2012北京市区县二模试题分类汇编1化学与生活（含一模）2012东城二模-6.下列说法正确的是
A. 碘、铁都是人体必需的微量元素
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
2012丰台二模-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确
．．．的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
2012海淀二模-6．下列做法不符合
．．．“绿色化学”思想的是
A．将工业废水直接排放到海洋中
B．生产中尽可能提高能源的利用率
C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
2012-顺义二模-6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确
．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
2012昌平区二模-6．下列说法不．正确的是
A．人体缺碘易引起甲状腺肿大
B．我国应禁止使用食品添加剂
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的
D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
2012朝阳二模-6.下列说法不正确
．．．的是
A. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱
B. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质
D. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的
2012-朝阳一模-6. 下列与生产、生活相关的说法不正确
．．．的是
A.CO2和CH4都是温室气体
B.酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇
C.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
2012-东城一模-6.下列说法正确的是
A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2012-丰台一模-6．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
2012-海淀适应练习-6．环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确
．．．的是
A.通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B.垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
2012-海淀一模-6．下列做法对改善大气质量无益
．．的是
A.推广使用无铅汽油
B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C.开发利用太阳能、氢能等新能源
D.在汽车尾气系统中安装催化转化器
2012-怀柔适应练习-6.工业废水中常含有不同类型的污染物，需要采用不同的方法进行处理。以下处理措
施和方法不．正确
．．的是
选项污染物成分试剂/原理处理方法
A. 悬浮颗粒明矾/吸附混凝法
B. 重金属离子(Hg2+) 硫化钠/沉降沉淀法
C. 有机物(苯) 活性炭/吸附生物法
D. 废酸液石灰水/反应中和法
2012-门头沟抽测-6．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是
A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护
D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质2012-石景山一模-6．下列说法不．正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
2012-西城一模-6．下列说法不正确
．．．的是
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂
C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液
2012北京市区县二模试题分类汇编2---物质结构
W △H 1
W △H 2 2012海淀二模-11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确．．．
的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊 为碱，则丙只能为Na 2O 2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊
2012西城二模-7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中W 为无机非金属材
料的主角，下列说法正确的是 A ．W 位于第三周期IV 族
B ．Y 的气态氢化物分子中含极性共价键
C ．X 的最高价氧化物的电子式是
D ．常温下不能用Z 单质制成的容器盛放Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
2012丰台二模-9．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是
①C 、CO ② S 、SO 2 ③ AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3
X Y Z
W
△H
A ．①②
B ．①②③
C ．①③④
D ．①②③④ 2012丰台二模-25．（12分）
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B 在元素周期表中的位置 ，写出E 2D 的电子式 。 （2）写出A 与D 形成的10电子阳离子的化学式 。
（3）E 、F 、G 三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。
（4）常温下，1molA 的单质在D 的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（5）在Fe 和Cu 的混合物中，加入一定量的C 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余
金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m 2g 。下列说法正确的是 。
X Y Z
W
甲
乙
丙
戊
丁
（1） 第二周期 ⅣA 族(2分）
(2分）
（2） H 3O + (2分）
（3） S 2－＞Cl －＞Na +（2分）
（4） H 2(g) + 1/2O 2(g) === H 2O(l) △H =－286kJ·mol －1（2分） （5） AC （2分）
2012东城二模-26.（15分）四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构 或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
（1）Z 在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学
反应，该元素是 （填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是 （填序号）。
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X 的金属性强于Y 的原因： ，原子半径X>Y ，所以原子核对最外层电子的吸引力X
（4）W 的一种氢化物HW 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW 3与X 的
最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）Y 单质和Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y
的质量分数。
灼烧
洗涤、干燥 过量NaOH 溶液
过量稀H 2SO 4 混合物质量m g
收集气体
y mol
溶液
沉淀
固体 n g
能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。
a. m、n
b. m、y
c. n、y
（1）ⅣA（2）Na
（3）① b c ②电子层数相同，质子数Y > X
（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)
（5）a b c
2012-顺义二模-25. (14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号元素结构及性质
① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳
离子
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语
．．．．回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。
（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4 mol ，则此反应的平衡常数是。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。
