初级化学分析工试题
一、单项选择题(70题)
1、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐时应( A )
A.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
B.开始时快,然后缓慢
C.始终缓慢地进行
D.接近终点时,加快进行
2、大量的SiO2(硅酸盐)试样的测定应选择( A )
A.重量法
B.碘量法
C.分光光度法
3、称取工业K2Cr2O7 20g,配制铬酸洗液,应选择( A )
A.台式天平
B.电光天平
C.半微量天平
D.微量天平
4、下列操作哪一种是正确的( A )。
A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次
B.称量某物时,未冷至室温就进行称量
C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码
D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶
5、聚四氟乙烯制品不能接触下列何种物质。（ D ）
A. 浓硝酸
B.王水
C.浓碱液
D.液氯
6、2.5gNa2S2O3·5H2O（其摩尔质量为248.2g/mol）配制成1升溶液,其浓度（mol/L）,约为( B )。
A.0.001
B.0.01
C.0.1
D.0.2
7、现需配制0.2mol/LHCL溶液和0.2mol/LH2SO4溶液,请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸( C )。
A.容量瓶
B.移液管
C.量筒
D.酸式滴定管
8、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( C )。
A.25ml
B.25.0ml
C.25.00ml
D.25.0000ml
9、把NaCl溶液加热蒸发至干,直至析出全部溶质,选用最合适的仪器是( B )。
A.表面皿
B.蒸发皿
C.烧杯
D.烧瓶
10、下列实验操作正确的是( C )。
A.将浓H2SO4慢慢的倒入盛有水的量筒里稀释
B.把烧杯直接用酒精灯加热
C.过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边缘
D.将胶头滴管伸进试管里滴加液体
11、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是( A )。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定
B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定
C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液
D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定
12、一般采用指示剂的量为:( D )。
A.1～2ml
B.越多越好
C.不少于被测溶液的1/10
D.1～2滴
13、用酒精灯加热时, 受热物应放在火焰的( C )。
A.焰心
B.内焰
C.外焰
D.内焰和外焰之间
14、用托盘天平称量药品,它只能准确到: ( B )。
A.1g
B.0.1g
C.0.01g
D.0.001g
15、下列坩埚中可以用来代替铂坩埚用于以过氧化钠进行熔融的有 ( B )。
A.瓷坩埚
B. 铁坩埚
C.石英坩埚
D.银坩埚
16、准确量取20.5ml溶液,应选用( C )。
A.20ml移液管
B.50ml量筒
C.25ml滴定管
D.100ml的容量瓶
17、下列仪器的刻度线的数值,上面小,下面大的是:( A )。
A.滴定管
B.量筒
C.温度计
D.量杯
18、称量烧碱时,烧碱必须放在( D )。
A.托盘上
B.滤纸上
C.白纸上
D.烧杯或表面皿内
19、下列操作正确的是:( B )。
A.用碱式滴定管装KMnO4溶液
B.用酸式滴定装标准盐酸
C.用烧杯溶碱
D.稀释浓H2SO4时,只要向浓H2SO4中加一定的水
20、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是( D )。
A.只要容器壁上没有附着化学物质即可
B.容器壁上附有小水滴
C.容器壁上没有水
D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下
21、使用PH试纸检验溶液的酸碱度,正确的操作方法是( D )。
A.把试纸一端浸入待检液内
B.先把试纸润湿然后用洁净玻棒蘸取待测液点在PH试纸上,半分钟后与标准比色卡比色
C.把试纸插到待检液内,取出后与比色卡比色
