影响降落伞下降速度因素实验记录单第＿＿小组
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测量平均速度 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-
测量平均速度 教学目标 【知识与技能】 学会使用停表和刻度尺正确地测量时间和距离，并求出平均速度。 【过程与方法】 体会设计实验、实验操作、纪录数据、分析实验数据的全过程。 【情感态度与价值观】 逐步培养学生学会写简单的实验报告。 教学重点：使学生会用停表和刻度尺正确测量平均速度，加深对平均速度的理解。 教学难点：设计实验测量物体的平均速度。 教学方法：演示法、观察法、分析讨论法 教学过程 一.谈话导入 放学回家骑车行驶在斜坡上，感觉车越往下运动速度越快。小明想：车在斜坡上向下运动的速度究竟有没有变化呢？同学们,证明自己或别人的看法是否正确,需要收集有说服力的证据才行,大家想一想，（测量出速度）那我们现在出去测量你觉得合适吗？想想能 否通过设计一个模型，做个实验来研究呢？ 二.研究新知 出示一个这样的模型，这个模型是研究什么问题的呢？或者说通过这个模型你可以提出什么问题呢？（提出问题：如小车从斜面上滚下来速度是否变化？如何变化？）现在你们猜想一下会是什么情况？（猜想与假设）。猜想后不行动永远只能是猜想，所以我们要 设计实验来证明我们的猜想（设计实验） 课本上已经设计了一个实验，请同学们自学课本第23页内容，带着问题去阅读，明 确： 实验目的:学会测量平均速度（板书课题） 实验原理：v=s/t 实验器材:刻度尺（测量s），停表（测量t），斜面、小车、金属片教师视频演示测量平均速度的实验，请同学们仔细观察，仔细听，思考： 1.斜面上下滑的小车做什么运动？ 变速直线运动 2.怎样表示小车运动的快慢？ 平均速度 3.怎样测量小车的速度？ 用刻度尺测出小车运动的路程s，用停表测出小车运动的时间t，由公式v=s/t可算出小车的平均速度。 4.小车运动的距离（也就是s）测量哪里到哪里的距离？ 车头到车头或车尾到车尾 5.实验的过程中,斜面的坡度大一点好,还是小一点好为什么 将斜面调整好坡度，坡度既不能太陡，这样会使小车下滑的时间太短；也不能太小，由于摩擦，小车可能无法自行下滑。所以要使斜面保持较小的坡度,小车运动的时间长一些，主要是为了便于记录小车运动的时间.减少误差的产生
《测量平均速度》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道用平均速度描述变速直线运动的快慢，了解平均速度是表示运动物体在某一段时间内或某一段路程内的平均快慢程度的物理量。 2．学会使用停表和刻度尺正确地测量时间和距离。会求出平均速度，加深对平均速度的理解。 （二）过程与方法 1．掌握使用物理仪器停表和刻度尺的基本技能。 2．体会设计实验、实验操作、记录数据、分析实验结果的总过程。 3．逐步培养学生学会写简单的实验报告。 （三）情感态度和价值观 1．养成物理知识与实际相联系的意识和习惯，在实际物理情境中体会物理过程，学习物理知识。 2．通过实验激发学生的学习兴趣，培养学生认真仔细的科学态度和正确、实事求是记录测量数据的严谨作风。 二、教学重难点 本节内容在教材中起到承上启下的作用，说“承上”是因为速度的概念是本章知识的核心，通过测量平均速度，加深学生对速度、平均速度的理解。说“启下”是因为本节是第一次分组实验课，让学生通过设计实验、收集和分析实验数据等自主活动来提高实验能力，体会间接测量物理量的方法，培养合作精神。教材设计实验来巩固平均速度的知识，练习用停表测时间，用刻度尺测长度，选用的器材比较简单，只有木块、斜面和小车，通过在斜面的中间放上铁片，用来划分两段路程，在小车或小球撞击铁片时记录时间，两段时间之和就是小车在斜面上的总路程所通过的时间。教材要求学生计算前半程和总路程的平均速度，应当严格按照平均速度的计算公式计算，在计算中复习巩固解决物理计算题的方法和步骤，通过分析实验数据，体会说到平均速度时一定要指明是“某一段时间”或“某一段路程”的平均速度。 重点：平均速度的测量。 难点：平均速度的测量，停表的使用。 三、教学策略 创设做变速运动的物体的例子，学生容易判断运动物体的速度是变化的，也能猜想出物体速度是怎样变化的。但是要拿出令人信服的证据，必须进行速度测量。接着引导学生分析要测量速度，必须用刻度尺测量长度和用停表测量时间。学生通过分组实验，测量下
课题影响蒸发快慢的因素 实验目的： 1、学会试验中常用的控制变量法。 2、理解影响蒸发快慢的因素有哪些。 实验原理： 影响蒸发快慢的因素有温度、液体表面积、液面空气流通速度等情况，因素比较多。在实际中采用控制变量法，控制实验内容要求的两个因素不变，单独研究一个因素的变化对蒸发的音响，从而找出结论。 实验目标： 1、科学知识 在其他条件相同时，温度越高，液体蒸发越快；在其他条件相同时，液体表面积越大，液体蒸发越快；在其他条件相同时，空气流通速度越快，液体蒸发越快。 2、科学探究 知道怎样进行科学的猜想，并能用控制变量法进行实验设计。 3、情感、态度与价值观 感悟实事求是进行数据记录的重要性和严谨求实的科学精神。 实验器材：酒精、电吹风、秒表（手机）、蜡烛、火柴（或打火机）、四块大小、厚度、材料相同的布料。 实验过程 导入：同学们，上节课我们学习了与蒸发相关的知识，生活当中一定对蒸发现
