专题十九 物质结构与性质(试题部分)

第六部分结构化学

专题十九物质结构与性质

【考情探究】

课

标

解

读

考点原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质

解读1.了解原子核外电子的运

动状态、能级分布、电子

云模型、电子跃迁及其简

单应用

2.知道原子核外电子排布

规律并能正确书写1~36

号元素原子核外电子、价

电子的电子排布式和轨

道表达式

3.了解电离能、电负性的

概念,并能用以说明元素

的某些性质

1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π

键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子

的某些性质

2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型

(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或

者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间

结构

3.了解分子间作用力(范德华力、氢键)的含

义,能说明其对物质熔、沸点等性质的影响

4.了解配位键的含义,能分析配合物的组成

与结构

1.了解离子晶体、分子晶体、原子晶体、

金属晶体的构成微粒、结构与性质

2.理解离子键的形成,了解晶格能的概

念,能根据离子化合物的结构特征解释

其物理性质

3.理解金属键的含义,能用金属键理论

解释金属的一些物理性质,知道金属晶

体常见的堆积方式

4.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶

体的组成并进行相关计算

考情分析高考对本专题知识的考查内容和考查形式比较固定,常出现在选考综合大题中,近年有在选择题选项中考查微粒间作用力的知识点

备考指导建议在学习、复习过程中注重对物质结构相关概念的内涵理解,体会物质结构研究的基本思路和方法,形成观念性认识

【真题探秘】

基础篇固本夯基

【基础集训】

考点一原子结构与性质

1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p6

3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

答案 A

2.2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。回答下列问题:

(1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为nm(填字母)。

A.404

B.543

C.663

D.765

(2)基态Cu原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。钾元素和铜元素位于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因

是。

(3)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。其中碳原子的杂化方式为。

(4)图b为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个,该晶体的化学式为。

(5)图b部分晶体的体积为V cm3,则碳化钨的密度为g·cm-3(用N A来表示阿伏加德罗常数的数值,W的相对原子质量为184)。

答案(1)B (2)N 球形K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)sp2、sp3(4)6 WC (5)1 176

VN A

考点二分子结构与性质

3.下列说法正确的是( )

A.碳原子形成的固体单质都属于原子晶体

B.NaHSO4晶体熔融时,离子键和共价键均受到破坏

C.BeCl2和CO2两种分子中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关

答案 D

4.A、B、D、E、F、G均为元素周期表中的前四周期元素,其原子序数依次增大。A是非金属元素,且为原子半径最小的元素;B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍;E2-与Mg2+的电子层结构相同;F在E的下一周期,且为同周期元素中原子半径最小的元素;G+中没有单电子,且G原子的价电子排布式为3d104s1。请回答:

(1)在B、D、E三种元素中,第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2)F基态原子的电子排布式为。

(3)D的氢化物的沸点比磷元素的氢化物的沸点(填“高”或“低”),原因

是。

(4)D形成的氢化物D2A4中D的杂化类型是;1mol D2A4分子中含有的σ键数为;D2A4极易溶于水的原因有两个:一是D2A4分子和水分子都是极性分子,根据相似相溶规则,D2A4易溶于水;二是。

(5)D E2-的空间构型是;在短周期元素组成的物质中,与D E2-互为等电子体的分子的化学式是

(写一种)。

(6)已知F与G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是。

答案(1)N>O>C

(2)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5

(3)高氨分子间存在氢键

(4)sp35N A或3.01×1024N2H4分子与水分子之间能形成氢键

(5)V形SO2或O3(其他合理答案也可)

(6)CuCl

5.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。

请回答下列问题:

(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为。第二周期主族元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第位,其基态原子价电子的电子云轮廓图为。(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为,Si原子的杂化类型

为。

图1

(3)N元素位于元素周期表区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有个伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co3+在中心。

①[Co(NH3)6]3+中,1个Co3+提供个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成种不同的结构形式。

