高考复习氧化还原反应（一）
1．下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→Cu D．MnO-
4
→MnO2
2．在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
3．在反应中，说法正确的是（）
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br →Br2
5．在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是
Ａ.有1/2 mol硫原子被还原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化
Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解
6．下列叙述正确的是（）
A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B 醋酸溶液的导电能力有可能比稀硫酸强
C SO
3溶于水，其水溶液能导电，SO
3
是电解质
D 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
7．钛被誉为“二十一世纪金属”。工业上冶炼金属钛的第一步反应为TiO2+2C+2C12=TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是
A．TiO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应
C．氧化剂、还原剂的物质的量之比为l：1 D．当2 mol C参加反应，转移的电子数目为2N A
8．将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F2和NaOH等物质量
．．．．进行反应，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，则该气体可能是
A．H2B．HF C．OF2 D．O2
9．有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和
生成物，下列叙述不正确
．．．的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+
10．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A．S B．SO3C．SO2 D．H2S
11．下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是( )
A﹒钠和水反应 B﹒过氧化钠和水反应
C﹒纯碱和盐酸反应 D﹒小苏打与烧碱反应
12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
13．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 高温
2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
A．Fe元素的化合价升高
B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移
C．Fe2O3发生氧化反应
D．Al被还原
14．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
15．下列物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔点：K>Na>Li
C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．还原性：S2->Br->I-
16．由下列反应得出的结论中正确的是
A.MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
B.H2S + CuSO4= CuS↓+ H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl
D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3↓+ Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-
17．在常温下发生下列反应：
①16H+ + 10Z—+ 2XO4— = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—
③2B—+ Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可能发生反应：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z—
B．Z在①③反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4—的还原产物
18．（12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有
①丁达尔效应；②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉；③可通过半透膜。
（2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（ C+ + H2SO4→ K2SO4+ + Cr2（SO4）3+ H2O （3）将标准状况下4.48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g。
（I）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入该气体 g。（Ⅱ）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是或。
②若只能加入0.10 mol 某物质，则加入的物质可以是 或 。
19．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2
+8H 2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
20．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
（1）写出工业上制取Cl 2的化学方程式_________________________。
（2）在“反应液I”中加入KOH 固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。
（3）写出Fe(NO 3)3溶液与碱性KClO 溶液反应的化学方程式： 。
（4）K 2FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是：
① ，② 。
（5）从“反应液II”中分离出K 2FeO 4后，副产品是_________________（写化学式）。
（6）该工艺每得到1.98 kg K 2FeO 4，理论上消耗Cl 2的物质的量为 mol 。
21．已知常温常压下：① 3Cl 2+2NH 3→N 2+6HCl ， ② 3Cl 2+8NH 3→N 2+6NH 4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl 2+4NH 3→
（2）在反应③中：还原剂是
，还原产物是 。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L （标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol 。
22． “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS 2）氧化为Fe 2(SO 4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）该过程的化学反应方程式为 。
（2）人们可利用Fe 2(SO 4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu 2S ），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①□Cu 2S ＋□Fe 3＋＋□H 2O □Cu 2＋＋□Fe 2＋＋□（ ）＋□SO 42－
② 。
（3）工业上可利用粗铜（含Zn 、Ag 、Au 杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
分别为： 和 ，阳极的电极反应式为 ， 。
（4）请评价细菌冶金的优点 。（说一点即可）
23．（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO
Cu+H2O”反应属于图中的区域（填序号）。下列反应中属于区域7的有。
A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+CO Cu+CO2