a.增大压强
b. 降低温度
c.使用催化剂
d. 增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。
实验编号温度/℃加入试剂加入Y的量
① 5 2滴 1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 10% 的Y溶液
②40 2滴1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 10% 的Y溶液
③40 2滴1 mol/L FeCl3溶液
2 mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择组实验；欲探究Y Array的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物
中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的方程式为。
（1）减弱………………………………………………………………（1分）
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。
………………………………………………………………………（2分）
（2）135 ………………………………………………………………………（2分）
a d ………………………………………………………………………（2分）
（3）①和②………………………………………………………………………（1分）
2 mL 10% 的H2O2溶液………………………………………………………（2分）
（4）37g ………………………………………………………………………（2分）10Cl2 + 10Ca(OH)2 == 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O ………（2分）
2012房山区二模-25.（13分）已知由短周期元素组成的物质A、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是。
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是。
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是。
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是。
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。
其正极反应；负极反应。
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是；（1）HClO （1分）
（2）（2分）
（3）C + H
2O CO + H
2
（2分）
（4）①2Na + 2H
2O = 2Na+ + 2OH- + H
2
↑（2分）
②O
2 + 4H+ + 4e- = 2 H
2
O (2分)
CH
3OH + H
2
O - 6e- = 6H+ + CO
2
（2分）
③CH
3COOH CH
3
COO- + H+（2分）
2012北京市区县二模试题分类汇编3化学能与电能
2012-顺义二模-11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol 下列说法正确的是
高温
A. N 2H 4(g) + O 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N 2H 4 + H 2O
N 2H 5+ + OH -
C. 铂做电极，以KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式： N 2H 4 －4e － + 4OH － ＝ N 2 + 4H 2O
D. 铂做电极，以KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的pH 将增大
2012东城二模-9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀
B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为
2H ++2e —=H 2↑
D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H +
+2e —
=H 2↑
2012东城二模-10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、
环己二烯（
）和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热 ?H (kJ·mol -1) -119.7
-232.7
-208.4
下列说法正确的是
A. 环己二烯与H 2的反应最剧烈
B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D. 上述条件下，1 mol
转变为
时放热113 kJ
2012朝阳二模-9. 某废水中含有的NH 4+
在一定条件下可被O 2氧化，反应过程如下：
① NH 4+(aq)+3/2O 2(g)=NO 2-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) ΔH = -273kL/mol ② NO 2-(aq)+1/2O 2(g)=NO 3-(aq) ΔH = -73kL/mol 下列叙述不正确．．．
的是 A. 1mol 的NH 3和1mol 的NH 4+都有10×6.02×1023个电子 B. 室温下，0.1 mol/L HNO 2(aq) pH ＞1，则NaNO 2溶液显碱性 C. NH 4+
(aq)+2O 2(g)=NO 3-(aq)+2H +
(aq)+H 2O(l) ΔH =-346kJ/mol D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
+ H 2 + 2H 2 + 3H 2 K
A
B
食盐水
X
Fe
W
△H 1
W △H 2 2012朝阳二模-11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水
电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是
A. 当有0.1mol 电子转移时，a 极产生1.12L O 2（标准状况下）
B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e - = 2H 2↑+ 4OH -
C. d 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H +
+ 4e -
= 2H 2O
D. c 极上进行还原反应，B 中的H +
可以通过隔膜进入A
2012房山区二模-8．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．
的是 A ．a 和b 用导线连接时，正极发生的反应：Cu 2+ +2e - ==Cu
B ．a 和b 不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接电源正、负极，Cu 电极发生的反应：4OH -_ 4e - == 2H 2O + O 2 ↑
2012丰台二模-9．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是
①C 、CO ② S 、SO 2 ③ AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3
X Y Z
W
△H
A ．①②
B ．①②③
C ．①③④
D ．①②③④ 2012丰台二模-11．下列关于右图装置的说法正确的是
A ．若断开K 1关闭K 2，X 、Y 均为石墨，Z 是NaCl 溶液，则X 附近能得到氢氧化钠
B ．若断开K 1关闭K 2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液，则该装置可用于铜的精
炼
C ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Fe ，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 是稀H 2SO 4，则溶液中的SO 42-
移向Y 极
2012昌平区二模-11． 已知：①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H = + 49.0 kJ?mol －1
②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H =－192.9 kJ?mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的 △H >－192．9 kJ ?mol －1
D ．反应②中的能量变化如右图所示
2012海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H 2和CO 的化学方程式为 。 （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。 （3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。 ①若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应 开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速 率，则υA (NH 3) υB (NH 3)（填“>”、 “<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时，合成氨
