第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第
1课时元素周期表
一、元素周期表
绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。 原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。
（一）、元素周期表编排原则： 图1—1门捷列夫
1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ；
2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ；
3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 。
（二）、元素周期表的结构
图1—2元素中期表 1．周期 周期（7个横
行，7 个周期）
短周期（3 个） 第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素）
第4周期（共18 种元素）
第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素）
不完全周期
（1
2．族
※元素周期表结构记忆方法： 横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。 纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族，共计112，ⅡB 后未现。 3、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。 4、周期表中有些族的特别的名称。例如：
第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素 [随堂练习] 1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD ）
2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号 5：第2周期、第ⅢA 族（B ） 19：第4周期、第IA 族 (K ) 26：第4周期、第Ⅷ族 (Fe ) 35：第4周期、第 ⅦA (Br )
3．原子序数x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能在第----（AD ） A ．ⅢA 族 B ．ⅠA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅢB 族
4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是---------------------------(AD )
A.12和17
B.13和16
C.11和17
D.6和8
5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
6．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( B )
A ．Ⅲ
B 族 B ．ⅢA 族
C ．ⅠB 族
D ．ⅠA 族
族（18个纵行， _16_个族） 副族（ 7个；用 I B 、ⅡB-------ⅦB 表示 ） 第 Ⅷ 族（3 个， 纵 列）
__0_族（ 1 个， 纵 列）
（ 7个；用 IA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA------ ⅦA 表示 ）
第一节 元素周期表
第
2课时元素的性质和原子结构
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：第IA 族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。
１．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；
递变性：从上到下（从Li~Cs ），核电核数
增加 ，电子层数逐渐 增多，原
子半径逐渐 增大 。
2．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体（Cs 除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、
易导热导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大 （ K 反常） ②熔点、沸点逐渐 降低 。
3．碱金属化学性质的相似性和递变性：
（1）相似性：与O 2、与H 2O 反应
①与O 2 ： 4Li + O 2
△
2O 2Na + O 2
△
Na 2O 2 2K ＋O 2
△
K 2O 2
②与H 2O ：2 Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝2KOH + H 2↑（比钠与水剧烈） 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 （2）递变性：从上到下（从Li 到Cs ）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈
程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。
※碱金属从上到下（从Li 到Cs ）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表： 4.递变规律的解释及应用
（1）解释：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增
多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。
（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）
还原性强
单质与O2反应剧烈
元素的金属性强与水、与酸反应剧烈
化合物：最高价氧化物的水化物的碱性强
【随堂练习】
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B ）
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（A ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
【课后作业】
1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的-----------------（ D ）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族
2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、
B两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（C ）A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期
C.一种在第二周期，一种在第三周期
D.一种在第三周期，一种在第四周期
3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是-----------------------------------------（D ）
A.一定是IIA元素
B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素
D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周
期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为-------------------------------------------（AC）
A.x―n
B.x＋m
C.x―m
D.x＋n
5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原
子序数不可能是----------------------------------------------------------------------------------------（D ）
A.n＋11
B.n－5
C.n＋3
D.n－6
6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是---------------------------------------（B ）
A．109 B．118 C．136 D．137
7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，
由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------------------（C ）
A ．第9列元素中没有非金属元素
B ．第17列为卤族元素
C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8、下列内容决定于原子结构的哪部分？ (1)质量数决定于 质子数和中子数 ； (2)原子序数决定于 质子数 ；
(3)元素的主要化学性质，主要决定于 最外层电子数 ；
9. A 元素原子M 电子层上有6个电子，B 元素与A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外层电子数为1。
（1）B
（2）A 元素在周期表中的位置 第3周期 第ⅥA 族 ，
B 元素在周期表中的位置 第3周期 第IA 族 。
（3）A 、B 两元素形成的化合物名称为 硫化钠 该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 黄 色。 10、A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A 元素能与氧元素形成化合物AO 2，AO 2 中氧的质量分 数为50%，且A 原子中质子数等于中子数。则： （1）A 元素的原子序数为 16 ，位于第 3 周期、第 ⅥA 族， A 的氧化物除了AO 2外还有 AO 3 ；
（2）D 元素的符号是 F ，位于 2 周期、第 ⅦA 族；
