物质的化学式记忆
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氯气（Cl2）氟气（F2）溴（Br2）碘（I2）碳（C）硅（Si）磷（P）硫（S）臭氧（O3）
3、稀有气体氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）甲醇（CH3OH ）
乙酸（CH3 COOH）乙炔（C2 H2）尿素〔CO（NH2）2〕
（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）
水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫（H2 O）（CO ）（CO2）（SiO2）（P2 O5）（SO2）（SO3）2、金属氧化物
氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌（BaO）（K2 O）（CaO）（Na2 O）（MgO）（Al2 O3）（ZnO）氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰（Fe2 O3）（FeO）（Fe3 O4）（CuO）（Cu2 O）（HgO）（Ag2 O）（MnO2）（三）酸：名称中最后一个字是"酸"，通常化学式的第一种元素是"H＋"
硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸（H2 SO4）（HCl）（HNO3）（H3 PO4）（H2 S）（H2 CO3）（H2 SO3）（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，"氢氧化某"化学式的最后面是"OH－"
（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
1、碱
2、碳酸盐
3、硫酸盐 4.硝酸盐 5.氯化物 6.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾（KOH）（K2 CO3）（K2SO4）（KNO3）（KCl）（K2SO3）
氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠（NaOH）（Na2 CO3）（Na2SO4）（NaNO3）（NaCl）（Na2SO3）
氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银
（AgOH）（Ag2 CO3）（Ag2 SO4）（AgNO3）（AgCl）
氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵
（NH3·H2 O）〔（NH4）2 CO3〕〔（NH4）2SO4〕〔NH4 NO3〕〔NH4 Cl〕
氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙〔Ca(OH)2〕（CaCO3）（CaSO4）〔Ca(NO3)2〕（CaCl2）（CaSO3）
氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡
〔Ba(OH)2〕（BaCO3）（BaSO4）Ba(NO3 )2）（BaCl2）
氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁
Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3 )2MgCl2
氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜
Cu(OH)2CuCO3CuSO4Cu(NO3 )2CuCl2
氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌
Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3 )2ZnCl2
氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁
Fe(OH)2FeCO3FeSO4Fe(NO3 )2FeCl2
氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁
Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(NO3 )3FeCl3
氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝
Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO3 )3 AlCl3
6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4磷酸二氢钾KH2 PO4
硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO4
7、碱式盐（化学式的中间有"OH"）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
硫化钠Na2 S 碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2 S
二、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4
乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物
