基础课时练(二十一) 化学反应速率及其影响因素1．(2017·嘉兴一中期末)改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋
I 2，其中能使活化分子百分数增加的是( )
①增大反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
A．①②B．②③
C．①④D．③④
答案：D
2．(2018·安徽淮北模拟)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率
B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等
C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大
答案：D
3．(2018·湖南醴陵二中月考)反应4A(s)＋＋D(g)，经 2 min后，B 的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大答案：B
4．(2018·浙江名校协作体联考)在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2X===3Y＋Z
B．t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t＝4，则0～4 min的X的化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
解析：选C 由图可知，达到平衡时，X、Y、Z三种物质的物质的量变化值之比为0.8 mol∶1.2 mol∶0.4 mol＝2∶3∶1，由于t min后各物质的物质的量保持不变，反应没有进
行到底，则该反应为可逆反应，化学方程式为＋Z ，A 错误；t min 时，正、逆反
应继续进行，但二者的速率相等，反应达到平衡状态，B 错误；根据反应速率的定义可得：
v (X)＝
2.4 mol －1.6 mol 2 L×4 min
＝0.1 mol·L －1·min －1
，C 正确；温度、体积不变，t 时刻充入1 mol
He ，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，D 错误。
5．向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO 、H 2，发生反应：CO ＋2H 2=====催化剂
加热CH 3OH 。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是( )
①在500℃时，5 mol CO 和10 mol H 2反应
②在500℃时，加入催化剂，10 mol H 2与5 mol CO 反应 ③在450℃时，6 mol H 2和3 mol CO 反应 ④在500℃时，6 mol H 2和3 mol CO 反应 ⑤在450℃时，4 mol H 2和2 mol CO 反应 A ．②①③④⑤ B ．⑤②①③④ C ．②①④③⑤ D ．②④⑤③①
答案：C
6．(2018·兰州一中月考)少量铁片与100 mL 0.01 mol·L －1
的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L －1
盐酸
A ．①⑥⑦
B ．③⑤⑧
C ．③⑦⑧
D ．③④⑥⑦⑧
答案：C
7．(2017·江西赣中南联考)下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时，产生H 2
速率最快的是( )
解析：选D Al与18.4 mol·L－1H2SO4溶液(浓硫酸)在加热条件下发生反应生成SO2，不能产生氢气；Mg的活泼性比Fe强，相同温度下，与3 mol·L－1H2SO4溶液反应时，Mg产生H2的速率更快；升高温度，反应速率加快，故产生H2速率最快的是D项。
8．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H23(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是( )
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
答案：B
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
答案：D
10．(2018·豫南九校联考)图甲、乙分别表示反应CO 2(g)＋H2＋H2O(g)
ΔH ＞0在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )
A ．图甲中t 2时刻发生改变的条件是同比增大CO 2和H 2的浓度
B ．图甲中t 2时刻发生改变的条件可能是增大压强
C ．图乙中t 2时刻发生改变的条件是升高温度
D ．图乙中t 2时刻发生改变的条件是增大CO 2的浓度
解析：选B 图甲中t 2时刻改变条件后，正、逆反应速率同等程度地增大，且反应CO 2(g)＋H 2
＋H 2O(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或
使用催化剂，B 正确、A 错误；图乙中t 2时刻改变条件，CO 2浓度增大，CO 浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度，平衡会正向移动，C 错误；增大CO 2的浓度，平衡正向移动，CO 的浓度会增大，D 错误。
11．(2018·温州十校联考)为研究某溶液中溶质R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R 溶液在不同温度下进行实验，c (R)随时间的变化如图。下列说法不正确的是( )
A ．25℃时，在10～30 min 内，R 的平均分解速率为0.030 mol·L －1
·min －1
B ．对比30℃和10℃的曲线，在50 min 时，R 的分解百分率相等
C ．对比30℃和25℃的曲线，在0～50 min 内，能说明R 的平均分解速率随温度升高而增大
D ．对比30℃和10℃的曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大 解析：选D 由题图可得，25℃时，在10～30 min 内，Δc (R)＝1.4 mol·L －1
－0.8 mol·L
－1
＝0.6 mol·L －1
，则有v (R)＝0.6 mol·L －1
20 min
＝0.030 mol·L －1·min －1，A 正确。对比30℃
和10℃的曲线，在50 min 时，c (R)均等于0，则R 的分解百分率均等于100%，B 正确。在
0～50 min 内，30℃时的v (R)＝1.6 mol·L －1
50 min ＝0.032 m ol·L －1·min －1
；25℃时的v (R)＝
1.8 mol·L －1
－0.5 mol·L －1
50 min ＝0.026 mol·L －1·min －1
，故温度升高，R 的平均分解速率增
大，C 正确。对比30℃和10℃的曲线，两溶液的初始浓度不同，在同一时刻，反应温度不同，由于浓度和温度都会对反应速率造成影响，故不能判断R 的分解速率随温度升高发生的变化，D 错误。
12．(2018·湖北沙市中学检测)其他条件相同时，不同pH 条件下，用浓度传感器测得反应2A ＋B===3C ＋D 中产物D 的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )
A ．pH ＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B ．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小，D 的浓度越大
C ．为了实验取样，可以采用调节pH 的方法迅速停止反应
D ．减小外界压强，反应速率一定减小
解析：选C pH ＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A 错误；保持外界条件不变，反应初期，pH ＝7.5和pH ＝8.2时D 的浓度相同，B 错误；pH ＝8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH 可迅速停止反应，C 正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D 错误。
13．某2 L 恒容密闭容器中发生反应：，测得M 、E 的物质的量随时间变
化如图所示。
请回答下列问题：
(1)曲线Ⅱ表示物质____________(填“M”或“E”)。前10 min 内，用M 表示的化学反
应速率为____________。
(2)Q 点表示M 的正、逆反应速率____________(填“相等”或“不相等”)。 (3)若升高温度，该反应的逆反应速率将会____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行，分别测得甲中v (M)＝5 mol·L －1
·min －1
，乙中v (E)＝8 mol·L －1
·min －1
。则反应较快的容器是____________(填“甲”或“乙”)。
答案：(1)E 0.015 mol·L －1
·min －1
(2)不相等 (3)增大 (4)甲
14．某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
2242442C 2O 4转移____________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H 2C 2O 4与KMnO 4初始的物质的量需要满足的关系为n (H 2C 2O 4)∶n (KMnO 4)≥____________________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v (KMnO 4)＝____________________mol·L －1
·min －1
。
(4)已知50℃时c (MnO －
4)～反应时间t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c (MnO －4)～t 的变化曲线示意图。
解析：(1)H 2C 2O 4中碳的化合价是＋3价，CO 2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 mol H 2C 2O 4
转移 2 mol 电子，配平反应的化学方程式为2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O ，为保证KMnO 4完全反应，c (H 2C 2O 4)∶c (KMnO 4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①
和②。
(3)v (KMnO 4)＝? ????0.010 mol·L －1×46÷? ????40 s 60 s·min ＝0.010 mol·L －1·min －1
。
(4)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO 4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃ MnO －
4浓度降低比50℃时MnO －
4的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50℃时“拖后”。
答案：(1)2 2.5 (2)②和③ ①和② (3)0.010(或1.0×10－2
)
(4)