象感受很深了，但是蒸发的快慢究竟与什么因素有关呢？跟老师一起走进今天的我们要探究的内容。 环节一：提出假设，科学预测 提出假设要以一定的理论为指导。 先让学生们进行猜想，老师在做一些提示并组织学生进行讨论，将讨论结果记录下来之后在全班进行交流，最后确定以下三种假设： 液体的蒸发快慢可能与外界温度高低有关； 液体的蒸发快慢可能与液体的表面积大小有关； 液体的蒸发快慢可能与液体表面的空气流通速度大小有关。 到底与什么因素有关呢？我们需要通过实验获得数据，来证明上面哪些假设是正确的。我们看到影响液体蒸发快慢的因素可能不止一个，要研究多种变量的问题，我们一定要控制某些变量不变，寻找某一个因素与液体蒸发快慢的关系。这就是一种重要的科学方法——控制变量法。 今天我们就要用控制变量法来研究这三种假设。 环节二：实验探究，发现新知 我们控制液体表面积和液体表面空气流通速度相同，研究液体蒸发快慢与温度的关系；控制液体表面空气流通速度与温度相同，研究液体蒸发快慢与液体表面积的关系；控制温度与液体表面积相同，研究液体蒸发快慢与液面空气流通速度的关系。计划向四块相同的布料分别加入等量的酒精，一块则平放在桌面上标号为A，一块用蜡烛加热标号为B，一块将其对折后放在桌面上标号为C，一块用吹风吹冷风标号为D，观察酒精完全蒸发的时间，用秒表记录下来，并将数据记录
化学反应速率及其影响因素 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·江苏·10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(D) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 [解析]本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L －1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。 2．(2016·全国Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 _大于__ 是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高__。 [解析]由实验结果可知，c(SO2－4)＝8.35×10－4 mol·L－1>c(NO－3)＝1.5×10－4 mol·L－1，
人教版八年级上册物理《测量平均速度》教案 下面是出guo为大家的人教版八年级上册物理《测量平均速度》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注出guo教案栏目。 教学目标 知识与技能 1.知道用平均速度描述变速直线运动的快慢，了解平均速度是表示运动物体在某一段时间内或某一段路程内的平均快慢程度的物 理量。 2.学会使用停表和刻度尺正确地测量时间和距离。会求出平均速度，加深对平均速度的理解。 过程与方法 1.掌握使用物理仪器停表和刻度尺的基本技能。 2.体会设计实验、实验操作、记录数据、分析实验结果的全过程。 3.逐步培养学生学会写简单的实验报告。 情感态度和价值观 1.养成物理知识与实际相联系的意识和习惯，在实际物理情境中体会物理过程，学习物理知识。 2.通过实验激发学生的学习兴趣，培养学生认真仔细的科学态度和正确、实事求是记录测量数据的严谨作风。 教学重难点 重点：平均速度的测量。
难点：平均速度的测量，停表的使用。 教学工具 多媒体课件、斜面、小车、刻度尺、停表、金属片。 教学过程 【导入新课】 学校即将召开秋季运动会，初二(3)班的李老师和本班四位参加4×100 m接力赛跑的同学到运动场进行赛前训练。练了一会儿，同 学们开始讨论：甲、乙两同学都认为丁同学跑步途中的速度越来越慢;丁同学则认为甲、乙的观察都不准确，他感觉自己跑步的速度是越来越快的。李老师看到同学们争论起来，笑了笑说：“同学们，证明自己或别人的看法是否正确，需要收集有说服力的证据才行，大家想一想， * 证明丁同学跑步速度是越来越慢，还是越来越快的呢”? 如图1，让小车从斜面滚下，观察小车的运动速度是否改变?怎样测量小车的速度? 学生思考：只要测量出丁同学跑步的速度就容易判断了。 结合具体例子提出物理问题，便于学生思考回答。 【新课】 让学生阅读课本中关于实验的内容，要求学生明确该实验目的、实验原理、实验器材、各个器材的作用和用法。 交流总结： 实验目的是练习用刻度尺和秒表测量变速运动物体的平均速度。
1.4测量平均速度实验报告教学目的： 1.学会正确使用刻度尺； 2.学会正确使用停表测时间； 3.了解平均速度的意义和测量方法。 自主学习，小组合作 一、阅读课本并查阅资料，完成以下问题： 1.实验原理：___________________________ 2.测量平均速度需要测量哪些物理量？ 3.测量路程需要什么仪器？测量时间需要哪些仪器？ 二、测量物体运动的平均速度实验 1、实验器材：斜面、小车、金属片、________________ 2设计实验：参照教材或如右图所示。 3、实验步骤：1.2.345 参照课本23页 4、分别计算下半段路程S3和时间t3 算出小车通过下半段路程的平均速度V3 5、设计表格，记录数据
