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2014年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试(化学)高清版

2014年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化学

(全卷满分100分,考试时间90分钟)

注意事项:

1.答题前,考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。

2.考生作答时,请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量:

H—1C—120—16Na—23S—32K—39Mn—55

一、单项选择题(本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)

1.天然气是我国许多城市己经推广使用的清洁燃料,该燃料的主要成分是

A.CO B.H2C.CH4D.C2H2

2.下列变化过程属于化学变化的是

A.冰川融化B.木炭燃烧C..干冰升华D.海水晒盐

3.图1所示的实验仪器名称是

A.烧杯B.烧瓶C.集气瓶D.锥形瓶

4.光导纤维的出现,改变了人类的通讯模式。光导纤维的主要成分是

A.氧化镁B.氧化铜C.二氧化锰D.二氧化硅

5

.下列物品的成分不属于合金的是

A.硬币B.青铜器C.不锈钢碗D.金刚石

6.能区分胶体和溶液的方法或现象是

A.闻气味B.测量浓度C.观察颜色D.丁达尔效应

7.从物质分类的角度判断,CusO4属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物8.下列实验操作或事故处理方法正确的是

A.点燃氢气前,必须验纯

B.金属钠着火,用大量的水浇灭

C.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯

D.皮肤不慎沾上浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液冲洗

9.下列各组混合物中,可用图2装置分离的是

A.水和汽油B.苯和四氯化碳

C.水和酒精D.汽油和花生油

10.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,需要用到的仪器是

A.漏斗B.容量瓶C.圆底烧瓶D.酒精灯

11.下列物品的主要成分中,不属于合成高分子材料的是

A.聚乙烯薄膜B.合成橡胶手套C.医用酒精D.聚酷纤维衣物

12.我国是世界三大酸雨区之一,形成酸雨最主要的原因是

A.大量燃烧含硫燃料B.空气中PM2.5增多

C.乱砍滥伐,破坏森林D.空气中二氧化碳含量增大

13.146C被誉为大自然的“钟表”,常用于测定动植物标本的年龄。146C的质子数是A.6B.8C.10D.14

14.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、H+、Cl—、OH—

B.K+、Ca2+、Cr、CO32—

C.K+、Na+、CO32—、H+

D.K+、Na+、Cl—、NO3—

15.下列变化过程中,不涉及氧化还原反应的是

A.火箭发射B.铁锅生锈C.燃放烟花D.石油分馏

16.某两种烃的球棍模型如图3所示,这两种烃互为

A.同素异形体B.同分异构体

C.同系物D .同一物质

17.CO2的摩尔质量是

A.22

B.44

C.22g·mol-1

D.44g·mol-1

18.可用作呼吸面具中供氧剂的物质是

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2CO3

D.NaHCO3

19.自来水厂常用液氯作消毒剂。液氯加入水形成的溶液中,能氧化杀死水中细菌的是

A.HClO B.H2O C.Cl—D.H+

20.下列反应属于吸热反应的是

A.生石灰溶于水B.盐酸和氢氧化钠溶液反应

C.镁在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

21.石油是工业的“血液”

,下列物质不是从石油中提取的是

A.汽油B.氨气C.柴油D.煤油

22.下列溶液不能和氢氧化铝反应的是

A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸

23.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂是

A.氯水B.盐酸C.KSCN溶液D .NaNO3溶液

24.实验室用浓度为2mol/L的H2SO4溶液与锌粒反应制取H2。下列可加快H2产生速率的措施是

A.降低温度B.加入少量Na2SO 4固体

C.将锌粒换成锌粉D.改用1mol/L的H2SO4溶液

25.‘‘酒香不怕巷子深”这句俗语,体现了乙醇具有的性质是

A.可燃性B.挥发性C.还原性D.氧化性

26.下列实验操作正确的是27.下列有机物中,属于烷烃的是

A.CH3CH3

B.