(5)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

图2

①与Ti紧邻的Ca有个。

②若Ca与O之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为N A,则晶体的密度ρ=

g·cm-3(用含a、N A的代数式表示)。

答案(1)X-射线衍射实验 3 球形、哑铃形(或纺锤形)

(2)Si O32-[或(SiO3)n2n-] sp3

(3)p 3

(4)①6②2

(5)①8②31

√2a3N

考点三晶体结构与性质

6.下列说法不正确的是( )

A.氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键

B.干冰升华,只克服微弱的分子间作用力

C.BF3分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.H2NCH2COOH能形成内盐

答案 C

7.我国是世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家之一。

(1)飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料,钛原子核外电子有 种空间运动状态,第一电离能:镁 铝(填“大于”或“小于”)。

(2)Fe 与CO 能形成配合物羰基铁[Fe(CO)5],该分子中σ键与π键个数比为 。 (3)SCl 2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ,该分子构型为 。

(4)已知MgO 与NiO 的晶体结构相同,其中Mg 2+和Ni 2+的半径分别为66 pm 和69 pm,则熔点:MgO NiO(填“>”“<”或“=”)。

(5)如下图所示,NiO 晶胞中离子坐标参数A 为(0,0,0),B 为(1,0,1),则C 离子坐标参数为 。

答案 (1)22 大于 (2)1∶1 (3)sp 3 V 形 (4)> (5)(1,12,1

2

)

8.根据第三周期元素的原子结构和性质,回答下列问题:

(1)基态硫原子的价电子排布式为 ,含有 个未成对电子,未成对电子所处的轨道形状是 。

(2)磷的氯化物有两种:PCl 3和PCl 5。PCl 3中磷原子的杂化类型为 ,PCl 3的立体构型为 ,其中PCl 3的熔点 (填“大于”或“小于”)PCl 5。 (3)已知第一电离能的大小顺序为Cl>P>S,请说明原因 。 (4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:

化学式 HClO 4 HClO 3 HClO 2 HClO K a 1×1010 1×10 1×10-2 4×10-8

从结构的角度解释以上含氧酸K a 不同的原因 。 (5)NaCl 晶胞如图所示。

①氯离子采取的堆积方式为 。 A.简单立方堆积 B .体心立方堆积 C.面心立方最密堆积 D.六方最密堆积

②若氯离子的半径用r 表示,阿伏加德罗常数用N A 表示,则晶体密度的表达式为 (用含r 、N A 的代数式表示)。

答案 (1)3s 23p 4 2 哑铃形(或纺锤形) (2)sp 3 三角锥形 小于

(3)同一周期内,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈增大的趋势,磷原子的3p 能级处于半充满状态,导致磷原子较难失去电子,因此第一电离能比硫大

(4)中心原子的价态不同或非羟基氧原子的个数不同

(5)①C②4×58.5 g/mol

)3

N A×(4r

√2

综合篇知能转换

【综合集训】

1.(2019惠州一模,35)铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

(2)基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是,其价电子层的电子排布式为,Cu与Ag均属于ⅠB族,熔点:Cu Ag(填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是;中心原子的轨道杂化类型

为,[Cu(NH3)4]SO4中C u2+与NH3之间形成的化学键称为。

(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

(5)氯、铜两种元素的电负性如表:

元素Cl Cu

电负性 3.2 1.9

CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:Cu-64,Cl-35.5)。

答案(1)发射光谱(2)K 3d104s1> (3)正四面体sp3配位键(4)6∶7(5)共价(6)398

ρa3

mol-1

2.(2019深圳二调,35)铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题:

(1)基态Cu原子的价电子排布图是。

(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因

是。

(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示,其堆积方式为,配位数为。

(4)NH 3中N 原子的杂化方式是 ;C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素

符号表示);S O 42-的空间构型是 ,与该阴离子互为等电子体的五核微粒有 (任写1种)。

(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体,CaO 的熔点比BaO 的熔点高,其原因是 。

(6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能,储氢后Au 原子位于顶点,Cu 原子位于面心,H 原子填充在由1个Au 原子和距Au 原子最近的3个Cu 原子构成的四面体空隙中,若Cu 原子与Au 原子的最短距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为N A ,则该晶体储氢后密度为 g ·cm -3(列出计算式)。

