第一部分 专题九
一、选择题
1．(2015·厦门期末)25 ℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A ．同浓度的NaA 与Na
B 溶液中，c (A －
)小于c (B －
) B ．a 点溶液的导电性大于b 点溶液 C ．a 点的c (HA)大于b 点的c (HB) D ．HA 的酸性强于HB
解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH 变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA 的pH 变化较大，故HA 的酸性强于HB ，D 项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB 的水解程度大，同浓度的NaA 与NaB 溶液中c (B －
)小于c (A －
)，A 项错误；b 点溶液的pH 小于a 点溶液的pH ，说明b 点溶液中c (H ＋
)较大、c (B －)较大，故溶液导电性较强，B 项错误；稀释相同倍数时，HA 的电离程度较大，故a 点的c ( HA)小于b 点的c (HB)，C 项错误。 答案：D
2．(2015·山东日照3月模拟)常温下，向10 mL b mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的
0.01 mol·L －1
的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
)，下列说法不正确的
是( ) A ．b >0.01
B ．混合后溶液呈中性
C ．CH 3COOH 的电离常数K a ＝10－
9b －0.01
mol·L －1
D ．向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
解析：CH 3COOH 为弱酸，NaOH 为强碱，二者反应生成CH 3COONa ，根据电荷守恒c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (OH －
)，因为c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
)，所以c (H ＋
)＝c (OH －
)，溶液呈中性；又因为CH 3COONa 水解呈碱性，所以CH 3COOH 应过量，故b >0.01，A 项、B 项正确。反应后溶液呈中性，c (H ＋
)＝10－
7 mol·L －
1，c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
)＝0.005 mol·L －
1 ，
c (CH 3COOH)＝b －0.012 mol·L －1，CH 3COOH 的电离常数K a ＝10－
9b －0.01
mol·L －1，C 项正确。
向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH 3COOH 完全反应后，再加NaOH 溶液，水的电离程度减小，D 项错误。 答案：D
3．(2015·福建泉州3月质检)常温下，浓度均为1.0 mol·L －1
的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液
10 mL ，测得其pH 为9.3。下列有关叙述正确的是( )
A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－) B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小
C．滴加几滴浓盐酸，
c NH＋4
c NH3·H2O 的值减小
D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大
解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl 的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH－)
减小，由于电离常数不变，c NH＋4
c NH3·H2O 的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。
答案：A
4．(2015·广东广州质)常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH ＝3的盐酸；③pH＝1l的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是()
A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1
B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)>c(NH＋4)＋c(H＋)
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③>④>②>①
解析：本题应注意弱酸、弱碱中的c(H＋)、c(OH－)远低于溶质的浓度。①和②混合溶液中，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故A项错误；①和④混合后，CH3COOH过量，c(Na＋)
答案：D
5．(2015·湖南长沙长郡中学月考)25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()
A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，
则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小
D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应
解析：本题关键在于由平衡常数确定酸的强弱以及对应酸根离子水解能力的强弱。根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－3，对应酸根离子水解程度大小顺序为CO2－3>CN－>HCO－3>CH3COO－，所以各等浓度的溶液pH大小关系为pH(Na2CO3) >pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CHCOONa)，故A项错误；若c(Na＋)>c(CN－)，根据电荷守恒可知c(H＋) 答案：C 6．(2015·北京石景山一模，10)常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是() A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1 D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－) 解析：根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则HA为弱酸，在生成的NaA溶液中，A－水解，c(A－) 答案：D 7．(2015·广东韶关调研)部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 下列说法不正确的是() A．结合H＋的能力：CO2－3>CN－>HCO－3>HCOO－ B．0.1 mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) C．25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是： V(盐酸)>V(氨水) D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3) 解析：电离常数越小，对应的酸越难电离，所对应的酸根离子结合H＋能力越强，故结合H ＋的能力：CO2－ >CN－>HCO－3>HCOO－，A项正确；根据表中数据知4 K a(HCOOH)>K b(NH3·H2O)，则HCOONH4溶液呈酸性，NH＋4的水解程度大于HCOO－的水解程度，B项正确；由于NH3·H2O为弱碱，pH＝11的氨水的浓度远大于pH＝3的盐酸，若使混合溶液为中性，盐酸的体积一定大于氨水，C项正确；0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，D项错误。 答案：D 8．(2015·山东淄博高三一模，13)下列图示与对应的叙述相符的是() A．图甲表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ 解析：图甲中相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的pH变化较大，故曲线Ⅰ为盐酸，A项错误；图乙中，纯水仅升高温度，c(H＋)和c(OH－)都增大，但两者仍然相等，c点c(H＋)和c(OH－)不相等，B项错误；在b点对应温度下K W＝10－12，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，C项正确；在银离子浓度相同的情况下，产生沉淀所需c(I－)最低，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是I－，D项错误。 答案：C 9．(2015·黄冈调研)有等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HCOOH 溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是() A．酸性：CH3COOH>HCOOH>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－)>c(HCOO－) C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3溶液>CH3COOH溶液>HCOOH溶液D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1 解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液相关理论的应用能力。由图象可知，HCOOH与NaHCO3反应的速率比CH3COOH与NaHCO3反应的速率快，故酸性HCOOH>CH3COOH，A项错误；CH3COO－的水解程度大于HCOO－的水解程度，故反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－) 答案：C 10．(2015·河南八市联考)某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A===H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－。现有下列四种溶液： ①0.01 mol·L－1的H2A溶液 ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液 ③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合 ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是() A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2O H2A＋OH－ B．