中学化学竞赛试题资源库——炔烃
A组
1．对于乙炔分子结构的叙述，正确的是
A 乙炔分子是极性分子，其中只有极性键
B 乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键
C 乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键
D 乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键
2．某烃分子量为82，试判断它可能是
A 烷烃
B 烯烃或环烷烃
C 炔烃或二烯烃
D 环烯烃
3．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是
A 49个
B 50个
C 51个
D 不能肯定
4．1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体一一链式炔烃：…－C≡C －C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨
A 高
B 低
C 相等
D 无法判断
5．下列各组物质相互反应时，产生的气体燃烧的是
A 碳化钙投入水中
B 炽热的焦炭投入浓硝酸中
C 少量的二氧化锰加入双氧水中
D 乙醇和浓硫酸共热至140℃
6．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是
不可能存在的是
A 2－甲基－2－丁炔
B 2－乙基丙烷
C 3－甲基－2－丁烯
D 2－甲基－2－丁烯
7．某炔烃经催化加氢后，得到2－甲基丁烷，该炔烃是
A 2－甲基－1－丁炔
B 2－甲基－3－丁炔
C 3－甲基－1－丁炔
D 3－甲基－2－丁炔
8．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3－CH2－CH2－CH3，该烃可能的结构有
A 1种
B 2种
C 3种
D 4种
9．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是
A CaC2和MgC2与水反应都生成乙炔
B C 22－的电子式是[]2－
C CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在
D MgC2的熔点低，可能在100℃以下
10．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是
A Be2C
B Na2C3
C Mg2C3
D A14C3
11．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是
A Mg(OH)2和CH≡CH
B MgO和CH≡CH
C Mg(OH)2和CH3CH＝CH2
D Mg(OH)2和CH3C≡CH
12．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
13．某链烃的分子式是C5H8，其分子中含有的不饱和碳原子数目
A 一定为2个
B 可能是2个或4个
C 一定为4个
D 可能是2、3或4个
14．在本题所给出的分子结构中，位于同一平面的原子数最多可能达到
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
A 12个
B 10个
C 8个
D 6个
15．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C 键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是
A C8H10
B C10H16
C C12H22
D C14H22
16．碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃，它们燃烧时冒出黑烟的情况，描述合理的是
A 炔烃的浓得多
B 烯烃的浓得多
C 几乎一样浓
D 无法确定
17．对实验室制备乙炔的实验，下列说法不正确的是
A 电石是块状固体，取用时可以直接用手拿
B 向烧瓶里加电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，防止电石打破烧瓶
C 制备乙炔时，常在导气管附近塞入少量棉花，它的作用同高锰酸钾制备氧气、实验室制氨气的原理一致
D 反应完毕后，应及时从水中取出导气管
18．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，气体杂质不可能是
A 乙烯
B 丙炔
C 丁二烯
D 甲烷
19．乙炔和乙烷的混和气体与同温同压下的空气密度相同，则该混和气体中乙炔的质量分数约是
A 22.4%
B 25%
C 67.2%
D 75%
20．乙炔与空气的混和气体（达爆炸极限）点燃时会爆炸，爆炸最剧烈时，乙炔在混和气中的体积分数是
A 2.5%
B 7.75%
C 11.9%
D 28.6%
21．在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定存在的是
A 戊烷
B 丁烷
C 丙烷
D 乙烷
22．在标准状况下，336mL某气态烃与足量溴水反应后，得到5.4g产物。这种烃是
A 乙烯
B 丙烯
C 乙炔
D 丙炔
23．在室温下，1L某气体分别与4L氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2L，则该气体是
①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷
A 只有②
B 只有①②③
C 只有④
D 以上均不可能
24．乙烯中含有杂质烃，当点燃224mL以上的该气体（标准状况）后，把产生的二氧化碳通过足量的澄清石灰水，共生成了2.1g沉淀，则乙烯可能含有下列气体中的
A 丙烯
B 乙烷
C 乙炔
D 甲烷
25．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量的是
A 丁烯、丙烷
B 乙炔、乙烯
C 乙炔、丙烷
D 乙烷、环丙烷
26．在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为nL，电火花引燃充分燃烧后，将混和气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到4/7nL，则该烃可能是
A 甲烷
B 乙烯
C 丙烷
D 丁炔
27．通式为C n H2n－2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4︰3，这种烃的链状同分异构体有（不考虑结构的稳定性与否）
A 5种
B 4种
C 3种
D 2种
28．下列各组混合气体（高于100℃）按1︰1（物质的量比）与同状态下O2完全燃烧之后，其压强未发生改变的是
A C2H6和C2H2
B C2H6和C2H4
C C2H4和C2H2
D CH4和C2H4
29．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18L O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是
A 反应完成后，O2有剩余
B 原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C 反应完成后，生成水的质量为9g
D 原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1
30．1－丁炔的最简式是，它与过量溴加成后的产物的名称是，有机物B的分子式与1－丁炔相同，而且属于同一类别，B与过量的溴加成后的产物的名称是。
31．某有机物的分子式为C16H23Cl3O2，实验测得分子中不含C≡C键和环，问分子中双键的数目是。
32．在下列物质中：
①CH≡C－CH2－CH3②C3H8③CH3－C≡C－CH2－CH3④1,3－戊二烯
⑤甲基环丁烷⑥⑦⑧
属于同系物的是，属于同种物质的是，属于同分异构体的是。
33．某烃的结构简式为
（1）该烃的名称为；
（2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有种；
（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为。
34．A、B、C、D四种有机物中的碳原子数相同。标准状况下烃A对氢气的相对密度为13；烃B跟氢溴酸反应生成C；C跟D混和后加入氢氧化钠并加热，能生成B。
（1）试写出A、B、C、D的结构简式；
（2）写出有关反应的化学方程式。
35．在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时，在混和液中要加入少量的碎瓷片，其作用是。在试管中放入电石和水进行乙炔燃烧实验时，试管上部要塞一团疏松的棉花，其作用是。
36．下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，
乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，
乙炔发生了反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，
乙炔燃烧时的实验现象是。
37．已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，下图是甲、乙两学生设计的实验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反应装置相同，而左边的气体发生装置则不同，分别为Ⅰ和Ⅱ所示。