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中，发生还原反应的物质是。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为。
24．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________。
(3)第④步通入CO2可以使MnO42—发生反应，生成MnO4—和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为________(精确到0.1%)。
(4)第⑤步趁热过滤的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为____________________________________。
26．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
则△H3 = kJ·mol－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为。
（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为。
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为； B的结构简式为。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：氧化在反应中失去电子，元素的化合价降低。据此可知，如果转化中需要加入氧化剂才能实现，这说明所给微粒应该是失去电子，做还原剂，有关元素的化合价升高，A正确；B、C、D中化合价都是降低的，需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。
2．C
【解析】
3．B
【解析】
试题分析：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应。
4．D
【解析】
试题分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答，D正确。
考点：考查氧化剂与还原剂等相关知识。
5．C
【解析】略
6．B
【解析】无论是电解质还是非电解质，它们所指的都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质导电能力与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，如果醋酸溶液中离
子浓度大于稀H
2SO
4
中的离子浓度，则其导电能力强于稀H
2
SO
4
。
7．C
【解析】
试题分析：在反应TiO2+2C+2C12=TiCl4+2CO中，Cl2是氧化剂，C是还原剂，在反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为l：1；在反应中当2 mol C参加反应，转移的电子数目为4N A，因此该反应的说法正确的的是C。
考点：考查氧化还原反应中有关氧化还原反应的实质及概念的关系的知识。
8．C
【解析】
9．C
【解析】
试题分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化
合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正确；
D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-＝Fe3+，故D错误，故选：D。
考点：考查氧化还原反应、原电池等
10．B
【解析】
试题分析：只要元素处于最高价态，就具有氧化性，所以答案选B。
考点：考查物质氧化性的有关判断
点评：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，而处于最低价态的只具有还原性，据此可以进行有关的判断。
11．C
【解析】
试题分析：A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；B、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；C、发生的反应是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，有气体产生，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；D、发生反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，不属于氧化还原反应，但无气体产生，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
12．C
【解析】
试题分析：KClO3是氧化剂反应中氯元素由+5价化合价降低，得电子，被还原生成+4价的二氧化氯，A错误；ClO2是还原产物，B错误；草酸作还原剂中的碳元素由+3价化合价升高，被氧化成+4价的二氧化碳，被氧化，C正确；1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误，故答案选C。
考点：氧化还原反应
13．B
【解析】
试题分析：A、根据反应方程式Fe有＋3价→0，化合价降低，故错误；B、1molAl失去3mol 电子，故27g铝参加反应有3mol电子转移，说法正确；C、根据A的分析铁元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故说法错误；D、根据反应方程式铝的化合价升高，被氧化，故说法错误。
考点：考查氧化还原反应的概念。
14．B
【解析】
试题分析：A不是氧化还原反应；B是氧化还原反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C、D是氧化还原反应，水是氧化剂。
考点：氧化还原反应
点评：有元素化合价降低的物质是氧化剂，有元素化合价升高的物质是还原剂。
15．A
【解析】
试题分析：A 、碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠。碳酸是易分解的酸，所以热稳定性是Na 2CO 3＞NaHCO 3＞H 2CO 3，故A 正确；B 、同主族金属原子半径增大，形成金属键减弱，熔点越低，因此熔点是K ＜Na ＜Li ，故B 错误；C 、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；同条件下，同浓度溶液的pH 值应该是NaHCO 3＜Na 2CO 3，故C 错误；
D 、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Br ＞I ＞S ，则还原性是S 2-＞I -＞Br -，
故D 错误，答案选A 。
考点：考查物质稳定性、还原性、熔点以及溶液pH 比较等
16．A
【解析】，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，A 正确；B 不正确，硫酸的
酸性强于H 2S 的；C 不正确，碘的非金属性弱于氯元素的；D 不正确，应该是HCO 3－的电离
程度大于氢氧化铝的，答案选A 。
17．B
【解析】
试题分析：A 、根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：XO 4
—＞Z 2＞B 2＞A 3+ ，所以Z 2能氧化A 2+，正确，不选A ；B 、Z 2在反应①中左氧化产物，③中左
氧化剂，错误，选B ；C 、氧化性顺序正确，不选C ；D 、反应①中X2+是氧化剂XO 4—的还原
产物，正确，不选D 。
考点： 氧化还原反应
18．（1）① （2）3；2K 2Cr 2O 7；8；2；3CO 2；2；8 （3）(Ⅰ)4.4（Ⅱ）①Na 2O ；Na 2O 2②Na ；NaOH(或NaH)
【解析】
试题分析：（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，该体系的分散质颗粒达到胶体颗粒的大小，所以属于胶体，所具的性质有①丁达尔效应；（2）根据物质的氧化性、还原性和质量守恒规律的知识可知：该反应的方程式是：3C+2 K 2Cr 2O 7 +8H 2SO 4= 2K 2SO 4+3CO 2↑+2 Cr 2(SO 4) 3+ 8 H 2O ；（3）将标准状况下4.48 L 产生的气体通入适量的NaOH 溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g 。（I ）若要使生成的盐的质量变为25.2 g ，则应发生反应：CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O=2NaHCO 3，若通入CO 2有1mol 的反应，则固态的质量增加62g.现在固体的质量增加了25.2 g －19.0g=6.2g ，所以还应该继续向溶液中通入该气体的质量是4.4g 。（Ⅱ）假设在生成的19.0 g 的盐溶液中含有Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y,则x+y=0.2;106x+84y=19.0解得x=y=0.1.则含有的Na 元素的物质的量是0.1mol ×2+0.1mol=0.3mol,加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na 2CO 3固体。n(Na 2CO 3)= 21.2 g÷106g/mol=0.2mol ，含有Na 元素的物质的量是0.2×2=0.4mol.应该加入0.1mol 的Na+离子。①由于只加入0.05 mol 某物质，则每个微粒