（3）B 与氢气反应的化学反应方程式为 H 2 ＋Cl 2 点燃
2HCl 。 (4) E 单质的化学式 Br 2 ，与C 具有相同核外排布的粒子有 S 2－、Cl －
（至少写出两种）。 11、主族元素A 、B 、C 、D 都是短周期元素，A 、D 同主族，B 、C 在同一周期，A 、D 原子的最外层电子数都是1，C 原子最外层电子数比B 原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A 、B 单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D 单质能剧烈反应生成A 的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A_H_，B_O_，C__C_，D__Na_。
（2）写出B 单质与D 在加热反应后生成物质的化学式_Na 2O 2_。
（3）写出一种有A 、B 、C 、D 组成的化合物的化学式_NaHCO 3_。
（二）卤族元素： 第 ⅦA 族元素（F 、Cl 、Br 、I 、At ）称为卤族元素 。
１．原子结构
相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。
递变性：从上到下（从F 到I ），核电核数增加，电子层数 逐渐增多 。
【规律】①卤素单质的颜色逐渐 加深 ；②密度逐渐 增大 ；③单质的熔、沸点 升高
3．卤素单质化学性质的递变性
（1）与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX 【规律】从上到下：
卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次 减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次 减弱 （2）与水反应( F 2特殊)：
2F 2 ＋2H 2O === 4HF ＋O 2
X 2 (Cl 2、Br 2、I 2) ＋ H 2O === HX ＋HXO
F 2 Cl 2 Br 2 I 2
与水反应的剧烈程度 (减弱)
（3）卤素单质间的置换反应
【实验1—1】
2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2__>_Br 2 ； 还原性：Cl －_<_Br －
2NaI + Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2__>_ I 2 ； 还原性：Cl －_<_I －
2NaI + Br 2 ＝ 2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_ >_ I 2 ； 还原性：Br －__<_I －
【规律】从上到下：
①单质的氧化性：依次 减弱 ,
②而阴离子的还原性：依次 增强 。
③活泼非金属能把比它不活泼的非金属从溶液中置换出来
※卤族元素的递变规律归纳如下：
从上到下（从F 到I ） F Cl Br I
核 电 荷 数 （↑） 电 子 层 数 （↑） 原 子 半 径 （↑） 核对最外层电子吸引力 （↓） 得 电 子 能 力 （↓） 非 金 属 性 （↓） 单 质 的 氧 化 性 （↓） 阴 离 子 的 还 原 性 （↑） 与 氢 结 合 能 力 （↓） 氢 化 物 的 稳 定 性 （↓） 最高价含氧酸 的 酸性 （↓） ※ 酸性: HClO 4 > HBrO 4 > HIO 4
4.递变规律的解释及应用
（1）解释：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，
所以从上到下非金属性逐渐减弱。
（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱）
氧化性强
单质
元素的非金属性强与氢结合能力增强
气态氢化物的稳定性增强
化合物
最高价氧化物的水化物的酸性强
（三）构、位、性之间的关系：
【随堂练习】
1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的--------------------（C）A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素
2．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是--------------------（A）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（B）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
4．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（BC）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。
[课后作业]
1．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是-------------------------------------------------------------------（ CD ）
A、铯
B、钾
C、钠
D、锂
2．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（B ）
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子很容易得到电子
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
3．要使K+离子数与水分子数之比为1:1000，应将0.56 gKOH溶解在180g水中。
4．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。
（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式4KO2＋2CO2 ===2K2CO3＋3O2。
（2）计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为3 :2 。
5．A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为_Na2O2、_H2O_、_NaOH ；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_2Na ＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2_↑；
（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是_乙_．（用甲、乙、丙字母表示）6．有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A NaHCO3；B Na2CO3；C CO2；D Na2O2。
7．下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（AD ）
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
8．下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（B ）A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得
B．氢氟酸比盐酸的酸性强
C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂
D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
9．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是-----------------（ B ）
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Na
10．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是-------------------------（D ）A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2 B．还原能力F－ C．稳定性HF>HCI>HBr>HI D．酸性HF>HCI>HBr>HI 11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是--------------------------------------------（D ） A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液. D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 12．甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出分子式： 甲Cl2，乙HBr ，丙O2，丁H2，戊HCl 。 第一节元素周期表 第3课时核素 三．核素 （一）原子结构：三种微粒两个关系式 三种微粒电荷相对质量 质子------- ＋（1.007） 原子核 1.原子的组成： A Z X 中子------- O (1.008) 电子--------------------- －( 1/1836) 2.两个关系式（对于原子） ①核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数 ②质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 质量数（A）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做该种原子的质量数。 [例1] Z N A A Z X：17 （18）35 A Z Y ：13 14 （27） 【随堂练习】 1．下列叙述中正确的是（A） A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．31H是一种同位素 2．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中： （1）( 63Li ) 和( 73Li ) 互为同位素。 （2）( 14 7 N ) 和( 146C ) 的质量数相等，但不能互称同位素。 （3）（23 11 Na）和（2412Mg）的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 （二）核素 1.核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一 种核素。 2. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。） [例如] 35 17Cl与37 17 Cl 16 8 O、17 8 O 、18 8 O、 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H 质子数（Z） 17 17 8 8 8 1 1 1 中子数（N） 18 20 8 9 10 0 1 2 质量数（A） 35 37 16 17 18 1 2 3 四同：同一元素、同一“位置”、质子数相同、原子结构示意图相同。 (1)同位素的特点 四不同：不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同。 （2）同位素的性质： ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的同位素，不论单质还是不同的化合物中，相互间保持一定的比率（丰度相同） 3. 元素的相对原子质量的计算：以氯元素为例 （1）已知条件：①氯元素有几种同位素？（两种：35 17Cl 和37 17 Cl ） 35 17 Cl ：34.969 ②每种同位素的相对原子质量 37 17 Cl ：36.966 35 17 Cl ：75.77% ③每种同位素占的原子百分数 37 17 Cl ：24.23% （2）氯元素的相对原子质量：等于各种同位素的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。 Mr(Cl) == 34.969×75.77% + 36.966 ×24.23% == 35.453 ※近似计算氯元素的相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量。 Mr(Cl) == 35×75.77% + 37×24.23% == 35.485 【随堂练习】 1．在过氧化钠中含有168 1 -2 2 O － ，各数字所表示的意义是：16 质量数、8 质子数、2－过氧团 离子带2个负电荷、2 2个氧原子形成的过氧团离子、－1 氧元素的化合价平均值为－1 。2．元素X的一种同位素a b X，元素Y的一种同位素c d Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的 相对原子质量的大小关系为---------------------------------------------------------------------------（D） A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能确定 3、有以下一些微粒：①13 6C ②39 19 K ③40 20 Ca ④12 6 C ⑤40 18Ar 其中互为同位素的是①和④，质量数相等但不能互为同位素的是③和⑤，中子数相等，但质子数不等的是②和③。 4、硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为 1 ：4 。 5.Cl元素有两种天然同位素、。 ⑴在形成的Cl2分子中，会有 3 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 70 、72、74 。 ⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？答：因为氯元素的相对原子质量是氯的两种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。 【课后作业】 1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 462 2、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 50 22中，中 子数不可能．．．为-------------------------------------------------------------------------------------------（ B ） A 、28 B 、30 C 、26 D 、24 2、据报道，166 67To 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 ------（ A ） A ．32 B.67 C.99 D.166 3、已知自然界氧的核素有16O 、17O 、18O ，氢的核素有 H 、D 、T ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有--------------------------------------------------------------------------------- （ D ） A 、6种 B 、9种 C 、12种 D 、18种 4、某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是 ------------------------（ A ） A 、不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、这种元素的相对原子质量为m+n C 、若12C 原子质量为W g ，则此元素原子的质量为(m+n)W g D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确．．．的是----------------------------------------------- （D ） A ．只有① B ．只有② C ．只有③ D ．①②③ 6、据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是-------------------------- -(C ) A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4He 的同位素 D 、比4He 少一个质子 7、1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是------------------------------------------------------------- ( BD) A ．含氧原子的数目 B ．质量 C ．含有质子的数目 D ．含有中子的数目 8、n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是---------------------------------------------------------------- (C ) A ．物质的量 B ．原子数 C ．质量 D ．体积(相同状况) 9、Se是人体必需微量元素，下列关于78 34Se和80 34 Se说法正确的是-------------------------------(B ) A．78 34Se和80 34 Se互为同素异形体B．78 34 Se和80 34 Se互为同位素 C．78 34Se和80 34 Se分别含有44和46个质子D．78 34 Se和80 34 Se都含有34个中子 10、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_6_ 种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有_5_种。 11、填表： 12、相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为_2 ：1_；原子数之比为_4 ：3_；中子数之比为 __9 ：8_；质子数之比为__7 ：8_； 13、下列各组中属于同位素的是（ C ） A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨 14、相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为_10 ：9_； 15、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是----------( B ) A .77 B. 114 C . 191 D. 268 第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析 说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议 人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时 目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能 量 ........................................................................ 第一节化学能与热 39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物 乙酸教学设计路桥中学陈彩莲 一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。 二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。 四、教学目标: 1、知识与技能目标 ①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ③培养学生解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 ③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。 五、重点难点: 1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点：酯化反应的实质 六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。 