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浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》综合测试卷
一、选择题。
1、下列各说法中的 “一定 ”，你认为正确的是（
）
A ．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B ．由固体变为气体的变化一定是化学变化
C ．物理变化中一定不生成新物质
D ．化学变化中一定有放热、发光现象
2、规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（ ）
A ．滴加液体
B ．过滤
C ．闻气味
D ．熄灭酒精灯
3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+, 故有许多共同的性质 .下列有关叙述正确的是（
）
A ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的都有白雾
B ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C ．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性可用来干燥氧气
D ．稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液
,都有白色沉淀
4、下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（
）
A. 浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠溶液
D. 食盐溶液
5、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒而大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列措施适宜的是（
）
A ．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B ．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C ．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D ．用土将泄漏的浓硫酸掩埋
6、在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加
BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，该溶液中(
)
4 2-
B ．一定含有 Ag +
A ．一定含有 SO
C ．可能含有 Ag +或者 SO 42-
D ．一定含有 Ag +或者 SO 42- 7、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（
）
A ．红色
B ．紫色
C ．蓝色
D ．无色
8、将下列物质同时加入到水中
,得到无色透明溶液的是（
）
A ． MgCl 2
HCl
NaNO 3
B ．NaOH
HCl （NH 4)2SO 4
C ．K CO
3
Ca(NO 3)
2NaOH
D ．FeCl
3
NaCl
KNO
3
2
9、某同学想用实验证明
CuSO 4 溶液显蓝色是由 Cu 2+
造成的，下列实验无意义的是（
）
A ．将 CuSO 4 溶液加水稀释
B ．观察 Cu （ NO 3） 2 溶液
C ．观察 Na 2SO 4
D ．向 CuSO 4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
10、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO 4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中
不能通过与稀硫酸反应制得 MgSO 4 的是（
）
A ． Mg
B ．MgO
C ． Mg （OH ） 2
D ． MgCl 2
11、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（
2
H +
）和氯离子
H O ）、氢离子（
（ Cl ﹣
）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（
）
A ．①③
B ．②④
C ．①②④
D ．①③④
12、现有 Fe 2O 3、 Na 2CO 3 溶液、 Ba （ OH ） 2 溶液、 NaOH 溶液、稀 H 2SO 4 等五种物质，在常温下它们两两相互
发生的化学反应最多有（）
A．4 个B．5 个C．6 个D．7 个
13、将下列各组物质的溶液混合增加的是（）
A. 氯化铜和氢氧化钾 B 氢氧化钾和盐酸 C 氧化铜和盐酸 D 碳酸钠和盐酸
14、要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项待提纯物质选用试剂操作方法
A22）镁片过滤
CuCl（ MgCl
B CaO（CaCO3）盐酸蒸发
C Cu（ Fe）稀硫酸过滤
D FeCl3溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加
15、下列化学方程式正确的是（）
3)2===Ba(NO3)2 ↓ +MgCl2,+BaCO3===BaSO4↓ +Na2CO3
+2AgCl===MgCl2+2Ag+3CuCl2===2AlCl3+3Cu
16、如图所示，夹子开始处将液体 A 滴入试管②与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾
了．则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的（）
液体 A气体 B
A ．NaOH 溶液CO
B ．水O2
C．浓硫酸H2
D ．稀硫酸NH 3
17、通过海水晒盐的方是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、
Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，
然后加入盐酸调至溶液pH=7 ，最后经过滤、蒸发得到精盐．
下列操作及加入溶液顺序错误的是（）
A. Na
2CO、 BaCl 、 NaOH 、过滤、 HCl B. NaOH 、 BaCl 、 Na CO 、过滤、 HCl 32223
C. BaCl 、 Na CO、NaOH 、过滤、 HCl
D. BaCl、 NaOH 、Na CO 、过滤、 HCl
223223
18、向 50g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加
的稀硫酸质量与溶液的pH 变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为（）
A．4% B ．%C． %D． %
19、将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯
中加入 10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）
A ． 10 克碳酸钾和碳酸钠B． 10 克碳酸镁和碳酸钠
C．克氧化铜 D ．10 克镁粉和铜粉
20、将一定质量的Ba(OH) 2溶液与 Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生
气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）
A ． N 点时，所得溶液的pH=7
B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2
C．O 至 P 段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H O
2
D． P 至 Q 段发生反应的化学方程式为Ba(OH) +2HCl=BaCl+2H O
222
二、简答题
21、在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_______________
________________________ ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与 NaOH 溶液反应生成H2和 NaAlO 2，该化学方程式为 ________________________________________ 。
22、小波用实验方法区酸钠溶液(记作 A、B) 。
(1) 他向 A 、B 中分别加入 Na2CO3溶液，观察到 A 中产、生无色气体，则 A 是________，发生反应的化学