分析与论证：比较V 2 v 3 即：小车沿斜面下滑的速度越来越______________________ 。 6、结论：说明小车沿斜面下滑运动越来越__________ 。 7、注意：测量小车通过的路曾时，必须从开始计时的车头（或车尾）量到计时结束的车头（或车尾），不可以从斜面的顶端量到斜面的底端或从车头量到车尾。 五、知识点归纳： 1.测量长度的基本工具是______________ ，长度的基本单位是___________ ;测量时间的工具是__________ ，时间的基本单位是 _______ 。 2.实验测得斜面全长是S,小车在全程的运动的时间是t ;上半段的长是S,运动的时间是t i。则全程的平均速度是____________________ ，上半段的平均速度是 ___________ ;下半段路程是__________ ，运动的时间是________ ，下半段的平均速度是. 3.实验证明：小车在斜面的______ 段平均速度最大，运动最 ______ ;在斜面_______ 段平均速度最小，运动最______ 。结果表明：物体做变速运动的平均速度的大小与 _______ 和_ _____ 有关。 课后反思：
明士教育集团个性化教学辅导导学案 （2015秋季使用） 编写教师： 校对教师： 审核教师： 教学课题 化学反应速率和化学平衡 课时计划 第（1）次课 授课教师 学科 化学 授课日期和时段 上课学生 年级 高二 上课形式 阶段 基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法 2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 重点、难点 重点：浓度对化学反应速率的影响 难点：浓度对化学反应速率影响的原因 知识点一：化学反应速率 1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。 3、数学表达式： V = △C/ △t 4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） 注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向； 2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和 固体表示化学反应速率； “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对 Ⅰ、知识梳理 认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。 一、学习与应用
4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式 中化学计量数之比。例如在N 2+3H 2 2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。 要点诠释： 知识点二：影响化学反应速率的因素 （一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示） （二）压强对化学反应速率的影响 说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
平均速度实验报告 篇一：测量物体运动的平均速度实验报告 测量物体运动的平均速度 班级：姓名：日期： 一、实验目的 1、学会使用停表和刻度尺正确测量时间、距离并求出平均速度。 2、加深对平均速度的理解 3、学会简单的实验报告 4、会用公式 v 二、实验原理 v 进行简单的计算 三、实验器材 小车、斜面、停表、刻度尺、木块 四、实验步骤 1、检查实验器材是否完好无损。
2、按课本23页图1、4-1组装器材。 3、把小车放在斜面顶端，用刻度尺测出小车运动到斜面底端要通过的路程s1 ，填入表格。 4、用停表测量小车通过路程s1 的时间t1，填入表格。 5、根据测得s1 和t1利用公式v算出小车通过全程的平 均速度v1。 6、将小车放在斜面顶端，测出小车到斜面中部的距离s2 ，填入表格。 7、用停表测量小车通过路程s2的时间t2，填入表格。 8、根据测得s2 和t2利用公式 v 速度v2。 五、实验结论 小车沿斜面下滑的速度变化情况是： 六、讨论 1、你的数据和其他同学相同吗
？为什么？ 2、如何得出小车在整段路程中后半段的平均速度？请将结果填入表格。 3、实验中你还有什么发现或疑问？ 算出小车通过全程的平均 篇二：测量平均速度实验报告 年级：八学科：物理课题：《测量平均速度》主备人：姓名： 1.4测量平均速度实验报告 教学目的： 1.学会正确使用刻度尺； 2.学会正确使用停表测时间； 3.了解平均速度的意义和测量方法。 自主学习，小组合作 一、阅读课本并查阅资料，完成以下问题： 1.实验原理： 2.测量平均速度需要测量哪些物理量？
3.测量路程需要什么仪器？测量时间需要哪些仪器？ 二、测量物体运动的平均速度实验 1、实验器材：斜面、小车、金属片、、 2设计实验：参照教材或如右图所示。 3、实验步骤：1.2.3.4.5参照课本23页 4、分别计算下半段路程S3和时间t3 算出小车通过下半段路程的平均速度v3 1 年级：八学科：物理课题：《测量平均速度》主备人：姓名： 分析与论证：比较 v2 v3 即：小车沿斜面下滑的速度越来越。 6、结论：说明小车沿斜面下滑运动越来越。 7、注意：测量小车通过的路曾时，必须从开始计时的车头（或车尾）量到计时结束的车头（或车尾），不可以从斜面的顶端量到斜面的底端或从车头量到车尾。 五、知识点归纳：