D.把PH试纸放在玻璃片上,用洁净玻棒蘸取待测液点在PH试纸上,半分钟后
与标准比色卡比色
22、某试剂瓶上有“1:4”<硫酸>字样,这瓶硫酸溶液浓度配制时必须取( A )。
A.1ml浓H2SO4和4ml蒸馏水
B.4ml浓H2SO4和1ml蒸馏水
C.1g浓H2SO4和4g蒸馏水
D.4g浓H2SO4和1g蒸馏水
23、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定
( B )。
A.要吹进液体中去
B.不能吹进液体中去
C.吹不吹无所谓,因为对所量取的液体的体积影响不大
24、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:( D )。
A.托盘天平
B.烧杯
C. 玻棒
D.500ml容量瓶
25、在实验室中常用的去离子水中,加入1～2滴酚酞指示剂,则应呈现( D )。
A.蓝色
B.紫色
C.红色
D.无色
26、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器( A )。
A.容量瓶
B.移液管
C.量筒
D.酸式滴定管
27、定量分析工作要求测定结果的误差( D )。
A.愈小愈好
B.等于零
C.没有要求
D.在允许误差范围内
28、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在( C )。
A.10ml以下
B.10～15ml
C.20～30ml
D.50ml以上
29、下列物质暴露在空气中质量不会增加的是（D）。
A.浓硫酸
B.无水氯化钙
C.生石灰
D. 草酸
30、下列既能跟HCL反应，又能跟NaOH反应生成盐和水的单质是（C）
A.Mg
B.Si
C.Al
D.Cu
31、分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为( D )。
A.0～0.2
B.0.1～0.3
C.0.3～1.0
D.0.2～0.7
32、人眼能感觉到的光称为( C )。
A.无线电波
B.紫外光
C.可见光
D.X射线
33、大量的化学试剂应该怎样贮藏:( C )。
A.堆积在化验室桌上;
B.贮存在化验室操作间里
C.贮藏在专用贮藏室内
34、硫酸中氢、硫、氧三元素的质量比为（ A ）
A.1：16：32
B.1：32：16
C.2: 32: 32
D.2：1：4
35、36.75gk2CO3中含氧元素的质量是（ D ）克。
A. 11.4
B. 9.6
C. 4.8
D.12.76
36、下列含氮化合物中氮元素正化合价最高的是（ C ）。
A.NH3
B.（NH4）2SO4
C.HNO3
D.N2O4
37、中性溶液严格地说是指:( C )。
A.PH=7.0的溶液
B.POH=7.0的溶液
C.〔H+〕=〔OH-〕的溶液
38、下列物质哪种是混合物:( B )。
A.水
B.空气
C.食盐
D.生石灰
E.二氧化碳
39、下列哪种气体在空气最重:(摩尔质量C=12,N=14，O=16)( C )。
A.H2
B.N2
C.O2
40、下列分子式哪个不正确:( A )。
A.CaHCO3
B.Na2CO3
C.NaNO2
D.NaHCO3
41、实验室中加热氯酸钾以制取氧气时,要加一些二氧化锰,这是因为:( B )。
A.二氧化锰不起作用
B.二氧化锰促进氯酸钾分解
C.二氧化锰极易分解
42、硫酸铜的水溶液是何种颜色:( D )。
A.无色
B.黄色
C.粉红色
D.蓝色
43、从括号(2Fe3+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 2Fe2+ ＋CL2 =2Fe3+＋2CL-)这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:( C )。
A.Fe3+
B.I2
C.Cl2
D.Fe2+
44、盐酸溶液应该盛装在哪种试剂瓶中:( B )。
A.大口试剂瓶
B.小口试剂瓶
C.两种试剂瓶都可以
45、由计算器算得2.236(×)1.1124/1.036(×)0.2000的结果为12.00471,按有效数字运算规则,应将结果修约为:( C )。
A.12
B.12.0
C.12.00
D.12.004
46、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?( A )
A.50mL
B.20mL c.10mL D.5mL
47、下列各物质中属于酸性氧化物的有（ C ）。
A.生石灰
B.氧化铁
C.干冰
48、某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5 ,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( C )。
