第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括21 小题，每小题2 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）
A．熔化时不导电B．不是离子化合物而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差D．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
2．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是：（）
A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型
3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
4．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V 的变化曲线图是图是（）
A．B．C．D．
5．1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是（）
A．H2S B．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl
6．下列溶液中H+浓度为0.1 mol?L-1的是（）
A ．0.1 mol?L-1的CH3COOH B．0.1 mol?L-1的NaHSO4
C．0.1 mol?L-1的NaHCO3D．0.05 mol?L-1的H2SO3
7．100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（）A．呈中性B．呈碱性
C．呈酸性D．1000c(H+)=c(OH-)
8．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5 mol?L-1盐酸
C．0.5 mol?L-1醋酸D．0.5 mol?L-1氨水
9．在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是（）
10．下列实验方法能够达到要求的是（）
A．用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体
B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液
C．用25mL滴定管量出14. 80mL溶液
D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6
11．弱电解质和强电解质的本质区别在于（）
A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．物质中所含化学键的不同
12．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（）
A．50mL量筒B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
13．足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的（）
A．加入更稀的盐酸溶液B．NaOH
C．K2CO3D．CH3COONa
14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）H++In-（黄色）浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
15．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（）
A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10
16．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（）
A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少
17．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq）+2OH-（aq），若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是（）A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl
18．当溶液中HS-+H2O H3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使c(S2-)增加是（）A．NaOH B．HCl C．HNO3D．CuSO4
19．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
20．把1mL0.1mol?L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于（）
A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/L
C．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L
21．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22．（8分）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）Ca(HCO3)2：_____________________________；
（2）H2SO3：_____________________________；
写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式
（3）CH3COONa：_____________________________；
（4）Fe2(SO4)3：_____________________________。
23．（12分）用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol?L-1醋酸为例，对CH3COOH CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）（1）当向该溶液中加水，则平衡向____________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；
（2）当向溶液中加入1 mol?L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)____；溶液的c(H+)_______。
24．（12分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为______，该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_____ Vb（填＞、＜、=、无法确定）。
25．（8分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol?L-1HCl和b：10mL0.1 mol?L-1的醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_____ b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a____ b；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸b：醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a____ b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a____ b；（填“＞”、“=”或“＜”）
26．（12分）某学生用0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是_________
A．EABCFGD B．CABEFGD
滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_______；
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为_______mol/L。
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用