测量平均速度实验报告教学目的： 1.学会正确使用刻度尺； 2.学会正确使用停表测时间； 3.了解平均速度的意义和测量方法。 自主学习，小组合作 一、阅读课本并查阅资料，完成以下问题： 1.实验原理：___________________________ 2.测量平均速度需要测量哪些物理量？ 3.测量路程需要什么仪器？测量时间需要哪些仪器？ 二、测量物体运动的平均速度实验 1、实验器材：斜面、小车、金属片、________________ 2设计实验：参照教材或如右图所示。 3、实验步骤：1.2.3.参照课本23页 4、分别计算下半段路程S3和时间t3 算出小车通过下半段路程的平均速度V3 5、设计表格，记录数据 路程运动时间平均速度
分析与论证：比较V 2 V 3 即：小车沿斜面下滑的速度越来越____________________ 。 6、结论：说明小车沿斜面下滑运动越来越__________ 。 7、注意：测量小车通过的路曾时，必须从开始计时的车头（或车尾）量到计时结束的车头（或车尾），不可以从斜面的顶端量到斜面的底端或从车头量到车尾。 五、知识点归纳： 1.测量长度的基本工具是______________ ，长度的基本单位是__________ ;测量时间的工具是__________ ，时间的基本单位是________ 。 2.实验测得斜面全长是S,小车在全程的运动的时间是t ;上半段的长是S i,运动的时间是t i。则全程的平均速度是 __________________ ，上半段的平均速度是 ___________ ;下半段路程是__________ ，运动的时间是_______ ，下半段的平均速度是. 3.实验证明：小车在斜面的______ 段平均速度最大，运动最 ______ ;在斜面_______ 段平均速度最小，运动最______ 。结果表明：物体做变速运动的平均速度的大小与 _______ 和_ _____ 有关。 课后反思:
影响蒸发快慢的因素点拨 1．液体的温度．液体的温度越高蒸发越快；液体的温度越低蒸发越慢．同样湿的衣服在阳光下千得快，在树阴下干得慢． 2．液体的表面积．液体的表面积越大蒸发越快；液体的表面积越小蒸发越慢．同样多的水，装在盘子里干得快，装在瓶子里干得慢． 3．液面上的空气流动．液体表面上的空气流动越快蒸发越快；液体表面上的空气流动越慢蒸发越慢．同样湿的鞋子在通风的地方干得快，在没风的地方干得慢．水的沸点有时并不是100℃ 摄氏温度规定沸点的温度是100℃，这是在latm下纯水的沸点．实验时所测水的沸点有时并不是100℃，常是因为当时的气压不是latm，还可能因水中有杂质、实验时存在误差等原因．包括水在内的一切液体的沸点都和气压有关． 课文解读 1．汽化与液化：物质从液态变为气态叫汽化，汽化需吸热．汽化有蒸发和沸腾两种方式．物质从气态变为液态叫液化，液化时会放热． 2．液体沸腾的两个必要条件：一是液体的温度要达到沸点，二是需要吸热．只有同时满足上述两个条件，液体才能达到沸腾．如果液体温度达到沸点而不能继续吸热，液体也不会沸腾． 3．液化的两种方法：一是降低温度可以使气体液化；二是压缩体积可以使气体液化．有些气体液化时必须同时采用两种方法，才能达到液化的目的． 4．升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，升华过程中要吸热，升华吸热可以制冷．物质从气态直接变成固态叫凝华，凝华过程中要放热． 蒸发与沸腾的相同点和不同点的讨论 1．相同点：蒸发与沸腾都是汽化现象，都需要吸热． 2．不同点：A．蒸发是只在液体表面缓慢进行的汽化现象，而沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象；B．蒸发在任何温度下都能发生，而沸腾是在一定温度下发生的；C．液体蒸发时需吸收热量，温度降低；而沸腾过程中吸收热量，但温度保持不变；D．蒸发吸收的热量主要来自液体本身，所以蒸发有致冷作用，而沸腾需要的热量从热源获得． 例1 在透明塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排尽袋中空气后把口扎紧，然后放入80℃以上的热水中，过一会儿，塑料袋鼓起；从热水中拿出塑料袋，过一会儿( )．A．塑料袋仍然鼓起，其中的酒精液化了 B．塑料袋仍然鼓起，其中的酒精汽化了 C．塑料袋又瘪了，其中的酒精汽化了
化学反应速率的影响因素 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤ 3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸 C．改用热的2 mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水 5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量固体NaCl 6.100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气 的总量，可采用的方法是( ) A．加入6 mol·L－1的硫酸B．加热 C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液 7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( ) A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变 C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少 8.对于可逆反应2A+3B2CΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所