试回答：
（1）实验室制取乙炔的化学反应方程式为。
（2）装置Ⅰ、Ⅱ检查气密性方法中的不同之处是：。
（3）A瓶的作用是，反应的离子方程式为。
（4）为了减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，通常用代替水，其理由是。
（5）装置Ⅰ的主要缺点是。
（6）若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是：
①；②。
（7）装置Ⅰ和Ⅱ均有缺点，能否改用启普发生器（填“能”或“不能”），其原因是。
（8）若称取ag CaC2，反应完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为。
38．实验室里用电石（主要成分为CaC2）与水（常用食盐水）反应制乙炔时，由于电
石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质，同时会产生有毒、有恶臭。对下述反应有不利影响的气体，这些气体可用饱和CuSO4溶液除去。
HC≡CH＋H2O CH3CHO（沸点20.8℃，易挥发）
（1）请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式：
（2）用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛，如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（除G以外，短的导管图中均已略去。）：
A B C D E F G
接接接接接置于中。
（3）写出含硫气体杂质产生和除去的化学反应方程式：
39．实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO
溶液），最后点燃（如图）。回答下列问题：
（1）制取乙炔的化学方程式为：；
（2）实验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的
气密性。某同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气
泡冒出，则出现此原因可能是。
a．没有关闭分液漏斗的活塞
b．橡皮塞上的空与导管或分液漏斗不匹配
c．导管伸入水面下太深
d．烧瓶容积较大
（3）按如图装置进行实验，发现分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺利滴下，此时可进行的简单操作是。
（5）实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰：
。
40．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）（b）（c）（d）
→→→
（电石、水）（）（）（溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
41．某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是
H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4
19PH3＋56CuSO4＋44H2O＝11H3PO4＋56H2SO4＋32Cu↓＋8Cu3P↓。
相关仪器和药品装置图如下：
A B C D E F G H
请你参与活动并就下列问题发表你的见解：
（1）按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）：
（2）经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最佳。理由是：
（3）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是。
（4）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2 g，则电石样品中CaC2质量分数ω(CaC2)＝。
42．现有含CaO 杂质的CaC 2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC 2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC 2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：_______________。
②若实验时称取的试样为1.40g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL ，此试样中CaC 2的质量分数为______________。
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC 2的质量分数。先称取试样1.60g 、锥形瓶和水的质量为195.00g ，再将试样加入锥形瓶中，反应过
计算CaC 2的质量分数时，必需用的数据是_________________。不必作第6次读数的原因是_____________________。
）
???稀盐酸??????→?冷却
①操作Ⅱ的名称是_______________。
②还需直接测定的物理量是_______________________________。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC 2质量分数的测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
43．实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水，再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比（假设电石是纯净的）。
请填写下列空白：
（1）若气体的流向从左到右，各装置的连接顺序是接接接接（A）；
（2）（E）装置的作用是，（A）装置的作用是；
（3）实验前称得（A）、（C）两装置的质量分别是m1g、n1g，实验完毕后，两装置的质量分别变为m2g、n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式）。
44．X、Y、Z、W是元素周期表中前20号中的四种元素。已知0.2mol X跟足量水反应，在标准状况下产生2.24L氢气，而位于X下一周期的Z元素，若也取0.2mol跟水反应，则生成的氢气是X生成的氢气的2倍；X单质在燃烧时跟Y反应生成X2Y2；Z与W 的化合物ZW2跟水反应生成一种可燃性气体A，A完全燃烧后所得两种产物都能跟X2Y2反应生成Y的单质。根据上述事实，写出如下各元素的名称：
X ，Y ，Z ，W 。A的分子式是。
45．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1molC与2mol 氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是。
46．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转化关系：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中一定有_______________（写分子式），判断的理由是。
（2）若气体A的分子为线型分子，且X与Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A气体的燃烧反应方程式为：。
（3）C与固体甲在高温下的反应方程式为：。
（4）B、C、E的沸点从低到高的顺序为
A B＞C＞E
B E＜B＜
C C B＜E＜C
D E＞C＞B
47．有机物A～H能发生下图所示一系列变化。试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
（2）写出①、②的化学方程式：
（3）C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是（填字母）。
48．以电石、食盐和水为原料（其它物质可满足供应）来制取聚氯乙烯，写出各步反应的化学方程式。
49．分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以任意比例相混和，再充入适量氧气，在密闭容器中点燃，使之完全反应，在温度不变且都高于100℃的条件下，反应前后容器中的压强也不变，则这三种气态烃分别是。
50．在常温常压下气态烃A完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气的体积比是2︰1，A 的分子式是。
51．在标准状况下，4.48L的气态A完全燃烧后，生成 3.6mL水，A的结构式是。
52．完全燃烧某烃X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量等于该烃的质量，按要求回答下列问题：
（1）该烃的最简式是。
（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为、。
（3）若该烃为液态芳香烃，写出该烃中的相对分子质量最小的分子式。
53．将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体，在足量氧气充分燃烧得到的气体，全部通入100mL 1.6mol/L的NaOH溶液里，然后将所得溶液在低温下蒸干，得到固体y克。试回答：（1）y的取值范围是