未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______（填“是”或“否”）。
27．（6分）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；
（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加______mL。
高二第二次月考化学试卷 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,肯定为纯净物的是( ) A.C3H6 https://www.doczj.com/doc/fd1790532.html,l2F2 C.[CH2-CH2]n D.C2H6O 2、下列关于有机物的说法中,不正确的是( ) A. 与互为同分异构体 B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C.植物油与乙醇可以混溶 D.医用75%的酒精溶液作消毒剂,原理是医用酒精能使蛋白质变性 3、烷烃 是烯烃R与氢气发生加成反应后的产物,则R的结构简式有( ) A.三种 B.四种 C.五种 D.六种 4、下列物质互为同分异构体的一组是( ) A.氧气与臭氧 B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) C.35Cl和37Cl D.火碱与烧碱 5、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后,所得一氯代物种类最多的是( ) A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷 6、某单烯烃或炔烃与氢气加成后的产物是:,则该烯烃或炔烃的结构可能有 A.3种,2种 B.4种,3种 C.5种,1种 D.6种,1种 7、下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A.乙醇和乙醚 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2一甲基丁烷和正戊烷 D.邻甲苯酚和苯甲醇
8、下列说法中正确的是( ) A.芳香烃组成的通式是C n H2n-6 B.分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 C.互为同分异构体的两种有机物物理性质有差别,但化学性质必定相似 D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯,可大幅度降低对环境的污染同时提高经济效益 9、某有机物分子中只含有四个-CH3一个-CH2-一个一个 该有机物可能的结构简式有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 10、分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11、下列各组对象属于同分异构体的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.甲烷与乙烷 C.淀粉与纤维素 D.16O与18O 12、同分异构体具有①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的结构式④相同的物理性质⑤相同的化学性质( ) A.①② B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 13、菲的结构简式可表示为 若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( ) A.4种 B.5种 C.10种 D.14种 14、下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素 B.正丁烷与异丁烷 C.1H和2H D.O2与O3 15、下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素 16、下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似. A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 17、在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸,应选用下列哪种试剂洗涤除去( ) A.乙醇 B.饱和碳酸钠溶液
黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总
分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
高二化学下册第二次月考试卷2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是( ) A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D、温度有可能对反应的方向起决定性作用 2、符合如图所示的热化学方程式是( ) A、CO+H2O=CO2+H2； △H=+41 kJ/mol B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；； △H= 41 kJ/mol C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)； △H=+41 kJ/mol D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；
△H=41 kJ/mol 3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 6、已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)
云南省昆明市西山区省昆一中分校2020-2021学年九年级上学期9 月月考化学试题 一、单选题 (★) 1. 拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是 A．N2B．CO2C．O2D．稀有气体 (★★) 2. 物质的下列用途主要利用其化学性质的是 A．液氧(支持燃烧) B．金属铜(制电线) C．活性炭（毒面具的吸附剂）D．不锈钢(做水壶) (★★) 3. 下列关于空气的说法正确的是（） A．二氧化碳是一种常见的空气污染物 B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% C．空气质量级别越高，说明空气质量越好 D．食品包装袋中常通入氮气以防变质 (★★) 4. 对生活中下列现象的解释错误的是（） 现象解释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快
B6000L氧气在加压下可装入容积 为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩C酒香不怕巷子深分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸 裂 分子受热，体积变大 A．A B．B C．C D．D (★★) 5. 火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氩气等，火星上温度极低，常年在-5℃～-90℃之间，还找到了有液态水存在的证据。如图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确的是 A．地球和火星的大气中O2的体积分数相同 B．地球和火星的大气中都含有N2 C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相同 D．火星大气中没有稀有气体，空气中有 (★★) 6. 下列实验操作正确的是 A．放入铁钉B．倾倒稀酸
C．滴加溶液 D．熄灭酒精灯 (★★) 7. 下列关于氧气的说法正确的是（） A．分离液态空气获得氧气是化学变化 B．植物的光合作用会消耗氧气 C．氧气的化学性质不活泼 D．液态氧可用作火箭助燃剂 (★) 8. 下列各组物质中全部都属于纯净物的是 A．冰水混合物、二氧化碳B．稀有气体、高锰酸钾 C．人呼出的气体、食盐水D．空气、液态氧 (★★) 9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是( ) A．易溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小 C．难溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气小 (★★★) 10. 在进行实验室制取和收集 O 2的过程中，有关做法不正确的是 A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置 C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
