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2016《名师面对面》高考化学一轮复习 第7章第20讲化学平衡及平衡常数 课时作业.doc

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必考部分第七章第20讲

一、单项选择题

1.已知:X(g)+Y(g) 3Z(g),X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中实线所示),在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中虚线所示),则相应的图示中正确的是()

A B C D

【答案】B

2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q c为浓度商)()

A.Q c不变,K变大,O2转化率增大

B.Q c不变,K变大,SO2转化率减小

C.Q c变小,K不变,O2转化率减小

D.Q c增大,K不变,SO2转化率增大

【答案】C

【解析】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,浓度商Q c变小,平衡向右移动,SO2的转化率增大,但O2的转化率降低,温度不变,K值不变。

3.(2015天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是()

A.增大压强,平衡向逆反应方向移动

B.升高温度,平衡向正反应方向移动

C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时,反应达到平衡状态

D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明该反应达到平衡状态

【答案】D

4.(2015合肥一模)已知:A(g)+2B(g) 2C(g)ΔH=-Q kJ/mol (Q>0),在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B,在一定条件下反应。下列有关说法正确的是()

A.平衡前,随着反应的进行,容器内气体密度逐渐减小

B.平衡时,该反应放出的热量为Q kJ

C.平衡后,再向容器中通入1 mol 氦气,A的转化率增大

D .平衡后,缩小容器体积,A 的浓度增大 【答案】D

5.(2013四川卷)在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH <0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是(A .反应前2 min 的平均速率v (Z)=2.0×10-

3mol·L -

1·min -

1

B .其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v (逆)>v (正)

C .该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D .其他条件不变,再充入0.2 mol Z ,平衡时X 的体积分数增大 【答案】C

【解析】由表中数据可求得前2 min 内生成Z 为0.08 mol ,故v (Z)=

0.08 mo 10 L ×2 min

=4×10-

3mol ·L

-1

·min -

1,故A 错误;该反应的正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,反应达到新平

衡前v(逆)<v(正),故B 错误;由表中数据可知7 min 时,反应到达平衡,Y 的物质的量为0.10 mol ,此时X 的物质的量也为0.10 mol ,Z 的物质的量也为0.12 mol ,X 、Y 、Z 的物质的量浓度分别为0.01 mol·L -1

、0.01 mol·L -1

、0.02mol ·L -1

,故平衡常数K =c 2 Z

c X ·c Y

0.0122

0.01×0.01=1.44,故C 正确;因该反应前后气体的体积不变,其他条件不变,再充入0.2 mol

Z ,因为在等温等容条件下,左右气体化学计量数相等,原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡,平衡不移动,X 的体积分数不变,故D 错误。

6.(2014重庆卷)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )

A .该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量

B .T 2下,在0~t 1时间内,v (Y)= a -b t 1 mol·L -1·min -1

C .M 点的正反应速率大于N 点的逆反应速率

D .M 点时再加入一定量X ,平衡后X 的转化率减小 【答案】C

【解析】根据图象可知,T 1>T 2,ΔH <0,因此该反应是放热反应,故c (X)变化越大,放出热量越多,故M 点放出的热量小于W 点放出的热量,A 项错误;T 2温度下,在0~t 1时间内,v (Y)=12v (X)=???? a -b 2t 1mol·L -1·min -

1,B 项错误;因T 1>T 2,v M 正=v M 逆>v W 逆,又因v N 逆

<v W 逆,所以v N 逆

A .实验①中,若5 min 时测得n (M)=0.050 mol ,则0至5 min 时间内,用N 表示的平均反应速率v (N)=1.0×10-

2 mol·L -

1·min -

1

B .实验②中,该反应的平衡常数:K =2.0

C .实验③中,达到平衡时,X 的转化率为60%

D .实验④中,达到平衡时,b >0.060 【答案】C

【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,v (N)=v (M)=0.05 mol

10 L×5 min

1.0×10-

3mol·L -

1min -

1,A 项错误;

