绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
【学习目标】
1.从丰富具体的事例中感知化学是一门有用的科学，了解化学的发展历史。
2.通过引导学生“从生活走进化学，从化学走向社会”的意识，体会化学与人类社会发展的密切关系，认识化学的价值。
3.通过师生、生生之间的交流和合作，逐步形成良好的学习习惯。
【自主学习】
阅读教材P1-4，填空
1.人类学会和利用改善了人类的生存条件,人类在逐步了解和利用物质变化的过程中制得了对人类生存具有实用价值的产品、如青铜器、纸、火药酒染料等其中
和属于我国古代四大发明。
2.英国科学家和意大利科学家研究得出一个重要的结论：物质是由和构成的，分子中是化学变化的基础
3.化学是的科学。
4.利用食盐水的水溶液可以制造并进而生产等
【共同建构】
活动一：化学是什么？
知识回顾：
1.小学自然中学过的世界是物质的，物质有许多性质；
2.日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧，钢铁会生锈；
3.我国古代的四大发明：造纸术、指南针、火药、印刷术；
引入课题:通过“烧不坏的手帕”“白水变牛奶”等“魔术”引入，
想一想：用已学过的知识能否解决上面的问题？
交流讨论：提到化学，同学们会想到什么？
1、化学是什么？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用？
讨论交流：化学与人类社会的关系？
小结：化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。
【典型例题】
下例叙述中，不属于化学研究的问题是（）
A．煤炭是由什么组成的
B．铁矿石是如炼铁的
C．地球是怎样围绕太阳运动的
D．用粮食酿造白酒
【当堂演练】
1.化学是一门自然科学，它研究物质的（）
①组成②结构③性质④变化规律
A①③ B ①② C ①②③④ D ③④
2.奠定近代化学基础的是（）
A．原子分子论学说B．火的利用
C．元素周期表D．中国的四大发明
3．下列新技术与其试图解决问题的连线不正确的是（）
A．海水淡化膜的研制-----------水资源问题
1
B．不用洗衣粉的洗衣机---------污染问题
C．纳米玻璃的开发使用--------------材料问题
D．应用计算机领域的导电材料---------能源问题
4．人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质能反映这一过程的排列顺利序是（）
①石器②瓷器③青铜器④铁器⑤塑料
A．①②③④⑤B．①②④③⑤C．②①③④⑤D．②①④③⑤
【课后提高】
1．化学无处不在是人类进步的关键，请你从衣、食、住、行、农、林或药等方面中任选四个方面简要说出化学的好处。
例：农：合理使用化肥可以提高粮食的产量。
①、
②、
③、
④、
2.绿色化学要求从根本上减少乃至杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合绿色化学的是（）
A加工成家畜饲料B发酵后作农家肥料
C 就地焚烧
D 制成沼气作燃料
3.下列是某同学关于化学的一些看法你认为不正确的是（）
A．化学为人类研制了新材料
B．化学的发展导致了生态环境的恶化
C．化学为人类提供了新能源
D．化学为环境保护发挥着重要作用
【思维拓展】
在一些科普读物上经常会有一些与颜色有关的词汇，下列词语中颜色不是本身颜色的是（）A．蓝色晶体B．黑色粉末C．绿色食品D．银白色固体
【课堂感悟】
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质（2课时）
【学习目标】
1.理解并掌握物理变化、化学变化的概念；
2.初步认识物理性质和化学性质的内涵；
3.知道利用物质的性质鉴别物质。
【自主学习】
阅读教材P6-10，填空：
1. _______________________________ 的变化叫做物理变化。
2
2．___________________________ 的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。
___________________________的性质叫做化学性质，
___________________________的性质叫做物理性质。
4．物质的________ 决定其用途。例如，天然气具有可燃性，因此可作________。
二氧化碳因为不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用来________。
【共同建构】
情景体验：
生活中，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热，那么它们有什么不同呢？
活动一：完成教材实验1-1 【观察、比较】完成下表。
，是物理变化，________________________________________是化学变化，又叫做化学反应，
二者的本质区别是__________________________，二者的联系是______________________。
【讨论】在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？
【典型例题】
1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？
⑴潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
⑵铜在潮湿的空气中生成铜绿。
⑶纸张燃烧。
⑷瓷碗破碎。
⑸铁生锈。
⑹寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水蒸气。
2.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
【阅读】教材P7-8，完成下列内容
【归纳】________________________ 叫化学性质，常见的化学性质有：__________________；
_______________________________叫物理性质，常见的物理性质有：___________________。
活动二：完成教材实验1-2
3
【讨论】结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的
性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可
以区分它们，并将你的看法与同学交流。
【当堂演练】
1.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？
⑴空气是没有颜色、没有气味的气体。
⑵水沸腾时能变成水蒸气。
⑶食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
⑷一辆是为原料能酿酒。
⑸铜的熔点是1083℃。
⑹二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2.在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中，一定涉及化学变化的是（）
A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子美容
C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
3.胆矾是一种蓝色晶体，化学式为CuSO
4·5H
2
O；胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO
4
；在工
业精炼铜，镀铜等都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（）
A.制法
B.物理性质
C.化学性质
D.用途
4、下列关于物质化学变化的描述，最准确的是 ( )
A.一定会发光、发热
B.一定有气体生成或改变颜色