中含有2个Na +。加入的物质可以是Na 2O ；Na 2O 2；②若只能加入0.10 mol 某物质，则每个微
粒中应该含1个Na +。加入的物质可以是Na ；NaOH(或NaH)。
考点：考查胶体的性质、氧化还原反应方程式的配平、Na 元素的单质及化合物的性质、转化及计算的知识。
19．D
【解析】
试题分析：A 、Cl 2具有氧化性，a 处变蓝，说明氯气把碘化钾中的碘制取出来：Cl 2＋2I －=2Cl
－＋I 2淀粉遇碘单质变蓝，，Cl 2>I 2，b 处变红棕色，说明氯气把溴置换出来：Cl 2＋2Br －=2Cl －＋Br 2，Cl 2>Br 2，不能推出Br 2>I 2，错误；B 、c 处先变红，说明此处有酸生成，后褪色，说明有强氧化性物质生成，Cl 2＋H 2O V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电
HCl ＋HClO ，错误；C 、d 处立即褪色，可能产生漂白
物质，也可能是与NaOH反应造成的，错误；D、e处变红色，说明生成了Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，还原性：Fe2＋>Cl－，正确。
考点：考查氯气的性质。
20．（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（2）与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO
（3）
（4）①K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；
②还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（5）KNO3 KCl （6）15
【解析】
试题分析：（1）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气．反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．为下一步反应提供反应物。（4）①K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；②还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（5）由工艺流程及③可知，从“反应液II”中分离出K2FeO4后，
会有副产品KNO3、KCl．（6）中根据物质的量浓度定义计算，n(KOH)=1.1mol,V=
=109.9ml=0.11L可得C(KOH)= 10 mol·L-1，（7）根据氧化还原电子守恒：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O, 2K2Fe04～～3Cl2,
n(K2FeO4)=10mol,n(Cl2)=15mol。
考点：考查工艺流程分析等相关知识。
21．
【解析】
22．（1）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
（2）①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（1分）
②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）
（3）阳极材料：粗铜，阴极材料：精铜
阳极反应：Zn－2e－＝Zn2＋，Cu－2e－＝Cu2＋（各1分，共4分）
（4）①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分,说一点即可）
【解析】本题重点考查了氧化还原反应方程式的缺项配平。
4FeS2 ＋15O2 2 Fe2(SO4)3＋
↑15×4↓4×15
由此，可知反应物中8mol S，硫酸铁中只有6mol S，故还有2mol S，且是+6价的，判断产物中有2mol H2SO4，则反应物中需2mol H2O。
23．（1）5 ；D（2）①H2CrO4②H2CrO4+H2O2→ Cr(OH)3+O2↑+H2O
（3）①双线桥法②3∶2 （4）1.5mol
【解析】
试题分析：（1）化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、复分解反应。它们与氧化还原反应的关系是：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参
加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。H2+CuO Cu+H2O是置换反应，是氧化还原反应属于图中的5。图中的7是氧化还原反应但又属于任何一种基本反应类型，对上述反应逐一分析可知为D。（2）在该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，氧的化合价升高，失去电子，作还原剂。发生还原反应的物质是氧化剂。上述物质中只有H2CrO4 符合。它反应后生成Cr(OH)3，。所以该反应的方程式为：H2CrO4+H2O2→ Cr(OH)3+O2↑+H2O。（3）利用化合价升高或降低的数值就是还原剂失去或氧化剂得到电子的数值。用双线法表示该反
应转移的电子数目和方向如图。在反应
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氯的化合价0→-1，化合价降低达到电子，N化合价-3→0. 化合价升高，失去电子作还原剂，参加反应的8个分子只有2个分子失去电子，作还原剂，氧化剂与还原剂分子个数之比为3：2。（4）Cr3+→Cr6+,Pb4+→Pb2+，1molCr3+完全反应失去3mol电子，而每摩尔PbO2只能得到2mol电子，故需要PbO2的物质的量为3∕2=1。5摩尔。
考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系及体现氧化还原反应中的化合价的升降与电子转移、反应类型的关系的双线桥法表示等知识。
24．(1)SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O
(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2高温KCl＋3K2MnO4＋3H2O
(3)66.7 %
(4)减少过滤时的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)
(5)过滤温度过高KMnO4会分解
【解析】流程中先将MnO2转化为K2MnO4，K2MnO4发生自身氧化还原反应生成KMnO4。(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚是由于后者含有的SiO2在高温下会与KOH发生反应：SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔时，MnO2被氧化为K2MnO4，KClO3被还
原为KCl，化学方程式为6KOH＋KClO3＋3MnO2高温
KCl＋3K2MnO4＋3H2O。(3)第④步通入
CO2可以使MnO42—发生反应，根据得失电子守恒可知生成MnO4—和MnO2的物质的量之比为2∶1，则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为66.7 %。(4)第⑤步趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗。(5)干燥过程中，温度不宜过高，否则KMnO4会分解。
25．（12分）
（1）Na2SO3＋V2O5＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O（2分）
（2）氨水（2分）红色的石蕊试纸（1分）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）
（3）n（沉淀）＝59.8 g/598 g·mol－1＝0.1 mol
n（V）＝2n（V2O5）＝（54.6 g/182 g·mol－1）×2＝0.6 mol（1分）
n（N）＝n（NH3）＝（59.8 g－54.6 g－1.8 g）/17 g·mol－1＝0.2 mol（1分）
n（H2O）＝1.8 g/18 g·mol－1＝0.1 mol
n（H）＝2n（H2O）＋3n（NH3）＝0.8 mol（1分）
n（O）＝n（H2O）＋5n（V2O5）＝1.6 mol（1分）
沉淀的化学式为V6H8N2O16[或（NH4）2V6O16]（2分）
【解析】