反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、1.0×104 kPa 下，H 2的转化率为 %（计算结果保留小数点后
1位）。
（4）NH 3(g) 与CO 2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
天然气
H 2 H 2O CO 2
N 2 NH 3
尿素[CO(NH 2)2]
CO 2 H 2O
混合气
H 2O 平
衡混合物中氨的体积分数
p 1：3.0×104 kPa
p 2：1.0×104 kPa p 3：1.0×103 kPa
p 1 p 2 p 3
A B
· ·
NH 3(g) 与CO 2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属
铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu(NH 3)42+
，该反应的离子方程
式为 。
（1）CH 4 + H 2O 高温
CO + 3H 2
（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移．．．．．．．．．．．．，有利于氨生成 （3）① <
② 不变
③ 66.7% （3分）
（4）2NH 3(g) + CO 2(g) === CO(NH 2)2(s) + H 2O(l) △H = -134 kJ/mol
（3分，△H 错扣1分，未标状态扣1分） （5）2Cu + 8NH 3 + O 2 + 2H 2O === 2Cu(NH 3)42+ + 4OH -
2012海淀二模-28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入 （填化学式）气体。 （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O
② 阴极：①
② CH 3CHO + 2e - + 2H 2O == CH 3CH 2OH + 2OH -
（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与
CH 3COOH 的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是 （填字母序号）。
电解
催化剂
a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)
c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)
d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3
乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小
数点后1位）。
（1）CH4
（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+
4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）
（3）不变
（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）
（5）蒸馏
（6）1.9
2012房山区二模-26．（13分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：
2－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO
4
过滤。其加入药品顺序合理的是。
a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
其根（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为。从原子结构角度分析阴极之所以得到H
2
本原因是。
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。
右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解
度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，
化学反应方程式是。
（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，
提纯它的过程如下：
① 将碳酸钠样品加适量水溶解、 、
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na 2CO 3?10H 2O 。 ② 对Na 2CO 3?10H 2O 脱水得到无水碳酸钠。
已知：Na 2CO 3·H 2O(s)=Na 2CO 3(s)+ H 2O(g) ΔH 1= + 58.73 kJ·mol -1
Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3·H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 1= +473.63 kJ·mol -1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa 2CO 3只需耗能92.36kJ ，由此得出： H 2O(g ）= H 2O(l) △H= 。 （1）b d （2分） （2）2Cl - + 2H 2O Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH - （2分） H +半径小于Na +半径，H +比Na +得电子能力强 （2分）
（3）d （1分），CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl （2分，分两步写正确给分） （4）①加热蒸发、冷却结晶 （2分）
②－44kJ/mol （2分）
2012东城二模-28. （15分）SO 2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要
含SO 2、N 2、O 2、粉尘）中SO 2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO 2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；
②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ （25 ℃、101 kPa ），反应的热化学方程式是 ； ③上述流程中循环利用的物质是 。
（2）方法二：利用FeCl 3溶液的氧化性吸收烟气中的SO 2。
① 该反应的离子方程式是 （反应a ）。为验证该反应，同学们将SO 2通入
0.05 mol·L -1 FeCl 3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测
实验步骤
甲：生成了Fe(OH)3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe 3+＋6SO 2
Fe(SO 2)（反应b ） ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入
适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿
色
烟气
SO 2回收
氯碱工业 NaHSO 3
HCl
吸收装置
回收装置
合成塔
电解
②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率
和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。
（1）①SO2＋OH－＝HSO3－
②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) H＝-184.6 kJ·mol-1
③NaCl溶液
（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
②丁达尔效应
③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动
④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
2012朝阳二模-26.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
请回答：
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量
．．的原因是。
②混合溶液乙中溶质的化学式是。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石
墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是，b电极附近
．．反应的离子方程式是。
（1）+2
（2）FeO·Cr2O3
（3）粉碎矿石、升高温度
（4）
①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。
②Na2Cr2O7和Na2SO4
（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2012北京市区县二模试题分类汇编4化学平衡
2012海淀二模-8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3+3CO