C.一定会有新物质生成
D.一定会有沉淀生成
【课后提高】
1.人类生活需要能量,下列能量有化学变化产生的是 ( )
A.电灯通电发出的光
B.电熨斗通电发出的热
C.水力发电产生的电能
D.液化石油燃烧放出的热量
2．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的消夜要，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质，酒精易，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质有___________，化学性质有_______________。
酒精发生的物理变化是___________________，发生的化学变化是_____________________。
3．下列各组物质都是生活中常见的物质，根据你的生活经验辨别它们，并写出鉴别方法。
⑴铁丝与铜丝。
⑵白糖与食盐。
⑶白醋与白酒。
⑷汽油与水。
4．判断下列说法的正误
4
⑴需要加热才能发生的变化是化学变化。（）
⑵化学反应就是化学变化。（）
⑶凡有发光，发热现象的变化都是化学变化。（）
⑷当两种物质相遇后 , 有沉淀生成 , 说明它们发生了化学变化。 ( )
⑸灯泡通电发光放热，这是化学变化。（）
【思维拓展】
1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打水中得到一种新的金属。他对新的金属作了以下实验：取一块金
属，用小刀切下一小块，投入水中，它浮于水面，并于水发生剧烈反应。它在水面急速转动发出嘶嘶声，
立即熔化为一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小最后完全消失。阅读后归纳出这种金属的性质
物理性质：________________________________________________________________ 化学性质：________________________________________________________________
【课堂感悟】
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
（2课时）
【学习目标】
1.认识实验是学习化学的重要途径，能完成简单的探究实验，并写出实验报告；
2.学习对化学现象进行观察和分析的方法，培养发现问题和解决问题的能力；
3.体验化学探究学习活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【自主学习】
阅读教材P11-16，填空
1._______能使澄清石灰水变浑浊,________能使燃着的木条熄灭。
2._______能使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明______越纯。
3.空气中含有_________________________ 等成分。
【共同建构】
情景体验：
在美国华盛顿的教育场所有这样一幅标语：“听了，我知道；看了，我理解；做了，我记得。”这段话生动
地阐述了实验在学习中的作用。化学是一门以实验为基础的科学，化学上的许多重大发现和研究成果都是
通过实验得到的。
【点拨】科学探究的方法和一般思路
⑴学习化学的一个重要途径是实验，通过对实验以及实验现象的观察，记录和分析等，可以发现和验证化
学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
⑵科学探究的方法：
5
提出问题→作出猜想（或假设）→制定计划→设计实验→收集证据→分析论证
活动一：对蜡烛及其燃烧的探究
【实验探究】
【归纳】化学学习的特点：
活动二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【提出问题】我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同
【猜想与假设】⑴
⑵
【设计实验方案】
提供以下药品及仪器：澄清石灰水、木条、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、导管
_________________ 【实验探究】
【实验结论】
6
【评价与反思】
【典型例题】
1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）
A.水
B.二氧化碳
C.水和二氧化碳
D.灰烬
2．人呼出的气体中比吸入的空气含量增多的是（）
A.水蒸气
B.二氧化碳
C.二氧化碳、水蒸气
D.氧气
3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）
A.氧气
B.二氧化碳
C.水蒸气
D.石蜡
【当堂演练】
1．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？
2.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格。
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。
结论：石蜡的密度比水______________。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的____________处最先碳化（变黑）。
结论：蜡烛火焰的___________层温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧后的生成物有________和________。
【课后提高】小明同学对“木炭燃烧和木片燃烧现象有什么不同”进行了探究。探究步骤：①分别在空气中点燃木片和木炭，观察到的现象
A木片燃烧
B木炭燃烧
②在火焰上方分别罩一个冷而干燥的小烧杯，发现红热上方罩的烧杯壁上没有水雾，将烧杯倒转过来，迅速向小烧杯内倒入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧没有生成生成了。而罩在木片火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊说明木片燃烧既生成了，又生成了二氧化碳，由此得出的结论是木炭和木片的成分
（填“相同或不同”）
【课堂感悟】
7
课题3 走进化学实验室
（2课时）
【学习目标】
1.认识常用的化学仪器，知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法；
2.遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯；
3.认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是试验成功的关键。
【自主学习】
阅读教材P17-24，填空
1．对实验室里所用的药品，要做到“三不”，即：不，不，不。
2．取用固体药品一般用，有些块状的药品可用。
3．用量筒量取一定体积的液体时，量筒必须，读数时，视线要跟量筒内液体的处保持水平，再读出液体体积数。取用少量液体时还可用滴管。取液体后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要放或置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。
4．用托盘天平称量时把称量物放在，砝码放在，砝码要用夹取。称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张的纸再称量，易潮解、有腐蚀的药品，必须放在器皿里称量。
5．检查装置气密性的发法：仪器连接好后，先把导管的一端浸在里，然后紧贴容器的外壁。导管口有冒出，表示装置不漏气。
师生备注
6．应用点燃酒精灯，绝对禁止用引燃另一只酒精灯；
熄灭酒精灯时必须用，不可用；灯内的酒精不能超过其容积的；酒精灯的灯焰可分为、、三个部分，应用加热。
【共同建构】
情景体验：
