宜宾三中高2014级高二上期1月月考
化学试题
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F-19 S—32 Ca-40 Ti —48 Fe—56 K—39 Ni—59 Cu—64
第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍到
氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）
A．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
D．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
2．下列粒子属于等电子体的是（）
A．NH2﹣和H3O+B．NO和O2C．CH4和NH4+D．HCl和H2O
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①
4．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( ) A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反
应
5. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体
中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是（）
A.分子中有σ键也有π键
B.所有原子在同一平面内
C.CF4与CH4都是正四面体结构
D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子为8 mol 6．有关物质结构的下列说法中正确的是（）
A．碘升华时破坏了共价键
B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
C．HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
7．下列说法正确的是( )
①S8 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°
④H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
8．下列物质的熔点或沸点由高到低顺序正确的是 ( )
A．HBr>HCl>HF B．锂>钾>钠
C．NaF>NaCl>NaBr D．金刚石>晶体硅>碳化硅
9．下列叙述中，正确的是( )
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
② Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6N A
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中
A．①②④ B．①④ C．①③ D．①②③
10．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol?L﹣1?s﹣1的反应速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反应速率大
⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
⑩温度越高，化学平衡常数就越大
A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨
11．下列说法中正确的是（）
A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol﹣1，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJ ?mol﹣1。
B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热
△H=﹣114.6kJ?mol﹣1
C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大
D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O22SO3平衡正向移动，该反应的△H减小
12．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④
13．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
D. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中:Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中:S2-、K＋、SO32－、Br－
C. Na2S溶液中: SO42－、 K＋、Cl－、Al3＋
D. pH=12的溶液中:NO3－、I－、Na＋、Al3＋
15、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②
2NO 2（g） N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
17．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L －1NH
4Cl溶液中的K sp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
18．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g） xC（g）△H＜0。测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器
中c（A）大于1.56mol/L
19．25℃时，取浓度均为0.1mol?L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L﹣1NaOH 溶液、0.1mol?L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH﹣）﹣c（H+）] C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH ﹣）
20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为E4F4或F4E4
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列只有一种方向
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
21．（16分）
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1 醋酸中:开始时，反应速率A___B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积
A_____B。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:
开始时，反应速率A______B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积A____B。
（3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是_______________________________、