C.C2H5Cl

D.C6H12O6

28.含有碳碳双键的乙烯容易发生加成反应,下列反应不能体现乙烯该性质的是

A.CH2=CH2+C12CH2ClCH2Cl

B.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

C.CH2=CH2+H2CH3CH3

D.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

29.在一定条件下,密闭容器中进行可逆反应:I2(g)+H2(g)2HI(g),当反应达到平衡时,下列说法错误的是

A.反应仍在进行B.正、逆反应速率相等

C.各组分的浓度相等D.各组分的浓度不变

30.下列物质不属于电解质的是

A.H2SO4 B.Ca(OH)2 C.Na2SO4 D.C2H5OH

31.下列反应,不能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是

A.稀盐酸和Fe(OH)3

B.稀盐酸和Ba(OH)2溶液

C.稀硝酸和KOH溶液

D.稀硝酸和NaOH溶液

32.下列物质中,只含有离子键的是

A.KCl B.NaOH C.NH4Cl D.CO2

33.下列物质灼烧时,火焰呈紫色的是

A.NaCl B.K2SO4C.CaCl2D.CuSO4

34.关于图4所示装置中现象的描述,正确的是

A.铜片质量减小

B.锌片质量不变

C.溶液变为蓝色

D.铜片表面产生气泡

35.下列金属的冶炼原理中,错误的是

A.2HgO2Hg+O2↑

B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

C.Cu+FeSO4Fe+CuSO4

D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

二、填空与简答(本大题共3小题,每空1分,共10分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)

36.被誉为“OLED之父”的邓青云博士,因为在有机发光二极体(OLHD)和异质结有机太阳能电池的研究上取得开创性的成就,成为2014年诺贝尔化学奖的热门人选。OLED具有能耗低、超薄、超轻、广视角、屏幕可卷曲等优点,被认为是显示技术的未来。

(1)OLED釆用了新型的有机化合物作发光材料,该材料一定含有元素。

(2)太阳能电池是一种新型能源,它实现的是能转化为电能的过程,而原电池则是实现能转化为电能的过程。

37.下表是元素周期表的一部分,请结合元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。

族IA0

1IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

2①②Ne

3③④⑤

(1)元素②是(填元素名称)。

(2)上述①-⑤元素中,原子半径最大的是(填元素符号)。

(3)元素①的原子结构示意图是。

(4)④、⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式)。

38.“APEC蓝”成了近期的网络热词。APEC期间,北京市政府采取多种措施,减少了含氮污染物的排放,该污染物的化学式是。该含氮污染物可在催化剂作用下,发生(填“氧化”或“还原”)反应,变成无害的氮气。

“APEC蓝”的事实告诉我们,只要做好节能减排的工作,中国的雾霾是可以治理的。从我做起,从现在做起,请你提出一条生活中节能的建议三、实验与探究(除特别说明外,其余每空1分,共10分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)

39.某校化学课,活动小组的小吴和小周同学在实验室里发现了一瓶物质M,其标签腐蚀如图5所示。他俩对此非常感兴趣,在老师

的指导下进行了探究。请你根据探究过程解决下列

问题。

【提出问题】M的化学式是什么?具有什么性质?

【猜想假设】

(1)根据残缺标签的信息,物质M除了含Na和O外,他俩认为还能判断出的元素是S或=(填一种即可)。

如果为S元素,小吴认为M可能是Na2SO4,小周认为可能是Na2SO3。

【实验探究】

(2)小周将M配成溶液,取适量于试管中,滴入稀硫酸,产生无色刺激性气味气体N。将N通入品红溶液,溶液褪色,则N的化学式为。该实验说明小吴的猜想是(填“正确”或“错误”)的。将上述褪色的溶液加热,(填“能”或“不能”)恢复原来的颜色。

(3)小吴观察到上述实验中,还有一种淡黄色的沉淀生成。经测定该固体为单质,且能在空气中燃烧生成气体N,则该黄色固体的名称是。这个实验的现象同时也否定了小周的猜测。

另取物质M在氧气中加热,同样能得到气体N。在老师的指导下,他们设计下列装置继续探究物质M的组成。

按上图组装好装置后,先通一段时间干燥的〇2,然后再点燃酒精灯开始实验。

【数据收集】

实验结束后发现装置B质量增加,反应实际消耗O2体积为1.68L(标准状况),还收集到反应前后的一些数据如下:

装置编号A C D

盛装药品物质M酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液

反应前12.4g200g200g

反应后7.1g203.2g200g

【实验分析】

(4)装置C的作用是(用化学方程式表示,2分)。

(5)装置D的作用是

(6)经测定,A中反应完全后得到的固体是纯净的Na2SO4,通过计算,得知物质M的化学式是(2分)。

【心得交流】

经过仔细的探究,他们终于弄清了物质M的成分及部分性质。鉴于探究活动的艰辛,他们提出了要妥善保管药品,避免标签被腐蚀的好建议。

四、“二选一”选做题(每位考生只能选择40A、40B两题中的任意一题作答。每题均为10分,其中的选择题均为单项选择题,每小题2分,填空题每空均为1分。温餐提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)

40A.《化学与生活》

(1)糖类是人类最基本的能量来源。人们每天摄取的热能中,大约有75%来自糖类。下列物质不属于糖类的是

A.淀粉B.脂肪C.纤维素D.葡萄糖

(2)下列行为可防止造成水体污染的是

A.工业废水达标排放

B.大量使用农药

C.生活垃圾随意堆放

D.随意丢弃废旧电池

(3)药物是人类抵御疾病的重要武器之一,正确认识和使用药物是身心健康的重要保障。常用药品种类有解热镇痛类、抗生素类、抗酸类等。请回答下列问题:①阿司匹林是第一个重要的人工合成药物,其化学名为,属于类药物,青霉素属于类药物。

②胃酸的主要成分是,某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠,其抗酸的原理是

(用化学方程式表示)。

③OTC即overthecounter,译为“可在柜台上买到的药物”,这类药物属于(填“处方”或“非处方”)药。

40B.《有机化学基础》

⑴下列物质不能和苯酚溶液反应的是

A.NaOH溶液B.FeCl3溶液C.溴水D.盐酸

(2)某有机物的名称为2,2-二甲基丙烷,其结构简式为

A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3

C.D

(3)有机物A有果香味,被广泛用于醋酸纤维、

合成橡胶、涂料及油漆等化工产品的生产。有机

物A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图6

所示。己知C能发生银镜反应,其相对分子质量

为44,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下

列问题:

①D中所含的官能团为。

②由B生成E的反应类型为反应。

③B的核磁共振氢谱图中共有组峰。

④C和新制氢氧化铜反应的化学方程式为

⑤写出与A同类别的A的同分异构体的结构简式:

;(任写2种)

CH3-C-CH3

CH3

CH3

CH3-CH-CH

3CH3

2014年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化学答题卡

班别:姓名:成绩:

一、单项选择题(共2*35=70分)

题目123456789101112选项

题目131415161718192021222324选项

题目2526272829303132333435

选项

二、填空与简答题(每空1分共10分)

36、(1);(2);;

37、(1);(2);(3);(4)

38、;;

三、实验与探究(每空1分共10分)

39、(1);(2);;;(3);(4);(5);(6);

四、“二选一”选做题(共10分)

40A、(1)(2)

(3)①;;

②;;③40B、(1);(2);(3)①;②③④

⑤;

2014年广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学参考答案

单项选择题(共2*35=70分)

题目123456789101112选项C B D D A D C A A B C A 题目131415161718192021222324选项A D D B D B A D B C C C 题目2526272829303132333435

选项B A A B C D A A B D C

填空与简答题(每空1分共10分)

36、(1)碳(或C)(2)太阳化学

37、(1)氧(2)Na(3)(+6)24(4)HClO4

38、NO还原出行多坐公交车等合理答案均可

三、实验与探究(每空1分共10分)

39、(1)Si(2)SO2;正确;能(3)硫黄

(4)除去SO2(5)检验SO2是否已除尽(6)Na2S2O3

四、“二选一”选做题(共10分)

40A、(1)B(2)A(3)①乙酰水杨酸;解热镇痛;抗生素

↑③非处方

②HCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

40B、(1)D(2)C

(3)①羧基(或—COOH)

②消去

③3

④2CH3CHO+2Cu(OH)2=2CH3COOH+Cu2O↓+H2O

⑤HCOOC3H7CH3CH2COOCH3

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018-2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量:H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程,“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2.18 g水的物质的量是( ) A.0.5 mol B.1 mol C.0.1 mol D.6.02×1023mol 3.下列各组互为同位素的是( ) A.O和O B.CO和CO 2 3 2 C.H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4.下列各组物质中既有纯净物,又有混合物的是( ) A.硫酸、盐酸B.烧碱、纯碱 C.氨水、氯水D.明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D.当心爆炸——爆炸性物质 6.下列说法不正确的是( ) A.铁红可用作红色涂料 B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C.铁是地壳中含量最大的金属元素 D.氧化铝能与酸和强碱反应 7.根据元素周期律判断,下列元素原子半径最小的是() A.Cl B.S C.Na D.Mg 8.下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A.Na S B.NaCl C.Na O D.BaCl 2 2 2 10.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A.CO 2B.SO 2 C.NH D.H 32