A.1.0
B.2.0
C.3.0
D.3.5
E.5.0
49、下列气体中不能用NaOH干燥的是（ C）
A.CO
B.N2
C.SO2
D.H2
50、用重量法测定某铁试样0.1600g中的铁,获得0.1300gFe2O3,试样中Fe%的计算式为:( A )。
A.〔（0.1300×2Fe/Fe2O3）/0.1600〕×100
B.〔（0.1300Fe/Fe2O3）/0.1600〕〕×100
C. 〔（0.1300×Fe/1000）/0.1600〕×100
51、液--液萃取分离法,其萃取过程是:( B )。
A.将物质由疏水性变为亲水性
B.将物质由亲水性变为疏水性
C.将沉淀在有机相中转化为可溶性物质
52、BaCL2溶液加到下面哪种溶液里,可得到白色沉淀:( D )。
A.NaCL
B.Na2CO3
C.稀HNO3
D.稀H2SO4
53、给试管里的物质加热时,试管夹应夹在:( D )。
A.盛有受热物质的部分
B.试管中间部分
C.试管口
D.近试管口长度1/4左右处
54、以直接滴定法,测定固体试样中某组合量时,用同一标准溶液滴定,一次在10℃进行,另一次在30℃进行,其它条件相同,测得的结果是:( B )。
A.与温度无关
B.30℃时较高
C.10℃时较高
D.直接与温度成正比
55、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( C )。
A.等当点
B.滴定
C.滴定终点
D.滴定误差
56、某物质25℃时在100克水中可溶解8.5克，该物质属于（ B ）
A.易溶物
B.可溶物
C.难溶物
D.微溶物
57、物质中，存在氧分子的是（B）。
A.二氧化碳
B.空气
C.水
D.氯酸钾
58、下列说法错误的是（A）。
A.液态空气中氧元素呈游离态
B.CO中含氧元素和碳元素
C.一个CO2分子中是由一个碳原子和二个氧原子组成。
59、氧的相对原子质量等于（C）。
A.16g
B.8g
C.16
D.1.993×10-22g
60、下列化合物具有两性的是（C）。
A. Fe2O3、
B. P2O5、
C. Al2O3、
D. Mg(OH)2
61、分子和原子的主要区别是（D）。
A.分子都比原子大
B.分子间有间隔，原子间无间隔
C.分子保持物质的物理性质，原子保持物质的化学性质
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
62、下列反应方程式写的不正确的是（A）。
A.2Ag＋Cu(NO3)2＝2AgNO3＋Cu
B.BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
C.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
63、下列物质属于溶液，且溶质是单质的是（B）。
A.牛奶
B.碘酒
C.液态氧
D.蒸馏水
64、下列说法正确的是（D）。
A.凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液；
B.溶液都是液体；
C.溶液是一种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；
D. 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
65、地壳中含量最多的元素是（D ）。
A.C
B.Si
C.S
D.O
66、原子吸收光谱中，当吸收1%时，其吸光度应为（D ）。
A.-2
B. 2
C.0.047
D. 0.0044
67、下列物质中属于爆炸品的有（C ）。
A.过氧化物；
B.氯化钾；
C.硝酸铵；
D. 硝酸钠
68、高压电器设备失火可使用的灭火剂是（C ）。
A.泡沫；
B.CO 2；
C.1211；
D.干粉
69、下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差（C ）。
A.滴定前用标准溶液将滴定管淋洗几遍；
B.称量用砝码没有检定；
C.称量时未等称量物冷却至室温就进行称量；
D.所用滴定管没有校正值
70、如在乙醇溶液的瓶标签上写的浓度为“10→100”则表示（B ）。
A.10ml 乙醇加入100ml 水；
B.将10ml 乙醇加水稀释到100ml ；
C.100ml 乙醇加10ml 水；
D.10ml 乙醇加90ml 水
二、填空题(20题)
1、有毒和刺激性气体放出的操作应在( 通风橱中 )操作。
2、灼烧后的坩锅在( 干燥器 )内冷却。
3、化学分析中四大滴定分析法是( 氧化还原滴定 ),( 酸碱滴
定 ),( 络合滴定 ),( 沉淀滴定 )。
4、写出下列试剂的分子式: 高氯酸( 4HClO ),磷酸( 43PO H )
