第四章非金属及其化合物
第三节硫及硫的氧化物（第1课时）
【课前展示】学生完成
【阅读感悟一】（仔细阅读教材89～90页的内容，完成下列内容）
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。在空气中燃烧的化学方程式为：
，火焰呈色。
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
【自我检测一】
1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO
2．下列气体中，无色无味的是（）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
3．右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，
可用来收集的气体是（）
A．NO B．NO2C．CO D．SO2
【阅读感悟二】（仔细阅读教材90～91页的内容，完成下列内容）
2、SO2的化学性质：
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应
SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH :
③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－
（2）SO2中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3
②SO2的水溶液能被氧化剂氧化，如SO2能使氯水褪色，
（3）漂白性：SO2可使某些有色物质褪色，其褪色作用主要是，加热或日久又会复原。SO2不能漂白
．．．．酸碱指示剂
．．．．．。常用此性质鉴别SO2和Cl2。
3、SO2的用途和来源：
（1）用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
（2）大气中SO2的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
【自我检测二】
1．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
2．关于SO2的说法中，不正确的是（）
A、使某些有色物质褪色
B、无色，有刺激性气体，无毒
C、既有氧化性，又有还原性
D、即可溶于水，又可与水反应
【阅读感悟三】（仔细阅读教材91页的内容，完成下列内容）
三、三氧化硫（SO3）
SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：
1.与水反应：SO3+H2O—（硫酸生产原理）
2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
SO3+CaO—
SO3+Ca(OH)2—
四、硫化氢（H2S）
1、物理性质：颜色：气味：毒性：
2、化学性质：
（1）在氧气中燃烧：
O2不足时：
O2足量时：
（2）H2S溶于水形成的溶液叫，是（混合物、纯净物），该溶液放置一段时间后会变浑浊，原因是：
【自我检测三】
1.下列说法正确的是（）
A.SO2能使KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A.SO2
B.活性炭
C.Ca(ClO)2
D.CO2
4.欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）
A.Na2CO3溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.石灰水
5.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A. SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
【课堂小结】
【拓展延伸】常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
（1）SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
（2）氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
（3）木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
“硫的氧化物”教学设计 （内容来源: 人教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》第四章第三节） 一、教材分析 本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修Ⅰ第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习《硫和氮的氧化物》，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。 教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。 二、教学目标 1．知识与技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解可逆反应的 概念及其特征；了解SO2 对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2．过程与方法：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 3．情感、态度、价值观：通过硫的氧化物知识的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度，同时引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 三、教学重点、难点重点：二氧化硫的性质（与氧气、水的反应）及漂白原理。难点：可逆反应；二氧化硫的氧化性和还原性。 四、教学方法1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。2．启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2 的氧化性和还原性， 启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。 3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。 五、教学过程设计
化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 1. 硫 (1)硫的存在形式 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。 ③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)硫的物理性质 硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。 (3)硫的化学性质 ` ①硫的氧化性 a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生 反应：2Na + S == Na 2S 。 b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。 c 硫蒸气与H 2的反应：H 2+S==H 2 S 。 ②硫的还原性 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 S+O 2=====SO 2 ③硫与碱反应 附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。 ①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱。 ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件。 ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS 。 2. 二氧化硫 (1)二氧化硫的实验室制法 @ 实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2： Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+H 2O+SO 2↑ (2)二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO 2。 (3) 二氧化硫的化学性质 ①实验探究：SO 2的化学性质 △ △ △ △ ~ △ △