在生活和今后的工作中，我们常常要对物质进行加热、对器皿进行洗涤等。
请举出几种熟知的用于加热的器皿和能源。
活动一：药品的取用
【观察】演示实验1-3、1-4
【归纳】固体药品的取用方法：
8
①粉末状或小颗粒的药品用取用，操作要点是
②块状或大颗粒的药品用取用，操作要点是
【观察】演示实验液体药品的倾倒
【讨论并归纳】教材P19的讨论
【观察】取用一定量的液体药品
【归纳】取用一定量的液体药品用________ ，在量液时，量筒必须________ ，视线要与______________保持水平，再读出液体的体积。
【讨论】量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
【观察】用胶头滴管取用少量液体
【归纳】取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要或
【观察实验1-4】完成下表
活动二：物质的加热
【阅读】教材P20-21
【观察实验1-5】
【归纳】层火柴梗最先碳化，层温度最高，应该用焰加热。
【实验】取三支试管，各加入3ml水，将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；将另一只试管的底部放在接近灯芯处加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾所需的时间
得出结论：
【讨论】
1．加热试管里的液体时，能否将试管对着人？为什么？
2．如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？
3．将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？
4．如何给试管中的液体进行预热？
9
【归纳】给物质加热的方法：
【观察实验1-6】
活动三：连接仪器装置
【阅读】教材P22
【归纳】1.把玻璃管插入带孔橡皮塞的方法是
2.连接玻璃管和胶皮管的方法是
3.在容器口塞入橡皮塞的方法是
4.检查装置气密性的方法是
活动四；洗涤玻璃仪器
【阅读】教材P22-23
【归纳】洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 ____ ，也______________时，表示仪器已洗干净。【典型例题】
1.下列图示实验操作中，正确的是（）
2.实验时，不宜用作反应容器的是（）
A.烧杯
B.烧瓶
C.试管
D.量筒
3.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）
A.用镊子
B.用玻璃棒
C.用药匙或纸槽送入
D.直接倒入
4.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）
10
11
A.只有①正确
B.只有②正确
C.只有③正确
D.全部错误
【课后提高】
1.下列图示实验操作中，正确的是
( )
A B C D 2.以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是
( )
3.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（ ） A.①③⑤⑥ B.②④ C.②③⑥ D.③④⑤
4.现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取25 ml 液体，应该选用的仪器是（ ） A.①② B.①③ C.③④ D.②④
5.在①燃烧匙②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。
6.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是__________，可以用滴管取用的是_________。
【思维拓展】
某同学用酒精灯给试管里的液体加热时,发现试管破裂了，请你分析可能的原因是什么?(至少写三
条)
① 。
② 。 ③ 。
【课堂感悟】
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
第1课时空气的组成
【学习目标】
1.通过实验和阅读教材知道空气的成分；
2.掌握空气中氧气含量的测定方法；
3.能够区分纯净物和混合物。
【自主学习】
阅读教材P26—27，完成下题。
1.法国化学家________通过实验得出了空气主要是由 ______ 和______ 组成的结论，其中氧气约占空气总体积的_________。
2.空气的各成分按________计算，氮气占 _____，氧气占_____，稀有气体占_____，
二氧化碳占_____，其他气体和杂质占_____。
3._________________________________________叫纯净物，可用专用的化学符号来表示；_________________________________________叫混合物，各成分_____保持原来的性质。
【共同建构】
活动一：测定空气中氧气的含量。
设计简单实验测定空气中氧气的含量：
设计原理：利用可燃物在密闭容器里的空气燃烧，只消耗氧气同时生成固体物质，利用容器内外气压差原理将水压入容器内所得水的体积就是氧气的的体积。
选择药品：红磷在空气中燃烧
实验步骤：见教材P27
现象为：。
结论：。反应的文字表达式：反应符号式为。
该式子的读法为。
讨论：测定结果有误差的原因？
1） 2） 3)
4) 5) 。
【典型例题】
例题1.某班同学用P27 2-3图所示装置测定空气里氧气的含量，先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中，塞紧瓶塞，待红磷熄灭后，冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水上升明显小于瓶内空气的体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气的体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）
1）甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内的空气没有消耗完
2）甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
3）乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
4）乙同学可能插入燃烧匙过慢，瓶内的空气受热逸出
A只有1）3） B 只有2）4） C 只有1）2）4） D 1）2）3）4）
有同学认为可以用铁丝代替红磷反应测定空气中氧气的含量，你认为行吗？不行说明原因。
12
13
例2.如图所示 空气成分 火星的大气组成 根据上表数据比较，下列说法正确的是（ ）
A 火星大气中N 2的体积分数小于地球空气中N 2的体积分数
B 火星大气中CO 2的体积分数小于空气中CO 2的体积分数
C 火星大气中O 2的体积分数大于空气中O 2体积分数
D 火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体。
【当堂演练】
1. 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是
A.英国的普利斯特里
B.瑞典的舍利
C.法国的拉瓦锡
D.英国的道尔顿 2. 下列物质中属于纯净物是的是（ ）
A 液氧
B 雪碧饮料
C 府南河水
D 生理盐水
3. O 2和CO 2是动植物生命活动中不可缺少的两种气体，它们的相同点是（ ）
A.都能供动植物呼吸
B. 都是植物光合作用的原料
C.都难溶解于水
D.都是空气中的固定成分
4. 根据空气的成分填空：小白鼠在装有空气的密闭的容器中可存一段时间，说明空气中含有 。夏天，从冰箱里拿出来的东西一会儿表面有一层水珠，说明空气中有 。久放空气中的澄清的石灰水会变浑浊，这说明空气中有 。
【课后提高】