试题分析：（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，所以方程式为：Na2SO3＋V2O5＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O。（2）剩余的硫酸可以用氨水反应，所以增加氨水的用量。氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）n（沉淀）＝59.8 g/598 g·mol－1＝0.1 mol，n（V）＝2n（V2O5）＝（54.6 g/182 g·mol－1）×2＝0.6 mol（1分），碱石灰吸收的是水，所以水的质量为1.8克，所以氨气的质量=59.8-54.6-1.8，则n（N）＝n（NH3）＝（59.8 g－54.6 g－1.8 g）/17 g·mol－1＝0.2 mol；n（H2O）＝1.8 g/18 g·mol －1＝0.1 mol，n（H）＝2n（H
2O）＋3n（NH3）＝0.8 mol；n（O）＝n（H2O）＋5n（V2O5）＝1.6 mol；沉淀的化学式为V6H8N2O16[或（NH4）2V6O16]。
考点：氧化还原反应，物质化学式的计算
26．
（1）+84.6（2分）。
（2）MgCl2·NH4Cl·nNH3700℃
MgCl2+(n+1)NH3↑ + HCl↑ （2分）； Mg2++2e－= Mg
（2分）。
（3）3mol（2分）。（4）MgC2O4△MgO + CO↑+ CO2↑（2分）
（5）(CF3)2CHOH （2分）；（2分）。
【解析】
试题分析：（1）方程式②－①×2=－64.4－（－74.5）×2=+84.6 kJ·mol－1；（2）化合物分解得到无水氯化镁、氨气、和氯化氢；阴极阳离子放电；（3）该反应中只有铝元素化合价降低，由+3价到0价，生成1mol铝，电子转移3mol；（4）根据图数据计算分析，若总质量为148g，第一次分解产物质量为148×75.7%=112g，第二次分解产物的质量为148×27%=40g，所以A点生成MgC2O4，C点生成MgO；B→C发生反应为MgC2O4△MgO + CO↑+ CO2↑；（5）根据信息含有1个羟基，图谱中显示物质中含有2中化学环境的氢且数目相同，即物质中只含有两个氢原子，其它全被氟取代，根据相对分子质量确定为(CF3)2CHOH。
考点：考查STS中环境保护有关问题。
1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙
氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念
以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
年级高三学科化学版本人教新课标版 课程标题氧化还原反应 编稿老师刘学超 一校张琦锋二校林卉审核张美玲 一、考纲要求 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 了解氧化还原反应的一般规律。 4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、考题规律 氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。 三、考向预测 氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 一、基本概念 归纳总结： （1）氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）判断依据是元素化合价的变化。 （3）与四大基本反应的关系
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7； ④过氧化物：Na2O2、H2O2。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2 2. 物质的氧化性和还原性强弱比较 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： （1）从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。 （2）依据元素在周期表的位置判断 同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 （3）根据金属的活动性顺序表来判断 （4）通过氧化还原反应比较 氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 （5）通过与同一物质反应的产物比较
三、氧化还原反应 1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 1、解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2 mo ＝3nx mol 。由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。 答案：A 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2、解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。 答案：CD 3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O 若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。 若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 （选填编号）。 a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定 3、解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs 2S 3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl 2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S 3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO 2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO 2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 答案：（1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a
1 2.1.3 氧化还原反应 【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】启发讨论 【教学设计】 ［复习引入］1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 ［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？ 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 或 ［强调提醒］ a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2 ???实质：电子发生转移 变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应???反应 电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价___________________ _____〖学生活动〗由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 ［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。 （1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2 （3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu （5） （6） （7）NaOH+HCl = NaCl+H 2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？ 〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下： 〖教师活动〗［拓展视野］ 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如： 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 离子的还原性强弱顺序为：I -＞Br -＞Cl -＞F - 〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律： 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。 〖巩固练习〗 《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］： 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