实验②中 X(g)+ Y(g) M(g)+ N(g) c 起始(mol·L -

1) 0.01 0.04 0 0

c 转化(mol·L -

1) 0.008 0.008 0.008 0.008

c 平衡(mol·L -

1) 0.002 0.032 0.008 0.008

求得:K =c M ·c N c X ·c Y =0.008×0.008

0.002×0.032=1.0,B 项错误;

根据温度相同,则K 相等, X(g)+ Y (g) M(g)+N(g)

c 起始(mol·L -

1) 0.02 0.03 0 0

c 转化(mol·L -

1) a a a a

c 平衡(mol·L -

1) 0.02-a 0.03-a a a

K =c M ·c N c X ·c Y =a 2 0.02-a × 0.08-a =1.0,求得a =0.012mol·L -

1,则X 的转化

率=0.0120.02×100%=60%,C 项正确;根据上述三段式求得,在700 ℃时,K ≈2.6,则温度升

高,K 减小,该反应为放热反应,若④的温度为800 ℃,此时与③为等效平衡,b =0.060,但④的温度为900 ℃,则平衡逆向移动,b <0.060,则D 项错误。

8.(2015成都一模)已知反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH (g) ΔH =Q kJ·mol -

1,在三个不同

容积的容器中分别充入1 mol CO 与2 mol H 2,恒温恒容条件下反应,测得平衡时CO 的转化率如下表。

A .反应速率:③>①>②

B .平衡时体系压强:p 1∶p 2=5∶4

C .若容器体积V 1>V 3,则Q <0

D .若实验②中CO 和H 2用量均加倍,则CO 转化率<70% 【答案】C

【解析】由已知可知,反应初始物质的量相同,实验②比实验①CO 的转化率更高,说明V 2p 1,达到平衡的化学反应速率:③>②>①,A 、B 均错误;由实验①和实验③CO 转化率相等,实验③平衡时压强比实验①大,反应温度比实验①高,说明增大压强和升高温度对化学平衡的移动作用相反,且温度升高,平衡向吸热方向移动,说明正反应为放热反应,Q <0,C 正确;由于是恒容容器,增大反应物的用量,相当于增大压强,反应正向移动,反应物转化率增大,D 错误。 二、非选择题

9.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g),其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表:

完成下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =________。

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据有________(填字母)。 a .容器中压强不变

b .混合气体中

c (CO)不变

c .v 正(H 2)=v 逆(H 2O)

d .c (CO 2)=c (CO)

(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO 2)·c (H 2)=c (CO)·c (H 2O),试判断此时的温度为________。

【答案】(1)c CO ·c H 2O c CO 2 ·c H 2

(2)bc (3)830 ℃

【解析】(1)由所给反应方程式,可写出相应平衡常数表达式。

(2)反应前后气体总体积不变,在定容条件下容器中压强不变不能作为判断是否达到化学平衡的依据,c (CO 2)=c (CO)也不能作为判断是否达到化学平衡的依据。 (3)c (CO 2)·c (H 2)=c (CO)·c (H 2O),K =1,对应830 ℃。

10.(2013海南卷)反应:A(g) B(g)+C(g)在容积为1.0 L 的密闭容器中进行,A 的初始浓度为0.050 mol/L 。温度T 1和T 2下A 的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题:

(1)上述反应的温度:T 1__________T 2,平衡常数:K (T 1)__________K (T 2)(均填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若温度T 2时,5 min 后反应达到平衡,A 的转化率为70%,则: ①平衡时体系总的物质的量为__________。 ②反应的平衡常数K =__________。

③反应在0~5 min 区间的平均反应速率v (A)=__________________________。 【答案】(1)小于 小于 (2)①0.085 mol ②0.082 mol/L ③0.007 mol/(L·min)

【解析】(1)图中显示T 2时达到平衡所用时间短,速率大,所以温度高,而温度越高,c (A)越小,可判断正反应为吸热反应,升温K 将增大。(2)平衡问题的常规计算。 11.(2013山东卷节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体,发生如下反应: TaS 2(s)+2I 2(g) TaI 4(g)+S 2(g) ΔH >0(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K =_______________________________________,