七、教学过程： [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。 今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途 学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌） [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。 乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团） [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构 分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写） [投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。 __________________________________________________ 化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图： ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法： 第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、 核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。 过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观； 【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。 【教学难点】 实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。 化学能与热能 【学习目标】 1、知识与技能目标： (1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (2)．了解吸热反应和放热反应。 (3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2、过程与方法目标： (1)．通过实验活动及结果分析获得正确的认识。 (2)．通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。 (3)．通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。 3、情感态度价值观： (1)．在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。 (2)．共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。 【学习重难点】： 重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。 难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 【学习过程】 第一阶段：实验探究 实验目的：探究化学反应过程中的能量变化 224 实验内容现象结论 CaO与H2O Zn与盐酸 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl NaOH溶液与盐酸 【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？ 第二阶段：预测分析 1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看书33页图示： 当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应； 当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为反应。 根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中： 吸热反应中： 练习：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl 的总能量（E生）大小关系： 2、强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生 生成称为中和热。 3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？ ．．．．．．．．．．．．． 请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。 已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。 第三阶段：实际应用 【思考】：阅读课本34～36页，人类如何利用化学反应产生的热量？ 第四阶段：一试身手 1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（） A.颜色（若不正确，请举反例：） B.状态（若不正确，请举反例：） C.化学键（若不正确，请举反例：） D.原子核（若不正确，请举反例：） 2、下列说法不正确的（） A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.E（拆键）< E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热 3、资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。 人教版高中化学必修2说课稿全套 元素周期表第一课时说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。 一说教材 1.教材地位和作用 《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标： 2.教学目标 (1)．知识与技能： ①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 (2)．过程与方法： ①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 人教版化学必修二教案 【篇一：高中化学必修2全部教案】 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学 教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章， 足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律； 第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的 基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一 要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些 知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学 习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期 表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科 学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结， 形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1- 20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降 低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使 抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握 知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对 实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习 服务。 人教版高中化学必修二第一章教案 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表（一） [知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 [过程与方法]: 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。[情感态度与价值观]: 通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 [教学过程]: [导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。 [板书]：第一节元素周期表 [提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？ [学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢？ [指导阅读]：门捷列夫图象 [思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。 [学生回答]： [讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。” 门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？ [讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 [板书]：一、元素周期表 [讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 [思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。 