答案 (1)

3d

4s

(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 (3)面心立方最紧密堆积 12

(4)sp 3 N>O>C 正四面体 P O 43-、Cl O 4- (5)CaO 的晶格能大于BaO 的晶格能 (6)

21

2√2N a 3

3.(2019茂名一模,35)钠的化合物用途广泛,回答下列问题:

(1)多硫化钠(Na 2S x )用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ,基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ,其中Na 2S 4中存在的化学键有: 。 A.离子键 B.极性共价键 C.π键

D.非极性共价键

(2)r(S 2-)>r(Na +)的原因是 。

(3)Na 2SO 3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其阴离子的中心原子的杂化形式是 ,空间构型是 。 (4)下表列出了钠的卤化物的熔点:

化学式 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃

995

801

775

651

①NaF 的熔点比NaI 的熔点高的原因是 ; ②NaCl 晶格能是786 kJ/mol,则NaF 的晶格能可能是 。 A.704 kJ/mol B.747 kJ/mol C.928 kJ/mol

(5)NaH 具有NaCl 型的立方晶体结构,已知NaH 晶体的晶胞参数a=488 pm,Na +半径为102 pm,则H -的半径为 pm;NaH 的理论密度是 g/cm 3(保留三位有效数字)。

(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na 0.35CoO x ·1.3 H 2O,具

有……—CoO 2—H 2O —Na —H 2O —CoO 2—H 2O —Na —H 2O —……层状结构,已知CoO x 层的构型部分如图,其中粗线画出的是其二维晶跑,则

x=

。

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

↑

答案 (1) 3s

哑铃(或纺锤) AD

(2)S 2-电子层数多

(3)sp 3 三角锥形 (4)①NaF 和NaI 同属于离子晶体,r(F -)

应用篇 知行合一

【应用集训】

1.(2018湖北鄂南高中等八校联考,35)A 、B 、C 、D 是4种前三周期元素,且原子序数逐渐增大,这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题: (1)D 元素的基态原子价电子排布式是 。

(2)A 、B 、C 三种元素可形成化合物A 4B 2C 2,它是厨房调味品之一。1 mol A 4B 2C 2中含有 mol σ键,其中B 原子采用的杂化方式为 。

(3)元素F 的原子序数是介于B 和C 之间的,元素B 、C 、F 的电负性的大小顺序是 ,B 、C 、F 的第一电离能的大小顺序是 。(由大到小,用元素符号填空)

(4)随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成,高压技术在物质研究中发挥着越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变,也会导致新类型化学键的形成,近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50~300 GPa 的高压下和Na 或Cl 2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子)。写出A 、B 、C 的化学式。A: ;B: ;C: 。

(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式为BBr 3+PBr 3+3H 2 BP+6HBr 。

①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。

②磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如图所示。已知磷化硼的晶胞参数a=478 pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(d B-P )(写出计算式,不要求写计算结果) 。 答案 (1)3s 23p 3

↑

(2)7 sp2、sp3

(3)O>N>C N>O>C

(4)NaCl3Na3Cl Na2Cl

(5)①(备注:用不同的球代替不同的原子也可)

②d B-P=1

4√3a=1

4

√3×478pm

2.(2018湖南长沙长郡中学月考,27)铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:

(1)Fe元素在元素周期表中的位置是。

(2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为;

②1个γ-Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为;

③若Fe原子半径为r pm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为g·cm-3(列出算式即可)。

(3)氯化铁在常温下为固体,熔点为282℃,沸点为315℃,在300℃以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为。

(4)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。

①此配合物中,铁离子的价电子排布式为。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。

③此配离子中含有的化学键有(填字母代号)。

A.离子键

B.金属键

C.极性键

D.非极性键

E.配位键

F.氢键

G.σ键

H.π键

答案(1)第四周期第Ⅷ族

(2)①4∶3②4③56×2

N A·(4r

√3

×10-10)3

(3)分子晶体

(4)①3d5②sp2、sp3杂化③CDEGH

3.(2017江苏七校期中联考,21A)由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式: 。

(2)HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为;1mol HCN分子中含有σ键mol。

(3)N2O的空间构型为,与N2O互为等电子体的一种离子为。

(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体的晶胞结构如下图,则黑球表示原子。

答案(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp22

(3)直线形SCN-(或CNO-等) (4)Ti(钛)

【五年高考】

考点一原子结构与性质

1.(2019课标Ⅰ,35,15分)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因

是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物Li2O MgO P4O6SO2

熔点/℃1570280023.8-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原

因。

(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。

答案(1)A

(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+

(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体,晶格能MgO>Li2O,分子间力(分子量)P4O6>SO2

(4)√2

4a √3

4

a 8×24+16×64

N A a3×10-30

2.(2019课标Ⅱ,35,15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:

(1)元素As 与N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH 3的 (填“高”或“低”),其判断理由是 。

(2)Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子,Sm 的价层电子排布式为4f 66s 2,Sm 2+价层电子排布式为 。

(3)比较离子半径:F - O 2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2所示。

图中F -和O 2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x 和1-x 代表,则该化合物的化学式表示为 ;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x 值,完成它们关系表达式:ρ= g ·cm -3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(12,12,12

),则原子2和3的坐标分别为 、 。 答案 (1)三角锥形 低 NH 3分子间存在氢键 (2)4s 4f 6 (3)小于

(4)SmFeAsO 1-x F x

2[281+16(1-x)+19x]

a 2cN A ×10-30

(12,12,0) (0,0,12

)

3.(2018课标Ⅲ,35,15分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1)Zn 原子核外电子排布式为 。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能I 1(Zn) I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。

(3)ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是 ;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因

是 。

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO 3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3中,阴离子空间构型为 ,C 原子的杂化形式为 。

(5)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,Zn 的密度为 g ·cm -3(列出计算式)。

答案 (1)[Ar]3d 104s 2

(2)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子

(3)离子键 ZnF 2为离子化合物,ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小

(4)平面三角形sp2

(5)六方最密堆积(A3型) 65×6

N A×6×√34×a c

4.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。

A.404.4

B.553.5

C.589.2

D.670.8

E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状

为。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是。

(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、

I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置。

答案(1)A

(2)N 球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱

(3)V形sp3(4)0.315 12 (5)体心棱心

5.(2017课标Ⅱ,35,15分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。回答下列问题:

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因

是;

氮元素的E1呈现异常的原因

是。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为,不同之处为。(填标号)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号∏n m表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为∏66),则N5-中的大π键应表示为。

③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(N H4+)N—H···Cl、、。

(4)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为。

答案(1)

(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子

(3)①ABD C ②5Π56

③(H3O+)O—H···N(N5-) (N H4+)N—H···N(N5-)

(4)602a3d

M (或a3dN A

M

×10-21)

6.(2016江苏单科,21A,12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

HOCH2CN的结构简式

(1)Zn2+基态核外电子排布式为。

(2)1mol HCHO分子中含有σ键的数目为mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。

答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)

(2)3 (3)sp3和sp (4)N H2-

(5)或

7.(2015课标Ⅰ,37,15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。

(3)CS2分子中,共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。

(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。

答案(15分)(1)电子云2(每空1分,共2分)

(2)C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构(2分)

(3)σ键和π键sp CO2、SCN-(或COS等)(2分,1分,2分,共5分)

(4)分子(2分)

(5)①32(每空1分,共2分)

②124(每空1分,共2分)

考点二分子结构与性质

8.(2019课标Ⅲ,35,15分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,其中Fe的配位数为。

(3)苯胺()的晶体类型是。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,

但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因

是。

(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是;P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。

(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

答案(1)Mg 相反

(2)4

(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键

(4)O sp3σ

(5)(P n O3n+1)(n+2)-

9.(2019江苏单科,21A,12分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为。

(2)S O42-的空间构型为(用文字描述);Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子为(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为;推测抗坏血酸在水中的溶解性: (填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中,Cu原子的数目为。

答案(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)正四面体O

(3)sp3、sp2易溶于水(4)4

10.(2018课标Ⅱ,35,15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4

熔点/℃-85.5115.2

>600(分解)-75.516.810.3

沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因

为。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中共价键的类型有种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为

nm。

答案(1)哑铃(纺锤)

(2)H2S

(3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强

(4)平面三角 2 sp3

(5)4M

N A a3×1021√2

2

a

11.(2018江苏单科,21A,12分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为S O42-和N O3-,NO x也可在其他条件下被还原为N2。

(1)S O 42-中心原子轨道的杂化类型为 ;N O 3-的空间构型为 (用文字描述)。

(2)Fe 2+基态核外电子排布式为 。

(3)与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。 (4)N 2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。

(5)[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中,NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图

答案 (1)sp 3 平面(正)三角形 (2)[Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 (3)N O 2- (4)1∶2

(5)

12.(2016课标Ⅰ,37,15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题:

(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。

(2)Ge 与C 是同族元素,C 原子之间可以形成双键、叁键,但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是

。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原

因 。

GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃

83.1

186

约400

(4)光催化还原CO 2制备CH 4反应中,带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是 。

(5)Ge 单晶具有金刚石型结构,其中Ge 原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。 (6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标参数A 为(0,0,0);B 为(1

2

,0,12

);C 为(12,12

,0)。则D 原子的坐标参数为 。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为 g ·cm -3(列出计算式即可)。 答案 (1)3d 104s 24p 2 2

(2)Ge 原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键 (3)GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强

(4)O>Ge>Zn (5)sp 3 共价键 (6)①(14,14,14

) ②

8×736.02×565.76

3×10

7

13.(2016课标Ⅲ,37,15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As 原子的核外电子排布式 。

(2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As 。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl 3分子的立体构型为 ,其中As 的杂化轨道类型为 。 (4)GaF 3的熔点高于1 000 ℃,GaCl 3的熔点为77.9 ℃,其原因是 。

(5)GaAs 的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g ·cm -3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ,Ga 与As 以

键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g ·mol -1和M As g ·mol -1,原子半径分别为r Ga pm 和r As pm,阿伏加德罗常数值为N A ,则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 答案 (1)[Ar]3d 104s 24p 3(1分) (2)大于(2分) 小于(2分) (3)三角锥形(1分) sp 3(1分)

(4)GaF 3为离子晶体,GaCl 3为分子晶体(2分) (5)原子晶体(2分) 共价(2分)

4π×10-30N A ρ(r Ga 3+r As 3)

3(M Ga +M As )

×100%(2

分)

考点三 晶体结构与性质

14.(2019海南单科,19节选)锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题:

(1)Mn 位于元素周期表中第四周期 族,基态Mn 原子核外未成对电子有 个。 (2)MnCl 2可与NH 3反应生成[Mn(NH 3)6]Cl 2,新生成的化学键为 键。NH 3分子的空间构型为 ,其中N 原子的杂化轨道类型为 。

(3)金属锰有多种晶型,其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积,晶胞参数为a pm 。δ-Mn 中锰的原子半径为 pm 。已知阿伏加德罗常数的值为N A ,δ-Mn 的理论密度ρ= g ·cm -3。(列出计算式)

(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示,其中锰离子的化合价为,其配位数为。答案(1)ⅦB5

(2)配位三角锥形sp3杂化

(3)√3

4a 2×55

N A·(a×10-10)3

(4)+2 6

15.(2018课标Ⅰ,35,15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)。

(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中,存在(填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

图(a)

可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1,O O键键能为kJ·mol-1,Li2O晶格能为

kJ·mol-1。

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O 的密度为g·cm-3(列出计算式)。

图(b)

答案(1)D C (2)Li+核电荷数较大

(3)正四面体sp3AB (4)520 498 2908

(5)8×7+4×16

N A(0.466 5×10-7)3

16.(2017课标Ⅲ,35,15分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在。

(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为

nm。

答案(1)[Ar]3d74s2O Mn

(2)sp sp3

(3)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大

(4)离子键和π键(Π46键)

(5)0.148 0.076

17.(2016课标Ⅱ,37,15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子

是。

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。

(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:I Cu=1958kJ·mol-1、I Ni=1 753kJ·mol-1,I Cu>I Ni的原因是。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

②若合金的密度为d g·cm-3,晶胞参数a= nm。

答案(15分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22

(2)①正四面体②配位键N ③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3

(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子

(4)①3∶1

②[251

6.02×1023×d ]

1

3×107

18.(2016四川理综,8,13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

请回答下列问题:

(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。

(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因

是。

(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是。

(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。

(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是。

答案(13分)(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1Cl

(2)H2O分子间存在氢键,H2S分子间无氢键

(3)平面三角形

(4)Na+

(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O

教师专用题组

考点一原子结构与性质

1.(2014课标Ⅰ,37,15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al 单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)。

答案(1)X-射线衍射

(2)4 1s22s22p63s23p63d5血红色

(3)sp3、sp26N A CH3COOH存在分子间氢键16

(4)12 4×27

6.022×1023×(0.405×10-7)3

化学选修三物质结构与性质 综合测试题及答案

化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 1、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主 要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8

个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨 道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的 是 ( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推 测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选 修好用版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

1．选修3——物质结构与性质] 19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分） 下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 2．【2016年高考海南卷】（14分） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。 （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性 最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ________。 （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a= nm，此晶体的密 度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常 数为N A） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物 的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式 为_______。 3．【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]

Zn(CN) 4 ]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN) 4]2-+4H++4H 2 O===Zn(H 2 O) 4 ]2++4HOCH 2 CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 （3）HOCH 2 CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 （4）与H 2 O分子互为等电子体的阴离子为________________。 （5）Zn(CN) 4 ]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型， Zn(CN) 4 ]2-的结构可用示意图表示为_____________。 4．【2016年高考上海卷】（本题共12分） NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na 2CO 3 、CO 2 、NaCl和N 2 已知HCN（K i =×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。 5．【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是② （填元素符号）。

高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试5

选修三《物质结构与性质》综合测试（5） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 分值：120分考试时间为90分钟。 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确 ．．．的是（） A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是（） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合 ．．．ⅦA族元素性质特征的是（） A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（） A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是（） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：物质结构与性质(选修)(解析版)

物质结构与性质（选修） 1．（2020年山东新高考）下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 【答案】C 【解析】A ．因键能C —C ＞Si —Si 、C —H ＞Si —H ，故C 2H 6的键能总和大于Si 2H 6，键能越大越稳定，故C 2H 6的稳定性大于Si 2H 6，A 正确； B ．Si C 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确； C ．SiH 4中Si 的化合价为-4价，C 的非金属性强于Si ，则C 的氧化性强于Si ，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则SiH 4的还原性较强，C 错误； D ．Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键，故Si 原子间难形成双键，D 正确； 故选C 。 2．（2020年山东新高考）B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B ．形成大π键的电子全部由N 提供 C ．分子中B 和N 的杂化方式相同 D ．分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】A ．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误； B ．B 原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N 原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N 原子提供，B 正确； C ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，C 正确； D ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，所以分子中所

物质结构与性质高考试题汇编最全

1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

物质结构与性质模块测试题

《物质结构与性质》模块测试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl － 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 2 8 6 +16

物质结构与性质+近十年高考真题

试卷第1页，总17页 绝密★启用前 物质结构与性质 近十年高考真题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一．选择题（共30小题） 1．（2008?广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化氧化CO 反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt 和 Pt 的说法正确 的是（ ） A ．Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 B ．于Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．于Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素 D ．于 Pt 和 Pt 的质量数相同，不能互称为同位素 2．（1993?全国）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ） A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和6 3．（1995?全国）817O 和816O 原子的核外电子数（ ） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定 4．（2004?新课标）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15N 与14N 具有相同的质子数 5．（2004?老课程）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A ．BeCl 2 B ．H 2S C ．NCl 3 D ．BF 3

试卷第2页，总17页 6．（2009?上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 7．（2018?新课标Ⅰ）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20．W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 8．（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9．（2010?上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ） A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 10．（2018?新课标Ⅲ）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 11．（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 3H 2O 3 B ．分子中含6个σ键

【精品整理】2020年高考化学之《考前抓大题》09 物质结构与性质(一)(解析版)

大题09 物质结构与性质（一） 1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。 （2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。 （3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。 （4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。 （5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。 （6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ?cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。 【答案】 （1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5 （4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2 RbCl+ICl 8 -103A 283.54 (685.510)N ??? 【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键； ()3 2I + 的成键数为2，孤对电子数为()1712122 ?--?=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3 sp ； 故答案为：V 形；3 sp ；

关于物质结构与性质测试题及答案

物质结构与性质测试题 （满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体 C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同 ．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数 4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳 C．氮D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A ．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子, 这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（） A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B ．X是第二周期V A族元素 C ．X是第二周VIA族元素 D ．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

物质结构与性质 测试题

物质结构与性质测试题（一） （满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A．HF B ．H3O＋ C ．NaH D ．H2O2 2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是 A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示D．它比普通的氢分子多一个氢原子核3．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物 4.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是 A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 5．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（） A．正四面体形 B．正六面体形 C．正八面体形 D．三角锥形 6．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 7. 下列叙述中正确的是 A. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 8．对于多电子原子来说,下列说法正确的是( ) A. 主量子数n决定原子轨道的能量; B. 主量子数n是决定原子轨道能量的次要因素; C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大 ;

高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26 Fe ：[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+：[Ar]3d 6 3d 6 26 Fe 3+：[Ar]3d 5 3d 5 29Cu ：[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29 Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+：[Ar]3d 9 3d 9 24 Cr ： [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3＋[Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 104s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl －＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn

人教版高中数学选修三《物质结构与性质》练习题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 《物质结构与性质》练习题 一．选择题 1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A 所含质子数 = A –n B 所含中子数 = A –Z C 所含电子数 = Z+n D 质量数 = Z+A 2.下列不是离子化合物的是 ( ) A H 2O B CaI 2 C KOH D NaNO 3 3.以下互为同位素的是 ( ) A 金刚石与石墨 B D 2与H 2 C CO 与CO 2 D 35 17Cl 与37 17Cl 4．下列电子式书写正确的是 ( ) A ∶N ∶∶∶N ∶ B H ∶N ∶H C H +[∶O ∶]2-H + D Na +[∶Cl ∶] 5．下列各组比较不正确的是 （ ） A 熔点：Li>Na>K B 碱性：LiOH>NaOH>KOH C 还原性：K>Na>Li D 氧化性：Cs +>Rb +>K + 6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ） A XY 2 B XY C XY 3 D X 2Y 3 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 ( ) ‥ ‥ H ‥ ‥ ‥ ‥

A该元素属于第七周期 C 该同位素原子含有114个电子和184个中子 B 该元素位于ⅢA族 D 该元素为金属元素，性质与Pb相似 8．只有在化合物中才存在的化学键是（） A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键 9．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（） A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m 10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（） A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞a＞b D c＞b＞a 11．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（） A OH- 和NH4+ B H2O和NH3 C F和OH- D O2-和NH4+ 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（） A 39:61 B 61:39 C 1:1 D 39:11 13．下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是( ) A O2、I2、Hg B CO2、KCl、Al2O3 C Na、K、Rb D H2S、H2Se、H2O 14．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A C＞D＞B＞A B D＞B＞A＞C C A＞D＞C＞B D B＞A＞C＞D 15.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A X的主要化合价是-2、+4、+6 B X可以形成稳定的气态氢化物