若K =1,向某恒容容器中加入1 mol I 2(g)和足量TaS 2(s),I 2(g)的平衡转化率为________。 (2)如下图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T 2的一端放入未提纯的TaS 2粉末和少量 I 2(g),一段时间后,在温度为T 1的一端得到了纯净TaS 2晶体,则温度T 1________(填“>”、“<”或“=”)T 2。上述反应体系中循环使用的物质是________。

【答案】(1)c TaI 4 ·c S 2

c 2

I 2

66.7% (2)< I 2 【解析】由题意可知,未提纯的TaS 2粉末变成纯净TaS 2晶体,要经过两步转化:①TaS 2+2I 2===TaI 4+S 2,②TaI 4+S 2===TaS 2+2I 2,即反应(Ⅰ)先在温度T 2端正向进行,后在温度T 1端逆向进行,反应(Ⅰ)的ΔH 大于0,因此温度T 1小于T 2,该过程中循环使用的是I 2。 12.倡导“低碳经济”,降低大气中CO 2的含量,有利于解决气候变暖的环境问题。 Ⅰ.以CO 2为碳源制取低碳有机物成为国际上研究的焦点,下面为CO 2加氢制取乙醇的反应: 2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)

ΔH =Q kJ/mol(Q >0)在密闭容器中,按CO 2与H 2的物质的量之比为1∶3进行投料,在5 MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y %)如右图所示。 完成下列填空:

(1)表示CH 3CH 2OH 体积分数曲线的是______(填字母,下同)。 (2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_______ 。 A .平衡常数K 不再增大 B .CO 2的转化率不再增大

C .混合气体的平均相对分子质量不再改变

D .反应物不再转化为生成物

(3)其他条件恒定,如果想提高CO 2的反应速率,可以采取的反应条件是______;达到平衡后,能提高H 2转化率的操作是______。 A .降低温度 B .充入更多的H 2 C .移去乙醇

D .增大容器体积

(4)图中曲线a 和c 的交点R 对应物质的体积分数y R =_______%。

Ⅱ.工业上可用CO 2来生产燃料甲醇。反应原理为CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0。

一定温度下,在体积为2 L 的恒容密闭容器中,充入2 mol CO 2和6 mol H 2,一定条件下发生上述反应,测得CO 2和CH 3OH 的浓度随时间变化如右图所示。 (5)达到平衡时,CO 2的转化率=__________。

(6)从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率v (H 2)=___________mol/(L·min)。 (7)容器内的平衡压强与起始压强之比为________。

(8)保持容器容积不变,下列措施中能使平衡体系中n (CH 3OH)/n (CO 2)增大的是__________(填字母)。 A .升高温度

B .充入He(g),使体系压强增大

C .将H 2O(g)从体系中分离出来

D .再充入1 mol CO 2和3 mol H 2

【答案】(1)b (2)BC (3)B C (4)37.5 (5) 75% (6)0.225 (7) 5∶8 (8) CD

【解析】Ⅰ.(1)由投料可知,CH 3CH 2OH 和H 2O 的体积分数都是呈增大趋势,但H 2O 的体积分数增大得更快,由此可以判断b 是CH 3CH 2OH 的体积分数随温度变化的曲线。(2)温度一定,平衡常数对于某一反应来说是一个常数,不能用于判断是否达到化学平衡;化学平衡是一个动态平衡,即使反应达到化学平衡,正逆反应依旧进行,只是此时正反应速率与逆反应速率相等。(3)增大一种反应物浓度,可以增大另一种反应物的转化率,同时分离生成物也可以增大反应物的转化率。

(4) 2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 起始物质的量/mol 2 6 0 0 反应物质的量/mol 2x 6x x 3x 平衡物质的量/mol 2-2x 6-6x x 3x 根据图象可得有