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价): Na 、K 、Ag 、H :+1 F :—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :—2 Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6 Al :+3 Mn :+2,+4,+7 N :—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步:删。删去方程式两边都有的离子 第四步:查。检查前后原子守恒,电荷是否守恒。 离子共存问题判断: ①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -); ②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H +和CH 3COO -)

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本题共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案) 1、下列化学用语正确的是 A.氯分子的电子式:Cl:Cl B.氯离子的电子式:Cl— C.氯离子的结构示意图:D.质量数为37的氯原子:1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X属于 A.IV A族B.V A族C.VI A族D.VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A.NH4Cl B.CaCl2C.H2SO4D.SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A.Al2 (SO4)3B.Na2CO3C.HNO3D.NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A.NaOH B.SO2C.HCl D.CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡,静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物,能使KSCN溶液显红色的是 A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极 A.a为负极B.b为阳极 C.c电极上有氯气产生D.d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A .3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B .2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C .3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D .2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A .铁和稀盐酸反应:2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B .氯气和溴化钠溶液反应:Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C .氢氧化钡和稀硫酸反应:SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D .醋酸和碳酸钙反应:2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A .NH 4+、SO 42-、Cl - B .Al 3+、NO 3-、Cl - C .K +、MnO 4-、SO 42- D .Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A .1种 B .2种 C .3种 D .4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A .使用铁触媒,加快合成氨反应速率 B .过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C .打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 D .配置FeCl 3溶液时,加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图,由图可知 A .2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题,每小题3分,共51分) 1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为"四中子",下列关于该微粒的说法正确的是() A.呈电中性 B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷 D.质量数为2 2.下列物质中属于有机物的是() A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.乙烷 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是() A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在() A.NO3-B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是() A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 6.下列说法中错误的是() A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应 7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是() A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是() A.H+ Na+ OH- B.Na+ NO3- Cl- C.K+ H+ HCO3- D.Ca2+ SO42- CO32- 9.下列关于苯的说法中,正确的是() A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷(押题) 可能用到的相对原子量:H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分(选择题 共50分) 一、 选择题(共10小题,每小题2分,计20分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理...的是 A .推广使用无磷洗涤剂 B .推广垃圾分类存放、回收和处理 C .提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 D .提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2.下列各组物质中,互称为同位素的是 A .126C 和146C B .氧气和臭氧 C .甲烷和乙烷 D .正丁烷和异丁烷 3.刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签,浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4.下列气体排放到大气中,不会.. 造成污染的是 A .Cl 2 B .N 2 C .NO 2 D .SO 2 5.下列物质含有离子键的是 A .Br 2 B .CO 2 C .KCl D .H 2O 6.下列反应不属于... 氧化还原反应的是 A .NaOH+HCl==NaCl+H 2O B .3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C .3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D .Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7.属于纯净物的是 A .氯水 B .干冰 C .盐酸 D .石油 8.下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A .浓硝酸 B .氯水

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物( 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物:含多种物质,不可用化学式来表示 纯净物:仅含有一种物质,可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 :化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物) 表示方法: 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号:n 单位: 摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=NA N 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器: 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

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2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷(二) 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一.选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个正确答案) 1.下列过程属于化学变化的是() A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是() A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是() A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素,则该物质不可能是() A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是() A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠应选用的标志是() A B C D 7.下列物质中,能使品红溶液褪色的是() .甲烷 B.盐酸C.二氧化硫 D.二氧化碳 8.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是() .NaCl B.SiO 2 C.C 3 H 8 D.Al 9.能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是()

.乙烯 B.苯C.甲烷 D.乙醇 10.下列有关糖的说法错误的是() .纤维素没有甜味 B.糖都能水解 .淀粉是一种天然高分子化合物D.糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成不同的原电池,ab相连时,a为负极,cd相连电流由d到c,ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生,则这四种金属活泼性由强到弱的序列为() .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行如下反应: H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是() 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是() 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时,下列因素不会影响氢气产生速率的是() 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是() .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是()