实验探究：影响蒸发快慢的因素 【提出问题】 生活中，晾衣服的时候人们通常把衣服摊开晾在有阳光、通风的地方。为什么一定要这样做呢？衣服上的水在蒸发的时候是跟什么因素有关呢？ 【猜想与假设】 猜想一：液体蒸发快慢与液体温度的高低有关； 猜想二：液体蒸发快慢与液体表面积的大小有关； 猜想三：液体蒸发快慢与液体表面空气流动的快慢有关。 【参考器材】 两块相同的玻璃片、水、酒精、小扇子（或垫板）、滴管、棉签、酒精灯 【实验步骤】 1、液体蒸发快慢与液体温度的高低有关； 取两块相同的玻璃片，其中一块放在酒精灯上加热，用酒精棉签在冷、热玻璃片上分别涂上两个大小相等的印记，稍等片刻，发现加热过的玻璃片上的酒精先干。 结论：液体蒸发的快慢与液体__________有关，液体的_______越 _______，蒸发越快。 2、液体蒸发快慢与液体表面积的大小有关； 取两块相同的玻璃片，用滴管在玻璃片上分别滴一滴酒精，将一块玻璃片上的酒精摊开，稍等片刻，发现表面积大的酒精先干。 结论：液体蒸发的快慢与液体__________有关，液体___________越 ______，蒸发越快。 3、液体蒸发快慢与液体表面空气流动的快慢有关
取两块相同的玻璃片，用酒精棉签在玻璃片上涂上两个大小相等的印记，用扇子（或垫板）给后涂的印记扇风，扇一会儿，发现后涂的印记反而先干。 结论：液体蒸发的快慢与液体表面的__________有关，液体表面 ______________越____，蒸发越快。 【实验结论】 液体蒸发快慢与液体___________的高低、液体__________的大小、液体表面_______________的快慢有关。 根据实验结论完成下列表格： 液体表面空 液体温度液体表面积蒸发快慢 气流动情况 相同相同快
第二章化学反应速率与化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 知识点一、有效碰撞理论 1．有效碰撞 2．活化分子与活化能 活化分 子 能够发生有效碰撞的 分子 活化分子能量高，碰撞时，破坏分子部原子之间的“结合 力”，重新组合成生成物分子 活化能活化分子比普通分子 高出的能量 ①活化能越小，普通分子就 越容易变成活化分子．即普 通分子＋活化能活 化分子． ②只表示一般分子成为活化 分子的难易程度，但对这个 化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响，即对反应 热数值没影响 E1指反应的活化能，E2-E1是 反应热。 活化分子的百分数越大，单位体积___________越多，单位时间___________越多， 化学反应速率___________。活化分子数有效碰撞的次数越快 知识点二、影响化学反应速率的因素 1、主要影响因素：因——物质本身的性质
2、次要影响因素：外因 (1)浓度 ①影响规律：其他条件不变时??? ? ? 增大反应物浓度，反应速率 减小反应物浓度，反应速率 增大 减小 ②微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积活化分子数增多→有效碰撞 几率增加→化学反应速率增大。 反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。 ③注意事项： 对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。 对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 但固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越大。 例1、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL.此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( ) A ．10℃ 20 mL 3 mol/L 的X 溶液 B ．20℃ 30 mL 2 mol/L 的X 溶液 C ．10℃ 10 mL 4 mol/L 的X 溶液 D ．10℃ 10 mL 2 mol/L 的X 溶液 [解析] 分析本题，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小．此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X 的浓度是最大者反应最快，然后比较温度的高低． A 项中，c (X)＝20×3 50 mol/L ＝1.2 mol/L ； B 项中，c (X)＝30×2 50 mol/L ＝1.2 mol/L ； C 项中，c (X)＝10×4 50 mol/L ＝0.8 mol/L ； D 项中，c (X)＝10×2 50 mol/L ＝0.4 mol/L.