6-6x 8-4x =3x

8-4x

即6-6x =3x ,求得x =2/3,进而求得y R =37.5%。 Ⅱ.(5)α(CO 2)=0.25×2/2×100%=75%。

(6)v (H 2)=3v (CO 2)=3(1-0.25) mol·L -

1÷10 min =0.075=0.225 mol·L -

1 ·min -

1

(8)欲使n (CH 3OH)/n (CO 2)增大,即使反应正向移动。升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,即平衡逆向移动,n (CH 3OH)/n (CO 2)减小;充入He(g),使体系压强增大,但各物质的浓度不变,n (CH 3OH)/n (CO 2)不变; 将H 2O(g)从体系中分离出来,移去生成物,反应正向移动,n (CH 3OH)/n (CO 2)增大;再充入1 mol CO 2和3 mol H 2,对于恒容体系相当于增大压强,

反应体积缩小的方向移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大

2017年高考海南卷化学试题及答案(已校对)

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K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是() A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 6.(3分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是() A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣ D.a、d两点对应的溶液均显中性 7.(3分)用石墨电极完成下列电解实验. 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪 色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气泡产生;…

2018年高考海南卷化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是() A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为() A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是() A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是() A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是() A、Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是() A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是() A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸,分液,蒸发 B、回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C、除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是() A、电池总反应式为:2Mg + O2 +2H2O =Mg(OH)2 B、正极反应式为:Mg -2e-=Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是() A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是()

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上;做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5 B.NO C.SO D.可吸入颗粒物2x2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.氮氧化铝(AlON>属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和AlO的化学键类型不同D.AlON和AlO晶体类型相同33224.PH一种无色剧毒气体,其分子结构和NH相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A.PH分子呈三角锥形3B.PH分子是极性分子3C.PH沸点低于NH沸点,因为P-H 键键能低33D.PH分子稳定性低于NH分子,因为N-H键键能高335.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO>溶液B.NaS溶液C.CuSO溶液 D. HSO溶液323242分,每题只有一个正确选项)3分,每小题36本题共<二、选择题. 6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A.209.0 Bi元素的相对原子质量是B.6p亚层有一个未成对电子.Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D..水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D.NaI.KAl(SO> 溶液BA.NaHSO溶液.KF溶液C244的是ONa<)反应能得到化学式为CH8.过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液..NaOH溶液D.ANaHCO溶液B.NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9.工业生产水煤气的反应为:C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H.CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C.水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D.水煤气反应中生成1体积杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10.用滴定法测定CO<32.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 A .滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 B .锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接

2016海南高考试题及答案-化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H ++OH ?=H 2O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A.c (23CO ) B. c (2+Mg ) C. c (H +) D.K sp (Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l) 已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ,油酸甘油酯的燃烧热 为 A.413.810kJ mol -醋 B. 413.810kJ mol --醋 C. 413.410kJ mol -醋 D.413.410kJ mol --醋 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个..或两个... 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2016年度上海高考化学真命题及解析

2016上海高考化学真题(精编) 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。 考点:考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。 考点:考查氧化还原反应概念。 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析:B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。 考点:考查元素化合价判断及化学式书写。 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 【答案】C 考点:考查物质熔沸点高低比较方法。 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析:选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故选项D正确。 考点:考查烷烃的命名方法。

2019年全国高考海南卷化学试题解析

2019年全国高考海南卷化学试题解析 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题:本题共有6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的4个选项中,只有1项符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】 安全标志为腐蚀性和氧化性,硝酸符合,D 项正确。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色真”的记载,其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】 CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体,CuSO 4为白色粉末,加热发生反应: CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ,A 项正确。 3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡,下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 增大容器容积相当于减少压强,平衡向正向移动,乙烷的平衡转化率增大,A 项不符合题意;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正向移动,乙烷的平衡转化率增大,B 项不符合题意;分离出部分氢气,衡向正向移动,乙烷的平衡转化率增大,C 项不符合题意;等容下通入惰性气体,原平衡体系各物质的浓度不变,平衡不移动,乙烷的平衡转化率不变,D