三．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42－CO32－NO3－OH－MnO4－MnO42－ClO3－PO43－NH4＋
碳酸氢根（HCO3－）硫酸氢根（HSO4－）磷酸氢根（HPO42－）磷酸二氢根（H2PO4－）
阳离子: Na＋Mg2＋Ca2+Al3＋Ｈ+Fe2+Fe3+
阴离子: Ｏ２－S2－F－Cl－
专题一化学方程式总结
一、氧气的性质
（一）单质与氧气的反应（化合反应）
点燃2MgO
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O
2
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
△2CuO
3.铜在空气中受热：2Cu+O
2
4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O
2点燃 2Al
2
O
3
5. 氢气在空气中燃烧:2H
2 + O
2
点燃2 H
2
O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O
2点燃 2 P
2
O
5
7.硫在空气中燃烧: S + O
2点燃SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃CO
2
（二）化合物与氧气反应
9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2点燃2CO
2
10. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃CO
2
+ 2H
2
O
11. 酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
点燃2CO
2
+ 3H
2
O
（三）氧气的来源
12. 氧化汞受热分解（拉瓦锡研究空气的成分实验）：2HgO△2Hg + O
2
↑
13. 过氧化氢分解制氧气：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O + O
2
↑
14.氯酸钾分解制氧气：2KClO
3MnO
2
2KCl + 3O
2
↑△
15. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO
4△K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
二、自然界中的水
16.水在直流电的作用下分解：2H
2O通电2H
2
↑+O
2
↑
17.生石灰溶于水：CaO+H
2O ==Ca(OH)
2
三、质量守恒定律
18. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O
2
点燃2 MgO
19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4=FeSO
4
+ Cu
20.氢气还原氧化铜：H
2+CuO△H
2
O+ Cu
21.镁还原氧化铜：Mg +CuO△Cu+ MgO
四.碳和碳的氧化物
（一）碳的化学性质
22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃CO
2
23. 碳在氧气中不充分燃烧：2 C + O
2 ( 不足 )
点燃2 CO
24.木炭还原氧化铜：C + 2 CuO高温 2Cu +CO
2
↑
25.焦碳还原氧化铁：3C+2Fe
2O
3
高温4Fe+3CO
2
↑
（二）煤炉中发生的三个反应（化合反应）
26.煤炉的底层：C + O
2点燃CO
2
27.煤炉的中层：CO
2
+ C高温2CO
28.煤炉上部蓝色火焰的产生：2 CO + O
2点燃2 CO
2
（三）二氧化碳的制法与性质
29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3+ 2HCl ==CaCl
2
+ CO
2
↑+ H
2
O
30.二氧化碳可溶于水：CO
2 + H
2
O === H
2
CO
3
31. 碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
==== CO
2
↑+ H
2
O
32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO
3高温 CaO + CO
2
↑
33. 二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳）
CO
2 +Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+ H
2
O
（四）一氧化碳的性质
34. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO△Cu + CO
2
35. 一氧化碳的可燃性：2 CO + O
2点燃2 CO
2
（五）其他反应
36. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na
2CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
五、燃料及其利用
37. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2 O
2
点燃CO
2
+ 2 H
2
O
38. 酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3 O
2
点燃2 CO
2
+ 3 H
2
O
39. 氢气在空气中燃烧：2 H