（2）若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x，试建立函数关系y＝f（x）
（3）若甲烷和乙炔混合气体共0.09mol，设其中甲烷的物质的量为amol，试建立函数关系y＝f（a）
54．根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)一n(CO2)＝0，对于炔烃有n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。请回答下列问题：
（1）C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0L CO2和2.4L水蒸气（相同状况下），则混合气中C2H6与C2H4的体积是（填序号）。
A 3︰1
B 1︰3 2︰3 D 3︰2
（2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和3.7体积蒸气（相同状况下测定）
①判断混合气右和两类烃组成。
②上述判断的理由是（简要文字）。
③上述两类烃的体积比为。
55．密度为0.482g/L的乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、氢气混合气体在铂催化剂上通过，反应后乙烯和乙炔均转化为乙烷（C2H6），气体密度增大为0.9643g/L（气体密度均换算为标准状况）。求原混合气体中各气体的体积百分比。
56．有两种气态的混和气体，它们都能使溴水褪色，且分子中的碳原子数均小于5，一体积该混和气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳与3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），试确定该两种烃的分子式、烃的类别及它们在混和气体中的体积比。
57．在1.01×105Pa、120℃条件下，某烃跟氧气混合气体8L完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得气体体积为7L。求该烃的分子式。
58．某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。
59．某链烃（C n H m）属烷烃、烯烃或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成xL二氧化碳和1L水蒸气（120℃，101.3kPa）。试计论：如何根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n的值（n用含x的表达式或实际数值表示）。
60．A
试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）。
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。
B组
61．2000年诺贝尔化学奖授予日本和美国3位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸……由乙炔生成聚乙炔的反应属于
A 取代反应
B 消去反应
C 加聚反应
D 缩聚反应
62．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A 晶体的硬度与金刚石相当
B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 不能发生加成反应
D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得
63．目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。下列说法中正确的是
A 它是一种烃
B 它与足球烯是同系物
C 它与足球烯是同分异构体
D 它与石墨是同素异形体
64．下列关于化合物CH3－CH＝CH－C≡C－CH3说法中，正确的是
A 6个碳原子都在一条直线上
B 6个碳原子不可能都在一条直线上
C 6个碳原子都在同一平面上
D 6个碳原子不可能在同一平面上
65．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C 100分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C 100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为
A C 100H 60
B
C 100H 60 C C 100H 12
D C 100H 40
66．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为L ，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为C n L 3n ＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系为C n L 3n ，则炔烃、二烯烃的同系物中，碳原子数与键数的关系为
A C n L 3n －1
B
C n L 3n －2 C C n L 3n －3
D C n L 3n －4
67．下列平衡：
C 2H 2＋H 2C 2H 4 ①
CH 41/2C 2H 4＋H 2 ②
当降温时，反应①向右移动，反应②向左移动，则下列各式中：
C ＋2H 2CH 4＋Q 1，C ＋1/2H 21/2C 2H 2＋Q 2，C ＋H 21/2C 2H 4＋Q 3
Q 1、Q 2、Q 3的大小顺序是
A Q 1＞Q 2＞Q 3
B Q 1＞Q 3＞Q 2
C Q 2＞Q 1＞Q 3
D Q 3＞Q 2＞Q 1
68．下列反应哪些适宜于制备顺－2，3－二氯代－2－丁烯？
A CH 3C ≡CCH 3
B CH 3
C ≡CCH 3
C CH 3C ≡CCH 3
D CH 3C ≡CCH 3
B CH 3
C ≡CCH 3 69．已知Br 2、Fe 2(SO 4)3、CaC 2、CH 3I 等物质均能与水反应，反应物中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF 、Li 3N 、NaNH 2、SiBr 4、Mg 2Si ，请回答：
（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。
（2）写出五种物质与水的反应产物中，属于无氧酸的化学式 。
70．用电石和水反应，产生的电石气往往因其中一些杂质而有恶臭味，如H 2S 、PH 3等。现有四种试剂，如NaOH 溶液、KMnO 4溶液、硫酸铜溶液、醋酸铅溶液，你认为可以用来净化电石气并除掉恶臭味的是 。
71．邻二卤代烃在一定条件下可转化为炔烃，反应过程如下：
???→?（醇）KOH ??→?2NaNH －C ≡C －
试以丙醇和溴为主原料，写出制取1，1，2，2－四溴丙烷的有关化学反应方程式（其他试剂可自选，有机物写结构简式）：
72．在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以进行自身的加成反应，如：
CH ≡CH ＋CH ≡CH →CH ≡C －CH ＝CH 2 现有有机物甲，其结构式为：，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成而得，在此反应中，除获得甲外，同时还获得了另一产物丙，丙是甲的同分异构体，则：乙的结构简式为 ，丙的结构简式为 。
73．请写出A ～G 的结构式
CH CH NaNH 2B CH 3I →→→1molCl 2hγCH 3 C 组
74．用系统命名法命名下列各化合物或根据下列化合物的命名写出相应的结构式。
（1）(CH 3)2CHC ≡CC(CH 3)3 （2）CH 2＝CHCH ＝CHC ≡CH
（3）CH 3CH ＝CHC ≡CC ≡CH （4）环戊基乙炔
（5）（E ）－2－庚烯－4－炔 （6）3－炔仲丁基－4－己烯－1－炔
（7）聚－2－氯－1，3－丁二烯
75．从乙炔合成下列化合物（其他有机、无机试剂可任选）：
（1）1－戊炔 （2）2－己炔 （3）1，2－二氯乙烷
（4）顺－2－丁烯 （5）反－2－丁烯 （6）2－丁醇
（7）CH 3CH 2CH 2CH 2Br （8）2，2－二氯丁烷
76．下列反应能发生吗？写出可能的产物，并说明理由。
（1）CH 3C ≡CH ＋NaOH （水溶液）→
（2）CH 3CH 2C ≡CMgI ＋CH 3OH →
（3）CH 3C ≡C －Na ＋＋NH 4＋→
77．写出HC ≡CCH 2CH 2CH 3→H 2C ＝CHCH ＝CHCH 3的反应步骤。
78．解释为何H 2C ＝CHCH 2C ≡CH （A ）加HBr 生成H 3CCHBrCH 2C ≡CH ，而HC ≡CCH ＝CH 2（B ）加HBr 生成H 2C ＝CBrCH ＝CH 2。
79．乙炔中的C －H 键是所有C －H 键中键能最大者，而它又是烃中酸性最强者。这两个事实是否矛盾？
80．对丙炔与（1）HOBr ，（2）Br 2＋NaOH 的反应，请分别给出产物的结构和它们的反应历程。
81．写出以下A ～N 所代表的化合物的结构式。
（1）HC ≡CCH 2CH 2CH 3???→?+23)(NH Ag （A ）??→?3HNO
（B ） （2）CH 3C ≡CH ???→?MgBr CH 3（C ，气体）＋（D ）??→?I
CH 3（E ） （3）CH 3CH 2C ≡CH ＋NaNH 2?→?