第四章非金属及其化合物 2019-2020学年高中数学第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时）学 案新人教A版必修1 【使用说明】 1、同学们结合教材认真学习本节内容完成自主学习部分。 2、用红色笔标记好疑难问题,以备上课讨论。 【学习目标】 1、了解硫的存在、性质，了解二氧化硫的物理性质，掌握化学性质。 2、了解三氧化硫的化学性质。 【自主学习】 一.硫（阅读教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 （2）性质 硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为： 二 SO2的性质 1.物理性质（一无二有二易） SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。 2.化学性质 (1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性： ①与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 ②与碱反应，如 SO2+NaOH : 或 ③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ （2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
一、选择题（可能有 1-2 个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar； ④ H 2；⑤ N2；⑥ H 2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B 、 NaHCO3（ aq） C、H2O D 、浓 H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和 二氧化碳的物质的量之比为1∶ 2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、 NO C、NO2 D、N2O5 5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ，则此金属可能是 6．· L－1的 Na2SO3溶液恰好将2× 10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价 A. 是 ＋1 B. ＋2 C.＋ 3 D.＋ 4 A. 小于7 B. 小于5.6 C. 在～ 7 之间 D.等于 7．对酸雨的pH描述中最准确 是 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A. 与水反应 B. 与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A. 过氧化钠 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 10．将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3 BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸和 出 11．欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 我夯基我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。 答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。 答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（） ①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④ 思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。 答案：B 4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。 答案：C 5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（） A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3 思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。 答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（） A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。 答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（） ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用
《硫和氮的氧化物》（第一课时）说课稿 一、设计理念 在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现：课程的设计以视障学生的发展为本，注重从普通校学生的生活经验出发，关注学生的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和形成正确的价值观。注重在学科教学中针对学生特点，照顾差异。 二、教材分析 1、教材的地位及其作用 本节是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物”第三节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本节内容是本章的重点，有着承前启后作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。 2、教材处理 根据学生实际情况，将书中硫单质的性质留作课后自学，将书中实验4-7进行改进，便于学生操作和观察。 三、学情分析 本课教学对象是首医附中高中一学生，学生的学习基础总体较差，缺乏自学能力和实验操作能力。因此，在教学中注重对学生学习和活动的指导尤为重要。 四、教学目标 根据课标、教学内容及我校学生的实际情况制定以下教学目标： 1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。 2、过程与方法：通过大胆猜想和实验验证等活动，使学生学习从已有的经验出发发现问题，分析问题，初步体会推理、假设、验证的科学方法。同时使学生感受化学实验的过程。 3、情感态度与价值观：帮助学生正确认识环境和环境问题，提高学生环保意识，加深学生对环境的理解和关注，培养其社会责任感，增强其融入社会的能力。 五：教学重点、难点 根据上面的分析，考虑学生本身特点，我确定本节课的重点、难点为：