中考物理一轮复习知识点突破——影响蒸发快慢的因素简答题专练（有答案） 1．物理降温，是人发热时常用的降温方法。通常是用温水（手放在水中感觉不冷不热，其温度在38℃~41℃）蘸湿毛巾，拧得稍干后，擦脖子、胳膊、前胸、后背、大腿等部位，位于肘窝、腋窝、颈部的大血管部位多擦几下，以微红为适度。请你用所学的知识说明物理降温的原理，再进一步说明用温水而不用凉水的道理。 2．夏天的雨后，老师常用扫帚把操场上的积水扫开，这是为什么？ 3．生活中常有这样的场景，洗完头后用吹风机吹干时，用热风吹比用冷风吹干得快，为什么？ 4．如图，“鸳鸯”火锅两边汤的多少、初温、加热的热源均相同。小红发现，红汤沸腾了一会儿，清汤才沸腾。请解释红汤比清汤先沸腾的原因。（注：“鸳鸯”火锅就是把一个锅分隔成两部分，一边放清汤，一边放红汤。红汤里有较多的油。油的蒸发忽略不计。）
5．用电风扇对着人吹风，人为什么会感到凉爽？用电风扇对着干燥的温度计吹风，温度计示数会下降吗？请你运用所学的物理知识解释其中的道理。 6．我们平常所说的吹气和哈气，都是从嘴里吹出的“气”。为什么在夏天用嘴对热水吹气时，热水会很快变凉；而在冬天对着手哈气，手会变得暖和。请你用学过的物理知识解释上述现象的原因。 7．夏天吃冰棒感到凉快，扇扇子也感到凉快，试分析这两种凉快的原因． 8．周日，晴朗的上午，小洋在家学习时，不小心将卷子弄湿了，为了使卷子干得快些，他应该怎么做？（请写出两种合理方法） 9．龙岩清汤粉是新罗区的一道传统小吃。煮好的清汤粉香气扑鼻，这是什么现象？当我们对着热腾腾的清汤粉表面吹气时，清汤粉就凉得快，这又是为什么？ 10．生活中有许多解决问题的办法中蕴含着一定的科学道理，下面的两幅图就是为了使物体快速变干而常用的做法．请根据图片回答下面的问题． （1）图甲中做法的道理是_______________； （2）图乙中做法的道理是______________；
课题：《化学反应速率及其影响因素》课型：复习课 授课人：宁巧媛单位：尚志中学三维目标: 知识与技能：1.了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2.理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学 反应速率的影响。 过程与方法：通过自学，讲解，合作探究，使学生进一步掌握化学反应速率的相关内容，同时培养学生自学能力，思维能力。 情感态度价值观：引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化 学知识应用于生产，生活实践的意识。 教学重点：化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法，化学反应速率的影响因素。 教学难点：化学反应速率的影响因素。 教学模式：先学后教、分层训练、跟踪指导 教学过程预设：
教学反思：
《化学反应速率及其影响因素》导学案 复习目标： 1. 了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2. 理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应 速率的影响。 3.掌握有关化学反应速率的计算及图像分析。 提纲一： 1、化学反应速率的研究对象及意义是什么？ 2、化学反应速率的定义、表达式及单位是什么？ 3、化学反应速率的应用要注意哪些？ 4、同一反应中，不同物质表示的反应速率有何关系？ 5、在比较反应速率大小时应注意哪些？ 例题： 1、反应4A（s）＋3B（g）==2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。 下列反应速率的表示正确的是（） A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C. 2min末时的反应速率，用B表示0.3mol/(L·min) D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减少的，C表示的反应速率逐渐增大 2、化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同 的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（） A．υ（A）＝0.2mol/(L·min) B．υ（B）＝0.4 mol/(L·s) C．υ（C）＝0.45 mol/(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol/(L·min) 3、一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
实验报告 【提出问题】 小车沿斜面下滑时的速度变化情况是怎样的? 【猜想假设】 小车下滑时前半段，后半段以及全程的速度大小关系可能为： 【制定计划、设计实验】 1.实验目的: 2.实验器材： 3.实验原理: 4.实验步骤: 【进行实验与记录数据】 【分析数据、得出结论】 结论: 【交流评估】 1.操作中出现过什么失误或故障? 2.还有什么因素可能会影响测量结果?