(2)他向 A 、 B 中分别加入BaCl2溶液， B 中的现象是 _______________________。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、 B，这种试剂是_____（填序号）。
①石蕊试液② CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
23、某同学做了以下两个实验，你能预测澄清石灰水将会发生的现象，并作出解释吗？
（ 1）实验 1 中澄清石灰水石灰水变浑浊，产生此现象的原因是
；
（ 2）实验 2 中澄清石灰水石灰水变浑浊，产生此现象的原因是
。
24、在学习碱了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应 ,老师做了下面两个实验实验
一：如图甲 ,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧
化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的
瓶中分别
注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水
平的桌面上 ,观察 U 形管（装有红墨水）两端液面的
变化情况 ,请问：
（ 1）实验二中若观察到U 型管左端液面 _________
（填“升高”
或“降低”）中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（ 2）与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除 _________ 对实验的干扰
25、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴
加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（ 1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。
（ 2）图中线段BC 对应的实验现象是___________。
（ 3）图中 B 点时溶液中的溶质是___________。
（4）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。
三、科学探究题
26、小红和小林做氢氧化钠用的实验时，发现了—个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，
可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
（ 1）老师否定了小红的猜想；
（ 2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方法；
②可能的现象及结论。
27、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有
没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（ 1）取水垢按图甲中的 A 装置高温加热充分反应（已知CaCO3====CaO+CO2 ↑），产生的气体依次通过
B、 C 装置，实验后发现 C 装置中氢氧化钠溶液增加了．
①写出 C 装置中发现的化学反应方程式。
② B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的______性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______ ．
（ 2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是．28、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH -，那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（ 1）实验Ⅰ是为了；
（ 2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是，
小组内有同学认为实验Ⅱ没必他们的理由是；
（ 3）实验Ⅲ滴入 K 2CO 3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使
酚酞试液变红；
（ 4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存
在 OH-”。你认为 Na2C 在 OH -的原因是。
29、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质
碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H 2SO4反应产生 CO2，通过 CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器 A 的名称 ______．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．
你认为下列哪些因避免的误差______（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的 CO2没有排出
③反应产生的 CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中 A 装置的作用是；图乙中 E 装置
的作用是．图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，
都要通过量的空气，反应前通空气的作用是；反应停止后通空
气的作用是．反应前通空气时a、 b、 c 三个弹簧夹的控制方
法是．
【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【拓展提高】已知 Na2CO 酸反应先生成 NaHCO 3，当 Na2CO3全部转化为 NaHCO 3后生成的NaHCO 3能继续与稀硫酸反应生成 CO2。现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X 溶液。请分
析推断反应后所得 X 溶液的溶质，其所有的可能组成情况为
。
30、某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的 A 、 B 两个实验．
（ 1）B 实验中发生反应的化学方程式为______．
（ 2）A 、 B 两个实验结束后，小明同学将两支试管中的
物质同时加入一纯净的烧杯中（如图 C 所示），混合
后，
观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过
滤，
对所得滤液中溶质的成分进行探】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH ；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、 H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是______．
【讨论】你认为______的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除______的猜想，理由是．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．
实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液与试管中，滴入小光的猜想正确
四、分析计算题
31、小明同学将含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测
得反应生成气体的质量（ m）与反应时间（ t）的数据如下表所示：
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 ________g。
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（ t）变化的曲线。
（ 3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O）。
32、小敏对实验室用石灰石和稀盐碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50 克，逐滴加入质量分数
为％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于 _______( 选填“盐”或“碱” )。
(2)10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的 a 点数值是 _______。
(4)废液中含有的溶质是 _________(写化学式 )。
(5) 通过计算说明，图像横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克?