溶液③中有：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋) C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－) D．四种溶液中c(HA－)大小：③>①>④>② 解析：本题主要考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。由题示信息可知，H2A的一级电离属于完全电离，故HA－不能水解，A项错误。由物料守恒可知，溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B项错误。溶液④中的溶质是Na2A，水电离出的氢离子一部分以H＋形式存在，一部分转化为HA－，由质子守恒原理知C项正确。溶液①中 H2A一级电离生成的H＋抑制了HA－的电离，而溶液②中没有这种抑制，故这两种溶液中c(HA－)大小为①>②；溶液③中两种物质不反应，盐酸电离出的H＋抑制了HA－的电离，故①、③两种溶液中c(HA－)大小为③>①(不考虑HA－电离时③中HA－浓度是①中的2倍)；溶液④是0.01 mol·L－1的Na2A溶液，A2－水解生成的HA－的浓度小于②中HA的浓度，四种溶液中c(HA－)大小为③>①>②>④，D项错误。 答案：C 11．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序：HX>HY>HZ B．根据滴定曲线可得，K a(HX)＝10－3 mol·L－1 C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋) D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX －7 mol·L－1，B项错误；0.100 0 mol·L－1 HY溶液的pH约为3，故HY c HX ＝10 为弱酸，当NaOH溶液体积为20 mL时，恰好完全反应生成NaY，Y－水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；0.100 0 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)，故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。 答案：D 12．(2015·天津十二区县联考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．常温下电离常数为K a的HA溶液中c(H＋)＝K a mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4) D．常温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH＋4)> c(SO2－4)>c(OH－)＝c(H＋) 解析：常温下电离常数为K a的HA溶液中，HA电离出的氢离子浓度为c HA ·K a mol·L －1(HA的浓度远大于H＋的浓度)，同时溶液中还存在水电离出的氢离子，故A项错误；二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断可得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故B项正确；饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，饱和硫酸钠溶液加入到饱和石灰水中则生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小，C项错误；由于铵根离子部分水解，则c(SO2－4)>c(NH＋4)，D项错误。 答案：B 二、填空题 13．(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____________________________________________。 ②乙同学取10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是________(用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________ ，则证明一水合氨是弱电解质。 (2)向25 mL 0.10 mol·L－1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。 a．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) b．c(Cl－)>c(NH＋4)＝c(H＋)>c(OH－) c．c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) d．c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(Cl－) (3)常温下，0.10 mol·L＝1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b＝________。解析：(1)①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a－2) 答案：(1)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以 一水合氨是弱碱 ②(a－2) (2)ac (3)1×10－5 14．(2015·云南名校统考)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a)和弱碱的电离平衡常数(K b)。 (1)上述四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。 A．升高温度B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：________ __________________，溶液中各离子浓度大小的关系是____________________。 解析：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识，意在考查考生运用所学知识分析、解决综合问题的能力。(1)弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，故酸性最弱的是HCN。弱酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡常数增大，电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变，电离平衡常数就不变；加水稀释可使CH3COOH的电离程度增大；加入少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离；加入冰醋酸时，醋酸浓度增大，其电离程度减小；(2)CH3COONH4溶液中NH＋4与CH3COO－虽相互促进水解，但其水解程度仍然很小，根据CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等可知，NH＋4与CH3CCOO －在相等浓度时的水解程度相同，故CH COONH4溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，而根据电荷 3 守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，因此c(NH＋4)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)。 答案：(1) HCN B (2)中性根据CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO－和NH＋4在相等浓度时的水解程度相同 c(NH＋4)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) 专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；… 高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1 2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙 2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（） 化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH 备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知： 2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率 ()Cl v -=________()mol /L min ?。 （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的 3NaHSO 溶液， Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。 ②方案Ⅱ中的假设为________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。 2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析） 一、单选题 1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（） A. KOH和Al2（SO4）3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4 2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（） A. 0.44g B. 0.66g C. 0.88g D. 都不是 4.今有浓度均为3mol?L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A. 1.5 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A. 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C. 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应 8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 则下列说法正确的是（） A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol 9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（） 高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 - 2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．． 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分） 功能高分子P 的合成路线如下： [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)
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