_________________________、______________________________。（用离子方程式表示）
②溶液中共有种不同的粒子。
③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。
⑤和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
⑥NaOH⑦Ba(OH)2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字
代号）
22．(14分)
(1)通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过
来测定，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： -
______________________________。
(2)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：
（1）甲同学表中实验步骤②为。
（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制
的实验条件是。
Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 __________________________________________
23. (12分)
Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0。回答下列问题：
?写出该反应的平衡常数表达式：_________。
?升高温度，该反应的平衡常数K值将（“增大”、“减小”或“不变”，下同）。?已知1100℃时该反应的平衡常数K＝0.263。在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝
0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L。此时的化学反应速度是v（正） v（逆）（“大于”、
“小于”或“等于”）。
?保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_____________（“大于”、“小于”或“等于”）0.263。
Ⅱ.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则该反应的正反应的△H____0 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确
定”）。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
24.（13分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为__________________。
（2）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_____________________g·cm-3。
（3）A—、B+ 和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为____________，配位体是______________。
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
2020学年度高三二轮复习经济生活（非选择题） 第一种考法以单元、课、框、目标题设问 1．阅读材料，完成下列要求。 材料一：图1、2020～2020年国内生产总值及其增长速度 图2、2020～2020年城乡居民收入及其增长速度 材料二：2020年我国农民收入结构 人均纯收入（元）占全部收入比重 工资性收入4025 45.2% 家庭经营收入3793 42.6% 转移性收入，财产性收 入 1078 12. 2%
2020年，我国继续深化收入分配体制改革，努力缩小收入差距，使城乡居民收入与经济同步增长，广大人民群众普遍感受到得实惠。 分析材料一中的经济信息。（6分） 结合材料二，运用“收入与分配”的相关知识，分析如何增加农民收入，缩小城乡差距。（10分） 2．阅读材料，回答下列问题。 材料二：“十二五”时期，我国人口老龄化进程将进一步加快，到2020年，全国60岁以上老年人将增加到2.21亿，老年人口比重将增加到16%。在日益加快的老龄化进程中，老龄事业的发展相对滞后，主要表现在：社会养老保障制度尚不完善，公益性老龄服务设施、服务网络建设滞后，老龄服务市场发育不全、供给不足等。老龄事业发展任重道远。 结合材料二，运用“发展社会主义市场经济”的有关知识，谈谈我国应如何发展老龄事业、有效应对老龄化社会。（12分） 3. 材料一：图1、1992—2020年中国对外直接投资流量情况
注：中国20年对外投资流量上已经成为全球三大对外投资国之一，但对外投资流量仍然很小，仅相当于美国的十分之一、日本的一半、德国的三分之一。 图2：2020年中国使用外资地区分布 注：中部地区实际使用外资金额101亿美元，西部地区实际使用外资金额106.1亿美元，东部地区实际使用外资金额968.78亿美元 材料二：在全球金融危机和债务危机的大背景下，加快实施“走出去”战略成为中国企业顺应世界经济发展趋势的必然选择。阿里巴巴以其敏锐的市场洞察力和雄厚的资金通过加速对外投资、海外并购和寻找海外合作伙伴等途径完善自身的国际化产业链、寻找新的利润增长点。阿里巴巴致力于为全球所有人创造便捷的交易渠道，被传媒界誉为“真正的世界级品牌”。 （1）分析材料一图1和图2蕴含的经济信息（6分）
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂
黑龙江省哈三中2018-2018学年高二上学期期末考试试卷 （化学） Ⅰ卷（共 54分） 一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）1．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（） A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，K W增大，pH不变 3．以下各项的比值是2：1的是（） A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比 B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量 C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋) D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积 4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（） A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－ 5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）
浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（） A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大 2. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（） A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . B和C不可能都是气体 D . 若C为固体，则B一定是气体 3. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2) B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程 A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化 C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（） A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
哈三中2016-2017学年度上学期 高二学年第一模块物理考试试卷 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，1～8小题只有一个选项正确，其余小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的不得分） 1. 1831年8月29日，发现了电磁感应现象的物理学家是： A ．安培 B ．牛顿 C. 法拉第 D ．焦耳 2．某区域内的电场线分布如图，P 、Q 是电场中的两点，则： A ．P 点的电场强度较大 B ．P 点的电势较高 C ．电荷在P 点受到电场力方向必定与场强方向一致 D ．正电荷由P 点静止释放，仅在电场力作用下运动的轨迹与电场线一致 3．如图所示，通电矩形线框abcd 与长直通电导线MN 在同一平面内，ab 边与MN 平行．关于MN 的磁场对线框的作用力，下列说法正确的是： A ．线框有两条边所受的安培力方向相同 B ．线框有两条边所受的安培力相同 C ．线框所受的安培力的合力方向向左 D ．线框所受的安培力的合力方向向右 4．如图所示的电路中，L 1、L 2是两个不同的小灯泡，a 、b 间有恒定的电压，它们都正常发光，当滑动变阻器的滑片向右滑动时，发生的现象是： A ．L 1变亮，L 2变亮 B ．L 1变暗，L 2变亮 C ．电路消耗的总功率变大 D ．流过滑动变阻器的电流变大 5．如图，金属圆环A 用轻绳悬挂，与长直螺线管共轴，并位于其左侧．则电键S 接通的短暂时间内，金属环A 将: A ．向左运动，并有收缩趋势 B ．向右运动，并有收缩趋势 C ．向左运动，并有扩张趋势 D ．向右运动，并有扩张趋势 6. 质子p ()和α粒子()以相同的速率在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，轨道半径分别为R p 和R α，周期分别为T p 和T α.则下列选项正确的是： A ．R p ∶R α＝1∶2 T p ∶T α＝1∶2 B ．R p ∶R α＝1∶1 T p ∶T α＝1∶1 P Q
四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图： B．氯离子的结构示意图: C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 3. CO 2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3 捕获 CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3 +CO 2 →+H 2 O。下列有关 三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C 3H 6 N 3 O 3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 ，则第二周期元素氢化物沸 点顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe 3O 4 可写成FeO·Fe 2 O 3 ，则Pb 3 O 4 也可写成PbO·Pb 2 O 3
D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是 A．完全电解2molH 2 O断裂的σ键键数为4N A B．标准状况下，11.2LCO 2 中含有的π键键数为N A C．1mol冰中的氢键数目为4N A D．1molP 4 中共价键的数目为6N A 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH 3) 4 ]SO 4 是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH 3) 4 ]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．甲与丙的空间构型不相同 D．N 2O 5 的水化物存在分子内氢键 二、结构与性质 8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖 ⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH 3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH 3 的水溶性没有关系 的是_____(填序号) a.NH 3和H 2 O都是极性分子 b.NH 3 是一种易液化的气体 c.NH 3溶于水建立了如下平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH+OH- d.NH 3 在水中易形成氢键 (3)在①苯②CH 3OH ③HCHO ④CS 2 ⑤CCl 4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化
高2014级高一下期数学周考（三） 时间：120分钟 满分：150分 学生姓名： 一、选择题（每小题5分，共50分） 1.对于向量，，a b c 和实数λ下列命题中真命题是（ ） A ．若=0 a b 则0a =或0b = B ．若λ0a =则0λ=或=0a C ．若22 =a b 则=a b 或-a =b D ．若 a b =a c 则b =c 2．设3(,sin )2a α= ，1(cos ,)3 b α= ，且//a b ，则锐角α为（ ） A ．0 30 B ．0 60 C ．0 75 D ．0 45 3．在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c .若A ＝60°，b ＝1，且△ABC 的面积为3，则a ＝( ) A ．43－1 B.37 C.13 D ．1 4.若,a b 是非零向量且满足(2)a b a -⊥ ，(2)b a b -⊥ ，则a 与b 的夹角是（ ） A ． 6π B ．3π C ．32π D ．6 5π 5．在△ABC 中，若2cos B sin A ＝sin C ，则△ABC 的形状一定是( ) A ．等腰直角三角形 B ．直角三角形 C ．等腰三角形 D ．等边三角形 6. 已知ABC ?的面积4 2 22c b a S -+=，则角C 的大小是（ ）。 A ． 4 π B ． 6 π C ． 3π或3 2π D ． 4π或4 3π 7．与向量、 的夹角相等，且模为1的向量是 ( ) (A) (B)或 （C ） （D ）或 8．△ABC 中，已知===B b x a ,2,60°，如果△ABC 有两组解，则x 的取值范围（ ） A ．2>x B ．3342< 黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（数学理） 考试说明：（1）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分, 满分150分． 考试时间为120分钟； （2）第I 卷，第II 卷试题答案均答在答题卡上，交卷时只交答题卡． 