1．成都市民积极响应“绿色出行”的倡议，弃车步行。少开车可减少排放的有害气体是（ ） A 氮气 B 氧气 C 一氧化碳 D 二氧化碳
2. 有关测定空气里氧气的含量实验的说法不正确的是（ ）
A.该实验证明空气中氧气的含量约为1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检查装置气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 3. 各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的 主要成分是（ ）
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.五氧化二磷
4. 下列物质：A 海水 B 二氧化碳 C 氧化镁 D 食醋 E 加碘食盐 F 冰水混合物 G 冰红茶 H 自来水 I 蔗糖
其中属于纯净物的有 属于混合物的有 。
【思维拓展】
为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 ；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度 处，试回答白磷燃烧的原因 __________________
【课堂感悟】
第2课时 空气是一种宝贵的资源
【学习目标】
1.通过阅读教材知道空气各成分的主要用途：
2.了解典型空气污染物的来源和危害，及减少空气污染物的措施，树立爱护环境的观念。
【自主学习】
阅读教材P28—30，完成下题。
1.氧气的用途主要是______________和_______________。
2.由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作____________
3.稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，在空气中的含量________，但稀有气体有广泛的用途。由
于稀有气体的化学性质不活泼，因此常用作___________。稀有气体通电时____________________，可用于制成多种电光源。
4.空气的保护：
1）排放到空气中的有害物质分为和。有害气体有，它们来自于2）目前计入空气污染指数的项目暂定为__________________________________________和
臭氧，二氧化碳不列入空气污染指数项目。
3）保护措施有：
。
【共同建构】
活动一：“在空气中氧气含量的实验中”，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，结合实验和日常生活经验讨论？
1.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
2.集气瓶内水面上升一定的高度后，还能继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于
水？
【典型例题】
例1．电工师傅使用的“验电笔”中常充一种气体，此气体通电时会发光，它是( ) A．氧气 B．.氮气 C. 空气 D. 氖气
例2.2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会
的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料
餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以
采纳的是( )
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
【当堂演练】
1.排放到空气中的有害物质，大致可分为（）
A．一类 B.两类 C.三类 D.四类
2.造成大气污染的有害气体是（）
A．氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳 C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳
3.下列情况一般不造成空气污染的是（）
A.煤燃烧生成的烟
B.汽车排气生成的烟雾
C.人呼出的二氧化碳
D.放鞭炮产生的烟雾
４．氧气是我们身边常见的物质，下列有关氧气的叙述不正确的是（）
Ａ.氧气具有可燃性Ｂ.氧气能供动植物呼吸
Ｃ.氧气能支持燃烧Ｄ.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
【课后提高】
1．下列造成空气污染的物质不是由化学变化产生的是（）
Ａ.焚烧垃圾产生大量的烟尘Ｂ.建筑施工时飞扬起的沙尘
Ｃ.化石燃料燃烧产生的气体Ｄ.汽车行驶排放出的尾气
2.搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是（）
A．氧气可供呼吸 B．氧气可以燃烧
14
15
C ．氧气可以支持燃烧
D ．氧气是无色无味的无毒气体 3.下列物质的用途，是利用物理性质的是( ) A ．氧气用于炼钢 B. 稀有气体用作保护气
C ．氮气用于制造化肥 D. 稀有气体用于电光源 4. 下列说法中正确的是（ ）
A 空气的成分是固定不变的
B 空气中含量最少的气体是稀有气体
C 氮气在焊接金属时能够作保护气是因它的性质不活泼
D 稀有气体的性质非常稳定，和其他物质都不能发生化学反应。 5.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( ) A ．燃烧煤和石油产生的废气 B ．化工厂排放的烟尘
C ．机动车辆排放的尾气
D ．绿色植物光合作用后产生的气体
6.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列情况对表中空气质量指标不会产生 影响的是 （ ）
A.【思维拓展】
下图所示装置可用来粗略测定空气中氧气的含量。
(1)先关闭活塞，把螺旋状的铜丝在酒精灯上烧热后，迅速插入试管，接触试管底部的一小块白磷，同时塞紧单孔塞，观察到的现象是 。
(2)待试管冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。 (3)思考并回答下列问题：
a.白磷在试管中燃烧，消耗了 气体，
b.白磷在试管中未能全部燃烧，说明了___________________________________
c.未冷却到室温，就打开弹簧夹，测出的结果如何？ _____________________________________________________________________________
【课堂感悟】
课题2 氧气
第1课时氧气的性质
【学习目标】
1.认识氧气的物理性质和化学性质；
2.能够区分化合反应和氧化反应；
3.培养学生观察、思维和动手实验的能力；
4.学习从具体到抽象、个别到一般的归纳方法。
【自主学习】
【共同建构】
活动一：探究氧气的化学性质
1、氧气的检验：把带火星的木条伸入氧气瓶中，现象，把燃着的木条伸入氧气瓶中，
现象，这说明，所以可以用检验氧气。
（！）碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?
_____________________________________________________________________________
（2）现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?
______________________________________________________________________________
（3）硫燃烧实验时,瓶底应放少量的水,为什么？
______________________________________________________________________________
16
（4）做铁燃烧这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?