2Fe +3CO 2。下列说法正确的是
A ．CO 2的电子式为
B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率
D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
2012东城二模-11. T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2
(g)
CH 3
OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A. 反应开始至a 点时v (H 2)＝1 mol·L -1·min -1
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H ＞0
C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 2012昌平区二模-12．在恒容条件下发生反应 A （g ）+3B （g ）
2 C （g ）（△H ＜0），
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是 A ．第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率 v (C)=0.1 mol/(L ·S )
B ． 第Ⅱ阶段中B 的平衡转化率αⅡ(B)为0.019
C ．第Ⅰ阶段的平衡常数K
Ⅰ
与第Ⅱ阶段平衡常数K
Ⅱ的大小关系是：K Ⅰ
﹤K Ⅱ
D ．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移
出产物C
2012朝阳二模-12. 炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得。现将焦炭和CO 2放入体积为2L 的密闭 容器中，高温下进行下列反应： C(s)＋CO 2(g)
2CO(g) ΔH = Q kJ/mol 。
右图为CO 2、CO 的物质的量n 随时间t 的 变化关系图，下列说法正确的是：
A ．0~1min ，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min 时，υ(CO)= υ(CO 2)
B ．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C ．3min 时温度由T 1升高到T 2，则Q ＞0，再达平衡时
O C O
n (H 2)/mol t /min (8,2) (11,2)
(1,6)
a
b
c 2 4 6 8 10
2
4 6 8 Ⅰ
Ⅱ
0.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0 浓度/(mol ·L -1)
A C
1.00
0.62
0.76 2.00 3.00 B
1.86
D ．5min 时再充入一定量的CO ，a 、b 分别曲线表示n (CO) 、n (CO 2)的变化
2012房山区二模-12．一定条件下，在绝热恒容．．．．2L 密闭容器中进行反应：N 2(g )+
3H 2(g )
2NH 3(g ) △H
＜0，
若反应过程中n （H 2）和n （NH 3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 A ．a 点表示NH 3生成速率与NH 3分解速率相等 B ．b 点和c 点H 2的转化率相等
C ．若在t 1时刻再充入一定量H 2，达平衡时化学平衡常数不变
D ．若在t 2时刻再充入一定量He ，达平衡时C （H 2）小于0.4mol/L 2012丰台二模-10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)。温度为T 0时，各物质的
浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是
A ．该反应正反应的反应热△H >0
B ．增大压强，平衡向正反应方向移动
C ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
D ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v (X)= v (Y)= 2v (Z)
2012海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H 2和CO 的化学方程式为 。 （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。 （3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
天然气
H 2 H 2O CO 2
N 2 NH 3
尿素[CO(NH 2)2]
CO 2 H 2O
混合气
H 2O p 1
A
B
①若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应 开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速 率，则υA (NH 3) υB (NH 3)（填“>”、 “<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时，合成氨
反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、1.0×104
kPa 下，H 2的转化率为 %（计算结果保留小数点后
1位）。
（4）NH 3(g) 与CO 2(g)
经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH 3(g) 与CO 2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属
铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu(NH 3)42+，该反应的离子方程
式为 。
（1）CH 4 + H 2O 高温
CO + 3H 2 （2）移走氨气，减．小生成物浓度，平衡右移．．．．．．．．．．．，有利于氨生成 （3）① <
② 不变
③ 66.7% （3分）
（4）2NH 3(g) + CO 2(g) === CO(NH 2)2(s) + H 2O(l) △H = -134 kJ/mol
（3分，△H 错扣1分，未标状态扣1分） （5）2Cu + 8NH 3 + O 2 + 2H 2O === 2Cu(NH 3)42+ + 4OH -
2012西城二模-25．（12分）碳单质在工业上有多种用途。
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ 热量。该
反应的热化学方程式是 。
（2）活性炭可处理大气污染物NO 。在2 L 密闭容器中加入NO 和活性炭（无杂质），生成气体E 和F 。当
温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质 T /℃ n /mol T/℃
活性炭 NO E F 初始
2.030
0.100
p 2
p 3
·
催化剂
T 1 2.000 0.040 0.030 0.030 T 2
2.005
0.050
0.025
0.025
①请结合上表数据，写出NO 与活性炭反应的化学方程式 。 ②上述反应T 1℃时的平衡常数为K 1，T 2℃时的平衡常数为K 2。 Ⅰ．计算K 1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填序号）__________。
a ．T 1＞T 2
b ．T 1＜T 2
c ．无法比较
③在T 1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO 的转化率的是 。 a ．增大c (NO) b ．增大压强 c ．升高温度 d ．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol 碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol 铁，同时生成2种常
见气体，则该反应的化学方程式是 。 （1）C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) ΔH =＋131.6 kJ?mol —1 （2）①C+2NO N 2+CO 2（不写可逆号扣1分）
②Ⅰ．9/16 Ⅱ．c ③a b （漏选得1分，错选不得分） （3）5C+3Fe 2O 3 ====4CO 2↑+CO ↑+6Fe
2012昌平区二模-27.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F 是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：
试回答： （1）操作
Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。 （2）操作Ⅰ的目的是 。
（3）C 中白色沉淀的化学式是 ，操作Ⅱ中当C 产生白色沉淀时立刻将B 上提的原因是 。
（4）操作 Ⅲ中装置A 产生无色气体的化学方程式是 。
（5）烧瓶E 内气体颜色逐渐加深的原因是 。
操作
现象 Ⅰ.将B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 Ⅱ.当C 处产生白色沉淀时，立刻将B 装置上提
Ⅲ.将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热 装置A 中产生无色气体
装置E 中开始时出现浅红棕色气体 Ⅳ.用F 向E 中鼓入空气 烧瓶E 内气体颜色逐渐加深 Ⅴ.一段时间后
C 中白色沉淀溶解
高温