（F ）??→?I H C 52（G ）????→?+
+23Hg O H ，（H ）
（4）CH 3C ≡CH ＋BH 3?→?（I ）???→?COOH CH 3（J ）????→?42KMnO O H ，（K ）
（5）ClCH 2CH(CH 3)CHClCH 3＋KOH/C 2H 5OH ?→?（L ）??→?3BrCCl
（M ）＋（N ）
82．指出由给定的原料制备下列化合物所需要的试剂和反应：
（1）乙炔制乙叉二碘（1，1－二碘乙烷）
（2）丙炔制异丙基溴
（3）1－戊烯制2－戊炔
83．用乙炔、丙烯为原料合成下列化合物：
（1）CH 2＝CHC ≡CCH 2CH ＝CH 2 （2）CH 2≡CHOCH 2CH 2CH 3 （3） （4）
84．某分子式为C 6H 10的化合物，加2mol H 2生成2－甲基戊烷，在H 2SO 4－HgSO 4
的水溶液中生成羰基化合物，但和AgNO 3的氨溶液[Ag(NH 3)2]＋NO 3－不发生反应。试推测
该化合物的结构式。
85．分子式为C 7H 10的开链烃A ，可发生下列反应：
（1）A 经催化加氢可生成3－乙基戊烷。
（2）A 与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A 在Pd/BaSO 4催化作用下吸收1mol 氢生成B ，B 可以生成橡胶状的物质C 。 请写出A 、B 、C 的结构式。
参考答案（C5）
1 D
2 C、D
3 B
4 B
5 A、D
6 D、A
7 C
8 A
9 A、B
10 C
11 D
12 C
13 D
14 B
15 D
16 C
17 A、C
18 B
19 A
20 B
21 D
22 D
23 D
24 A
25 B
26 D
27 B
28 A、D
29 A、B
30 C2H31,1,2,2－四溴丁烷2,2,3,3－四溴丁烷
31 4
32 ①和③、②和⑥⑦和⑧③和④
33 （1）2－甲基－3－乙基戊烷（2）4 （3）
34 （1）A是CH≡CH B是CH2＝CH2C是CH3CH2Br D是CH3CH2OH （2）略
35 防止液体暴沸防止反应中产生的泡沫从导管中冲出而使火焰熄灭
36 （1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC＋H2→Ca(OH)2＋C2H2↑
（2）KMnO4溶液褪色氧化
（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成
（4）检验乙炔的纯度火烟明亮并伴有浓烈的黑烟
37 （1）CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
（2）装置Ⅰ需要用水封住漏斗的下端才可检验
（3）除去乙炔中的H2S等杂质气体H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋注：用FeCl3、NaOH 等均可。
（4）饱和食盐水反应发生后，水量减少，使食盐晶体附着在CaC2表面，减弱其与
水的接触。
（5）①部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差；②用长颈漏斗不易控制加水量
（6）①选择块状电石；②在导管口加上一团棉花
（7）不能 反应太剧烈，不便于控制，且该反应系放热反应，易使启普发生器炸裂，同时，生成的Ca(OH)2系糊状物，易堵塞球形漏斗下端
（8）32b/13a ×100%
38 （1）CaC 2＋2H 2O →HC ≡CH ↑＋Ca(OH)2 （2）C A E B G F D （3）CaS
＋2H 2O ＝H 2S ↑＋Ca(OH)2 H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓（黑）＋H 2SO 4
39 （1）CaC 2＋2H 2O →Ca(OH)2＋CH ≡CH ↑
（2）abc
（3）拔掉（或松开）分液漏斗的塞子
（4）①用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭。（或：②用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。）
40 （1）CaC 2＋2H 2O →C 2H 2↑＋Ca(OH)2 HC ≡CH ＋Br 2→
（或HC ≡CH ＋2Br 2→） （2）不能 a 、c （3）H 2S Br 2＋H 2S →S ↓＋
2HB （4CuSO 4溶液） CuSO 4溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证。
41 （1）A 、B 、D 、E 、F
（2）饱和食盐水。
（3）由于溴在四氯化碳中溶解度较大，溴不易挥发，吸收乙炔的效果较好，所以选择F ；而排水法测定精度不高，故不选择H ；溴水具有较强的发挥性，同样测定精度不高，故也不选择G 。
（4）32m 2/13m 1或64m 2/26m 1或2.46m 2/m 1。
42 （1）①E 、C 、D 、B ②91.4％
（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数（或用具体数据表示）
锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发 ②CaCl 2质量 ③偏大
43 （1）（D ） （E ） （B ） （C ）
（2）干燥乙炔气体 吸收由乙炔氧化生成的二氧化碳气体
（3）
44 X ：钠 Y 氧 Z ：钙 W ：碳 A ：C 2H 2
45 A 是乙炔、B 是乙烯、C 是1,3－丁二烯、D 是甲烷、E 是环丙烷
46 （1）H 2 X 与Y 的质量比小于3，即XY 的个数比小于1︰4，也就是C 、H 个数之比
小于1︰4
（2）2C 2H 2＋5O 2??→
?点燃
4CO 2＋2H 2O （3）H 2O （g ）＋C CO ＋H 2
（4）B
47 （1）A ：CH 2＝CHCl B ：CH 2CHCl C ：CH 3CHO D ：CH 3COOH
（2）①CH ≡CH ＋H 2O CH 3CHO
2CH 3COOH ＋HOCH 2CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3＋2H 2O
（3）C 、G 48 CaC 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ H 2＋Cl 2
＝2HCl HCl ＋C 2H 2??→?催化剂CH 2CHCl nCH 2CHCl ??→
?催化剂 49 CH 4、C 2H 4、C 3H 4
50 C 2H 2或C 4H 4
51 H －C ≡C －H
52 （1）C 2H 3
（2）HC ≡C －CH 2－CH 3 CH 3－C ≡C －CH 3
（3）C 12H 18
53 （1）8.48＜y ＜13.44
（2）y ＝13.44－4.96x
（3）0＜a ≤0.02 y ＝13.44 0.02＜a ＜.09 y ＝14.68－62a
54 （1）C
（2）①烷烃、烯烃；
②因为相同条件下体积之比等于物质的量比，因为V 烷＝V H20－V CO2，
V 烯＝V H20－V CO2＝0而V 炔＝V CO2－V H20，又因为V H20＞V CO2故为烷和烯两类烃； ③7︰3
55 v （C 2H 4）%＝20% v （C 2H 2）%＝15% v （H 2）%＝65%
56 n(C 4H 6)︰n(C 3H 6)＝3︰2
57 C 2H 2 58 C 2H 2
59 （1）当该烃是烷烃时，n ＝x x 1-，12
＜x ＜1 （2）当该烃是烯烃时， x ＝1，n ≥2 （3）当该烃是炔烃时， n ＝
x x -1，1＜x ≤2 60 （1）①⑤⑥ （2）224mL
61 C
62 B
63 A
64 B 、C
65 A
66 A
67 B
68 B 、D
69 （1）HClO LiOH NaOH H 4SiO 4 Mg(OH)2 （2）HBr 、HF
70 硫酸铜溶液或者是醋酸铅溶液
71 ①CH 3CH 2CH 2OH ????→?? 浓42SO H CH 3CH ＝CH 2 ②CH 3CH ＝CH 2＋Br 2→
③???→?（醇）KOH ④??→?2NaNH CH 3－C ≡CH
⑤CH 3－C ≡CH ??→?22Br
72 乙为：
73 A ：
CH 2Cl B ：[CH C]－ Na + C ：CH 3C CH D ：
CH 2C C CH 3 E ：CH 2CH CH CH 3 F ：CH 2CH CH CH 3O G ：CH 2CH CH CH 3
OH OH
74 同时含有双健和三键的化合物称为烯炔。命名时首先选取含双键和三键最长的碳链为
主链，编号时通常使双键具有最小的位次。但如两种编号中一种较高时，则宜采用最低的一种。
（1）2，2，5－三甲基－3－己炔
（2）1，3－己二烯－5－炔
（3）5－庚烯－1，3－二炔
（4）
（5）
（6）
（7）
75