底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么？
小结：
1.能在空气和氧气中燃烧的物质——碳、硫、磷、镁、蜡烛、酒精、天然气等。
2.一些不能在空气中燃烧的物质——铁、铜等（能在氧气中燃烧）。
说明氧气的化学性质,许多物质能够在氧气中燃烧放出热量,它能___________________,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属于氧化剂。
【典型例题】
例.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此现象的原因不可能是（）
A.收集到的氧气太少或纯度太低
B.铁丝生锈
C.集气瓶底部没有铺一层细沙
D.铁丝的温度未达到找火点
【当堂演练】
1．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）
A.氮气
B.焦炭
C.硫黄
D.天然气
2．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（）A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．硫磺
3.下列有关氧气说法错误
．．的是（）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
4．氧气的性质中，属于化学性质的是（）
A．密度比空气大 B．能支持燃烧
C．不易溶于水 D．无色无味
5.白磷可以制烟雾弹的原因是，反应的表达式
。
6.下列变化，a.红磷在空气中燃烧b.铁丝在氧气中燃烧c.木炭在氧气中燃烧d.蜡烛在氧气中燃烧e.硫在
氧气中燃烧。
根据以上变化将符合下列情况的序号填在横线上
⑴发出白光_________⑵有大量白烟生成_________⑶有水雾产生_______
⑷有黑色固体生成_________（5）有气体生成_______
【课后提高】
1．下列关于氧气的说法正确的是（）
A.氧气能支持燃烧，可作燃料
B.氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
17
18
D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中燃烧
2．下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航 A.①②③ B.①⑤ C.①③④⑤ D. ①②③④⑤
3．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B ．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C ．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4.（如图1）所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是： （ ） A ．b 导管连接供给氧气的钢瓶 B ．a 导管连接病人吸氧气的塑胶管
C ．该装置可用来观察是否有氧气输出 图1
D ．该装置不能用来观察输出氧气的速度 5.下列不属于氧气用途的是（ ） A.潜水 B.急救 C.灭火 D.气焊
6.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素
7.A 、B 、C 、D 四种物质。A 是没有颜色、没有气味的气体；B 在A 中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成刺激性气味的气体C ；将燃着的火柴伸入D 的集气瓶中，火焰立即熄灭，且D 能使澄清的石灰水变浑浊。由此推断：A 是 B 是 C 是 D 是 。
【思维拓展】
（实验分析题）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
1）铁丝在氧气中燃烧的现象是_____________________________________________________ ⑵铁丝绕成螺旋状的目的是______________ ⑶实验开始时先点燃火柴的目的是_________________ ⑷反应的文字表达式为_______________________
⑸若将氧气换成空气，则该反应__________进行
(填“能”或“不能”). ⑹该实验可以得出的结论是：
①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中____________；
②在空气中______（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却______________。 【课堂感悟】
第2课时化合反应和氧化反应
【学习目标】
1．理解掌握化合反应、氧化反应。
2．培养学生学会运用比较概括等的方法。
【自主学习】
1.请你写出表示C、S、Fe在O2中燃烧的化学表达式及蜡烛燃烧的文字表达式。
2．阅读教材P35完成下面内容
化合反应：
氧化反应：
【共同建构】
活动一：C、S、Fe燃烧三个反应有何共同特征？
19
分别从一下几个方面考虑：是否生成新物质的角度；反应物和生成物的种类角度；反应物组成、生成物组成的角度。
（1）判断化合反应的关键是什么？强调反应物还是生成物的数量？
______________________________________________________________________________
（2）判断氧化反应的关键是什么？是否强调生成物的数量？蜡烛燃烧是氧化反应吗?
_____________________________________________________________________________
参加的反应是否为氧化反应？没有O2参加的反应就不是氧化反应？
（3）有O
2
______________________________________________________________________________
（4）什么是氧化性？它是化学性质还是物理性质？具有氧化性最常见的物质是什么?