2 + O
2
点燃2 H
2
O
六、金属
40. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O
2
点燃2 MgO
41. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O
2点燃Fe
3
O
4
42. 铜在空气中受热：2Cu+O
2
△2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3 O
2 =====2 Al
2
O
3
(二)金属单质+酸——→盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸：Zn + H
2SO
4
==ZnSO
4
+ H
2
↑
45.铁和稀硫酸：Fe + H
2SO
4
== FeSO
4
（硫酸亚铁）+ H
2
↑
46.镁和稀硫酸：Mg + H
2SO
4
==MgSO
4
+ H
2
↑
47.铝和稀硫酸：2Al+ 3H
2SO
4
==Al
2
（SO
4
）
3
+ H
2
↑
48.锌和稀盐酸：Zn + 2 HCl== ZnCl
2 + H
2
↑
49.铁和稀盐酸：Fe + 2 HCl==FeCl
2 + H
2
↑
50.镁和稀盐酸：Mg + 2 HCl ==MgCl
2+ H
2
↑
51.铝和稀盐酸：2Al+ 6 HCl==2 AlCl
3+3 H
2
↑
（三）金属单质+盐（溶液）——→新金属+盐
52．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4=FeSO
4
+ Cu
53. 铝和硫酸铜溶液反应：
2 A l + 3CuSO
4 == Al
2
（SO
4
）
3
+ 3Cu
54.铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO
3 == Cu（NO
4
）
2
+ 2 Ag
55.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO
4===Cu+ZnSO
4
（四）金属铁的冶炼原理
56. 3 CO +Fe
2O
3
高温2 Fe + 3 CO
2
七、酸碱盐
（一）酸的化学性质
Ⅰ.酸+金属——→盐+氢气（见上）Ⅱ.酸+金属氧化物——→盐+水
57.氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
58.氧化铁与稀硫酸反应：Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
59.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl
2+H
2
O
Ⅲ.酸+碱——→盐+水（中和反应）
60.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H
2
O
61.氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)
2+2HCl==CaCl
2
+2H
2
O
62.氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O
63.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H
2SO
4
==Na
2
SO
4
+2H
2
O
Ⅳ.酸+盐——→另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO
3+ 2HCl ==CaCl
2
+ H
2
O+ CO
2
↑
65.碳酸钠与盐酸反应: Na
2CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
66.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO
3+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
67.硫酸与氯化钡溶液反应：H
2SO
4
+BaCl
2
===2HCl+BaSO
4
↓
（二）碱的化学性质
Ⅰ.碱+非金属氧化物——→盐+水
68. 氢氧化钠与二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）：2NaOH+CO
2==Na
2
CO
3
+H
2
O
69. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH+SO
2==Na
2
SO
3
+H
2
O
70.消石灰放在空气中变质（氢氧化钙与二氧化碳反应）
Ca（OH）
2+CO
2
===H
2
O+CaCO
3
↓
Ⅱ.酸+碱——→盐+水（中和反应，化学方程式见上）Ⅲ.碱+盐——→另一种碱+另一种盐
71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）
2+ Na
2
CO
3
==2NaOH+ CaCO
3
↓
（三）盐的化学性质
Ⅰ.盐（溶液）+金属单质——→另一种金属+另一种盐
72. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4=FeSO
4
+ Cu
Ⅱ.盐+酸——→另一种酸+另一种盐
73.碳酸钠与盐酸反应: Na
2CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Ⅲ.盐+碱——→另一种碱+另一种盐
74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）
2+ Na