看看全国排名前260名的重点中学都有哪些? 对于重点中学的排名向来版本多样，主要是依据的标准不一样。综合升学率、师资力量、硬件设备等标准，看看全国排名前260名的中学都有哪些？北京又有哪些中学入围了？ 入围全国重点中学行列——北京 北京四中 人大附中 北师大实验中学 北大附中 清华附中 101中学 北师大二附中 八十中 景山学校 汇文中学10 甘肃 兰州一中 西北师大附中 甘肃兰州新亚中学 兰州铁路局第五中学 西峰三中 湖南 师大附中 长沙一中 雅礼中学 岳阳一中
长郡中学浏阳一中株洲二中衡阳八中湘潭一中湖北 华师一附中黄冈中学荆州中学武汉二中武钢三中孝感高中襄樊四中襄樊五中沙市中学宜昌一中江西 师大附中南昌二中九江一中鹰潭一中高安中学临川一中白鹭洲中学玉山一中
金溪一中 陕西 西工大附中 交大附中 西安中学 长安一中 西安铁一中 西安市第一中学 四川 成都七中 石室中学 树德中学 棠湖中学 成都实验外国语学校雅安中学 绵阳中学 南充高中 彭州中学 安徽 合肥一中 安庆一中 芜湖一中 马鞍山二中 安师大附中
淮北一中 黄山屯溪一中涡阳四中 广西 南宁二中 桂林中学 柳州高中 南宁三中 桂林十八中 柳州铁一中 河池地区高中吉林 师大附中 省实验 吉林一中 延边二中 长春十一中 长春市实验中学松原市油田高中长春外国语学校江苏 南师大附中 苏州中学 常州高中
盐城中学 启东中学 海门高中 扬州中学 如东高中 丹阳中学 山东 省实验中学 青岛二中 山师大附中 烟台二中 莱阳一中 潍坊二中 济南外国语学校济南一中 潍坊一中 日照一中 天津 南开中学 耀华中学 一中 实验中学 新华中学 浙江
高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，
方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择
高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规
2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
昆一中2022届高二上学期12月月考-化学试卷 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为主观大题。 2.试卷满分100分，考试时间90分钟。 3.试题作答必须填写在答题纸上相应区域，在试卷上作答无效。选择题答案请用2B铅笔规范填涂，主观题答案请用黑色碳素笔填写。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒 C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线 D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐 2.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（） A.乙酸 B.乙酸乙酯 C.CH2=CHCOOH D.苯 3.下列说法不正确的是（） A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物 C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合最多可形成4种二肽 4.下列各组中的反应，属于同一类反应类型的是（） A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D.乙醇和氧气制乙醛；苯与液溴制溴苯 5.下列化合物中，既能与NaOH溶液反应又能与稀H2SO4反应的是（） A.B.C.CH3COONa D. 6.下列各项中正确的是（） A.中所有碳原子可能在同一平面上 B.的命名为2-甲基-1-丙醇 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） 7.下列离子方程式书写正确的是（） A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO－3=Cu2++2NO2↑+H2O B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH－+HCO－3=CaCO3↓+H2O C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH－CH3COO－+CH3CH2OH D.苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO2－3
高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。
㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。
赤峰二中2013级高二上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是: （） A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等 2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大 量共存的离子组是（）。 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3- C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32- 3.下列叙述正确的是( ) A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( ) A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式HX HY H2CO3 K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是( )
上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学 试题 一、单选题 (★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( ) A．B． C．D． (★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3 (★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压 (★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 (★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+
(★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( ) A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D．只需要滴加硫氰化钾溶液 (★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．K B．Na C．Fe D．Al (★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的 A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族 C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族 (★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- (★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3 (★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( )