_____________________________________________________________________________
（5）什么是缓慢氧化？在生活中有哪些缓慢氧化的例子？请举例。
小结：
1、化合反应：。
“多变一”，强调“生成物的数量”，属于“基本反应类型”之一。
2、氧化反应：（“氧”指氧元素，包括氧气，但不专指氧气），强调
“反应物，对生成物的数量无要求”，不属于“基本反应类型”之一。
【典型例题】
例题。下列对缓慢氧化的说法中不正确的是（）
A.面包发霉是缓慢氧化
B.食品采用真空包装可以减慢食品变质
C. 缓慢氧化一般都发热
D.蜡烛燃烧也是缓慢氧化
【当堂演练】
1.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）
A．观察气体的颜色 B．闻气体的味道 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
2.下列物质在氧气中充分燃烧后，能生成白色固体的是（）
A．氢气 B．酒精 C ．铁丝 D．红磷
3.下列说法正确的是（）
A.化合反应一定是氧化反应 B．物质与氧气的反应都是化合反应
C.物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应
20
课题2氧气 班级九（）班姓名____________ 【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。 2、掌握氧气的检验方法，知道硫、碳、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知 道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。【课前预习】（培养良好的学习习惯） 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（由生活经验引入，创设问题情境） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？（培养学生的归纳能力） 3、在通常情况下，氧气是一种________ 色_____ 味的气体，密度比空气___________ ，氧气_______ 溶于水，液态氧为_____________ 色，固态氧为 ________ 色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO?）二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。化学反应可以用文字表达式来表示。 5、化合反应：由两种或两种以上的物质生成______________________________ 的化学反应。 物质与______________ 发生的化学反应属于氧化反应。 一、自主学习、（吸引学生去主动探究） 在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是 ______ 色、_____ 味的________ 。 ②密度比空气________ 。 ③_______ 溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________ 色的液体，继续降温，会变为______________ 状________ 色的固体。气体 二、观察思考（以学生为本，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体作用，全面培养学生的学习兴趣，挖掘学生的学习潜能，让学生在主动观察、记忆、思考、表达、探究、求索中学会学习。）1、观察演示实验［2-2 ］:把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。观察记录实验现象并分析。实验现象：带火星的木条___________________ 。现象分析及结论：说明氧气能__________________________ 。 讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？操作 现象 结论 2、观察演示实验［2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，观察记录实验现象： ①硫在常温下是________ 色 _______ 态。 ②硫在空气中燃烧发出____________ 色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______________ ，发出___________ 色的火焰，放 出______________ 气味的气体，并_________ 热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是: 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是_________ 色 _________ 态? ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到__________________________ 。 再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出__________ ，放出___________ 。 ④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 __________________ ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________________ ; 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_______ 色 _______ 态。 ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？「三 L ［ ③把一根盘成螺旋状的细铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝| i t jj 只能发生 ________ 现象。* . .. ④将另一根盘成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，将细铁丝绕成 螺旋状的原因是 _________________________________________________________ ，火柴的作用是 _______________ 。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性
九年级化学金属及金属材料复习导学案 姓名：课题：金属及金属材料课型：复习课 ◆一、复习目标： 1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。 2、熟练掌握金属的化学性质。 3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。 重点:金属的化学性质。 难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。 ◆二、基础知识： （一）金属材料 __________（90多种） 1、金属材料 __________（几千种） （1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。 2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。 （3）有良好的_______性、_______性、_______性。 3、金属之最： （1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属 （4）_____：导电、导热性最好的金属（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属 4、合金：______________________________________________________________。一 般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能 更______ 。 生铁（%~ %）硬度比纯铁硬 5、铁的合金 钢（%~ %）硬度、抗腐蚀性能增强 （二）金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（化学方程式） 2、金属+ 酸→________+ ______↑，如___________________________（化学方程式） 3、金属+ 盐→________ + _______（条件：盐可溶） 如_________________________________________。 置换反应：由和反应，生成和的反应。（三）常见金属活动性顺序：K、 金属活动性由_____逐渐_____。 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________； （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______； （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。 （四）金属资源的保护和利用：
导学案设计本 学校 ——————————————————班级 ——————————————————学科 ——————————————————教师 ——————————————————
导学须知 教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者，成功进步时的喝彩者…… 一、导学“八认真” 1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差 5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结 二、导学“六要素” 1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生提 3. 过程要让学生说 4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下 三、导学“五原则”: 1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法 四、学习“三方式” 备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是指学生针对自己的导学过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚，以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习、能否学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。