第三节硫和氮的氧化物第一课时 学习重点：二氧化硫与水的反应， 二氧化硫对大气的污染 知识梳理： 一、硫 1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和 。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。 2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。 在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。 二、二氧化硫 1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。 2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： ⑴SO2是一种酸性氧化物 ①SO2与水的反应：___ ____。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 ②SO2与碱性氧化物反应： SO2＋ CaO ＝＝ SO2与碱溶液反应： SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________ ③SO2与某些盐溶液反应： SO2＋ Na2CO3＝＝＋ ⑵漂白性 SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。 ⑶还原性 由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。 ①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 反应方程式：；。 ②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。 SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋ ⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。 【练习】 1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( ) A.有氧化性、无还原性、无酸性 B.有氧化性、有还原性、有酸性 C.有还原性、无氧化性、无酸性 D.有还原性、无氧化性、有酸性 2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液未见血红色，由此得出的结论是( ) A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4
浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理 摘 要 氮氧化物是只由氮、氧两种元素组成的化合物，包括氧化二氮，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮，四氧化二氮，五氧化二氮。氮氧化物是大气的主要污染物之一, 是治理大气污染的一大难题。本文介绍了氮氧化物的来源以及治理氮氧 化物的主要方法,分析了这些方法处理氮氧化物的优点或缺点,并预测未来处理氮氧化物方法的发展趋势。 关键词 氮氧化物 产生 危害 治理 天然排放的氮氧化物,主要来自土壤和海洋中有机物的分解,属于自然界的氮循环过程。人为活动排放的氮氧化物,大部分来自化石燃料的燃烧过程,如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程；也来自生产、使用硝酸的过程,如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计,全世界每年由于人类活动向大气排放的氮氧化物,约5300万吨。 氮氧化物对环境的损害作用极大,它既是形成酸雨的主要物质之一,也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗臭氧的一个重要因子。其危害主要包括: 1.NOx 对人体及动物的致毒作用。NO 对血红蛋白的亲和力非常强，是氧的数十万倍。一旦NO 进入血液中，就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来，与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在NO 环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变。这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生，甚至是肺癌等症状的产生。 2.对植物的损害作用，氮氧化物对植物的毒性较其它大气污染物要弱，一般不会产生急性伤害，而慢性伤害能抑制植物的生长。危害症状表现为在叶脉间或叶缘出现形状不规则的水渍斑，逐渐坏死，而后干燥变成白色、黄色或黄褐色斑点，逐步扩展到整个叶片。 3.NOx 是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。高温燃烧生成的NO 排人大气后大部分转化成NO ，遇水生成HNO 3、HNO 2，并随雨水到达地面，形成酸雨或者酸雾。
第四章第三节《硫和氮的氧化物》第1课时 【学习目标】 ?１、初步掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。 ?２、了解二氧化硫的用途。 ?３、理解可逆反应的定义。 ?４、体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，提高独立思考的能力。 重点、难点： ?二氧化硫和三氧化硫的性质；可逆反应 【自主学习】 一．二氧化硫和三氧化硫 1、SO2的生成 硫，俗称，是一种固体，难溶于，微溶于，易溶于。 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫，反应方程式为，反应现象为。 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 2、SO2的物理性质（与二氧化碳对比）： SO2是一种色、气味的气体，密度比空气，易、溶于水。 3、SO2的化学性质（与二氧化碳对比）： 阅读实验4-7，观察图4-21，思考以下问题： ◆把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察到的现象，说明二氧化硫有性质； ◆待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，观察到现象，说明二氧化硫有性质； ◆在试管中保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液振荡，观察到 的现象，说明二氧化硫有的性质，加热试管，观察到并闻到气味，说明二氧化硫漂白后的物质。 由上述实验总结出二氧化硫的部分化学性质 （1）漂白性 SO2的漂白原理与氯水（“同”或“不同”），其原理是 氯水的漂白原理是 SO2的用途：漂白，但不能漂白 还用于 （2）酸性氧化物的通性： 与水反应生成，溶液显性。生成物，容易分解成，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是 ，用表示。
◆与水反应的化学方程式 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 特征：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。 思考：水电解生成氢气、氧气的反应与氢气、氧气生成水的反应是否为可逆反应？为什么？ ◆与碱反应生成盐和水； SO2与NaOH反应的化学方程式 SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 思考：SO2中的S为+4价，因此，SO2既有又有。 ◆与某些盐反应： SO2与Na2CO3反应的化学方程式 （3）SO2的还原性(强)： 在适当的温度和催化剂存在的条件下，可被氧气氧化成，化学方程式为 思考：从下列试剂：石蕊试液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘水、H2S溶液，选取所需药品，证明SO2的还原性 （4）SO2的氧化性(弱)： SO2与H2S反应的化学方程式 4、SO3的化学性质 SO3是一种氧化物 ?与水反应的化学方程式 ?与碱性氧化物（CaO）反应的化学方程式 ?与碱Ca(OH)2反应的化学方程式 【课堂练习】 1.下列物质不属于“城市质量日报”报道的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 2.下列有关SO2气体的实验现象中，不正确的是（） A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体显红色 B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显现象 C.揭开盛有SO2气体的集气瓶的玻璃片，可闻到刺激性气味 D.将SO2气体通入装有溴水的试管里，橙色逐渐褪去 3.下列描述中，体现二氧化硫漂白性的是（） A.二氧化硫使品红溶液褪色 B.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色 C.二氧化硫通入显红色的酚酞和氢氧化钠溶液中，溶液褪色