第I 卷 （选择题, 共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 在二项式()6 1x +的展开式中，含3x 的项的系数是 A.15 B.20 C.30 D. 40 2. 从2位男生和3位女生中选出2名代表，其中必须有女生，则不同的选法有（ ）种 A ．6 B ．8 C ．9 D ．10 3. 若n x x )1(+展开式的二项式系数之和为64，则展开式的常数项为（ ） A.10 B.20 C.30 D.120 4．由1，2，3，4，5组成没有重复数字的3位数，各位数字之和为奇数的共有（ ）个 A ．36 B ．24 C ．18 D ．6 5. 盒中有10只螺丝钉，其中有3只是坏的，现从盒中随机地抽取4只，则恰有2只是 坏的螺丝钉的概率为（ ） A ．21 B.103 C.51 D.120 119 6. 将3个不同的小球随意地放入4个不同的盒子中，则3个小球恰在3个不同的盒子 内的概率为（ ） A.43 B.54 C.83 D.10 7 7. 已知双曲线122 22=-b y a x )0,0(>>b a 的一条渐近线方程为x y 2=, 它的一个焦点在抛物线x y 122 =的准线上，则双曲线的方程为 ( ) A. 13622=-y x B. 16322=-y x C. 1122422=-y x D. 124 122 2=-y x 2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( ) 四川省宜宾第三中学物理第十一章 电路及其应用精选测试卷专题练习 一、第十一章 电路及其应用选择题易错题培优（难） 1．四盏灯泡接成如图所示的电路，a 、c 灯泡的规格为“220V 40W”，b 、d 灯泡的规格为“220V 100W”，各个灯泡的实际功率都 没有超过它的额定功率，则这四盏灯泡实际消耗功率大小的顺序是 A ．a d c b P P P P >>> B ．a c d b P P P P >>> C ．a d b c P P P P >>> D ．c d a b P P P P >>> 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据公式2U P R =可得b 、d 的电阻小于a 、c 的电阻，a 、d 串联在干路，所以两灯泡的电 流相等，故根据公式2P I R =可得a d P P >，因为通过b 、c 的电流之和等于d 的电流，所以通过d 的电流大于b 的电流，b 、c 并联，电压相同，由于b 的电阻小于c 的电阻，所以b 的电流大小于c 的电流，故根据公式2P I R =可得d b P P >，b c P P >，综合可得 a d b c P P P P >>>，C 正确； 【点睛】 已知用电器的额定功率、额定电压，求实际电压的功率时，要抓住电阻不变这一关键点，能结合串并联电路的特点解题，难度适中． 2．一个T 形电路如图所示，电路中的电阻130R =Ω，2320R R ==Ω，另有一测试电源，所提供电压恒为10V ，以下说法正确的是 A ．若将cd 端短路，ab 之间的等效电阻是50Ω B ．若将ab 端短路，cd 之间的等效电阻是40Ω C ．当ab 两端接上测试电源时，cd 两端的电压为4V 黑龙江省哈三中2020-2021学年高二英语上学期9月阶段性测试试题 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；毎小题1分，满分5分） 听下面5段对话。毎段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When did the girl last clean her room according to the man? A. Two days ago. B. Two months ago. C. Two weeks ago. 2. Who is the boy probably talking to? A. His boss. B. His fitness coach. C. His teacher. 3. What does the woman want the wealthier to be like? A. Sunny. B. Snowy. C. Windy, 4. What did the man lose? A. A bag. B. A book. C. A cell phone. 5. Where was the woman yesterday? A. In the hospital. B. At the man's house. C. At her sister's house. 第二节（共15小题；每小题1分.满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的4B. C三个选项中选出散佳选项，并标在试卷的相应位听完每段对话或独白前后，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题將给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料.回答第6至7题。 6. What is the man going to do this afternoon? A. Go to the beach. B. Take care of a cat. C. Visit some school friends. 7. When will the man's mother come back? A. Today. B. Tomorrow C. In a couple of days. 听第7段材料，回答第8至9题。 8. Where did the woman expect the man to meet her? A. At the mall. B. At her house. C. At the theater. 9. What time is it now? A. 7:10. B. 7:00. C. 6:50. 听第8段材料,回答第10至12题。 10. How high was the Seine river in 1910? A. Around 26 feet high. B. Around 20 feet high. C. Around 5 feet high. 11. What had to get moved to higher floors? A. Artwork. B. Many residents. C. Power equipment. 安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化 B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【乡土教材】： 宜宾地理 泥溪镇月波初中：彭洋 宜宾市位于四川盆地南部，东靠万里长江，西接大小凉山，南近滇、黔，北连川中腹地，素为川南形胜。因金沙江、岷江在宜宾交汇始称长江，故宜宾市又称“万里长江第一城”。宜宾市是长江上游开发最早、历史最悠久的城市之一，是南丝绸之路的起点，素有“西南半壁古戎州”的美誉。在漫长的历史进程中，宜宾还形成了具有本地区古老民族文化特色的僰文化、酒文化、竹文化、茶文化及独特的川南民俗风情等，产生了诱人的魅力和影响。 一、地理位置： 宜宾市位于四川省南部，处于川、滇、黔三省结合部、金沙江、岷江、长江 汇流地带。地跨北纬27°50′～29°16′、 东经103°36′～105°20′之间。市境东邻 泸州市，南接云南昭通市，西界凉山彝族自 治州和乐山市，北靠自贡市，东西最大横距 153.2千米，南北最大纵距150.4千米，全 市幅员面积13283平方千米。 全市辖1区9县，现有人口519.19万 （2005年末），区域面积13283平方公里。 