5、 PH 值>7的溶液呈( 碱性 ),使石蕊试液变( 蓝色 )。
6、刚配好的铬酸洗液应呈( 红棕色 ),用久后变为( 绿色 ),则表示洗液已经失效。
7、在容量法中,使用滴定管装溶液前,需用操作溶液洗( 2-3 )次,其目的是( 避免操作溶液被稀释)。
8、误差分类为( 系统误差 ),( 偶然误差 )二类。
9、25℃纯水的PH 为( 7 )。
10、在二氧化锰和浓盐酸的反应中( 浓盐酸 )是还原剂 ,在锌和盐酸的反应中( 盐酸 )是氧化剂 。
11、分光光度计吸光度的最佳读数范围 T:( 20-60% )。
12、取用液体试剂时,先把瓶塞拿下,( 倒 )放在桌子上,然后拿起瓶子,瓶上的标签应( 向着 )手心,使瓶口紧挨着量筒口,把试剂缓缓地倒入量筒中。
13、用胖肚管移取溶液时,应将管尖与容器内壁接触,待溶液自由流出后,再等( 15秒 )钟,须注意( 勿吹出管尖处溶液 )。
14、在稀释浓H 2SO 4时,一定要把( 浓H 2SO 4 )沿着器壁慢慢地注入( 水 )中,并不断搅拌 。
15、实验室制取氧气,用( 排水取气法 )收集,因为氧气( 不易与水发生反应 )。
16、用移液管在量取液体后在放液时, 管尖残留的最后一滴不要( 吹入 )
容量瓶内,酸式滴定管不能用来装( 碱液 )。
17、( 酸 )和( 碱 )作用而生成盐和水的反应叫中和反应。
18、化学试剂按其纯度通常分为优级纯、( 分析纯 )、( 化学纯 )、实验试剂等四级。
19、氧气变成液氧是( 物理 )变化,铁生锈是( 化学 )变化。
20、在500ml18mol/L的浓H2SO4中, 硫酸的物质的量为( 9摩尔 )。
三、判断题(40题)
1、点燃酒精灯时,可以用另一只已经燃着的酒精灯来点。(×)
2、酒精灯内的酒精可以少于容积的1/4。(×)
3、刚加热过的玻璃仪器立即放到冷桌面上,因骤冷会使玻璃仪器破裂。(√)
4、大量的化学药品应该堆积在化验桌上。(×)
5、使用分析天平时, 可直接称量过热或过冷的物体。(×)
6、易燃易爆,有毒物品可以同其它药品放在一起。(×)
7、化验室中的火灾都可用水来扑救。(×)
8、进行加热操作或易爆操作时,操作者不得离开现场。(√)
9、摩尔是物质的质量的单位。(×)
10、在一定量溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。(√)
11、玻璃仪器按用途分,大致可分为容器类、量器类和其它常用器皿三大类。(√)
12、三角烧瓶也称为锥形瓶。(√)
13、烧瓶内盛放液体时不应超过容积的2/3。(√)
14、硅胶是一种常用的干燥剂。(√)
15、酸式滴定管也可以用来盛碱液。(×)
16、酒精灯不用时, 必须盖上灯帽。(√)
17、酒精灯的火焰分为三层,内层温度最高。(×)
18、化学试剂中, 一级品纯度最高,称为保证试剂。(√)
19、烧杯、烧瓶等仪器加热时要用铁圈及垫有石棉网。(√)
20、要精确量取一定量液体最适当的仪器是量筒。(√)
21、锰酸钾溶液只可盛放在碱式滴定管内。(×)
22、溶液应盛装在大口试剂瓶中。(×)
23、碘不易挥发。 (×)
24、化验中的分析可分为定性和定量分析两大部分。(√)
25、台式天平称量物时,通常将称量物放在台式天平右边的托盘里。(×)
26、取用砝码不可以直接用手拿取,应用镊子镊取。(√)
27、重量分析常用于试样中低含量组分的测定。(×)
28、容量分析也称为“滴定分析”。(×)
29、络合滴定也属于容量分析的一种。(√)
30、使用酸式滴定管时, 切忌用左手转动活塞。(×)
31、比色分析适宜于测定微量组分。(√)
32、紫外光和红外光属于不可见光的范围。(√)
33、采集水样,只要准备一个洁净的玻璃瓶采集需要分析的水样回来,即可进行分析。(√)
34、铁矿石分析硫可以用铜做助融剂。(√)
35、用离子交换法制得的纯水叫蒸馏水。(×)
36、所有盛放药品的试剂瓶,均应贴有标签。(√)
37、计量仪器可以加热和受热,也可以贮存浓酸或浓碱。(×)
38、容量分析常用于测定试样中高含量及中含量的组分。(√)
39、滴定管的读数,应读准至小数点后面四位数字。(×)
40、剧毒药品应有专人专柜负责,放在阳光充足的地方,以便防止潮解。(×)
四、计算题（10题）
1、配制15%的碘化钾溶液200克,问应称取KI多少克?加水多少?如何配制?
解:已知W=200g,x%=15%
溶质x=w·x%=200×15%=30g
溶剂水重=200-30=170g
配制:称取30gKI固体,加入170g(亦即170ml)水溶解,即配成KI溶液为15%
2、用天平称得某物质量为3.418g,已知它的真实质量是3.4181g,求它们的绝对误差和相对误差。
解:绝对误差=3.418-3.4181=-0.0001g
相对误差=(-0.0001)/(3.4181)(×)100%=-0.0029
3、欲配0.5mol/LNaOH溶液200ml,问需称固体NaOH多少克?