烟气中硫氧化物和氮氧化物控制技术综述 彭会清,胡海祥,赵根成,田爱堂 (南方冶金学院,江西 赣州 341000) 摘要:综述了国内外的烟气脱硫脱氮技术,并对这些技术的优缺点作了评述。 关键词:烟气脱硫;烟气脱氮;综述 中图分类号:X701;X733 文献标识码:B 文章编号:1671-8380(2003)04-0064-05 1 引言 SO X和NO X是大气污染的主要物质,二氧化硫的主要来源是金属冶炼工业(包括铁及有色金属铜、锌和铅等)和能源工业(包括煤、石油和天然气)[1],尤其是燃煤火力发电厂和工业锅炉。NO X主要来自化石燃料和硝酸、电镀等工业废气及汽车尾气。其中SO X中的SO2和SO3,NO X中的NO和NO2是污染大气的主要成分,能引起人体中毒、植物损害、酸雨酸雾等,并与碳氢化合物形成光化学烟雾,造成臭氧层的破坏[2]。我国每年SO2的排放量约为2400×104t,NO X的排放量为770×104t,给国家和人民造成巨大经济损失[3]。美国宇航局资助的CHINA-MAP项目通过PAINS-ASIA模式检测了中国29个地区的污染物排放情况,结果表明,如果不加以排放控制,预计到2020年SO2的排放量将增加到约6070×104t,NO X的排放将增加到2660～2970×104t。因此,如何尽快解决这些污染是一个亟待解决的问题。本文综述了目前国内国外已经应用普遍的技术。目前烟气脱硫脱氮方法有很多,近年来联合脱硫脱氮技术是燃料气治理的发展方向之一,目前国际上将可同时脱硫脱氮的过程称为NOXSO过程,已经有很多的国家的政府和大型的企业资助这个项目,有些已取得中试和小试成果,显示出强劲的发展前景。 2 烟气脱硫技术 2.1 湿法烟气脱硫工艺 2.1.1 石灰石/石灰-石膏法[4,5,6] 石灰石/石灰-石膏法是目前最为广泛的一种脱硫技术,其原理就是采用石灰石/石灰粉制成浆液作为脱硫吸收剂,与进入吸收塔的SO2烟气混合反 收稿日期:2003-04-30应,烟气中的SO2最终反应生成CaSO3和石膏。此法开发最早,技术上较成熟,并已积累了不少设计制造和运行经验。 石灰石/石灰-石膏法其主要优点是:脱硫效率高,适应煤种广,吸收剂利用率高(可大于90%),设备运转率高(可大于90%),工作的可靠性很高,脱硫剂来源丰富而廉价。它也存在着比较明显的缺点:初期投资费用高,运行费用高,占地面积大,系统管理操作也很复杂,磨损腐蚀结垢现象较为严重,副产物石膏销路问题很难处理,废水较难处理。 2.1.2 氨法[4,7,8] 氨法的原理是采用25%～30%的氨水作为脱硫吸收剂,与进入吸收塔的SO2烟气混合反应,生成亚硫酸铵,经与鼓入的强制氧化空气进行氧化反应,生成硫酸铵溶液,经结晶、脱水、干燥后即制得化学肥料硫酸铵。 该法的优点是氨水与SO2的反应速度很快,无论烟气中的SO2浓度的高低,均可达到很高的脱硫效率(95%以上);吸收剂溶解浓度高,不会造成设备的结垢和堵塞,同时也不需要吸收剂再循环系统;系统简单,稳定性高,其投资费用低;氨法工艺无废水和废渣排放。缺点主要有吸收剂氨水价格高,如果副产品销售收入不能抵消大部分吸收剂费用,则不能应用氨法工艺。 2.1.3 双碱法[4,9] 双碱法原理是利用碳酸钠和氢氧化钠作为脱硫剂,脱硫剂在吸收塔中与SO2反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,再用石灰浆(或石灰石)再生反应。 双碱法优点在于生成的固体的反应不在吸收塔中进行,这样避免了塔的堵塞和磨损,提高了运行的可靠性,降低了操作费用,同时提高了脱硫效率。它的缺点主要是多了一道工序,增加了投资。
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳 理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________
二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①_______________________________________________ _________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
硫和氮的氧化物（第一课时） 【教学目标】 知识与技能 1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。 2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生概念设计实验、动手实验、观察实验，并根据实验现象的得出可能的规律的能力。 过程与方法 通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，探究其从SO2变成H2SO4的可能途径，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 情感、态度与价值观 1、引导学生认识环境问题的产生主要是由于人类对环境缺乏正确的认识。 2、引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 【教学方式】 1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中，利用“实验”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。 2、以酸雨的形成为线索，展开对二氧化硫性质的探究。 【课前准备】 课余时间利用“百度”搜索引擎，键入关键词“二氧化硫”，查找相关新闻，把你最感兴趣或感受最深的一段摘录下来，并把你对二氧化硫的感觉用一幅图画的形式表现出来。 把画得好的和有代表性的图画张贴于黑板报上。 【教学过程】 [教师]通过看你们查阅的资料和所画的图画，我感到你对二氧化硫最为深刻的感受是它带来了酸雨。
[教师]点击网页：https://www.doczj.com/doc/f77562053.html,/quality/air.php3，播放当天的空气质量日报。首要污染物有哪些？ [学生]二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒 [教师]今天我们就共同讨论关于二氧化硫的问题。 [投影]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [教师]空气有哪些主要的成分？ [学生]氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。 [教师]二氧化硫不是空气中的成分，那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢？ [学生]燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。 [投影]1、二氧化硫的天然排放源：酸性物质SO2有四类天然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。 二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放；土法炼硫等。 [实投]硫粉 [教师]观察单质硫，归纳其物理性质 [学生]黄色粉末 [教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。写出化学方程式 [学生]写方程式 [教师]那么二氧化硫在空气中又是如何变成硫酸，造成酸雨的呢？ [教师]我们首先分析一下SO2和H2SO4两种含硫化合物中，硫元素的化合价各是多少？ [学生]+4、+6 [推进]要使硫元素从+4价升高到+6价，必须加入什么物质？ [学生]氧化剂 [教师]这一过程在空气中发生，氧化剂是什么？ [学生]氧气