合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和导学过程。 也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把导学过程变成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” : 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好 当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好 当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好 （印在第一页的背面） 导学案设计本检查记录 （至少每半学期检查一次）:
初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
新人教版九年级化学下册全部导学案 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 学习目标、要求： 1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点、难点：1.金属材料的物理性质及用途影响因素;2.合金的定义及性能学习过程： 一、温故知新 1.用化学符号表示： 元素名金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银 称 元素符 号 2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是 白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金 属是。 3.地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元 素是。 4.天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于 等 5.物质的物理性质包括：、、、、、、 、、、、 二、走进新课 纯金属： 1.金属的物理性质:（1）常温下为体（汞为体）;（2） 都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色， 铁粉为色）（3）有良好的性，性，性
（4）金属的密度较；熔点较。 2.金属材料包括和；目前世界年产量前三位 的金属是。 3．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由 于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位 于之后，居位 4．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大 多数金属是固体，但汞却是体。 5．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点 最高的金属；目前，世界年产量最高的金属 合金： 1．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ 1 （1）在金属中加热熔合某些或，就可以 制得具有特征的合金。可见，合金一定是物。 （2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量 是，钢的含碳量是，所以生 铁和钢的主要区别是。 （3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高” 或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。 三、巩固练习 1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体 2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 3.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 4.已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000 元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
课题：物质的变化和性质（第一课时） 一、学习目标： 1. 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的物理变化和化学变化； 2. 认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 3. 在实验过程中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的习惯和方法 4. 学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。 【课前知识积累】 1. 日常生活中水的常见状态有___________ 、___________ 、____________ 三种。 2. 在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是 ___________________________ 3. 在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、 钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似的变化实例呢？ 【情境导入】 木条的破碎和燃烧的分析，什么发生了改变？ 二、自主探究： 【阅读】P6?P7课文内容及有关插图 知识点1化学变化和物理变化 【思考与交流】 （1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？ （2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前列举的例子进行分类，说出你的分类依据。 （3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象? 是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。 2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？ 实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。 问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随物理变化？ （2）物理变化和化学变化之间有何联系？
九年级化学下册复习学案 维的中学朱万琼 （七）金属和金属矿物 一、金属和金属材料 1、金属和金属材料 1）合金： 2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、 3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。 3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的化学性质： 1）金属+ 氧气→金属氧化物 ①常温下： 镁和氧气反应：（现象：） 铝和氧气反应：（现象：） ②高温下： 铁和氧气反应：（现象：） 铜和氧气反应：（现象：） ③金高温下不与氧气反应。 2）金属+ 酸→盐+ 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式） 现象：有无色气体生成 反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边
5、金属资源 1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 现象： 反应的化学方程式：原料：设备： ②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是： ③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、、、、 2）保护金属资源的径：、、 、 3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。（八）溶液 （溶液） 1、溶液的定义： 溶液的特征：（）、（）、。 2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成 碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。 3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高：、、 ②溶于水使水温降低：③溶于水无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： ①加水②升温 饱和溶液——————————————→不饱和溶液（熟石灰对温度例外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。 8、固体溶解度： 1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度 4）溶解度曲线的特征是： ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1学习实验室制二氧化碳的原理。 2、探究实验室制二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3、了解实验室制取气体的思路和方法。 【自主学习】 1、药品： ________________ 、________________ 。 2、反应原理：_______________________________ 。 3、发生装置的类型（根据反应物的状态和反应条件）： _________________ 、__________________ ； 收集装置的方法（根据气体的溶解性和密度）：______________________ 、_________________ 、 _______ 4、实验室里制取二氧化碳的一种装置的仪器主要有：__________ 、__________ 、__________ 。 5、检验生成的气体是二氧化碳的方法：__________________________________________________ _ ； 检验二氧化碳是否收集满的方法： _______________________________________________________ 。 【答案】1石灰石或大理石和稀盐酸；2、CaC（3+2HCI==CaCl2+HO+COf 3、固固加热型，固液在常温下的反应；排水法，向上排空气法，排水法； 4、锥形瓶，长颈漏斗，集气瓶； 5、将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明生成的是二氧化碳；将燃着的小木条放 在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭了，说明二氧化碳已经收集满了。 