2
CO
3
==2NaOH+ CaCO
3
↓
Ⅳ.盐+盐——→两种新盐
75.氯化钠和硝酸银：NaCl+2AgNO
3===AgCl↓+Na NO
3
76.硫酸钠与氯化钡：Na
2SO
4
+ BaCl
2
=== BaSO
4
↓+2NaCl
专题二常见物质的颜色（一）固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2.绿色固体：碱式碳酸铜
3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4.紫黑色固体：高锰酸钾
5.淡黄色固体：硫磺
6.无色固体：冰，干冰（固态二氧化碳），金刚石
7.银白色固体：银，铁，镁，铝，钠等金属
重点高中化学选修五知识点全汇总
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：
初三化学（沪教版）知识点全集 （江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理） 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点： （1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
第一章 一、化学课时教学设计的基本环节【重点】 1、整体把握： ●（1）备起点 ●（2）备重点 ●（3）备难点 ●（4）备交点 ●（5）备疑点 2、包括环节 ⑴准备工作 ⑵教学目标设计 ⑶教学内容分析、处理 ⑷教学过程设计 ⑸教学策略与方法设计 ⑹教学媒体设计 ⑺教学反馈与学习巩固设计 ⑻设计总成与教案编制 ⑼课后反思设计 二、化学教学设计的基本层次 1、课程教学设计 根据课程标准确定课程教学任务、目的、要求； 根据课程教学的任务、目的、要求规划、组织和调整教学内容； 构思课程教学的总策略和方法系统； 确定课程教学评价的目的、标准、模式、方法等； 2、学段（学期、学年）教学设计 考虑本学段教学工作与前、后期间教学工作的联系； 进一步确定本学段教学工作的任务、内容（重点）、进度、基本工作方针、措施及教学评价工作等； 制定学段实验和活动等计划； 3、单元（课题）教学设计 确定单元的教学任务、目的和要求（或教学目标）； 确定单元的具体教学内容； 确定单元的教学结构、策略和方法系统（本单元内容的内外部联系、重点内容的教学、课时划分、学习方式等）； 确定单元的教学评价工作方案； 4、课时教学设计 确定该课时的教学目标； 构思该课时的教学过程、教学策略和方法；
选择和设计教学媒体； 准备课时教学评价和调控方案； 三、化学基本课堂类型的教学要点【看看就OK了】 1、新课 2、实验课 3、复习课 4、练习课 5、讲评课 第二章 一、角色转变的需要【看看——可能出简单题】 二、本门课程的学习任务【关键】 1、学习内容 （1）化学教学中的问题 教什么？教到什么程度？ 怎样教？怎样评价？ （2）化学课程中的问题 课程目标课程内容 课程结构课程实施（教材） 课程评价 2、学习目标——六会【必考】 ●会备课( ●会写教案●会做课件) ●会上课●会说课●会评课 3、学习方式方法 ●课上 记笔记 思考讨论 ●课下 做作业 多讲多练 多反思 第三章 一、当前中学化学课程的组织形式【不要混淆】 1、必修，选修 2、分科，综合
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
一、名词解释（3分×4=12分） 1、化学课程标准 原来叫化学教学大纲，它是国家或地方教育行政根据中学的培养目标和课程计划制定的中学化学的指导性文件。在这个文件里规定了化学课程的课程目标，内容标准，教学建议和评价建议等。 2.科学素养 答题要点：科学素养是科学教育目的的比喻说法。科学素养强调普通教育定向。现在科学教育的目的就是提高全体学生的科学素养（2 分）。不同的国家或不同的学者对科学素养的具体含义的阐释不相同。在我国的基础教育课程标准中将科学素养界定为知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。（3 分） 3.科学探究 指的是科学家用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。科学探究也指学生用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。由五个基本的构成要素即提出问题、收集证据、形成解释、评价结果、交流发表。 4.探究式教学 答题要点：探究式教学是一种教学方式（1 分）。通过让学生亲身经历和体验科学探究活动（2 分），激发学生学习的兴趣，增进学生对科学的情感，获得科学知识，理解科学的本质，学习科学探究的方法，培养学生的科学探究能力。（2 分）由五个基本的构成要素即提出问题、收集证据、形成解释、评价结果、交流发表。 5.活动表现评价 答题要点：活动表现评价是一种评价方式（1 分）。它是通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现（2 分），对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解、认识和应用水平以及表达交流技能等进行多方位的评价。（2分） 6.档案袋评价 答题要点：档案袋评价是一种学业成就评定方式（1 分）。档案袋就是有关学生学习情况的、有目的地收集起来的东西，它表现了学生在较长的时间内在课程的一个或多个领域中所做出的全部努力、进步和学业成就。（2 分）学生在学习档案中可收录自己参加学习活动的重要资料，如实验设计方案、探究活动的过程记录、单元知识总结、疑难问题及其解答、有关的学习信息和资料、学习方法和策略的总结等。教
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