解:∵1mol NaOH的质量是40克
∴要配制200ml 0.5mol/L NaOH溶液需固体NaOH的质量是: W=M·V·Gm=0.5×0.2×40=4克。
4、如何由12mol/L浓盐酸配制成0.3mol/L盐酸5升?
解: ∵M1V1=M2V2
则: V1=( M2V2 )/(M1)=0.3×5/12=0.125升
5、计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值
解:∵NaOH是强电解质,在溶液中完全电离
∴0.01mol/L NaOH溶液的〔OH -
〕=0.01mol/L
=1(×)10-2
mol/L
POH=-lg〔OH -
〕=-lg(1×10
-2
)=2
∴PH=14-POH=14-2=12
6、某溶液中的〔H +〕为0.00001mol/L,PH 值为多少?
解:〔H +〕=0.00001=10-5
PH=-lg 〔H +〕=5
7、重量法测定试样中的硅含量,称取试样3.0000g,最后称得SiO 2重量为0.0842g,计算该试样中硅的质量分数.(相对原子质:Si=28.09,O=16)
解:Si%=Msi/G 样(×)100=(0.0842×Si/SiO 2)/G(×)100
=(0.0842×28.09/60.09)/3(×)100=1.31
答:该试样中硅的质量分数为1.31。
8、燃烧75吨含碳酸钙80%的石灰石能制得多少生石灰?
(相对原子质量:Ca=40,C=12,O=16)
解:设能制得生石灰x 吨
CaCO 3===CaO+CO 2 ↑
100:56=(75×80%):X
X=75×80%×56/100=33.6
答:能制得33.6吨CaO 。
9、分析员分析出工业氯化钾中K 的含量为51.80%，请计算氯化钾的质量分数。
%7.98)4.351.39/(1.3980
.51)%/(%
80.51)(=+==KCl K KCl w
10、已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L ，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？
解：氯化钠（NaCl ）的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L 中含58.44g 为1mol 。
现每升含NaCl80g ，应为：L mol /mol 3689.1L /44.5880
=
答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c （NaCl ）=1.3689 mol/L 。
五、简答题（10题）
1、什么是重量分析法？
将试样中的被测组分与其它组分分离,测定该组分的重量,根据测定的重量
来计算试样中被测组分的百分含量。
2、什么是溶液？
凡是由两种或多种组分(分子、原子、离子)所组成的均匀而稳定的分散体系。
3、什么是天平的灵敏度？
在天平的任一盘上增加1毫克载量时,指针偏转的格数,称天平的灵敏度。4、什么是滴定误差:
滴定终点与等当点不一定恰好符合,因此而引起的误差称为“滴定误差”。
5、什么是饱和溶液？
在一定温度下,溶液和结晶达到动态平衡的溶液叫饱和溶液。
6、什么是标准溶液？
在容量分析中,已知准确浓度的试剂溶液称标准溶液。
7、什么是滴定？
将标准溶液滴加到被测物质溶液中去的过程叫滴定。
8、浓硫酸的取用和稀释应注意些什么?
取用时,应把试剂瓶塞取下倒放在桌子上,拿起瓶子使标签朝手心,试剂瓶口要紧贴受器口,慢慢倒入,然后将瓶塞盖好,放回原处。
注意:稀释时,先量取蒸馏水于烧杯中,然后再量取定量的浓硫酸,使之缓慢地注入水中,并不断搅拌散热,切不可将水倒入浓硫酸中。
9、化验室中火灾都可以用水来扑救吗?为什么?
不可以。因为化验室的许多化学药品比水轻,能浮在水上,到处流动,会扩大火势 ,有的药品还能与水起化学反应,所以要特别慎重。
10、什么叫基准试剂,基准试剂应备哪几个条件?
已知准确含量的纯净物质,叫基准试剂。
具备条件:
(1)纯度高,通常在99.95%以上。
(2)组成一定。
(3)稳定、不潮解、不风化、易提纯保管。
(4)反应过程中不发生副反应。
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。
17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。
化学检验工高级工理论知识试题题及答案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、
C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。
化学分析检验工初级C This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.
