2019年化学选修5高考题整理
一、选择题
（2020山东模拟，1，2分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 乙醇汽油可以减少尾气污染
B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C. 有机高分子聚合物不能用于导电材料
D. 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
（2020山东模拟，2，2分）某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为
A. 2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯
B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
（2020山东模拟，5，2分）Calanolide A 是一种抗HTV 药物，其结构简式如右图所示。下列关于Calanolide A 的说法错误的是
A. 分子中有3个手性碳原子
B. 分子中有3种含氧官能团
C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D. 1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1 mol NaOH
（2020山东模拟，6，2分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种
短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是
A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D. W是所在周期中原子半径最小的元素
（2020山东模拟，8，2分）下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的操作
A. 检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液
B. 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C. 除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D. 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，
加热
（2019年4月浙江选考，15，2分）下列说法不正确
．．．的是
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
（2019年4月浙江选考，16，2分）下列表述正确的是
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C ．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH 3Cl
D ．硫酸作催化剂，CH 3CO 18OCH 2CH 3水解所锝乙醇分子中有18O
（2019江苏，12，4分）化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是 A ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应 B ．Y 与乙醇发生酯化反应可得到X C ．X 、Y 均能与酸性KMnO 4溶液反应
D ．室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
（2019海南，18-I ，6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2的化合物有
A ．
B ．
O
O
C ．O
D ．
（2019北京，9，6分）交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A ．聚合物P 中有酯基，能水解
B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应
C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构
（2019天津，4，6分）下列实验操作或装置能达到目的
A
B
C
D
二、非选择题
（2020山东模拟，20，14分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
（1）A的结构简式为__________________，B→C的反应类型为_________，C中官能团的名称为________，C→D的反应方程式为__________________________。
（2）写出符合下列条件的D的同分异构体_________(填结构简式，不考虑立体异构)。
①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。
（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
（2019课标I，36，15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简
式。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是。
（5）⑤的反应类型是。
（6）写出F到G的反应方程式。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
（2019课标II，36，15分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于__________。
（2019课标III，36，15分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）中的官能团名称是___________。
（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）
（2019江苏，17，15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为▲ 和▲ 。
（2）A→B的反应类型为▲ 。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：▲ 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）
写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
（2019海南，18-II，14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
OH
COOH
2
Y
3
2
OH
COOCH3
2
+Cl-
HO
H3COOC
N N
COOCH3
OH
HO
NaOOC
N N
COONa
OH
奥沙拉秦
水杨酸
回答下列问题：
（1）X的结构简式为______________；由水杨酸制备X的反应类型为_______________。
（2）由X制备Y的反应试剂为_______________。
（3）工业上常用廉价的CO2与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比应为____________。
（4）奥沙拉秦的分子式为________________，其核磁共振氢谱为________组峰，峰面积比为____________。
（5）若将奥沙拉秦用盐酸酸化后，分子中含氧官能团的名称为__________、__________。
（6）W 是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W 的结构简式为_______________________。
（2019年4月浙江选考，26，6分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
混合物E CO 、H 2
CH 2＝CHCH 3
CH 2＝CHCHO
C 3H 4O 2 C 3H 8O 3 C 6H 10O 4
油脂
A
浓硫酸 B C D 水解
请回答：(1) A→B 的反应类型________，C 中含氧官能团的名称________。
(2) C 与D 反应得到E 的化学方程式____________________________________________。 (3)检验B 中官能团的实验方法_____________________________________________。 （2019年4月浙江选考，32，10分）某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X 。
2
N
已知信息：①HN ／＼＋RCOOR′—————→碱性条件
RCON ／＼
②RCH 2COOR′＋R′′COOR′′′—————→碱性条件
R′′COCHCOOR′｜R
(1) 下列说法正确的是________。
A ．化合物
B 到
C 的转变涉及到取代反应 B ．化合物C 具有两性 C ．试剂
D 可以是甲醇
D ．苯达松的分子式是C 10H 10N 2O 3S (2) 化合物F 的结构简式是________。
(3) 写出E ＋G→H 的化学方程式________。
(4) 写出C 6H 13NO 2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H?NMR 谱和IR 谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N －O 键，没有过氧键(－O －O －)。
(5) 设计以CH 3CH 2OH 和OCH 3NH 2原料制备X(
OCH 3NHCOCH 2COCH 3
)的合成路线(无
机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)。
（2019北京，25，16分）抗癌药托瑞米芬的前体K 的合成路线如下。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH 3)2NCH 2CH 3的键线式为
（1）有机物A 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B 能与Na
2CO 3溶液反应，但不产生CO 2；B 加氢可得环己醇。A 和B 反应生成C 的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。 （2）D 中含有的官能团：__________________。 （3）E 的结构简式为__________________。
（4）F 是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G 和J 。J 经还原可转化为G 。J 的结构简
式为__________________。
（5）M 是J 的同分异构体，符合下列条件的M 的结构简式是__________________。
①包含2个六元环
②M 可水解，与NaOH 溶液共热时，1 mol M 最多消耗2 mol NaOH （6）推测E 和G 反应得到K 的过程中，反应物LiAlH 4和H 2O 的作用是__________________。 （7）由K 合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。
（2019天津，8，18分）我国化学家首次实现了膦催化的()32+环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知
()32+环加成反应：
（1
E 、2
E 可以是COR -或COOR -）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
（2）化合物B 的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基()23COOCH CH -
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。 （3）C D →的反应类型为____________。
（4）D E →的化学方程式为__________________，除E 外该反应另一产物的系统命名为____________。
（5）下列试剂分别与F 和G 反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。
a ．2Br
b ．HBr
c ．NaOH 溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
（2019天津，9，18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ?而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a ．浓硫酸易使原料炭化并产生2SO
b ．32FeCl 6H O ?污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c ．同等条件下，用32FeCl 6H O ?比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B 的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向g a 环己烯样品中加入定量制得的2mol Br b ，与环己烯充分反应后，剩余的2Br 与足量KI 作用生成2I ，用1
mol L c -?的223Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗
223Na S O 标准溶液mL v （以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
① ②22Br 2KI
I 2KBr
++
③
2223
246
I 2Na S O 2NaI Na S O ++
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a ．样品中含有苯酚杂质 b ．在测定过程中部分环己烯挥发
Na S O标准溶液部分被氧化
c．
223
答案：1.C 2.B 5.D 6.A 8.A 15.B 16.D 12.CD 18-I.CD 9.D 4.B 2020山东模拟
2019课标I（1）羟基
（2）
（3）
（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热
（5）取代反应
（6）
（7）
2019课标II（1）丙烯氯原子、羟基
（2）加成反应
（3）
（或）
（4）（5）（6）8
2019课标III（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）
（2）羧基、碳碳双键
（3）取代反应C14H12O4
（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）
（5）
（6）
2019江苏（1）（酚）羟基羧基（2）取代反应
（3）（4）
（5）
2019海南（1）OH
COOCH 3
；取代反应。
（2）浓硝酸、浓硫酸。 （3）2∶1。
（4）C 14H 8N 2O 6Na 2，4，1∶1∶1∶1。 （5）羧基、羟基。
（6） HCOO
OH
。
2019年4月浙江选考
26.(1) 氧化反应 羧基
(2) CHOH ｜CH 2OH
｜CH 2OH ＋CH 2＝CHCOOH ————→浓H 2SO 4△CHOH ｜CH 2OOCH ＝CH 2｜
CH 2OH ＋H 2O
CHOH ｜CH 2OH ｜CH 2OH ＋CH 2＝CHCOOH ————→浓H 2SO 4△CHOOCH ＝CH 2｜
CH 2OH ｜
CH 2OH
＋H 2O
(3) 加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，
滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键
32.(1) BC (2)(CH 3)2CHNH 2 (3) NH 2
COOCH 3＋(CH 3)2CHNHSO 2Cl —→
NHSO 2NHCH (CH 3)2COOCH 3
＋HCl (4) O CH 3
ONH 2
N O O CH 2CH 3 O N OH CH 3
CH 3 N O CH 3CH 3
HO
(5) CH 3CH 2OH ——→氧化
CH 3COOH ——————→
CH 3CH 2OH H +CH 3COOCH 2CH 3————→碱性条件
CH 3COCH 2COOCH 2CH 3
——————→
OCH 3
NH 2
碱性条件
OCH 3NHCOCH 2COCH 3
2019北京（1）容量瓶（2）3BrO -
+5Br -+6H +
=3Br 2 +3H 2O
（3）
（4）Br 2过量，保证苯酚完全反应
（5）反应物用量存在关系：KBrO 3~3Br 2~6KI ，若无苯酚时，消耗KI 物质的量是KBrO 3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br 2，所以当n （KI ）≥6n （KBrO 3）时，KI 一定过量
（6）溶液蓝色恰好消失（7）132
(6a v bv )94
6v -?（8）易挥发
2019天津8．（1）1526C H O
碳碳双键、羟基 3 （2）2
5
323
3
CH CHC CCOOCH CH |
CH ≡和32223CH CH CH C CCOOCH CH ≡ （3）加成反应或还原反应
（4）
2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇 （5）b
（6）
（Pd C 写成Ni 等合理催化剂亦可） 9．（1）3FeCl 溶液 溶液显紫色
（2）①
a 、b
②减少环己醇蒸出
（3）分液漏斗、烧杯（4）通冷凝水，加热（5）淀粉溶液
82
2000
cv
b
a
??
-? ?
??
（6）b、c
绝密★启用前 选修5期末5 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三' 四 五总分得分( 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） ; 请修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择 " 1. 将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有() A．①②③B．⑦ C．全部都有D．④⑤⑥⑦ 2. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（） : A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧——黄色 C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧——绿色 3. 卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（） A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br 4. 下列属于脂肪烃的是（）
" 5. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是() A．钠块浮在乙醇液面的上面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出 6. 下列有机物命名正确的是（） A、2－乙基丙烷1－丁醇 ） C、间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯 7. 四氯化碳按官能团分类应该属于（） A、烷烃 B、烯烃 C、卤代烃 D、羧酸 8. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是 A. CH3OCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3COCH3 D. CH3COOCH3 ；9. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： (1)上述表示方法中属于结构简式的为：________，属于结构式的为：________；属于键线式的为________；属于比例模型的为：________；属于球棍模型的为________。 (2)写出⑨的分子式：________。 (3)写出⑩中官能团的电子式：________、________。 (4)②的分子式为________，最简式为________。 * 10. 苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替结构，可以作为证据的事实是（）
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
人教化学选修5课后习题部分答案习题参考答案 第一单元、习题参考答案 第一节P6 1 A、D 2 D 3 （1）烯烃（2）炔烃（3）酚类（4）醛类（5）酯类（6）卤代烃 第二节P11 4 共价单键双键三键 (CH3)4 5.第2个和第六个，化学式略第三节P15 2.（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯 第四节P23 1.重结晶 （1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去 （2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右 2. C10H8NO2 348 C20H16N2O4 3. HOCH2CH2OH 部分复习题参考答案P25 4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯 （3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚烷 5. （1）20 30 1 （2）5 6% 第二单元习题参考答案 第一节P36 4. 5. 没有。因为顺-2-丁烯和反-2-丁烯的碳链排列是相同的，与氢气加成后均生成正丁烷。 第二节P 40 1. 4， 2. B
3己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；1己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；邻二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己烷、1己烯和邻二甲苯。 4略 第三节P43 1A、D 2略 3略 复习题参考答案P45 2. B、D 3. B 4. D 5. A、C 6. A ＝CHCl或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 8. C2H6C2H2CO2 9. 2-甲基-2-戊烯 10. 14 L 6 L 11. 2.3 t 12. 160 g 第三单元习题参考答案 第一节P551．C 2. 3．醇分子间可形成氢键，增强了其分子间作用力，因此其沸点远高于相对分子质量相近的烷烃。甲醇、乙醇、丙醇能与水分子之间通过氢键结合，因此水溶性很好；而碳原子数多的醇，由于疏水基烷基较大，削弱了亲水基羟基的作用，水溶性较差。 4．C6H6O OH 第二节P 59 1．有浅蓝色絮状沉淀产生；有红色沉淀产生； 2．D 3．
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮
I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理 请同学们结合教材和本资料进行梳理有关有机化学 实验的知识,提高效率和效果。 P17实验1-1:蒸馏实验:蒸馏:利用互溶液体混合物中 各组分沸点不同（一般相差３0℃以上)进行分离提 纯的一种方法。 【注意】①主要玻璃仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管(尾接管)、锥形瓶、温度计、酒精灯 ②温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处③冷却水的通入方向:无论冷凝管横放、竖放,都下进上出,若上进下出,易形成空气泡，影响冷凝效果。 ④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏 ⑤要加入碎瓷片(或沸石)防止液体暴沸,使液体平稳沸腾 ⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的２/3 p18：实验１-2：苯甲酸的重结晶： 重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经 过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶 体,得到更纯净的晶体的过程。 【溶剂要求】 ①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去; ②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大,即热溶液中溶解度大,冷溶液中的溶解度小。 【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶
【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,应在趁热过滤前加 入少量蒸馏水，避免立即结晶,且使用短颈漏斗。②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。 p19：萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。 1、萃取包括液-液萃取和固－液萃取。 2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等 【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应▲分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。 ｐ１９:实践活动:用粉笔分离菠菜叶中的色素,研磨时用到仪器研钵。 p3２:实验２-1:乙炔的实验室制取及性质: 1．反应方程式： 2. 此实验能否用启普发生器，为何？ 不能, 因为（1)CaC2吸水性强，与水反应 剧烈，若用启普发生器,不易控制它与水的 反应; （2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的;（3)反应生成的Ca（OH） 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。 2 3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制ＣaＣ2与水的反应。 4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？
高中化学选修五期末考试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B. 麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2．下列说法正确的是 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能 用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化 C．蛋白质分子中不存在O H N结构 D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等 下列说法正确的是 A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性 B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是 A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇 CH5
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 高二化学选修5《有机化学基础》 教材分析与教学策略建议 一、教材分析 （一）教学内容层面： 必修2中我们只学习了几个有限的有机化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。选修课程要丰富代表物的类型，增加新的物质——醛。其次，每一类有机物中，必修仅仅研究简单的代表物的性质，选修课程要丰富学生对一类有机化合物的认识。因此，我们在教学过程中要让学生明确有机物的类别。（二）从认识水平、能力和深度的层面。 对于同样一个反应，在必修阶段只是感性的了解这个反应是什么样的，能不能发生，反应有什么现象；到了选修不应该仅仅停留在描述的阶段，而要达到以下要求： 1.能够进行分析和解释：基于官能团水平，学生需要了解在反应当中官能团发生了什么变化，在什么条件下由什么变成了什么。 2.能够实现化学性质的预测：对化学性质有预测性，对于给定的反应物能分析出与哪些物质能发生反应，反应产生何种产物。 3.明确结构信息：在预测反应的产物的基础上，能明确指出反应的部位，以及原子间结合方式，重组形式，应该基于官能团和化学键，要求学生了解官能团的内部结构。 （三）从合成物质层面： 选修阶段要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够顺推，逆推。 二、教学目标任务要求 《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用，共设置了三个主题：1．有机化合物的结构和性质——烃 2．官能团与有机化学反应——烃的衍生物 3．有机合成及其应用——合成高分子化合物 《有机化学基础》模块的学习安排于高中二年级，是在初中化学和高中化学必修2“有机物”的认识基础上拓展，其目的是让学生通过本模块的学习更有系统、有层次加深认知程度。 三、提高教学质量采取的措施 1、坚持因材施教，备好课，认真组织教学。针对不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求，让教学效果更佳 2、有针对性、层次性、适量性、实践性的布置作业，并加强批改 3、课堂、课后有区别。不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，课后则采取培优辅差的方式。 4、加强实验教学。化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以让学生更好的掌握化学实验现象等。五、多和学生进行沟通和交流，培养学生学习的自信心六、利用每天下午放学到上晚自习这段时间给学生课后辅导，增强学生应用知识的能力 精品文档 . 绝密★启用前 选修5期末5 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有( ) A ．①②③ B ．⑦ C ．全部都有 D ．④⑤⑥⑦ 2. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ ） A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧——黄色 C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧——绿色 3. 卤代烃能发生下列反应：2CH 3CH 2Br ＋2Na ―→CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr ，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（） A ．CH 3CH 2CH 2Br B ．CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 2BrCH 2CH 2Br D ．CH 3CHBrCH 2CH 2Br 4. 下列属于脂肪烃的是（） 5. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( ) A ．钠块浮在乙醇液面的上面 B ．钠块熔化成小球 精品文档 . C ．钠块在乙醇的液面上游动 D ．钠块表面有气体放出 6. 下列有机物命名正确的是（ ） A 、 2－乙基丙烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1 －丁醇 C 、 间二甲苯 D ． 2—甲基—2— 丙烯 7. 四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸 8. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是 A. CH 3OCH 2CH 3 B. CH 3CH(OH)CH 3 C. CH 3COCH 3 D. CH 3COOCH 3 9. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： (1)上述表示方法中属于结构简式的为：________，属于结构式的为：________；属于键线式的为________；属于比例模型的为：________；属于球棍模型的为________。 (2)写出⑨的分子式：________。 (3)写出⑩中官能团的电子式：________、________。 (4)②的分子式为________，最简式为________。 10. 苯环结构中不存在C —C 与C=C 的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯不能使溴水因化学反应而褪色 ③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯 ④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷 ⑤苯中相邻C 、C 原子间的距离都相等。 A ．只有①② B ．只有④⑤ C ．只有①②⑤ D ．只有①②③⑤ 11. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（） 目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15) （新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 2015年高考化学试题及答案(全国II卷) 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 考点：考查干燥剂的有关判断 8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5B．C14H16O4 C．C14H22O5D．C14H10O5 【答案】A 考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相 同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92 U发生裂变反应： 235 92U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n) 数为10N A 【答案】C 考点：考查阿伏加德罗常数计算 11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 绝密★启用前 选修5期末6 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择 1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不．正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2. 下列属于脂肪烃的是（） 3. 下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是（） A．甲苯和油脂B．乙酸和乙酸乙酯 C．豆油和水D．豆油和四氯化碳 4. 下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 5. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（） A．－OH B．C≡C C．C＝C D．C－C 6. 某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是（） 7. 已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四甲苯的同分异构体的数目（） A．2种B．3种C．4种D．5种 8. 下列各物质的名称正确的是（） A．3,3－二甲基丁烷 B．2,3,3－三甲基丁烷 C．2,2－二甲基－3－乙基丁烷 D．2,3－二甲基－4－乙基己烷 9. 下列数据是有机物的式量，可能互为同系物的一组是 A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 10. 下列说法中，不正确的是（） A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B．塑料的主要成分是合成树脂，另外还含有一些添加剂 C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D．合成橡胶的原料是石油和天然气 11. 已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（） A. https://www.doczj.com/doc/f2685482.html,l4 C.酒精 D.氯仿 12. 萘环上碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2—硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（） A．2,6—二甲基萘 B．1,4—二甲基萘 C．4,7—二甲基萘 D．1,6—二甲基萘 13. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（） A. (1) 7 a - B. 3 4 a C. 6 (1) 7 a - D. 12 (1) 13 a - 14. 下列实验方案设计正确的是() 2015福建理综高考化学试题及答案 6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应 ．．．的是（） A.橡皮擦—橡胶工业 B.铝合金片—冶金工业 C.铅笔芯—电镀工业 D.铅笔漆—涂料工业 7.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有3种同分异构体 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酷 D.油脂的皂化反应属于加成反应 8 9 A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质 子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确 ．．．的是（） A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W'>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装 置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法 正确的是（） A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确 ．．．的是（） A.a=6.00 C.b<318.2 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23.（15分） 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 （2）25℃，在0.10 mol?L-1H2S溶液中，通人HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH 与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)= ②某溶液含0.020 mol?L-1Mn2+、 0.10mol?L-1H2S，当溶液pH = 时， Mn2+开始沉淀。[已知：K sp ( MnS)=2.8x10-13] （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小 的顺序为 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 24.（15分） 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： ①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。 ②步骤II中若不通人氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知： Al2O3 (s)+3C(s)=2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344. 1kJ? mol-1 AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169. 2kJ? mol-1' 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 人教化学选修 5 课后习题习题参考答案一 1 A、D2 D3 （1）烯烃（2）炔烃（30 酚类（4）醛类（5）酯类（6）卤代烃 二1、4 键 2.3 4 3.B 共价单键双键三 4.C(CH3)4 5.CH3CH=CH2 三 1.B 三甲基苯 3. 2.（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5- 四 1.重结晶（1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右 2. C10H8NO2 348 C20H16N2O4 3. HOCH2CH2OH 部分复习题参考答案4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯 5. （1）20 30 1 （2）5 6% （2）2-甲基-1-丁烯（4）2，2，5，5-四甲基庚烷习题参考答案1.D 4. 2.C 3.D 5. 没有。因为顺-2-丁烯和反-2-丁烯的碳链排列是相同的，与氢气加成后均生成正丁烷。1. 4，2. B 3 己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色； 1 己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；邻二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己烷、1 己烯和邻二甲苯。1 A、D 2 复习题参考答案 1.C 2. B、D 3. B 4. D 5. A、C 6. A 8. 7.CH3CCl＝CHCl 9. 2-甲基-2-戊烯或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 10. 14 L 6 L C2H6C2H2CO2 12. 160 g 11. 2.3 t 高中化学选修五期末考试卷 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号； 非选择题答案使用0．5毫M的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 考试时间90分钟，试卷满分100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B.麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2．下列说法正确的是 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化 C．蛋白质分子中不存在 O H C N结构 D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等 下列说法正确的是 A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性 B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是 A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇 D． CH3CH CH3 CH2 CH32―甲基丁烷 8．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 A．CH3—O—CH3B．HC≡C H C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2 9．下列有机化合物有顺反异构体的是 A．B．CH3CH2＝CH2 CH5 2015年高考化学试题及解析新课标1 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 【答案】B 【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。 8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【答案】C 【解析】D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10N A=9N A，18gH2O 中含有质子数18÷18×10N A=10N A，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2N A，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛 托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 【答案】C 【解析】根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。 10. 【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH 溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。高二化学选修5教学计划
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