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B B B A A A A D 11
12 13 14 15 16 17 18 19 20 D
B
C
C
D
D
A
C
B
C
21、因 NaOH 溶液能与 CO 2 反应，导致压强减小，罐壁被大气压压瘪；
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，
22、 (1) 稀盐酸； Na CO +2HCl==2NaCl+H
2
O+CO ↑ (2) 出现白色沉淀
(3) ①
2
3
2
23、（ 1）变浑浊 ，石灰石与盐酸反应产生的二氧化碳使石灰水变浑浊 ；
（ 2）变浑浊 ，生石灰与水反应产生大量热量，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此变浑浊 24、升高
水
25、（ 1） 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O （ 2）有气泡产生（ 3） NaCl 、 Na 2 CO 3 26、（ 1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红
（ 2）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．
实验方法
可能观察到的现象
分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞分别向浓、稀氢氧化钠溶 浓溶液中颜色先变红后无色
液中滴加酚酞
稀溶液颜色为红色
27、（ 1）①： CO 2 ═ Na 2CO 3+H 2O ．②吸水．③故填： 80%．
（ 2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．
28、（ 1）探究 Na + 是否变红
（ 2）探究水分子是否能使酚酞试液变红；酚酞试液中就有水分子 (或氯化钠溶液中含有水分子 ) （ 3）白色沉淀 （ 4） CO 32-与 H 2 OH -
（合理即可） O 发生反应产生
29、【实验方案】锥形瓶；【③④；【方案改进】除去空气中的二氧化碳；避免 D 装置中的碱石灰与空气接触； 把装置内含二氧化碳的空气排净；把装置内的二氧化碳全部吸收；打开弹簧夹 a 和 b ，关闭弹簧夹
c ；【数据分
析】偏低．
30、（ 1） 2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O ；
（ 2） Na 2 SO 4；
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，
而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜， 故一定不会含有硫酸， 所
以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；
小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：
实验步骤预期的实验现象
酚酞溶液无色溶液变红色
31、（ 1）
（2）
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl 的质量为 y。
Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H 2O
10611744
x y
∴x＝（ g）； y＝（ g）∴样品中氯化
钠的质量为－＝（ g）
反应后溶液中溶质的质量＝＋＝ 15（ g）反
应后溶液的质量＝＋－＝ 100（ g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
32、 (1) 盐(2) (3) (4)HCl 、CaCl 2(5) 设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，CaCl 2+Na2CO 3＝ 2NaCl+CaCO 3↓
106100
x 5 克
106∶ 100＝ x∶ 5 克x＝克溶液质量是克/％＝ 20 克 b 点质量应标20 克 +10 克＝ 30 克
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
九上科学期中试卷 （本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65） 一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃 反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一 丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属 的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是 （ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出 来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液 加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。
3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个
浙教版九年级科学下册测试卷（附答案） 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列关于生物进化规律的叙述中，错误的是（） A．由低等到高等B．由简单到复杂C．由水生到陆生D．由大型到小型 2、下列叙述中，不．正确的是（） A．化石为生物进化提供了直接的证据 B．“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C．在人类进化过程中，发生显著变化的是脑容量增加 D．达尔文提出较为完善的生物进化学说，其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母，这是因为他们（） & A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年，科学家培育出了“超级鼠”，其肌肉质量超过普通鼠4倍，且寿命更长，原因 是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于（） A．发酵技术B．克隆技术C．组织培养D．转基因技术 5、“春种一粒粟，秋收万颗籽”，该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是（） A．生物能够由小长大B．生物的生活需要营养 C．生物能够繁殖后代D．生物能够适应环境 6、东北某林区，山脚是落叶阔叶林，山腰是红松林，山顶是冷杉林，影响这种分布状况形 成的主要环境因素是（） A．阳光B．温度C．水D．土壤 7、下列属于生态系统的是（） ^ A．一只大象B．一群飞鸟C．一片树林D．一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的，在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中，体内汞含量最高的是（） A．水草B．虾C．鱼D．鱼鹰 9、关于食物链的写法，以下正确的是（） A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后，未经处理，一段时间后恢复原来状态，这是由于（） A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源，特别是保护野生动植物方面，目前较有效的措施是（）
九年级（上）科学试卷 满分：200分时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确 ．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放 的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度 变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关 ．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实 验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)， 让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误 ．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO
浙教版九年级下册科学复习提纲 第一章基础知识分析 第1节宇宙的起源 1.宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。 宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。 2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。 3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点----大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球”中。 大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 4.宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 第2节太阳系的形成与地球的诞生 1. 托勒密的宇宙体系——地心说 托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。 2.哥白尼与“日心说” 1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 ②公元１６０９年，意大利科学家加利略发明了天文望远镜后，人们才撩开太阳系神秘的面纱。 ③１７８１年，英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 ④１８４６年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 ⑤１９３０年，美国的汤博发现了冥王星。 ⑥２０世纪５０年代，航天探测器的运用，是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 4.太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 5.太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太
第一章探索物质的变化 第一节物质的变化 二、探究物质变化的方法 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀 硝酸,沉淀不溶解。 检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液 与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质
浙教版科学九年级上第一章知识点总结 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应
一、选择题：遗传与进化练习题 姓名 1、我国婚姻法规定禁止近亲结婚的遗传学依据是（） A、近亲结婚必然使后代患遗传病 B、近亲结婚违反社会的伦理道德 C、不是近亲结婚就不会患遗传病 D、近亲结婚使后代患遗传病的机会增大 2、关于白化病和先天愚型，下列说法不正确的是( ) A、都不可以治愈 B、都是遗传病 C、都是遗传物质改变引起的 D、都会传染 3、很久以前，在远离大陆的某海岛上，经常刮暴风，经过长期的自然选择，海岛上保存下来的昆虫具备下列特征（） A、强翅和弱翅 B、强翅和中等发达翅 C、中等发达的翅和弱翅 D、退化翅和强翅 4、下列有关遗传物质的叙述不正确的是（） A、基因是决定生物性状的小单位，DNA 是由基因和蛋白质组成的 B、每种生物的细胞内部含有一定数量的染色体 C、生物个体能通过精子和卵子将自身的全部基因传递给子代 D、人体细胞中的染色体共有 46 条 5、在下列的几种变异中，哪种是不属于遗传的变异（） A、路边的车前草长得瘦小，而同种车前草在田边却生长得很肥大 B、红花紫茉莉传粉后，生出了粉花紫茉莉 C、透明金鱼与不透明金鱼杂交，生出了五花鱼(即有透明部分，也有不透明部分)的后代 D、父亲的血型为 A 型，母亲为 B 型，却生下了 O 型的子女 6、为了帮助不孕夫妇，终于在 1978 年诞生了世界上第一例“试管婴儿”。医学界给予这项技术以极高的评价，称之为是“继器官移植之后的第二大医学奇迹”。此项技术是解决不孕症的有效手段。“试管婴儿”实际上是指受精卵在体外培养 3 至 5 天，形成胚胎后移植回母体子宫、着床继续发育形成胎儿直至分娩。所以说，“试管婴儿”是在试管中长大也是一个错误的说法。请判断“试管婴儿”技术在生物学上依据的原理是（） A、有性生殖 B、无性生殖 C、克隆技术 D、基因工程 7、从母羊甲的体细胞中取出细胞核，注入到母羊乙去掉核的卵细胞经卵裂形成早期胚胎，再植入到另一母羊丙的子宫内，出生小羊的大多数性状（） A、难以预测 B、像甲 C、像乙 D 、像丙 8．据报道，科学家已经培育出“部分基因敲除”的克隆猪。因此，科学家预言：“人 类移植猪器官，快了！”采用基因敲除技术将克隆猪的“排斥基因”敲除，从而解决 了异种器官移植时产生的排异反应。以下对于基因的说法中不正确的是（） A、基因决定生物的性状 B、基因是DNA 分子上起遗传作用的一些片段 C、基因是一种染色体 D、基因存在于细胞核中 9.美国人捕获萨达姆之后，利用DNA 鉴定技术判定他确是其人。这是因为DNA （） A、是一类血细胞，每个人不同 B、是一种遗传物质，每个人不同
第二章物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合 物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
第4节非传染性疾病 1．下列有关心脏和血管疾病的说法正确的是（） A.与xx无关 B.长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病 C.只要参加体育锻炼就不会得心脏和血管疾病 D.吃好喝好就不会得心脏和血管疾病 2．近年来，心血管疾病的危害已经超过传染病，严重威胁着我国人民的健康。下列关于心血管疾病的叙述错误的是（） A.心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病 B.为心肌细胞提供氧气和养料的血管是冠状静脉 C.高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病 D.心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下 3．阅读下列资料，分析回答相关问题： 根据新出炉的《中国心血管病报告2018》显示，2017年我国心血管病死亡率仍居首位，高于肿瘤及其他疾病。报告显示，在导致心血管病的危险因素中，高血压、吸烟、血脂异常、糖尿病、超重与肥胖、体力活动不足、不合理膳食、代谢综合征、大气污染等都是需要重点关注的危险因素。国家心血管病中心高润霖院士指出，健康的生活方式是心血管疾病防治的基础，而降低低密度脂蛋白胆固醇（LDL-C）（即“坏胆固醇”）是减少动脉粥样硬化性心血管疾病（ASCVD）事件的关键。“管住嘴，迈开腿”，生活方式干预有助预防心血管病。 （1）心血管疾病是指组成人体______系统的______和______器官出现了问题。 （2）导致心血管疾病居高不下的危险因素有哪些______？
（3）专家指出目前预防心血管疾病的主要方法是“管住嘴，迈开腿”的实质含义是______。 4．目前，在世界上许多发达国家和部分发展中国家中，威胁人类健康的主要疾病已经不再是传染病，而是心血管疾病、脑血管疾病、恶性肿瘤等一些慢性、非传染性疾病，这些疾病也常被称为“生活方式病”或“现代文明病”。请你结合所学知识回答下列问题：（1）白血病是危害青少年健康的恶性肿瘤之一，白血病的症状有白细胞增多，白细胞吞噬作用这种免疫属于人体的第二道防线，从免疫类型分析，属于______免疫。目前治疗白血病最好方法是______。 （2）饭后1小时血糖会迅速升高是因为米饭中淀粉在______内被彻底分解为葡萄糖并完成的生理过程是______。治疗糖尿病采用______方法。 （3）高血压是威胁中老年人健康的心血管疾病，如何预防呢？（至少写出两点建议）______。答案和解析 1．B解析：据统计，在青少年和儿童中排在第一位的恶性肿瘤是白血病，因此心脑血管疾病与青少年有关，A错误。长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病，B正确。多参加体育锻C错误。 炼等可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，养成良好的生活习惯，如不偏食、 D错误。 不厌食、不暴饮暴食，即做到合理膳食可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，2．B解析：心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病，A正确。在主动脉基部的左右两侧各发出一条冠状动脉，冠状动脉逐渐分支，深入到心肌内部，形成分布在心脏壁里的毛细血管网，然后汇集成静脉，最后通入右心房；血液沿着这条途径的循环叫做冠脉循环；冠脉循环是给心肌细胞运来氧气和营养物质，运走心肌细胞产生的废物的血液循环；因此为心脏肌肉细胞提供氧气和养料的血管是冠状动脉，B错误。高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病，C正确。心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下，D正确。