2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 [板书]：（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 [过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。 [板书]：（二）、元素周期表的结构 [设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ [学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。 [教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书]：1、周期 [教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： [板书]：原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 苏教版高中化学必修2教案 专题一：微观结构与物质的多样性 第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 第一课时 一、教学目标 课标内容：了解原子核外电子的排布 会考考纲： 1．了解核外电子的排布（B） 2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B） 教学目标： （一）知识与技能 原子核外电子排布规律 （二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法 教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图 教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程： 1.创设情境，引入新课 下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题： 表1 问题解决： 1．原子是由、和三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。 3．在原子中：＝＝ 4．原子不显电性的原因： 交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 2.进行新课 讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。 过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？ 一、原子核外电子的排布 1．核外电子运动特征 科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征 ①核外电子的质量：9.10×10-31kg ②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s ③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m 结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。 过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？ 2．核外电子分层排布 自学检测：完成表2 表2 第3单元课时1 化学能转化为电能 教学设计 一、学习目标 1.了解常见的化学能与电能的转化方式。 2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。 3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。 4．了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。 二、教学重点及难点 教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。 教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。 三、设计思路 学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 本课从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？学生根据物理对电流的认识，提出假设：有电子的流动，因此可能在电池里发生了有电子转移的氧化还原反应。引导学生通过简单的氧化还原反应验证这一假设。通过锌、铜与硫酸的简单组合，体验电流的 产生。引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。 四、教学过程 【创设情景】展示图片：生产、生活都离不开电。我们平时所用的手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。这些电池是怎样产生电流的呢？（见PPT2） 【板书】一、化学能转化为电能 1.电池是怎样工作的 【活动与探究】同学以小组为单位完成实验，分析原因。（见PPT3、4、5）[实验1]把一块锌片插入稀硫酸中 [实验2]把一块铜片插入稀硫酸里 [实验3]把一块锌片和一块铜片同时平行插入稀硫酸（锌片与铜片不接触)。 [实验4]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，然后将锌片与铜片平行插入稀硫酸中。 [实验5]在导线中间连接一个灵敏电流计。 [学生交流、讨论] 1.实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？ 2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？ 3．灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计实验加以证明。 【板书】（1）什么是原电池（见PPT6） 篇一：高中化学必修2全部教案 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？ 生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视 生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。 高中化学必修2人教版教案 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期7 Fr—112号26 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。 高中化学必修2人教版教案 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 一、原子结构 1、原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 【讲解】在化学上，我们用符号A Z X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子 原子 A Z X 当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。 当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷 3、阳离子 aW m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 二.核素、同位素 同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种 氢元素原子核原子名称元素符号 （A Z X） 质子数（Z）中子数（N） 1 0 氕11H 1 1 氘21H 1 2 氚31H 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期为什么 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 原子核 核外电子 中子（A-Z）个 Z个 质子Z个 第一章第一节元素周期表（第一课时） ——元素周期表 广西师范大学附属外国语学校李敏 【教学目标】 知识与技能 1.能描述元素周期表的结构，知道元素在周期表位置的表示方法 2. 了解元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 3. 能按照原子序数顺序记住1—20号元素、第ⅠA、第ⅦA、0族元素的元素名称和符号。过程与方法 1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构 2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣 情感态度与价值观 1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。 【重点】元素周期表的结构。 【难点】推算一些元素在元素周期表中的位置 【课型】新授课 【教学模式】自主探究、合作交流、归纳总结 【教学手段】多媒体 【教学过程】 期表。PPT展示不同的元素周期表 【思考、讨论、交流】阅读课本，门捷列夫有哪些伟大成就？他是按照上面原则编制元素周期表的？他的伟大成 就是编制了 第一章元素 周期表，揭示 了化学元素 间的内在联 系，发现了元 素周期律，成 为发展史上 一个重要里 程碑 学生 兴趣 研究 周期 表的 意义 二、环节拓展 【板书】第一节元素周期表 一、元周期表的结构 【思路导引】展示1—18号元素原子结构示意图 【问题1】原子序数与原子结构有什么关系？ 【问题2】你还能得什么结论？ 【学生】原子序数= 核电荷数=质子数=原子的核外电子数 还能得到： 1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同 【讲述】每一横行原子电子层数相同，每一纵行原子最外层电子数相【学生畅所 欲言】 培养 学生 观 察、 总结 的能 力化学必修二 乙醇教案 人教版
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