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷(选择题,共40分) (每题只有一个正确的选项。每题2分,共40分) 1、为实现“绿色奥运”,下列建议不合理... 的是 A .推广使用无磷洗涤剂 B .推广垃圾分类存放、回收和处理 C .提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 D .提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中,互称为同位素的是 A .126C 和146C B .氧气和臭氧 C .甲烷和乙烷 D .正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al (OH )3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中,分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于... 氧化还原反应的是 A .Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B .3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C .3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D .Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A .Cu 与浓硝酸的反应:Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B .FeCl 2溶液与Cl 2的反应:Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C .H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应:H ++OH —==H 2O D .CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应:CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A .生石灰与水的反应 B .水变成水蒸气 C .天然气与氧气的反应 D .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时,不需.. 用到的仪器是 A .分液漏斗 B .胶头滴管 C .烧杯 D .500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径:X >Y >Z B 、元素的非金属性:X >Y >Z C 、气态氢化物稳定性:X <Y <Z D 、原子序数:Z >Y >X 10、下列说法正确的是 A .碱金属的单质中,锂的还原性最强 C .随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B .第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D .随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A .氟 B .钾 C .磷 D .铁 12、下列说法中,正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解,即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下, H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A .Br 2 B .CO 2 C .KCl D .H 2O 14、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A .盐酸 B .Fe(OH)3胶体 C .NaCl 溶液 D .CuSO 4溶液

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前 试卷类型:A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页,65题,满分100分。考试用时90分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列关于O 168的叙述正确的是 A .质量数为8 B .质子数为8 C .中子数为16 D .电子数为16 【解析:】明确Z m n 中m 、n 的意义,m 是质量数。n 是质子数,电子数:m-n , 【答案:】B 2.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A .拉瓦锡 B .阿伏加德罗 C.门捷列夫 D .道尔顿 【解析:】了解科学家的主要成就 【答案:】C 3.下列物质属于化合物的是 A .HCl B .O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析:】BCD 均为单质,只有HCl 是化合物。 【答案:】A 4.下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B .O 2中氧元素的化合价为-2 C .NaOH 中氧元素的化合价为—1 D .Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析:】A 、C 、D 中O 为-2,B 中O 为0。 【答案:】D 5.下列物质属于电解质的是 A .Cu B .N 2 C .KNO 3 D .C 2H 5OH 【解析:】电解质研究的对象是化合物,是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质,D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案:】C 6.S 是元素周期表中第16号元素,下列正确表示S 的原子结构示意图的是

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1.物质的量:表示一定数目微粒的集合体。符号:n ;单位:mol (摩尔)。 2.阿伏加德罗常数: 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示,约为6.02×1023。 3.微粒与物质的量的关系:n= 。 4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示;单位:g/mol ;以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。 5.质量与物质的量的关系: n= 。 6.体积与物质的量的关系:公式:n= 。标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7.阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位:mol/L 。 9.物质的量浓度与物质的量的关系:公式:) ()()(aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义: 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸; 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱; 生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应:电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件:生成气体,沉淀(难溶)或水(难电离)。 3.离子共存问题: ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存;Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存;OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应:一束光通过该胶体时,可以观察到一条光 亮的通路,这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)

2018-2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程,“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2.18 g 水的物质的量是( ) A .0.5 mol B .1 mol C .0.1 mol D .6.02×1023mol 3.下列各组互为同位素的是( ) A .O 2和O 3 B .CO 和CO 2 C .H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4.下列各组物质中既有纯净物,又有混合物的是( ) A .硫酸、盐酸 B .烧碱、纯碱 C .氨水、氯水 D .明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A .当心火灾——氧化物 B .当心火灾——易燃物质 C .当心爆炸——自燃物质 D .当心爆炸——爆炸性物质 6.下列说法不正确的是( ) A .铁红可用作红色涂料 B .氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C .铁是地壳中含量最大的金属元素 D .氧化铝能与酸和强碱反应 7.根据元素周期律判断,下列元素原子半径最小的是( ) A .Cl B .S C .Na D .Mg 8.下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A .Na 2S B .NaCl C .Na 2O 2 D .BaCl 2 10.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A .CO 2 B .SO 2 C .NH 3 D .H 2

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