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
76 （1）不能反应。因产物将是较强的酸H2O和较强的碱CH3C≡C︰－。
（2）能反应。产物是较弱的酸CH3CH2C≡CH和较弱的碱MgI(OCH3)。
（3）能反应。产物是较弱的酸CH3C≡CH和较弱的碱NH3。
77
（在游离基氯代一步中常易生成ClCH2CH＝CHCH3，最好用NBS来溴代，这时可得到较单一的CH2＝CHCHBrCH2CH3）
78 孤立的双键对于亲电加成比孤立的三键活泼，A的性质可用此来说明。在B中，若HBr
加成于双键，得到的是溴丁炔，但加至三键则得到共轭二烯烃，后者更为稳定。
79 不矛盾。键能是根据均裂反应（≡C︰H→≡C·＋H·）来衡量的。而酸性则是起因于
异裂反应，≡C︰H＋碱→≡C︰－＋H＋。
80 （1）
（2）丙炔与强碱反应生成亲核的碳负离子，它通过进攻Brδ＋而生成1－溴丙炔。
81 A：AgC≡CCH2CH2CH3；B：HC≡CCH2CH2CH3；C：CH4；D：CH3C≡CMgBr；
E：CH3C≡CCH；F：CH3CH2C≡C︰－Na＋；G：CH3CH2C≡CCH2CH3；
H：CH3CH2COCH2CH2CH3；I：(CH3CH＝CH2)3B；J：CH3CH＝CH2；
K：CH3CH(OH)CH2OH；L：H2C＝C(CH3)CH＝CH2；
M：Cl3CCH2CBr(CH3)CH＝CH2为1，2加成产物；
N：Cl3CCH2C(CH3)＝CHCH2Br为1，4加成产物）。
82 （1）
（2）
（3）
83 （1）
（2）
（3）
（4）
84 (CH3)2CHC≡CCH3
85 A：B：C：
2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 （2015年4月19日上午9:00-11:00） ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分） （1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。 A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．BaCl 2 （2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．． 的是 。 A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+ C ．Fe 2+的还原性强于Br ? D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量 （3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与 温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。下列说法 不正确．．． 的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态
2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)
上海市(27名)
上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151
2020年国土资源局国土资源知识竞赛题库及答案（精选80题） 1、临时使用土地期限一般不超年。（ B ） A、1年 B、2年 C、三年 D、四年 2、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 3、矿产资源属于所有。（ B ） A、集体 B、国家 C、个人 D、矿山业主 4、国家实行探矿权、采矿权取得的制度。（ A ） A、有偿 B、无偿 C、自行协商 D、审批 5、抢险救灾等急需使用土地的，可以先行使用土地。其中，属于临时用地的，灾后应当恢复原状并交还原土地使用者使用，（）办理用地审批手续；属于永久性建设用地的，建设单位应当在灾情结束后（）个月内申请补办建设用地审批手续。（C） A、应当 6 B、应当 3 C、不再 6 D、不再 3 6、地球上适宜人类利用的土地约占地球表面积的（B）。 A、4% B、14% C、24% D、34%
7、征收集体土地需报经国务院批准有三种类型：一是征收基本农田；二是基本农田以外的耕地超过（ C）公顷的，三是其他土地超过七十公顷的。 A 25 B 30 C 35 D 45 8、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 9、行政机关作出准予行政许可的决定，应当自作出决定之日起（B ）内向申请人颁发、送达行政许可证件，或者加贴标签、加盖检验、检测、检疫印章。 A、7日 B、10日 C、15日 D、20日 10、下列哪种方式不是国有土地有偿使用的主要方式？（D ） A国有土地使用权出让 B国有土地租赁 C国有土地使用权作价出资或者入股 D国有土地使用权招标、拍卖、挂牌 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下
都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关“海市蜃楼”D．“雨后彩虹”与 2015年全国高中化学奥林匹克竞赛日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。 磁悬浮的核心技术12月3120025．年预赛试题为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质BaCO和CuO是利用超导体的反磁性。以YO、323(mo1)的物质的量、YBaCuO。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取YOBaCO和CuO32x233) 120分钟满分100分时间(。分别为( ) 1.0, 0.25, 0.17 A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．．D0.25, 1.0, 1.5 可能用到的相对原子质量：－－S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 H-1 C-12 O-16 —。根据该反应事实，可以得出的正确结6．HH离子可以跟NH反应：+NH+HNH 2323Ba-137 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 )。论是( —具有还原性A．NH H是很强的还原剂B．31个选项符合题意。多选错(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有～2一、选择题．．．．．．该反应是属于置换反应 D ．CH既是氧化产物又是还原产物2) 1分选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得 的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体Na7．右图为SO42麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通··1．两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克时开始分解为无水硫酸钠。T K O)·(NaSO10H 在温度为3 242他们之所以获得诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖。道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003K T K T的饱和硫酸钠溶液，当温度降为温度为现有142g1 2 。而不是生理学或医学奖是因为( )K T K(或升为T>TT)时析出晶体的质量相等，则温度为4 44 3．他们的研究和化学物质水有关A ( 的溶解度为SO时Na )。42．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物B41g 40.8g D．．40g B ．A32.8g ． C ．他们的研究深入到分子、原子的层次C它8．目前，人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池，．他们的研究深入到细胞的层次D放电＋。SNa x 2Na陶瓷作固体电解质，AlβNa是以熔融的钠、硫为两极，以导电的－O反应为：＋S当(2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物x322充电溶液处理月球岩石样品，对收集的O)然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2 ) 。以下说法正确的是( 气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A．放电时，钠作负极，硫作正极。( ) B．放电时，钠极发生还原反应B．普通盐酸具有挥发性A．普通盐酸的酸性太强．充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连C C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应－－22e—x．充电时，阳极发生的反应为：DS S x D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物9．已知乙烯醇(CH=CH—OH)不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱水反2 3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确的是( )。．．．应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：
国土局征地办 事业单位考试 公务员考试 土地资源管理知识考试题库
一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第22个全国土地日. 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。
11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事 30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到 15 %以上或虽然未达到 15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起 20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 2012年9月2日 第1题（7分） 1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。 1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答： （1）第一步失重失去的组分。 （2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。 第2题（7分） A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下： A(s) + 3/2X2(g) → AX3(g) AX3(g)-[Hg, 放电]→ AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) → Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) → A2X4(g) 4 AX(g) → A4X4(s) 2-1 指出A和X各是什么元素。 2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。 2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。 2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。 第3题（10分） CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。
国土资源知识百题问答 1、我国土地资源的特点是什么？ 答：我国土地资源的特点是：1、绝对数量较大，耕地占有量小；2、山地多，平地少；3、各类土地资源分布不平衡，土地生产力水平低；4、宜开发为耕地的后备土地资源潜力不大。 2、我国土地基本国策的内容是什么？ 答：《中华人民共和国土地管理法》第三条规定：“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地是我国的基本国策”。 3、全国土地日是如何确定的？是每年的哪一天？ 答：“全国土地日”是每年的6月25日。1986年6月25日，第六届全国人民代表大会第常务委员会议通过，并颁布了《中华人民共和国土地管理法》。在庆祝该法颁布5周年之际，为了深入宣传土管法，坚定不移地贯彻土地基本国策，增强全社会的土地资源紧缺意识，进一步加强我国的土地管理工作，1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的6月25日定为“全国土地日”。 4、镇巴县国土资源局的主要职能是什么？ 答：（1）贯彻执行土地资源管理、矿产资源管理法律、法规和政策；研究草拟国土资源管理的规范性文件；组织实施全县土地资源、矿产资源的技术标准、规程、规范和办法；负责有关行政处罚的听证和行政复议。
（2）组织编制和实施全县国土规划、土地利用总体规划、补充耕地规划和国土资源其它专项规划、年度计划；参与报省、市审批的城镇总体规划的审核；指导、审查全县土地利用总体规划和矿产资源规划；组织矿产资源的调查评价，编制矿产资源保护和合理利用规划、地质遗迹保护规划；组织开展国土资源有关科学技术研究和对外合作交流。 （3）监督检查全县国土资源行政执法和土地、矿产规划执行情况；调处各类权属纠纷，查处违法案件。 （4）拟定全县耕地特殊保护政策和鼓励耕地开发的政策措施，组织实施土地用途管制的基本农田保护、 承办农用地转用、征用、土地开发的审查、汇总、报批工作，负责编制全县土地复垦规划并组织实施。 （5）负责全县地籍地政管理工作，组织实施土地确权、城乡地籍、土地定级、土地登记发证。 （6）拟定全县土地使用权划拨、出让、租赁、作价出资、转让、交易、政府收购、储备的管理办法和乡镇村用地的管理办法并组织实施；指导农村集体非农土地使用权的流转管理；指导基准地价，标定地价评测；审查土地评估机构改革资格，确认和备案土地使用权价格。 （7）负责全县国家重点项目用地的统一征地管理；负责城镇规划区内土地的统一征地管理工作。 （8）拟定全县地质勘查、矿产资源开发、利用和保护的监管办法并组织实施；依法管理矿业权（探矿权、采矿权）授予和转让，保护合法矿业权；对全县矿山企业的资源利用情况定期督察；按照县水资源管理部门核发的取水许可证
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题24 第1题 1-1画出[Co(en)2Cl2]+所有立体结构简图（注：en是乙二胺的缩写符号）。 1-2在苯中对氯苯甲酸分子间可以形成稳定的二聚体，画出其二聚体的结构式。 1-3画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。 1-4 已知E?(FeO42-/Fe3+) = 2.20 V，E?(FeO42-/Fe(OH)3) = 0.72 V，E?(Cl2/ Cl-) = 1.36V ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。 1-5将BCl3通入吡啶发生反应。写出反应的化学方程式。 1-6画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 1-7已知配合物A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其中O22-为配体与中心金属离子配位；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其中O2-为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5?C(O-)=CH?C(CH3)=NCH2?]2。指出下列配合物A和B中Co的氧化态。
Co Co O O NH 3 NH 3 H 3N H 3N H 3N NH 3 NH 3NH 3 NH 3 NH 3 4+ O N O N Co Ph CH 3 H 3C O Py Ph O 1-8金属元素Cr 可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na 2[Cr 2(CO)10]的阴离子结构，指出Cr 的氧化态。 第2题 将0.1 mol ·L -1的硫化钠溶液与0.1 mol ·L -1 的氯化铜溶液于烧杯中，一段时间后， 溶液渐渐褪色，并变得混浊，同时出现金属铜。已知φ?(Cu 2+/Cu)和φ?(S/S 2-)分别为0.345 V 和 0.476V ，nFE ? ＝RT ln K ，Ｅ? 表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。写出反 应方程式，计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数。 第3题 在25℃和101.325 kPa 下，向电解池通入0.04193 A 的恒定电流，阴极（Pt ，0.1 mol ·L -1HNO 3）放出氢气，阳极（Cu ，0.1 mol ·L -1NaCl ）得到Cu 2+。用0.05115 mol L 1 的 EDTA 标准溶液滴定产生的Cu 2+ ，消耗了53.12 mL 。 分别计算从阳极产生Cu 2+ 的物质的量和阴极放出的氢气的体积。 计算电解所需的时间(以小时为单位)。
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④
2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-
2020年国土资源知识竞赛题库及答案（精选）1、为深入贯彻、落实《土地管理法》，坚定不移地实施国家土地管理基本政策方针， 1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的(C )确定为全国“土地日”。 A 4月22日 B 5月24日 C 6月25日 D 12月4日 2、国家所有土地的所有权由( B )代表国家行使。 A国土资源部B国务院 C省政府 D市、县政府 3、下列不是诱发崩塌产生的主要因素的是（ D ） A采矿 B工程开挖边坡和强烈振动 C暴雨 D太阳暴晒 4、近年来，党和国家为确保粮食安全，坚持实行最严格的耕地保护制度，要求坚守( D)亿亩耕地红线。 A 15 B16 C17 D18 5、土地登记发证必须达到三条标准，即（ C ） A合法、合理、合情 B权属合法、界址分明、面积合乎规定 C权属合法、界址清楚、面积准确 D测量图件、身份证明、权属证明 6、各省、自治区、直辖市划定的基本农田应当占本行政区域内耕地的( D )以上。 A 50% B60% C70% D80%
7、基本农田保护区以( C )为单位划区定界，由县级人民政府土地行 政主管部门会同同级农业行政主管部门组织实施。 A行政村 B村民小组 C乡(镇) D县(市) 8、地方各级人民政府要对土地利用总体规划确定的本行政区域内的 ( )负责，政府( )是第一责任人 ( C ) A耕地保有量分管领导 B基本农田保护面积主要领导 C耕地保有量和基本农田保护面积主要领导 D耕地保有量和基本农田保护面积分管领导 9、土地利用总体规划的期限一般为( C )年。 A 5 B10 C15 D20 10、国家编制土地利用总体规划，规定土地用途，将土地分为( A )。 A农用地、建设用地、未利用地 B耕地、非耕地 C建设用地、非建设用地 D耕地、建设用地、其他土地 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土 地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下 D临时用地使用费的1倍
第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。
第29届中国化学奥林匹克（决赛）试题 2015年11月28日 合肥 注意事项 1. 考试时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后30分钟内不得离场。 2. 考试“开始铃声”响起后方可拆开资料袋答题。考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查并将答题纸装订后一并放入资料袋。听到可以离开指令后方可离开考场。 3. 发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。 4. 本试卷含9道大题，共5页。试卷已装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷上指定的框格内，写于其他地方无效。若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。 5. 凡要求计算的问题，只有计算结果而无计算过程，即使结果正确也不得分。 6. 用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题，不得携带任何其他纸张进入考场。若需要草稿纸，可举手向监考人员索取。 7. 将营员号写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。 8. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具，。不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。不得将草稿纸带出考场。 9. 欲上卫生间，举手示意，经监考人员允许方可离开座位出考场，考场外由志愿者全程引领。 第1题 （7分） 1-1 CH 3SiCl 3和金属钠在液氨中反应，得到组成为Si 6C 6N 9H 27的分子，此分子有一条三重旋转轴，所有Si 原子不可区分，画出该分子结构图（必须标明原子各类，H 原子可不标），并写出化学反应方程式。 1-2 金属钠和(C 6H 5)3CNH 2在液氨中反应，生成物中有一种红色钠盐，写出化学反应方程式，解释红色产生的原因。 1-3 最新研究发现，高压下金属Cs 可以形成单中心的CsF 5分子，试根据价层电子对互斥理论画出CsF 5的中心原子价电子对分布，并说明分子形状。 第2题（11分） 将银电极插入298 K 的1.000×10-1 mol/L NH 4NO 3和1.000×10-3 mol/L AgNO 3混合溶液中，测得其电极电势Ag Ag /+?随溶液pH 的变化如下图所示，已知氨水的解离常数（K b ）为 1.780×10-5，理想气体常数R = 8.314 J ?mol -1?K -1，法拉第常数F = 96500 C ?mol -1。 营号 姓名
2013国土资源局国土资源知识考试题库 一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第24个全国土地日.（计算方法2014-1990=24） 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。今年是第45个地球日。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容划分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。 11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到15 %以上或虽然未达到15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。 19、新增建设用地的土地有偿使用费，百分之三十上缴中央财政，百分之七十留给有关地方人民政府，都专项用于耕地开发。 20、行政处分种类有警告、记过、记大过、降级、撤职、开除六种。 21、一次性非法批准征用、占用基本农田 10亩或其他耕地30亩以上或其他土地 50 亩以上的应移交人民检察院立案处理。 22、采矿权人被吊销采矿许可证从采矿许可证被吊销之日起2年内不能再申请采矿权。 23、土地等级6年调整一次。 24、农民集体所有的土地由县级人民政府确认所有权。 25、对征地补偿标准有争议的由县级以上人民政府协调，协调不成的,由批准征用土地的人民政府裁决。
第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。 1－2 计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－1 1－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。 由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2； 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4； 因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热： ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2－1 ·SO－ 2角型或 V 型 2－2 －O2S—SO－ 2→－O2S·＋·SO－ 2 CF3Br＋·SO－ 2→·CF3＋BrSO－ 2 －O 2S·＋·CF3→F3CSO－ 2 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有5种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3－1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3－2 画出N8分子的构型异构体。 3－1 3－2
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题题号１ 2 3 4 ５ 6 7 8 ９10 １1 总分 满分12 ６ 1 ２9 １0０ 得分 评卷人 ●竞赛时间３小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷 (背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。 不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(1２分) 通常,硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH）4。1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5＋的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有Ｃ-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是( )。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D．亲核试剂 ２003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：
1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性？ 第２题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子（Ｎ﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+ＨＮ﹡Ｏ2→A+H2Ｏ NH2ＯH＋ＨN﹡Ｏ２→Ｂ＋Ｈ2O Ａ、B脱水都能形成N2O，由A得到Ｎ﹡NO和NＮ﹡Ｏ，而由Ｂ只得到NN﹡Ｏ。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(８分) X-射线衍射实验表明,某无水MｇCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（cｃp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pｍ,ｃ=17６6.６3pm;p=2．53ｇ·ｃm-3。 3－１以“”表示空层,Ａ、Ｂ、Ｃ表示Cｌ－离子层，a、b、c表示Mg２＋离子层,给出 三方层型结构的堆积方式。 ２计算一个六方晶胞中“MｇCl2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Ｍg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第４题(7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至4０0℃,记录含A量不同的样品的质量损失（％），结果列于下表: 样品中A的质量分数/% 20 50 70 90 33.3 样品的质量损失/％７.4 18．5 ２ ５．８ 利用上述信息,通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。
国土资源知识问答 一、耕地保护 1、什么是基本农田保护制度？ 答：根据《基本农田保护条例》规定，基本农田是指根据一定时期人口和社会经济发展对农产品的需求以及对建设用地的预测，根据土地利用总体规划而确定的长期不得占用的耕地。是一定时期内必须确保的耕地最低需求量，是“吃饭田”、“保命田”。划定的基本农田的面积应当达耕地总量的80%以上。基本农田一经划定，任何建设不得占用；确需占用的，要经国务院批准，并对占用的基本农田予以补划。 2、什么叫合理利用土地？ 答：土地利用，是人类为了满足自身生产、生活的需要，使用土地资源的行为。合理利用土地，主要是根据土地资源的不同类型、性质、特点和地面的环境条件，采取必要的措施，进行科学有效的使用，以达到最佳的经济、社会、生态效益。具体讲，由于我国人多耕地少，要求一切能用于农业的土地，要尽量用于农业生产，为人民生活和生产建设提供更多的农产品，非农业建设利用土地，能用少用地的，不得多占用土地，真正做到珍惜和合理利用每寸土地，切实保护耕地。 3、合理利用土地应当遵循什么原则？ 答：要做到合理利用土地，必须遵循以下原则：(1)科学规划，统筹安排，在土地空间上做到布局合理，因地制宜、因地施用；(2)农业优先，宜粮则粮，宜牧则牧，宜渔则渔，宜林则林；(3)珍惜每一寸土地，不宽打宽用，不浪费土地，不荒芜土地，不破坏耕地；(4)必须依法使用土地；(5)应用经济手段使用土地；(6)节约用地与开发利用土地并重。 4、什么叫统一管理土地？ 答：统一管理土地，是法律规定由国务院和地方各级人民政府确定的土地管理部门来统一管理城乡一切土地。统一管理土地的具体内容包括：城乡土地的调查、统计、规划、开发、利用、保护、审批、法规监督、土地监察、登记、发证等10多项工作。《土地管理法》第五条规定：“国务院土地管理部门主管全国土地的统一管理工作。” 5、为什么要对土地实行依法管理？ 答：土地是十分有限而珍贵的自然资源，是国家和人民最宝贵的物质财富，是人类赖以以生存的物质基础，是一切生产和生存的源泉。我国人多地少，耕地后备资源严重不足，这是我国的基本国情之一。为了切实强化土地管理，保护土地资源，合理利用土地，制止乱占耕地、滥用土地的行为，保障我国社会、经济的持续、稳定和协调发展，给子孙后代创造良好的生存条件，中共中央、国务院发出了中发［1986］7号文件。指出：“十分珍惜和合理利用每寸土地，切实保护耕地，是我国必须长期坚持的一项基本国策。”党的十三届五中全会通过的《关于进一步治理整顿和深化改革的决定》进一步强调：“全国都必须认真贯彻实行计划生育和保护耕地的基本国策。……要大力保护土地资源，有计划地开垦荒地，坚决纠正乱占耕地现象。”为了把土地管理工作纳入法制轨道，全国人大常委会审议通过颁布了《中华人民共和国土地管理法》（以下简称《土地管理法》），用法律规范强制保全任何单位和个人都必须依法用地、合理用地、节约用地、以适应经济和社会发展的需要。 6、什么是耕地保护目标责任制度？ 答：耕地保护目标责任制，是指确定一定区域的耕地保护目标任务，措施到位，责任到人，运用目标化、定量化、制度化管理方法，规范各级人民政府、部门以及各级领导的耕地保护工作行为，确保耕地保护基本国策贯彻落实的制度。自1990年以来，耕地保护目标责任制建设在全国范围由点到面、由部门到政府得到逐步推进。除耕地保护目标责任制外，还有基本农田保护目标责任制、土地管理目标责任制、国土资源管理目标责任制等形式。
全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案 第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。 1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。 1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。 1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。 (1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9) (2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10) (3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16) (4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17) (5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52) 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。 2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 第3题(10分) 3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。 3-1-1将40.Og金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g温度为15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。推算该金属的摩尔质量。 3-1-2取金属M的粉末样品l.000g，加热与氧气充分反应，得氧化物1.336g。计算该金属的摩尔质量，推测其氧化物的化学式（金属与氧的比例为简单整数比）。3-1-3M是哪种金属? 3-2电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐(Na6A16Si5O22·5H2O)“泥”的形式