【合作探究】 1、制取装置由哪几部分组成？ 【答案】发生装置和收集装置； 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 【答案】反应物的状态和反应条件； 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ 【答案】气体的密度和溶解性； 4、以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你可以另选成自制仪器，还可以利用代用品。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中【问题5】：你能用哪些方法鉴别铜片和铝片，酒精和水。 【问题6】：铁会生锈，铁锈与铁是同一种物质吗？铁在什么情况下容易生锈呢？怎样防止铁生锈？【问题7】:化学发展的几个阶段 精讲点拨: 【例题1】下列各项内容中，属于化学学科研究范围的是（） A.培育新的花卉品种，增加观赏价值 B.设计新程序，开发电脑新功能 C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.利用指南针确定航海方向 【解析】A项属于生物学研究的内容，B、D项与物理学科有关，而C项利用石油可以加工制成各种新产品，此过程是化学研究的内容之一。【答案】C 【例题2】绿色化学是21世纪化学与技术发展的主导方向，它要求从根本上消灭污染。“绿色销毁”是根据绿色化学思想所采用的无污染销毁。请举例说明什么是“绿色销毁”。 【解析】绿色化学的特点是充分利用资源，减少废物向环境排放，可从源头上消除污染我们可以用秸秆处理、垃圾处理等阐明这些观点。 【答案】秸秆可放入沼气池中，这样不污染环境，同时能得到燃料，不应该焚烧。垃圾应该分类处理，有的可以回收再利用。盗版光盘可以用压路机轧碎后回收利用，盗版书籍可以送造纸厂打成纸浆再利用，假冒伪劣商品可分门别类，回收利用，不应该用焚烧的方法销毁。 【例题3】课本P4页中，鸟与鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜，请你推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质或性能是（） A.绝热 B.透气 C.导电 D.隔水 【解析】我们知道，鸟生活在天空中，鱼生活在水中。鸟与鱼一起生存，要求制作鸟笼的材料应有良好的透气、隔水性能。【答案】B、D
最新人教版九年级化学上册导学案（全册） 目录 绪言化学是世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 课题3 走进化学实验室（1） 课题3 走进化学实验室（2） 第二单元我们周围的空气 课题1 空气（1） 课题1 空气（2） 课题2 氧气（1） 课题2 氧气（2） 课题3 制取氧气（1） 课题3 制取氧气（2） 第三单元物质构成的奥秘 *课题1分子和原子 *课题2 原子的结构 *课题3元素 第四单元自然界的水 课题1 爱护水资源 课题2 水的净化 课题3 水的组成
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？ ５．填空 ①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。 ②发现了元素周期律和元素周期表。 6．记住如下物质的化学式 碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2 合作探究： 1.什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的学科 课题3 走进化学实验室（1） 课题3 走进化学实验室（2） 第二单元我们周围的空气 课题1 空气（1） 课题1 空气（2） 课题2 氧气（1） 课题2 氧气（2） 课题3 制取氧气（1） 课题3 制取氧气（2） 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 第四单元物质构成的奥秘 *课题1 原子的构成 *课题2 元素 *课题3离子 *课题4化学式与化合价（1） 课题4 化学式与化合价（2） 课题4 化学式与化合价（3） 第五单元化学方程式 *课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式
*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物 （1）*课题1 金刚石、石墨和 C 60 （2） 课题1 金刚石、石墨和 C 60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用 *课题1 燃烧和灭火 *课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 附:带”*”号的有课件
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 评价设计： 通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？ ５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。 ②发现了元素周期律和元素周期表。 6．记住如下物质的化学式 碳：C 氧气：O 2二氧化碳：CO 2 铁：Fe 水：H 2 O 过氧化氢：H 2 O 2 学习研讨： 1.什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。
人教版九年级化学上册全册导学案汇总 目录 绪言化学是世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的学科 课题3 走进化学实验室（1） 课题3 走进化学实验室（2） 第二单元我们周围的空气 课题1 空气（1） 课题1 空气（2） 课题2 氧气（1） 课题2 氧气（2） 课题3 制取氧气（1） 课题3 制取氧气（2） 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源
第四单元物质构成的奥秘 *课题1 原子的构成 *课题2 元素 *课题3离子 *课题4化学式与化合价（1） 课题4 化学式与化合价（2） 课题4 化学式与化合价（3） 第五单元化学方程式 *课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物 *课题1 金刚石、石墨和 C60（1）课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用 *课题1 燃烧和灭火 *课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 评价设计： 通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近
对蜡烛及其燃烧的探究 活动实验报告（导学案） 姓名 合作者 班级 日期 探究实验的名称 探究实验的目的： （1）初步学会用探究的方法了解蜡烛的性质 ，并学会对实验变化中的现象进 行观察和描述的方 法。 （2）通过探究，认识学习化学的一个重要途径是实验。 实验用品： 探究内容： 1、点燃前: （1）观察蜡烛的制作材料；观察蜡烛的形状、颜色、状态、 ，并闻一闻气味; 实验步骤和方法 观察到的现象 分析原因，得出结论 1、点燃前： （1） 观察石蜡的制作材料、 形 状、颜色、状态，闻气味。 （2） 切割石蜡，将一小块石蜡 投 入盛有水的烧杯中。 （1） 石蜡能切割说明 （2） （1） 用打火机点燃蜡烛，探究蜡烛燃烧时的现象及火焰的分层情况。 （2） 探究蜡烛火焰温度分布情况。 取一根小木条，迅速平放在火焰中， 1-2s 后取出，观察小木条在火焰不同部位被烧的情况，推测 （3）探究蜡烛燃烧的生成物（ 改进实验）： 在距火焰上方1厘米左右处罩一个干冷的漏斗，将漏斗倾斜，观察内壁及管口的现象； ②同时用一只干燥的小试管套在漏斗上端的管口处。 10— 15秒后，迅速将试管正立 （防止试 管内物质倒出），并用大拇指堵住试管口，然后向其中滴入少量澄清石灰水 ，振荡,观察试管内的 现象。 火焰哪一部分温度最高。 （正确操作） （错误操作） （错误操 作） A — （正确操作） （错误操作）
3、熄灭后： （ 实验结论：（1） （2）_________________________________________________________________ 问题和建议： 测评练习： 1、点燃蜡烛时，下列实验现象描述错误的是（） A.火焰分三层 B. 罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠 C.点燃蜡烛时，石蜡先融化后燃烧 D.石蜡燃烧时生成二氧化碳和水 2、蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中温度最高的是（） A.外焰 B. 内焰 C. 焰心 D. 无法确定 3、蜡烛在空气中完全燃烧的生成物是（） A. 二氧化碳 B. 水 C. 二氧化碳和水 D. 无法判断 4、能够使澄清石灰水变浑浊的是（） A ?氧气B. 二氧化碳 C. 水蒸气D. 石蜡
初三化学全册导学案 目录 绪言 (1) 第一单元走进化学世界 (3) 课题1：物质的变化和性质 (3) 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 (6) 课题3：走进化学实验室(1) (8) 课题3：走进化学实验室（2） (11) 第二单元我们周围的空气 (14) 课题1 空气（1） (14) 课题1 空气2 (17) 课题2：氧气的性质（1） (20) 课题2：氧气的性质(2) (23) 课题3 制取氧气（第1课时） (26) 课题3 制取氧气(2) (29) 第三单元自然界的水 (32) 课题1 水的组成 (32) 课题2分子和原子 (35) 课题3 水的净化 (38) 课题4 爱护水资源 (40) 第四单元物质构成的奥秘 (41) 课题1 原子的构成 (41) 课题2 元素 (44) 课题3 离子 (47) 课题4 化学式与化学价（1） (49) 课题4 化学式与化学价（2） (51) 课题4 化学式与化合价（3） (54) 第五单元化学方程式 (56) 课题1 质量守恒定律 (56) 课题2 如何正确书写化学方程式 (58) 课题3 根据化学方程式的计算 (60) 第六单元碳和碳的氧化物 (62) 课题1 金刚石石墨C60（1） (62) 课题1 金刚石、石墨和C60（2） (64) 课题2 二氧化碳制取的研究 (66) 课题3 二氧化碳的性质（1） (69) 课题3二氧化碳和一氧化碳（2） (71) 第七单元燃料及其利用 (73) 课题1、燃烧和灭火 (73) 课题2 燃料与热量 (75) 课题3使用燃料对环境的影响 (77) 第八单元金属和金属的化学性质 (79) 课题1 金属材料 (79) 课题2 金属的化学性质 (82)