其中， （宜宾市行政区划示意图） 宜宾市地形整体呈西南高、东北低态势。西部为大小凉山余绪，中有市境最高点，海拔2008.7米的屏山县五指山主峰老君山；南部为四川盆地盆舷带，即云贵高原北坡，中有海拔1795.1米的兴文县仙峰山，海拔1777.2米的筠连县大 雪山等；东北部为华莹山余脉所在，宜宾城附近之七星山、龙头山、观斗山分别分布于此区域；东南侧属四川盆地东岭谷区，市境最低点，海拔236.3米的江安县金山寺附近长江河床在此区内；西北侧属盆中方山丘陵区，其大部皆为宜宾县属地。全市地貌以中低山地和丘陵为主体，岭谷相间，平坝狭小零碎，自然概貌为“七山一水二分田”。市境内海拔500米～2000米的中低山地占46.6％，丘陵占45.3％，平坝仅占8.1％。 （屏山县老君山）（老君山风景） 三、水系及水能资源： 金沙江、岷江、长江横贯市境北部，三江支 流共有大小溪河600多条。南广河、长宁河、 横江河、西宁河、黄沙河、越溪河、箭板河、 宋江河、古宋河等9条中等河流流域面积均在 500平方千米以上。另有21条河流流域面积为 100平方千米～500平方千米，有23条小河流 域面积为50平方千米～100平方千米。三江的 支流、溪河或由北向南，或由南向北作不对称 的南多北少状河网分布，南部支流多发源于崇（宜宾三江：金沙江、岷江、长江） 山峻岭，故滩多水急；北部支流多发源流经丘陵，故水势平缓，岸势开阔。 全市水能以三江流域境内段为主。金沙江水能理论储量为157.2万千瓦，岷江91.7万千瓦，长江214.4万千瓦。其余积雨面积在10平方千米以上的中小河流102条，水能储量62.9万千瓦。 四、气候及植被： 1、宜宾的气候：温带季风气候。 其四季气候特点是：春季气温偏高，夏冬气温偏低，秋季接近常年。年平均气温17.7～18.7℃。降雨。全市总降雨量1049毫米～1371毫米。日照时数711～1050小时。宜宾县、筠连略偏多，翠屏区、南溪、高县、长宁比常年偏少10%～30%，其余县区接近常年。 2、全市范围的植被 市境原始植被现存很少，仅屏山老君山、兴文仙峰山、筠连大雪山等地残存，绝大部分为原始植被受破坏后的次生植被与人工植被。境内亚热带次生性常绿针叶林植被分布较广，竹林为一大特色。2005年全市森林覆盖率38%。市境可分三大植被区： (1)屏山黄茅埂东侧植被区。 主要包括屏山县新市、中都、龙华及宜宾县商州等区域，此区山体高大，森 第四中学2020-2021学年高二10月月考试题 第 I卷（每小题2分，共50分） 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（） A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列关于化学反应的活化能说法错误的（） A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 D.活化能只受温度影响，于其他因素无关 3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol?L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N A C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A 4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c(H+)水=1×10-13mol?L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（） A.加MgSO4 B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加适量水 6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（） 2019-2020学年四川省宜宾三中高三（上）期末历史试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1. 商代青铜礼器的装饰花纹充满了神秘性、幻想性和威慑性（如图1）；西周中期以后，青铜礼器在装饰上多采用几何形花纹，追求典雅、朴素的美（如图2）。这一变化反映 出（） A.周代青铜制造技艺已开始衰退 B.青铜器的功用发生了重大改变 C.观念形态从重神事转向重人事 D.父子相袭的工官制度遭到破坏 【答案】 C 【考点】 中国古代先进的冶金技术 【解析】 本题考查中国古代手工业的发展。 【解答】 从材料中商代到西周中期青铜礼器装饰花纹的变化可以得出，这一时期的人们的思想 观念从重神事转向重人事，故C正确。 A、B、D在材料中没有体现，均不符合，故排除。 故选C。 2. 夏曾佑在《中国古代史》中曾指出：“盖汉儒士与方士，不可分矣。其所以然之故，因儒家尊君，君者，王者之所喜也；方士长生，生者，亦王者之所喜也。二者既同为 王者之所喜，则其势必相妒，于是，各盗敌之长技，以谋独擅，而二家之糅和成焉。” 由此可知，两汉时期方士神学家群体地位不断提升的主要原因是（） A.儒家学说实现了宗教化 B.汉朝强化神权政治 C.道教建立影响逐渐增强 D.与汉代儒学相适应 【答案】 D 【考点】 儒家思想的发展演变 【解析】 本题考查儒家思想的发展演变。主要考查两汉时期思想文化的主要特点。 【解答】 通过材料“汉儒士与方士，不可分矣”“而二家之糅和成焉”结合所学知识可以看出，汉代儒家学说与方士神学相融合，受到君主的提倡推崇，故D叙述正确符合题意。 A在材料中无法体现，排除； 汉朝加强的是专制主义统治，而不是神权统治，排除B； 道教建立于东汉末年，排除C。 河北省石家庄市普通高中2021-2022高二化学10月月考试题（非高 考） （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 N：14 一.单选题（本题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子：108O B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.HCl的形成过程： 2．维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．维生素C属于水溶性维生素 B．维生素C 是一种较强的还原剂 C．维生素C 水溶液显碱性，味道可口D．维生素C主要存在于蔬菜和水果中 3.下列关于食物酸碱性的说法正确的是( ) A.食物本身具有酸味，即为酸性食物 B.蔬菜、水果等均属于酸性食物 C.蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸 D.在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物 4.下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是 A. O2和O3 B. 金刚石和石墨 C. H2O和H2O2 D . 和 5.在下列物质中能使蛋白质变性的是( ) ①K2SO4②HCHO ③MgSO4④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH A.②④⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.④⑤⑥ 6.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( ) A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)黑龙江省哈三中高二数学上学期期末考试试题 理【会员独享】
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