【跟踪训练】 1.在测量物体运动的平均速度实验中,用测出小车将要通过的路程,用测量小车从斜面顶端滑下到撞击金属片的时间,利用公式算出小车通过斜面全程的平均速度. 2.实验中为了方便计时,应使斜面的坡度较(填“大”或“小”). 3.实验前必须学会熟练使用停表,如果计时的同学反应较慢,小车运动后才开始计时,则会使所测s1段的平均速度偏(填“大”或“小”). 课堂检测 1.测量小车运动的平均速度需要的测量工具有______、______．如图所示的是 测平均速度时的某次实验过程．图中秒表的设置是“时：分：秒”，甲、乙、丙分别对应了小车在起点、路程中点、终点位置的时间．小车通过全过程的平均速度V-=______m/s，s1的路程正好是全部路程的一半，小车通过上半段路程的平均速度v-=______m/s． 2.某班同学在用皮尺和停表测平均速度时,四位计时员记录了王军同学跑步通 过10 m、20 m、30 m、40 m处的时刻,并记录在下表中. 根据上面数据,计算出王军同学 (1)从起点到10 m处的平均速度为m/s; (2)从10 m处到20 m处的平均速度为m/s; (3)从20 m处到40 m处的平均速度为m/s; (4)在这40 m内王军同学做的是运动.
影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响； 2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律； 3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、影响化学反应速率的因素 参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。 对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 1、浓度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。 2、压强对化学反应速率的影响 ①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况： Ⅰ．恒温时：增加压强??? →引起体积缩小???→引起浓度增大???→引起 反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物??? →引起 总压增大???→引起 浓度增大???→引起 反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变 Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”??? →引起体积增大???→引起各反应物浓度减小???→引起 反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改 变压强对它们的反应速率无影响。 3、温度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图)→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 b ．上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。
初中物理影响蒸发快慢的因素练习题 1. 舌尖上的中国的热播，引起了人们对饮食文化的关注．新化的腊肉、猪血丸等食材广受娄底人青睐，其中三合汤更是以麻、辣、嫩、香吸引着众多食客，以下说法正确的是（） A.在腌制腊肉时，要把盐涂抹均匀，是因为盐不会扩散 B.切腊肉前，需把刀磨快，是为了增加压力 C.制好的猪血丸，要晾在通风的地方，是为了加快水分蒸发 D.在较远的地方就能闻到三合汤的山胡椒味，说明分子只在高温时才运动 2. 下列事例中，属于减少蒸发的措施是（） A.将水果用保鲜膜包好后储存 B.用扫帚把洒在地面上的水向周围扫开 C.将湿衣服晾到向阳、通风的地方 D.用电热吹风机将头发吹干 3. 有些饭店在洗手间外安装了热风干手器，手一靠近它就有热风吹到手上，使手上的水很快蒸发掉，使水快速蒸发的原因是（） A.加快了水面空气的流动 B.提高了水的温度并增大了水的表面积 C.加快了水面空气的流动，提高了水温，也可能增大了水的表面积 D.加快了水面空气的流动并增大了水的表面积 4. 小明要将湿衣服尽快晾干，下列做法中错误的是（） A.将湿衣服晾在背阴处 B.将湿衣服晾在向阳处 C.放在洗衣机中烘干 D.将湿衣服摊开晾在通风处 5. 下列措施中，能使蒸发减慢的是（） A.用吹风机向潮湿的头发吹热风 B.用扫帚把地面上的水向周围扫开 C.将湿衣服摊开晾到向阳的地方