2019年高考海南化学试题及参考答案

2019年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一.选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是() A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指() A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是() A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是() A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系,可求得C-H的键能为() A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-16. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是() A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二.选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。) 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是() A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2,下列说法正确的是() A. 电池工作过程中,KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中,电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O

2016年上海市高考化学试卷及答案

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

2016年北京理综高考化学题(含答案)

6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂 9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确... 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点,溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点,两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝;b 处变红,局部褪色;c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气泡产生;…… 下列对实验现象的解释或推测不合理... 的是 A 、a 、d 处:-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处:22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应:22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜 25.(17分) 功能高分子P 的合成路线如下:

2015年高考海南化学试题及答案

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1 ?本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓 名?准考证号填写在答題卡上。 2 ?回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 ?考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64 第I卷 一?选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1 ?化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A ?明矶净化水 B ?纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 2 ?下列离子中半径最大的是 A ? Na B ? Mg C ? 0 D ? F 3 ? 0 ? 1mol下列气体分别与1L0 ? Imol L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是 A ? NO2 B ? SO2 C SO3 D ? CO2 4 ?己知丙烷的燃烧热△ H=- 221 5 KJ ? mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水,则放出的热量约为 A ? 55 kJ B ? 220 kJ C ?550 kJ D ? 1108 kJ 5 ?分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A ? 3种 B .4种 C ? 5种 D. 6种 6 ?己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。则RO4"中R 的化合价是 A ? +3 B ? +4 C ? +5 D . +6

2016年高考上海化学试卷(含答案)

上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-) 9.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是 A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应

2019年高考海南化学试题及参考答案

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一.选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是() A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指() A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是() A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是() A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系,可求得C-H的键能为() A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1 6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是() A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二.选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。) 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是() A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2,下列说法正确的是() A. 电池工作过程中,KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中,电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 9. 一定温度下,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是() A. a、b、c三点对应的K W相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+) = c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 10. 下列说法正确的是() A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为() A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2O

2016年北京高考化学试题及答案【高清解析版】

2016年北京市高考化学试卷 一、选择题? 1. (3分)(2016?北京)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是() A .徐光宪建立稀土串级萃取理论 B .屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D ?侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖,故选:B. 2. (3 分)(2016?北京) 3. (3分)(2016?北京)下列食品添加剂中,其试用目的与反应速率有关的是() A .抗氧化剂 B .调味剂C.着色剂 D .增稠剂 【答案】A 【解析】解:A .抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故A正确; B .调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故B错误; C.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故C错误; D .增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故D错误. 4. (3分)(2016?北京)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯苯 沸点/C 138******** 熔点/C 13 卜列说法不止确的是() A .该反应属于取代反应 B .甲苯的沸点高于144C 25476 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D .从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 【解析】解:A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得,属于取代反应,故A正确; B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小,故沸点比二甲苯低,故B错误; C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法分离,故C正确; D、因为对二甲苯的沸点较低,冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体,从而将对二甲苯分离出来,所以能 用冷却结晶的方法分离出来,故D正确; 5 . (3 分)(2016?北京)K2Cr2O7 溶液中存在平衡:Cr s O?2-(橙色)+fO^= 2 CrO42-(黄色)+2H+。用?Cr2O7 溶液进行下列实验: 淌加70%H ---------- ??■?? 滴加3?%NaOH?S? 结合实验,下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 分成曲份 K心。溶液 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 【答案】C 【解析】解:A .冷水浸泡属于物质的溶解,故A错误; B. 加热煎制属于加热,故B错误; C. 算渣取 液将固体和液体分离,属于过滤操作,故C正确; 櫥加GHQH -------------------- 1—==? (洛液不变

2016海南高考化学试题及答案解析详解

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A.c(CO32?)B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol

二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.下列实验设计正确的是 A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32? D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误 ..的是 A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况) D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH-向负极迁移 11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列 说法正确的是 A.由X Y →反应的ΔH=E5?E2 B.由X Z →反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 12.工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是 A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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