沪教版九下化学 知识点总结 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量 （2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100100?+S S （S 为溶解度，w< S ） （3 ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
【2013级化学班期末试题】 一、选择题（每题2分，共20分） 不出圈，难度不大，基本上是变着法的考大题。还考了一道“下列选项那个不是化学选修模块” 二、简答题（每题15分，共30分） 不同于其他科目的简答题，居然给你材料。以要点为主，不要联系太多材料，因为要写很多字，时间紧张。第一题给了某教师创新讲课手法获得好评的事例，回答“教材内容动态生成的意义”和“如何创造性的选择教材内容”；第二题给了四位教师《过氧化钠性质》的教学流程，第一问让你评价并分析四个案例下学生的学习方式（机械学习、意义学习、接受学习、发现学习两两组合），第二问让你解释“化学探究教学策略”。 三、论述题（每题20分，共20分） 问题：结合材料回答“化学教学目标的设计”和“具有思考价值问题的特征”。 1. 不仅要答上直接相关的知识点，还可把其他有关知识一并写上，从多个角度解释一份材料。 以本题为例，除答上思考价值问题的特征，还可答上“教师教材观”、“探究教学策略”等； 2. 注意应举例说明每一个要点。 以问题“以铝为原料制备氢氧化铝，有几种可行方案，哪种方法最佳？请分别写出化学方程式并给出取舍理由”为例，证明具有思考价值的问题需要“较大的思维容量”； 以问题“如何在教师演示乙醇与钠反应的基础上证明乙醇分子的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3”为例证明“具有适宜的难度”； 以“仔细观察元素周期表并抛出问题组，内容层层递进”为例证实“具有合适的梯度”。 四、教学设计（每题30分，共30分） 写到这里你就明白两章试卷为何要配上三张答题纸，为什么两个小时依旧时间紧张，为什么化教论考完头大手疼……建议简答、论述使用一张到一张半答题纸，剩下的写教学设计。题目是：给你提供了鲁教版八年级化学《第四章：我们身边的空气》的第一节《空气的成分》的课本影印，内容包括“一、认识空气的组成”和“探究实验4-1”，要求设计教学片断，但在此基础上有所差别。 1. 不建议使用列表法，画表格太费时间也很难看； 2. 教学设计评分时先看结构，再看内容。结构一定要完整，否则是硬伤； 3. 考试时间有限，留给你思考的时间不多，按照课本的流程来设计是最稳当的，当然有自己的 创新也不是不可以； 4. 考虑到时间与篇幅的双重限制，可以删去学情分析中的“学法分析”，简单写写教学设计思路， 直接书写重难点省略分析过程，建议教学过程按照课堂引入→讲述分析→演示实验→总结复 习的思路进行，模块再多就可能写不完。 【附录】 一、基本情况说明 2013级卓越教师班（以下简称“卓教”）的课程设置与化学一、二班（以下简称“化学班”）不同。卓教的《化学教学论》安排在大二下学期，而化学班安排在大三上学期。卓教使用旧题型，全部是大题（简答、论述、教学设计），其考试重点在第五版知识总结中用“★”表示，共30条； 化学班采用新题型，除了简答、论述、教学设计之外，还包括选择题，其考试重点即第四版知识总结的全部内容。 亓英丽老师给2013级化学班上课时会涉及课本上的大多数内容，还会补充“化学事实性知识的讲述”、“化学概念性知识的讲述”两章，但是考试的时候体现不大。注意亓老师不让拷课件。
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
1.义务教育化学课程的新理念有哪些？ ●让学生以轻松的心情认识多姿多彩的化学知识 ●给每个人提供平等的教育机会 ●从学生已有的经验出发，理解化学，体验化学生活中的作用 ●让学生有更多的体验机会实践、做实验、主动探究过程 ●让学生初步体验化学知识对人类的贡献 ●对学生的发展提供多样化的学习评价方式 →我国化学课程的设立时间 第一本化学教材及其改革进程 2.三层次、两类型、三阶段指的是什么? ●三层次：学习领域科目模块 ●两类型：必修选修 ●三阶段：义务教育阶段高中必修阶段高中选修阶段 3.杜郎口教学模式与新课标有何联系？ 是杜郎口中学课堂教学模式的简称，具体是指山东省聊城市茌平县杜郎口镇初中自1998年以来不断尝试推行新课改、践行学生主体地位而摸索新创的“三三六”自主学习的高效课堂模式。内容即杜郎口中学自主创新的“三三六”模式，即课堂自主学习的三特点：立体式、大容量、快节奏；自主学习三大模块：预习、展示、反馈；课堂展示的六环节：预习交流、明确目标、分组合作、展现提升、穿插巩固、达标测评。 4.理论联系实际，理论与实践相结合中，实际、实践指的内容是？ 5.教师应该如何发挥主导作用？ ●制定目标，提出问题引起兴趣，激发动机充分认识学生主体 地位新旧联系，启迪思维反馈调控，实现目标 6.化学教学的特殊性原则有哪些？ ●实验引导与启迪思维相结合的原则 ●归纳共性与分析特征相结合的原则 ●形式训练与情景思维相结合的原则 ●年龄特征与化学用语水平相适应的原则 7.常用的化学教学方法有哪些？ ●信息法包括讲授法谈话法讨论法读书指导法运用直观教学 手段法 ●计算机辅助教学法 8.电化教学的意义和作用有哪些？ 电化教学是传统教学工具的补充、发展、和改革。从一定意义上讲是教学方法的一种革命。电化教学用于教学使教学内容形象化，增强学生感知；能帮助学生理解形成化学概念；能帮助学生掌握微观世界抽象化学原理；能集中学生注意力，激发学生学习兴趣。 9.什么是微格教学？
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，