我国大气氮氧化物和二氧化硫污染现状及 治理对策 目前，我国的大气污染问题非常严重，主要集中在大中型城市。但我国中小城镇和农村空气质量也有逐年变差的趋势。据有关文献报道，我国二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、氮氧化物（NO X）和粉尘颗粒的排放量均位居世界前列。我国的140多个城市的空气质量都超过《环境空气质量标准》(GB3095—2012)二级标准，属于严重污染性城市。我国是世界上最大的燃煤大国，形成了主要以SO2、NO X 粉尘为代表的煤烟型大气污染。随着中国经济的快速发展，汽车数量的急剧增多，汽车尾气排放污染趋势加重，造成大量NO X的排放。同时政府相关环境部门执法不严也是造成大气污染物偷排超排的主要原因。 1、氮氧化物和二氧化硫造成的环境问题 大气氮氧化物和硫化物的排放会造成多种环境影响，主要表现在5个方面： 第一，NO X与城市臭氧浓度和光化学污染紧密相关。光化学污染发生是因为碳氢化合物（HC）和NO X等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，产生的混合物生成的有害浅蓝色烟雾。我国很多交通干道尤其在夏季易发生光化学污染，对人呼吸道以及眼睛瞪都会造成很严重的危害。同样，在日照充足的高温天气条件下，NO2分子经过阳光照射，释放出氧原子，这些氧原子又去攻击氧
分子，从而形成臭氧。一氧化氮能够与臭氧结合重新生成二氧化氮，此循环过程不断重复。 第二，NO X和SO2也是造成酸雨污染的主要物质。SO2、NO X等酸性气体进入大气后,造成局部地区中的SO2、NO X富集,在水凝过程中溶解于水形成H2SO3、HNO2和HNO3,然后进一步经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成H2SO4和HNO3，并随雨水降下形成酸雨。由于SO2、NO X在空气中的氧化需要一定时间，因此可以一起发生远距离输送，从而加速了区域酸雨的恶化。目前，SO2对酸雨的贡献较大，但随着汽车尾气排放量的增多，空气中NO X进一步增多，一些地方的酸雨污染性质已开始由单一的硫酸型向硝酸根离子不断增加的复合型转化。 第三，SO2、NO X还是城市细粒子污染的主要来源，成为我国大中城市普遍存在较为严重的大气颗粒物污染、特别是区域细粒子污染和灰霾的重要根源。排放到空气中的尘粒、盐粒或烟粒等气溶胶的集合体称之为霾，雾霾的主要成分包括粉尘、硫酸盐、硝酸盐、铵盐等，其中由硫氧化物、氮氧化物、氨盐和挥发性有机物通过化学反应形成二次颗粒物占很大比例。 第四，SO2、NO X随雨雪降落在土壤或水体表面，污染地表水源，造成水体富营养化二次污染。 第五，SO2、NO X对人身体健康构成巨大的威胁。NO 与血液蛋白亲和力较强从而使血液输氧能力下降，人体急性中毒后出现缺氧症状，NO2可引起肺损害甚至造成肺水肿，慢性中毒可导致气管及肺部发生
硫和氮的氧化物精品习题及答案 A卷： 1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是() A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 2．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据： 工业废气中主要污染物SO2烟尘NO x粉尘 污染物产生量(万吨/年) 4 345.42 48 927.22 1 223.97 14 731.4 污染物排放量(万吨/年) 2 119.75 982.01 1 188.44 764.68 下列有关说法中错误的是() A．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生 B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素 C．烟尘、粉尘属于固体污染物 D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中 3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是() A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 4.下列关于NO和NO2的叙述正确的是() A．NO是一种红棕色气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO2可用排水法收集 5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是() ①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3 A．①B．②⑤ C．④D．③④ 6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是() A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 7. 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是() A. 1∶1∶1 B. 2∶1∶1 C. 3∶7∶4 D. 1∶5∶2 8．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的() A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8 9．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：______________________________。
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
“硫的氧化物”教学设计 （内容来源:人教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》第四章第三节）一、教材分析 本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修Ⅰ第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习《硫和氮的氧化物》，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。 教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。 二、教学目标 1．知识与技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解可逆反应的概念及其特征；了解SO 2 对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2．过程与方法：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 3．情感、态度、价值观：通过硫的氧化物知识的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度，同时引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 三、教学重点、难点 重点：二氧化硫的性质(与氧气、水的反应)及漂白原理。 难点：可逆反应；二氧化硫的氧化性和还原性。 四、教学方法 1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。 2．启发引导：引导学生将SO 2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO 2 的氧化性 和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。 3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。 五、教学过程设计
硫和氮的氧化物 练习题 一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装 置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：