D.我国吐鲁番地区使用坎儿井输水 6. 下列措施中，能使蒸发减慢是（） A.用电热吹风机吹湿头发 B.将湿衣服晾到向阳、通风的地方 C.用扫帚把洒在地面的水向周围扫开 D.将水果用保鲜膜包好后再放入冰箱的冷藏室内 7. 下列措施中，能加快蒸发的是（） A.把盛有酒精的瓶口盖严 B.把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中 C.用电热吹风把湿头发吹干 D.将水果用保鲜膜包好后放入冰箱 8. 下列各现象中，能够说明液体的温度越高、蒸发得越快的是（） A.同样擦在两只手上的酒精，用嘴吹其中一只手、这只手上的酒精干得快 B.喷洒在阳光下的水比放在屋内瓶中的水干得快 C.同样的酒精，倒在碟子里比装在瓶子里干得快 D.同样的容器装有等量的水放在同处，其中盛60°C的水比30°C的水干得快 9. 下列实例中，为了加快蒸发的是（） A.用地模覆盖农田 B.农田灌溉中用管道输水代替沟渠输水 C.给盛有饮料的瓶子加盖 D.把湿衣服晾晒在通风向阳的地方 10. 下列措施中，能使蒸发减慢的是（） A.用烘干器将湿手吹干 B.将湿衣服晾在通风向阳处 C.把新鲜的水果装入保鲜袋中
测量平均速度教学设计 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第四节测量平均速度教学设计 邢台市第三中学祝林涛 课题测量平均速度 教学目标（1）知识与技能 ①．学会用停表和刻度尺正确地测量时间、距离，并求出平均速度 ②．加深对平均速度的理解 （2）过程与方法 ①．掌握使用物理仪器——停表和刻度尺的基本技能 ②．体会设计实验、实验操作、记录数据、分析实验结果的总过程 （3）情感、态度与价值观 ①．通过实验激发学生的学习兴趣，培养学生认真仔细的科学态度，正确、 实事求是测量和记录数据的良好作风 ②．逐步培养学生学会写简单的实验报告 教学重点会用停表和刻度尺测运动物体的平均速度 教学难点组织实施教学目标 实验材料停表、斜面、米尺、小车、气球 教学方法讲解、分组实验 教学过程教师活动设计学生活动设计 引入新课复习准备提出问题分组实验（一）分组实验（二）数据处理讲评2012年奥运会百米飞人大赛，博尔特 再次卫冕，成为全世界跑得最快的 人。 同学们，想知道他跑得到底有多快， 速度是多少吗 同学们积极响应，充分调动起学习 热情。 出示练习: 1.在物理学中，用来描述物体运动的 快慢。 2.速度的计算公式是，速度的国际单 位是。 3.我们常用来测量长度，利用来测量 时间。 4.从速度公式可知，如果我们测出了 运动物体的和通过这段路程所用的， 就可以算出物体在这段时间内运动的 平均速度。 5.如图所示，停表的 示数为mins。 学生认真答题,展示答案并更正错误 如何测量平均速度： 实验原理、实验器材及所需测量的物 理量都是什么 学生讨论得出答案
第二节 影响化学反应速率的因素 重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响 1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。 2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。 对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时： 增加压强――→引起 体积缩小――→引起 浓度增大――→引起 反应速率加快。 (2)恒容时： ①充入气体反应物――→引起 浓度增大――→引起 总压增大――→引起 速率加快 ②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时： 充入：“惰气”――→引起 体积增大――→引起 各反应物浓度减少――→引起 反应速率减慢。 重难点三 化学反应速率的图像 图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。
1．化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图①。 (2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。 (3)随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。 2．化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S↓(s)＋2H2O(g) (1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图②。 (3)温度、气体容器的容积都一定，随着时间的增加，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图③。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大(缩小容 器容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图④。 例1下列说法，正确的是( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤ 答案 C 解析本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。①观点错误，因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应，选项中有①不可选，A被排除；②观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，选项中有②不可选，B、D被排除；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。