化学检验分析初级理论知识试卷C 注意事项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下实切线，有色溶液读液面两 侧最高点相切，读白背蓝线管时，应取蓝线上下相交点的位置。 2、++经数据处理后的值为，ⅹ/2经数据处理后的值为。 3、国家标准的代号为ISO，我国国家标准的代号为GB，推荐性国家标准的代号为GB/T，企 业标准的代号为QB—XX—XXXX。 4、我国国家法定计量单位是由国际单位制计量单位和国家选定的计量单位两部分组成 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过计量部门的检定。检定卡片要登记造册并要妥为保 存。 6、易燃液体加热时必须在水浴或砂浴上进行，要远离火源。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装，浓碱液用塑料容器盛装。AgNO 3和I 2 溶液应贮 存在暗色玻璃瓶中 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水 分，以确保滴定液浓度不变。 9、滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 10、“稀释V 1+V 2 ”，表示将体积为V 1 的特定溶液加到体积为V 2 的溶剂中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45—60%。 2分，满分30分。) 1、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(C)的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液 中进行。 A、7 8-9 B、7 8-10 C、10 12-13 D、10 12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2 含量时应选择的载气是（C） A、H 2 B、N 2 C、He D、CO 2 3、1、34×10－3％有效数字是（C）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（C）。 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（C）。 A、0、1g B、0、05g C、 0、2g D、0、5g 6、物质的量单位是（D）。 A、g B、kg C、mol D、mol /L 7、（C）是质量常用的法定计量单位。 A、吨 B、公斤 C、千克 D、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（Ｂ） A、Al 2 O 3 B、As 2 O 3 C、SiO 2 D、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（B）。 A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（D）。 A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（Ａ）。 A、归一化法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（Ａ）颜色的钢瓶中 A、白色 B、黑色 C、深绿色 D、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称（Ａ） A、摩尔 B、克 C、厘米 D、升 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ＡＢＣＥＦ）
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员：
准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学检验分析初级理论知识试卷C 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、填空题(第1题～第80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题分，满分40分。) 1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下 ，有色溶液读液面两侧 ， 读白背蓝线管时，应取蓝线上下 的位置。 2、++经数据处理后的值为 ，ⅹ/2经数据处理后的值为 。 3、国家标准的代号为 ，我国国家标准的代号为 ，推荐性国家标准的代号为 ，企业标准的代号为 4、我国国家法定计量单位是由 计量单位和 计量单位两部分组成。 5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过 的检定。检定卡片要 6、易燃液体加热时必须在 或 上进行，要远离 。 7、一般实验室中的稀酸溶液可用 盛装，浓碱液用 容器盛装。AgNO 3和I 2溶液应贮存 在 。 8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管 次，其目的是为了 ，以确保滴定液 。 9、滴定分析按方法分为： 、 、 、 10、“稀释V 1+V 2”，表示将体积为 加到 中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是 ，相对湿度为 。 二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。 A 、7 B 、8 C 、10 D 、12 2、用气相色谱法测定混合气体中的H 2含量时应选择的载气是（ ） A 、H 2 B 、N 2 C 、He D 、CO 2 3、1、34×10－3 ％有效数字是（ ）位。 A 、6 B 、5 C 、3 D 、8 4、用过的极易挥发的有机溶剂，应（ ）。 A 、倒入密封的下水道 B 、用水稀释后保存 C 、倒入回收瓶中 D 、放在通风厨保存 5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg 的天平称取时，至少要取（ ）。 A 、0、1g B 、0、05g C 、 0、2g D 、0、5g 6、物质的量单位是（ ）。 A 、g B 、kg C 、mol D 、mol /L 7、（ ）是质量常用的法定计量单位。 A 、吨 B 、 公斤 C 、千克 D 、压强 8、下列氧化物有剧毒的是（ ） A 、Al 2O 3 B 、As 2O 3 C 、SiO 2 D 、ZnO 9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ ）。 A 、阳离子 B 、密度 C 、电导率 D 、pH 值 10、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（ ）。 A 、紫色 B 、红色 C 、黄色 D 、无色 11、在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（ ）。 A 、归一化法 B 、内标法 C 、外标法的单点校正法 D 、外标法的标准曲线法 12、氧气通常灌装在（ ）颜色的钢瓶中 A 、白色 B 、 黑色 C 、 深绿色 D 、天蓝色 13、下列哪几个单位名称属于SI 国际单位制的基本单位名称（ ） A 、摩尔 B 、克 C 、厘米 D 、升 E 、秒 F 、摄氏温度 14、酸溶法分解试样通常选用的酸有（ ） A 、磷酸 B 、盐酸 C 、氢氟酸 D 、草酸 E 、高氯酸 F 、硝酸 15、、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种方法检验 A 仪器校正 B 对照分析 C 空白试验 D 无合适方法
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =