中生物竞赛辅导真题 北京大学生物学家编著《精英教案》生物试题解析——军事谊文出版社奥狐教育天科学堂研究院主编《2016版高中生物学联赛历年真题及解析
第二节几种常见的金属 [知识目标] 1．使学生初步了解合金的概念；初步了解生铁和钢的主要成分。 2．常识性介绍生铁冶炼的化学反应，常识性介绍铝、铜、锌、钛及其合金。 3．加深对化学方程式意义的理解，巩固根据化学方程式进行纯净物的质量计算的方法；掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。 [能力目标] 1．培养学生阅读和自学能力。 2．提高学生分析问题和化学计算的能力。 [教材分析] 教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述了生铁和钢的有关知识。第二部分常识性介绍了铝、铜、锌、钛及其合金。
本节教材中常识性了解的内容多，不需引深。但应让学生明白炼铁和炼钢的原理是不同的。对含杂质物质的化学方程式的计算应重点掌握。 [教学重点] 1．生铁冶炼的化学反应原理。 2．含杂质物质的化学方程式的计算方法。 [教学难点] 1．生铁冶炼的化学反应原理。 2．含杂质物质的化学方程式的计算方法。 [教学方法] 讲述法、自学、讲练结合法 [课时安排] 三课时
第一课时 [教学过程] 【引入】我们在日常生活中会接触到许多金属，下面我们介绍一些常见金属的有关知识。 【板书】 第二节几种常见的金属 【提问】铁有哪些物理性质？与我们日常生活中用的铁制品的性能完全相同吗？ 【引入】我们在日常生活中接触到的许多金属都不是纯净的金属，而是它们形成的合金。 【讲述】介绍合金的概念。 【板书】 一．合金 合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 【讲述】合金的简单命名。 【引入】我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。根据
含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。 【板书】 二．钢铁 1．生铁 ⑴生铁的成分 生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。 【阅读】引导学生阅读课本第121页生铁的分类、性质和用途等几小段。 【板书】 ⑵生铁的分类、性质和用途 【设问】生铁有许多重要的用处，生铁是怎样生产出来的呢？【板书】 ⑶生铁的冶炼 【讲解】金属冶炼的概念。 【板书】 从含金属元素的化合物中提炼出金属的过程叫金属的冶炼。 ①生铁冶炼的主要原料 【讲解】生铁冶炼时各主要原料的作用。
(3) 高中生物竞赛辅导专题训练——遗传规律 一基因的分离定律 典型题解 【例1】水稻某品种茎秆的高矮是由一对等位基因控制的，对一个纯合显性亲本与一个纯合隐性亲本杂交 产生的F ,进行测交，其后代中杂合体的几率是（ ） A . 0 B . 25% C . 50% D . 75% 【解答】C 【例2】调查发现人群中夫妇双方均表现正常也能生出白化病患儿。研究表明白化病由一对等位基因控制。 判断下列有关白化病遗传的叙述，错误的是（ ） A.致病基因是隐性基因 B .如果夫妇双方都是携带者，他们生岀白化病患儿的概率是 1/4 C.如果夫妇一方是白化病患者，他们所生表现正常的子女一定是携带者 D ?白化病患者与表现正常的人结婚，所生子女表现正常的概率是 1 【解答】D 【例3】豌豆灰种皮（G ）对白种皮（g ）为显性，黄子叶（Y ）对绿子叶（y ）为显性。每对性状的杂合体 （FJ 自交后代（F 2）均表现3: 1的性状分离比。以上种皮颜色的分离比和子叶颜色的分离比分别来自对 以下哪代植株群体所结种子的统计？（ ） A . F 1植株和F 1植株 B . F 2植株和F 2植株 C . F 1植株和F ?植株 D . F ?植株和F 1植株 【解答】D 【例4】有一对表现型正常的夫妇，他们的第一个女儿是白化病患者，第二个孩子是一个正常的儿子，这 个正常的儿子体内携带一个白化病基因的可能性（ ），他长大后与一个其母是白化病患者的女人结婚，婚 后生一个白化病孩子的几率是（ ） A . 1/2、1/16 B . 2/3、/3 C . 1/4、1/3 D . 2/3、1/6 【解答】D 【例5】请填空回答：小麦是自花授粉作物，玉米是异花授粉作物。农业生产要求作物的产量、品质、抗 性等性状在个体间、年度间表现一致。为达到上述要求，小麦可以从生产田（麦田）留种繁殖，因为组成 小麦某一品种的所有植株都是基因组成相同的 __________ （纯合体，杂合体），他们所产生的配子的基因组成 有 ____________ 种，通过自交产生的后代， 其性状表现 __________________ 。种植玉米却必需年年购买杂交种 子，因为一般利用玉米 F1代的杂种优势，杂交种是 ___________________ （纯合体，杂合体），其后代性状表 现 ________________ 。苹果是杂合体，在生产上通过 __________________ 的方式繁殖，所以后代能保持其特性＜ 营养生殖（或答嫁接） A 、a 表示，已知n 5的基因型是纯合体。请据图回答下列问 该遗传病的基因是显性还是隐性？ n 8个体的基因型是 _____ 若山12与山13号个体婚配，则子女的患病几率是多少? 【解答】（1）隐性遗传病 （2） AA 或Aa 2/3 （ 3） 1/27 【解答】纯合体 1 一致杂合体分离 6】下图为某家族遗传病系谱图，基因用 ［例 题: (1) (2) ，是致病基因携带者的几率是 5 13 12
专题五：光合作用 [竞赛要求] 1.光合作用的概念及其重大意义 2.光合作用的场所和光合色素 3.光合作用的全过程（光系统I和光系统II） 4.C3和C4植物的比较（光呼吸） 5.外界条件对光合作用的影响（饱和点、补偿点） 6.光合作用的原理在农业生产中的应用 [知识梳理] 一、光合作用概述 光合作用是指绿色植物吸收阳光的能量，同化二氧化碳和水，制造有机物质并释放氧气的过程。 1．光合作用的重要性可以概括为把无机物变成有机物、蓄积太阳能量和环境保护为三方面。 2．叶绿体和光合色素 应注意吸收光谱只说明光合色素吸收的光段，不能进一步说明这些被吸收的光段在光合作用中的效率，要了解各被吸收光段的效率还需研究光合作用的作用光谱，即不同波长光作用下的光合效率称为作用光谱。 荧光现象：叶绿素溶液在透射光下呈绿色，而在反射光下呈红色的现象。 磷光现象：叶绿素在去掉光源后，还能继续辐射出极微弱的红光（用精密仪器测知）的现象。 3．光合作用的发现
● 17世纪，van Helmont ，将2.3kg 的小柳树种在90.8kg 干土中，雨水浇5年后，小柳树重76.7kg ，而土仅减少57g 。因此，他认为植物是从水中取得所需的物质。 ● 1771年，Joseph Priestley ，密闭容器中蜡烛燃烧污染了空气，使放于其中的小鼠窒 息；若在密闭容器中放入一支薄荷，小鼠生命就可得到挽救。他的结论是，植物能净 化空气。 ● 1779年，Jan Ingenhousz ，确定植物净化空气是依赖于光的。 ● 1782年，J.Senebier ，证明植物在照光时吸收CO 2并释放O 2。 ● 1804年，N.T.De Saussure 发现，植物光合作用后增加的重量大于吸收CO 2和释放O 2所 引起的重量变化，他认为是由于水参与了光合作用。 ● 1864年，J.Sachs 观察到照光的叶绿体中有淀粉的积累，显然这是由光合作用产生的 葡萄糖合成的。 ● 20世纪30年代，von Niel 提出光合作用的通式： ● 1937年，R. Hill 用离体叶绿体 培养证明，光合作用放出的O 2， 来自H 2O 。将光合作用分为两个阶段：第一阶段为光诱导的电子传递以及水的光解和O 2的释放（又称希尔反应）；这一阶段之后才是CO 2的还原和有机物的合成。 ● 1940年代，Ruben 等用18O 同位素示踪，更进一步证明光合作用放出的O 2，来自H 2O 二、光合作用的过程 1．光反应和暗反应 根据需光与否，可笼统的将光合作用分为两个反应――光反应和暗反应。光反应发生水的光解、O 2的释放和ATP 及NADPH （还原辅酶II ）的生成。反应场所是叶绿体的类囊体膜中，需要光。暗反应利用光反应形成的ATP 和NADPH ，将CO 2还原为糖。反应场所是叶绿体基质中，不需光。从能量转变角度来看，光合作用可分为下列3大步骤：光能的吸收、传递和转换过程（通过原初反应完成）；电能转化为活跃的化学能过程（通过电子传递和光合磷酸化完成）；活跃的化学能转变为稳定的化学能过程（通过碳同化完成）。前两个步骤属于光反应，第三个步骤属于暗反应。 （1）光能的吸收、传递和转换 ①原初反应：为光合作用最初的反应，它包括光合色素对光能的吸收、传递以及将光 能转换为电能的具体过程（图5-1）。 H 2O+A AH 2+1/2O 2 6CO 2+2H 2O (C 6H 12O 6)+ 6H 2O +6O 2 6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 光 绿色细胞 CO 2+2H 2A (CH 2O)+2A+H 2O
化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题 2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口. 例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________ A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理 D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)
竞赛专题辅导九：综合实验 【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能（制气分勺型，讣I型，集气有排水法，排空气法, 干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作（如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调（如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相 对质量）回答提出问题。 （1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标） （2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）_______________ 解析：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气 还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，V 要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。 2 ?分解审定；参照图示，t：!l 除HCI用F,干燥用A;测定水量D紧接C,防止大 气中湿气干扰后接B接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。 答案：（1） i i A T S D^ B （2）f' , f T a , a C , c d' , d b' 3）A干燥詁'L B吸收大气口水气F吸收F11中混有的HCI 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：
实验步骤： 1. _________________ 组装仪器 2. 准称D 装置为M1克 3. 准称样品混合物的质量 n 克放也入B 内 4. ________ ，使稀H 品缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡 5. 向A 中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称 _______________ （仪品名称）的总质 量为二克） 请你（1 ）将步骤中缺处补充完整，回答（ 2 ）鼓入空气目的是 ___________ A ，应盛 _______________ 溶液（俗称），用作 ___________ （ 3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是 _ ，过快，导致实验值 （偏大或小）（4）E 作用 ______ （ 5） 由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为 _______________ （ 6）夹子K 在 _______________ 操作后打开 解析：（1 ）读审题目，明确用测定 U6含量导出纯碱质量。一定要保证产物 C6 纯且产生，吸收都充分 （1）检查气密性 ；打开分液漏斗 a ； 干燥管D 。 （ 2）使产生的全部通过D 被吸收A 中 盛大碱溶液吸收空气中（3）在B 中％反应充分，匚必气流通过碱 石灰被吸收彻底，过快使测定结果偏低 （ 4）防止空气中^6进入Do （5） 强化练习： ★ 1为确定气体X （可能为i ；lL CO 、讣：1的一种），将 X 点燃，将其产生通过 A B 两个洗气瓶，无明显现象， B 中溶夜可使酚酞变红 试回答：（1） A 中盛有 _______ 溶液，B 中液体应为 _________ （2）填下表 "表示增加 X 表示不变 A 质量 V X V B 质量 X V V X 100% （6）操作4_后打开K 夹鼓入空气 【碱石灰由N 曲痢匚混合齟咸）
05 物体平衡的种类 概念规律： 1、平行力的合成与分解 物体所受的几个力的作用线彼此平行，且不作用于一点，即为平行力（系）。 在平行力的合成或分解的过程中，必须同时考虑到力的平动效果和转动效果，后者要求合力和分力相对任何一个转轴的力矩都相同。 两个同向平行力的合力其方向与两个分力方向相同，其大小等于分力大小之和。其作用线在两个分力作用点的连线上。合力作用点到分力作用点的距离与分力的大小成反比。例如：两个同向平行力F A和F B，其合力的大小F=F A+F B，合力作用点O满足AO·F A=BO·F B 的关系。 两个反向平行力的合力其方向与较大的分力方向相同，其大小等于分力大小之差。其作用线在两个分力作用点的连线的延长线上，且在较大的分力的外侧。合力作用点到分力作用点的距离与分力的大小成反比。例如：两个反向平行力F A和F B的合成其合力的大小F=F B-F A(假如F B＞F A，则F和F B同向)其合力的作用点满足AO·F A=BO·F B的关系。 一个力分解成两个平行力，是平行力合成的逆过程。 2、重心和质心 重心是重力的作用点。质心是物体(或由多个物体组成的系统)质量分布的中心。物体的重心和质心是两个不同的概念，当物体远离地球而不受重力作用时，重心这个概念就失去意义，但质心却依然存在。对于地球上体积不太大的物体，由于重力与质量成正比，重心与质心的位置是重合的。但当物体的高度和地球半径比较不能忽略时，两者就不重合了，如高山的重心比质心要低一些。 质心位置的定义表达式是一个矢量表达式，可以写成三个分量表达式： 其意义可以这样理解：假定由多质点组成的物体被分成许多小块，每块都有相同的质量m，物体总质量等于块数(设为N块)乘以每块质量m，第一式可以改写成： 即等于各小块的位置X i之和除以块数N。因此，在假定每块质量相等时X C，就是所有X i的平均值。如果其中有一块(设第i块)的质量是其它小块质量的两倍，则在求和时，相应的X i应出现两次。这可以设想把此两倍的质量的小块分成相等的两块即可看出。因
化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】
竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题 2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口. 例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________ A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理 D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生
成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学 式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含 (2)依据 的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为 固体中一定有铜. 例3.已知为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生 ①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B 则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______
初中数学竞赛专题辅导因式分解(一) 多项式的因式分解是代数式恒等变形的基本形式之一，它被广泛地应用于初等数学之中，是我们解决许多数学问题的有力工具．因式分解方法灵活，技巧性强，学习这些方法与技巧，不仅是掌握因式分解内容所必需的，而且对于培养学生的解题技能，发展学生的思维能力，都有着十分独特的作用．初中数学教材中主要介绍了提取公因式法、运用公式法、分组分解法和十字相乘法．本讲及下一讲在中学数学教材基础上，对因式分解的方法、技巧和应用作进一步的介绍． 1．运用公式法 在整式的乘、除中，我们学过若干个乘法公式，现将其反向使用，即为因式分解中常用的公式，例如： (1)a2-b2=(a+b)(a-b)； (2)a2±2ab+b2=(a±b)2； (3)a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)； (4)a3-b3=(a-b)(a2+ab+b2)． 下面再补充几个常用的公式： (5)a2+b2+c2+2ab+2bc+2ca=(a+b+c)2； (6)a3+b3+c3-3abc=(a+b+c)(a2+b2+c2-ab-bc-ca)； (7)a n-b n=(a-b)(a n-1+a n-2b+a n-3b2+…+ab n-2+b n-1)其中n为正整数； (8)a n-b n=(a+b)(a n-1-a n-2b+a n-3b2-…+ab n-2-b n-1)，其中n为偶数； (9)a n+b n=(a+b)(a n-1-a n-2b+a n-3b2-…-ab n-2+b n-1)，其中n为奇数． 运用公式法分解因式时，要根据多项式的特点，根据字母、系数、指数、符号等正确恰当地选择公式．
2011年浙江省大学生物理竞赛 理论竞赛卷 考试形式：闭卷，允许带 无存储功能的计算器 入场 考试时间： 2011 年 12 月 10 日 上午8:30~11:30 气体摩尔常量 K mol J 31.8??=R 玻尔兹曼常量 K J 10 38.1??=k 真空介电常数 ε0=8.85?10-12C 2/(N ?m 2) 真空中光速 c =3?108m/s 普朗克常数h =6.63?10-34J ?s 基本电荷e =1.6?10-19C 真空介电常数ε 0=8.85?10-12C 2/(N ?m 2) 电子质量m e =9.1? 10-31kg 真空磁导率μ0=4π?10-7H/m 真空中光速c =3?108m/s 里德伯常数-1 7 m 10097.1?=R 电子伏特 1eV=1.6? 10-19J 氢原子质量 m =1.67? 10-27kg 维恩位移定律常数b =2.898×10-3m K 斯忒恩-波尔兹曼常数σ=5.67×10-8W/m 2K 4 这三项是公式编的，字号偏大。字号改小后：-1 1 -K mol J 31.8??=R ，-1 23 K J 1038.1??=-k ， -1 7 m 10097.1?=R 一、选择题：（单选题，每题3分，共30分） 1．质量为m 的质点在外力作用下，其运动方程为 j t B i t A r ρρρ ωωsin cos +=，式中A 、B 、 ω 都是正的常量．由此可知外力在t =0到t =π/(2ω)这段时间内所作的功为（ ） A ． )(21 222B A m +ω B ．)(222B A m +ω C ．)(21222B A m -ω D ．)(2 12 22A B m -ω 2．一座塔高24m ，一质量为75kg 的人从塔底走到塔顶. 已知地球的质量为6?1024kg ，从日心参考系观察，地球移动的距离为？（ ）（不考虑地球的转动） A ．12m B ．24m C ．4.0?-24m D ．3.0?-22m 3．边长为l 的正方形薄板，其质量为m ．通过薄板中心并与板面垂直的轴的转动惯量为（ ） A ． 231ml B ．261ml C ．2121 ml D ．224 1 ml 4．μ子的平均寿命为2.2?10-6s ．由于宇宙射线与大气的作用，在105m 的高空产生了相对地面速度为0.998c （c 为光速）的μ子，则这些μ子的（ ） A ．寿命将大于平均寿命十倍以上，能够到达地面 B ．寿命将大于平均寿命十倍以上，但仍不能到达地面 C ．寿命虽不大于平均寿命十倍以上，但能够到达地面 D ．寿命将不大于平均寿命十倍以上，不能到达地面 5．乐器二胡上能振动部分的弦长为0.3m ，质量线密度为=ρ4?10-4kg/m ，调音时调节弦的张力F ，使弦所发出的声音为C 大调，其基频为262Hz. 已知波速ρ F u =，则弦中的张力 为（ ） A ．1.0N B ．4.2N C ．7.0N D ．9.9N
《几种常见的金属》历年高考题 15、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) (A) 3摩/升HCl (B) 4摩/升HNO3 (C) 8摩/升NaOH (D) 18摩升H2SO4 21.0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ). (A) W2>W1>W3(B) W1=W2>W3 (C) W1=W2=W3 (D) W3>W2>W1 26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2 C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 A Mg B Ca C Sr D Ba 18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 (A)测定密度(B)放入硝酸中(C)放入盐酸中(D)观察外观 22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无）14．氯化铁溶液与氢
专题十六：植物的生殖和发育 [竞赛要求] 1．生殖（包括蕨类和苔藓） 无性生殖（无性繁殖系的形成） 有性生殖 2．花的结构 3．传粉 4．双受精 5．种子植物、蕨类和苔藓的世代交替 6．减数分裂Ⅰ和减数分裂Ⅱ [知识梳理] 生殖的类型：有两大类 一、无性生殖 一切不涉及性别，没有配子参与、没有受精过程的生殖。这在生物界很普遍。 1．裂殖：细胞一分为二。单细胞生物中常见, 如细菌、草履虫、眼虫等。 2．芽殖：水螅和酵母中常见。母体一定部位出芽，分裂后的子核移入芽中。旺盛生长时, 可成一串。 3．孢子生殖：真菌，藻类营养体产生孢子→度过不良环境。 4．再生作用：生物修复损伤的一种生理过程。再生作用可以产生新的个体。如插条发育为新植物。 例子: （1）鞭毛藻：群体鞭毛藻：脱离群体的单个细胞可发育成新群体(脱离后发育程序重新启动)，而失去细胞的群体不能恢复(发育程序已固定)。 （2）伞藻：海生绿藻，单细胞，有假根、茎、叶(伞)三部分组成。核位于假根中。伞藻是细胞学、遗传学、生物化学研究中的一种很好的实验材料。很多基础的遗传学、生物化学研究工作是在其上做的。伞藻的再生能力很强。独立的根可再生出茎、伞，继续生活，独立的茎可再生出伞和根，但由于缺少细胞核，最终死去。 （3）高等植物的营养生殖：营养体的一部分根、茎或叶来繁殖新个体。有些植物主要靠营养繁殖，如竹子、水仙、马铃薯等。人工繁殖扦插、压条、嫁接等，还有组织培养也属于
营养生殖。 二、有性生殖 两个性细胞，即配子（大小相似）或精子（小）和卵（大）融合为一，成为合子或受精卵，再发育成新的一代。 1．减数分裂：配子（或精子和卵）由配子母细胞减数分裂产生。特点是DNA复制一次，而母细胞连续分裂两次，结果产生的细胞是单倍体的。 （1）过程 减数第一次分裂： 前期I：同源染色体配对，形成四分体。每对染色体之间形成一个特殊结构，称为联会丝复合体。染色体缩短变粗后，可看到在同源染色体的非姐妹染色体单体之间形成交叉，发生染色体片段的互换，结果每一条染色单体就不再是原来的染色单体了，而已含有对方的基因成分。随染色体向两端分开，交叉也向两端移动，即端化。同染色体分开时，交叉也消失，
初中化学教案：几种常见的金属 初中化学教案 教学目标 知识目标 1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。 2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。 3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。 4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 能力目标 在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同 种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使 学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。 通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良 好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。 情感目标 培养学生的自学能力和化学计算技能。 教学建议 关于生铁和钢的教材分析 生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关 系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前 很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳 素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做 过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范 围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械 加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了 应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如， 铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法， 就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识