昆一中高一年级2019-2020下学期期中考(化学) 一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1.判断下列说法，其中正确的组合是（） ①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 ⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等 ⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应 ⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 A. ①②⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①③ D. ①③④⑧ 2.下列化学用语书写正确的是（） A. 氯原子的结构示意图： B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+ 3.下列说法正确的是 A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色 D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu 4.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L B. 2g氢气所含原子数为N A C. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6N A D. 18gH2O所含质子数为10N A 5.下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O
宁夏中卫市第一中学2018届高三上学期第五次考试（期末） 文科综合地理试题 第Ⅰ卷 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 被称为“特硬豆”的优质咖啡豆树种生长在海拔1500米以上的山坡，并且海拔越高，咖啡豆质量越好。下图所示区域盛产优质咖啡，圣何塞常年气候宜人，温暖如春。据此完成1-2题。 1．圣何塞气候形成的主要原因是( ) A. 位于东北信风的背风坡 B. 东西临海，受海洋影响大 C. 纬度低，海拔高 D. 重视环境保护，植被茂密 2．在国际市场上，图示区域优质咖啡的主要竞争地区可能是( ) A. 新加坡 B. 美国本土 C. 肯尼亚 D. 澳大利亚 下图是我国1998年—2008年城镇人口增长折线图与住宅投资增长柱状图。据此完成3-4题。
3．图示期间我国 A. 城镇住宅投资持续增加 B. 城镇人口比重持续下降 C. 农村住宅投资持续减少 D. 城镇人口数量持续减少 4．图示期间城镇发展，使我国 A. 城市等级提高，数量减少 B. 步入逆城市化阶段 C. 城市数量增加，分布均匀 D. 城市化水平不断提高 宣纸易保存，不易褪色，被誉为“纸中之王”，青檀树树皮和沙田稻稻草是制造宣纸的重要原料。2009年，宣纸制作技术被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下图示意皖南某区域等高线分布（图a）和宣纸原料晾晒场景观（图b）。据图完成5-6题。 5．宣纸不易褪色得益于原料的晾晒，图b原料晾晒场景观最可能出现在图a中 A. 甲地 B. 乙地 C. 丙地 D. 丁地 6．青檀树皮晾晒是宣纸制作的重要工序，图b晾晒场铺垫卵石的主要目的是防止宣纸原料受到 A. 炙烤 B. 冻害 C. 雨淋 D. 浸泡 2017年1月26日，全国首条空中自行车道——厦门市云顶路自行车快速道示范段试运营。这条全程高架在BRT（快速公交系统）桥下的空中自行车道仅供自行车使用，独立路权，禁止机动车辆、电动车、和行人通行。自行车道与沿途的社区、学校、大型商业广场互相衔接，并与沿线的BRT站点、地铁站、公交站接驳。下图为厦门市内公共白行车IC卡借卡刷卡量统计图。据此回答7-9题。
高二上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是（） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0 D . ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A . 在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- B . 有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C . 有大量 存在的强酸性溶液中：NH 、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S2－、Na+、K+ 3. 相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（） A . ⑤>④>①>③>② B . ⑤>④>③>①>② C . ⑤>④>①>②>③ D . ④>⑤>③>①>② 4. 下列说法中正确的是（） A . 化学反应速率既有正值，又有负值。 B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率 5. 常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（） A . 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B . HA和CaCO3发生反应放出CO2 C . pH
＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D . pH＝3的HA溶液中水电离出的c为10－11mol·L－1 6. 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c＝10-7mol/L的溶液（） A . 呈酸性 B . 呈中性 C . 呈碱性 D . 无法判断 7. 在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热 22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（） A . , B . , C . , D . , 8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（） A . B . C . D . 9. 下列有关说法正确的是（） A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B .
2021届昆一中高三联考卷第一期生物参考答案及评分标准 一、选择题 1．答案D 【解析】生物大分子包括核酸、蛋白质和多糖，A选项正确；淀粉是植物体内的储能物质、糖原是人和动物细胞的储能物质，B选项正确；蛋白质是构成细胞的重要物质，还能调节细胞代谢如胰岛素，C选项正确；细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构，纤维素是构成植物细胞壁的成分，D 选项错误。 2．答案B 【解析】某些无机盐进出细胞时通过的是离子通道，如神经细胞产生动作电位时Na+的内流，A选项错误；某些小分子物质如乙酰胆碱，是一种神经递质以胞吐方式运出突出前膜，B选项正确；细胞质壁分离过程中，因为失去水，细胞吸水能力逐渐增大，C选项错误；主动运输或协助扩散时被转运的物质都需要与载体蛋白结合，D选项错误。 3．答案C 【解析】内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成，血浆蛋白属于内环境成分，A选项正确；内分泌腺分泌的激素先弥散到内环境中，通过体液运输，再作用于靶细胞，B选项正确；剧烈运动时产生乳酸发生在骨骼肌细胞内，C选项错误；溶菌酶是免疫活性物质，杀灭细菌可发生在内环境中，D 选项正确。 4．答案C 【解析】植物激素的合成既受基因的调控，又影响基因的表达，A选项正确；植物生长调节剂是人工合成的化学物质，植物体内一般没有分解它们的酶，故它们的作用效果更稳定，B选项正确；乙烯的主要生理作用是促进果实成熟，不能促进果实发育，番茄开花后传粉已完成，不能获得无籽果实，C选项错误；“探究NAA促进插条生根最适浓度”的预实验中，需设置空白对照，正式实验时已确定了最适浓度的范围，不需要设置空白对照组，D选项正确。 5．答案A 【解析】种群则是进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的改变，A选项正确；变异是不定向的，自然选择是定向的，生物进化与变异的方向有可能一致，B选项错误；生殖隔离是新物种形成的标志，物种的形成不一定要经过漫长的进化过程，如某些多倍体的形成C选项错误；共同
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。