氧化还原反应的类型 有电子转移（得失或偏移）的化学反应称之为氧化还原反应，这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以根据反应中是否出现元素的化合价升降将化学反应划分为两类：氧化还原反应、非氧化还原反应。化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，可能在表现形式上有所不同。现将化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。 1、全部的氧化还原反应 这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。如： C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，此反应中氧化剂两分子的浓H2SO4全部被还原，而同时还原剂C也全部被氧化成了CO2。 2、部分氧化还原反应 发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩 一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应是相对于第一种类型的氧化还原反应而言的。 如：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中还原剂浓盐酸只有一半被氧化了，还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。 3、分子内的氧化还原反应 这类反应的特点是在同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂。如： 2KClO3===2KCl+3O2↑，此反应中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，且氯酸钾中氯元素被还原而氧元素被氧化。 4、自身氧化还原反应 这类反应的特点是在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。即电子转移是在同一分子中的同种元素的不同价态的原子间发生的，且氧化剂和还原剂为同一物质。如： NH4NO3===HNO3+N2+H2O 5、歧化反应 歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的只是同一种元素的的同一价态的原子。在反应中，反应物的该元素处于中间价态，一边升高，一边降低。可以说歧化反应是自身氧化还原反应的特例。如：
高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案 氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2 O 3 +2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ ⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O ⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O 在以上化学方程式和离子方程式中： （1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。 （2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式； 2.反应中所有失去电子的反应物的化学式； 3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。 例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。下列叙述正确的是 （ ） A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为41g 例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ） 例3.下列叙述正确的是 （ ） A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应 D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 △ △
氧化还原反应测试题 本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 N-14 O-16 H-1 Al-27 一、选择题（每题1个选项符合题意）30% 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 4．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 5．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐 7．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（） 8．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实
高一化学氧化还原反应单元测试题 说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（） A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B． C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（） A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂 3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（） A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH ==Cu(OH)2↓+2NaCl C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（） A．化合价降低为零 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化 6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（） A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（） A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2 ＝2Fe3＋+2Cl－
氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程
原子得到溴离子给出的而带负电，
七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )
高考热点专题训练-----氧化还原反应 考点1 氧化还原反应的基本概念 1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 5．(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO＋H2O高温CO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2 7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 10．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下
氧化还原反应1 1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③B．③④C．①D．①③④ 2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2– 3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 C．H2MoO4是一种强酸 D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：2 4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是 A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围pH减小 5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：